BÀI tập hóa 10 kì 1

CHUYÊN ĐỀ NGUYÊN TỬ Câu 1: Nguyên tử cấu tạo hạt bản? A.1 B.2 C.3 D.4 Câu 2: Trong nguyên tử, hạt mang điện là: A Electron B.Electron nơtron C Proton notron D Proton electron Câu 3: Hạt không mang điện nguyên tử là: A Electron B Proton C.Nơtron D.Nơtron electron Câu 4: Trong nguyên tử, loại hạt có khối lượng khơng đáng kể so với hạt lại? A Proton B Nơtron C Electron D Nơtron electron Câu 5: So sánh khối lượng electron với khối lượng hạt nhân nguyên tử, nhận định sau đúng? A Khối lượng electron khoảng 1840 khối lượng hạt nhân nguyên tử B Khối lượng electron nhỏ nhiều so với khối lượng hạt nhân nguyên tử C Một cách gần đúng, tính tốn khối lượng ngun tử, người ta bỏ qua khối lượng electron D B, C Câu 6: Chọn phát biểu sai: A Chỉ có hạt nhân nguyên tử oxi có proton B Chỉ có hạt nhân nguyên tử oxi có nơtron C Nguyên tử oxi có số electron số proton D Lớp electron nguyên tử oxi có electron Câu 7: Phát biểu sau sai? A Số hiệu nguyên tử điện tích hạt nhân nguyên tử B Số proton nguyên tử số nơtron C Số proton hạt nhân số electron lớp vỏ nguyên tử D Số khối hạt nhân nguyên tử tổng số hạt proton số hạt nơtron Câu 8: Mệnh đề sau khơng đúng? A Chỉ có hạt nhân nguyên tử magie có tỉ lệ số proton nơtron 1:1 B Chỉ có nguyên tử magie có 12 electron C Chỉ có hạt nhân nguyên tử magie có 12 proton D Nguyên tử magie có lớp electron Câu 9: Khi nói số khối, điều khẳng định sau đúng? Trong nguyên tử, số khối A tổng khối lượng hạt proton nơtron B tổng số hạt proton nơtron C nguyên tử khối D tổng số hạt proton, nơtron electron Câu 10: Nguyên tử flo có proton, electron 10 nơtron Số khối nguyên tử flo là: A B.10 C 19 D.28 Câu 11: Nguyên tử nguyên tố R có 56 electron 81 nơtron Kí hiệu nguyên tử sau nguyên tố R? A 137 56 R B 137 81 R C 81 56 R D 56 81 R H Câu 12: Cặp nguyên tử có số nơtron? A 1 H He B H He C 1 H He D He Câu 13: Một ion có proton, nơtron electron Ion có điện tích là: A.3+ B 2- C 1+ D 1- Câu 14 Một ion có 13 proton, 14 nơtron 10 electron Ion có điện tích là: A 3+ B 2- C 1- D 1+ Câu 15 Một ion có proton, nơtron 10 electron Ion có điện tích là: A 2- B 2+ C D 8+ C.18+ D.20+ Câu 16: Ion M2+ có số electron 18, điện tích hạt nhân là: A.18 B.20 Câu 17: Ion có X2- có: A số p – số e = B số e – số p = C số e – số n = D số e – (số p + số n) = Câu 18: Ion X- có 10 electron, hạt nhân có 10 nơtron Số khối X là: A 19 B 20 C 18 D 21 Câu 19: Đồng vị nguyên tử nguyên tố, có số proton khác số A electron Câu 20: Trong ký hiệu B nơtron A Z X C proton thì: A A số khối xem gần khối lượng nguyên tử X B Z số proton nguyên tử X C Z số electron lớp vỏ D Cả A, B, C Câu 21: Ta có ký hiệu 234 92 U 235 92 U , nhận xét sau đúng? A Cả hai thuộc nguyên tố urani B Hai nguyên tử khác số electron C Mỗi nhân nguyên tử có 92 proton D A, C Câu 22: Trong chất sau đây, cặp chất đồng vị nhau? D obitan A 40 19 40 K 18 Ar B C O2 O3 16 O 17 8O D kim cương than chì Câu 23: Ngun tử có số hiệu Z = 24, số nơtron 28, có A số khối 52 B số electron 28 C điện tích hạt nhân 24 D A,C Câu 24: Có nguyên tử số proton 12, số khối 24, 25, 26 Chọn câu sai: A Các nguyên tử đồng vị nguyên tố B Các nguyên tử có 12 electron C Chúng có số nơtron là: 12, 13, 14 D Số thứ tự 24, 25, 26 bảng HTTH Câu 25: Nguyên tố hóa học tập hợp ngun tử có A.số khối B.điện tích hạt nhân C.số electron D.tổng số proton nơtron Câu 26: Obitan nguyên tử A Khu vực không gian xung quanh hạt nhân mà ta xác định vị trí electron thời điểm B Khu vực khơng gian xung quanh hạt nhân mà ta xác định vị trí electron lúC C Khu vực không gian xung quanh hạt nhân khả có mặt electron lớn D Khu vực khơng gian xung quanh hạt nhân có dạng hình cầu hình số tám Câu 27: Electron thuộc lớp sau liên kết chặt chẽ với hạt nhân ? A.lớp K B.lớp L C.lớp M D.lớp N Câu 28: Nguyên tử nguyên tố có bốn lớp electron, theo thứ tự từ phía gần hạt nhân là: K, L, M, N Trong nguyên tử cho, electron thuộc lớp có mức lượng trung bình cao nhất? A lớp K B lớp L C lớp M D lớp N Câu 29: Về mức lượng electron nguyên tử, điều khẳng định sau sai: A Các electron lớp K có mức lượng thấp B Các electron lớp ngồi có mức lượng trung bình cao C Các electron lớp K có mức lượng cao D Các electron lớp K có mức lượng Câu 30: Lớp electron thứ có phân lớp ? A.1 B.2 C.3 D.4 C.3 electron D.4 electron Câu 31: Mỗi obitan nguyên tử chứa tối đa A.1 electron B.2 electron Câu 32: Phân lớp s, p, d, f đầy e (bão hòa) có số electron A.2, 6, 10, 16 B.2, 6, 10,14 C.4, 6, 10, 14 D 2, 8, 10,14 Câu 33: Số electron tối đa lớp thứ n A.2n C.n2 B.n+1 Câu 34: Cấu hình electron nguyên tử biểu diễn: D.2n2 A Thứ tự mức phân mức lượng B Sự phân bố electron phân lớp thuộc lớp khác C Thứ tự lớp phân lớp electron D Sự chuyển động electron nguyên tử Câu 35: Nguyên tử nguyên tố hóa học có cấu hình electron là: 1s 22s22p63s23p64s1? A Ca (Z =20) B K (Z = 19) C Mg (Z =12) D Na (Z = 11) Câu 36: Cấu hình electron ngun tử có số hiệu Z = 17 A.1s22s22p63s23p44s1 B.1s22s22p63s23d5 C.1s22s22p63s23p5 D.1s22s22p63s23p34s2 Câu 37: Cho hai nguyên tố M N có số hiệu nguyên tử 11 13 Cấu hình electron M N là: A 1s22s22p63s1 1s22s22p63s2 B 1s22s22p63s1 1s22s22p63s3 C 1s22s22p63s1 1s22s22p63s23p1 D 1s22s22p7 1s22s22p63s2 Câu 38: Nguyên tử nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngồi ngun tử 4s 24p5 Nguyên tố X là: A Flo B Brom C Clo D Iot Câu 39: Nguyên tố lưu huỳnh S nằm ô thứ 16 bảng hệ thống tuần hoàn Biết electron nguyên tử S phân bố lớp electron (K, L, M) Số electron lớp L