cac chuyen de boi duong hsg 10

CÁC CHUYÊN ĐỀ BỒI DƯỠNG HSG LỚP 10 BẢNG TUẦN HỒN CÁC NGUN TỐ HĨA HỌC Câu (4 điểm): Nguyên tố R chu kì bảng tuần hồn ngun tố hóa học Trong ion phổ biến sinh từ nguyên tử R có đặc điểm sau: Số electron phân lớp p gấp đôi số electron phân lớp s; số electron lớp số electron phân lớp p Xác định R Viết cấu hình electron nguyên tử R Xác định vị trí R bảng tuần hồn Giải thích? Câu II: HÀ TĨNH NĂM HỌC 2012-2013 Năng lượng ion hóa thứ ( I1 – kJ/mol) nguyên tố chu kì có giá trị (khơng theo trật tự) 1402, 1314, 520, 899, 2081, 801, 1086, 1681 Hãy gắn giá trị cho nguyên tố tương ứng Giải thích Câu IV: HÀ TĨNH NĂM HỌC 2012-2013 M R ngun tố thuộc phân nhóm (nhóm A), tạo với hiđro hợp chất MH RH Gọi X Y hiđroxit ứng với hóa trị cao M R Trong Y, R chiếm 35,323% khối lượng Để trung hòa 50 gam dung dịch 16,8% X cần 150 ml dung dịch Y 1M Xác định nguyên tố M R Để hòa tan hồn tồn a mol kim loại cần lượng vừa đủ a mol H 2SO4, sau phản ứng thu 31,2 gam muối sunfat khí X Tồn lượng khí X làm màu vừa đủ 500ml dung dịch Br2 0,2M Xác định tên kim loại M Câu KON TUM X, Y phi kim Trong nguyên tử X Y có số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 14 16 Hợp chất XY n có đặc điểm sau: X chiếm 15,0486% khối lượng, tổng số proton 100, tổng số nơtron 106 a Hãy xác định số khối tên X Y Cho biết kiểu lai hoá nguyên tử X hợp chất biểu diễn cấu tạo XYn Câu VĨNH PHÚC 2012-2013 Cho độ đặc khít mạng tinh thể lập phương tâm khối ρ = 68 % Từ tính khối lượng riêng ngun tử Natri theo g/cm 3, biết Natri kết tinh có dạng tinh thể lập phương tâm khối bán kính nguyên tử Natri bằng 0,189 nm (cho nguyên tử khối Na 23) 2 VĨNH PHÚC Ion số ion sau có bán kính nhỏ nhất? Giải thích? Li+, Na+, K+, Be2+, Mg2+ Câu 5: VĨNH PHÚC (2 điểm) Tính bán kính nguyên tử gần Ca 20 0C, biết nhiệt độ khối lượng riêng Ca bằng 1,55 g/cm3 Giả thiết tinh thể nguyên tử Ca dạng hình cầu, có độ đặc khít 74% (cho Ca = 40,08) Câu HÀ HUY TẬP Độ phân ly nhiệt (tính theo %) 1000 K halogen: F2 Cl2 Br2 I2 % 4,3 0,035 0,23 2,8 Hãy nêu quy luật chung biến thiên độ phân ly nhiệt, giải thích bất thường độ phân ly nhiệt từ F2 đến Cl2 Câu HÀ HUY TẬP Cho phân tử: Cl 2O ; O3 ; SO2 ; NO2 ; CO2 góc liên kết: 1200 ; 1100 ; 1320; 116,50 ; 1800 a) Hãy ghi giá trị góc liên kết cho phù hợp với phân tử tương ứng b) Giải thích ( ngắn gọn ) Câu 1: Thanh Hoá 1) Hãy điểm sai cấu hình electron sau: a) 1s22s12p5 b) 1s2 2s22p64s23d6 c) 1s22s22p64p64s2 Viết lại cấu hình cho cấu hình Mỗi cấu hình cấu hình hạt (nguyên tử, ion) Hãy viết phương trình phản ứng chứng minh tính chất hố học điển hình ( có) hạt 2) Ba nguyên tố X, Y, Z chu kỳ thuộc bảng hệ thống tuần hồn có tổng số hiệu nguyên tử 39 Số hiệu nguyên tử Y bằng trung bình cộng số hiệu nguyên tử X Z Nguyên tử ba nguyên tố không phản ứng với nước nhiệt độ thường a) Xác định vị trí nguyên tố bảng hệ thống tuần hồn ( nhóm, phân nhóm, chu kỳ), viết cấu hình electron ngun tử gọi tên nguyên tố b) So sánh độ âm điện, bán kính nguyên tử nguyên tố c) So sánh tính bazơ hiđrơxit ngun tố d) Tìm cách tách ơxit khỏi hỗn hợp oxit ba nguyên tố Câu 2: Thanh Hố 1) Hãy cho biết dạng hình học trạng thái lai hoá nguyên tử trung tâm với phân tử H2O H2S So sánh góc liên kết hai phân tử giải thích 2) Giải thích sao: Nhiệt độ sơi nước (1000C) cao nhiệt độ sôi với HF (+19,50C), chúng có liên kết hiđrơ khối lượng phân tử gần bằng Câu IV: CỤM(2,5 điểm) Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt loại 60, số hạt mang điện hạt nhân bằng số hạt không mang điện Nguyên tử nguyên tố Y có 11 electron p Nguyên tử nguyên tố Z có lớp electron electron độc thân (a) Dựa cấu hình electron, cho biết vị trí nguyên tố bảng hệ thống tuần hồn (b) So sánh (có giải thích) bán kính nguyên tử ion X, X2+ Y- Vẽ hình để mơ tả cách tiến hành thí nghiệm điều chế khí HCl bằng hóa chất dụng cụ đơn giản có sẵn phòng thí nghiệm cho an tồn Ghi rõ thích cần thiết PHẢN ỨNG OXI HÓA KHỬ Câu (6 điểm): Cân bằng phản ứng hóa học sau theo phương pháp thăng bằng electron: Cu2S + HNO3  Cu(NO3)2 + H2SO4 + NO + H2O FeS + HNO3  Fe(NO3)3 + Fe2(SO4)3 + NO + H2O CuS2 + HNO3  Cu(NO3)2 + H2SO4 + N2O + H2O K2SO3 + KMnO4 + KHSO4  K2SO4 + MnSO4 + H2O Câu V: HÀ TĨNH NĂM HỌC 2012-2013 Trong tài liệu tham khảo có ghi phương trình hóa học đây, lổi (nếu có) sửa lại cho a CaI2 + H2SO4 đặc → CaSO4 + HI b 3FeCl2 + 2H2SO4 đặc → FeSO4 + 2FeCl3 + SO2 + 2H2O c Cl2 +2KI dư → 2KCl + I2 Câu VĨNH PHÚC 2012-2013 Cân bằng phản ứng sau bằng phương pháp thăng bằng electron: a) Cr2S3 + Mn(NO3)2 + K2CO3 → K2CrO4 + K2SO4 + K2MnO4 + NO + CO2 b) P + NH4ClO4 → H3PO4 + N2 + Cl2 + H2O c) FexOy + HNO3 → Fe(NO3)3 + NnOm + H2O Câu 1: VĨNH PHÚC (1,5 điểm) Hoàn thành phản ứng hoa học sau: a SO2 + KMnO4 + H2O → b Fe3O4 + H2SO4 đặc, nóng→ c Fe3O4 + H2SO4 lỗng → d FeO + HNO3 → Fe(NO3)3 + NxOy + H2O e FeS2 + H2SO4 đặc, nóng → f CO2 + H2O + CaOCl2 → Câu HÀ HUY TẬP Các chất Ion sau đóng vai trò (oxi hóa hay khử) phản ứng xảy dung dịch: Al, Fe2+, Ag+, Cl-,SO32- Cho ví dụ Câu II: CỤM(2,5 điểm) 1.Cân bằng phản ứng oxi hoá khử sau bằng phương pháp thăng bằng electron: a FeSO4 + H2SO4 + KMnO4 → Fe2(SO4)3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O b Al + HNO3 → Al(NO3)3 + N2O + N2 + H2O c FexOy + HNO3  → Fe(NO3)3 + NaOb + H2O ( với tỉ lệ số mol N 2O = ) N2 3 HALOGEN Câu (2 điểm): Cho dung dịch chứa 6,03 gam hỗn hợp gồm hai muối NaX NaY (X, Y hai nguyên tố có tự nhiên, hai chu kì liên tiếp thuộc nhóm VIIA, số hiệu ngun tử Z X < ZY) vào dung dịch AgNO3 (dư), thu 8,61 gam kết tủa Xác định X, Y tính % khối lượng muối hỗn hợp ban đầu Câu (6 điểm): Chia hỗn hợp X gồm K, Al Fe thành hai phần bằng - Cho phần vào dung dịch KOH (dư) thu 0,784 lít khí H2 (đktc) - Cho phần vào lượng dư H2O, thu 0,448 lít khí H2 (đktc) m gam hỗn hợp kim loại Y Hòa tan hồn tồn Y vào dung dịch HCl (dư) thu 0,56 lít khí H2 (đktc) Viết phương trình hóa học phản ứng xảy Tính khối lượng kim loại hỗn hợp X tính m Câu (2 điểm): Cho khí clo sục qua ống nghiệm đựng dung dịch KI, thời gian dài sau người ta dùng hồ tinh bột để xác nhận có mặt iot tự ống nghiệm Nêu tượng quan sát giải thích bằng phương trình hóa học phản ứng xảy Chỉ bằng cách pha trộn, trình bày phương pháp nhận biết dung dịch không màu sau: HCl; NaOH; NaCl; Phenolphtalein Trộn V1 lít dung dịch HCl 0,6M với V2 lít dung dịch NaOH 0,4M thu 0,6 lít dung dịch A Tính V1, V2 biết 0,6 lít dung dịch A hòa tan 1,02g Al 2O3 Câu II Cho m gam kim loại X tác dụng vừa đủ với 7,81 gam khí Clor thu 14,7994 gam muối clorua Biết kim loại X có đồng vị A B có đặc điểm: - Tổng số hạt nguyên tử A B 186 - Hiệu số hạt không mang điện A B - Một hổn hợp có 360 nguyên tử A B Nếu ta thêm vào hổn hợp 40 nguyên tử A hàm lượng % nguyên tử B hổn hợp sau it hổn hợp đầu 7,3% Xác định giá trị m tính khối lượng ngun tử trung bình kim loại X 2 Xác định số khối đồng vị A, B số proton X Đáp án: 1.m= 6,9894g X kl Cu A= 63, B=65 p=29 Câu I: HÀ TĨNH NĂM HỌC 2012-2013 Trong thiên nhiên, brom có nhiều nước biển dạng NaBr Cơng nghiệp hóa học điều chế brom từ nước biển thực theo quy trình sau: - Cho dung dịch H2SO4 vào lượng nước biển - Sục khí clo vào dung dịch thu - Dùng khơng khí lơi brom tới bảo hòa vào dung dịch Na2CO3 - Cho dung dịch H2SO4 vào dung dịch bảo hòa brom, thu brom hóa lỏng Hãy viết phương trình phản ứng xảy q trình cho biết vai trò H2SO4 Câu II: HÀ TĨNH NĂM HỌC 2012-2013 Có lít dung dịch X gồm Na 2CO3 0,1M (NH4)2CO3 0,25M Cho 43 gam hổn hợp BaCl CaCl2 vào dung dịch X, sau phản ứng kết thúc thu 39,7 gam kết tủa A Tính thành phần % khối lượng chất A Câu III: HÀ TĨNH NĂM HỌC 2012-2013 1a Sục từ từ khí clo vào dung dịch KI, cho biết màu sắc dung dịch biến đổi nào? Giải thích b Hãy giải thích