[ Thầy Vũ Khắc Ngọc ] Giải chi tiết _ Đề thi thử THPT Quốc Gia 2018 - Đề số 23_21.04

Tài liệu luyện thi THPT Quốc Gia 2018 mơn Hóa học Theo dõi Page : Thầy Vũ Khắc Ngọc để nhận nhiều tài liệu bổ ích ĐỀ THI KHẢO SÁT CHẤT LƯỢNG THPT QUỐC GIA 2018 Mơn: Hóa học Thời gian làm bài: 50 phút; ĐỀ SỐ 23 Thầy Vũ Khắc Ngọc Họ, tên thí sinh: Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; Ba = 137 I CÂU HỎI THUỘC MỨC ĐỘ NHẬN BIẾT Câu 1: Cho chất sau: metan, etilen, buta- 1,3- đien, benzen, toluen, stiren, phenol, metyl acrylat, anilin Số chất tác dụng với dung dịch nước brom điều kiện thường A B C D Đáp án A Các chất tác dụng với dd nước Br2 điều kiện thường là: etilen, buta- 1,3- đien, stiren, phenol, metyl acrylat, anilin  có chất tất Câu 2: Saccarozo glucozo có phản ứng A tráng bạc B cộng H2 ( Ni, t0) C thủy phân D với Cu(OH)2 Câu 3: Phương pháp chung để điều chế kim loại Na, Ca, Al công nghiệp A Nhiệt luyện B thủy luyện C điện phân nóng chảy D điện phân dung dịch Đáp án C Ghi nhớ: Phương pháp để điều chế kim loại kiềm, kiềm thổ, Al, điện phân nóng chảy muối halogen oxit chúng Câu 4: Cho este đa chức X ( có cơng thức phân tử C6H10O4) tác dụng với dung dịch NaOH, thu sản phẩm gồm muối axit cacboxylic Y ancol Z Biết X khơng có phản ứng tráng bạc Số cơng thức cấu tạo thỏa mãn X A B C D Đáp án D C6H10O4 có độ bất bão hịa k = (6.2 + 2-10)/2= => este chức, no Các công thức cấu tạo thỏa mãn là: CH3COOCH2-CH2-OOCCH3 CH3OOC-CH2-CH2COOCH3 CH3OOC-CH(CH3)-COOCH3 C2H5OOC-COOC2H5  Có chất tất Tham gia trọn vẹn COMBO PEN mơn Hóa học Hocmai.vn để điểm số cao kì thi THPT Quốc Gia 2018! Tài liệu luyện thi THPT Quốc Gia 2018 mơn Hóa học Theo dõi Page : Thầy Vũ Khắc Ngọc để nhận nhiều tài liệu bổ ích Câu 5: Trộn dung dịch X chứa OH- (0,17 mol), Na+ ( 0,02 mol) Ba2+ với dung dịch Y chứa CO32- ( 0,03 mol), Na+ (0,1 mol) HCO3- thu m gam kết tủa giá trị m A 14,775 B 7,880 C 5,910 D 13,790 Đáp án D Bảo toàn điện tích với dd X ta có: 0,17 = 0,02.1 + 2nBa2+  nBa2+ = 0,075 (mol) Bảo toàn điện tích với dd Y ta có: 2.0,03 + 1.nHCO3- = 0,1.1  nHCO3- = 0,04 (mol) Trộn dd X với Y xảy phản ứng: OH- + HCO3- → CO32- + H2O 0,04 →0,04 → 0,04 (mol) Ba2+ + CO32- → BaCO3↓ 0,07 ←( 0,03+ 0,04) → 0,07 (mol)  m↓ = mBaCO3 = 0,07.197= 13,79 (g) Câu 6: Trộn 58,75 gam hỗn hợp X [ gồm Fe(NO3)2 kim loại M ( có hóa trị khơng đổi)] với 46,4 gam FeCO3 hỗn hợp Y Cho toàn Y tác dụng với lượng vừa đủ dung dịch KHSO4 thu dung dịch Z chứa ion ( bỏ qua ion H+ OH- H2O phân li) 16,8 lít (đktc) hỗn hợp T gồm khí ( có hai khí có phân tử khối khí hóa nâu khơng khí) Tỉ khối T so với H2 19,2 Cô cạn dung dịch Z thu m gam chất rắn Gía trị m gần với giá trị sau đây? A 400 B 396 C 379 D 394 Đáp án D Fe  NO3 2    58, 75g  KHSO  M   FeCO3 : 0, mol CO : 0, mol  0, 75 mol  N 2O : x mol  NO : y mol  K  , Fe3 , M n  ,SO 24 Z Bảo toàn nguyên tố C  nCO2 = 0,4 (mol) Ta có hệ pt:   x  y  0,  0, 75  x  0, 05  n N2O   44 x  30 y 0, 4.33  0, 75.19, 2.2   y  0,3  n NO BTNT N  nFe(NO3)2 = (2nN2O + nNO)/2 = ( 2.0,05 + 0,3)/2 = 0,2 (mol)  mM = 58,75 – mFe(NO3)2 = 22,75 (g) Quy đổi FeCO3 : 0,4 mol thành Fe ( 0,4); O ( 0,4) CO2 ( 0,4) Quá trình nhận e: Tham gia trọn vẹn COMBO PEN mơn Hóa học Hocmai.vn để điểm số cao kì thi THPT Quốc Gia 2018! Tài liệu luyện thi THPT Quốc Gia 2018 mơn Hóa học Theo dõi Page : Thầy Vũ Khắc Ngọc để nhận nhiều tài liệu bổ ích 2NO3- + 10H+ + 8e → N2O + 5H2O NO3- + 4H+ O-2 + 2H+ + 3e → NO + 2H2O + 2e → H2O  nH+ = 10nN2O + 4nNO + 2nO = 10.0,05 + 0,3 + 2.0,4 = 2,5 (mol)  nK+ = 2,5 (mol) ; nSO42- = 2,5 (mol) Cô cạn dd Z  mrắn = mFe3+ + mM + mK+ + mSO42= ( 0,2+ 0,4).56 + 22,75 + 2,5.39 + 2,5 96 = 393,85 (g) ≈ 394 (g) Câu 7: Số oxi hóa crom hợp chất CrO3 A +4 B +6 C +3 D +2 Câu 8: Điện phân dung dịch chứa m gam hỗn hợp CuSO4 KCl điện cực trơ, màng ngăn xốp tới nước bắt đầu điện phân cực dừng điện phân, thu dung dịch X 4,48 lít khí anot (đktc) Dung dịch X hòa tan tối đa 15,3 gam Al2O3 Giá trị m A 37,8 B 31,4 C 42,6 D 49,8 Đáp án A nkhí = 4,48 : 22,4 = 0,2 (mol); nAl2O3 = 15,3 : 102 = 0,15 (mol) Có thể xảy ra: Catot: Cu2+ + 2e → Cu Anốt (1) 2H2O + 2e → 2OH- + H2↑ (2) Cl- → Cl2 + 2e (3) 2H2O → 4H+ + O2 + 4e (4) Vì Al2O3 bị hịa tan OH- H+ nên xảy trường hợp sau: TH1: Bên anot nước bị điện phân trước, khơng có (2) xảy Al2O3 + 6H+ → 2Al3+ + 3H2O 0,15→ 0,9 (mol)  nO2 = 1/4nH+ = 0,225 (mol) > 0,2 mol khí => loại TH2: Bên catot nước bị điện phân trước, khơng có (4)  nCl2 = nkhí = 0,2 (mol)  ne trao đổi = 2nCl2 = 0,4 (mol) Al2O3 + 2OH- → 2AlO2- + 2H2O 0,15→ 0,3 (mol)  nCu2+ = (0,4 – 0,3)/ = 0,05 (mol)  m = mCuSO4 + mKCl = 0,05 160 + 