nguyên tử lưu huỳnh là: A.6 B.8 C.10 D.2 Câu 40: Một nguyên tử X có tổng số electron phân lớp s tổng số electron lớp 6, cho biết X nguyên tố hóa học sau đây? A.oxi (Z = 8) B.lưu huỳnh (z = 16) C.Fe (z = 26) D.Cr (z = 24) Câu 41: Cấu hình electron sau nguyên tố kim loại ? A.1s22s22p63s23p6 B.1s22s22p63s23p5 C.1s22s22p63s23p3 D.1s22s22p63s23p1 Câu 42: Cấu hình electron nguyên tử Y trạng thái 1s 22s22p5 Vậy Y thuộc nhóm nguyên tố A.kim loại kiềm B.halogen C khí D kim loại kiềm thổ Câu 43: Lớp electron ngồi ngun tử có electron, ngun tố tương ứng là: A.kim loại B.phi kim C.kim loại chuyên tiếp D.kim loại phi kim Câu 44: Nguyên tố có Z = 18 thuộc loại: A Kim loại B Phi kim C Khí D Á kim Câu 45: Cho biết cấu hình electron X: 1s 22s22p63s23p3 Y 1s22s22p63s23p64s1 Nhận xét sau A X Y kim loại B X Y phi kim C X Y khí D X phi kim Y kim loại Câu 46: Nguyên tử nguyên tố X có electron mức lượng cao 3p Nguyên tử nguyên tố Y có electron mức lượng 3p có electron lớp ngồi Nguyên tử X Y có số electron Nguyên tố X, Y là: A Khí kim loại B Kim loại kim loại C Phi kim kim loại D Kim loại khí Câu 47: Tổng số obitan ngun tử có số đơn vị điện tích hạt nhân Z= 17 A.4 B.6 C.5 D.9 Câu 48: Ở trạng thái bản, số obitan s có chứa electron nguyên tử có số hiệu Z = 20 A.1 B.2 C.3 D.4 Câu 49: Ở trạng thái bản, tổng số electron obitan s nguyên tử có số hiệu Z = 13 A.2 B.4 C.6 D.7 Câu 50: Có electron obitan p nguyên tử Cl (Z= 17) ? A.10 B.9 C.11 D.8 Câu 51: Một nguyên tử X ngun tố có điện tích hạt nhân 27,2.10 -19 Culông Cho nhận định sau X (1) Ion tương ứng X có cấu hình electron là: 1s 22s22p63s23p6 (2) X có tổng số obitan chứa electron là: 10 (3) X có electron độc thân (4) X kim loại Có nhận định không nhận định cho trên: A B C D Câu 52: Cấu hình electron nguyên tử 29Cu là: A.1s22s22p63s23p64s23d9 B.1s22s22p63s23p63d94s2 C.1s22s22p63s23p63d104s1 D.1s22s22p63s23p64s13d10 Câu 53: Cấu hình electron 24 Cr là: A.1s22s22p63s23p64s23d4 B.1s22s22p63s23p63d44s2 C.1s22s22p63s23p63d54s1 D.1s22s22p63s23p64s13d5 Câu 54: Cấu hình e ngun tử có số hiệu ngun tử Z = 26 A.[Ar] 3d54s2 B.[Ar] 4s23d6 C.[Ar] 3d64s2 D.[Ar] 3d8 Câu 55: Nguyên tố X thuộc loại ngun tố d, ngun tử X có electron hố trị lớp electron thuộc lớp N Cấu hình electron X là: A.1s22s22p63s23p63d34s2 B.1s22s22p63s23p64s23d3 C.1s22s22p63s23p63d54s2 D.1s22s22p63s23p63d104s24p3 Câu 56: Một ngun tử có cấu hình electron lớp ngồi 4s 1, nguyên tử thuộc nguyên tố hóa học sau đây: A Cu, Cr, K B K, Ca, Cu C Cr, K, CA D Cu, Mg, K Câu 57: Nguyên tử ngun tố X có cấu hình electron hai lớp bên 3d 24s2 Tổng số electron nguyên tử X là: A 18 B 20 C 22 D 24 Câu 58: Trong nguyên tử nguyên tố X có 29 electron 36 nơtron Số khối số lớp electron nguyên tử X là: A 65 B 64 C 65 D 64 Câu 59: Hình vẽ sau vi phạm nguyên lí Pauli điền electron vào AO? ↑↓ ↑ ↑↓↑ a b c A ↑↑ d B B C a B D c D C.1s22s22p63s3 D.1s22s22p4 Câu 60: Cấu hình sau vi phạm nguyên lí Pauli: A.1s2 B.1s22s22p3 Câu 61: Chọn cấu hình electron khơng đúng: A.1s22s22p5 B.1s22s22p63s2 C.1s22s22p63s23p5 D.1s22s22p63s23p34s2 Câu 62: Trong nguyên tử cacbon, hai electron phân lớp p phân bố obitan p khác biểu diễn hai mũi tên chiều Nguyên lí hay quy tắc áp dụng là: A Nguyên lí Pauli B Quy tắc Hun C Quy tắc Kleskopki D Cả A, B C Câu 63: Trong cấu hình electron sau, cấu hình viết sai ? A.1s22s22px22py22pz1 B 1s22s22px22py1 C 1s22s22px22py12pz1 D 1s22s22px12py12pz1 Câu 64: Nguyên tử M có cấu hình electron 1s22s22p4 Phân bố electron obitan là: A B C D Câu 65: Cấu hình nguyên tử sau biểu diễn ô lượng tử Thông tin khơng nói cấu hình cho? 1s2 2s2 2p6 A Nguyên tử có electron B Lớp ngồi có electron C Ngun tử có electron độc thân D Nguyên tử có lớp electron Câu 66: Cấu hình electron nguyên tử có số hiệu Z = 3, Z = 11 Z = 19 có đặc điểm chung? A Có electron lớp ngồi B Có hai electron lớp ngồi C Có ba electron lớp D Phương án kháC Câu 67: Nguyên tử nguyên tố R có tổng số hạt p, n, e 18 số hạt khơng mang điện trung bình cộng tổng số hạt mang điện Vậy số electron độc thân nguyên tử R A.1 B.2 C.3 D.4 Câu 68: Ngun tử có cấu hình e với phân lớp p có chứa e độc thân là nguyên tố sau ? A N (Z=7) B.Ne (Z=10) C.Na (Z=11) D.Mg (Z=12) Câu 69: Trong nguyên tử nguyên tố có lớp electron (K, L, M) Lớp số có electron độc thân? A Lớp K B Lớp M C Lớp L D Lớp L M Câu 70: Trong nguyên tố có Z = đến Z = 20 Có nguyên tố mà nguyên tử có eletron độc thân? A.6 B.8 C.5 D.7 Câu 71: Trong nguyên tố có Z = đến Z = 20 Có nguyên tố mà nguyên tử có eletron độc thân? A.3 B.4 C.5 D.6 Câu 72: Trong nguyên tử từ Z =22 đến Z = 30 Nguyên tử có nhiều electron độc thân nhất: A.Z =22 B.Z =24 C.Z =25 D.Z =26 Câu 73: Trong nguyên tử, electron định tính chất kim loại, phi kim hay khí là: A Các electron lớp K B Các electron lớp C Các electron lớp L D Các electron lớp M Câu 74: Trong nguyên tử, electron hóa trị electron A.độc thân B.ở phân lớp C.