Giải thích: Do thế khử cặp Fe3+Fe2+ = 0,77V dương hơn thế khử cặp I22I = 0,536V nên phản ứng xảy ra như trên. Điều kiện phản ứng này là pH dung dịch phải đủ nhỏ để ion Fe3+ không thủy phân. Bài 2. Vì sao thiosulphat có tính khử? Số oxy hóa của S trong thiosulphat là bao nhiêu? Viết phương trình phản ứng của thiosulphat với các chất Cl2, Br2, I2, và hỗn hợp dung dịch KMnO4 + H2SO4. Công thức cấu tạo của ion thiosulphat : Giải thích: Do thế khử cặp Fe3+Fe2+ = 0,77V dương hơn thế khử cặp I22I = 0,536V nên phản ứng xảy ra như trên. Điều kiện phản ứng này là pH dung dịch phải đủ nhỏ để ion Fe3+ không thủy phân. Bài 2. Vì sao thiosulphat có tính khử? Số oxy hóa của S trong thiosulphat là bao nhiêu? Viết phương trình phản ứng của thiosulphat với các chất Cl2, Br2, I2, và hỗn hợp dung dịch KMnO4 + H2SO4. Công thức cấu tạo của ion thiosulphat : Giải thích: Do thế khử cặp Fe3+Fe2+ = 0,77V dương hơn thế khử cặp I22I = 0,536V nên phản ứng xảy ra như trên. Điều kiện phản ứng này là pH dung dịch phải đủ nhỏ để ion Fe3+ không thủy phân. Bài 2. Vì sao thiosulphat có tính khử? Số oxy hóa của S trong thiosulphat là bao nhiêu? Viết phương trình phản ứng của thiosulphat với các chất Cl2, Br2, I2, và hỗn hợp dung dịch KMnO4 + H2SO4. Công thức cấu tạo của ion thiosulphat : Giải thích: Do thế khử cặp Fe3+Fe2+ = 0,77V dương hơn thế khử cặp I22I = 0,536V nên phản ứng xảy ra như trên. Điều kiện phản ứng này là pH dung dịch phải đủ nhỏ để ion Fe3+ không thủy phân. Bài 2. Vì sao thiosulphat có tính khử? Số oxy hóa của S trong thiosulphat là bao nhiêu? Viết phương trình phản ứng của thiosulphat với các chất Cl2, Br2, I2, và hỗn hợp dung dịch KMnO4 + H2SO4. Công thức cấu tạo của ion thiosulphat :
[Type text] Bài 1375 [Type text] a) Hoàn thành cân phương trình phản ứng sau b) Trong trường hợp phản ứng xảy dung dịch nước viết chúng dạng phương trình ion – phân tử c) Giải thích phản ứng 1/ Cl2 (k) + NaOH(dd,,nóng) 2/ Cl2 (k) + NaBr(dd) (thiếu Clo) 3/ KClO3(dd) + Fe + H2SO4,(dd lỗng) 4/ H2SeO4 (đặc,nóng) + NaCl (r) 5/ NiS(r) + O2 (trong nước t > 120oC) 6/ H2S(k) + O2 (nhiệt độ thường) 7/ KMnO4 (dd) + H2O2 (dd) 8/ Co(OH)3 (r) + HCl (dd) 9/ FeCl3 (dd) + KI (dd) Chú thích : (dd) – dung dịch nước 1) 3Cl2 + 6NaOH = 5NaCl + NaClO3 + 3H2O Phương trình ion : 3Cl2 + 6OH- = 5Cl- + ClO3- + 3H2O Giải thích : phản ứng phản ứng oxi hóa khử nội phân tử Vì phản ứng thực nhiệt độ cao nên sản phẩm phản ứng ClO3- khơng phải ClO- nhiệt độ cao ClObị phân hủy nhanh thành Cl- ClO3- theo phương trình sau : 3ClO- = 2Cl- + ClO32) Cl2 + 2NaBr → 2NaCl + Br2 Phương trình ion –phân tử: Cl2 + 2Br- → 2Cl- + Br2 Giải thích : Cl2 halogen hoạt động Br2 nên oxy hóa Br- lên đến Br2 BrO3- Do thiếu Cl2, BrO3- tác dụng với Br- tạo thành Br2 5Cl2 + Br2 + 6H2O BrO3- + 10Cl- + 12H+ BrO3- + 5Br- + 6H+ 3Br2 + 3H2O 3) KClO3 + 2Fe + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + KCl + 3H2O Phương trình ion – phân tử: ClO3- + 2Fe + 6H+ → 2Fe3+ + Cl- + 3H2O Giải thích : ion clorat mơi trường acid chất oxy hóa mạnh ( ClO ,H 1,451V ) Cl môi trường axit nên sắt bị oxy hóa đến Fe(3+) Trong trường hợp thông thường, sản phẩm cuối clor ion Cl(1-) 4) H2SeO4 + 2NaCl = Na2SeO3 + Cl2 + H2O Phương trình ion – phân tử: 2H+ + SeO42- + 2Cl- = SeO32- + Cl2 + H2O Giải thích : hiệu ứng tuần hồn thứ cấp, acid selenic chất oxy hóa mạnh nên oxy hóa cloride thành khí clor 5) Phản ứng : NiS + 2O2 = NiSO4 Phương trình ion –phân tử: NiS(r) + 2O2 = Ni2+ + SO42(phản ứng xảy thiết bị có áp suất cao) Giải thích : Phản ứng xảy gồm giai đoạn sau : NiS + 3/2 O2 → S + NiO S nóng chảy 119,50C nên hệ nằm dạng lỏng, tan nhiều nước, đồng thời dị phân nước nóng: [Type text] 1375 [Type text] S + H2O = H2S + H2SO3 Các chất có tính khử đặc trưng nên bị oxy oxy hóa dễ dàng thành acid sulfuric: 2H2S + 3O2 = 2H2SO3 2H2SO3 + O2 = 2H2SO4 H2SO4 + NiO = NiSO4 + H2O (H2SO3 H2S tác dụng với NiO tạo NiSO3 NiS, nhiên kết cuối nêu) 6) 2H2S + O2 = 2S + 2H2O Giải thích : phản ứng xảy điều kiện thường nên sản phẩm phản ứng oxi hóa khử S Nếu phản ứng diễn nhiệt độ cao điều kiện dư O2 sản phẩm phản ứng SO2 S 7) 2KMnO4 + 3H2O2 = 2MnO2 + 3O2 + 2KOH + 2H2O Phương trình ion – phân tử : 2MnO4- + 3H2O2 = 2MnO2 + 3O2 + 2OH- + 2H2O Giải thích : phản