Giáo án Hóa học 11 bài 13: Luyện tập Tính chất của nito, photpho, và các hợp chất của chúng

GIÁO ÁN HÓA HỌC 11 CƠ BẢN BÀI 13: LUYỆN TẬP TÍNH CHẤT CỦA NITO PHOTPHO VÀ CÁC HỢP CHẤT CỦA CHÚNG I Mục tiêu học: Kiến thức: Củng cố, ơn tập tính chất nitơ, phơt pho, amoniăc muối amoni, axit nitric muối nitrat, axit phơtphoric muối phơtphát So sánh tính chất đơn chất số hợp chất nitơ phôt Kĩ năng: Trên sở kiến thức hóa học chương II, luyện tập kĩ giải tập hóa học II Chuẩn bị: - Học sinh làm tập SGK trước - Giáo viên chuẩn bị bảng so sánh III Phương pháp: Đàm thoại, Thảo luận IV Tổ chức hoạt động: 1.Ổn định tổ chức lớp(2 phút) 2.Nội dung HOẠT ĐỘNG GV Hoạt động 1:10 phút HOẠT ĐỘNG HS NỘI DUNG I Các kiến thức cần nắm vững: Tính chất đơn - Học sinh làm việc Tính chất đơn chất nitơ phôt : chất nitơ phôt ? theo cá nhân GV đàm thoại HS để hồn thành bảng tóm tắt theo nội dung sau: - Cấu hình electron: - Độ âm điện: - Các số oxi hóa Nitơ Photpho Cấuhình electron 1s22s22p3 1s22s22p63s23p3 Độ âm điện 3,04 2,19 Các số oxi hóa có -3; -3;0;+3;+5 GIÁO ÁN HĨA HỌC 11 CƠ BẢN có: 0;+1;+2;+3;+4;+5 Tính chất hóa học - Tính chất hóa học bản: -Tính khử GV giả thích số nội dung kiến thức liên quan -Tính oxi hóa Tính chất axit HNO3 H3PO4 : GV đàm thoại HS để hoàn thành bảng tóm tắt theo nội dung sau: - Cơng thức cấu tạo GV giả thích số nội dung kiến thức liên quan N2+3Ca t0-> Ca3N2 4P+5O2dư-t0-> P2O5 3Ca + 2P t0-> Ca3P2 Tính chất hợp chất nitơ phôt - Học sinh làm việc theo cá nhân - Số oxi hóa ngun tố trung tâm - Tính axit, oxi hóa N2 + O2  2NO Axit nitric (HNO3) Công thức cấu tạo (H3PO4) O H-O ↑ H-O-P=O H-O-N=O Số oxi hóa nguyên tố trung tâm Axit photphoric H-O +5 +5 Là axit mạnh Là axit nấc,độ mạnh trung bình,Tác dụng với dd kiềm cho ba loại Tính chất hóa học - Tính axit HNO3 có tính oxi hóa GIÁO ÁN HÓA HỌC 11 CƠ BẢN mạnh ion NO3gây nên sản phẩm hợp chất khác nitơ.H3PO4 khơng có tính oxi hóa dung dịch ion PO43- bền vững Hoạt động :30 phút muối:một muối photphat trung hòa hai muối photpat axit Khơng có tính oxi hóa - Tính oxi hóa GV ghi đề tập bảng Gv đàm với HS để hoàn chỉnh nội dung Có tính oxi hóa mạnh II Bài tập: Bài 1:Viết phương trình thực dãy biến hóa (ghi rõ điều kiện phản ứng có) a.N2  NO  NO  HNO3  Cu(NO3)2  NO b.Ca3(PO4)2  P  P2O5  H3PO4  K3PO4 Giải: HS lên bảng trình tia lửa điện -> 2NO bày ,các em khác a.(1) N2 + O2 trình bày vào vở,sau (2) 2NO + O2  2NO2 nhận xét (3)4NO2+O2+2H2O  4HNO3 (4) Cu + 4HNO3đặc  Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O (5) 2Cu(NO3)2  2CuO + 4NO2+ O2 b.