lực electron flo (3,45 eV) bé clo (3,61 eV) tính oxi hóa flo lại mạnh clo? Cho hổn hợp gồm 0,03 mol Al, 0,02 mol Cu 0,02 mol Zn tác dụng với hổn hợp axit HNO H2SO4, sau phản ứng thu 4,76 gam hổn hợp khí SO NO2 tích 1,792 lít (đktc) m gam muối (khơng có muối amoni) Tính m Câu V: HÀ TĨNH NĂM HỌC 2012-2013 Trong tài liệu tham khảo có ghi phương trình hóa học đây, lổi (nếu có) sửa lại cho a CaI2 + H2SO4 đặc → CaSO4 + HI b 3FeCl2 + 2H2SO4 đặc → FeSO4 + 2FeCl3 + SO2 + 2H2O c Cl2 +2KI dư → 2KCl + I2 Câu VĨNH PHÚC 2012-2013 ClO2 chất hoá chất dùng phổ biến công nghiệp Thực nghiệm cho biết: a) Dung dịch loãng ClO2 nước gặp ánh sáng tạo HCl, HClO3 b) Trong dung dịch kiềm (như NaOH) ClO nhanh chóng tạo hỗn hợp muối clorit clorat natri c) ClO2 điều chế nhanh chóng bằng cách cho hỗn hợp KClO 3, H2C2O4 tác dụng với H2SO4 lỗng (biết phản ứng giải phóng CO2) d) Trong công nghiệp ClO2 điều chế bằng cách cho NaClO3 tác dụng với SO2 có mặt H2SO4 4M Hãy viết phương trình phản ứng xảy rõ chất oxi hóa, chất khử (có giải thích) phản ứng oxi hóa – khử Hòa tan hồn tồn 25 gam cacbonat kim loại bằng dung dịch HCl 7,3% (vừa đủ) thu dung dịch muối có nồng độ phần trăm 10,511% Khi làm lạnh dung dịch thấy thoát 26,28 gam muối rắn A nồng độ phần trăm muối dung dịch lại 6,07% Xác định cơng thức muối A? Câu 4: VĨNH PHÚC (2 điểm) Dùng phương pháp sunfat điều chế chất số chất sau đây; HF, HCl, HBr, HI? Giải thích? Viết phương trình phản ứng ghi rõ điều kiện phản ứng (nếu có)? Câu 6: VĨNH PHÚC (1,5 điểm) Cho 20,4 gam hỗn hợp X gồm Zn, Fe, Al tác dụng với dung dịch HCl dư thu 10,08 lít H đktc Mặt khác cho 0,2 mol hỗn hợp X tác dụng vừa đủ với 6,16 lít Cl đktc Xác định khối lượng kim loại 20,4 gam hỗn hợp X? Câu HÀ HUY TẬP Độ phân ly nhiệt (tính theo %) 1000 K halogen: F2 Cl2 Br2 I2 % 4,3 0,035 0,23 2,8 Hãy nêu quy luật chung biến thiên độ phân ly nhiệt, giải thích bất thường độ phân ly nhiệt từ F2 đến Cl2 Câu I: CỤM(5,0 điểm) Chọn chất khác mà cho chất tác dụng với dung dịch HCl có chất khí khác Viết phương trình phản ứng minh hoạ Hãy so sánh tính axit, tính oxi hố tính bền axit sau: a HF, HCl, HBr, HI b.HClO, HClO2, HClO3, HClO4 Câu VI: CỤM(2,5 điểm) Để xác định thành phần dung dịch A có chứa muối NaCl; NaBr; NaI, người ta làm ba thí nghiệm sau: TN1: lấy 20 ml dung dịch A đem cô cạn thu 1,732 gam muối khan TN2: Lấy 20 ml dung dịch A lắc kĩ với nước brom dư, sau cạn dung dịch thu 1,685 gam muối khan TN3: Lấy 20 ml dung dịch A, sục khí clo tới dư, sau đem cạn dung dịch thu 1,4625 gam muối khan Tính nồng độ mol/ l muối dung dịch A Từ m3 dung dịch A có thê điều chế kg Br2, I2 OXI- LƯU HUỲNH Câu I Có kim loại sau: Cu, Al, Fe, Au Hãy lựa chọn kim loại có tính chất hóa học phù hợp vơi kiện cho đây, viết phương trình phản ứng xảy có: a Tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng khơng tác dụng với dd NaOH b Tác dung với dung dịch H2SO4 tác dụng với dung dịch NaOH c Không tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng tác dụng với H2SO4 đặc,nóng d Đẩy Kim loại Cu khỏi dung dịch CuSO4 Câu III Dung dịch A (dd NaOH ) ; dung dịch B ( dd H2SO4 ) - Trộn 0,3 lít dd A với 0,2 lít dd B thu đựơc dung dịch C Trích 20ml dung dịch C ( thêm vào q tím thấy có màu xanh) phải dùng 40ml dd HCl 0,05M cho vào để màu xanh trở lại tím - Nếu trộn 0,2 lít dd A với 0,3 lít dd B thu dung dịch D Trích 20ml dung dịch D (thêm vào q tím thấy có màu đỏ) phải dùng 80ml dd NaOH 0,1M cho vào để màu đỏ trở lại tím Tính nồng độ mol/ lit dd A dd B Câu IV Đốt hoàn toàn hỗn hợp khí A ( gồm C 2H2, C2H4, CH4, C2H6 ) thu 8,96 lít khí CO2 gam nước a) Viết phương trình phản ứng xảy ra, tính thể tích khí Oxi cần dùng ( khí đo đktc) b) Tính khối lượng hỗn hợp A Đốt hoàn toàn m gam hyđrocacbon X, dẫn toàn sản phẩm cháy qua bình I (chứa dd H2SO4 đ,dư), bình II (chứa dd Ca(OH) dư), sau phản ứng xảy ra, người ta thấy khối lượng bình I tăng thêm 21,6 gam, bình II tạo 100 gam kết tủa trắng a) Viết phương trình phản ứng xảy ra, tính giá trị m b) Xác định công thức phân tử X biết tỷ khối X so với oxi 2,25 c) Viết cơng thức cấu tạo có X HÀ TĨNH NĂM HỌC 2012-2013 Cho m gam hổn hợp X gồm CuCl FeCl3 vào nước thu dung dịch A Chia A làm phần bằng Sục khí H 2S dư vào phần thu 1,28 gam kết tủa, cho Na2S dư vào phần thu 3,04 gam kết tủa Tính m Câu V: HÀ TĨNH NĂM HỌC 2012-2013 Đun nóng hổn hợp X gồm bột Fe S điều kiện khơng có khơng khí, thu hổn hợp rắn A Cho A tác dụng với lượng dư dung dịch HCl thu sản phẩm khí Y có tỉ khối so với H2 13 Lấy 2,24 lít (đktc) khí Y đem đốt cháy cho tồn sản phẩm cháy qua 100 ml dung dịch H2O2 5,1% (có khối lượng riêng bằng 1g/ml), sau phản ứng thu dung dịch B Các phản ứng xảy hồn tồn a Tính thành phần % khối lượng chất hổn hợp X b Xác định nồng độ % chất B Câu VI: HÀ TĨNH NĂM HỌC 2012-2013 Cho m gam hổn hợp kim loại Ba, Na (được trộn theo tỉ lệ số mol 1:1) vào nước 3,36 lít H (đktc) dung dịch X Cho khí CO hấp thị từ từ vào dung dịch X Vẽ đồ thị biểu diễn phụ thuộc số mol kết tủa theo số mol CO2 hấp thụ Câu VI: HÀ TĨNH NĂM HỌC 2012-2013 A dung dịch chứa AgNO3 0,01M, NH3 0,25M B dung dịch chứa ion Cl-, Br-, I- có nồng độ 0,01M Trộn dung