0,4 74,5 = 37,8 (g) Câu 9: Hòa tan 1,12 gam Fe 300ml dung dịch HCl 0,2M, thu dung dịch X khí H2 Cho dung dịch AgNO3 dư vào dung dịch X, thu khí NO ( sản phẩm khử N+5) m gam kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m Tham gia trọn vẹn COMBO PEN mơn Hóa học Hocmai.vn để điểm số cao kì thi THPT Quốc Gia 2018! Tài liệu luyện thi THPT Quốc Gia 2018 mơn Hóa học Theo dõi Page : Thầy Vũ Khắc Ngọc để nhận nhiều tài liệu bổ ích A 7,36 B 8,61 C 9,15 D 10,23 Đáp án C nFe = 1,12: 56 = 0,02 (mol); nHCl = 0,6 (mol) Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑ 0,02 → 0,04 → 0,02 Vậy dd X gồm FeCl2: 0,02 mol HCl dư : 0,02 mol Khi cho dd X + AgNO3 dư có phản ứng xảy ra: Ag+ + Cl - → AgCl↓ 0,06← 0,06 → 0,06 (mol) 3Fe2+ + NO3- + 4H+ → 3Fe3+ + NO↑ + 2H2O 0,015← 0,02 Fe2+ + Ag+ → Ag + Fe3+ (0,02- 0,015) → 0,05 (mol)  m↓ = mAgCl + mAg = 0,06 143,5 + 0,005.108 = 9,15 (g) Câu 10: Cho chất sau: etyl axetat, tripanmitin, saccarozơ, etyl amin, Gly- Ala, anbumin Số chất tham gia thủy phân môi trường kiềm A B C D Đáp án B Các chất tham gia phản ứng thủy phân môi trường kiềm là: etyl axetat, tripanmitin, Gly-Ala, anbumin  có chất Câu 11: Cho từ từ dung dịch HCl 1M vào dung dịch chứa x mol NaOH y mol NaAlO2 Số mol Al(OH)3 ( n mol) tạo thành phụ thuộc vào thể tích dung dịch HCl (V ml) biểu diễn đồ thị Giá trị x y A 0,15 0,30 B 0,30 0,35 C 0,15 0,35 D 0,30 0,30 Đáp án A Tại V = 150ml bắt đầu xuất kết tủa  Đây giá trị H+ dùng để trung hòa hết NaOH  nNaOH = nHCl = 0,15 (mol) Tại V= 750 ml ta thấy đồ thị lên cao rồ lại xuống  tạo kết tủa đạt cực đại sau bị hòa tan phần Tham gia trọn vẹn COMBO PEN mơn Hóa học Hocmai.vn để điểm số cao kì thi THPT Quốc Gia 2018! Tài liệu luyện thi THPT Quốc Gia 2018 mơn Hóa học Theo dõi Page : Thầy Vũ Khắc Ngọc để nhận nhiều tài liệu bổ ích AlO2- + H+ + H2O → Al(OH)3 Al(OH)3 + H+ → Al3+ + 2H2O Áp dụng cơng thức nhanh ta có: nH+ = 4nAlO2- - 3nAl(OH)3 + nOH 0,75 = 4y – 3.0,2 + 0,15  y = 0,3 Vậy x = 0,15 y = 0,3 Câu 12: Số liên kết peptit phân tử Ala - Gly- Ala- Gly – Val A B C D Câu 13: Polime sau có cấu trúc mạch phân nhánh? A Cao su thiên nhiên B Polipropilen C Amilopectin D Amilozơ Câu 14: Phát biểu sau không đúng? A Kim loại Fe phản ứng với dung dịch HCl tạo muối sắt (II) B Dung dịch FeCl3 phản ứng với kim loại