ứng oxi hóa khử xảy mơi trường axit yếu H2O2 nên ion MnO4- bị khử thành MnO2 8) 2Co(OH)3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2 + 6H2O Phương trình ion – phân tử: 2Co(OH)3 + 6H+ = 2Co2+ + Cl2 + 6H2O Giải thích : Co3+ chất oxy hóa mạnh ( Co3 / Co2 1,81V ) nên hòa tan cobalt(III) hydroxide dung dịch acid hydroclohydric, ion cobalt(3+) hoàn nguyên ion cloride 9) 2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + I2 + 2KCl Phương trình ion – phân tử: 2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2 Giải thích: Do khử cặp Fe3+/Fe2+ = 0,77V dương khử cặp I2/2I- = 0,536V nên phản ứng xảy Điều kiện phản ứng pH dung dịch phải đủ nhỏ để ion Fe3+ khơng thủy phân Bài Vì thiosulphat có tính khử? Số oxy hóa S thiosulphat bao nhiêu? Viết phương trình phản ứng thiosulphat với chất Cl2, Br2, I2, hỗn hợp dung dịch KMnO4 + H2SO4 Công thức cấu tạo ion thiosulphat : Hay xác có liên kết pi khơng định chỗ: Ngun tử S trung tâm có số oxi hóa +4 nguyên tử S biên có số ox hóa Do nguyên tố lưu huỳnh S(0) có tính khử đặc trưng S(4+) có tính khử đặc trưng (do số [Type text] 1375 [Type text] oxy hóa S(+6) bền) nên thiosulfat có tính khử đặc trưng Tính khử thiosulfat hai số oxy hóa gây Tính khử thiosulfat tăng mơi trường kiềm Có thể thấy rõ tính khử thiosulfat qua số liệu dãy Latimer: pH = SO42- 0,17 SO32- 0,705 S2O32- 0,5 S -0,065 HSpH = 14 SO42- -0,93 SO32- -0,58 S2O32 +0.3 S -0,48 S2- Sản phẩm phản ứng oxy hóa thiosulfat phụ thuộc vào độ mạnh chất oxy hóa Với chất oxy hóa mạnh Clor, Brom, Permanganate (trong mơi trường acid) sản phẩm oxy hóa thiosulfat lên đến sulfat, chất oxy hóa khơng đủ mạnh iod lên mức oxy hóa trung gian: S2O32- + 4Cl2 + 5H2O = 2H2SO4 + 6HCl + 2ClS2O32- + 4Br2 + 5H2O = 2H2SO4 + 6HBr- + 2Cl5S2O32- + 8KMnO4 + 7H2SO4 = 8MnSO4 + 4K2SO4 + 5SO42- + 7H2O 2S2O32- + I2 = S4O62- + 2IBài Có thể dựa vào đặc điểm nguyên tử để giải thích quy tắc chẵn lẻ Mendeleev cho nguyên tố không chuyển tiếp Quy tắc có cho ngun tố chuyển tiếp hay khơng? Có thể dựa vào đặc điểm sau đây: 1) Dựa vào số electron hóa trị nằm lớp lượng tử ngồi có số lượng số thứ tự phân nhóm 2) Số electron độc thân ngun tử nằm trạng thái khơng kích thích trạng thái kích thích phân nhóm lẻ ln số lẻ phân nhóm chẵn ln số chẵn 3) Chỉ cần lượng kích thích nhỏ đủ để electron độc thân lớp lượng tử tham gia tạo liên kết Qui tắc chẵn lẽ không áp dụng cho nguyên tố chuyển tiếp khơng thỏa mãn đặc điểm phần Bài Thế khử chuẩn 250C cặp liên hợp Xn+/ X(n-2)+ pH = nguyên tố phân nhóm VIIA, VIA , VA, IVA & IIIA có giá trị sau: Chu kỳ Q trình khử Phân nhóm VIIA ClO4- + 2H+ + 2e ClO3- + H2O BrO4- + 2H+ + 2e BrO3- + H2O H5IO6 + H+ + 2e IO3- + 3H2O Hợp chất At số oxy hóa +7 khơng tồn dung dịch nước có tính oxy hóa mạnh Phân nhóm VIA ooxh/kh(V) +1,19 +1,763 +1,64 [Type text] 1375 [Type text] 6 SO42- + 4H+ + 2e = H2SO3 + H2O SeO42- + 4H+ + 2e = H2SeO3 + H2O H6TeO6 + 2H+ + 2e = TeO2 (r) + 4H2O Hợp chất Po số oxy hóa +6 khơng tồn dung dịch nước có tính oxy hóa q mạnh Phân nhóm VA H3PO4 + 2H+ + 2e = H3PO3 + H2O H3AsO4 + 2H+ + 2e = HAsO2 + 2H2O Sb2O5 (r) + 6H+ + 2e = 2SbO+ + 3H2O NaBiO3 (r) + 4H+ + 2e = BiO+ + Na+ + 2H2O Phân nhóm IVA Hợp chất Si số oxy hóa +2 khơng tồn dung dịch nước có tính khử q mạnh GeO2 (r) + 2H+ + 2e = GeO (r) + H2O SnO2 (r) + 2H+ + 2e = SnO (r) + H2O PbO2 (r) + 4H+ + 2e = Pb2+ + 2H2O Phân nhóm IIIA Hợp chất Al số oxy hóa +1 khơng tồn dung dịch nước có tính khử mạnh Hợp chất Ga số oxy hóa +1 khơng tồn dung dịch nước có tính khử q mạnh In3+ + 2e = In+ Tl3+ + 2e = Tl+ +0,17 +1,15 + 1,02 -0,276 +0,56 +0,58 > +1,8 -0,12 -0,088 +1,455 -0,444 +1,28 a) Anh chị sử dụng cấu trúc electron nguyên tố để giải thích quy luật tăng tính oxy hóa hợp chất chứa nguyên tố khơng chuyển tiếp mức oxy hóa dương cao chu kỳ (Quy luật tuần hoàn thứ cấp) b) Trong chu kỳ từ trái qua phải tính oxy hóa hợp chất chứa ngun tố khơng chuyển tiếp mức oxy hóa dương cao (+n) tăng hay giảm dần? Giải thích tính biến đổi có quy luật này? c) Trong chu kỳ từ trái qua phải tính khử hợp chất chứa nguyên tố không chuyển tiếp p mức oxy hóa dương nhỏ mức cao hai đơn vị (+(n-2)) thay đổi nào? có tính quy luật khơng? a) Trong phân nhóm chính, từ xuống tính kim loại tăng dần độ bền mức oxy hóa