Đề thi đại học hóa (Đề 10+hướng dẫn giải)

ĐỀ 10 + HƯỚNG DẪN GIẢI Sử dụng kiện sau để trả lời câu 1; Đốt cháy 4g hiđrocacbol mạch hở A ( thể tích điều kiện thường) cần 8,96 lít O2 (đkc) A thuộc dãy đồng đẳng : A Ankan B Anken C Ankin D Cycloankan Chæ phát biểu A : A A tạo kết tủa vàng với dung dịch AgNO3/NH3 B A cộng nước cho rượu đơn chức no C A cho phản ứng trùng hợp tạo cao su D A làm màu nước brom X hỗn hợp hiđrocacbon (nằm dãy đồng đẳng ankan, anken, ankin) 0,3 mol x làm màu vừa đủ 0,5 mol Br2 dung dịch brom Phát biểu : A X gồm ankan B X gồm anken C X gồm ankan anken D X gồm anken ankin Có phản ứng xảy cho chất sau tác dụng với đôi : C2H5OH ; CH3COOH ; ; NaOH ; HCl ; Na2CO3 A B C D Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp A gồm C2H4 ; C3H6 C4H8 (m + 2)gam H2O (m + 28)gam CO2 Giá trị m : A 18g B 16g C 10g D 7g Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp etan propan thu CO2 nước theo tỉ lệ thể tích tương ứng 11 : 15 Phần trăm thể tích hiđrocacbon hỗn hợp : A 25% 75% B 75% 25% C 50% chất D 80% 20% isopentan tác dụng vói clo (có ánh sáng) tạo tối đa dẫn xuát monoclo ? A B C D A hiđrocacbon có công thức phân tử C7H8 Biết 4,6g A tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3/NH3 tạo 15,3g kết tủa A có công thức cấu tạo : A B C D Benzen không tác dụng với nước brom, anilin tác dụng nhanh chóng với nước brom, : A Anilin amin bậc I B Anilin có tính bazơ, benzen tính bazơ C Nhóm –NH2 ảnh hưởng đến gốc phenyl D Nguyên tử C anilin trạng thái lai hóa sp2 10 Chỉ trật tự tăng dần tính bazơ : A CH3 – NH2 < NH3 < B NH3 < CH3 – NH2 < C < CH3 – NH2 < NH3 D < NH3 < CH3 – NH2 11 Anđehit đơn chức A có %O (theo khối lượng) 53,33% Phát biểu A sai : A A la monome để điều chế nhựa phenolfomanđehit B A cộng H2 theo tỉ lệ mol : C A tráng gương cho bạc theo tỉ lệ mol : D A có nhiệt độ sôi thấp rượu metylic Nhận định kiện sau để trả lời câu 12 ; 13 X, Y chất hữu cơ, cho phản ứng sau : X + NaOH  C3 H 5O2 Na + H 2O → (1) o t X + NaOH  C2 H 3O2 Na + CH 4O (2) → 12 X, Y có đặc điểm : A Là đồng phân B Là đồng đẳng C Cùng tác dụng với NaOH, không tác dụng với Na D Cùng tác dụng với NaOH, tác dụng với Na 13 11,1g hỗn hợp A (gồm X, Y) phản ứng vừa đủ với ml dung dịch NaOH 2M đun nóng? A 37,5ml B 75ml C 150ml D 200ml Sử dụng kiện sau để trả lời câu 14 ; 15 Trung hòa 3,6g axit cacboxylic đơn chức A NaOH vừa đủ rồ cô cạn 4,7g muối khan 14 Thể tích dung dịch NaOH 0,5M dùng : A 50ml B 75ml C 100ml D 150ml 15 Điều nói A : A A đồng đẳng axit axetic B A làm màu nước brom C A có đồng phân chức D A có nhiệt độ sôi cao dãy đồng đẳng 16 Axit fomic vừa có tính chất axit, vừa có tính chất anđehit, : A Phân tử vừa chức nhóm − C − OH , vừa chức nhóm − C − H P P O O B Phân tử vừa chức nhóm –OH, vừa chức nhóm − C − H P O C Phân tử vừa chức nhóm − C − O − , vừa chức nhóm –OH P O D Phân tử vừa chức nhóm − C − , vừa chức nhóm − C − H P P O O 17 Trong tinh daàu sả có chất geranial, công thức cấu tạo : Công thức phân tử geranial : A C10H16O B C10H18O C C9H12O D C8H10O 18 Người ta điều chế rượu etylic từ 16,2 tinh bột Khối lượng rượu etylic thu bao nhiêu, hiệu suất toàn trình điều chế 80% A 3,68 B 7,36 C 11,5 D 12,96 19 Phát biểu sai : A Mật ong đường mía B “Đường hóa học” “đường”, hợp chất gluxit C Máu người mắc bệnh tiểu đường có lượng glucozơ cao so với mức bình thường D Ruột bánh mì có vị vỏ bánh mì Nhận định phản ứng hóa học sau (X, Y đồng phân) để trả lời câu 20, 21 X + NaOH  C2 H 4O2 Na + CH 4O → (1) X + NaOH  C3 H 3O2 Na + Z + H 2O → (2) 20 Z chất : A CH3OH B H2 C NH3 D CH3NH2 21 Z có tính chất : A Làm xanh giấy quỳ ướt B Khử CuO thành Cu C Tan nhiều nước D A, B, C Mỗi câu 22, 23, 24, 25 ứng với ý hợp lý (được ký hiệu mẫu tự A, B, C, D) Thí sinh tô đen khung chứa mẫu tự tương ứng với câu bảng trả lời Chú ý mẫu tự sử dụng lần, nhiều lần, không sử dụng A CH3OH B C2H5OH C CH − CH − CH | | OH OH D CH − CH − CH | | | OH OH OH 22 Hòa tan Cu(OH)2 23 Tác dụng với CuO đun nóng cho hợp chất đa chức 24 Có khả tách nước tạo anken 25 Thu xà phòng hóa chất béo Sử dụng kiện để trả lời câu 26, 27 Anion X2- có cấu hình electron phân lớp 2p6 26 X nguyên tố : A Magie B Lưu huỳnh C Oxi D Neon 27 Chỉ phát biểu : A Trong phản ứng hóa học, đơn chất X thể tính khử B Trong phản ứng hóa học, đơn chất X thể tính oxi hóa C Trong phản ứng hóa học, đơn chất X đóng vai trò chất khử, đóng vai trò chất oxi hóa D Trong hợp chất, nguyên tố X có số oxi hóa -2 28 Chỉ hợp chất vừa có liên kết ion, vừa có liên kết cộng hóa trò : A CH2O B NaClO C K2O D SO3 29 Ion có tổng số 24e : − A NO2 2− B CO3 + C NH D ClO − 30 Khi hòa tan clo vào nước ta clo có màu vàng Biết clo có tác dụng phần với nước Vậy nước clo gồm : A H2O ; Cl2 B H2O ; Cl2 ; HCl C H2O ; HCl ; HClO D H2O ; Cl2 ; HCl ; HClO 31 Vai trò MnO2 phản ứng điều chế oxi từ KClO3 điều chế clo từ dung dịch HCl : A Chất xúc tác chất oxi hóa B Chất xúc tác chất khử C Chất khử chất oxi hóa D Chất oxi hóa chất khử Sử dụng kiện sau để trả lời câu 32, 33 Có khí không màu, dễ tan nước, cho dung dịch tạo kết tủa vàng với dung dịch AgNO3 32 Hai khí nêu : A H2 vaø Cl2 B HF vaø HCl C HCl vaø HBr D HBr HI 33 Có thể phân biệt khí : A Dung dịch NaOH B Dung dịch nước vôi C Nước clo có pha hồ tinh bột D Dung dịch KBr có pha quỳ tím 34 Đun nóng hỗn hợp gồm 27g nhôm với 27g lưu huỳnh điều kiện không khí phản ứng xảy hoàn toàn Khối lượng Al2S3 thu : A 54g B 42,1875g C 27g D 13,5g Sử dụng kiện sau để trả lời câu 35; 36; 37 Có chất khí N2, H2S, HCl đựng ống nghiệm Chúng úp chậu nước sau (xem hình vẽ) 35 Khí ống úp chậu A, B, C laø : A N2 ; HCl ; H2S B HCl ; N2 ; H2S C HCl ; H2S ; N2 D N2 ; H2S ; HCl 36 Dung dòch chậu có tính axit mạnh tính axit yếu : A A, B B B, C C A, C D C, B 37 Nước dâng đầy ống nghiệm chậu B, khí