Fe C Trong phản ứng hóa học, ion Fe2+ thể tính khử D Kim loại Fe không tan dung dịch H2SO4 đặc, nguội Đáp án C A Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑ B 2FeCl3 + Fe → 3FeCl2 C sai Fe2+ thể tính oxi hóa ví dụ: 2Al + 3FeCl2 → 2AlCl3 +3Fe D Câu 15: Tiến hành thí nghiệm sau: (1) Cho Mg vào dung dịch Fe2(SO4)3 dư (2) Cho bột Zn vào lượng dư dung dịch HCl (3) Dẫn khí H2 dư qua ống sứ chứa bột CuO nung nóng (4) Cho Ba vào lượng dư dung dịch CuSO4 (5) Cho dung dịch Fe(NO3)2 vào dung dịch AgNO3 Sau kết thúc phản ứng, số thí nghiệm thu kim loại A B C D Đáp án C (1) Mg + Fe2(SO4)3 dư → MgSO4 + 2FeSO4 (2) Zn + 2HCl dư → ZnCl2 + H2↑ (3) H2 + CuO → Cu↓ + H2O (4) Ba + H2O → Ba(OH)2 + H2↑ Ba(OH)2 + CuSO4 → Cu(OH)2↓ + BaSO4↓ Tham gia trọn vẹn COMBO PEN môn Hóa học Hocmai.vn để điểm số cao kì thi THPT Quốc Gia 2018! Tài liệu luyện thi THPT Quốc Gia 2018 mơn Hóa học Theo dõi Page : Thầy Vũ Khắc Ngọc để nhận nhiều tài liệu bổ ích (5) Fe(NO3)2 + AgNO3 → Fe(NO3)3 + Ag↓ Câu 16: Cho 3,36 gam sắt tác dụng hồn tồn với lượng dư khí clo Khối lượng muối sinh A 5,08 gam B 7,62 gam C 9,75 gam D 6,50 gam Đáp án C 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 0,06 → 0,06 (mol)  mFeCl3 = 0,06 162,5 = 9,75 (g) Câu 17: Cho vài giọt nước brom vào dung dịch phenol, lắc nhẹ thấy xuất A kết tủa trắng B kết tủa đỏ nâu C dung dịch màu xanh D bọt khí Câu 18: Cho dãy chất: Al, Al(OH)3, Al2O3, AlCl3 Số chất lưỡng tính dãy A B C D Câu 19: Đốt cháy hịa tồn amin X ( no, đơn chức, mạch hở) O2 thu 4,48 lít CO2 1,12 lít N2 (các thể tích khí đo đktc) Số đồng phân bậc amin X A B C D Gọi công thức amin no, đơn chức, mạch hở CnH2n+3N nCO2 = 4,48: 22,4 = 0,2 (mol) ; nN2 = 1,12 : 22,4 = 0,05 (mol) BTNT N  CnH2n+3N = 2nN2 = 0,1 (mol)  n = nCO2 / nX = 0,2/ 0,1 =  CTPT: C2H7N có đồng phân bậc làCH3CH2NH2 Câu 20: Polime sau điều chế phản ứng trùng ngưng? A Poliacrilonitrin B Poli ( etylen- terephtalat) C Poliisopren D Poli ( metyl metacrylat) Đáp án B Trùng ngưng trình kết hợp nhiều phân tử nhỏ ( monome) thành phân tử lớn ( polime) đồng thời giải phóng phân tử nhỏ khác t  (-CO-C6H4-CO-O-CH2-CH2-O-)n + 2nH2O n(p-HOOC-C6H4-COOH) + nHO – CH2-CH2-OH  Câu 21: Hỗn hợp E gồm muối vô X ( CH8N2O3) peptit Y ( C4H8N2O3) Cho E tác dụng với dung dịch NaOH đun nóng, thu khí Z Cho