Giáo án Hóa học 9 bài 16: Tính chất hóa học của kim loại

Bài 16: Tính chất hoá học của kim loại.. Yc hs chú ý sự th.đổi m.sắc khí clo tr.. tính chất của kim loại khi tác dụng với phi kim.. Đdiện pbiểu, bsung Quan sát thí nghiệm, chú ý sự tha

Bài 16: Tính chất hoá học của kim loại.



I) Mục tiêu:

1) Kiến thức : Nêu được những tc hhọc của kim loại và viết PTHH minh hoạ

2) Kỹ năng : Rèn kỹ năng : Viết PTHH của kloại, Qs tn., nx htượng và làm các

bài tập về kim loại

II) Chuẩn bị:

1) Hoá chất : Na ; Dây kẽm / đinh sắt có buột chỉ ; dd CuSO4 ; { dd HCl đặc,

H2SO4 đặc, MnO2, dung dịch NaOH loãng}

2) Dụng cụ : 1 đèn cồn ; 1 muỗng sắt, 1 lọ đựng khí clo, 1 cốc 250 ml, 1 giá ốn ,

2 ốn , 2 ống nhỏ giọt, {1 giá sắt, 1 kẹp ốn, 1 ốn nhánh có nút cao su đậy kín, 2

đoạn ống cao su, 2 ống L dài, L ống l ngắn, bông gòn}

III) Phương pháp: Đàm thoại + Trực quan + Thuyết trình

1) KTBC :

 Hãy nêu những tc vlí của kloại ? Kể tên 3 kloại dùng làm máy móc ?

 Hãy viết PTHH biểu diển phản ứng của kim loại với nước ?

2) Mở bài: Ngoài tchh này , kloại còn có tchh nào khác nữa không , chúng ta sẽ tìm hiểu qua bài

học hôm nay !

Thời

gian

Hoạt động của

3’

10’

- Hãy nhắc lại

htượng của kloại sắt

khi t dụng với khí oxi

? viết PTHH minh

hoạ

Thtrình htượng x.ra

t.tự với các kloại khác

khi t.dụng với oxi

Làm tn.: Đốt Na

trong khí clo Yc hs

chú ý sự th.đổi m.sắc

khí clo tr và sau phản

ứng

Y/c hs thảo luận

nhóm:

+ Hãy nx htượng

Đại diện phát biểu,

bổ sung viết PTPƯ minh hoạ

Quan sát thí

nghiệm ; chú ý sự thay đổi màu sắc của khí clo,

Thảo luận nhóm, rút ra kết luận về

Hình 2.3 skg

Bộ dụng cụ điều chế

I Phản ứng của kim loại với phi kim :

1 Tác dụng với oxi:

3Fe(r) + 2O2(k)  to Fe3O4(r)

Nhiều kloại khác: Na, Ba, Al,

Zn, … cũng phản ứng với oxi tạo các oxit bazơ Na2O, BaO, Al2O3,

…

2 Tác dụng với phi kim khác: 2Na(r) + Cl2(k) to 2NaCl(r)

5’

7’

xảy ra ?viết PTPƯ

minh hoạ ?

+ Rút ra kluận về

tchh của kl khi tdụng

với pkim ?

Hdẫn hs viết PTHH

của Cu khi tdụng với

S, rút ra kluận về tc

hhọc của kloại khi

tdụng với pkim

- Hãy nhắc lại tc

hh khi kloại dụng với

axit ? viết PTPƯ

minh hoạ ?

Làm thí nghiệm:

Cu tác dụng với dd

AgNO3 , Y/c h/s chú

ý sự thay đổi màu sắc

của Cu và màu dd

AgNO3

Y/c h/s thảo luận

nhóm: Hãy nhận xét

hiện tượng xảy ra ?

và viết PTHH minh

hoạ ?

Làm thí nghiệm:

Zn tác dụng với dd

CuSO4 , Y/c h/s chú

ý sự thay đổi màu sắc

của dây Zn và màu

dung dịch CuSO4

Y/c h/s thảo luận

nhóm: Hãy nhận xét

hiện tượng xảy ra ?

và viết PTHH minh

hoạ ?

Bổ sung, hoàn

chỉnh nội dung

tính chất của kim loại khi tác dụng với phi kim

Đdiện pbiểu, bsung

Quan sát thí nghiệm, chú ý sự thay đổi màu dung dịch và của lát Cu

Đại diện phát biểu,

bổ sung , viết

PTHH

Quan sát thí nghiệm, chú ý sự thay đổi màu dung dịch và của lát Cu

Đại diện phát biểu,

bổ sung , viết

PTHH

Cl2

muỗng sắt, đèn cồn, bình dựng Cl2

Na, Cl2

Ống nghiệm, ddCuSO4, dây Zn

(vàng lục) (trắng)

Cu(r) + S(r)  to CuS(r) [ Đồng (II) sunfua]  Kết luận: Ở nhiệt độ cao:

 Hầu hết kloại (trừ Au, Pt, Ag) tdụng với oxi tạo các oxit (oxit bazơ)

 Kloại pứ với nhiều pkim tạo muối

II P.ứ của kloại với dd axit:

một số kloại tdụng với axit tạo thành muối và g.p khí hidro Ví dụ:

Zn(r) + H2SO4(dd)  ZnSO4(dd) +

H2(k)

III Pứ của kloại với d.dịch muôi:

1 Pứ của đồng với dd AgNO3:

Cu(r)+AgNO3(dd)  CuNO3(dd) +

Ag(r)

(đỏ) (trắng)

Đồng đẩy Ag ra khỏi dd muối, ta nói: Cu h.động h.học mạnh hơn

Ag

2 Pứ của kẽm với dd CuSO4:

Zn(r) + CuSO4(dd)  ZnSO4(dd) +

Cu(r)

7’

5’

(trắng) (đỏ)  Phản ứng xảy ra tương tự khi

Mg, Al, Zn, … tác dụng với dung dịch CuSO4; dung dịch AgNO3  Chú ý: K loại mạnh như: K,

Na còn tdụng được với nước g/ phóng khí hidro Vd:

2Na + 2H2O  2NaOH + H2 (H – OH)

 Kết luận: Kim loại hoạt động hoá học mạnh hơn (trừ K, Na,

Ca ) có thể đẩy kim loại hoạt động hoá học yếu hơn ra khỏi dung dịch muối, tạo thành muối mới và kim loại mới

3) Tổng kết :

Tính chất hóa học của kim loại: Phương trình pứ minh họa:

1 tdụng với …

4) Củng cố : hướng dẫn học sinh làm bài tập 1 – 7 trang 51 sách giáo khoa

Bài 6: Zn + CuSO4  ZnSO4 + Cu  ; mCuSO4 = 10 20 / 100 = 2 (g) ; nCuSO4 = 2

/ 160 = 0,0125 (mol)

mZn = 0,0125 65 = 0,81 (g); mZnSO4 = 0,0125 161 = 2,01 (g); C% dd ZnSO4 =

2,01 100 / 20 = 10,05%

Bài 7 Cu + 2AgNO3  Cu(NO3)2 + 2Ag  ; Kim loại A + dung dịch B  m

thanh kloại 

1mol 2mol 1mol 2mol + m tăng = m kloại yếu – m kloại

mạnh pứ

X 0,02 2X + mgiảm = m kloại mạnh pứ -mkloại yếu

64x 108 2X

1,52 = 108 2X – 64X => x = 0,01 (mol) => CMdd AgNO3 = 0,02 / 0,02 = 1 (M)

V) Dặn dò:

Rút kinh nghiệm: