Giáo án hóa học lớp 12 căn bản

I./ Mục đích yêu cầu: 1. Về kiến thức: _Vị trí đặc điểm cấu hình e lớp ngoài cùng của kim loại kiềm. Một số ứng dụng quan trọng của kim loại kiềm và hợp chất như NaOH, NaHCO3, Na2CO3, KNO3. _Tính chất vật lí (mềm, nhiệt độ nóng chảy thấp, khối lượng riêng nhỏ) _Tính chất hóa học: tính khử mạnh nhất trong các kim loại. _Trạng thái tự nhiên của NaCl, phương pháp đ/c kim loại kiềm _Tính chất hóa học một số hợp chất: NaOH (kiềm mạnh), NaHCO3 (lưỡng tính), Na2CO3 (muối axit yếu), KNO3 (tính oxi hóa mạnh khi đun nóng) 2. Về kỹ năng: _Dự đoán tính chất hóa học, kiểm tra và kết luận t/c của đơn chất và một số hợp chất _Quan sát mô hình rút ra được nhận xétm, phương pháp đ/c kim loại kiềm. _Viết ptpư minh họa, viết sơ đồ điện phân điều chế kim loại kiềm. _Tính thành phần phần trăm muối kim loại kiềm trong hỗn hợp phản ứng. 3. Thái độ: _Biết cách sử dụng và quí trọng nguồn tài nguyên thiên nhiên. _Thái độ học tập tích cực. II./ Chuẩn bị: 1. Giáo viên: Giáo án, phiếu học tập. 2. Học sinh: Xem trước bài học. 3. Phương pháp: - PP đàm thoại gợi mở, đddh trực quan. III./ Tiến trình dạy học:

Chương 6: KIM LOẠI KIỀM, KIM LOẠI KIỀM THỔ, NHÔM Giáo án 12 CB Chương 6: KIM LOẠI KIỀM, KIM LOẠI KIỀM THỔ, NHÔM Bài 25: Tiết 41, 42: KIM LOẠI KIỀM VÀ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA KIM LOẠI KIỀM I./ Mục đích yêu cầu: 1. Về kiến thức: _Vị trí đặc điểm cấu hình e lớp ngoài cùng của kim loại kiềm. Một số ứng dụng quan trọng của kim loại kiềm và hợp chất như NaOH, NaHCO 3 , Na 2 CO 3 , KNO 3 . _Tính chất vật lí (mềm, nhiệt độ nóng chảy thấp, khối lượng riêng nhỏ) _Tính chất hóa học: tính khử mạnh nhất trong các kim loại. _Trạng thái tự nhiên của NaCl, phương pháp đ/c kim loại kiềm _Tính chất hóa học một số hợp chất: NaOH (kiềm mạnh), NaHCO 3 (lưỡng tính), Na 2 CO 3 (muối axit yếu), KNO 3 (tính oxi hóa mạnh khi đun nóng) 2. Về kỹ năng: _Dự đoán tính chất hóa học, kiểm tra và kết luận t/c của đơn chất và một số hợp chất _Quan sát mô hình rút ra được nhận xétm, phương pháp đ/c kim loại kiềm. _Viết ptpư minh họa, viết sơ đồ điện phân điều chế kim loại kiềm. _Tính thành phần phần trăm muối kim loại kiềm trong hỗn hợp phản ứng. 3. Thái độ: _Biết cách sử dụng và quí trọng nguồn tài nguyên thiên nhiên. _Thái độ học tập tích cực. II./ Chuẩn bị: 1. Giáo viên: Giáo án, phiếu học tập. 2. Học sinh: Xem trước bài học. 3. Phương pháp: - PP đàm thoại gợi mở, đddh trực quan. III./ Tiến trình dạy học: Tiết 41 ppct Hoạt động 1: Ổn định lớp, vào bài (1’) TG Hoạt động của Giáo viên Hoạt động của Học sinh Nội dung * Hoạt động 2: _Trình bày vị trí của kim loại kiềm trong bảng tuần hoàn, cấu hình electron nguyên tử. * Hoạt động 3: _Trình bày tính chất vật lí của kim loại kiềm. * Nguyên nhân: Do kim loại kiềm có mạng tinh thể lập phương tâm khối, liên kết với nhau bằng liên kết kim loại yếu. * Hoạt động 4 _Kim loại kiềm có tính khử rất mạnh. Tính khử tăng dần từ Li _Kim loại kiềm thuộc nhóm IA của BTH, gồm các nguyên tố Li, Na, K, Rb, Fr _Cấu hình e lớp ngoài cùng có dạng ns 1 . _Nghiên cứu SGK: Các kl kiềm màu trắng bạc, có ánh kim, dẫn nhiệt tốt, nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi thấp, khối lượng riêng nhỏ, độ cứng thấp. _Nghe giảng và ghi chép. A. Kiêm loại kiềm: I. Vị trí trong BTH, cấu hình e nguyên tử: _Kim loại kiềm thuộc nhóm IA của BTH, gồm các nguyên tố Li, Na, K, Rb, Fr _Cấu hình e lớp ngoài cùng có dạng ns 1 . II./ Tính chất vật lí: _Các kl kiềm màu trắng bạc, có ánh kim, dẫn nhiệt tốt, nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi thấp, khối lượng riêng nhỏ, độ cứng thấp. Nguyên nhân là do kl kiềm có mạng tinh thể lập phương tâp khối và cấu trúc rỗng, các nguyên tử kl liên kết với nhau bằng lk yếu. III. Tính chất hóa học: Chương 6: KIM LOẠI KIỀM, KIM LOẠI KIỀM THỔ, NHÔM Giáo án 12 CB đến Cs M → M+ + e Trong hợp chất kim loại kiềm có số oxi hóa +1 _Viết ptpứ Na với O 2 , Cl 2 ? _Kim loại kiềm khử mạnh H + trong dung dịch axit HCl, H 2 SO 4 loãng thành khí hidro. 2M + 2HCl → 2MCl + H 2 ↑ _Viết ptpứ Na với H 2 SO 4 _Tất cả các kim loại kiềm đều nổ khi tiếp xúc với axit. _Viết ptpứ Na với H 2 O _ Kl kiềm dễ dàng tác dụng với H 2 O ở nhiệt độ thường. Để bảo quản kim loại kiềm ta thường ngâm chúng trong dầu hỏa. _Yêu cầu học sinh nêu ứng dụng và trạng thái tự nhiên của kim loại kiềm. * Nguyên tắc : Khử ion của kim loại kiềm. M + + e → M Do kim loại kiềm có tính khử rất mạnh nên phải dùng phương pháp điện phân . Quan trọng nhất là điện phân nóng chảy muối halogenua của kim loại kiềm. 2MCl → 2M + Cl 2 Tiết 42 ppct * Hoạt động 1: _Giới thiệu một số hợp chất quan trọng của kim loại kiềm như NaOH, NaHCO 3 , Na 2 CO 3 , 4Na + O 2 → 2Na 2 O 2Na + O 2 → Na 2 O 2 2Na + Cl 2 → 2KCl _Nghe giảng và ghi chép. 2Na + H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 + H 2 2Na + 2H 2 O → 2NaOH + H 2 _Nghe giảng, viết ptpư. _Có nhiều ứng dung quan trọng: Đ/c hợp kim có nhiệt độ nóng chảy thấp, hợp kim siêu nhẹ, . _Trong tự nhiên không tồn tại dưới dang đơn chất mà tồn tại ở dạng hợp chất. Trong nước biển có chứa hàm lượng lớn NaCl. _Học sinh nghe giảng. _Học sinh nghe giảng. _Các nguyên tử kl kiềm có năng lượng ion hóa nhỏ nên có tính khử rất mạnh, tính khử tăng dần từ Li→Fr. 1/ T/d với phi kim: a/ T/d với oxi: tạo nên oxit và peoxit: 4Na + O 2 → 2Na 2 O 2Na + O 2 → Na 2 O 2 b/ T/d với clo: 2K + Cl 2 → 2KCl 2/ T/d với axit: _Kl kiềm tác dụng mãnh liệt với axit (gây nổ) 2Na + 2HCl → 2NaCl + H 2 3/ T/d với H 2 O: _Kl kiềm dễ dàng tác dụng với H 2 O ở nhiệt độ thường. 2Na + 2H 2 O → 2NaOH + H 2 _Để bảo quản kim loại kiềm ta thường ngâm chúng trong dầu hỏa. IV. Ứng dụng, trạng thái tự nhiên và điều chế: 1. Ứng dụng: _Có nhiều ứng dung quan trọng: Đ/c hợp kim có nhiệt độ nóng chảy thấp, hợp kim siêu nhẹ, . 2. Trạng thái tự nhiên: _Trong tự nhiên không tồn tại dưới dang đơn chất mà tồn tại ở dạng hợp chất. Trong nước biển có chứa hàm lượng lớn NaCl. 3. Điều chế: _Nguyên tắc: khử ion kim loại kiềm trong hợp chất: M n+ + ne → M _Phương pháp: đpnc 2NaCl dpnc → 2Na + Cl 2 B. Một số hợp chất quan trọng của kim loại kiềm: I. Natri hidroxit: 1. Tính chất: _Natri hirdroxit hay xút ăn da là chất rắn không màu, dễ nóng Chương 6: KIM LOẠI KIỀM, KIM LOẠI KIỀM THỔ, NHÔM Giáo án 12 CB KNO 3 . _Quan sát lọ NaOH khan, cho biết tính chất của NaOH? _Khi tan trong nước NaOH phân li hoàn toàn, hãy viết phương trình phân li? _NaOH có tính bazơ, hãy viết ptpư chứng minh tính chất hóa học của NaOH. _Nghiên cứu SGK cho biết ứng dụng của NaOH. _Nghiên cứu SGK cho biết tính chất của NaHCO 3 ? _Viết pt chứng minh tính chất trên của muối NaHCO 3 ? _Nêu ứng dụng của muối NaHCO 3 ? * Hoạt động 2: _Nêu tính chất của muối Na 2 CO 3 . _Na 2 CO 3 là hoá chất quan trọng trong công nghiệp thuỷ tinh, bột giặt, phẩm nhuộm, giấy, sợi . _Quan sát lọ đựng KNO 3 , cho _NaOH ( xút ăn da) là chất rắn, không màu, dễ nóng chảy, dễ chảy rửa, tan nhiều trong nước và toả nhiệt lớn nên cẩn thận khi hoà tan NaOH. NaOH → Na + + OH – CO 2 + NaOH → NaHCO 3 CO 2 + 2NaOH → Na 2 CO 3 + H 2 O NaOH + CuSO 4 → Cu(OH) 2 _NaOH là hoá chất quan trọng. Đứng