dương cao phải tăng dần Tuy nhiên, tượng tuần hoàn thứ cấp, khử cặp Men+/Me(n-2)+ chu kì lớn rõ rệt so với chu kỳ 3, chu kỳ lớn rõ rệt so với chu kỳ Nguyên nhân tượng tuần hoàn thứ cấp nguyên tố p chu kỳ lần có thêm phân lớp d (3d10 ) chứa đầy electron, nguyên tố p chu kỳ lần xuát phân lớp f (4f10) chứa đầy electron Việc xuất làm tăng đột ngột số proton hạt nhân, dẫn đến làm tăng bất thường lực hút hạt nhân đôi electron ns Kết trạng thái 4s2 (chu kỳ 4) 6s2 (chu kỳ 6) có độ bền cao Do mức oxy hóa cao nguyên tố p thuộc chu kỳ bền rõ rệt so với nguyên tố chu kỳ đứng trước chúng b) Trong chu kì từ trái qua phải tính oxy hố ngun tố khơng chuyển tiếp mức oxy hố dương cao tăng dần Từ trái sang phải điện tích hạt nhân (Z) tăng lên [Type text] 1375 [Type text] số lớp electron khơng thay đổi, lực hút hạt nhân lớp vỏ electron tăng, electron ns chịu ảnh hưởng nhiều electron np nên hiệu Enp-ns tăng, khả nhận thêm electron để đạt cấu hình bền tăng, dẫn đến tính oxy hố tăng (xem bảng) Hiệu lượng Enp – Ens nguyên tử chu kỳ 2, (kJ/mol) Chu kỳ Chu kỳ Chu kỳ Nguyên tử E2p – E2s Nguyên tử E3p – E3s Nguyên tử E4p – E4s Li 183 Na 203 K - Be 270 Mg 261 Ca - B 550 Al 511 Ga - C 782 Si 675 Ge 791 N 1100 P 830 As 811 O 1824 S 965 Se 975 F 2181 Cl 1187 Br 1139 Ne 2586 Ar 1303 Kr 1274 c) Áp dụng ý nghĩa cặp oxy hóa khử liên hợp suy từ câu b rút chu kỳ từ trái qua phải tính khử hợp chất chứa nguyên tố không chuyển tiếp p mức oxy hóa dương nhỏ mức cao hai đơn vị (+(n-2)) giảm dần Bài Cho biết mức độ xảy dung dịch nước phản ứng Viết phản ứng xảy dạng phương trình phân tử phương trình ion-phân tử a) KMnO4 + KCl + H2SO4 b) KMnO4 + KCl ( môi trường kiềm đậm đặc) K2MnO4 + … c) K2CrO4 + Na2S + H2O d) K2Cr2O7 + KCl + H2SO4 e) Br2 + Cl2 + H2O Cho biết khử chuẩn 250C số chất: Bán phản ứng khử Cr2O72- + 14H+ + 3e = 2Cr3+ + 7H2O CrO42- + 4H2O + 3e = Cr(OH)3(r) + 5OHCl2 (k) + 2e = 2Cl5MnO42- + 8H+ + 5e = Mn2+ + 4H2O MnO42- + e = MnO42S (r) +2e = S2Br2 + 2e = 2Br2BrO3- + 12H+ + 10e = Br2 + 6H2O 2ClO3- + 12H+ + 10e = Cl2 (k) + 6H2O o(V) +1,33 -0,13 +1,359 + 1,51 + 0,56 -0,48 +1,087 +1,52 +1,47 a) Phương trình phân tử: 2KMnO4 + 10KCl +8H2SO4 = 2MnSO4 + 6K2SO4 + 5Cl2 +8H2O Phương trình ion - phân tử: MnO4 10Cl 16 H 2Mn 2 5Cl2 H 2O Ta có: MnO4- + 8H+ + 5e = Mn2+ + 4H2O o(V) =+ 1,51 (1) Cl2 (k) + 2e = 2Clo (V) =+1,359 (2) o o o Có: = (1) - (2) = 1,51 -1,359 = 0,151 (V) G0pư,298 = -nF o = -10 x 96500 x 0,151 = -145.7 (kJ) pH 14 14 0 [Type text] 1375 [Type text] Vậy phương diện nhiệt động hóa học phản ứng oxy hóa khử xảy hồn tồn b) Phương trình phân tử: 8KMnO4 + KCl + 8KOH = 8K2MnO4 + KClO4 + 4H2O Phương trình ion - phân tử: 8MnO4 Cl 8OH 8MnO42 ClO4 H 2O Ta có pH = 14: 2 MnO4- + e = MnO4 o(V) = + 0,56 (1) ClO4- + 4H2O + 8e = Cl- + 8OHo (V) = + 0,56 (2) Có: o = o(1) - o(2) = 0.56 -0,56 = (V) G0pư,298 = -nF o = -2 x 96500 x = (kJ) Ở pH = 14 Kcb,pư = 1, pH lớn 14 phản ứng chuyển dịch sang phải Phản ứng xảy mơi trường kiềm đậm đặc c) Phương trình phân tử: 2K2CrO4 + 3Na2S + 8H2O = 2Cr(OH)3↓+ 4KOH + 6NaOH + 3S Phương trình ion - phân tử: 2CrO4 2 3S H 2O 2Cr (OH ) 10OH 3S Ở pH = 14 ta có: CrO42- + 4H2O + 3e = Cr(OH)3(r) + 5OHo(V) = -0,13 (1) S (r) + 2e = S2o(V) = -0,48 (2) Có: o = o(1) - o(2) = -0,13 +0,48 = 0,35 (V) G0pư,298 = -nF o = -6 x 96500 x 0,35 = -202,6 (kJ) Vậy phương diện nhiệt động hóa học phản ứng oxy hóa khử xảy hồn tồn d) Phương trình phân tử: K2Cr2O7 + 6KCl +7H2SO4 = Cr2(SO4)3 +4K2SO4 + 3Cl2 +7H2O Phương trình ion - phân tử: Cr2O7 2 6Cl 14 H 2Cr 3 3Cl2 H 2O Ở pH = ta có: Cr2O72- + 14H+ + 6e = 2Cr3+ + 7H2O o(V) = +1,33 (1) Cl2 (k) + 2e = 2Clo(V) = +1,359 (2) Có: o = o(1) - o(2) = 1,33 -1,359 = -0,029 (V) G0pư,298 = -nF o = -6 x 96500 x(- 0,029) = 16,791 (kJ) Vậy phương diện nhiệt động hóa học phản ứng oxy hóa khử xảy phần (phản ứng thuận nghịch) pH = Vì khử cặp Cr2O72-/Cr3+ phụ thuộc pH cặp Cl2/Cl- khơng phụ thuộc pH, việc tăng nồng độ H+ làm phản ứng chuyển dịch mạnh bên phải Tính pH để opư = 0,059 lg[ H ]14 (*) 1,359 = 1,33 + Giải (*) thu lg[H+] = 0,189 = lg100,189 [H+] = 100,189 = 1,54 iong/l Như vậy, nồng độ [H+] > 1,54 iong/l opư > 0, phản ứng xảy e) Phương trình phân tử: Br2 + 5Cl2 + 6H2O = 2HBrO3 + 10 HCl [Type text] 1375 [Type text] Phương