Tài liệu ôn tập chủ đề ĐCHCvà HC theo mức độ da sua

Tài liệu ôn tập chủ đề ĐCHCvà HC theo mức độ da sua Tài liệu ôn tập chủ đề ĐCHCvà HC theo mức độ da sua Tài liệu ôn tập chủ đề ĐCHCvà HC theo mức độ da sua Tài liệu ôn tập chủ đề ĐCHCvà HC theo mức độ da sua Tài liệu ôn tập chủ đề ĐCHCvà HC theo mức độ da sua Tài liệu ôn tập chủ đề ĐCHCvà HC theo mức độ da sua Tài liệu ôn tập chủ đề ĐCHCvà HC theo mức độ da sua

ÔN LUYỆN THPT QUỐC GIA 2018 CHUYÊN ĐỀ 3: ĐẠI CƯƠNG HỮU CƠ VÀ HIĐROCACBON ĐẠI CƯƠNG HỮU CƠ I Kiến thức Khái niệm hợp chất hữu và hóa học hữu cơ: Hợp chất hữu là hợp chất của cacbon ( trừ CO2, CO, muối cacbonat, xianua, cacbua ) Hóa học hữu là nhành Hóa học chyên nghiên cứu các hợp chất hữu Phân loại hợp chất hữu Hợp chất hữu được chia thành hidrcacbon và dẫn xuất hidrcacbon a Hidrcacbon là loại hợp chất hữu đơn giản nhất, thành phần phân tử chỉ chứa hai nguyên tố là cacbon và hidro * Hidrocacbon mạch hở: - Hidrocacbon no : Ankan - Hidrocacbon không no có một nối đôi :Anken - Hidrcacbon không no có hai nối đôi : Ankadien - Hidrocacbon không no có một nối ba :Ankin * Hidrocacbon mạch vòng : - Hidrocacbon no : xicloankan - Hidrocacbon mạch vòng : Aren b Dẫn xuất của hidrocacbon là những hợp chất mà phân tử ngoài C, H còn có một số hay nhiều nguyên tố khác O, N, S, halogen * Dẫn xuất halogen : R – X ( R là gốc hidrocacbon) * Hợp chất chứa nhóm chức: - OH - : ancol; - COOH: axit, -CHO : anđehit Cấu trúc phân tử hợp chất hữu a Thuyết cấu tạo hóa học - Trong phân tử hợp chất hữu cơ, các nguyên tử liên kết với theo đúng hóa trị và theo một thứ tư nhất định Thứ tư liên kết đó được gọi là cấu tạo hóa học Sư thay đổi thứ tư liên kết đó, tức là thay đổi cấu tạo hóa học, sẽ tạo hợp chất khác - Trong phân tử hợp chất hữu cơ, cacbon có hóa trị IV Nguyên tử cacbon không những có liên kết với nguyên tử khác mà còn liên kết với thành mạch cacbon - Tính chất của các chất phụ thuộc vào thành phần phân tử (bản chất, số lượng các nguyên tử) và cấu tạo hóa học (thứ tư liên kết các nguyên tử) Hiện tượng đồng đẳng, đồng phân a) Đồng đẳng: Những hợp chất có thành phần phân tử kém một hay nhiều nhóm CH có tính chất hóa học tương tư là những đồng đẳng, chúng hợp thành dãy đồng đẳng b) Đồng phân: Những hợp chất khác có cùng công thức phân tử là những chất đờng phân - Nhóm đồng phân cấu tạo Là nhóm đồng phân thứ tư liên kết khác của các nguyên tử hay nhóm nguyên tử phân tử gây Nhóm đồng phân này được chia thành loại: - Đồng phân mạch cacbon: thay đổi thứ tư liên kết của các nguyên tử cacbon với (mạch thẳng, mạch nhánh, mạch vòng), các nhóm thế, nhóm chức không thay đổi - Đồng phân vị trí nối đơi, nối ba, nhóm thế, nhóm chức - Đồng phân nhóm chức Các đờng phân của nhóm này khác về nhóm chức, tức là đổi từ nhóm chức này sang nhóm khác, đó tính chất hoá học hoàn toàn khác - Nhóm đồng phân hình học Ở chỉ xét đờng phân cis-trans của dạng mạch hở Đây là loại đồng phân mà thứ tư liên kết của các nguyên tử phân tử hoàn toàn giống nhau, khác phân bố ngun tử nhóm ngun tử khơng gian c) Bậc nguyên tử cacbon Bậc của nguyên tử cacbon một phân tử được xác định số nguyên tử cacbon khác liên kết với nó Bậc của cacbon được ký hiệu chữ số La mã (I, II, III,…) Ví dụ: Liên kết phân tử hợp chất hữu a Các loại liên kết phân tử hợp chất hữu - Liên kết đơn : ( - ) liên kết σ - Liên kết đôi : ( =) gồm liên kết σ và π - Liên kết ba : (≡ ) gồm liên kết σ và liên kết π Lập công thức phân tử hợp chất hữu a Cách lập CT Đơn giản nhất A: CxHyOzNt Tìm mC, mH, mN, mO mH O mN = 28nN = mN mO = mA − mC − mH − mN mC = 12nCO2 = mCO2 mH = 2nH 2O = 11 Lập tỉ lệ: m m m m %C % H %O % N x : y : z : t = C : H : O : N Hoặc x: y : z :t = : : : 12 16 14 12 16 14 = s: p:r :v đưa về sớ ngun nhỏ nhất ⇒CTĐG I: CsHpOrNv Cách tìm M mA A MA = d M B MA = MA = 22, 4.d A (ở đktc) nA B b Tìm cơng thức phân tử * Từ cơng thức đơn giản nhất Cơng thức phân tử A: (CsHpOrNv)n Tìm MA⇒ n ⇒ Công thức phân tử * Dùng công thức 12 x y 16 z 14t M A = = = = mC mH mO mN mA 12 x y 16 z 14t M A = = = = %C % H %O % N 100 HIĐROCACBON HIĐROCACBON NO - ANKAN (PARAFIN) Công thức chung: CnH2n + ( n ≥ ) (mạch hở ) TCHH Phản với Br2 Cl2 có as t0: as CH3-CH2-CH3 + Br2 → CH3CHBrCH3 ( − HBr ) (spc) Phản ứng tách ( gãy liên kết C-C và C-H ) 5000 C , xt CH3CH2CH2CH3  → CH3CH=CH-CH3 + H2 CH4 + CH3CH=CH2 C2H6 + CH2=CH2 Phản ứng cháy: 3n + CnH2n+2 + O2 → nCO2 + (n + 1) H2O Nhận xét: + nH 2O > nCO2 + nankan = nH 2O − nCO2 ĐIỀU CHẾ: Al4C3 + 12H2O → 3CH4 + 4Al(OH)3 CaO → RH + Na2CO3 RCOONa + NaOH (r)  nung HIĐROCACBON KHÔNG NO ANKEN (OLEFIN) ANKAĐIEN CT Chung: CnH2n ( n ≥ ) CT Chung: CnH2n-2 ( n ≥ ) (mạch hở, có nối đôi) (mạch hở, có nối đôi) TCHH TCHH Phản ứng cộng: Phản ứng cộng: C=C-C=C → C-C-C=C tac nhan cong C-C=C-C C=C  → C-C → C-C-C-C Tác nhân cộng: Với: + H2 (Ni, t ) + Halogen X2/CCl4 + Axit H-A + H-OH (H+, t0) Phản ứng trùng hợp: Quy tắc cộng Maccopnhicop Phản ứng trùng hợp: nC=C ( C C nC=C-C=C → (-C-C=C-C-)n )n Monome Polime ĐK: + Chất trùng hợp phải có liên kết bội + Có t0, p, xt Phản ứng oxi hóa: a) Phản ứng cháy: 3n CnH2n + O2 → nCO2 + nH2O b) Với dd KMnO4: 3CnH2n + 2KMnO4 + 4H2O → 3CnH2n(OH)2 + 2MnO2 + 2KOH ĐIỀU CHẾ H SO4 damdac → CnH2n+1OH  t0 CnH2n + H2O e tan ol → CnH2n+1X + KOH  t0 CnH2n + KX + H2O Quy tắc Zaixep Monome Polime ANKIN CT Chung: CnH2n-2 ( n ≥ ) (mạch hở, có nối ba) TCHH Phản ứng cộng: C≡ C → C=C → C-C Phản ứng đime hóa và trime hóa: CuCl → CH2=CH2C2H2  NH Cl C≡ CH Vinyl axetilen (But-1-en3-in) 3C2H2 Phản oxi hóa: a) Phản ứng cháy: 3n − CnH2n-2 + O2 → nCO2 + (n2 1)H2O Nhận xét: nCn H n−2 = nCO2 − nH 2O C  → 6000 C benzen Phản ứng oxi hóa: a) Pư cháy: tương tư ankađien b) Với dd KMnO4: 1.ddKMnO4 → C≡ C  H + HOOC-COOH 1.ddKMnO4 → C-C≡ C  H + C-COOH + CO2 b) Với dd KMnO4: Phản ứng H C mang + ddKMnO4 C=C-C=C  → nối ba ion bạc: C(OH)C(OH)C(OH)C(OH) CH≡ CH + 2[Ag(NH3)2]OH → AgC≡ CAg↓ + 4NH3 + 2H2O Tương tư: R-C≡ CH → R-C≡ CAg↓ (Dùng để nhận biết ank-1-in) ĐIỀU CHẾ ĐIỀU CHẾ xt ,t CaC2 + 2H2O → C2H2 + CH3CH2CH2CH3  → Ca(OH)2 CH2=CH-CH=CH2 + 2H2 xt ,t CH3C(CH3)CH2CH3  → CH2X-CH2X + 2KOH CH2=C(CH3)-CH=CH2 + 2H2 e tan ol  → CH≡ CH + 2KX + 2H2O 1500 C  → C2H2 +3H2 2CH4  lamlanhnhanh HIĐROCACBON THƠM BENZEN và ANKYLBENZEN STIREN CH=CH CT Chung: CnH2n-6 ( n ≥ ) CTCT: TCHH Phản ứng cộng: C6H5CH=CH2 + Br2 → C6H5CHBr-CHBr TCHH Phản ứng H vòng benzen: Với : + Br2 khan, khí Cl2 (Fe) + HONO2 đ (H2SO4đ) C6H5CH=CH2 + HCl → C6H5CHCl-CH3 Phản ứng cộng với H2 (Ni,t0) Phản ứng trùng hợp và đồng trùng hợp: xt ,t nC6H5CH=CH2  → ( CH CH2 )n Ni ,t → + 3H2  Polistiren xt ,t nCH2=CH-CH=CH2 + nC6H5CH=CH2  → ( CH2 CH=CH CH2 CH CH2 )n poli(butađien-stiren) Với H2 (Ni,t0) CH=CH2 CH2 CH3 + H2 Ni ,t  → CH2CH3 +4 H Ni ,t  → Phản ứng oxi hóa: Phản ứng oxi hóa: Với dd KMnO4/H+ CH3 COOH COOH CH=CH2 + KMnO4 H + ,t  → + KMnO4  → H+ ĐIỀU CHẾ: xt ,t → Benzen Hexan  −4 H ĐIỀU CHẾ: CH =CH → Toluen Benzen  H+ xt ,t → Stiren Toluen  − H2 xt ,t → Toluen Heptan  −4 H II LUYỆN TẬP MỘT SỐ DẠNG BÀI TẬP THƯỜNG GẶP Phần 1: Bài tập luyện tập củng cố lý thuyết Dạng 1: BT viết ĐPCT: Bài 1: Hãy viết CTCT của các chất sau a) C5H11Cl CH3-CH2-CH2-CH2-CH2 –Cl CH3-CH2-CH2-CH2-CHCl-CH3 CH3-CH2-CH2-CHCl-CH2-CH3 (CH3)2CH-CH2-CH2 –Cl CH3-CH2-CH(CH3)-CH2 –Cl (CH3)3C-CH2 –Cl (CH3)2CCl-CH2-CH3 (CH3)2CH-CHCl-CH3 b) C4H8 (có liên kết đôi mạch vòng) CH2=CH-CH2-CH3 CH3-CH=CH-CH3 CH2=C(CH3)2 c) C4H10O.( Phân tử có nhóm OH) CH3-CH2-CH2-CH2-OH CH3-CH2-CHOH-CH3 (CH3)2CH-CH2-OH (CH3)2COH-CH3 d) C3H8O.