(1)Ca3(PO4)2+ 3SiO2 +5C -t0-> 3CaSiO3+5CO + 2P(hơi) GV ghi đề tập GIÁO ÁN HÓA HỌC 11 CƠ BẢN bảng (2)4P+5O2dư-t0-> P2O5 (3) P2O5 + 3H2O  2H3PO4 (4)H3PO4 + 3KOH  K3PO4 + 3H2O Gv đàm với HS để hoàn chỉnh nội dung Bài 2: Rót dung dịch chứa 11,76 gam H 3PO4 vào dung dịch chứa 16,80 gam KOH.Sau phản ứng, cho dung dịch HS lên bảng trình bay đến khơ Tính khói lượng muối khan thu bày ,các em khác được.(Cho K=39, H=1, O=16,P=31) trình bày vào vở,sau nhận xét Giải n H PO = 11,76 = 0,12 mol 98 n KOH 16,8 =0,3 mol 56 = Vì 2 đạm amoniclorua từ N2, Giải: CH 3COONH H2, Cl2 hóa chất * Sơ đồ: H2 cần thiết 2Zn(NO3)2-t0->2ZnO 4NO2 + NH3 * Phản ứng: + O2 HCl H2 + Cl2 -t0-> 2HCl NH4Cl GIÁO ÁN HÓA HỌC 11 CƠ BẢN 3H2 + N2 2NH3 NH3 + HCl = NH4Cl Phiếu học tập 7: K3PO4 + 3Ba(NO3)2 = Viết phương trình thực dãy chuyển hóa: 3KNO3 Ba 3(PO4)2↓+ a N2 (1) NH3 34 a (1) N2 NH3 NH4NO3 (3) (4) NO (2) (5) (8) (6) NO2 > PO Ba3(PO4)2↓ + 3Ba 2+ = NO (2) NH4NO3 (3) (4) Ca(H2PO4)2 + Ca(OH)2 -1:1> HNO3 (5) Giải NO2 (8) (6) HNO3 (7) 2CaHPO4 + (1) 3H2 + N2 2NH3 2H2O (7) Bài 5: Viết pt thực dãy biến hóa: > Ca2+ + 2H2PO4- + Ca2+ + 2OH - = 2CaHPO4 + (2)NH3 + HNO3 = NH4NO3 (3) NH4NO3 + NaOH -t0-> NaNO3 + NH3 + H2O 2H2O 2(NH4)3PO4 + 3Ba(OH)2 = (4) N2 + O2 -tia lửa điện-> 2NO Ba3(PO4)2↓ + 6NH3 + (5) 2NO + O2 = 2NO2 b 6H2O +Ca, t0 P- -> B - +HCl -> C -+O2,t0-> P2O5 Phiếu học tập 8: (6)4NO2+O2+2H2O=4HNO3 > 6NH4+ + 2PO43- + 3Ba2+ + (7) Cu + 4HNO =Cu(NO ) + 3đặc 6OH- = Ba3(PO4)2↓ + 6NH3 + 2NO2 + 2H2O 6H2 (8) HNO3 + NH3 = NH4NO3 O * Sơ đồ: H2 HCl Khi cho 3,00 gam hỗn NH3 NH4Cl hợp Cu Al tác dụng với dd HNO3 đặc, dư, * Phản ứng: đun nóng, sinh 4,48 lít khí NO2 (đktc) H2 + Cl2 -t0-> 2HCl Tính %(m) kim b P -+Ca, t0-> B -+HCl-> C -+O2,t0-> P2O5 Giải: 2P + 3Ca -t0- Ca3P2 (B) Ca3P2 + 6HCl > 3CaCl2+ 2PH3 (C) 2PH3 + 4O2 -t0-> P2O5 + 3H2O GIÁO ÁN HÓA HỌC 11 CƠ BẢN loại hh? 3H2 + N2 2NH3 NH3 + HCl = NH4Cl Bài 6: Cho 3,00 gam hh Cu Al tác dụng với dd HNO3 đặc, dư, đun nóng, sinh 4,48 lít khí NO (đktc) Tính %(m) kim loại ? Giải: Cu - 2e > Cu+2 Al - 3e > Al+3 (1) 3H2 + N2 2NH3 nNO2 = 4,48/22,4 = 0,2 mol (2)NH3 + HNO3 = NH4NO3 Đặt nCu = x nAl = y, theo điẹnh luật bảo tồn mol electron ta có : (3) NH4NO3 + NaOH -t0-> Phiếu học tập 9: N+5 + 1e > N+4 NaNO3 + NH3 + H2O Cho 6,00 gam P2O5 vào (4) N2 + O2 -tia lửa điện-> 2NO 25,0ml dd H3PO4 6,00% (5) 2NO + O2 = 2NO2 (D = 1.03g/ml) Tính nồng độ % dd H3PO4 (6)4NO2+O2+2H2O=4HNO3 tạo ? (7) Cu + 4HNO3đặc = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O (8) HNO3 + NH3 = NH4NO3 2x + 3y = 0,2 (1) 64x + 27y = 3,00 (2) Giải (1) (2) được: x = 0,026mol ; y = 0,049mol %(m)Cu = 55,5% ; %(m)Al = 44,5% Bài 7: Cho 