E tác dụng với dung dịch HCl dư, thu khí T chất hữu Q Nhận định sau không đúng? A Chất Q ClH3NCH2COOH B Chất T NH3 chất Z CO2 C Chất Y H2NCH2CONHCH2COOH D Chất X (NH4)2CO3 Đáp án B X (NH4)2CO3; Y H2NCH2CONHCH2COOH (NH4)2CO3+2NaOH→Na2CO3+2NH3 (Z)+2H2O (NH4)2CO3+2HCl→2NH4Cl+H2O+CO2 (T) Tham gia trọn vẹn COMBO PEN mơn Hóa học Hocmai.vn để điểm số cao kì thi THPT Quốc Gia 2018! Tài liệu luyện thi THPT Quốc Gia 2018 mơn Hóa học Theo dõi Page : Thầy Vũ Khắc Ngọc để nhận nhiều tài liệu bổ ích H2NCH2CONHCH2COOH +H2O+2HCl→ClH3NCH2COOH (Q) Câu 22: Tiến hành thí nghiệm với dung dịch X, Y, Z T Kết ghi bảng sau: Mẫu thử Thuốc thử Hiện tượng T Dung dịch Br2 Kết tủa trắng Y Quỳ tím Quỳ tím chuyển sang màu xanh X, Z Dung dịch AgNO3 NH3 đun nóng Kểt tủa Ag trắng bạc Z Cu(OH)2 Tạo dung dịch màu xanh lam X, Y, Z, T A Anilin, lysin, etyl fomat, glucozơ B Lysin, etyl fomat, glucozơ, anilin C Etyl fomat, lysin, glucozơ, phenol D Etyl fomat, lysin, glucozơ, axit acrylic Đáp án C X tạo kết tủa Ag với dd AgNO3/NH3  Etyl fomat Y làm quỳ tím chuyển sang màu xanh  X Lys Z vừa tạo dd màu xanh lam với Cu(OH)2 tạo kết tủa Ag với dd dd AgNO3/NH3  Z glucozo T tạo kết tủa trắng với dd nước Brom  T anilin phenol Vậy thứ tự X, Y, Z, T phù hợp với đáp án là: Etyl fomat, Lys, glucozo, phenol Câu 23: α- mino axit X có phân tử khối 89 Tên X A Lysin B Valin C Analin D glyxin Câu 24: Cặp chất sau vừa tác dụng với dung dịch HCl vừa tác dụng với dung dịch AgNO3 ? A Zn, Mg B Cu, Mg C Ag, Ba D Cu, Fe Câu 25: Hỗn hợp X gồm hiđro, propen, axit acrylic, ancol anlylic ( C3H5OH) Đốt cháy hoàn toàn 0,75 mol X, thu 30,24 lít khí CO2 (đktc) Đun nóng X với bột Ni thời gian, thu hỗn hợp Y Tỉ khối Y so với X 1,25 Cho 0,1 mol Y phản ứng vừa đủ với V lít dung dịch Br2 0,125M Giá trị V A 0,6 B 0,4 C 0,3 D 0,5 Đáp án B X: H2, C3H6, C3H4O2, C3H6O Ta thấy hiđro chất cịn lại có 3C phản ứng với hiđro theo tỉ lệ mol 1: Quy hỗn hợp X H2 C3HyOz nCO2 = 1,35 (mol)  nC3HyOz = 1/3nCO2 = 0,45 (mol)  nH2 = 0,75 – 0,45 = 0,3 (mol) Vì khối lượng trước sau phản ứng  nx M Y   1, 25  nY = nX/ 1,25 => nY = 0,6 (mol) nY M X  Số mol giảm số mol H2 phản ứng = 0,75 – 0,6 = 0,15 (mol) Bảo toàn số mol pi ta có: 0,45 = nH2 pư + nBr2 pư  nBr2 pư = 0,45 – 0,15 = 0,3 (mol) Ta có: 0,6 mol Y pư với 0,3 mol Br2 Tham gia