- HS biết ứng dụng của clo, biết phương pháp điều chế clo trong phòng thí nghiệm và trong công nghiệp.. để rút ra kiến thức về tính chất, ứng dụng và điều chế khí Clo.. GV làm thí nghiệm
Trang 1Bài 26 CLO
I MỤC TIÊU
1 Kiến thức: - Biết các thao tác tiến hành thí nghiệm khi cho Clo tác dụng với dd kiềm.
- Biết t/c hhọc của Clo tác dụng với dd kiềm tạo thành muối
- HS biết ứng dụng của clo, biết phương pháp điều chế clo trong phòng thí nghiệm và trong công nghiệp
2 Kĩ năng:
- Rèn kĩ năng quan sát thực hành thí nghiệm
- Biết quan sát sơ đồ, đọc nội dung SGK để rút ra kiến thức về tính chất, ứng dụng và điều chế khí Clo
3 Thái độ: - HS có ý thức trong học tập, tinh thần hợp tác
II CHUẨN BỊ
1 Giáo viên:
- Bảng phụ, tranh vẽ H3.4 SGK, bình điện phân dung dịch NaCl
- Dụng cụ: - giá sắt đèn cồn bình cầu có nhánh, ống dẫn khí, bình thuỷ tinh có nút để thu khí Clo, cốc thuỷ tinh
- Hoá chất: MnO2, (KMnO4), dd HClđặc, bình đựng H2SO4, ddNaOHđặc
2 Học sinh:
Đọc trước bài mới
III TIẾN TRÌNH
1 Ổn định lớp
2 Bài cũ :
? Clo có những t/c hoá học của phi kim không? viết PTPƯ minh hoạ?
Đáp án:
- Clo có tính chất hoá học của phi kim:
Trang 2+ Tác dụng với kim loại Muối Clorua:
3Cl2 + 2Fe t o 2FeCl3 Cl2 + Cu t o CuCl2
+ Tác dụng với hiđro Khí HiđroClorua.
Cl2 + H2 t o 2HCl
* Khí HiđroClorua tan nhiều trong nước tạo thành dung dịch axit HCl
3 Bài mới.
HĐ1
* HĐộng nhóm/cặp.
GV làm thí nghiệm dẫn khí Clo vào ống nghiệm
đựng dung dịch NaOH
- Nhỏ 1-2 giọt dung dịch vừa thu được vào giấy quỳ
tím
? Quan sát – nhận xét- Nêu hiện tượng?
GV: Dựa vào phương trình phản ứng của clo với
nước, hướng dẫn HS viết PTPƯ của Clo với dung
dịch NaOH
GV: Dung dịch hỗn hợp 2 muối Natriclorua và
Natri hipoClorit được gọi là nước giaven dd này có
tính tẩy màu vì tương tự như HClO, NaClO có tính
oxi hoá mạnh
2 Clo còn có tính chất hoá học nào khác?
a Tác dụng với nước.
b Tác dụng với ddNaOH.
* Thí nghiệm
- Dẫn khí Clo vào ống nghiệm đựng
dd NaOH Nhỏ 1-2 giọt dd vừa tạo thành vào mẩu giấy quỳ tím
* Hiện tượng: Dung dịch tạo thành không màu, giấy quỳ tím mất màu
* Nhận xét: Clo đã phản ứng với dd NaOH theo PT
Cl2(k) + 2NaOH(dd)
(Vàng lục) (Không màu) NaCl(dd) + NaClO(dd) + H2O(l) (Không màu) (Không màu)
HS Đọc tên sản phẩm
Trang 3NaCl : Natriclorua.
NaClO : NatrihipoClorit
- Dung dịch tạo ra gồm hỗn hợp hai muối là NaCl và NaClO được gọi là nước giaven
HĐ2
* HĐộng nhóm/cặp.
GV: Yêu cầu HS quan sát H3.4 SGK- trao đổi nhóm
trả lời câu hỏi:
? Nêu các ứng dụng của Clo?
? Vì sao Clo được dùng để tẩy trắng vải sợi, khử
trùng nước sinh hoạt ?
HS Clo có tính tẩy màu
? Nước gia ven, Clorua vôi được sử dụng trong đời
sống hàng ngày ntn?
III ỨNG DỤNG CỦA CLO
- Dùng để khử trùng nước sinh hoạt
- Tẩy trắng vải sợi, bột giấy
- Điều chế nước giaven, clorua vôi
- Điều chế nhựa P.V.C, chất dẻo, chất màu, cao su
HĐ3
* HĐộng nhóm/cặp.
GV Trong tự nhiên, Clo chỉ tồn tại ở dạng hợp chất,
vì vậy người ta điều chế Clo từ những hợp chất của
nó
GV Giới thiệu các nguyên liệu được dùng để điều
chế Clo trong phòng thí nghiệm
GV: Làm thí nghiệm điều chế Clo
- Đun nóng nhẹ dd HCl đậm đặc với chất oxi hoá
mạnh như MnO2
- Có khí màu vàng lục, mùi hắc xuất hiện Khí Clo
được làm khô bằng dd H2SO4(đặc) và thu vào bình
bằng cách đẩy không khí
IV ĐIỀU CHẾ KHÍ CLO
1 Điều chế Clo trong phòng thí nghiệm.
* Nguyên liệu:
- MnO2 (KMnO4, KClO3 )
- Dung dịch HCl đặc
* Cách điều chế:
MnO2(r) + 4HCl(dd) t o (đen)
MnCl2(dd) + Cl2(k) + 2H2O(l) (Không màu) (vàng lục)
Trang 4? Có nhận xét gì về cách thu khí Clo ?
? Có thể thu khí Clo bằng cách đẩy nước được
không? Vì sao?
? Vai trò của bình đựng H2SO4 đặc và NaOH đặc ?
GV Giới thiệu cách điều chế Clo trong công
nghiệp
GV Sử dụng bình điện phân dd NaCl để làm thí
nghiệm :(Nhỏ vài giọt dd phênolphtalêin vào dd)
* Hiện tượng : ở 2 điện cực có nhiều bọt khí thoát ra
– dd từ không màu chuyển sang màu hồng
GV Khí Clo thu được ở cực dương, khí Hiđro thu
được ở cực âm dd là NaOH
- ở nước ta, khí Clo được sản xuất ở nhà máy hoá
chất Việt Trì, nhà máy giấy bãi bằng và nhiều nhà
máy khác
GV: Nói về vai trò của màng ngăn xốp
HS Không nên thu khí Clo bằng cách đẩy nước vì Clo tan một phần trong nước, đồng thời có phản ứng với nước
* Cách thu: Thu khí Clo bằng cách đẩy không khí (đặt ngửa bình thu vì khí Clo nặng hơn không khí)
* Bình H2SO4 đặc để làm khô khí Clo, bình đựng NaOH đặc để khử khí Clo dư sau khi làm thí nghiệm (vì Clo độc)
2 Điều chế Clo trong công nghiệp.
HS Quan sát hiện tượng nhận xét ? Viết PTPƯ ?
- Trong công nghiệp, Clo được điều chế bằng phương pháp điện phân dung dịch NaCl bão hoà có màng ngăn xốp
điện phân PT: 2NaCl + 2H2O
(dd bão hoà) có màng ngăn 2NaOH + Cl2 + H2
4 Củng cố:
HS đọc ghi nhớ sgk (80)
Bài tập 1: Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau:
HCl
Trang 5(1)
(2)
Cl2 (5)
(3)
(4)
NaCl
Bài tập 2: Cho m gam một kim loại R (có hoá trị II) tác dụng với clo dư Sau phản ứng thu được 13,6 gam muối Mặt khác, để hoà tan m gam kim loại R cần vừa đủ 200 ml dung dịch HCl 1M a Viết PTHH b Xác định kim loại R * Bài tập 1: (1) H2 + Cl2 t o 2HCl (2) MnO2 + 4HCl t o MnCl2 + Cl2 +2H2O (3) 2Na + Cl2 t o 2NaCl điện phân (4) 2NaCl + 2H2O 2NaOH + Cl2 + H2 có màng ngăn (5) HCl + NaOH NaCl + H2O * Bài tập 2: Tóm tắt:
) ( 6 ,
13
) (
1
) ( 2 , 0 200
m
M
C
l ml
V
RCl
M
HCl
HCl
Trang 6_
a PTPƯ ?
b KLoại R?
Giải:
PT: R + Cl2 t o RCl2 (1)
R + 2HCl RCl2 + H2 (2)
Theo PT: 1mol 2mol 1mol
Theo bài:0,1mol 0,2mol 0,1mol
) ( 2 , 0 1 2 , 0
V
n HCl HCl M HCl
Vì khối lượng R ở 2 PƯ bằng nhau nên: 0 , 1 ( )
n
n R RCl
Ta có:
1 , 0
1 , 7 6 , 13
) 71 (
1 , 0
2
g M
M m
n m
R
R RCl
Vậy R là kẽm, kí hiệu Zn
Bài tập 3: ( BT – 10 sgk/81)
PT: Cl2 + 2NaOH NaCl + NaClO + H2O
nCl2 = 22V,4 = 221,12,4 = 0,05 (mol)
- Theo PT: nNaOH = 2nCl2 = 2 0,05 = 0,1 (mol)
VNaOH =
1
1
,
0
= 0,1 (l)
- Dung dịch sau phản ứng có NaCl, NaClO
nNaCl = nNaClO = nCl2 = 0,05 (mol)
CMNaCl = CMNaClO=
V n
= 00,05,1 = 0,5 (M)
Trang 75 Dặn dò :
Học bài, làm BT 9 sgk trang 80 Đọc trước bài mới