ở obitan D.tham gia tạo liên kết hóa họC Câu 75: Số e hóa trị nguyên tử có số hiệu nguyên tử Z = A.4 B.5 C.6 D.3 C.3 D.1 Câu 76: Số electron hóa trị nguyên tử clo (Z = 17) A.5 B.7 Câu 77: Ngun tử ngun tố có điện tích hạt nhân Z = 13, có số electron hóa trị là: A 13 B C D 14 Câu 78: Electron cuối nguyên tố M điền vào phân lớp 3p Số electron hóa trị M là: A B C D C.6 D.4 Câu 79: Số electron hóa trị nguyên tử crom (Z = 24) A.1 B.3 Câu 80: Nguyên tử có số hiệu 13, có khuynh hướng e? A.1 B.2 C.3 D.4 Câu 81: Nguyên tử Ca có số hiệu nguyên tử Z = 20 Khi Ca tham gia phản ứng tạo hợp chất ion, ion Ca 2+ có cấu hình electron là: A 1s22s22p63s23p6 B 1s22s22p63s23p44s2 C 1s22s22p63s23p64s24p2 D 1s22s22p63s23p64s1 Câu 82: Nguyên tử có số hiệu nguyên tử Z = 20, tạo thành liên kết hóa học A Mất electron tạo thành ion có điện tích 2+ B Nhận electron tạo thành ion có điện tích 2C Góp chung electron tạo thành cặp e chung D Góp chung electron tạo thành cặp e chung Câu 83: Nguyên tố Cl ô thứ 17 bảng tuần hồn, cấu hình electron ion Cl A 1s22s22p63s23p4 B 1s22s22p63s23p2 C 1s22s22p63s23p6 D 1s22s22p63s23p5 C số proton D số nơtron Câu 84: Các ion 8O2-, 12Mg2+, 13Al3+ A số khối B số electron Câu 85: Cation M2+ có cấu hình e phân lớp ngồi 2p 6, cấu hình e nguyên tử M A 1s22s22p6 B 1s22s22p63s1 C 1s22s22p63s2 D 1s22s22p4 Câu 86: Anion Y2- có cấu hình e phân lớp ngồi 2p 6, số hiệu nguyên tử Y A B C 10 D Câu 87: Một ion N2- có cấu hình electron lớp ngồi 3s 23p6 Hãy cho biết trạng thái bản, nguyên tử N có electron độc thân? A B C D Câu 88: Cation M3+ có 10 electron Cấu hình electron ngun tố M là: A 1s22s22p63s23p5 B 1s22s22p63s23p1 C 1s22s22p63s23p64s2 D 1s22s22p3 Câu 89: Ion M3+ có cấu tạo lớp vỏ electron 2s 22p6 Tên nguyên tố cấu hình electron M là: A Nhơm, Al: 1s22s22p63s23p1 B Magie, Mg: 1s22s22p63s2 C Silic, Si: 1s22s22p63s23p2 D Photpho, P: 1s22s22p63s23p3 Câu 90: Cation X3+ anion Y2- đề có cấu hình electron phân lớp ngồi 2p Kí hiệu nguyên tố X, Y là: A Al O B Mg O C Al F D Mg F Câu 91: Dãy gồm ion X+, Y- nguyên tử Z có cấu hình electron 1s22s22p6 là: A K+, Cl-, Ar B Na+, F-, Ne C Na+, Cl-, Ar D Li+, F-, Ne Câu 92: Cấu hình electron nguyên tố: X: 1s22s22p5 11 Z: 1s22s22p63s23p1 Y: 1s22s22p63s1 T: 1s22s22p4 13 Ion nguyên tố là: A.X+, Y+, Z+, T2+ B.X-, Y+, Z3+, T2- C.X-, Y2-, Z3+, T+ D.X+, Y2+, Z+, T- Câu 93: Nguyên tử X, ion Y2+ ion Z- có cấu hình e 1s22s22p6 X, Y, Z kim loại, phi kim hay khí ? A X: Phi kim; Y: Khí hiếm; Z: Kim loại B X: Khí hiếm; Y: Phi kim; Z: Kim loại C X: Khí hiếm; Y: Kim loại; Z: Phi kim D X: Khí hiếm; Y: Phi kim; Z: Kim loại Câu 94: Trong hợp chất ion XY (X kim loại, Y phi kim), số electron cation số electron anion tổng số electron XY 20 Biết hợp chất, Y có mức oxi hóa nhât Công thức XY là: A NaF B AlN C MgO D LiF Câu 95: Một cation Rn+ có cấu hình electron phân lớp ngồi 2p Cấu hình electron phân lớp ngồi nguyên tử B A 3s2 B.3p1 C.3s1 D.A, B, C Câu 96: Một anion Rn- có cấu hình electron phân lớp ngồi 3p Cấu hình electron phân lớp ngồi nguyên tử B A.3p2 B.3p3 C.3p4 3p5 D.A, B, C Câu 97: Cho biết sắt có số hiệu nguyên tử Z = 26 A Cấu hình electron ion Fe2+ là: A 1s22s22p63s23p64s23d4 B 1s22s22p63s23p63d6 C 1s22s22p63s23p63d54s1 D 1s22s22p63s23p63d44s2 B Cấu hình electron ion Fe3+ là: A 1s22s22p63s23p64s23d3 B 1s22s22p63s23p63d44s1 C 1s22s22p63s23p63d5 D 1s22s22p63s23p63d34s2 Câu 98: Ion A2+ có cấu hình phân lớp cuối 3d9 Cấu hình e nguyên tử A A.[Ar]3d94s2 B.[Ar]3d104s1 C.[Ar] 4s23d9 D.[Ar]4s13d10 Câu 99: Ion R3+ có cấu hình phân lớp cuối 3d3 Cấu hình electron nguyên tử A A.[Ar]3d54s1 B.[Ar]3d44s2 C.[Ar] 4s23d4 D.[Ar]4s13d5 Câu 100: Cation M3+ có 18 electron Cấu hình electron nguyên tố M A 1s22s22p63s23p63d14s2 B 1s22s22p63s23p64s23d1 C 1s22s22p63s23p63d24s1 D 1s22s22p63s23p64s13d2 Câu 101: Tổng số hạt nguyên tố 40 Biết số hạt nơtron lớn proton Cho biết nguyên tố thuộc loại nguyên tố nào? A.nguyên tố s B.nguyên tố p C.nguyên tố D D.nguyên tố f Câu 102: Một nguyên tử X có tổng số electron phân lớp p 11 Nguyên tố X A.nguyên tố s B.nguyên tố p C.nguyên tố D D.nguyên tố f Câu 103: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron phân lớp p Nguyên tử nguyên tố Y có tổng số hạt mang điện nhiều tổng số hạt mang điện X X Y nguyên tố A.Al Br B.Al Cl C.Mg Cl D.Si Br Câu 104: Mg có đồng vị 24Mg, 25Mg 26Mg Clo có đồng vị 35Cl 37Cl Có loại phân tử MgCl khác tạo nên từ đồng vị nguyên tố đó? A.6 Câu 105: Oxi có đồng vị B.9 16 O , C.12 17 O , 18 O D.10 Cacbon có hai đồng vị là: 12 C , 13 C Hỏi có loại phân tử khí cacbonic tạo thành cacbon oxi? A.11 Câu 106: Hiđro có đồng vị B.12 1 H , C.13 H , H oxi có đồng vị tạo thành từ hiđro oxi? 16 O D.14 , 17 O , 18 O Có thể có phân tử H2O A.16 B.17 C.18 D.20 Câu 107: Đồng có hai đồng vị 63Cu (chiếm 73%) 65Cu (chiếm 27%) Nguyên tử khối trung bình Cu A.63,45 B.63,54 C.64,46 D.64,64 Câu 108: Nguyên tố X có hai đồng vị, đồng vị thứ 35X chiếm 75% Nguyên tử khối trung bình X 35,5 Đồng vị thứ hai A.34X B.37X C.36X D.38X Câu 109: Nguyên tố Cu có đồng vị X Y, có nguyên tử khối trung bình 63,54 Biết tổng số khối X Y 128; số nguyên tử đồng vị X = 0,37 lần số nguyên tử đồng vị Y Vậy số nơtron đồng vị Y số nơtron đồng vị X A.2 B.4 C.6 D.1 Câu 110: Một nguyên tố R có đồng vị có tỉ lệ số nguyên tử 27/23 Hạt nhân R có 35 hạt proton Đồng vị thứ có 44 hạt nơtron, đồng vị thứ có số khối nhiều đồng vị thứ Nguyên tử khối trung bình nguyên tố R bao nhiêu? A.79,2 B.79,8 C.79,92 D.80,5 Câu 111: Nguyên tử khối trung bình clo 35,5 Clo tự nhiên có đồng vị khối lượng 37 17 Cl chứa HClO4 (với hiđro đồng vị A.9,40% B.8,95% 1 H , oxi đồng vị 16 O C.9,67% 35 Cl 37Cl Phần trăm ) giá trị sau đây? D.9,20% Câu 112: Hạt nhân ion X+ có điện tích 30,4.10-19 Culơng Vậy ngun tử A.Ar B.K C.CA D.Cl Câu 113: Một nguyên tử (X) có 13 proton hạt nhân Khối lượng proton hạt nhân nguyên tử X A 78,26.1023gam B 21,71.10-24gam C 27 đvC D 27 gam Câu 114: Biết mol nguyên tử sắt có khối lượng 56 gam, nguyên tử sắt có 26 electron Số hạt electron có 5,6 gam sắt A 15,66.1024 B 15,66.1021 C 15,66.1022 