trình ion - phân tử: Br2 + 5Cl2 + 6H2O = 2BrO3- +12H+ + 10ClỞ pH = ta có: Cl2(k) + 2e = 2Clo (V) = +1,359 (1) 2BrO3- + 12H+ + 10e = Br2 + 6H2O o(V) = + 1,52 (2) Có: o = o(1) - o(2) = 1,359 – 1,52 = -0,161 (V) G0pư,298 = -nF o = -10 x 96500 x (-0,161) = 155,36 (kJ) Vậy phản ứng oxy hóa khử khơng xảy pH = Tuy nhiên, khử cặp BrO3-/Br2 giảm nhanh tăng pH khử cặp Cl2/Cl- khơng thay đổi, nên phản ứng xảy pH > Tìm pH để opư = 0,059 lg[ H ]12 (1) 1,359 = 1,52 + 10 Giải (1) thu được: lg[H+] = -2,27 = lg10-2,27 , suy nồng độ [H+] < 10-2,27 opư > 0, phản ứng xảy Bài Thế khử chuẩn 250C hợp chất mangan môi trường acid ( pH = 0) môi trường base (pH = 14) có giá trị sau : 1) [H+] = 1iong/lit +1,51 MnO +0,564 2- MnO4 +2,26 MnO2 +0,95 +1,70 Mn3+ +1,51 Mn2+ -1,19 +0,1 Mn(OH)2 Mn +1,23 2) [H+] = 1.10-14iong/lit MnO4- +0,564 MnO42- +0,60 MnO2 -0,15 Mn(OH)3 +0,60 -1,56 Mn _-0,025 Từ giá trị cho nhận xét: a) Hợp chất mangan không bền, dễ bị phân hủy? b) Tính chất oxy hóa-khử hợp chất mangan thay đổi pH môi trường thay đổi? c) Hợp chất mangan khơng bền khí trái đất? d) Các mức oxy hóa bền mangan môi trường acid, môi trường base? Cho biết khử oxy mơi trường có pH khác nhau: +1,229V (pH = 0) ; + 0,815V (pH = 7) ; +0,401V (pH = 14) Trong môi trường acid pH = 0, ion MnO42- Mn3+ không bền phản ứng dị phân khử chênh lệch cặp MnO42-/MnO2 >> MnO4-/MnO42- Mn3+/Mn2+ >> MnO2/Mn3+ Trong môi trường base pH = 14, ion MnO42- Mn(OH)3 bị dị phân phần khử cặp MnO42-/ MnO2 > MnO4-/MnO42- Mn(OH)3/Mn(OH)2 > MnO2/Mn(OH)3 b) Tính oxy hóa giảm nhanh pH chuyển từ đến 14, đồng thời tính khử tăng lên c) Mơi trường trái đất có pH nằm khoảng acid yếu đến base yếu Khơng khí có tính oxy hóa mặt đất có tính khử chất hữu tạo từ phân hủy sinh vật Từ rút ra, chất có tính oxy hóa mạnh bị chất hữu khử, chất có tính khử bị oxy khơng khí oxy hóa a) [Type text] 1375 [Type text] Căn vào đồ thị pH - 0 hợp chất mangan, rút khí oxy (0 = 1,29V) điều kiện pH trung gian (5 – 9) MnO2 hợp chất bền nhất, mơi trường khử, pH = -7 , ion Mn2+ bền Như vậy, dạng hợp chất lại bền: MnO4- , Mn(OH)2, Mn(OH)3 d) Trong môi trường acid (pH = 0): Ngồi ion MnO42- Mn3+ khơng bền (bị dị ly) đề cập câu a, theo giá trị khử MnO4- chất oxy hóa mạnh ( 0 MnO 1,23V Mn2+ 1,51V ), MnO2 chất oxy hóa trung bình ( MnO2 / Mn 2 / Mn bền vững Nếu khơng có mặt chất khử dạng nêu mangan bền, có mặt chất khử MnO4‾ MnO2 bị khử đến Mn2+ Trong mơi trường base, ngồi chất MnO42- Mn(OH)3 tự hủy (bị dị ly) phần nêu câu a, chất ion MnO4-, MnO2, Mn3O4, Mn2O3, Mn(OH)2 tồn Xét theo khử có mặt chất oxy hóa Mn(OH)2 , Mn3O4, Mn2O3 chuyển thành MnO2 Khi có mặt chất khử MnO4‾, MnO42- chuyển MnO2 Bài Thế khử chuẩn 250C cặp oxy hóa-khử liên hợp Cu+/Cu cho đây: Quá trình khử o(V) Cu+ + 1e Cu 0,521 Cho biết tích số tan đồng(I) cloride, đồng(I) bromide đồng(I) iodide có giá trị sau: TCuCl = 1,2.10-6 TCuBr = 5,2.10-9 TCuI = 1,1.10-12 Hãy tính khử chuẩn 25 C bán phản ứng khử sau : a) CuCl + 1e Cu + Clb) CuBr + 1e Cu + Brc) CuI + 1e Cu + ITừ kết tính được, anh (chị) cho nhận xét: [Type text] 1375 [Type text] + Có mối liên hệ khơng khả oxy hóa Cu(I) hợp chất halogenide với tính tan hợp chất đó? a) b) CuCl/Cu.Cl- = CuBr/Cu.Br- Cu+/Cu = + 0,059lg TCuCl = 0,521 + 0,059lg (1,2.10-6) = 0.172 (V) Cu+/Cu + 0,059lg TCuBr = 0,521+ 0,059lg(5,2.10-9) = 0,032(V) c) CuI/Cu.I- = Cu+/Cu + 0,059lg TCuI = 0,521 + 0,059lg(1,110-12) = - 0,185(V) Từ kết ta thấy hợp chất đồng(I) halogenide tan khả oxy hóa Cu(I) yếu Bài Cho biết: Quá trình khử o(V) Au3+ + 3e Au 1,50 Cho biết số khơng bền tồn phần phức AuX4- có giá trị sau : [AuCl4-] = 2.10-21,3 [AuBr4-] = 1.10-31,5 [Au(SCN)4-] = 1.10-42 Tính khử chuẩn 250C bán phản ứng khử sau a) AuCl4- + 3e Au + 4Clb) AuBr4- + 3e Au + 4Brc) Au(SCN)4- + 3e Au + 4SCNTừ kết qủa thu rút mối liên hệ khả oxy hóa Au(III) với độ bền phức chất Au(III) 0 a) [ AuCl4 ] Au3 Au b) Au 0,059 0,059 lg K kb ,[ AuCl ] 1,5 lg(2.10 21,3 ) 1,08V 3 [0AuBr ] 0Au3 Au Au 0 c) [ Au ( CN )4 ] Au 3 Au Au 0,059 0,059 lg K kb ,[ AuBr ] 1,5 lg(1.10 31,5 ) 0,881V 3 0,059 0,059 lg K kb,[ Au ( CN ) ] 1,5 lg(1.10 42 ) 0,674V 3 Nhận xét: phức vàng(III) bền tính oxy hóa vàng(III) yếu Bài Hãy giải thích ion Co3+ oxy hóa nứớc giải phóng oxy, có mặt amoniac với nồng độ đậm đặc Co(II) dễ dàng bị oxy khơng khí oxy hóa lên Co(III)? Cho biết : Thế khử cặp oxy hóa-khử liên hợp : Q trình khử o(V) 3+ 2+ Co + e = Co +1,84 pH = O2(k) + 4H+ + 4e = 2H2O +1,23 pH = O2(k) + 2H2O + 4e = 4OH+0,401 pH = 14 Và số không bền phức chất : Kkb [Co(NH3)6]2+ = 1.10-4,39 ; Kkb [Co(NH3)6]3+ = 1.10-35,21 Khi có mặt ammoniac, có tạo phức ammin với ion Co2+ ion Co3+, nên bán phản ứng(1): Co3+ + e → Co2+ (1) Chuyển thành: [Type text] 1375 [Type text] [Co(NH3)6]3+ + e = [Co(NH3)6]2+ Từ : [0Co ( NH ) 3 6] Co 3 0,059 lg [ Co ( NH3 )6 ]2 Co2 K kb ,[Co( NH 3 )6 ] K kb ,[Co( NH 2 )6 ] 1,84 0,059 lg 1.10 35,21 0,022V 1.10 4,39 So sánh khử Co(III)/Co(II) khơng có có mặt ammoniac với khử oxy điều kiện pH = pH = 14, thấy ion Co3+ có khả oxy hóa nước pH =0, ngược lại oxy khơng khí mơi trường có mặt ammoniac dễ dàng oxy hóa Co(II) thành Co(III) Bài 10 Cho biết khử chuẩn 250C cặp oxy hóa – khử liên hợp sau : Bán phản ứng khử 2HClO + 2H+ + 2e Cl2 + 2H2O Cl2 + 2e 2ClI2 (r) + 2e 2IIO3- + 6H+ + 6e I- + 3H2O o(V) 1,63 1,36 0,535 1,19 pH 0 a) Tính khử chuẩn 250C cặp oxy hóa-khử liên hợp HClO/Cl- b) Tính xem phản ứng có xảy pH = 13 hay khơng? 3ClO- + I- 3Cl- + IO3a) + Tính khử chuẩn cặp oxy hóa khử liên hợp HClO/Cl2HClO + 2H+ + 2e Cl2 + 2H2O (1) = -n1F Cl2 + 2e 2Cl(2) Lấy (1) + (2) được: 2(HClO + H+ + 2e Cl- + H2O ) (3) = -n2F 2x( = -n3F n1 10 n2 20 = (2 x 1,63+2 x 1,36)/2x2 = 1,495V n3 + Tính khử cặp oxy hóa khử liên hợp IO3-/I2 IO3- + 6H+ + 6e I- + 3H2O (1) = -n1F = I2 (r) + 2e 2I (2) Lấy 2x(1) - (2) được: 2IO3- + 12H+ +10e I2 (r) +6H2O (3) - = -n2F = -n3F 2n1 10 n2 20 6 1,19 0,535 = = 1,321V n3 10 b) Phản ứng : 3ClO- + I- 3Cl- + IO3Xảy pH = 13 gồm hai bán phản ứng khử: IO3- + 3H2O + 6e I- + 6OHClO- + H2O + 2e → Cl- + 2OHTính khử cho hai bán phản ứng này: Xuất phát từ bán phản ứng pH = 0: = 10 3 ) IO3-/I2 [Type the document title] b) Hợp chất nằm phía bên phải chất oxy hóa chất nằm phía bên trái chúng c) Hợp chất nằm phía đường nối hai cấu tử nằm lân cận hai cấu tử dễ cộng hợp thành hợp chất d) Hợp chất đáy giản đồ thường sản phẩm khơng bền q trình oxy hóa – khử Câu 95: Dựa vào giản đồ Frost ta kết luận được: a) Hợp chất nằm phía đường nối hai cấu tử lân cận dễ bị dị ly thành hai cấu tử lân cận b) Hợp chất nằm phía bên trái chất khử chất nằm phía bên phải chúng c) Hợp chất nằm phía đường nối hai cấu tử nằm lân cận hai cấu tử dễ cộng hợp thành hợp chất d) Hợp chất đáy giản đồ thường sản phẩm không bền trình oxy hóa – khử Câu 96: Chọn phát biểu sai phát biểu sau giản đồ Latimer: a) Các dạng hợp chất nguyên tố xếp theo chiều tăng dần số oxy hóa b) Dãy Latimer nguyên tố môi trường kiềm khử lớn mơi trường acid với cặp oxy hóa – khử tương ứng c) Trong dãy, khử giảm từ trái sang phải d) Các câu sai Khi biểu diễn giản đồ Latimer: a Các dạng hợp chất nguyên tố theo chiều giảm độ âm điện b.Thế Oxy hóa khử phải tăng từ phải sang trái c Mỗi trình phải kèm theo khử tương ứng d câu b c Câu 12 Chọn phát biểu phát biểu sau nguyên tắc thiết lập giản đồ Latimer: 1) Các dạng hợp chất nguyên tố xếp theo chiều giảm dần số oxy hóa 2)Thế khử cặp oxy hóa – khử liên hợp môi trường acid lớn khử mơi trường base 3)Trong dãy Latimer, O-K giảm từ trái sang phải 4)Trong dãy Latimer khơng có dạng chất bền đo khử chúng a) & b) & c) & d) , Theo em câu hỏi phải sửa lại là: “Chọn phát biểu phát biểu sau nguyên tắc thiết lập giản đồ Latimer:” Vì ý “3) Trong dãy Latimer, O-K ln giảm từ trái sang phải” ý cho ngun tắc thiết lập Latimer thơi, dãy Latimer có vị trí mà O-K bên phải cao bền trái (điểm dị ly vi phạm nguyên tắc không bền) Áp dụng Latimer xác định chất dị ly, nhị hợp Câu 97: 0.99 1.6 1.5 0.86 0.24 0.8 RuO4 �� � � RuO4 �� � RuO2 �� � Ru (OH )22 �� � � Ru 3 �� � � Ru 2 �� � Ru Dựa vào giản đồ Latimer Ru, số hợp chất bị dị ly nhị hợp pH là: a chất b chất c chất [Type the document title] d Khơng có đáp án bên xác Câu 98 Cho giản đồ Latimer hợp chất Clo môi trường acid sau: Dạng Oxi hóa khử Clo khơng bền vững môi trường acid? a) ClO3-, ClO2, HClO2 b) ClO3-, ClO2, HClO c) ClO2, Cl2, HClO d) HClO, Cl2, ClCâu 99 Cho giản đồ Latimer Nito môi trường base Số hợp chất bị dị ly giản đồ là: a) b) c) d) Câu Cho dãy Latimer sau: Trong giản đồ trên, có dạng hợp chất (ion) dị ly (tính mơi trường acid lẫn base): a) b) c) d) Câu 10 Cho dãy Latimer nguyên tố Oxy: 694 77 O2 0 H 2O2 1 H 2O 0.095 1.763 O2 H2O2 H2O Nhận xét sau khơng xác: [Type the document title] a) b) c) d) H2O2 có tính oxy hóa H2O2 khơng bền điều kiện thường Ở điều kiện thường H2O O2 kết hợp tạo thành H2O2 H2O2 đóng vai trò chất khử phản ứng oxy hóa khử Câu 5: Từ kiện giản đồ Latimer Cr pH = 0, hợp chất nhị hợp môi trường axit là: Cr2O72 a b c d 1, 33 , 41 , 91 Cr 3 Cr Cr 3+ 2+ Cr , Cr Cr2O72 , Cr Cr(V), Cr(IV) Khơng có hợp chất nhị hợp Áp dụng giản đồ Frost Câu 100 Cho giản đồ Frost Nito pH = 14: Chọn phát biểu đúng: 1) Sản phẩm nhiệt động cuối q trình oxi hóa - khử N2 2) Các dạng bền: N2H4, N2, NO23) Chất dễ bị dị ly: NH2OH, NO, N2O4, N2O 4) NH2OH có tính oxi hóa mạnh tính khử 5) Tính chất đặc trưng NO2- tính oxi hóa a) 3, 4, b) 1, 2, c) 2, 3, d) 1, 4, Các câu hỏi áp dụng thực tế Câu 102: Chọn phát biểu xác phát biểu sau: Khi điều chế thuốc tím (KMnO4) từ MnO2 phương pháp nung nóng chảy sau trung hòa axit hiệu suất lý thuyết thu sản phẩm cuối có đặc điểm: a Đạt 100% phản ứng thành phần đạt 100% b Chỉ đạt < 70% phản ứng khơng hết MnO2 c Chỉ đạt tối đa < 70% hỗn hợp sản phẩm thu lại lượng MnO2 d Khơng thể đạt 100% phản ứng thành phần không đạt 100% [Type the document title] Câu hỏi tổng hợp Câu 103 Chọn đáp án đúng: 1) Hợp chất bền vững khả hoạt động hóa học mạnh 2) Đối với phản ứng Oxi hóa - Khử, mơi trường base làm tăng tính khử chất khử, mơi trường acid làm tăng tính Oxi hóa chất Oxi hóa 3) Khi cân phản ứng oxi hóa khử mơi trường trung tính, dạng oxi hóa chất oxi hóa chứa nhiều nguyên tử oxy dạng khử phải thêm nước vào vế trái, OHvào vế phải 4) Trong dung dịch nước khoảng 250C, phản ứng Cu – 2e → Cu2+ có 0.059 Cu Cu 2 / Cu Cu lg 2 / Cu Cu a) 2,3,4 b) 2,3 c) 1,2,3 d) 1,3,4 Câu 104 Trong phát biểu sau đây, phát biểu khơng xác (1) Định luật tuần hồn thứ cấp giải thích tượng gây xuất phân lớp d, làm thay đổi phân bố mật độ điện tích electron, làm giảm đột ngột bền vững mức oxy hóa dương cao nguyên tố chu kỳ IV VI (2) Tất ngun tố phân nhóm chu kỳ từ trái sang phải số oxy hóa dương cao bền dần, mật độ điện tích dương tăng bán kính giảm (3) Đối với nhiều phản ứng, môi trường acid làm tăng mạnh tính khử, mơi trường base làm tăng mạnh tính oxi hóa (4) Dựa giản đồ Latimer ta dự đốn khả dị ly nhị hợp trạng thái oxy hóa nguyên tố môi trường acid hay base a) 1, 2, 3, b) 1, c) 2, d) 1, Chọn câu sai: a) Các nguyên tố mức oxy hóa trung gian chất khử chất oxy hóa b) Nguyên tử mức oxy hóa bền có xu hướng chuyển mức oxy hóa bền c) Ở điều kiện thường, khí Clo chất oxy hóa mạnh d) Nồng độ, nhiệt độ, pH, tốc độ phản ứng yếu tố ảnh hưởng đến khử Nhóm câu dùng chung dự liệu Nhóm Câu Cho dãy Latimer (các khử tiêu chuẩn pH =0, V) dãy hợp chất Cu sau: 1.8 159 520 Cu 3 Cu 0 Cu 0 Cu [Type the document title] Tìm giá trị khử tiêu chuẩn Cu2+/Cu (V) điều kiện? a) 0.679 b) 0.361 c) 0.340 d) 0.76 Câu Trong giản đồ Frost dãy Cu trên, giá trị hệ số góc đoạn thẳng nối Cu 2+ đến Cu+ so với giá trị hệ số góc đoạn nối Cu+ đến Cu sẽ: a) Nhỏ b) Lớn c) Không đổi d) Khơng thể so sánh Nhóm Sử dụng giản đồ Frostở pH = (HÌNH 1) cho bên cho câu hỏi sau Câu Các hợp chất bền nhiệt động, sản phẩm cuối q trình oxy hóa – khử là: a) Ni2+, Co2+, Fe2+, Cr3+, Mn2+, V3+, Ti3+ b) Ni2+, Co3+, Fe2+, Cr2+, Mn2+, V3+, Ti3+ [Type the document title] c) Ni2+, Co2+, Fe3+, Cr3+, Mn2+, V2+, Ti3+ d) Ni2+, Co2+, Fe2+, Cr3+, Mn3+, V3+, Ti3+ Câu Các hợp chất bị dị ly là: a) H2MnO4, HMnO3, Ti3+, Cu+ b) H2MnO4, HMnO3, Mn3+, Cu+ 3+ 2+ c) H2MnO4, HMnO3, Sc , Ca d) H2MnO4, HMnO3, Mn3+, Cu2+ Câu Chọn phát biểu đúng: a) Cu có tính khử dễ dàng chuyển sang so với Cu+ kim loại b) Sản phẩm bền cuối dãy hợp chất Mn pH = MnO2 c) CoO2, H2Cr2O7 H2FeO4 chất oxy hóa mạnh d) Thế khử tiêu chuẩn cặp HMnO4/H2MnO4 cao so với cặp HMnO3/MnO2 chúng mức oxy hóa dương cao Nhóm Cho giản đồ Latimer S, dùng câu liên tiếp sau đây: (3) 0.253 0.569 (2) 0.600 0.144 HSO4 ��� � S2O62 ��� � H SO3 �� � S2O32 ��� � S ��� � H S ( pH 0) (1) 0.50 0.936 0.576 0.742 0.476 SO4 2 ��� � SO32 ��� � S2O32 ��� � S ��� � HS ( pH 14) (4) Câu Xác định giá trị bán phản ứng khử vị trí (1), (2), (3), (4) giản đồ Latimer lưu hùynh cho bên a) (1): 0.158 V, (2): 0.400 V, (3)0.386 V, (4) -0.2806 V b) (1): 0.411 V, (2): -0.400 V, (3)0.006 V, (4)0.2806 V c) (1): 0.158 V, (2):-0.218 V, (3) 0.176 V, (4)-0.2608 V d) Khơng có đáp án Câu Dựa theo giản đồ Latimer S bên trên, xác định hợp chất bị dị ly môi trường tương ứng: 2 2 2 a) Axit: S 2O6 , S2O3 , H SO3 , Bazơ : S2O3 2 2 2 b) Axit: S2O6 , H SO3 , Bazơ: SO3 , S2O3 2 2 2 c) Axit: S2O6 , S 2O3 , Bazơ: SO3 , S 2 2 d) Axit: S 2O6 , S 2O3 , H S , Bazơ: khơng có hợp chất bị dị ly Câu Từ kiện giản đồ Latimer S bên trên, xác định hợp chất nhị hợp là: 2 2 2 a) Axit: S 2O6 , S , Bazơ: S 2O3 , SO3 2 b) Axit: S , H SO3 , Bazơ: S2O3 2 2 2 2 c) Axit: S2O3 , S 2O6 , Bazơ: S 2O3 , SO3 d) Khơng có hợp chất nhị hợp Câu Dựa theo giản đồ Latimer S bên trên, xác định giá trị vị trí giản đồ Latimer sau pOH = 6: (1) (2) (3) (4) SO4 2 �� � SO32 �� � S2O32 �� � S �� � HS a) (1): -0.467 V, (2): -0.157 V, (3) -0.166 V, (4) 0.333 V b) (1): -0.389V, (2):-0.088V, (3)-0.0171V, (4) 0.31V c) (1): 0.467 V, (2): 0.157 V, (3) 0.0171 V, (4) -0.31V d) Khơng có đáp án Câu Từ giản đồ Latimer S cho bên trên, xác định giá trị pH mà từ hợp chất S2O32chuyển từ dị ly sang khơng bị dị ly (nếu có)? [Type the document title] a) b) c) d) Không phải giá trị Câu 6: Từ giản đồ Latimer S cho bên trên, xác định hợp chất bị dị ly nhị hợp pOH=6: 2 2 a Dị ly: SO3 ; nhị hợp: SO4 2 b Dị ly: S ; nhị hợp: SO3 2 2 c Dị ly: S , SO3 ; nhị hợp: S2O3 d Khơng có hợp chất dị ly, nhị hợp Nhóm Dùng thông tin sau cho câu Để điều chế Cr(VI) oxoanion từ quặng cromit, phản ứng FeCr2O4 KOH nóng chảy tiến hành mơi trường oxy khơng khí (giai đoạn 1) Sau hỗn hợp sản phẩm hòa tan vào nước acid hóa để tiến hành thu Cr(VI) oxoanion (giai đoạn 2) Câu 1: Các phản ứng diễn q trình mơ tả FeCr2O4 KOH 2.5O2 � K FeO4 2K 2CrO4 3H 2O FeCr2O4 4KOH 1.5O2 � FeO K 2CrO4 2H 2O 2 3 FeO4 ( dd ) H ( dd ) 2e � Fe ( dd ) 3O2( k ) H 2O( l ) 2 2 2CrO4 ( dd ) H ( dd ) � O3 CrOCrO3 ( dd ) H 2O( l ) 2 FeO( dd ) H ( dd ) � Fe ( dd ) H 2O(l ) a b c d 2CrO42 ( dd ) H 2O � HCrO4( r ) OH ( dd ) Giai đoạn 1: Giai đoạn 2: 3, Giai đoạn 1: Giai đoạn 2: 3, Giai đoạn 1: Giai đoạn 2: 5, Giai đoạn 1: Giai đoạn 2: 4, Câu 2: Chọn phát biểu trình mô tả trên: Phản ứng giai đoạn cần tiến hành mơi trường KOH nóng chảy để tạo hỗn hợp sau phản ứng bền Trong giai đoạn 2, có phản ứng acid- base theo Lewis Q trình acid hóa giúp loại bỏ tạp chất lượng dư tác chất sau giai đoạn 1, trung hòa lượng KOH dư phản ứng với FeCr2O4 Q trình acid hóa đóng vai trò quan trọng qua trình điều chế trình góp phần làm chuyển dạng tồn ion Cr Fe hỗn hợp phản ứng trung hòa lượng KOH dư sau phản ứng a 2, b 1, c 1, d 2, [Type the document title] Nhóm Cho giản đồ Latimer carbon (pH = 0) Dùng giản đồ cho câu 0.114 0.029 0.237 0.583 CO ��� � HCOOH ��� � HCHO ��� � CH 3OH ��� � CH -0.104 CO 0.517 C Câu 1: Xác định cặp C/CH4 a b c d 0.82V 0.132 V 0.264V 0.41 V Câu 2: Giản đồ Forst Carbon pH có dạng: (a) a b c d a (b) (c) Hình (a) Hình (b) Hình (c) Khơng có đáp án Nhóm Dùng giản đồ Latimer Re điều kiện pH = pH = 14 cho câu liên tiếp sau: 0.72 0.40 0.276 Re O4 �� � � Re O3 �� � � Re O2 ��� � Re ( pH 0) 0.7 0.5 0.58 Re O4 �� � � Re O3 �� � � Re O2 ��� � Re ( pH 14) Câu 1: Giản đồ Latimer Re pH = 0.7 0.3 0.28 � Re O3 �� � � Re O2 ��� Re a Re O4 ��� 0.5 0.5 0.1 � Re O2 ��� Re b Re O4 ��� Re O3 ��� 0.1 2 0.4 1.0 � Re O2 �� � � Re c Re O4 ��� Re O3 ��� d 0.416, 0.207, 0.093 e Không có đáp án Câu 2: Chọn đáp án xác nhất: a) Các dạng hợp chất Re không bị dị ly môi trường acid base b) Tại pH =4.3 ReO3 chuyển từ trạng thái không bị dị ly sang trạng thái bị dị ly c) Dạng ReO3 pH=14 bị dị ly d) Câu b câu c [Type the document title] Nhóm Cho giản đồ Latimer Br Vở pH = cho câu sau: Câu 1: Xác định số cân bán phản ứng dị ly HOBr pH = a b c d 5.8 �106 3.4 �104 0.7 �107 8.5 �105 Câu 2: Sản phẩm thu cho lượng dư BrO3- vào dung dịch V3+ pH = a Br VO 2 b Br2 VO 2 c BrO V d Br- VO2+ Nhóm Câu 1: Dựa giản đồ Frost Nitơ bên dưới, môi trường acid base có tổng cộng dạng dễ tạo thành phản ứng nhị hợp? a b c d Câu 2: Dựa giản đồ Frost N bên dưới, chọn phát biểu sai phát biểu sau: a N2O4 dễ bị dị ly hai môi trường [Type the document title] b Số oxy hóa -1 dễ bị dị ly nên không bền