thứ hai sau axit sunfuric. NaOH là hoá chất quan trọng. _NaHCO 3 là chát rắn màu trắng, ít tan trong nước, dễ bị nhiệt phân và có tính lưỡng tính. 2NaHCO 3 0 t → Na 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O NaHCO 3 + HCl → NaCl + CO 2 + H 2 O NaHCO 3 + NaOH →Na 2 CO 3 + H 2 O _ NaHCO 3 được dùng trong công nghiệp dược phẩm (thuốc đau dạ dày) và công nghiệp thực phẩm (bột nở ). _Na 2 CO 3 là chất rắn màu trắng, tan nhiều trong nước. Na 2 CO 3 là muối của axit yếu nên tan trong nước cho môi trường kiềm _Hs nghe giảng. _KNO 3 là tinh thể không chảy, hút ẩm mạnh, tan nhiều trong nước và tỏa nhiều nhiệt. _Khi tan trong nước phân li hoàn toàn: NaOH → Na + + OH – _T/d với oxit axit, axit và muối. CO 2 + NaOH → NaHCO 3 CO 2 + OH – → HCO 3 – CO 2 + 2NaOH → Na 2 CO 3 + H 2 O CO 2 + OH – → CO 3 2– + H 2 O NaOH + CuSO 4 → Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4 Cu 2+ + 2OH – → Cu(OH) 2 2. Ứng dụng: _NaOH là hóa chất quan trọng, đứng hàng thứ 2 sau H 2 SO 4 . NaOH dùng nấu xà phòng, chế phẩm nhượm, . II. Natri hidrocacbonat: 1. Tính chất: _NaHCO 3 là chất rắn màu trắng, ít tan trong nước dễ bị nhiệt phân hủy: 2NaHCO 3 0 t → Na 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O _NaHCO 3 có tính lưỡng tính: NaHCO 3 + HCl → NaCl + CO 2 + H 2 O NaHCO 3 + NaOH →Na 2 CO 3 + H 2 O 2. Ứng dụng: _NaHCO 3 dùng trong công nghiệp dược phẩm và thực phẩm. III. Natri cacbonat 1. Tính chất: _Na 2 CO 3 là chất bột màu trắng, tan nhiều trong nước, ở điều kiện thường tồn tại dưới dạng Na 2 CO 3 .10H 2 O. _Na 2 CO 3 là muối axit yếu, trong nước tạo thành dd môi trường kiềm. 2. Ứng dụng: Na 2 CO 3 là hoá chất quan trọng trong công nghiệp thuỷ tinh, bột giặt, phẩm nhuộm, giấy, sợi . IV. Kali nitrat 1. Tính chất: _KNO 3 là tinh thể không màu, bền trong không khí, tan nhiều Chương 6: KIM LOẠI KIỀM, KIM LOẠI KIỀM THỔ, NHÔM Giáo án 12 CB biết tính chất của KNO 3 ? là tinh thể không màu, bền trong không khí, tan nhiều trong nước. _KNO 3 bị phân hủy ở nhiệt độ cao: 2KNO 3 → 0 t 2KNO 2 + O 2 ↑ _Hãy nghiên cứu SGK cho biết ứng dụng của KNO 3 ? _Phương trình xảy ra của chất nổ: KNO 3 + 3C + S → 0 t N 2 ↑ + 3CO 2 ↑+K 2 S Hoạt động 3: Cũng cố. _Hoàn thành phiếu học tập màu, bền trong không khí, tan nhiều trong nước. _HS nghe giảng và ghi chép _Ứng trọng trong phân bón. _Chế tạo thuốc nổ. _Học sinh thảo luận nhóm. trong nước, bị phân hủy ở nhiệt độ cao: 2KNO 3 0 t → 2KNO 2 + O 2 2. Ứng dụng: _Dùng trong phân bón. _Chế tạo thuốc nổ: 2KNO 3 + 3C + S 0 t → N 2 + 3CO 2 + K 2 S Phiếu học tập: Câu 1: Ion Na + thể hiện tính oxi hóa trong phản ứng nào: A) 2NaCl 2Na + Cl 2 B) NaCl + AgNO 3 = NaNO 3 + AgCl C) 2NaNO 3 2NaNO 2 + O 2 D) Na 2 O + H 2 O = 2NaOH Câu 2: Cách nào sau đây điều chế được Na kim loại? A) Điện phân dung dịch NaCL. B) Điện phân NaOH nóng chảy C) Cho khí H 2 đi qua Na 2 O nung nóng D) A, B, C đều sai. Câu 3: M là kim loại phân nhóm chính nhóm I; X là clo hoặc brom. Nguyên liệu để điều chế kim loại nhóm I là: A) MX B)MOH C) MX hoặc MOH D) MCl Câu 4: Khí CO 2 không phản ứng với dung dịch nào: A) NaOH B) Ca(OH) 2 C) Na 2 CO 3 D) NaHCO 3 Câu 5: Điện phân dung dịch muối nào thì điều chế được kim loại tương ứng? A) NaCl B) AgNO 3 C) CaCL 2 D) MgCl 2 Câu 6: Sục từ từ khí CO 2 vào dung dịch NaOH, tới một lúc nào đó tạo ra được hai muối. Thời điểm tạo ra hai muối như thế nào? A) NaHCO 3 tạo ra trước, Na 2 CO 3 tạo ra sau B) Na 2 CO 3 tạo ra trước, NaHCO 3 tạo ra sau. C) Cả hai muối tạo ra cùng lúc. D) Không thể biết muối nào tạo ra trước, muối nào tạo ra sau. IV. DẶN DÒ: - Xem