ống nghiệm : A Tan tốt nước B Không tan nước C Tan nước cho dung dịch axit mạnh D Tác dụng mạnh liệt với nước 38 Pha 200ml dung dịch H2SO4 0,03M với 800ml dung dịch NaOH 0,02M dung dịch có pH ? A pH = B pH = 1,4 C pH = 11,6 D pH = 13 39 Dẫn luồng CO qua ống sứ đựng 16g oxit kim loại hóa trị II nung nóng thu 12,8g rắn Oxi kim loại : A ZnO B MgO C FeO D CuO Hoøa tan 15,6g kim loại M V (lít) dung dịch HCl 2M (lấy dư 10%) Khí thoát dẫn qua ống chứa CuO (dư) nung nóng thấy khối lượng CuO giảm 10,4g Sử dụng kiện để trả lời câu 40, 41 40 Chỉ kim loại M : A Mg B Zn C Fe D Al 41 Giaù trị V : A 0,585 lít B 0,65 lít C 0,715 lít D 0,8 lít 42 Cho c mol Mg vào dung dịch chứa đồng thời a mol Zn(NO3)2 b mol AgNO3 Điều kiện cần đủ để dung dịch sau phản ứng chứa muối : b A c ≥ + a B 2c > b + 2a C 2c ≥ a + 2b D c ≥ a + b 43 Cho natri kim loại tan hết vào dung dịch chứa muối AlCl3 CuCl2 kết tủa A Nung A khối lượng không đổi rắn B Cho luồng H2 dư qua rắn B nung nóng rắn E (gồm chất) : A Al Cu B Al2O3 vaø Cu 44 45 46 47 48 C Al CuO D Al2O3 CuO Hòa tan hoàn toàn 0,9g hỗn hợp A gồm kim loại kiềm kim loại kiềm thổ vào nước 2,24 lít H2 (đkc) Trong A phải có chứa : A Li B Na C K D Ca Hàm lượng kim loại muối nitrat 34,4% Hàm lượng kim loại loại muối sunfat : A 40,37% B 35,83% C 22,21% D 18,5% Một loại quặng boxit có hàm lượng Al2O3 đạt 40% Từ 10 quặng sản xuất nhôm? Cho hiệu suất toàn trình đạt 81,6% A 10,8 taán B 2,595 taán C 1,738 taán D 0,578 11,2 lít SO2 (đkc) làm màu vừa đủ lít dung dịch KMnO4 2M : A 0,1 lít B 0,15 lít C 0,2 lít D 0,5 lít Nhận định phản ứng sau : Cu + FeCl3  CuCl2 + FeCl2 → (1) Fe + CuCl2  FeCl2 + Cu → (2) Keát luận đúng : A Tính oxi hóa Cu2+ > Fe3+ > Fe2+ B Tính oxi hóa Fe3+ > Cu2+ > Fe2+ C Tính khử Cu > Fe2+ > Fe D Tính khử Fe2+ > Fe > Cu Mỗi câu 49, 50 ứng với ý hợp lý (được ký hiệu mẫu tự A, B, C, D) Thí sinh tô đen khung chứa mẫu tự tương ứng với câu bảng trả lời Chú ý mẫu tự sử dụng lần, nhiều lần, không sử dụng A Clorua vôi B nước Giaven C kaliclorat D ozon 49 Có thể điều chế cách điện phân dung dịch NaCl với điện cực trơ, có màng ngăn 50 Chất khí có tính oxi hóa mạnh HƯỚNG DẪN GIẢI ĐỀ 10 y y  Cx H y +  x + ÷O  xCO2 + H 2O → 4  y  a x + ÷ 4  a (12 x + y ) = a   ax = 0,3  y  8,96     x : y = :  A có công thức nguyên (C3H4)n  ay = 0,  a  x + ÷ = 22, = 0,    Vì A thể khí điều kiện thường nên có n = hợp lý  A có CTCT C3H4  Câu trả lời c 2CH − C ≡ CH + Ag 2O  2CH − C ≡ CAg ↓ + H 2O → Cộng nước cho rượu đơn chức no phải anken Trùng hợp cao su có C4H6 C5H8 A phải chứa liên kết π nên làm màu nước brom  Câu trả lời a Đặt công thức trung bình hiđrocacbon Cn H n + − k Ta có phản ứng : Cn H n + 2−2 k Br2 k + kBr2  Cn H n + 2−2 k Br2 k → 0,3 mol 0,3 k mol  0,3 k = 0,5  k = 1,66  Có chất ankin, chất lại ankan anken (Chọn câu d) Có tất phản ứng xảy  Câu trả lời d Để ý hỗn hợp cháy cho  nCO2 =n H2O m + 28 m + =  m = 16 gam (caâu b) 44 18 C2 H + O  2CO2 + 3H 2O → a 2a 3a C3 H + 5O2  3CO2 + H 2O → b 3b 4b 2a + 3b 11 =   b = 3a  C2H6 chiếm 25% ; C3H8 chiếm 75% (câu a) 3a + 4b 15 Được dẫn xuất (câu c) 8 2C7 H + xAg 2O  2C7 H 8− x Ag x ↓ + H 2O → 0,5 mol 0,5 mol  0,5(92 + 107x) = 15,3  x =  A có nối đầu mạch  A có bốn công thức cấu tạo : CH ≡ C − CH − CH − CH − C ≡ CH  Câu trả lời c Đó nhóm –NH2 ảnh hưởng đến gốc phenyl (câu c) 10 Tính bazơ d) < NH3 < CH3NH2, gốc phenyl rút electron, gốc CH3- đẩy electron (câu 16.100 = 53,33  12x + y = 14  x = ; y = hợp lý Vậy A CH2O 12 x + y + 16 tức HCHO HCHO có nhiệt độ sôi thấp dãy đồng đẳng, cho bạc theo tỉ lệ mol : monome để điều chế nhựa phenolfomanđehit HCHO cộng H2 theo tỉ lệ mol :  Câu trả lời b 12 Theo (1), X laø axit C2H5COOH Theo (2), Y laø este CH3COOCH3  X, Y đồng phân (câu a) 11,1 = 0,15mol 13 Ta có : nhỗn hợp = 74 Để ý nhỗn hợp : nNaOH = : neân nNaOH = 0,15mol 0,15 = 0, 075 lít  câu b  Vdd NaOH = 11 Đặt A CxHyO ta có : → 14 RCOOH + NaOH  RCOONa + H 2O 15 16 17 18 a a a  a = 0, 05  a ( R + 45) = 3,    A laø C2H3COOH  a( R + 67) = 4,  R = 27(C2 H ) 0, 05  Vdd NaOH = 0,5 = 0,1 lít (câu c) A làm màu nước brom (câu b) Axit fomic vừa có tính axit, vừa có tính anđehit phân tử vừa chứa nhóm –COOH, vừa chứa nhóm – CHO (câu a) Tinh dầu sả có CTPT : C10H10O (câu a) Các phản ứng : H ( C6 H10O5 ) n + nH 2O → nC6 H12O6 t + o 162n g 16,2 taán 180n 18 taán men ruou C6 H12O6  2C2 H 5OH + 2CO2 → 180 g 18 taán  2.46g 9,2 taán mC2 H5OH = 9, 2.80 = 7,36 (câu b) 100 19 Đường hóa học đường Nó gluxit, công thức dạng Cn(H2O)m gấp 300 lần đường mía CTCT :  Câu trả lời b 20 Theo (1) X NH2 – CH2 – COO – CH3, có CTPT C3H7NO2 Vậy Y có CTPT C3H7NO2 Theo (2) Y CH2 = CH – COONH4, Z NH3 (câu c) 21 NH3 làm xanh giấy quỳ ướt, khử CuO thành Cu tan nhiều nước (câu d) 22 Glixêrin (hay glixerol) hòa tan Cu(OH)2 (caâu d) 23 24 25 26 27 28  Câu trả lời c H SO4 ( d ) C2 H 5OH  C2 H + H 2O → 170o  Câu trả lời b Khi xà phòng hóa chất béo phải thu glixerin (câu d) X2- có cấu hình electron 1s22s22p6 gồm 10e  X gồm 8e Vậy X oxi (câu c) Oxi có tính oxi hóa mạnh, thê tính oxi hóa tất phản ứng hóa học Chú ý oxi có số oxi hóa -1, ví dụ H2O2  Câu trả lời b SO3 ; CH2O có liên kết cộng hóa trị K2O có liên kết ion NaClO vừa có liên kết ion, vừa có liên kết cộng hóa trị  Câu trả lời b − 29 NO2 có tổng số electron + 8.2 + = 24e (câu a) → 30 Cl2 + H 2O  HCl + HClO  nước clo gồm (HCl + HClO + Cl2 + H2O)  Câu trả lời d O2 to MnO +4HCl  MnCl2 + Cl2 + H 2O → → 31 KClO3  KCl + to MnO (1) (2) Ở (1), MnO2 chất xúc tác Ở (2), MnO2 chất oxi hóa  Câu trả lời a 32 Đó HBr HI Hai khí tan tốt nước, tác dụng với AgNO3 tạo kết tủa AgBr AgI có màu vàng (câu d) 33 Cl2 + HI  HCl + I →  dùng nước clo tìm HI (câu c) 34 nAl = 27 27 = 1mol ; nS = = 0,84375mol 27 32 + Al 3S  Al2 S3 → 0,5625mol 0,84375mol 0,28125mol  Al dùng dư, mAl2 S3 = 42,1875gam (câu b) 35 HCl tan tốt nước, tạo dung dịch HCl axit mạnh H2S tan nước, tạo dung dịch H2S axit yếu N2 tan nước  chậu A N2 ; chậu B HCl ; chậu C H2S  Câu trả lời a 36 Chọn b 37 HCl tan tốt nước làm áp suất ống giảm nên nước phải vào đầy ống (câu a) 38 nH SO4 = 0,2.0,03 = 0,006mol  nH + = 0,012mol nNaOH = 0,8.0,02 = 0,016mol  nOH − = 0,016mol Phản ứng xảy : H+ OH −  H 2O → + 0,012mol 0,012mol 0, 004 = 0, 004 M  pOH = -1g.0,004 = 2,4  pH = 14 – 2,4 = 11,6 (caâu c)  OH- dư 0,004mol, [OH-] = 39 o t MO + CO  M + CO → a a  a( M + 16) = 16  a = 0,    Caâu trả lời d  aM = 12,8  M = 64(Cu ) → 40 M + nHCl  MC l n + a n H2 an an o t H + CuO  Cu + H 2O → an an an 2 aM = 15,   aM = 15,    an  an  an = 0, 65.2 = 1,3  80 − 64 = 10,  Rút M = 12n Chỉ có n = 2; M = 24 phù hợp Vậy M Mg (Caâu a) 10 an = 1, 43mol 41 Ta có nHCl dùng = an + 100 1, 43 = 0, 715 lít (câu c)  Vdd HCl = 42 Các phản ứng diễn theo thứ tự : Mg + AgNO3  Mg ( NO3 ) +2Ag → b b Mg + Zn( NO3 )  Mg ( NO3 ) +Zn → a a b (câu a) 43 E gồm chất nên B gồm chất A gồm chất Vậy A gồm Al(OH)3 Cu(OH)2, E Al2O3 Cu (câu b)  Ta phải có c ≥ a + → 44 A + H 2O  AOH + H2 a a B + H 2O  B (OH )2 + H → b b  aA + bB = 0,9 aA + bB aA + bB 0,9 M= < = =9  a 2, 24  a Ta phải có a+b 0,1 +b  + b = 22, = 0,1   Phải có kim loại có phân tử lượng <  phải có Li (câu a) 100 M = 34,  M = 32,5n 45 Trong M(NO3)n ta coù %M = M + 62n Chỉ có n = 2; M = 32,5 phù hợp Vậy M Zn 6500 = 40,37 (câu a) Ta có %Zn ZnSO4 = 161 40 4.54 81, = taán ; mAl = = 1, 728 (câu c) 46 m Al2O3 = 10 100 102 100 11, = 0,5mol 47 Ta coù nSO = 22, 5SO +2KMnO +2H 2O  H SO4 + K SO4 + MnSO4 → 0,5mol 0,2mol 0, = 0,1 lít (câu a)  VddKMnO = 48 - Cu + FeCl3  CuCl2 + 2FeCl2 → Cho thấy Fe3+ có tính oxi hóa mạnh hôn Cu2+ - Fe + CuCl2  FeCl2 + Cu → Cho thấy Cu2+ có tính oxi hóa mạnh Fe2+  Tính oxi hóa Fe3+ > Cu2+ > Fe2+ (câu b) 49 Khi điện phân dung dịch NaCl với điện cực trơ, không màng ngăn trước hết xảy phản ứng : dpdd NaCl + H 2O  NaOH + H + Cl2 → (1) Sau xảy phản ứng tạo nước Giaven : Cl2 + NaOH  NaCl + NaClO + H 2O → Kết hợp (1), (2) ta có : (2) dpdd NaCl + H 2O → NaClO + H khơng màng ngan  Câu trả lời b 50 Clorua vôi chất bột ; Kaliclorat chất rắn Nước Giaven dung dịch Ozon chất khí có tính oxi hóa mạnh, mạnh nhiều so với oxi  Câu trả lời d  ... Trong phản ứng hóa học, đơn chất X thể tính oxi hóa C Trong phản ứng hóa học, đơn chất X đóng vai trò chất khử, đóng vai trò chất oxi hóa D Trong hợp chất, nguyên tố X có số oxi hóa -2 28 Chỉ... Khi xà phòng hóa chất béo phải thu glixerin (câu d) X2- có cấu hình electron 1s22s22p6 gồm 10e  X gồm 8e Vậy X oxi (câu c) Oxi có tính oxi hóa mạnh, thê tính oxi hóa tất phản ứng hóa học Chú ý... mía B “Đường hóa học? ?? “đường”, hợp chất gluxit C Máu người mắc bệnh tiểu đường có lượng glucozơ cao so với mức bình thường D Ruột bánh mì có vị vỏ bánh mì Nhận định phản ứng hóa học sau (X, Y