dịch A với dung dịch B (giả thiết bân đầu nồng độ ion không đổi) Hỏi kết tủa hình thành? Trên sơ phương pháp, đề nghị nhận biết ion Cl dung dịch có chứa đồng thời ion Biết: Ag(NH3) +2 ƒ Ag+ + 2NH3 k = 10-7,24; TAgCl = 1,78.10-10; TAgBr = 10-13, TAgI = 10-16 Câu KON TUM Hãy trình bày giải thích tượng xảy thí nghiệm sau dung dịch Na2S (dung dịch X) a b c d Cho dung dịch HCl dư vào dung dịch X đun nóng Thêm vài giọt dung dịch CuCl2 vào dung dịch X Thêm vài giọt dung dịch X vào dung dịch AlCl3 Thêm vài giọt dung dịch X vào dung dịch hỗn hợp KMnO4 H2SO4 Câu KON TUM a Giải thích cho H 2SO4 đặc nóng tác dụng với kim loại (ví dụ Mg) lại cho sản phẩm khử chủ yếu SO2 b Sục khí Cl2 vào H2O thu dung dịch nước Clo có chứa HCl HClO Làm để tách HClO khỏi dung dịch c Ion I- dung dịch KI bị oxi hoá thành I2 FeCl3, O3, H2SO4 đặc, Br2, IO3-(trong môi trường axit) Viết phản ứng xảy Câu KON TUM Hoà tan hoàn toàn 2,56 gam kim loại M dung dịch H 2SO4 đậm đặc, nóng, dư thu V lít khí SO (đktc) Lượng SO2 tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch NaOH 0,3M Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 4,6 gam muối a Viết phương trình hố học b Tính V c Xác định tên kim loại M Câu VĨNH PHÚC 2012-2013 Hòa tan hồn tồn m gam oxit MO (M kim loại) 78,4 gam dung dịch H 2SO4 6,25% (lỗng) thu dung dịch X nồng độ H 2SO4 dư 2,433% Mặt khác, cho CO dư qua m gam MO nung nóng, sau phản ứng xảy hồn tồn thu hỗn hợp khí Y Cho Y qua 500 ml dung dịch NaOH 0,1M khí ra, dung dịch thu có chứa 2,96 gam muối Xác định kim loại M tính m Cho x gam Al vào dung dịch X thu trên, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 1,12 gam chất rắn Tính x? VĨNH PHÚC 2012-2013 Đun nóng m gam hỗn hợp Cu Fe có tỉ lệ khối lượng tương ứng : với lượng dung dịch HNO3 Khi phản ứng kết thúc, thu 0,75m gam chất rắn, dung dịch Y 5,6 lít hỗn hợp khí (ở đktc) gồm NO NO (khơng có sản phẩm khử khác N+5 ) Biết lượng HNO3 phản ứng 44,1 gam Hỏi cô cạn dung dịch Y thu gam muối khan? VĨNH PHÚC 2012-2013 Những thay đổi xảy bảo quản lâu dài bình miệng hở dung dịch sau đây: (a) axit sunfuhiđric, (b) axit bromhiđric Câu VĨNH PHÚC 2012-2013 Có lọ hóa chất khác nhau, lọ chứa dung dịch hóa chất sau: NaOH, HCl, H2SO4, BaCl2, Na2SO4 Chỉ dùng thêm phenolphtalein (các điều kiện dụng cụ thí nghiệm có đủ) Hãy trình bày phương pháp hóa học nhận hóa chất viết phương trình phản ứng xảy (nếu có) Chọn chất rắn khác mà cho chất tác dụng với dung dịch H 2SO4 đặc, nóng, dư cho sản phẩm Fe2(SO4)3, SO2 H2O Viết phương trình hóa học Câu 2: VĨNH PHÚC (1 điểm) Đốt cháy hoàn