trước bài mới, làm các bài tập trong SGK. V. RÚT KINH NGHIỆM Ngaøy 17/01/2010 Bài 26 Tiết 43, 44,45 ppct KIM LOẠI KIỀM THỔ VÀ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA KIM LOẠI KIỀM THỔ Chương 6: KIM LOẠI KIỀM, KIM LOẠI KIỀM THỔ, NHÔM Giáo án 12 CB I./ Mục đích yêu cầu: 1. Về kiến thức: _Vị trí cấu hình e lớp ngoài cùng, t/c vật lí của kim loại kiềm thổ. _T/c hh và ứng dụng của Ca(OH) 2 , CaCO 3 , CaSO 4 .2H 2 O _Khái niệm về nước cứng, nước cứng tạm thời, nước cứng vĩnh cữu, toàn phần, tác hại của nước cứng, cách làm mềm nước cứng. _Cách nhận biết ion Ca 2+ , Mg 2+ trong dung dịch _Kim loại kiềm thổ có tính khử mạnh. 2. Kỹ năng: _Dự đoán, kiểm tra dự đoán bằng thí nghiệm và kết luận t/c hh của kim loại kiềm thổ, t/c của Ca(OH) 2 . _Viết được các pt hóa học dạng phân tử ion rút gọn minh họa t/c hh. _Tính thành phần % về khối lượng hỗn hợp muối trong hỗn hợp pư. 3. Về thái độ: _Thái độ tích cực trong học tập, làm việc theo nhóm, giúp nhau cùng tiến bộ II./ Chuẩn bị: 1. Giáo viên: - Giáo án, hệ thống câu hỏi 2. Học sinh: - Xem trước bài học, học thuộc bài cũ. 3. Phương pháp: - Dạy học nêu vấn đề. III./ Tiến trình dạy học: Tiết 43 ppct Hoạt động 1: Ổn định lớp, kiểm tra bài củ (10’) _Vị trí của kim loại kiềm trong BTH, cấu hình e lớp ngoài cùng có dạng ntn? 2đ _Nêu tính chất vật lí của kl kiềm, nguyên nhân gây nên những t/c trên? 2đ _Tính chất hóa học cơ bản của kl kiềm là gì? Viết phương trình minh họa? 2đ _Phương pháp điều chế kl kiềm? Vì sao phải sử dụng pp này? 2đ _Nêu một số hợp chất quan trong của kim loại kiềm? Nêu tính chất từng chất? 2đ TG Hoạt động của Giáo viên Hoạt động của Học sinh Nội dung Hoạt động 2: _Quan sát BTH, nêu vị trí kl kiềm thổ, đọc tên từng kl. _Viết cấu hình e thu gọn của Mg và Ca, Nhận xét đặc điểm e lớp ngoài cùng? _Nghiên cứu SGK cho biết tính chất vật lí của kl kiềm thổ? So sánh với kl kiềm? _Tính chất này không biến đổi theo qui luật vì KLKT có kiểu mạng tinh thể không giống nhau. _Kl kiềm thuộc nhóm IIA gồm các nguyên tố Be, Mg, Ca, Sr, Be, Ra. Mg: [Ne] 3s 2 Ca: [Ar] 4s 2 => lớp ngoài cùng có 2e _KLKT có màu trắng bạc, dễ dát mỏng, nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi thấp nhưng cao hơn KLK. _Hs nghe giảng và ghi chép A. KIM LOẠI KIỀM THỔ I. Vị trí trong bảng tuần hoàn, cấu hình electron nguyên tử: _Kim loại kiềm thổ thuộc nhóm IIA trong BTH. Gồm các nguyên tố: Be, Mg, Ca, Sr, Be, Ra. _Cấu hình electron lớp ngoài cùng có dạng ns 2 II. Tính chất vật lí: _KLKT có màu trắng bạc, dễ dát mỏng, nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi thấp nhưng cao hơn KLK. _Những tính chất vật lí biến đổi không theo qui luật do các KLKT có kiểu mạng tinh thể không giống nhau. III. Tính chất hóa học: _KLKT có năng lượng ion hóa nhỏ nên có tính khử mạnh (yếu Chương 6: KIM LOẠI KIỀM, KIM LOẠI KIỀM THỔ, NHÔM Giáo án 12 CB Hoạt động 3: _Dựa vào đặc điểm cấu tạo hãy dự đoán t/c hh chung của KLKT? _Kl kiềm thổ có 2e hóa trị nên trong hợp chất chúng có số oxi hóa +2 _Quan sát thí nghiệm Mg cháy trong kk? Hãy viết ptpư? _Quan sát TN Mg tác dụng với HCl, HNO 3 đặc? Viết ptpư rút ra nhận xét? _Nêu điều kiện pứ với nước của KLKT: _Be không tác dụng với H 2 O _Mg tác dụng chậm. _Kl còn lại tác dụng mạnh với H 2 O: Ca + 2H 2 O → Ca(OH) 2 Tiết 44 ppct Hoạt động 4: _Dựa vào kiến thức đã học hãy dự đoán tính chất hóa học của Ca(OH) 2 ? _Quan sát thí nghiệm CO 2 t/d với nước vôi trong. Viết phương trình minh họa _Nghiên cứu SGK nêu ứng dụng của Ca(OH) 2 __KLKT có năng lượng ion hóa nhỏ nên có tính khử mạnh (yếu hơn KLK), tính khử tăng dần từ Be đến Ba. M → M n+ + ne 2Mg + O 2 o t → 2MgO Mg + 2HCl → MgCl 2 + H 2 4 0 Mg + 10 5 3 H N O + → 4 2 3 2 ( )Mg NO + + 3 4 3 N H NO − + 3H 2 O =>KLKT có tính khử mạnh: Khử 5 N + xuống 3 N − , 6 S + xuống 2 S − . _HS lắng nghe và ghi chép. _Kết hợp SGK trả lời câu hỏi. Pt: CO 2 + Ca(OH) 2 → CaCO 3 + H 2 O _HS Nghiên cứu SGK nên ứng dụng. hơn KLK), tính khử tăng dần từ Be đến Ba. M → M n+ + ne _Trong hợp chất KLKT có số OXH là +2. 