hayyyyyyyycccccccccccccccccccccccccccccccccccccccccccccccccccccccccccccccccccccccccccccccccccccccccccccccccccccccccccccccccccccccccccccccccccccccccccccccccccccccccccccccccccccccccccccccccccccccccccccccccccccccccccccccccccccccccccccccccccccccccccccccccccccccccccccccccccccccccccccccccccccccccccccccccccccccccccccccccccccccccccccccccccccccccccccccccccccccccccccccccccccccccccccccccccccccccccccccccccccccccccccccccccccccccccccccccccccccccccc
A ĐỒNG I Vị trí bảng tuần hồn - Cấu hình e ngun tử: 29Cu: 1s22s22p63s23p63d104s1 - Vị trí: 29, chu kỳ 4, nhóm IB - Cấu hình e ion: Cu+: 1s22s22p63s23p63d10 Cu2+: 1s22s22p63s23p63d9 II Tính chất vật lý Đồng có mạng tinh thể lập phương tâm diện, màu đỏ, dẻo, dễ kéo sợi, dát mỏng Dẫn điện nhiệt tốt bạc, t0nc = 10830C, D = 8,98 g/cm3 III Tính chất hóa học Đồng có tính khử yếu: Cu → Cu2+ + 2e Tác dụng với phi kim - Với oxi tạo màng CuO bảo vệ: 2Cu + O2 → 2CuO 800 - 10000C: CuO + Cu → Cu2O - Với clo: Cu + Cl2 → CuCl2 - Với lưu huỳnh: Cu + S → CuS Tác dụng với axit a Với axit khơng có tính oxi hố mạnh (HCl, H2SO4 lỗng) - Cu khơng phản ứng với axit khơng có tính oxi hố mạnh - Khi có O2, phản ứng lại xảy ra: 2Cu + 4H+ + O2 → 2Cu2+ + 2H2O b Với axit có tính oxi hố mạnh (HNO3 H2SO4 đặc nóng) Cu + 2H2SO4 → CuSO4 + SO2 + 2H2O Cu + 4HNO3 → Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O Tác dụng với dung dịch muối Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag Cu + 2Fe3+ → Cu2+ + 2Fe2+ Chú ý với muối nitrat môi trường axit: 3Cu + 8H++ 2NO3- → 3Cu2++2NO + 4H2O B HỢP CHẤT CỦA ĐỒNG I Hợp chất đồng (I) Cu2O - Là chất rắn màu đỏ gạch, khơng tan nước - Tính chất hoá học: + Tác dụng với axit: Cu2O + 2HCl → CuCl2 + H2O + Cu + Dễ bị khử: Cu2O + H2 → 2Cu + H2O Cu(OH) - Là chất kết tủa màu vàng - Tính chất hoá học: Dễ bị phân hủy: 2CuOH → Cu2O + H2O II Hợp chất đồng (II) CuO - Là chất rắn, màu đen, khơng tan - Tính chất hố học: + Là oxit bazơ: CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O + Là chất oxi hóa: CuO + H2 → Cu + H2O CuO + C2H5OH → CH3CHO + Cu + H2O 3CuO + 2NH3 → 3Cu + N2 + 3H2O - Điều chế: Cu(OH)2 → CuO + H2O CuCO3.Cu(OH)2 → 2CuO + H2O + CO2 2Cu(NO3)2 → 2CuO + 4NO2 + O2 Cu(OH)2 - Là chất kết tủa màu xanh - Tính chất hố học: + Là bazơ không tan: * Tác dụng với axit: Cu(OH)2 + 2HCl → CuCl2 + 2H2O * Dễ nhiệt phân: Cu(OH)2 → CuO + H2O + Dễ tạo phức: Cu(OH)2 + 4NH3 → [Cu(NH3)4](OH)2 + Là chất oxi hóa: 2Cu(OH)2 + R-CHO → R - COOH + Cu2O + 2H2O - Điều chế: CuSO4 + 2NaOH → Na2SO4 + Cu(OH)2 Muối Cu (II) - Các dung dịch muối đồng (II) có màu xanh - Tính chất hố học: + Tác dụng với kiềm: CuSO4 + 2NaOH → Na2SO4 + Cu(OH)2 + Tác dụng với dung dịch NH3: CuSO4 + 2NH3 + 2H2O → Cu(OH)2 + (NH4)2SO4 Cu(OH)2 + 4NH3 → [Cu(NH3)4](OH)2 + CuSO4 hấp thụ nước thường dùng phát vết nước chất lỏng: CuSO4 + 5H2O → CuSO4.5H2O (màu xanh)