( Phân tử có nhóm OH) CH3-CH2-CH2-OH; CH3-CHOH-CH3 Dạng 2: BT Viết PTPƯ-Tính chất hóa học Bài 2: ViÕt c¸c phơng trình haa học hoàn thành sơ đồ chuyển haa sau (các chất hữu đợc viết dii dạng CTCT, ca ghi đầy đủ điều kiện phản ứng): (8) (4) (1) C2H4 C2H2 CH4 (5) (2) (6) (9) (10) (15) CH3CHO C2H5Cl (14) (11) (7) (3) CH3COONa C2H5OH CH3COOH (13) C4H10 (12) C4H6 (1) CH4 (2) CH 1500oC làm lạnh nhanh CH + H2O CH xt, to (6) CH2 CH2 + HCl (7) CH3 CH2Cl + 2Na + H2O (12) CH2 CH CH CH3 CH2OH CH2 CH2 + H2O CH3 CH2OH CH2 CH2 + 2H2 (13) H3C CH2 CH2 CH3 + (14) CH3COOH H+ + NaOH xt, to CH3CHO H3C CH2 CH2 CH3 + 2NaCl 170oC (11) CH3 CH2OH CH2 CH3 CH2Cl H2SO4 (9) CH CH OH (10) CH3 CH2Cl CH2 PdCl2, CuCl2 O2 to CH2 + CH2 CH3COOH Pd, PbCO3 + H2 2H2 CH3CHO 80oC (5) CH2 (8) CH2 + CH HgSO4, H2SO4 O 2 (3) CH3CHO + (4) CH CH CH CH Ni, to xt, to O2 + NaOH + NaCl CH2 + 2H2O + H2 H3C CH2 CH2 CH3 CH3COOH + H2O CH3COONa + H2O CaO, to (15) CH3COONa + NaOH CH4 + Na2CO3 Dạng 3: BT nhận biết các hiđrocacbon Bài 1: Trình bày phương pháp hoá học nhận biết các chất khí: C2H6 , C2H4, C2H2 Hướng dẫn giải Cho lần lượt các khí qua dung dịch AgNO 3/NH3 Khí nào bị giữ lại tạo kết tủa vàng đó là khí C2H2 Hai khí khỏi dung dịch AgNO 3/NH3, không phản ứng với dung dịch AgNO 3/NH3 là C2H6, C2H4 Cho khí còn lại qua dung dịch Br 2, khí nào làm mất màu dung dịch Br là C2H4 Khí còn lại bay khỏi dung dịch Br2 là C2H6 Phương trình hoá học: C2H2 + 2[Ag(NH3)2 ]OH  → C2Ag2 + 4NH3 + 2H2O C2H4 + Br2  → C2H4Br2 *Với bài này ta có thể lập bảng sau: Các khí Hoá chất thử C2H6 C2H4 Dung dịch AgNO3/NH3 Dung dịch Br2 dư C2H2 Kết tủa vàng Mất màu Sau đó viết các phương trình hoá học Bài 2: Trình bày phương pháp hóa học nhận biết các chất sau: benzen, toluen, stiren Hướng dẫn: dùng dung dịch KMnO4 - Chất làm mất mầu dung dịch KMnO4 ở nhiệt độ thường là stiren - Chất làm mất màu dung dịch KMnO4 đun nóng là toluen - Chất không làm mất màu dung dịch KMnO4 là benzen HS tư viết PTPƯ Phần 2: Bài tập giải toán hóa học Dạng 1: BT xác định CTPT hợp chất hữu Bài 1: Đốt cháy hoàn toàn 1,8 gam chất hữu X (C,H,O) thu 1,344 lít khí CO2 (đktc) và 1,08 g H2O Ở trạng thái khí X nặng không khí 2,069 lần Công thức phân tử của X là A C2H4O2 B C4H8O2 C C2H4O D C4H6O2 Hướng dẫn : M Đặt công thức X là CxHyOz có d = X = 2,069 ⇒ M X = 60 29 nX = 1,8 = 0,03(mol) ; nCO2 = 0,06(mol) ; nH2O = 0,06(mol) 60 Tính thông qua công thức thưc nghiệm nC = nCO2 = 0,06(mol) ; nH = 2nH2O = 0,12(mol) 1,8− (0,06.12 − 0,12) = 0,06(mol) 16 x : y : z = nC : nH : nO = 0,06: 0,12: 0,06 = 1: 2:1 nO = CTTN (CH2O)n : 30n = 60 ⇒ n = ⇒ CTPT : C2H 4O2 Bài 2: Phân tích thành phần hợp chất A thu được kết quả thưc nghiệm: C : 49,40%, H : 9,80%, N : 19,18%, còn lại là oxi, dA/ kk = 