toàn muối sunfua kim loại có cơng thức MS khí O dư thu oxit kim loại Hoà tan oxit vào lượng vừa đủ dung dịch H 2SO4 loãng 29,4% thu dung dịch muối sunfat nồng độ 34,483% Tìm cơng thức MS? Câu 3: VĨNH PHÚC (2 điểm) Cho m gam hỗn hợp NaBr, NaI phản ứng axit H2SO4 đặc, nóng thu hỗn hợp khí A (gồm khí) Ở điều kiện thích hợp, chất hỗn hợp A phản ứng đủ với tạo chất rắn màu vàng chất lỏng khơng làm đổi màu quỳ tím Cho Na lấy dư vào chất lỏng dung dịch B dung dịch B hấp thụ vừa đủ với 2,24 lít CO2 tạo 9,5 gam muối Tìm m? VĨNH PHÚC Có bình nhãn, bình chứa dung dịch hỗn hợp sau: Na2CO3 K2SO4; NaHCO3 K2CO3; NaHCO3 K2SO4 Trình bày phương pháp hóa học để nhận biết bình mà dùng thêm dung dịch HCl dung dịch Ba(NO3)2 làm thuốc thử Câu HÀ HUY TẬP Cho chất sau: HNO3, Cu, Fe, Na, S, C, NaNO3, Cu(NO3)2, NH4NO3.Hãy viết tất phương trình phản ứng tạo khí NO2 (ghi rõ điều kiện có) Câu 3: Thanh Hố 1) Cho khí A lội qua dung dịch KMnO4 (môi trường H2SO4) làm cho dung dịch màu a) Cho biết chất khí A? kể số chất vơ A Viết phương trình phản ứng minh họa b) Nếu khí A làm màu dung dịch KMnO4 đồng thời tạo kết tủa, A chất nào? Viết phương trình minh họa 2) Cho 1,26 g hỗn hợp Mg Al (trộn theo tỉ lệ mol 3:2) tác dụng với H2SO4 đặc, nóng vừa đủ, thu 0,015 mol sản phẩm có chứa lưu huỳnh a) Xác định sản phẩm có chứa lưu huỳnh chất chất SO2, S, H2S? b) Tính thể tích dung dịch H2SO4 36,75 % (d= 1,28 g/cm3) dung dùng dÞch B 3) Dụng cụ vẽ bên cạnh dùng để điều chế chất khí số khí sau phòng thí nghiệm: Cl2, O2, NO, NH3, SO2, CO2, H2, C2H4 A Giải thích Lập bảng để xác định chất A, B, C tương ứng KhÝ C Câu 3: Thanh Hố Hồ tan 2,14 g muối clorua vào nước thu 200 ml dung dịch X Cho 1) 1/2 dung dịch X tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thu 2,87 g kết tủa a) Xác định công thức muối clorua dùng b) Viết phương trình phản ứng thực sơ đồ chuyển hố sau (ghi rõ điều kiện, có) Đơn chất A + NaOH X + KOH, đun sôi Y Cl2 khÝ R Z khÝ Q đơn chất B 2) 3) 4) Nêu giải thích quy luật biến đổi, tính axit, độ bền tính ơxi hố dãy: HClO, HClO2, HClO3, HClO4 Câu 5: Thanh Hoá Nung a(g) hỗn hợp X gồm Fe S điều kiện khơng có khơng khí phản ứng xảy hồn toàn, thu chất rắn Y Chia Y thành phần bằng Cho phần tác dụng với dung dịch HCl dư thu hỗn hợp khí Z có tỉ khối so với H2 13 Tính phần trăm khối lượng chất X Cho phần tác dụng hết với 55 g dung dịch H2SO4 98%, đun nóng thu V lít khí SO2 (đktc) dung dịch A Cho dung dịch A tác dụng hết với dung dịch BaCl2 dư tạo thành 58,25 g kết tủa Tính a, V Câu III: CỤM (3,0 điểm) Cho chất: Fe, BaO, Al 2O3 KOH vào