hai môi trường c N2 dạng sản phẩm nhiệt động cuối môi trường d Trong môi trường base, NO2- sản phẩm nhị hợp NO N2O4 Nhóm Dùng kiện sau cho câu tiếp theo: (1) ClO3 , (2) HClO2 , (3) ClO2 , (4)ClO2 , (5) ClO , (6) HClO,(7) Cl , (8)HClO3 E 1.201 X1 1.674 X2 1.358 ClO4 ��� � A ����� B ��� � C �� � Cl2 ��� � D ( pH 0) X3 Câu 6: Chọn phát biểu Dựa vào giản đồ Frost Latimer Clo môi trường axit bazơ, nhận thấy: Trong mơi trường axit hợp chất có tính oxy mạnh ClO22 Hợp chất bền Clo môi trường axit bazơ hợp chất có số oxy hóa lẻ phù hợp với quy tắc chẵn lẻ Từ môi trường pH =1 đến pH=14 tính khử hợp chất Clo giảm Khi sục khí Cl2 vào nước, sản phẩm tạo Cl- ClO- [Type the document title] a b c d 1, 2, 1, 3, 1, 2, 2, 3, Câu 1: Xác định giá trị X1, X2 X3 a X1= 1.181 V, X2= 0.890 V, X3=1.765V b X1= 1.181 V, X2= 1.630V, X3=1.468V c X1= 1.175 V, X2= 0.682V, X3=1.659V d Không có đáp án Câu 2: Hợp chất bị dị ly nhị hợp pH=0 là: a Dị ly: ClO , ClO2 ; nhị hợp: ClO3 , Cl2 b Dị ly: HClO2 ; nhị hợp: ClO3 , Cl2 c Dị ly: ClO4 , ClO2 ; nhị hợp: ClO2 , Cl d Dị ly: HClO, ClO2 ; nhị hợp: ClO3 , Cl2 3 Câu 3: Viết bán phản ứng khử tính khử cặp oxy khử sau: Cl � Cl ; ClO4 / Cl pH=0 a b c d HClO2 6e H � Cl2 H 2O, 1.659V ClO4 8e H � Cl H 2O, 1.585V 2ClO2 6e 8H � Cl2 H 2O, 1.659V ClO4 8e H � Cl H 2O, 1.585V 2ClO2 6e H � Cl2 H 2O, 1.723V ClO4 8e H � Cl H 2O, 1.85V 2ClO2 6e 8H � Cl2 H 2O, 2.549V ClO4 8e H � Cl H 2O, 1.58V Dùng kiện sau cho câu tiếp theo:Cho giản đồ Frost Clo pH=14: A B C Cl2 D E Câu 7: Dựa giản đồ trên, hợp chất bị bền là: a Cl2, A, C b Cl2, D, B c E, B, D d A, C, E [Type the document title] Câu 8: Điền vào vị trí A → E sau: A � B � C � D � Cl2 � E ( pH 14) a (A) ClO4 , ( B ) ClO3 , (C ) ClO2 ,( D ) HClO , ( E ) Cl b (A) HClO4 , ( B ) HClO3 , (C ) HClO2 , ( D ) ClO , ( E ) Cl c (A) ClO4 , ( B )ClO3 , (C ) ClO2 , ( D) ClO , ( E ) Cl d Không đủ kiện để xây dựng Câu 9: Xác định bán phản ứng khử tương ứng: a b c d (1) (2) (3) (4) (5) A �� � B �� � C �� � D �� � Cl2 �� � E ( pH 14) (1) 0.374 V, (2) -0.481V, (3) 1.071V, (4) 0.295, (5) -1.358V (1) 0.374, (2) 0.295V, (3) 0.681V, (4) 0.421, (5) 1.358V (1) 0.295 V, (2) 0.295V, (3) 0.890, (4) 0.295, (5) 1.358V (1) 0.374 V, (2) 0.295V, (3) 0.421V, (4) 0.295, (5) -1.358V Câu 10: Các sản phẩm (có thể có) tồn mơi trường dung dịch nước có pH = 14 cho hợp chất KClO4 tác dụng với chất khử: a b c d HClO3, Cl-, HClO ClO3-, Cl-, HClO ClO3-, Cl-, ClOKhơng thể xác định Nhóm 10 Câu 28 Chất Brom bị dị ly môi trường acid? a) BrO3b) BrOc) Br2 d) BrO4Cho biết dãy Latimer Brom pH = 1,478 - 1,853 BrO4 BrO3 - 1,447 HBrO 1,504 Br2 1,0652 Br- 1,341 Câu 29 Dựa vào dãy Latimer tính khử bán phản ứng: BrO4- + 7H+ + 6e = HBrO + 3H2O a) 0,551 b) 0,270 c) -0,406 d) 1,582 Câu 59 Các hợp chất peroxide? 1) Na2O2 2) MnO2 3) BaO2 4) TiO2 a) & b) c) , & d) , & Câu 11: Cho bán phản ứng sau (nồng độ chất dung dịch 1M, áp suất chất khí atm) Các giá trị φ phản ứng tương ứng sau khử tiêu chuẩn? 1/ Li(s) - e−→Li+(aq) , T=298K, φ1 3/ K+(aq) + e− → K(s) , T=273K, φ3 a 1,4 b Câu 24 Cho biết hệ số tỉ lượng thứ tự tương ứng) 2/ O2(g)+2H2O(l)+4e– → 4OH–(aq), T= 273K,φ2 4/ Cu2+(aq) + 2e− → Cu(s) , T= 298K, φ4 c 1, 3, d 2,3 natri vanadat kẽm phương trình cân (theo [Type the document title] 2NaVO3 + 3Zn(dư) + 6H2SO4(loãng) 2VSO4 + 3ZnSO4 + Na2SO4 + 6H2O a) 2, b) , c) 1, d) 2, Câu 28 Các hệ số phương trình sau cân (theo thứ tự a,b,c,d,e,f): aAu + bNaCN + cO2 + dH2O→ eNa[Au(CN)2] + fNaOH a) 4, 8, 1, 1, 4, b) 2, 1, 3, 2, 4, c) 4,8,1,2,4,4 d) 4, 6, 2, 1, 6, Câu 32 Thủy ngân chiếm vị trí dãy điện kim loại? a) Bên trái kẽm b) Giữa kẽm hydrogen c) Giữa hydrogen vàng d) Bên phải vàng Câu 4: Cho biết trạng thái tồn Cr(VI) Cr(III) pH = 2 a Cr2O7 Cr3+ 2 b Cr2O7 Cr(OH)3 c CrO42 Cr(OH)3 d CrO42 Cr3+ 1191 Câu 28 Cho biết kim loại khơng có khả bị thụ động hóa 1) Zr 2) Sc 3) Ni 4) Cu a) & b) & c) , & d) , & Và với câu hỏi ý 2) đáp án mà thầy Câu 15 Tìm trường hợp nhận xét sai so sánh độ mạnh chất oxy hóa cặp chất sau (xét điều kiện) a) H2SO4 < H2TeO4 b) GeO2 < PbO2 c) KMnO4 < Na2Cr2O7 d) Na3VO4 > Na3NbO4 57 1191 Cho dãy hóa quang phổ số phối tử theo chiều giảm dần độ mạnh trường phối tử: CO; CN- > NO2- > NH3 > NCS- > H2O > OH->> F-> SCN-> Cl- > Br- >I- 58