1. Tác dụng với phi kim: 2Ca + O 2 → 2CaO 2. Tác dụng với dd axit: a. Với HCl, H 2 SO 4 loãng: Mg + 2HCl → MgCl 2 + H 2 b. Với HNO 3 , H 2 SO 4 đặc: _Khử 5 N + xuống 3 N − , 6 S + xuống 2 S − . 4 0 Mg + 10 5 3 H N O + → 4 2 3 2 ( )Mg NO + + 3 4 3 N H NO − +3H 2 O 4 0 Mg + 5 6 2 4 H S O + → 2 4 Mg SO + + 2 2 H S − + 4H 2 O 3. Tác dụng với nước: Nhiệt độ thường: _Be không tác dụng với H 2 O _Mg tác dụng chậm. _Kl còn lại tác dụng mạnh với H 2 O: Ca + 2H 2 O → Ca(OH) 2 B. MỘT SỐ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA CANXI 1. Canxi hidroxit (Ca(OH) 2 ) _Ca(OH) 2 còn gọi là vôi tôi, là chất rắn màu trắng, khó tan trong nước. Nước vôi trong là dung dịch Ca(OH) 2 . _Ca(OH) 2 dễ dàng hấp thụ khí CO 2 nên được dùng nhận biết khí CO 2 CO 2 + Ca(OH) 2 → CaCO 3 + H 2 O _Ứng dụng: là 1 bazơ mạnh, giá thành rẻ nên được sử dụng trong nhiều ngành công nghiệp. 2. Canxi cacbonat: (CaCO 3 ) _CaCO 3 là chất rắn màu trắng, Chương 6: KIM LOẠI KIỀM, KIM LOẠI KIỀM THỔ, NHÔM Giáo án 12 CB _Dự đoán t/c của CaCO 3 _Làm tiếp TN trên cho CO 2 qua dd Ca(OH) 2 đã có kết tủa. HS quan sát nhận xét ? _Đây là phản ứng tạo thành thạch nhủ ở các hang động. _Nghiên cứu SGK cho biết ứng dụng của CaCO 3 _Tên thông thường của canxi sunfat là gì ? _Nêu trạng thái, màu sắc, tính tan CaSO 4 . _Nghiên cứu SGK cho biết ứng dụng của canxi sunfat ? Tiết 45 ppct Hoạt động 5 : _Thế nào là nước cứng ? Có mấy loại nước cứng ? thành phần hóa học của chúng như thế nào ? _CaCO 3 là chất rắn màu trắng, không tan trong nước bị nhiệt phân hủy ở 1000 o C: CaCO 3 1000 o → CaO + CO 2 _Kết tủa tan: CaCO 3 + CO 2 + H 2 O ƒ Ca(HCO 3 ) 2 _Ứng dụng: làm vật liệu xây dựng, sx vôi, xi măng, . _Thạch cao. _Trong tự nhiên tồn tại dưới dạng CaSO 4 .2H 2 O gọi là thạch cao sống. CaSO 4 .2H 2 O 160 o → Thạch cao sống CaSO 4 .H 2 O + H 2 O Thạch cao nung CaSO 4 .2H 2 O 350 o → Thạch cao sống CaSO 4 + H 2 O Thạch cao khan _Ứng dụng: sản xuất xi măng, nặn tượng, . _Nước chứa nhiều ion Ca 2+ và Mg 2+ gọi là nước cứng _Người ta chia nước cứng thành các loại sau: +Nước cứng tạm thời: gây nên bởi các muối Ca(HCO 3 ) 2 và Mg(HCO 3 ) 2 Ca(HCO 3 ) 2 o t → CaCO 3 + CO 2 + H 2 O Mg(HCO 3 ) 2 o t → MgCO 3 + CO 2 + H 2 O +Nước cứng vĩnh cữu: gây nên bởi các muối sunfat, clorua của canxi và magie. Các muối này khó tan, khó phân hủy nên được gọi là không tan trong nước bị nhiệt phân hủy ở 1000 o C: CaCO 3 1000 o → CaO + CO 2 _CaCO 3 tan dần trong nước có hòa tan khí CO 2 : CaCO 3 + CO 2 + H 2 O ƒ Ca(HCO 3 ) 2 => phản ứng này giải thích hiện tượng thạch nhủ ở hang động. _Ứng dụng: làm vật liệu xây dựng, sx vôi, xi măng, . 3. Canxi sunfat: (CaSO 4 ) _Trong tự nhiên tồn tại dưới dạng CaSO 4 .2H 2 O gọi là thạch cao sống. CaSO 4 .2H 2 O 160 o → Thạch cao sống CaSO 4 .H 2 O + H 2 O Thạch cao nung CaSO 4 .2H 2 O 350 o → Thạch cao sống CaSO 4 + H 2 O Thạch cao khan _Ứng dụng: sản xuất xi măng, nặn tượng, . C. NƯỚC CỨNG: 1. Khái niệm: _Nước chứa nhiều ion Ca 2+ và Mg 2+ gọi là nước cứng _Người ta chia nước cứng thành các loại sau: +Nước cứng tạm thời: gây nên bởi các muối Ca(HCO 3 ) 2 và Mg(HCO 3 ) 2 Ca(HCO 3 ) 2 o t → CaCO 3 + CO 2 + H 2 O Mg(HCO 3 ) 2 o t → MgCO 3 + CO 2 + H 2 O +Nước cứng vĩnh cữu: gây nên bởi các muối sunfat, clorua của canxi và magie. Các muối này khó tan, khó phân hủy nên được gọi là nước cứng vĩnh cữu Chương 6: KIM LOẠI KIỀM, KIM LOẠI KIỀM THỔ, NHÔM Giáo án 12 CB _Cho học sinh tiến hành TN : 2 ống nghiệm, ống 1 đựng dd Ca(HCO 3 ) 2 , ống 2 đựng nước cất, cho xà phòng vào 2 ống nghiệm và lắc, so sánh sự tạo bọt trong 2 ống nghiệm. _Nghiên cứu SGK cho biết tác hại của nước cứng. _Nguyên tắc làm mềm nước cứng là gì ? _Nêu phương pháp hóa học làm mềm nước cứng ? _Nghiên cứu SGK cho biết phương pháp trao đổi ion làm mềm nước cứng là gì? _Cách nhận biết ion Ca 2+ và Mg 2+ trong dung dịch ? nước cứng vĩnh cữu +Nước cứng toàn phần: gồm cả tính vĩnh cửu và tính tạm thời. _Ống 1: ít tạo bọt _Ống 2: nhiều bọt hơn. _Nêu tác hại theo SGK. _Nguyên tắc làm mềm nước cứng là làm giảm nồng độ ion Ca 2+ và Mg 2+ trong nước cứng. _Dùng phương pháp kết tủa +Đun nóng: Ca(HCO 3 ) 2 o t → CaCO 3 + CO 2 + H 2 O + Dung dịch Ca(OH) 2 Ca(OH) 2 + Ca(HCO 3 ) 2 → CaCO 3 + H 2 O + Dùng Na 2 CO 3 (Na 3 PO 4 ) cho nước cứng vĩnh cũu hay toàn phần. Ca(HCO 3 ) 2 + Na 2 CO 3 → CaCO 3 + 2NaHCO 3 CaSO 4 + Na 2 CO 3 → CaCO 3 + Na 2 SO 4 _Dùng những vật liệu vô cơ hay hữu cơ có khả năng trao đổi một số ion trong thành phần cấu tạo để giữ lại những ion Ca 2+ và Mg 2+ trong nước làm giảm tính cứng của nước. _Dùng ion CO 3 2– để nhận biết ion Ca 2+ và Mg 2+ , hiện tượng tạo kết tủa trắng và tan trong dd CO 2 . Ca 2+ + CO 3 2– → CaCO 3 ↓ CaCO 3 + CO 2 + H 2 O → Ca(HCO 3 ) 2 +Nước cứng toàn phần: gồm cả tính vĩnh cửu và tính tạm thời. 2. Tác hại: gây nhiều tác hại trong đời sống và sản xuất. 3. Cách làm mềm nước cứng: _Nguyên tắc làm mềm nước cứng là làm giảm nồng độ ion Ca 2+ và Mg 2+ trong nước cứng. a. Phương pháp kết tủa: _Đun sôi nước cứng thì các muối Ca(HCO 3 ) 2 và Mg(HCO 3 ) 2 kết tủa mất đi tính cứng của nước. _Dùng Ca(OH) 2 lượng vừa đủ để trung hòa các muối axit: Ca(OH) 2 + Ca(HCO 3 ) 2 → CaCO 3 + H 2 O _Dùng Na 2 CO 3 hoặc Na 3 PO 4 để làm mất tính cứng tạm thời và tính cứng vĩnh cửu. Ca(HCO 3 ) 2 + Na 2 CO 3 → CaCO 3 + 2NaHCO 3 CaSO 4 + Na 2 CO 3 → CaCO 3 + Na 2 SO 4 b. Phương pháp trao đổi ion: _Dùng những vật liệu vô cơ hay hữu cơ có khả năng trao đổi một số ion trong thành phần cấu tạo để giữ lại những ion Ca 2+ và Mg 2+ trong nước làm giảm tính cứng của nước. 4. Nhận biết ion Ca 2+ , Mg 2+ trong dung dịch: _Dùng ion CO 3 2– để nhận biết ion Ca 2+ và Mg 2+ , hiện tượng tạo kết tủa trắng và tan trong dd CO 2 . Ca 2+ + CO 3 2– → CaCO 3 ↓ CaCO 3 + CO 2 + H 2 O → Ca(HCO 3 ) 2 Chương 6: KIM LOẠI KIỀM, KIM LOẠI KIỀM THỔ, NHÔM Giáo án 12 CB Hoạt động 6 : Cũng cố (5’) Hoàn thành phiếu học tập sau: Câu 1: Phương pháp điều chế kim loại nhóm IIA là: a. Phương pháp thủy luyện b. Phương pháp nhiệt luyện. c. Phương pháp điện phân nóng chảy d. Phương pháp điện phân dung dịch. Câu 2: Kim loại kiềm thổ phản ứng mạnh với: 1. H 2 O; 2. Halogen; 3. Silic oxit; 4. Axit; 5. Rượu; 6. Dung dịch muối; 7. Dễ dàng cắt gọt bằng dao; 8. Ở dạng tinh khiết có màu xanh lam. a. 2, 4, 6, 7 b. 3, 6, 7, 8 c. 1, 2, 4, 8 d. 2, 5, 6 Câu 3: Nước cứng là gì? Có mấy loại nước cứng ? Phương pháp làm mềm nước cứng ? Câu 4: Thực hiện sơ đồ biến hóa sau với M là Ca và Ba: M → MO → M(OH) 2 → MCO 3 → M(HCO 3 ) 2 → MCO 3 → MCl 2 → MSO 4 IV. DẶN DÒ: - Xem trước bài mới. V. RÚT KINH NGHIỆM: Bài 27: Tiết 47,48 NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHÔM Chương 6: KIM LOẠI KIỀM, KIM LOẠI