trọn vẹn COMBO PEN mơn Hóa học Hocmai.vn để điểm số cao kì thi THPT Quốc Gia 2018! Tài liệu luyện thi THPT Quốc Gia 2018 mơn Hóa học Theo dõi Page : Thầy Vũ Khắc Ngọc để nhận nhiều tài liệu bổ ích Vậy 0,1 mol Y pư với 0,05 mol Br2  VBr2 = 0,05: 0,125 = 0,4 (l) Câu 26: Cho phát biểu sau: (a) Độ dinh dưỡng phân đạm đánh giá theo phần trăm khối lượng nguyên tố nitơ (b) Thành phần supephotphat kép gồm Ca(H2PO4)2 CaSO4 (c) Kim cương dùng làm đồ trang sức, chế tạo mũi khoan, dao cắt thủy tinh (d) Amoniac sử dụng để sản xuất nitric, phân đạm Số phát biểu A B C D Đáp án D Các phát biểu là: a) c), d) b) sai Ca(H2PO4)2 CaSO4 thành phần supephotphat đơn Câu 27: Cho a mol Mg tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng dư, thu x mol H2 Cho a mol Al tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng dư, thu y mol H2 Quan hệ x y là: A y = 1,5x B x = 1,5y C x = 3y D y = 3x Đáp án A ne( Mg nhường) = ne( H2 nhận)  2a = 2x => a = x ( 1) ne ( Al nhường) = ne( H2 nhận)  3a = 2y => 1,5a = y ( 2) Từ (1) (2)  y = 1,5x Câu 28: Nguyên tố sau thuộc nhóm IIA bảng tuần hồn? A Li B Cu C Ag D Mg Câu 29: Cho hỗn hợp gồm Fe(NO3)2 Al2O3 vào dung dịch H2SO4 (loãng dư) thu dung dịch X Cho dung dịch KOH dư vào X thu kết tủa Y Kết tủa Y có A Fe(OH)2 Al(OH)3 B Fe(OH)3 C Fe(OH)3 Al(OH)3 D Fe(OH)2 Đáp án B Fe( NO3)2 Al2O3 + H2SO4 loãng dư => dd X gồm Fe3+, Al3+, SO42-, H+ Dd X + KOH dư  thu kết tủa Fe(OH)3↓ Al(OH)3 hiđroxit lưỡng tính nên tan KOH dư Câu 30: Este sau có phản ứng tráng bạc? A HCOOCH2CH3 B CH3COOCH2CH3 C CH2=CHCOOCH3 D CH2COOCH3 Câu 31: Sắt nguyên chất bị ăn mịn điện hóa nhúng vào dung dịch chất đây? A HCl B FeCl2 C FeCl2 D CuCl2 Câu 32: Đốt cháy hoàn toàn a gam este chức, mạch hở X ( tạo axit cacboxylic no hai ancol) cần vừa đủ 6,72 lít khí O2 (đktc), thu 0,5 mol hỗn hợp CO2 H2O Cho a gam X phản ứng hồn tồn Tham gia trọn vẹn COMBO PEN mơn Hóa học Hocmai.vn để điểm số cao kì thi THPT Quốc Gia 2018! Tài liệu luyện thi THPT Quốc Gia 2018 mơn Hóa học Theo dõi Page : Thầy Vũ Khắc Ngọc để nhận nhiều tài liệu bổ ích với 200ml dung dịch NaOH 1M, thu dung dịch Y Cô cạn Y, thu chất rắn chứa m gam muối khan Gía trị m A 10,7 B 6,7 C 7,2 D 11,2 Đáp án A nO2 = 0,3 (mol); nNaOH = 0,2 (mol) Gọi công thức este là: CxHyO4 CxHyO4 + ( x + 0,25y – 2) O2 → xCO2 + 0,5y H2O a → a(x + 0,25y – 2) → ax →0,5ay (mol) Ta có: ax + 0,5ay = 0,5 (1) a(x + 0,25y – 2) = 0,3 (2) Lấy (1)/ (2)=> 8x – y = 40 Do y chẵn y ≤ 2x – nên x = y = nghiệm X C6H8O4, X tạo từ axit no hai ancol nên công thức cấu tạo X là: CH3OOC-COOCH2-CH=CH2: 0,05 (mol) ( Suy số mol từ (1)) X + NaOH → Chất rắn gồm: (COONa)2: 0,05 mol NaOH dư: 0,1 mol  mrắn = 0,05 134 + 40.0,1 = 10,7 (g) Câu 33: Cho dãy kim loại sau: Al, Cu, Au, Fe Kim loại có tính dẻo dãy A Al B Fe C Au D Cu Câu 34: Cho 2,4 gam hỗn hợp C2H2, C3H8, C2H6, C4H6 H2 qua bột Ni nung nóng, sau thời gian thu hỗn hợp khí X Đốt cháy hoàn toàn X cần vừa đủ V lít khí O2 (đktc), thu 3,36 lít CO2 (đktc) Gía trị V A 6,72 B 10,08 C 7,84 D 8,96 Đáp án A Gọi CT chung X CxHy: 2,4 (g) nCO2 = 0,15 (mol)  mC = 0,15.12= 1,8 (g)  mH ( X) = 2,4 – mC = 0,6 (g)  nH = 0,6 (mol) BTNT H  nH2O = 1/2nH = 0,3 (mol) BTNT O  nO2 = nCO2 + ½ nH2O = 0,15 + ½ 0,3 = 0,3 (mol)  VO2( ĐKTC) = 0,3 22,4 = 6,72 (lít) Câu 35: Phát biểu sau đúng? A Etyl acrylat có phản ứng tráng bạc B Ở điều kiện thường, tristearin chất rắn C Thủy phân etyl axetat thu ancol metylic D Tripanmitin phản ứng với nước brom Đáp án B A Sai CTCT Etyl acrylat CH2= CH-COOC2H5 B Đúng Tham gia trọn vẹn COMBO PEN mơn Hóa học Hocmai.vn để điểm số cao kì thi THPT Quốc Gia 2018! Tài liệu luyện thi THPT Quốc Gia 2018 mơn Hóa học Theo dõi Page : Thầy Vũ Khắc Ngọc để nhận nhiều tài liệu bổ ích C Sai Thủy phân etyl axetat thu ancol etylic D Sai Tripanmitin chất béo tạo axit no nên khơng có phản ứng với nước brom Câu 36: Để phân biệt dung dịch Na2SO4 với dung dịch NaCl, ta dùng dung dịch A HCl B NaOH C KNO3 D BaCl2 Đáp án D Dùng dd BaCl2 cho vào dd Na2SO4 có kết tủa trắng, cịn cho vào dd NaCl khơng có tượng Na2SO4 + BaCl2 → BaSO4 ↓ trắng+ 2NaCl Câu 37: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp metyl axetat etyl axetat, thu CO2 m gam H2O Hấp thụ toàn sản phẩm cháy vào dung dịch Ca(OH)2 dư, thu 20 gam kết tủa Giá trị m A 3,6 B 5,4 C 6,3 D 4,5 Đáp án A Đốt cháy hỗn hợp metyl axetat etyl axetat cho nH2O = nCO2  nH2O = nCO2 = nCaCO3 = 20/ 100 = 0,2 (mol)  mH2O = 0,2.18 = 3,6 (g) Câu 38: Hỗn hợp X gồm glyxin, analin axit glutamic ( nguyên tố oxi chiếm 41,2% khối lượng) Cho m gam X tác dụng với dung dịch NaOH dư, thu 15,399 gam muối giá trị m