2,52 Công thức phân tử của hợp chất A là A C3H7NO B.C3H8NO C C3H9NO D C3H6NO Hướng dẫn: Gọi CTPT của A: CxHyOz Nt (x,y,z t, nguyên,dương) M = 2,52 29 = 73g/mol 73.49,4 M A %C X= = =3 12.100% 12.100% M A %H 73.9,8 Y= = = 7; 1,0.100% 100% 73.21,62 M A %O Z= = =1 16.100% 16.100% M A % N 73.19,18 T= = = -> CTPT: C3H7NO 14.100% 14.100% Bài 3: Đốt cháy hoàn toàn 2,2 gam một ankan X thu được 3,36 lít khí CO (đktc) Công thức phân tử của X là A CH4 B C2H6 C C3H8 D C4H10 Hướng dẫn: nC = nCO2 = 0,15mol => mC =0,15.12 =1,8g => mH = 0,4g => nH = 0,4mol => X C3H8 (Đ/A: C) Bài 4: Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol một hidrocacbon A thu được hỗn hợp X gồm CO2 và H2O Dẫn toàn bộ hỗn hợp X vào 3,6 lít dung dịch Ca(OH) 0,5M thấy lượng kết tủa sinh hoàn toàn đồng thời khối lượng dung dịch sau phản ứng giảm 57,2 gam Mặt khác, nếu cho hỗn hợp X vào 2,5 lít dung dịch Ba(OH)2 0,56M thấy lượng kết tủa bị tan một phần Vậy A là A C8H18 B C9H6 C C8H8 D C7H12 Hướng dẫn: n(Ca(OH)2) = 3,6.0,5 = 1,8mol => nCO2 < 1,8mol m(giảm) = mCaCO3 –(mCO2 +mH2O) = 57,2 nBa(OH)2 = 1,4mol => dư CO2 => nCO2 > 1,4 mol bội số 0,2 => nCO2 = 1,6mol => n(H2O)=1,8mol => Đ/a: A Bài 5: Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol một ankin A thu được V lít (đktc) hỗn hợp CO và H2O có tỉ khối so với hidro 16,8 Vậy công thức phân tử của A và giá trị V là A C4H6 và 11,2 B C3H4 và 11,2 C C6H8 và 22,4 D C3H4 và 22,4 Hướng dẫn: d(hh)/2 = 16,8 => M(hh) = 33,6 => n(CO2) =1,5n(H2O) => Đ/a: D Bài 6: Cho 0,1 mol một hiđrocacbon X mạch hở làm mất màu vừa đủ 300 ml dung dịch Br 1M, tạo dẫn xuất có chứa 90,22% brom về khối lượng X tác dụng với dung dịch AgNO NH3 tạo kết tủa Công thức cấu tạo của X là A CH ≡ C-CH2-C ≡ CH B CH2=CH-C ≡ CH C CH3-CH=CH-C ≡ CH D CH ≡ C-CH2-CH=CH2 Hướng dẫn: Ta có n Br2 = 0,3 × = 0,3 (mol) → n X : n Br2 = 0,1 : 0,3 = : → Hiđrocacbon X mạch hở có liên kết π Đặt công thức của dẫn xuất là: C x H y Br6 480 90,22 → 12x + y = 52 = 12x + y 9,78 → Chỉ có cặp nghiệm x = 4, y = là thích hợp Do đó công thức phân tử của X là C4H4 Mặt khác, X tác dụng với dung dịch AgNO NH3 tạo kết tủa → X có liên kết ba ở đầu mạch Vậy công thức cấu tạo của X là: CH2=CH-C ≡ CH Dạng 2: Bài tập xác định giá trị các chất Bài 1: Hỗn hợp khí A gồm etilen và axetilen Dẫn 3,36 lít khí A vào một lượng dư dung dịch AgNO NH3, kết thúc phản ứng thu được 24,0 gam kết tủa và có V lít khí thoát Các thể tích đo ở đktc Tính V và phần trăm về thể tích của các khí hỗn hợp A Hướng dẫn: Phản ứng : C2H2 + 2AgNO3 + 2NH3 →Ag2C2↓ + 2NH4NO3 