Hóa trị và số oxi hóa

NỘI DUNG BÀI GIẢNG VII. Hóa trị và số oxi hóa 1. Hóa trị Trong các hợp chất ion : Hóa trị (còn gọi là điện hóa trị) chính bằng điện tích của ion đó. Trong hợp chất cộng hóa trị : Hóa trị (cộng hóa trị) chính bằng số liên kết của nguyên tử nguyên tố đó tạo ra được với các nguyên tử khác. 2. Số oxi hóa Số oxi hóa của một nguyên tố trong hợp chất là điện tích của nguyên tử nguyên tố đó trong phân tử nếu giả định liên kết trong phân tử là liên kết ion. Xác định số oxi hóa của các nguyên tử trong phân tử theo nguyên tắc : + Số oxi hóa của các đơn chất bằng không. + Trong hầu hết các hợp chất, số oxi hóa của hiđro là +1, của oxi là –2. + Số oxi hóa của các ion bằng điện tích của ion đó. + Tổng số oxi hóa của các nguyên tử trong phân tử bằng không

Hóa trị số oxi hóa NỘI DUNG BÀI GIẢNG VII Hóa trị số oxi hóa Hóa trị - Trong hợp chất ion : Hóa trị (còn gọi điện hóa trị) điện tích ion - Trong hợp chất cộng hóa trị : Hóa trị (cộng hóa trị) số liên kết nguyên tử nguyên tố tạo với nguyên tử khác Số oxi hóa Số oxi hóa nguyên tố hợp chất điện tích ngun tử ngun tố phân tử giả định liên kết phân tử liên kết ion Xác định số oxi hóa nguyên tử phân tử theo nguyên tắc : + Số oxi hóa đơn chất khơng + Trong hầu hết hợp chất, số oxi hóa hiđro +1, oxi –2 + Số oxi hóa ion điện tích ion + Tổng số oxi hóa nguyên tử phân tử không