Vì vậy, muốn pha loãng H2SO4 đặc, phải rót từ từ axit vào H2O và khuấy nhẹ bằng đũa thuỷ tinh mà không được làm ngược lại.. Hoạt động 2: - GV thông tin: dung dịch H2SO4 loãng có tính chấ
Trang 1GIÁO ÁN HÓA HỌC 10 AXIT SUNFURIC MUỐI SUNFAT.
I MỤC TIÊU BÀI HỌC
1 Về kiến thức.
- HS biết:
+ Tính chất vật lí của H2SO4
+ Các ứng dụng của H2SO4
+ Các giai đoạn sản xuất axit sunfuric trong công nghiệp
- HS hiểu:
Từ số oxi hóa của S trong H2SO4 suy ra tính chất oxi hóa mạnh của
H2SO4
- HS vận dụng:
Viết pthh minh họa tính chất của H2SO4
2 Về kĩ năng.
- Viết và cân bằng các phản ứng hóa học, xác định số oxi hoá của các nguyên tố
- Pha loãng axit sunfuric đặc
- Thao tác thí nghiệm đơn giản
- Giải các bài tập liên quan
II CHUẨN BỊ
- GV: Hóa chất: dung dịch H2SO4
- HS: Học bài cũ, làm bài tập về nhà và ôn tính chất hóa học của axit H2SO4 (lớp 9)
III PHƯƠNG PHÁP DẠY HỌC
- Dạy học nêu vấn đề
- Phương pháp đàm thoại
- Cho HS sử dụng SGK
IV TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG
1 Ổn định tổ chức
2 Kiểm tra bài cũ:
3 Thiết kế các hoạt động dạy và học:
Hoạt động của GV và HS Nội dung cần đạt
I AXIT SUNFURIC Hoạt động 1:
- HS đọc SGK và cho biết:
trạng thái, màu sắc, tính bay
hơi, độ nặng so với H2O
- GV thông tin: H2SO4 tan vô
hạn trong nước và toả nhiều
1 Tính chất vật lý
- H2SO4 là chất lỏng sánh như dầu, không màu, không bay hơi, nặng gần gấp hai lần nước
- H2SO4 tan vô hạn trong nước và toả nhiều nhiệt
* Chú ý: Khi pha loãng H2SO4 đặc, phải rót từ từ
Trang 2nhiệt Nếu rót nước vào H2SO4,
nước sẽ sôi đột ngột và kéo
theo những giọt axit bắn ra
xung quanh gây nguy hiểm Vì
vậy, muốn pha loãng H2SO4
đặc, phải rót từ từ axit vào H2O
và khuấy nhẹ bằng đũa thuỷ
tinh mà không được làm ngược
lại
- HS quan sát hình 6.6 (SGK)
đẻ thấy rõ cách pha loãng
H2SO4 đúng
Hoạt động 2:
- GV thông tin: dung dịch
H2SO4 loãng có tính chất axit
- HS nhắc lại các tính chất hóa
học chung của 1 axit
- HS về nhà viết các pthh minh
hoạ tính axit của H2SO4 loãng
Hoạt động 3:
* Tính oxi hoá mạnh.
- GV nêu vấn đề: axit có phản
ứng được với các kim loại
đứng sau H trong dãy hoạt
động hóa học như Cu, Ag…
không?
- HS trả lời không
- GV: với các axit mạnh thông
thường như HCl và H2SO4
loãng thì không có phản ứng,
nhưng với H2SO4 đặc nóng thì
phản ứng xảy ra Vậy tại sao lại
có điều này?