Lập tỉ lệ – Số mol hỗn hợp A : nA = Số mol kết tủa : nAg2C2 = 3,36 = 0,15mol 22,4 24,0 = 0,10mol = nC2H2 240 Khí thoát là : VC2H4 = (0,15-0,10).22,4 = 1,12 lít – Phần trăm thể tích các khí hỗn hợp A : 0,10 %VC H = 100% = 66,67% 2 0,15 %VC2H4 = 33,33% Bài 2: Cho 2,24 lít (đktc) hỗn hợp X gồm C 2H4 và C2H2 lội chậm qua bình đưng dung dịch Br dư thấy khới lượng bình tăng thêm 2,7 gam Vậy 2,24 lít hỗn hợp X có A 0,56 lít C2H4 B C2H2 chiếm 50% khối lượng C C2H4 chiếm 50% thể tích D 1,12 gam C2H2 Hướng dẫn: M(hh) = 27 => theo quy tắc đường chéo ta có n(C2H4) = n(C2H2) => ĐA: C Bài 3: Đốt cháy hoàn toàn một thể tích khí thiên nhiên gồm metan, etan, propan oxi không khí (trong không khí, oxi chiếm 20% thể tích), thu được 7,84 lít khí CO2 (ở đktc) và 9,9 gam nước Thể tích không khí (ở đktc) nhỏ nhất cần dùng để đốt cháy hoàn toàn lượng khí thiên nhiên là A 70,0 lít B 78,4 lít C 84,0 lít D 56,0 lít Hướng dẫn: 7,84 9,9 Ta có n CO2 = = 0,35 (mol) ; n H 2O = = 0,55 (mol) 22, 18 Áp dụng sư bảo toàn đối với nguyên tố O: n O / O2 = n O / CO2 + n O / H2O = × n CO2 + n H 2O = 1,25 (mol) 1, 25 × n O / O2 = = 0,625 (mol) 2 Vậy Vkk = 0,625 × 22,4 × = 70 (lít) Dạng 3: BT hiệu suất phản ứng: Bài Người ta tiến hành điều chế thuốc nổ TNT từ metan Tính khối lượng metan cần dùng để điều chế kg thuốc nổ, biết hiệu suất của cả quá trình là 40% Hướng dẫn: → n O2 = o o 1500 C (1) 2CH4  → C2H2 + 3H2 600 C (2) 3C2H2  → C6H6 as (3) CH4 + Cl2  → CH3Cl + HCl (4) C6H6 + CH3Cl → C6H5CH3 + HCl o C AlCl t H SO ® t → C6H2CH3(NO2)3 + 3H2O (5) C6H5CH3 + 3HNO3  o Ta có : 6CH4  → C2H2  → C6H5CH3  → C6H2CH3(NO2)3 kg 6.16 Khối lượng CH4 theo lí thuyết là (kg) 275 6.16 100 hiệu suất quá trình là 40% ⇒ mCH4 cần dùng là = 0,8727 (kg) 275 40 Bài tập 2: Crackinh 40 lít butan thu được 56 lít hỗn hợp A gồm H2, CH4, C2H4, C2H6, C3H6, C4H8 và một phần butan chưa bị crackinh (các thể tích khí đo ở điều kiện nhiệt độ và áp suất) Giả sử chỉ có các phản ứng tạo các sản phẩm Hiệu suất phản ứng tạo hỗn hợp A là A 40% B 20% C 80% D 20% Hướng dẫn: Khi crackinh butan lít butan cho lít hỗn hợp => đã có 16 lít butan bị crackinh => H = 16/40.100% = 40% => đáp án A Bài : Crackinh 560 lít C5H12 thu được 1036 lít hỗn hợp X gồm nhiều hiđrocacbon khác Các khí đều được đo ở điều kiện Hiệu suất của phản ứng crackinh là A 75% B 80% C 85% D 90% Hướng dẫn: V − V1 1036 − 560 H= 100% = 100% = 85% V1 560 Dạng 4: BT tổng hợp các hiđrocacbon Bài 1: Hỗn hợp X có tỉ khối d X/H =15 gồm C2H2, C2H4, C2H6, C3H4 và H2 được chứa bình có dung tích 2,24 lít (đktc) Cho