KIỀM THỔ, NHÔM Giáo án 12 CB ppct I./ Mục đích yêu cầu: 1. Về kiến thức: _Vị trí, cấu hình e lớp ngoài cùng, t/c vật lí, trạng thái tự nhiên, ứng dụng của nhôm. _Nhôm là kim loại có tính khử mạnh (pứ với pk, dd axit, nước, dd kiềm, oxit kl) _Nguyên tắc và sx nhôm bằng pp điện phân nhôm oxit nóng chảy. _T/c vật lí và ứng dụng của một số chất: Al 2 O 3 ; Al(OH) 3 ; muối nhôm. _T/c lưỡng tính của Al 2 O 3 ; Al(OH) 3 : vừa t/d với axit, vừa t/d với bazơ mạnh. _Cách nhận biết ion nhôm trong dd. 2. Về kỹ năng: _Quan sát mẫu vật thí nghiệm, rút ra kết luận về tính chất hóa học và nhận biết ion nhôm, viết các pt hh minh họa t/c hh của nhôm, hợp chất của nhôm. _Sử dụng và bảo quản hợp lí đồ dùng bằng nhôm. _Tính thành phần % về khối lượng của nhôm trong hh kim loại đem phản ứng. _Tính khối lượng boxit để sản xuất lượng nhôm, xác định hiệu suất phản ứng. 3. Về thái độ: - Biết cách sử dụng có hiệu quả những vật dụng trong gia đình. - Tính tiết kiệm trong việc sử dụng dụng cụ. 1. Giáo viên: - Giáo án, hệ thống câu hỏi giúp HS học bài 2. Học sinh: - Xem trước bài học, học thuộc bài cũ. 3. Phương pháp: - Dạy học nêu vấn đề. III./ Tiến trình dạy học: Hoạt động 1: Ổn định lớp, kiểm tra bài củ (5’) _Hãy nêu tính chất hóa học của kim loại kiềm thổ? Viết phương trình minh họa? _Hãy nêu biện pháp làm mềm nước cứng? Viết phương trình nếu có? Mục A tiết 46 ppct Mục B tiết 48 ppct TG Hoạt động của Giáo viên Hoạt động của Học sinh Nội dung Hoạt động 2: Sử dụng bảng HTTH _Vị trí của Al ? _Cấu hình electron ? _Số electron lớp ngoài cùng ? _Al dễ nhận hay nhường e ? _Số oxi hóa của Al trong hợp chất ? _Al có tính khử hay oxi hóa? _Sử dụng mẫu vật Al kim loại. Nhận xét: màu sắc tính mềm dẽo? Thông báo thêm Al là kim loại nhẹ, dẫn điện, dẫn nhiệt tốt . Hoạt động 3: _So sánh tính khử của Al với kim loại kiềm và kiềm thổ? _Ở ô 13, nhóm III A , chu kỳ 3 _Cấu hình e: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 _Al dễ nhường 3e hóa trị, có số oxi hóa +3 trong hợp chất _Al có tính khử _Al có màu trắng bạc. _Nhôm là kim loại có tính khử mạnh, chỉ đứng sau kim loại kiềm và kiềm thổ nên dễ A. Nhôm I. Vị trí trong bảng tuần hoàn cấu hình electron nguyên tử: Ở ô 13, nhóm III A , chu kỳ 3 Cấu hình e: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 Al dễ nhường 3e hóa trị, có số oxi hóa +3 trong hợp chất II. Tính chất vật lý: _Al có màu trắng bạc, nóng chảy ở 660 o C, dễ kéo sợi, dễ dát mỏng, nhẹ, dẫn điện tốt, dẫn nhiệt tốt III. Tính chất hóa học * Nhôm là kim loại có tính khử mạnh, chỉ đứng sau kim loại kiềm và kiềm thổ nên dễ bị oxi [...]... KIM LOẠI KIỀM THỔ, NHÔM Giáo án 12 CB I./ Mục đích yêu cầu: 1 Về kiến thức: _Cũng cố kiến thức về tính chất đơn chất cũng như hợp chất của kim loại kiềm và kiềm thổ 2 Về kỹ năng: _Giải các bài tập liên quan 3 Về thái độ: _Có thái độ tích cự trong học tập, tinh thần giúp đỡ nhau trong học tập, hoạt động nhóm II./ Chuẩn bị: 1 Giáo viên: - Giáo án, hệ thống câu hỏi, phiếu học tập 2 Học sinh: - Xem kiến thức... Tiến trình dạy học: Hoạt động 1 Ổn định lớp, kiểm tra bài củ (5’) _Vị trí của nhôm trong BTH? Tính chất hóa học cơ bản của nhôm? Pt minh họa 3đ _Nêu hiện tượng khi cho từ từ NaOH vào dung dịch AlCl3? 