D 15,66.1023 Câu 115: Biết khối lượng nguyên tử oxi nặng gấp 15,842 lần khối lượng nguyên tử cacbon nặng gấp 11,9059 lần khối lượng nguyên tử hiđro Nếu chọn khối lượng nguyên tử đồng vị cacbon 12 làm đơn vị O, H có ngun tử khối A.15,9672 1,01 B.16,01 1,0079 C 15,9672 1,0079 D.16 1,0081 Câu 116: Trong nguyên tử, bán kính hạt nhân (r) số khối hạt nhân (A) có mối quan hệ sau: r = 1,5.10 13 A1/3 cm Khối lượng riêng hạt nhân nguyên tử (tấn/cm 3) A 116.106 B 58.1026 C 86.103 D 116.1014 Câu 117: Tổng số hạt p, e, n nguyên tử nguyên tố X 10 Nguyên tố X A.Li (Z= 3) B.Be (Z= 4) C.N (Z= 7) 10 D.Ne (Z= 10) A trường hợp đặc biệt liên kết cộng hóa trị B với cặp e chung nguyên tử đóng góp C biểu diễn mũi tên từ nguyên tử nguyên tử nhận D tạo thành nguyên tử kim loại mạnh phi kim mạnh Câu 72: Cho phân tử chất sau: AgCl, N 2, HBr, NH3, H2O2, NH4NO2 Trong phân tử trên, phân tử có liên kết cho – nhận: A NH4NO2 NH3 B NH4NO2 H2O2 C NH4NO2 D Tất sai Câu 73: Cặp chất sau chất cặp chứa loại liên kết (ion, cộng hóa trị, cho – nhận): A NaCl H2O B K2SO4 Al2O3 C NH4Cl KNO3 D Na2SO4 Ba(OH)2 Câu 74: Chọn câu sai: Liên kết cho – nhận: A trường hợp đặc biệt liên kết cộng hóa trị B với cặp electron chung nguyên tử đóng góp C biểu diễn mũi tên từ nguyên tử nguyên tử nhận D tạo thành nguyên tử kim loại mạnh phi kim mạnh Câu 75: Chọn câu sai: A Điện hóa trị có hợp chất ion B Điện hóa trị số cặp e dùng chung C Cộng hóa trị có hợp chất cộng hóa trị D Cộng hóa trị số cặp e dùng chung Câu 76: Sự tương tác nguyên tử hiđro phân tử với nguyên tố có độ âm điện lớn (N, O, F) phân tử khác dẫn đến tạo thành A liên kết hiđro phân tử B liên kết chi – nhận C Liên kết cộng hóa trị phân cựC D liên kết ion Câu 77: Liên kết cộng hóa trị tồn A đám mây electron B electron hóa trị C cặp electron dùng chung D lực hút tĩnh điện yếu nguyên tử Câu 78: Nhiệt độ sôi H2O cao so với H2S A phân tử khối H2O nhỏ B độ dài liên kết H2O ngắn H2S C phân tử nước có liên kết hiđro D phân cực liên kết H2O lớn Câu 79: Nước có nhiệt độ sơi cao chất khác có cơng thức H 2X (X phi kim) A Trong nước tồn ion H3O+ B Phân tử nước có liên kết cộng hóa trị C oxi có độ âm điện lớn X D Trong nước có liên kết hiđro Câu 80: So với N2, khí NH3 tan nhiều nước 28 A.NH3 có liên kết cộng hóa trị phân cựC B.NH3 tạo liên kết hiđro với nướC C.NH3 có phản ứng phần với nướC D.trong phân tử NH3 có liên kết đơn Câu 81: Chất sau có liên kết hiđro phân tử ? A.H2O, HF B.H2S , HCl C.SiH4, CH4 D.PH3, NH3 Câu 82: Liên kết kim loại đặc trưng A tồn mạng lưới tinh thể kim loại B tính dẫn điện C electron chuyển động tự D ánh kim Câu 83: Giống liên kết ion liên kết kim loại A.đều tạo thành sức hút tĩnh điện B.đều có cho nhận e hóa trị C.đều có góp chung e hóa trị D.đều tạo thành chất có nhiệt độ nóng chảy cao Câu 84: Giống liên kết cộng hóa trị liên kết kim loại A.đều có cặp e dùng chung B.đều tạo thành từ e chung nguyên tử C.đều liên kết tương đối bền D.đều tạo thành chất có nhiệt độ nóng chảy thấp Câu 85: Liên kết cộng hóa trị khác liên kết ion đặc tính A Khơng định hướng khơng bão hòa B Bão hòa khơng định hướng C Định hướng khơng bão hòa D Định hướng bão hòa 29 CHUYÊN ĐỀ 4: PHẢN ỨNG HÓA HỌC Câu 1: Chất khử chất A cho e, chứa nguyên tố có số oxi hóa tăng sau phản ứng B cho e, chứa nguyên tố có số oxi hóa giảm sau phản ứng C nhận e, chứa nguyên tố có số oxi hóa tăng sau phản ứng D nhận e, chứa nguyên tố có số oxi hóa giảm sau phản ứng Câu 2: Chất oxi hố chất A cho e, chứa nguyên tố có số oxi hóa tăng sau phản ứng B cho e, chứa nguyên tố có số oxi hóa giảm sau phản ứng C nhận e, chứa nguyên tố có số oxi hóa tăng sau phản ứng D nhận e, chứa nguyên tố có số oxi hóa giảm sau phản ứng Câu 3: Chọn phát biểu khơng hồn tồn A Sự oxi hóa q trình chất khử cho e B.Trong hợp chất số oxi hóa H ln +1 C.Cacbon có nhiều mức oxi hóa (âm dương) khác D.Chất oxi hóa gặp chất khử chưa xảy phản ứng Câu 4: Trong phản ứng oxi hóa – khử A chất bị oxi hóa nhận e chất bị khử cho e B q trình oxi hóa khử xảy đồng thời C chất chứa nguyên tố có số oxi hóa cực đại ln chất khử D trình nhận e gọi trình oxi hóA Câu 5: Phát biểu khơng đúng? A Phản ứng oxi hoá - khử phản ứng ln xảy đồng thời oxi hố khử B Phản ứng oxi hoá - khử phản ứng có thay đổi số oxi hoá tất nguyên tố C Phản ứng oxi hố - khử phản ứng xảy trao đổi electron chất D Phản ứng oxi hố - khử phản ứng có thay đổi số oxi hố số nguyên tố Câu 6: Phản ứng oxi hóa – khử xảy theo chiều tạo thành A chất oxi hóa yếu so với ban đầu 30 B chất khử yếu so với chất đầu C chất oxi hóa (hoặc khử) yếu D chất oxi hóa (mới) chất khử (mới) yếu Câu 7: Phản ứng loại chất sau luôn phản ứng oxi hóa – khử ? A oxit phi kim bazơ B oxit kim loại axit C kim loại phi kim D oxit kim loại oxit phi kim Câu 8: Trong phân tử NH4NO3 số oxi hóa nguyên tử nitơ là: A +1 +1 B -4 +6 C -3 +5 D -3 +6 Câu 9: Số oxi hóa oxi hợp chất HNO 3, H2O2, F2O, KO2 theo thứ tự A.-2, -1, -2, -0,5 B.-2, -1, +2, -0,5 + C.-2, +1, +2, +0,5 D.