6,00 gam P2O5 vào 25,0ml dd H3PO4 6,00% (D = 1.03g/ml) Tính nồng độ % dd H3PO4 tạo ra? Giải: Phiếu học tập 10: Cần bón kg đạm chứa 97,5% NH4NO3 cho 10,0 hecta khoai tây , biết kg t0 khoai tây cần 60,0 kg 2P + 3Ca - - Ca3P2 (B) Nitơ ? P2O5 + 3H2O = 2H3PO4 nP2O5= 0,042mol → nH3PO4 = 0,084 + 0,016 = 0,1mol → mH3PO4 = 0,1x 98 = 9,8 gam C% H3PO4 = 30,9% GIÁO ÁN HÓA HỌC 11 CƠ BẢN Ca3P2 + 6HCl > 3CaCl2+ 2PH3 (C) 2PH3 + 4O2 -t0-> P2O5 + 3H2O Bài 7: Cần bón kg đạm chứa 97,5% NH4NO3 cho 10,0 hecta khoai tây , biết hecta khoai tây cần 60,0 kg Nitơ ? Giải: Phiếu học tập 3: Cu - 2e > Cu+2 1,00 hecta khoai tây cần 60,0 kg Nitơ Al - 3e > Al+3 10,00 -600,0 - Xác định số oxi hóa N+5 + 1e > N+4 N P chất: n = 4,48/22,4 = 0,2 mol NH3, NH4+, NO2-, NO3-, NO2 NH4HCO3, P2O3, PBr5, Đặt nCu = x nAl = y, ta có PO43-, KH2PO4, 2x + 3y = 0,2 (1) Zn3(PO4)3 ? 64x + 27y = 3,00 (2) Giải (1) (2) ta có Phiếu học tập 4: x = 0,026mol; y = 0,049mol Chọn công thức %(m)Cu = 55,5% magie phôtphua : %(m)Al = 44,5% A Mg3(PO4)2 B Mg(PO3)2 C Mg3P2 D Mg2P2O7 kg đạm chứa 0,975kg NH 4NO3 tức có (0,975:80).28 = 0,34 kg N → m đạm = 600,0 : 0,34 = 1758,2 kg a Lập phương trình hóa học: (NH4)3PO4 -t0-> 3NH3 + H3PO4 NH3 + CH3COOH >CH3COONH4 2Zn(NO3)2-t0-> 2ZnO + 4NO2 + O2 b Viết phương trình dạng phân tử ion thu gọn: K3PO4 + 3Ba(NO3)2 = Ba3(PO4)2↓+ 3KNO3 > PO43- + 3Ba2+ = Ba3(PO4)2↓ Ca(H2PO4)2 + Ca(OH)2 -1:1-> 2CaHPO4 + 2H2O Phiếu học tập 5: a Lập phương trình hóa học: > Ca2+ + 2H2PO4- + Ca2+ + 2OH- = 2CaHPO4 + 2H2O GIÁO ÁN HÓA HỌC 11 CƠ BẢN (NH4)3PO4 -t0-> 2(NH4)3PO4 + 3Ba(OH)2 = NH3 + CH3COOH > Zn(NO3)2 > Ba3(PO4)2↓ + 6NH3 + 6H2O P2O5 + 3H2O = 2H3PO4 b Viết phương trình nP2O5= 0,042mol dạng phân tử, ion rút → nH3PO4 = 0,084 + 0,016 = gọn của: 0,1mol K3PO4 + Ba(NO3)2 Ca(H2PO4)2 + Ca(OH)2 (tỷ lệ mol 1:1) (NH4)3PO4 → mH3PO4 = 0,1x 98 = 9,8 gam C% H3PO4 = 30,9% Học sinh giải , giáo viên kiểm tra bổ sung thêm E.Củng cố dặn dò: Chuẩn bị thực hành cho tiết sau > 6NH4+ + 2PO43- + 3Ba2+ + 6OH- = Ba3(PO4)2↓ + 6NH3 + 6H2O  ... tập SGK SBT để luyện tập tiết sau LUYỆN TẬP GIÁO ÁN HĨA HỌC 11 CƠ BẢN TÍNH CHẤT CỦA NITO , PHOTPHO VÀ CÁC HỢP CHẤT CỦA CHÚNG I Mục tiêu học : Kiến thức: Củng cố, ơn tập tính chất nitơ, phơt pho,...GIÁO ÁN HĨA HỌC 11 CƠ BẢN có: 0;+1;+2;+3;+4;+5 Tính chất hóa học - Tính chất hóa học bản: -Tính khử GV giả thích số nội dung kiến thức liên quan -Tính oxi hóa Tính chất axit HNO3... phơtphát So sánh tính chất đơn chất số hợp chất nitơ phôt Kĩ năng: Trên sở kiến thức hóa học chương II, luyện tập kĩ giải tập hóa học II Chuẩn bị: - Học sinh làm tập SGK trước - Giáo viên chuẩn