3đ _Nêu một số hợp chất quan trọng của Al? Tính chất hóa học của hợp chất của nhôm? 4đ TG Hoạt động của Giáo viên Hoạt động 2: _GV treo bảng tuần hoàn để HS quan sát, nhớ lại kiến thức đã học từ đó xác... THỔ, NHÔM Bài 29: Tiết 50 ppct Giáo án 12 CB LUYỆN TẬP: TÍNH CHẤT CỦA NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHÔM I./ Mục đích yêu cầu: 1 Về kiến thức: _Cũng cố kiến thức về nhôm và hợp chất của nhôm 2 Về kỹ năng: _Giải bài tập có liên quan 3 Về thái độ: _Thái độ học tập tích cực, yêu thích học bộ môn, hoạt động nhóm II./ Chuẩn bị: 1 Giáo viên: - Giáo án, hệ thống câu hỏi và bài tập 2 Học sinh: - Xem lại kiến thức củ,... phiếu học tập cho HS, yêu cầu của giáo viên chia lớp thành 6 nhóm để giải bài tập Đáp án C II.Bài tập : 1.Bài tập phiếu học tập Câu 1: Cho các chất sau : Al, Al2O3, Al(OH)3, AlCl3.Số chất thể hiện tính lưỡng tính là: A.1 B.2 C.3 D.4 Câu 2: Chỉ dùng hoá chất nào sau đây có thể phân biệt ba chất Chương 6: KIM LOẠI KIỀM, KIM LOẠI KIỀM THỔ, NHÔM Giáo án 12 CB rắn là: Mg, Al và Al2O3 A.dung dịch HCl Đáp án. .. tích cực trong học tập II./ Chuẩn bị: 1 Giáo viên: 2 Học sinh: - Xem trước nội dung bài thực hành 3 Phương pháp: - Biểu diễn thí nghiệm, đàm thoại, quan sát III./ Tiến trình dạy học: Hoạt động 1: Ổn định lớp, chia nhóm thực hành (2’) TG 5’ 32’ 5’ Hoạt động của Giáo viên Hoạt động của Học sinh Nội dung Hoạt động 2: Thí nghiệm 1: so sánh khả _Nhắc lại nội qui phòng thí _Lắng nghe và quan sát giáo năng phản... pháp: - Đàm thoại, vấn đáp gợi mở III./ Tiến trình dạy học: Hoạt động 1: Ổn định lớp (1’) TG Hoạt động của Giáo viên 10’ Hoạt động 2: Củng cố kiến thức _Yêu cầu HS điền vào bảng phụ với nội dung đã chuẩn bị về : vị trí của nhôm trong bảng tuần hoàn, tính chất của nhôm và hợp chất của nhôm Hoạt động của Học sinh _Trên cơ sở đã chuẩn bị ở nhà HS điền vào bảng phụ theo yêu cầu của GV ( viết ptpư minh hoạ )... 6HCl→ 2AlCl3 _Gọi học sinh lên bảng viết + 3H2O ptpư của Al2O3 tác dụng với dd Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 HCl và dd NaOH + H2O _HS nêu ứng dụng _Gọi học sinh đọc SGK để cả lớp cùng nghe Hoạt động 6: AlCl3 + 3NH3 + 3H2O  _HS tự làm thí nghiệm điều chế Al(OH)3  + 3NH4NO3 và thử tính chất Al(OH)3 Và Al(OH)3 + 3HCl  AlCl3 viết phương trình pư + 3H2O Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O Giáo án 12 CB 2 Điện phân...Chương 6: KIM LOẠI KIỀM, KIM LOẠI KIỀM THỔ, NHÔM Giáo án 12 CB bị oxi hóa thành ion dương hóa thành ion dương Al  Al3+ + 3e _Gv biểu diễn thí nghiệm đốt _Quan sát thí nghiệm, viết 1 Tác dụng với phi kim: bột nhôm trong không khí phương trình Nhôm khử dễ dàng các nguyên tử phi kim thành ion âm _Gọi hai học sinh lên bảng viết 2Al + 3Cl2 → 2AlCl3 a Tác dụng với halogen: to ptpư của Al... pthh chứng minh tính chất hóa học đặc trưng của kim loại kiềm và kim loại kiềm thổ Hoạt động của Học sinh _HS lên bảng viết pthh chứng minh tính chất đặc trưng của KLK, KLK thổ _Yêu cầu HS viết pthh chứng _HS lên bảng viết pthh minh tính chất bazơ của NaOH, tính chất lưỡng tính của NaHCO3, tính chất muối của Na2CO3 _Cho HS tham khảo SGK Nội dung I Kiến thức cần nhớ _HS lên bảng xác định vị trí 1 Kim... dẫn, giúp Đáp án D đỡ HS hoàn thành phiếu học BT2: tập CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 _Nhận xét kết quả báo cáo của + H2O các nhóm cho điểm 0,25 mol 0,25 mol 0,25 mol CO2 + CaCO3 + H2O → Ca(HCO3)2 0,05 mol 0,05 mol nCaCO3 = 0,25-0,05 = 0,2 mol mCaCO3 = 0,2.100 =20 gam Hoạt động 5: Cũng cố _lưu ý một số khuyết điểm của học sinh khi giải bài tập Chương 6: KIM LOẠI KIỀM, KIM LOẠI KIỀM THỔ, NHÔM Giáo án 12 CB IV DẶN . dụng cụ. 1. Giáo viên: - Giáo án, hệ thống câu hỏi giúp HS học bài 2. Học sinh: - Xem trước bài học, học thuộc bài cũ. 3. Phương pháp: - Dạy học nêu vấn. KIM LOẠI KIỀM THỔ, NHÔM Giáo án 12 CB Đáp án B Đáp án D Đáp án D Đáp án D -Hướng dẫn HS cách giải bài 3/134, sau đó gọi HS lên bảng _Gọi HS nhận biết _Trên