-2, +1, -2, +0,5 − Câu 10: Cho hợp chất: NH , NO2, N2O, NO , N2 Thứ tự giảm dần số oxi hóa N là: − + − A.N2> NO > NO2> N2O > NH − + B.NO > N2O > NO2> N2> NH + − C.NO > NO2> N2O > N2> NH + D NO > NO2> NH > N2> N2O Câu 11: Cho trình Fe2+ → Fe 3+ + 1e, trình A.oxi hóA B.khử C.nhận proton D.tự oxi hóa – khử − Câu 12: Cho trình NO + 3e + 4H+ → NO + 2H2O, q trình A oxi hóA B khử C nhận proton D tự oxi hóa – khử Câu 13: Số mol electron dùng để khử 1,5 mol Al3+ thành Al là: A 0,5 B 1,5 C 3,0 D 4,5 Câu 14: Khi cho Cu2S tác dụng với HNO thu hỗn hợp sản phẩm gồm: Cu(NO 3)2; H2SO4; NO H2O Số mol electron mà mol Cu2S nhường là: A electron B electron C electron D 10 electron Câu 15: Trong phản ứng đốt cháy CuFeS2 tạo sản phẩm CuO, Fe2O3 SO2 phân tử CuFeS2 A nhường 12 electron B nhận 13 electron C nhận 12 electron D nhường 13 electron Câu 16: Khi Fe3O4 thể tính oxi hóa (sản phẩm khử Fe) phân tử Fe 3O4 A Nhận electron B Nhường electron C Nhận electron D Nhường electron Câu 17: Trong phản ứng Zn + CuCl2 → ZnCl2 + Cu, mol Cu2+ A Nhận mol electron B Nhường mol electron C Nhận mol electron D Nhường mol electron Câu 18: Trong phản ứng FexOy + HNO3 → N2 + Fe(NO3)3 + H2O, phân tử FexOy A Nhường (2y – 3x) electron B Nhận (3x – 2y) electron C Nhường (3x – 2y) electron D Nhận (2y – 3x) electron Câu 19: Khi tham gia vào phản ứng hóa học, nguyên tử kim loại 31 A bị khử B bị oxi hóA C cho proton D nhận proton Câu 20: Trong phản ứng: 2FeCl3+ H2S → 2FeCl2 + S + 2HCl Vai trò H2S là: A.chất oxi hóA B.chất khử C.Axit D.vừa axit vừa khử Câu 21: Trong phản ứng: MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H2O, vai trò HCl A oxi hóA B khử C tạo môi trường D khử môi trường Câu 22: Cho phản ứng: 4HNO3 đặc nóng + Cu → Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O Trong phản ứng trên, HNO3 đóng vai trò là: A chất oxi hóa B axit C mơi trường D Cả A C Câu 23: Trong phản ứng đây, H2SO4 đóng vai trò là: Fe3O4 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O A Chất oxi hóA B Chất khử C Chất oxi hóa mơi trường D Chất khử môi trường Câu 24: Trong phản ứng: 6KI + 2KMnO4 + 4H2O → 3I2 + 2MnO2 + 8KOH, chất bị oxi hóa A.KI B.I2 C.H2O D.KMnO4 Câu 25: Trong phản ứng đây, chất bị oxi hóa là: 6KI + 2KMnO4 + H2O → 3I2 + 2MnO2 + 8KOH A KI B I2 C H2O D KMnO4 Câu 26: Cho Cu tác dụng với dung dịch chứa H2SO4 lỗng NaNO3, vai trò NaNO3 phản ứng là: A Chất xúc tác B Mơi trường C Chất oxi hóa D Chất khử Câu 27: Trong phản ứng đây, vai trò NO gì? 2NO2 + 2NaOH → NaNO3 + NaNO2 + H2O A Chỉ bị oxi hóa B Chỉ bị khử C Khơng bị oxi hóa, khơng bị khử D Vừa bị oxi hóa, vừa bị khử Câu 28: Trong chất sau, chất luôn chất oxi hóa tham gia phản ứng oxi hóa – khử: Fe 2O3, I2, O2, FeCl2, HNO3, H2S, SO2? A.KMnO4, I2, HNO3 B.O2, Fe2O3, HNO3 C.HNO3, H2S, SO2 D.FeCl2, I2, HNO3 Câu 29: Cho chất ion sau: Zn; Cl2; FeO; Fe2O3; SO2; H2S; Fe2+; Cu2+; Ag+ Số lượng chất ion vừa đóng vai trò chất khử, vừa đóng vai trò chất oxi hóa là: A B C D Câu 30: Cho dãy chất ion: Cl 2, F2, SO2, Na+, Ca2+, Fe2+, Al3+, Mn2+, S2-, Cl- Số chất ion dãy có tính oxi hố tính khử A B C D Câu 31: Trong chất: FeCl2, FeCl3, Fe(NO3)3, Fe(NO3)2, FeSO4, Fe2(SO4)3 Số chất có tính oxi hố tính khử A B C 32 D Câu 32: Cho dãy chất : Fe3O4, H2O, Cl2, F2, SO2, NaCl, NO2, NaNO3, CO2, Fe(NO3)3, HCl Số chất dãy có tính oxi hố tính khử A B C D Câu 33: Phản ứng nhiệt phân muối thuộc phản ứng A oxi hóa – khử B khơng oxi hóa – khử C oxi hóa – khử khơng D thuận nghịch Câu 34: Cặp hóa chất phản ứng oxi hóa – khử với A.CaCO3 H2SO4 B.Fe2O3 HI C.Br2 NaCl D.FeS HCl Câu 35: Cho phản ứng sau: A FeO + H2SO4 đặc nóng → B FeS + H2SO4 đặc nóng → C Al2O3 + HNO3 → D Cu + Fe2(SO4)3 → f Glucozơ + AgNO3 + NH3 + H2O → Ni, t → e RCHO + H2  g Etilen + Br2 → h Glixerol + Cu(OH)2 → Dãy gồm phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hoá - khử ? A.a, b, d, e, f, g B.a, b, d, e, f, h C.a, b, c, d, e, g D.a, b, c, d, e, h Câu 36: Cho chất: Fe, FeO, Fe(OH)2, Fe3O4, Fe2O3, Fe(NO3)3, Fe(NO3)2, FeSO4, Fe2(SO4)3, FeCO3 phản ứng với HNO3 đặc nóng Số loại phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hóa – khử là: A B C D Câu 37: Xét phản ứng sau: 3Cl2 + 6KOH → 5KCl + KClO3 + 3H2O (1) 2NO2 + 2KOH → KNO2 + KNO3 + H2O (2) Phản ứng (1), (2) thuộc loại phản ứng A.oxi hóa – khử nội phân tử B.oxi hóa – khử nhiệt phân C.tự oxi hóa khử D.khơng oxi hóa – khử Câu 38: Cho phản ứng oxi hoá- khử sau: 3I2 + 3H2O → HIO3 + 5HI (1) HgO → 2Hg + O2 (2) 4K2SO3 → 3K2SO4 + K2S (3) NH4NO3 → N2O + 2H2O (4) 2KClO3 → 2KCl + 3O2(5) 3NO2 + H2O → 2HNO3 + NO (6) 4HClO4 → 2Cl2 + 7O2 + 2H2O (7) 2H2O2 → 2H2O + O2 (8) Cl2 + Ca(OH)2 → CaOCl2 + H2O (9) KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2 (10) A Trong số phản ứng oxi hoá - khử trên, số phản ứng oxi hoá - khử nội phân tử A.2 B.3 C.4 D.5 B Trong số phản ứng oxi hoá - khử trên, số phản ứng tự oxi hoá - khử A.6 B.7 C.4 D.5 Câu 39: Khi trộn dung dịch Fe(NO3)2 với dung dịch HCl, A khơng xảy phản ứng B xảy phản ứng C xảy phản ứng trao đổi D xảy phản ứng oxi hóa – khử Câu 40: Phản ứng khôngxảy ? 33 A KMnO4 + SO2 + H2O → B Cu + HCl + NaNO3 → C Ag + HCl → D FeCl2 + Br2 → Câu 41: Sản phẩm phản ứng: SO2 + KMnO4 + H2O A.K2SO4, MnO2 B.KHSO4, MnSO4 C.K2SO4, MnSO4, H2SO4 D.KHSO4, MnSO4, MnSO4 Câu 42: Hòa tan Cu2S dung dịch HNO3 lỗng nóng, dư, sản phẩm thu A.Cu(NO3)2 + CuSO4 + H2O B.Cu(NO3)2 + H2SO4 + NO + H2O C.Cu(NO3)2 + H2SO4 + H2O D.Cu(NO3)2 + CuSO4 + NO2 + H2O Câu 43: Trong phản ứng: Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O Số phân tử HNO3 đóng vai trò chất oxi hóa là: A B C D Câu 44: Trong phản ứng: KMnO4 + HCl → KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O Số phân tử HCl đóng vai trò chất khử là: A B C 10 D 11 Câu 45: Tổng hệ số cân chất phản ứng là: Fe3O4 + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + H2O A 55 B 20 C 25 D 50 Câu 46: Tổng hệ số cân chất phản ứng là: Fe3O4 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O A 21 B 26 C 19 D 28 Câu 47: Cho sơ đồ phản ứng: FeS2 + HNO3 → Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO + H2O Sau cân bằng, tổng hệ số cân phản ứng A.21 B 19 C 23 D 25 Câu 48: KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + K2SO4 + MnSO4 + H2O Hệ số chất oxi hóa chất khử phản ứng là: A.5 B.2 10 C.2 D.5 Câu 49: Cho sơ đồ phản ứng: Fe3O4 + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + H2O Sau cân bằng, hệ số phân tử chất phương án sau đây? A.3, 14, 9, 1, B.3, 28, 9, 1, 14 C.3, 26, 9, 2, 13 D.2, 28, 6, 1, 14 Câu 50: Cho phản ứng: Cu2S + HNO3 → Cu(NO3)2 + H2SO4 + NO + H2O Hệ số cân Cu2S HNO3 phản ứng A.3 22 B.3 18 C.3 10 D.3 12 Câu 51: Cho phương trình phản ứng: Al + HNO 3→ Al(NO3)3 + N2 + N2O + H2O Biết cân tỉ lệ số mol N2O N2 : 2, xác định tỉ lệ mol A 44 : : nAl : nN2O : nN2 B 46 : : số kết sau C 46 : : D 44 : : Câu 52: Cho sơ đồ phản ứng: Fe3O4 + HNO3 → Fe(NO3)3 + NxOy + H2O Sau cân bằng, hệ số phân tử HNO A.23x-9y B.23x-8y C.46x-18y 34 D.13x-9y − Câu 53: Cho phản ứng: Fe2+ + MnO + H+ → Fe3+ + Mn2+ + H2O, sau cân bằng, tổng hệ số (có tỉ lệ nguyên tối giản nhất) A.22 B.24 C.18 D.16 − Câu 54: Trong phản ứng: 3M + 2NO + 8H+ → Mn+ + NO + H2O Giá trị n A.1 B.2 C.3 D.4 − Câu 55: Cho phản ứng: I- + MnO + H+ → I2 + Mn2+ + H2O, sau cân bằng, tổng chất tham gia phản ứng A.22 B.24 C.28 − D.16 2− Câu 56: Cho sơ đồ phản ứng: aFeS + bH+ + cNO → Fe3+ + SO + NO + H2O Sau cân bằng, tổng hệ số a + b + c A.3 B C − D 2− Câu 57: Xét phản ứng: xBr2 + yCrO + OH- → Br- + CrO + H2O Giá trị x y A.3 B.1 Câu 58: Cho phản ứng Zn + OH- + C.2 D.3 NO-3 → ZnO-2 + NH3 + H2O Sau cân bằng, tổng hệ số cân chất phản ứng là: A 21 B 20 Câu 59: Cho phản ứng Al + OH- + NO-3 C 19 D 18 - AlO2 + H2 O → + NH3 Sau cân bằng, tổng hệ số cân chất phản ứng là: A 29 B 30 C 31 D 32 Câu 60: Hoà tan 7,8 gam hỗn hợp bột Al Mg dung dịch HCl dư Sau phản ứng khối lượng dung dịch axit tăng thêm 7,0 gam Khối lượng nhôm magie hỗn hợp đầu A.2,7 gam 1,2 gam B.5,4 gam 2,4 gam C.5,8 gam 3,6 gam D.1,2 gam 2,4 gam Câu 61: Hòa tan hồn tồn 2,4 gam kim loại Mg vào dung dịch HNO lỗng, giả sử thu V lít khí N (đktc) Giá trị V A.0,672 lít B 6,72lít C 0,448 lít D.4,48 lít Câu 62: 1,84 gam hỗn hợp Cu Fe hòa tan hết dung dịch HNO tạo thành 0,01 mol NO 0,04 mol NO Số mol Fe Cu theo thứ tự A.0,02 0,03 B.0,01 0,02 C.0,01 0,03 D.0,02 0,04 Câu 63: Hòa tan 4,59 gam Al dung dịch HNO thu hỗn hợp khí NO N2O có tỉ khối hiđro 16,75 Thể tích NO N2O thu đktc là: A 2,24 lít 6,72 lít B 2,016 lít 0,672 lít 35 C 0,672 lít 2,016 lít D 1,972 lít 0,448 lít Câu 64: Cho m gam Cu phản ứng hết với dung dịch HNO thu 8,96 lít (đktc) hỗn hợp khí NO NO có tỉ khối H2 19 Giá trị m A.25,6 gam B.16 gam C.2,56 gam D.8 gam Câu 65: Hoà tan 2,64 gam hỗn hợp Fe Mg dung dịch HNO loãng, dư, thu sản phẩm khử 0,896 lít (ở đktc) hỗn hợp khí gồm NO N 2, có tỷ khối so với H 14,75 Thành phần % theo khối lượng sắt hỗn hợp ban đầu A 61,80% B 61,82% C 38,18% D 38,20% Câu 66: Cho 18,4 gam hỗn hợp Mg, Fe phản ứng với dung dịch HNO (vừa đủ) 5,824 lít hỗn hợp khí NO, N (đktc) Khối lượng hỗn hợp khí 7,68 gam Khối lượng Fe Mg là: A.7,2 gam 11,2 gam B.4,8 gam 16,8 gam C.4,8 gam 3,36 gam D.11,2 gam 7,2 gam Câu 67: Hòa tan hồn tồn 12 gam hỗn hợp Fe, Cu (tỉ lệ mol 1:1) axit HNO 3, thu V lít (đktc) hỗn hợp khí X (gồm NO NO2) dung dịch Y (chỉ chứa hai muối axit dư) Tỉ khối X H 19 Giá trị V là: A 2,24 lít B 4,48 lít C 5,60 lít D 3,36 lít Câu 68: Cho 7,84 lít (đktc) hỗn hợp khí oxi clo tác dụng vừa đủ với hỗn hợp chứa 0,1 mol Mg 0,3 mol Al thu m gam hỗn hợp muối clorua oxit Giá trị m A 21,7 gam B 35,35 gam C 27,55 gam D 21,7gam < m < 35,35 gam Câu 69: Cho 7,8 gam hỗn hợp X gồm Mg Al tác dụng vừa đủ với 5,6 lít hỗn hợp khí Y (đktc) gồm Cl O2 thu 19,7 gam hỗn hợp Z gồm chất Phần trăm khối lượng Al X là: A 30,77% B 69,23% C 34,62% D 65,38% Câu 70: Chia 10 gam hỗn hợp gồm Mg, Al, Zn thành hai phần Phần đốt cháy hoàn toàn O2 dư thu 21 gam hỗn hợp oxit Phần hai hòa tan HNO đặc, nóng dư thu V lít NO (sản phẩm khử nhất) đktC Giá trị V là: A.22,4 B.44,8 C.89,6 D.30,8 Câu 71: Chia hỗn hợp X gồm Mg, Al, Zn, Ni thành phần Phần tác dụng hoàn toàn với dung dịch HNO3 vừa đủ, thu 7,84 lít khí NO (đktc) Phần tác dụng hồn tồn với dung dịch HCl, thu V lít khí H2 (đktc) Giá trị V là: A 11,76 B 23,52 C 13,44 36 D 15,68 Câu 72: Nung m gam hỗn hợp X gồm Cu, Zn, Mg O dư đến phản ứng hoàn toàn, thu 48,3 gam hỗn hợp oxit kim loại Nếu cho m gam X tác dụng hết với dung dịch HNO 3, thu 3,136 lít khí N sản phẩm khử (đktc) Giá trị m là: A 42,7 B 25,9 C 45,5 D 37,1 Câu 73: Cho 14,3 gam hỗn hợp X gồm Mg, Al, Zn tác dụng với O dư, thu 22,3 gam hỗn hợp oxit kim loại Nếu cho 14,3 gam X tác dụng hết với dung dịch HCl thu V lít khí H (đktc) Giá trị V là: A 22,4 B 5,6 C 11,2 D 8,96 Câu 74: Chia 22,0 gam hỗn hợp X gồm Mg, Na Ca thành phần Phần tác dụng hết với O thu 15,8 gam hỗn hợp oxit Phần tác dụng với dung dịch H 2SO4 dư thu V lít khí H (đktc) Giá trị V là: A 6,72 B 3,36 C 13,44 D 8,96 Câu 75: Chia 29,8 gam hỗn hợp X gồm Mg, Na, K Ca thành phần Phần tác dụng hồn tồn với dung dịch HNO3 lỗng, thu 1,568 lít khí N nhât (đktc) Phần tác dụng hoàn toàn với oxi, thu y gam hỗn hợp oxit Giá trị y là: A 20,5 B 35,4 C 26,1 D 41,0 Câu 76: Hoà tan hoàn toàn 8,9 gam hỗn hợp Zn, Mg dung dịch H 2SO4 đặc thu 1,12 lít SO (ở đktc), 1,6 gam S (là sản phẩm khử nhất) dung dịch X Khối lượng muối khan dung dịch X A 28,1 gam B 18,1 gam C 30,4 gam D 24,8 gam Câu 77: Cho 1,35 gam hỗn hợp gồm Cu, Mg, Al tác