- HS: xác định số oxi hóa của S
trong H2SO4 và rút ra kết luận:
S+6 là số oxi hoá dương cao
nhất của S nên có thể bị khử về
các số oxi hoá thấp hơn (S+4,
S0, S-2)
- GV gợi ý HS dự đoán sản
phẩm của phản ứng kim loại +
H2SO4 đặc nóng
- GV kết luận và bổ sung:
axit vào nước và khuấy nhẹ , không được làm ngược lại
2 Tính chất hoá học:
a Tính chất của dung dịch H 2 SO 4 loãng:
- Đổi màu quỳ tím thành đỏ
- Tác dụng với kim loại hoạt động giải phóng H2
- Tác dụng với oxit bazơ và bazơ
- Tác dụng được với nhiều muối
b Tính chất của axit sunfuric đặc:
* Tính oxi hóa mạnh:
- H2SO4 đặc nóng có tính oxi hóa rất mạnh, oxi hóa được hầu hết các kim loại (trừ Ag, Pt), nhiều phi kim (C, S, P) và nhiều hợp chất
VD:
+ Phản ứng với kim loại
O H 2 O S SO Cu O
S H 2
Cu0 + 2+6 4 → 4 ++4 2 + 2
O H 6 O S 3 3 ) (SO Fe O
S H 6 Fe
2 0 + 2 +6 4 → +32 4 + +4 2 + 2
+ Phản ứng với phi kim
O H 2 O S 3 S O S H
2 2+6 4 + 0 → +4 2 + 2
+ Phản ứng với hợp chất khác
2KBr−1 +2H2 +S6O4 →K2SO4 ++S4O2 +Br02+2H2O
S – 2 S 0 S +4 S +6
S – 2 Tính oxy hoá mạnh
Trang 3+ Sản phẩm của phản ứng kim
loại với H2SO4 đặc nóng là
muối, khí SO2 và H2O chứ
không phải là muối và H2
+ Với các kim loại nhiều hóa
trị (Fe, Cr, Pb, Sn…) muối tạo
ra khác với muối tạo ra của
phản ứng với các axit mạnh
thông thường Tạo ra muối của
kim loại có số oxi hoá dương
cáo nhất
- HS viết các phương trình
phản ứng minh họa, cân bằng,
xác định số oxi hóa của các
nguyên tố, rút ra kết luận về
tính oxi hóa mạnh của H2SO4
đặc nóng
Hoạt động 4:
- GV mô tả thí nghiệm H2SO4
đặc tác dụng với đường: Khi
nhỏ H2SO4 đặc vào cốc đựng
đường trắng, ban đầu đường
chuyển sang màu đen Sau đó,
chất màu đen nở dần lên và
trào ra khỏi miệng cốc như
hình 6.7 (sgk) Điều đó chứng
tỏ, H2SO4 đặc đã hấp thụ nước
rất mạnh tử đường (hay gluxit
nói chung)
- GV giải thích về gluxit
- GV phân tích các phản ứng
hóa học xảy ra
- GV chú ý HS: H2SO4 đặc tiếp
xúc với H2SO4 đặc sẽ bị bỏng
rất nặng, vì vậy khi sử dụng
H2SO4 đặc phải hết sức thận
trọng
Hoạt động 5:
- HS đọc SGK, tự rút ra
* Tính háo nước.
- Đường dưới tác dụng của H2SO4 đặc chuyển sang màu đen do tạo thành C:
C12H22O11 →H 2 SO4
12C + 11H2O
- Một phần C bị H2SO4 đặc oxi hóa thành khí CO2 cùng SO2 bay lên làm sủi bọt, đẩy C trào ra ngoài cốc:
O H 2 O C O S 2 C
O S H
2 2+6 4 + 0 → +4 2 ++4 2 + 2
- H2SO4 gây bỏng da
3 Ứng dụng.
- H2SO4 là hóa chất hàng đầu được dùng trong
nhiều ngành sản xuất Hàng năm, trên thế giới sản xuất khoảng 160 triệu tấn H2SO4
Trang 4Hoạt động 6:
- GV đưa ra sơ đồ sản xuất
H2SO4 của phương pháp tiếp
xúc
S → SO2 → SO3 → H2SO4
FeS2
- HS quan sát, nhận xét các giai
đoạn chính của quá trình sản
xuất H2SO4 (3 giai đoạn)
- HS viết các phương trình hóa
học cho từng giai đoạn
Hoạt động 7: Củng cố bài.
- HS nắm:
+ Tính oxi hoá mạnh của
H2SO4 đặc nóng
+ Phương pháp pha loãng
H2SO4 đặc
- H2SO4 được dùng để sản xuất phân bón, thuốc trừ sâu, chất giặt rửa tổng hợp, tơ sợi hóa học, chất dẻo, sơn màu, phẩm nhuộm, dược phẩm, chế biến dầu mỏ…
4 Sản xuất axit sunfuric.
Phương pháp điều chế trong công nghiệp: dùng phương pháp tiếp xúc gồm 3 công đoạn:
a) Sản xuất SO 2
- Đốt cháy S: S + O2 →t0 SO2
- Đốt cháy FeS2 (pirit):
2 3
2
t 2
2 11O 2Fe O 8SO S
Fe
b) Sản xuất SO 3 (sử dụng oxi không khí)
3 C
500 450 , O V 2
SO
2 + ←25 − 0→
c) Hấp thụ SO 3 bằng H 2 SO 4
- Dùng H2SO4 98% hấp thụ SO3 được oleum: H2SO4.nSO3:
H2SO4 + nSO3 → H2SO4.nSO3
- Sau đó dùng nước pha loãng oleum được H2SO4 đặc
H2SO4.nSO3 + nH2O → (n+1)H2SO4
BTVN: 1, 2, 4, 5, 6.