dung dịch: NaHSO 4, CuSO4 Hãy viết phương trình phản ứng xảy Chọn chất khác mà cho chất tác dụng với dung dịch H 2SO4 đặc, nóng, dư cho sản phẩm Fe2(SO4)3,SO2 H2O Viết phương trình hóa học Khi cho 9,6 gam Mg tác dụng hết với dung dịch H2SO4 đậm đặc thấy có 49 gam H2SO4 tham gia phản ứng tạo MgSO4, H2O sản phẩm khử X Xác định X? Câu V: CỤM(2,5 điểm ) Đốt cháy a gam sunfua kim loại M hoá trị II thu chất rắn A khí B Hồ tan hết A bằng lượng dung dịch H2SO4 24,5% thu dung dịch muối có nồng độ 33,33% Làm lạnh dung dịch tới nhiệt độ thấp tách 15,625 gam tinh thể T, phần dung dịch bão hồ có nồng độ 22,54% Hỏi M kim loại gì? Xác định công thức tinh thể T biết a =12 gam Câu VII: CỤM (2,0 điểm) Hãy giải tập sau bằng đến cách khác nhau: Cho m gam FexOy tan hết dung dịch H2SO4 đặc nóng tạo thành dung dịch X 2,24 l khí SO2 (sản phẩm khử nhất, đktc ) Cô cạn dung dịch X thu 120 gam muối khan Tính m xác định cơng thức FexOy 6 TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG CÂN BẰNG HÓA HỌC Câu KON TUM Dưới tác dụng nhiệt PCl5 bị phân tích theo cân bằng sau: PCl5(k) PCl3(k) + Cl2 (k) a Nếu cho 0,55 mol PCl5(k) vào bình kín có dung tích 12 lít đốt nóng đến 250 0C, trạng thái cân bằng thu 0,33 mol Cl2 Hãy xác định KC, KP phản ứng b Ở 2730C, áp suất atm hỗn hợp cân bằng có khối lượng 2,502 gam Hãy xác định , K C KP phản ứng Câu KON TUM Tính pH dung dịch thu trộn 10 ml dung dịch CH 3COOH (pH = 3,5) với 10 ml dung dịch Ba(OH)2 (pH = 11,5) Biết CH3COOH có Ka = 10-4,76 PHÂN BIỆT CÁC CHẤT Câu HÀ HUY TẬP Có gói bột màu tương tự như: CuO, FeO, Fe 3O4, MnO2, Ag2O hỗn hợp Fe + FeO Chỉ dùng thêm dung dịch HCl phân biệt gói bột khơng? Giải thích bằng phương pháp hóa học Câu III: CỤM (3,0 điểm) Một hỗn hợp gồm Al, Fe, Cu Ag Bằng phương pháp hố học tách rời hồn tồn kim loại khỏi hỗn hợp Có lọ nhãn đựng dung dịch: NaOH, KCl, MgCl 2, CuCl2, AlCl3 Hãy nhận biết dung dịch mà khơng dùng thêm hố chất khác Viết phương trình phản ứng xảy ... ion Cl dung dịch có chứa đồng thời ion Biết: Ag(NH3) +2 ƒ Ag+ + 2NH3 k = 10- 7,24; TAgCl = 1,78 .10- 10; TAgBr = 10- 13, TAgI = 10- 16 Câu KON TUM Hãy trình bày giải thích tượng xảy thí nghiệm sau dung... phản ứng Câu KON TUM Tính pH dung dịch thu trộn 10 ml dung dịch CH 3COOH (pH = 3,5) với 10 ml dung dịch Ba(OH)2 (pH = 11,5) Biết CH3COOH có Ka = 10- 4,76 PHÂN BIỆT CÁC CHẤT Câu HÀ HUY TẬP Có gói... hyđrocacbon X, dẫn toàn sản phẩm cháy qua bình I (chứa dd H2SO4 đ,dư), bình II (chứa dd Ca(OH) dư), sau phản ứng xảy ra, người ta thấy khối lượng bình I tăng thêm 21,6 gam, bình II tạo 100 gam