A 13,8 B 12,0 C 13,1 D 16,0 Đáp án B mO = 0,412m  nO = 0,02575m (mol)  nCOOH = 1/2nO = 0,012875m (mol)  nNaOH = nH2O = nCOOH = 0,012875m (mol) Bảo toàn khối lượng ta có: mX + mNaOH = mmuối + mH2O  m + 40 0,012875m = 15,399 + 18 0,012875m  m = 12 (g) Câu 39: Phản ứng hóa học xảy trường hợp không thuộc loại phản ứng nhiệt nhôm? A Al tác dụng với H2SO4 đặc, nóng B Al tác dụng với CuO nung nóng C Al tác dụng với Fe2O3 nung nóng D Al tác dụng với Fe3O4 nung nóng Đáp án A Ghi nhớ: Phản ứng nhiệt nhôm phản ứng dùng nhôm để khử oxit kim loại yếu hơn, phản ứng nhiệt nhơm thuộc loại phản ứng oxi hóa khử nhơm chất khử  A khơng phải phản ứng nhiệt nhôm Tham gia trọn vẹn COMBO PEN mơn Hóa học Hocmai.vn để điểm số cao kì thi THPT Quốc Gia 2018! Tài liệu luyện thi THPT Quốc Gia 2018 mơn Hóa học Theo dõi Page : Thầy Vũ Khắc Ngọc để nhận nhiều tài liệu bổ ích Câu 40: Lên men m gam tinh bột thành ancol etylic với hiệu suất 81%, hấp thụ tồn khí CO2 sinh vào dung dịch chứa 0,1 mol Ba(OH)2 , thu kết tủa dung dịch X Cho từ từ dung dịch NaOH vào X, đến kết tủa lớn cần 10 ml dung dịch NaOH 2M giá trị m A 5,5 B 11 C 6,0 D 12,0 Đáp án D Tinh bột → glucozo→ 2C2H5OH + 2CO2 CO2 + Ba(OH)2 → BaCO3↓ + H2O (1) 2CO2 + Ba(OH)2 → Ba(HCO3)2 (2) Dd X chứa Ba(HCO3)2 Cho từ từ NaOH vào X đến kết tủa lớn cần 0,02 mol NaOH xảy phản ứng là: Ba(HCO3)2 + NaOH → BaCO3↓ + NaHCO3 + H2O (3) 0,02 ← 0,02 (mol) Bảo toàn Ba  nBaCO3(1) = nBa(OH)2 - n Ba(HCO3)2 = 0,1 – 0,02 = 0,08 (mol) Bảo toàn C  nCO2 = nBaCO3(1) + 2nBa(HCO3)2 = 0,08 + 2.0,02 = 0,12 (mol)  ntb = 1/2nCO2 = 0,06 (mol)  mtb = 0,06 162/ 81% = 12 (g) Tham gia trọn vẹn COMBO PEN mơn Hóa học Hocmai.vn để điểm số cao kì thi THPT Quốc Gia 2018! ... CH-COOC2H5 B Đúng Tham gia trọn vẹn COMBO PEN mơn Hóa học Hocmai.vn để điểm số cao kì thi THPT Quốc Gia 2018! Tài liệu luyện thi THPT Quốc Gia 2018 mơn Hóa học Theo dõi Page : Thầy Vũ Khắc Ngọc. .. Giá trị m Tham gia trọn vẹn COMBO PEN mơn Hóa học Hocmai.vn để điểm số cao kì thi THPT Quốc Gia 2018! Tài liệu luyện thi THPT Quốc Gia 2018 mơn Hóa học Theo dõi Page : Thầy Vũ Khắc Ngọc để nhận... tan phần Tham gia trọn vẹn COMBO PEN mơn Hóa học Hocmai.vn để điểm số cao kì thi THPT Quốc Gia 2018! Tài liệu luyện thi THPT Quốc Gia 2018 mơn Hóa học Theo dõi Page : Thầy Vũ Khắc Ngọc để nhận