dụng với dung dịch HNO dư, thu 1,12 lít (đktc) hỗn hợp khí NO NO2 có tỉ khối so với hiđro 20 Tổng khối lượng muối nitrat sinh A 66,75 gam B 33,35 gam C 6,775 gam D 3, 335 gam Câu 78: Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp kim loại chưa rõ hóa trị dung dịch HNO thu V lít hỗn hợp khí A (đktc) gồm NO NO (không sinh muối NH 4NO3) Tỉ khối A so với H 18,2 Tổng số gam muối khan tạo thành theo m V là: A m + 6,0893V B.m + 3,2147 C.m + 2,3147V D.m + 6,1875V Câu 79: Hòa tan hồn tồn 12,42 gam Al dung dịch HNO lỗng (dư), thu dung dịch X 1,344 lít (ở đktc) hỗn hợp khí Y gồm hai khí N 2O N2 Tỉ khối hỗn hợp khí Y so với khí H 18 Cơ cạn dung dịch X, thu m gam chất rắn khan Giá trị m là: A.97,98 B.106,38 C.38,34 D.34,08 Câu 80: Chia hỗn hợp gồm Mg MgO thành phần nhau: - Phần 1: Cho tác dụng hết với dung dịch HCl thu 3,136 lít H (đktc), dung dịch sau phản ứng chứa 14,25gam muối 37 - Phần 2: Cho tác dụng hết với dung dịch HNO thu dược 0,448 lít khí X nguyên chất (đktc) Cô cạn cẩn thận làm khô dung dịch sau phản ứng thu 23 gam muối Công thức phân tử khí X là: A.N2O B.NO2 C.N2 D.NO Câu 81: 0,15 mol oxit sắt tác dụng với HNO đun nóng, 0,05 mol NO Cơng thức oxit sắt A.FeO B.Fe2O3 C.Fe3O4 D.FeO Fe3O4 Câu 82: Khi cho 9,6 gam Mg tác dụng hết với dung dịch H 2SO4 đậm đặc, thấy có 49 gam H 2SO4 tham gia phản ứng, tạo muối MgSO4, H2O sản phẩm khử X, X là: A SO2 B S C H2S D SO2, H2S Câu 83: Hòa tan hồn toàn 2,52 gam hỗn hợp Mg Al dung dịch HCl thu 2,688 lít hiđro (đktc) Cũng lượng hỗn hợp hòa tan hồn tồn H 2SO4 đặc nóng thu 0,12 mol sản phẩm X hình thành khử S+6 X là: A S B SO2 C H2S D S SO2 Câu 84: Hòa tan hồn tồn 6,5 gam kim lọa Zn vào dung dịch HNO loãng, giả sử thu 0,448 lít khí X (đktc) Khí X là: A N2 B NO C N2O D NO2 Câu 85: Hòa tan hồn tồn 11,2 gam Fe vào HNO dư, thu dung dịch A 6,72 lít hỗn hợp khí B gồm NO khí X, với tỉ lệ thể tích : Khí X là: A NO2 B N2 C N2O D NO Câu 86: Cho 3,024 gam kim loại M tan hết dung dịch HNO loãng, thu 940,8 ml khí (đktc) NxOy (sản phẩm khử nhất) có tỉ khối so với H2 22 Khí NxOy kim loại M là: A N2O Fe B NO2 Al C N2O Al D NO Mg Câu 87: Hoà tan 62,1 gam kim loại M dung dịch HNO loãng thu 16,8 lít hỗn hợp khí X đktc gồm khí khơng màu khơng hố nâu khơng khí Tỉ khối X so với H 17,2 Kim loại M A.Mg B.Ag C.Cu D.Al Câu 88: Cho 16,2 gam kim loại M tác dụng với O 2, thu 25,8 gam chất rắn X Hòa tan hồn tồn X dung dịch H2SO4 đặc nóng, thu 6,72 lít khí SO2 (đktc) Kim loại M là: A Fe B Al C Mg D Zn Câu 89: Hoà tan hết 9,6 gam kim loại M dung dịch H 2SO4 đặc, nóng, thu SO sản phẩm khử Cho toàn lượng SO hấp thụ vào 0,5 lít dung dịch NaOH 0,6M, sau phản ứng đem cô cạn dung dịch 18,9 gam chất rắn Kim loại M A CA B Mg C Fe 38 D Cu Câu 90: Cho 11,2 gam hỗn hợp Cu kim loại M tác dụng với dung dịch HCl dư thu 3,136 lít (đktc) Cũng lượng hỗn hợp cho tác dụng hết với dung dịch HNO loãng thu 3,92 lít khí NO (đktc, sản phẩm khử nhất) Kim loại M A.Mg B.Fe C.Mg Fe D.Mg Zn Câu 91: Cho 7,22 gam hỗn hợp X gồm Fe kim loại M có hố trị không đổi,chia X thành phần - Phần tác dụng với HCl dư thu 2,128 lít khí (đktc) - Phần cho tác dụng với dung dịch HNO dư thu 1,792 lít NO (đktc) Kim loại M % M hỗn hợp là: A.Al với 53,68% B.Cu với 25,87% C.Zn với 48,12% D.Al với 22,44% Câu 92: Nung m gam Al với FeO thời gian, thu chất rắn X Cho X tác dụng với dung dịch HCl dư, thu 6,72 lít khí H2 (đktc) Giá trị m là: A 5,40 B 8,10 C 12,15 D 10,80 Câu 93: Cho m gam Al tác dụng với O 2, thu 25,8 gam chất rắn X Hòa tan hồn tồn X dung dịch H2SO4 đặc nóng, thu 6,72 lít khí SO (đktc) Giá trị m là: A 21,6 B 16,2 C 18,9 D 13,5 Câu 94: Nung hỗn hợp X gồm 13,44 gam Fe 7,02 gam Al khơng khí thời gian, thu 28,46 gam chất rắn Y Cho Y tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng dư, thu V lít khí SO2 (đktc) Giá trị V A 11,2 B 22,4 C 5,6 D 13,44 Câu 95: Nung m gam bột sắt oxi, thu gam hỗn hợp chất rắn X Hòa tan hồn tồn hỗn hợp X dung dịch HNO3 dư, thoát 0,56 lít (đktc) NO (sản phẩm khử nhất) Giá trị m là: A 2,52 B 2,22 C 2,62 D 2,32 Câu 96: Khi oxi hoá chậm m gam Fe ngồi khơng khí thu 12 gam hỗn hợp A gồm FeO, Fe 2O3, Fe3O4 Fe dư Hoà tan A vừa đủ 200 ml dung dịch HNO aM, thu 2,24 lít NO (đktc) Giá trị m a : A.10,08 gam 1,6M B.10,08 gam 2M C.10,08 gam 3,2M D.5,04 gam 2M Câu 97: Đốt cháy x mol Fe oxi thu 5,04 gam hỗn hợp (A) gồm oxit sắt Hòa tan hồn tồn (A) dung dịch HNO3 thu 0,035 mol hỗn hợp (Y) gồm NO NO Tỷ khối Y H2 19 Tính x A.0,06 mol B.0,065 mol C.0,07 mol D.0,075 mol Câu 98: Cho hỗn hợp gồm 0,01 mol Al 0,02 mol Mg tác dụng với 100 ml dung dịch chứa AgNO Cu(NO3)2, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam chất rắn X gồm kim loại, X tác dụng hoàn toàn với HNO đặc, dư thu V lít NO2 (ở đktc nhất) Giá trị V : 39 A 1,232 B 1,456 C 1,904 D 1,568 Câu 99: Trộn 0,54 gam bột nhôm với bột Fe2O3 CuO tiến hành phản ứng nhiệt nhơm thu hỗn hợp A Hồ tan hồn toàn A dung dịch HNO hỗn hợp khí gồm NO NO có tỉ lệ số mol tương ứng : Thể tích (đktc) khí NO NO2 là: A 0,224 lít 0,672 lít C 2,24 lít 6,72 lít B 0,672 lít 0,224 lít D 6,72 lít 2,24 lít Câu 100: Trộn 10,8 gam Al với hỗn hợp Fe 2O3, CuO, Cr2O3 đốt nóng để tiến hành phản ứng nhiệt nhôm thu hỗn hợp X Hòa tan hồn tồn hỗn hợp X dung dịch HNO đun nóng thu V lít (đktc) hỗn hợp khí NO, NO2 có tỉ khối so với hiđro 21 V có giá trị là: A.20,16 lít B 17.92 lít C.16,8 lít D.4,48 lít Câu 101: Khử 16 gam Fe2O3 khí CO nhiệt độ cao thu hỗn hợp rắn X, cho hỗn hợp X tác dụng với dung dịch HNO3 