Về kiến thức: - Nguyên tố hóa học bao gồm những nguyên tử có cùng số đơn vị điện tích hạt nhân.. - Số hiệu nguyên tử Z bằng số đơn vị điện tích hạt nhân và bằng số electron có trong nguy
Trang 1Tuần 3 - Tiết 5
HẠT NHÂN NGUYÊN TỬ NGUYÊN TỐ HÓA
HỌC ĐỒNG VỊ (TIẾT 2)
I Mục tiêu bài học:
1 Về kiến thức:
- Nguyên tố hóa học bao gồm những nguyên tử có cùng số đơn vị điện tích hạt nhân
- Số hiệu nguyên tử Z bằng số đơn vị điện tích hạt nhân và bằng số electron có trong nguyên tử
- Kí hiệu nguyên tử, số khối A
- Khái niệm đồng vị, nguyên tử khối và nguyên tử khối trung bình của một nguyên tố
2 Về kĩ năng:
- Xác định số electron, số proton, số nơtron khi biết kí hiệu nguyên tử và ngược lại
- Tính nguyên tử khối trung bình của nguyên tố có nhiều đồng vị
3 Về thái độ:
- Rèn thái độ làm việc khoa học, nghiêm túc, sáng tạo
- Xây dựng thái độ đúng đắn, có tinh thần trách nhiệm
II Chuẩn bị của GV và HS:
- GV: Hệ thống bài tập và câu hỏi gợi ý, giáo án, SGK
Trang 2- HS: Xem lại bài học trước.
III Tiến trình dạy – học:
1 Ổn định lớp.
2 Kiểm tra bài cũ :
- HS 1 : Cho biết kí hiệu nguyên tử các nguyên tố sau : 4020 Ca, F, Cu, K199 6329 3919 Hãy cho biết số proton, số notron, số electron, số hiệu nguyên tử, điện tích hạt nhân, số đơn
vị điện tích hạt nhân, số khối
3 Thiết kế bài học :
Hoạt động 1 : Đồng vị
- GV yêu cầu HS lên bảng
tính số p, số n, số khối
của proti, đơteri, triti (11 H ,
2
1 H , 31 H) theo bảng
- GV : cả 3 nguyên tử H
này đều thuộc cùng một
nguyên tố hóa học do có
cùng điện tích hạt nhân là
1+, nhưng chúng có số
notron khác nhau dẫn đến
số khối khác nhau gọi
các nguyên tử đó là đồng
vụ của nhau
- Từ đó, GV yêu cầu HS
nêu định nghĩa đồng vị là
gì ?
- HS thảo luận nhóm,
sau đó đại diện 1 nhóm lên trình bày
- HS tìm hiểu SGK và trả lời câu hỏi
I Đồng vị.
- Các đồng vị của cùng một nguyên tố hóa học là những nguyên tử có cùng số proton nhưng khác nhau về số notron, do
đó số khối A của chúng khác nhau
- VD : nguyên tố oxi có 3 đồng vị :
16 17 18
8O, O, O8 8
Hoạt động 2 : Nguyên tử khối và nguyên tử khối trung bình
- GV yêu cầu HS trả lời
các câu hỏi :
+ Nguyên tử khối là gì ?
+ Ý nghĩa của nguyên tử
- HS tìm hiểu SGK và trả lời các câu hỏi
II Nguyên tử khối và nguyên tử khối trung bình
1 Nguyên tử khối
- Là khối lượng tương đối của
Trang 3khối ?
- GV dẫn dắt HS đi đến
kết luận “nguyên tử khối
coi như bằng số khối”
thông qua tính khối lượng
nguyên tử 168 O
nguyên tử
- NTK cho biết khối lượng của nguyên tử đó nặng gấp bao nhiêu lần đơn vị khối lượng nguyên tử
- Nguyên tử khối coi như bằng số khối
- GV dẫn dắt : “nhiều
nguyên tố hóa học tồn tại
nhiều đồng vị trong tự
nhiên nên nguyên tử khối
của các nguyên tố này là
nguyên tử khối trung bình
của các đồng vị đó”
- GV đưa ra công thức
tính, yêu cầu HS giải
thích các thông số trong
công thức
- GV cho VD, sau đó gọi
HS lên bảng giải VD
- HS lên bảng ghi giải thích các thông số
2 Nguyên tử khối trung bình.
- Công thức tính nguyên tử khối trung bình : giả sử 1 nguyên tố hóa học có 2 đồng vị là X và Y
A 100
- Trong đó : + X, Y lần lượt là nguyên tử khối của đồng vị X, Y
+ a, b lần lượt là phần trăm số nguyên tử của đồng vị X, Y (có thể dùng số khối để thay thế)
- VD 1: Nguyên tố cacbon có hai đồng vị bền : 126 C chiếm 98,89%
và 136 Cchiếm 1,11% Tính nguyên
tử khối trung bình của nguyên tố cacbon
- VD 2 : Đồng có 2 đồng vị bền
65
29 Cu và 6329 Cu Nguyên tử khối trung bình của đồng là 63,54 Tính thành phần phần trăm số nguyên tử của mỗi đồng vị
4 Củng cố.
- GV yêu cầu HS làm các bài tập 1,2,4 SGK
IV Rút kinh nghiệm.
Trang 4
Người soạn GA