dư thu 1,12 lít khí NO (đktc) Thể tích khí CO (đktc) tạo khử Fe2O3 A 1,68 lít B 6,72 lít C 3,36 lít D 1,12 lít Câu 102: Khử hoàn toàn hỗn hợp X gồm Fe 2O3 CuO CO thu hỗn hợp Y gồm kim loại Cho Y tác dụng hết với dung dịch HNO3 dư, thu 3,36 lít khí N2O sản phẩm khử (đktc) Khối lượng CO sinh từ phản ứng khử X là: A 13,2 B 26,4 C 52,8 D 16,8 Câu 103: Hoà tan hồn tồn m gam Fe3O4 vào dung dịch HNO3 lỗng dư, tất lượng khí NO thu đem oxi hố thành NO2 sục vào nước dòng khí O để chuyển hết thành HNO Cho biết thể tích khí oxi (đktc) tham gia q trình 3,36 lít Khối lượng m Fe 3O4 giá trị sau đây? A.139,2 gam B.13,92 gam C.1,392 gam D.1392 gam Câu 104: Cho 36 gam hỗn hợp Fe, FeO, Fe 3O4 tác dụng hoàn toàn với dung dịch H 2SO4 đặc, nóng dư thấy 5,6 lít khí SO2 đktc (sản phẩm khử nhất) Tính số mol H 2SO4 phản ứng A 0,5 mol B mol C.1,5 mol D.0,75 mol Câu 105: Hoà tan 20,8 gam hỗn hợp bột gồm FeS, FeS 2, S dung dịch HNO3 đặc nóng dư thu 53,76 lít NO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) dung dịch A Cho dung dịch A tác dụng với dung dịch NaOH dư, lọc lấy toàn kết tủa nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi khối lượng chất rắn thu A.16 gam B.9 gam C.8,2 gam D.10,7 gam Câu 106: Trộn 5,6 gam bột sắt với 2,4 gam bột lưu huỳnh nung nóng điều kiện khơng có khơng khí, thu hỗn hợp rắn Y Cho Y tác dụng với lượng dư dung dịch HCl, giải phóng hỗn hợp khí Z lại phần khơng tan G Để đốt cháy hoàn toàn Z G cần vừa đủ V lít O (ở đktc) Giá trị V A.2,8 B.3,36 C.3,08 40 D.4,48 Câu 107: Hoà tan hoàn toàn m gam Fe xOy dung dịch H2SO4 đặc nóng thu khí A dung dịch B Cho khí A hấp thụ hồn tồn dung dịch NaOH dư tạo 12,6 gam muối Mặt khác, cạn dung dịch B thu 120 gam muối khan Công thức sắt oxit FexOy là: A FeO B Fe3O4 C Fe2O3 D Tất sai Câu 108: Hòa tan hồn tồn y gam oxit sắt H 2SO4 đặc, nóng thấy khí SO Trong thí nghiệm khác, sau khử hồn tồn y gam oxit CO nhiệt độ cao hòa tan lượng sắt tạo thành H2SO4 đặc, nóng thu lượng khí SO nhiều gấp lần lượng khí SO thí nghiệm Cơng thức oxit sắt A.FeO B.Fe2O3 C.Fe3O4 D.FeCO3 Câu 109: Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm 0,02 mol FeS 0,03 mol FeS vào lượng dư H 2SO4 đặc nóng thu Fe2(SO4)3, SO2 H2O Hấp thụ hết SO2 lượng vừa đủ dung dịch KMnO thu dung dịch Y khơng màu, suốt, có pH = Tính số lít dung dịch Y A.Vdd (Y) = 57 lít B.Vdd (Y) = 22,8 lít C.Vdd (Y) = 2,27 lít D.Vdd (Y) = 28,5 lít Câu 110: Thổi khí CO qua ống sứ đựng m gam Fe 2O3 nung nóng Sau phản ứng thu m gam chất rắn Y gồm chất Hoà tan hết chất rắn Y dung dịch HNO dư thu 0,448 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đo điều kiện chuẩn) dung dịch Z Cô cạn dung dịch Z thu m + 16,68 gam muối khan Giá trị m A 8,0 gam B 16,0 gam C 12,0 gam D Khơng xác định đượC Câu 111: Hòa tan hỗn hợp X gồm hai kim loại A B dung dịch HNO loãng Kết thúc phản ứng thu hỗn hợp khí Y gồm 0,1 mol NO, 0,15 mol NO 0,05 mol N2O Biết khơng có phản ứng tạo muối NH4NO3 Số mol HNO3 phản ứng là: A 0,95 B 0,105 C 1,2 D 1,3 Câu 112: Cho 13,5 nhôm tác dụng vừa đủ với 2,5 lít dung dịch HNO 3, phản ứng tạo muối nhơm hỗn hợp khí gồm NO N2O Tính nồng độ mol dung dịch HNO3 Biết tỉ khối hỗn hợp khí hiđro 19,2 A 0,95 B 0,86 C 0,76 D 0,9 Câu 113: Cho kim loại Al, Fe, Cu phản ứng vừa đủ với lít dung dịch HNO 3, thu 1,792 lít hỗn hợp khí X (đktc) gồm N2 NO2 có tỉ khối so với He 9,25 Biết khơng có phản ứng tạo muối NH 4NO3 Nồng độ mol/lít dung dịch HNO3 là: A 0,28M B 1,4M C 1,7M D 1,2M Câu 114: Thể tích dung dịch HNO3 1M (lỗng) cần dùng để hòa tan hồn tồn hỗn hợp gồm 0,15 mol Fe 0,15 mol Cu (biết phản ứng tạo chất khử NO) A.0,8 lít B.1,0 lít C.0,6 lít 41 D.1,2 lít Câu 115: Cho dung dịch X chứa 0,1 mol FeCl 2, 0,2 mol FeSO4 Thể tích dung dịch KMnO4 0,8M H2SO4 lỗng vừa đủ để oxi hóa hết chất X là: A.0,075 lít B 0,125 lít C.0,3 lít D.0,03 lít Câu 116: Cho 3,2 gam Cu tác dụng với 100 ml dung dịch hỗn hợp HNO 0,8M + H2SO4 0,2M, sản phẩm khử HNO3 khí NO A Thể tích (lít) khí NO (ở đktc) A 0,336 B 0,224 C 0,672 D 0,448 C 5,64 D Tất sai B Số gam muối khan thu A 7,9 B 8,84 Câu 117: Cho 500 ml dung dịch hỗn hợp gồm HNO 0,2M HCl 1M Khi cho Cu tác dụng với dung dịch thu sản phẩm NO Khối lượng Cu hồ tan tối đa vào dung dịch A 3,2 gam B 6,4 gam C 2,4 gam D 9,6 gam Câu 118: Cho hỗn hợp gồm 6,4 gam Cu 5,6 gam Fe vào cốc đựng dung dịch HCl loãng dư Để tác dụng hết với chất có cốc sau phản ứng cần khối lượng NaNO (sản phẩm khử NO) A 8,5 gam B.17 gam C.5,7 gam D.2,8 gam Câu 119: Dung dịch A chứa 0,02 mol Fe(NO 3)3 0,3 mol HCl có khả hồ tan Cu với khối lượng tối đa là: A.5,76 gam B.0,64 gam C 6,4 gam D.0,576 gam Câu 120: Cho 11,6 gam FeCO3 tác dụng vừa đủ với dung dịch HNO thu hỗn hợp khí (CO 2, NO) dung dịch X Khi thêm dung dịch HCl dư vào dung dịch X hoà tan tối đa gam bột Cu (biết có khí NO bay ra) A.28,8 gam B.16 gam C.48 gam 42 D.32 gam ... nguyên tử khối A .15 ,9672 1, 01 B .16 , 01 1,0079 C 15 ,9672 1, 0079 D .16 1, 00 81 Câu 11 6: Trong nguyên tử, bán kính hạt nhân (r) số khối hạt nhân (A) có mối quan hệ sau: r = 1, 5 .10 13 A1/3 cm Khối lượng... tử (tấn/cm 3) A 11 6 .10 6 B 58 .10 26 C 86 .10 3 D 11 6 .10 14 Câu 11 7: Tổng số hạt p, e, n nguyên tử nguyên tố X 10 Nguyên tố X A.Li (Z= 3) B.Be (Z= 4) C.N (Z= 7) 10 D.Ne (Z= 10 ) Câu 11 8: Tổng số hạt... là: A 18 , 19 16 B 10 , 11 C 18 , 19 D 1, 11 16 Câu 16 : Ở trạng thái cấu hình e nguyên tử nguyên tố X 1s 22s2p63s23p4 Vị trí nguyên tố X bảng tuần hồn A.ơ số 16 , chu kì 3, nhóm IVA B.ơ số 16 , chu