một ít Ni (thể tích khơng đáng kể) vào bình rời nung nóng mợt thời gian, sau đó dẫn hỗn hợp khí Y thu được qua bình chứa Br thu được 0,56 lit hỗn hợp khí Z (đktc) có d Z/H = 20 Khới lượng bình Br2 tăng lên (∆m) có giá trị : A 2,19 gam B gam C 1,5 gam C 1,12 gam Hướng dẫn: Theo bảo toàn khối lượng có : mX = mY và mY = mZ + ∆m 2,24 0,56 Mà mX = 15.2 = (gam) và mZ = 20.2 = (gam) 22,4 22,4 Vậy ∆m = mY – mZ = – = (gam) Bài 2: Hỗn hợp X có tỉ khối d X/H =15 gồm C2H2, C2H4, C2H6, C3H4 và H2 được chứa bình có dung tích 2,24 lít Cho một ít Ni (thể tích không đáng kể) vào bình rời nung nóng mợt thời gian, sau đó dẫn hỗn hợp khí Y thu được qua bình chứa Br thấy khới lượng bình Br2 tăng lên mợt lượng ∆m = (gam) và có V lít hỗn hợp khí Z ( d Z/H = 20) thoát Các khí đo ở đktc V có giá trị : A 1,68 lít B 1,12 lít C 1,00 lít D 0,56 lít Hướng dẫn: Theo bảo toàn khối lượng có : mX = mY và mY = mZ + ∆m 2,24 Mà mX = 15.2 = (gam) và ∆m = (gam) ⇒ mZ = (gam) 22,4 Do MZ = 20.2 = 40 nên nZ = = 0,025 (mol) ⇒ VZ = 0,025.22,4 = 0,56 (lít) 40 Bài : Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp hai hiđrocacbon C xHy và CxHz có số mol thu được 1,792 lít khí CO2 (đktc) và 1,62 gam H2O Công thức phân tử của các hiđrocacbon là: A C3H8 và C3H6 B C2H4 và C2H6 C C4H10 và C4H8 D C4H10 và C4H6 Hướng dẫn: 1,792 1,62 Ta có n CO2 = = 0,08 (mol) ; n H 2O = = 0,09 (mol) 22,4 18 → n H 2O > n CO2 → Hỗn hợp có một hiđrocacbon là ankan: C x H 2x + Giả sử hh gồm ankan và anken : ankan = anken = 0,09 – 0,08 = 0,01 Số nguyên tử C : 0,08/0,02 = : C4H10 và C4H8 (thỏa mãn đáp án) III CÁC CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN NHẬN BIẾT Câu 1: Thành phần các nguyên tố hợp chất hữu A nhất thiết phải có cacbon, thường có H, hay gặp O, N sau đó đến halogen, S, P B gồm có C, H và các nguyên tố khác C bao gồm tất cả các nguyên tố bảng tuần hoàn D thường có C, H hay gặp O, N, sau đó đến halogen, S, P Câu 2: Cấu tạo hoá học là A số lượng liên kết giữa các nguyên tử phân tử B các loại liên kết giữa các nguyên tử phân tử C thứ tư liên kết giữa các nguyên tử phân tử D bản chất liên kết giữa các nguyên tử phân tử Câu 3: Phản ứng hóa học của các hợp chất hữu có đặc điểm là: A thường xảy rất nhanh và cho một sản phẩm nhất B thường xảy chậm, không hoàn toàn, không theo một hướng nhất định C thường xảy rất nhanh, không hoàn toàn, không theo một hướng nhất định 10 D thường xảy rất chậm, hoàn toàn, không theo một hướng xác định Câu 4: Phát biểu nào sau là sai ? A Liên kết hóa học chủ yếu hợp chất hữu là liên kết cộng hóa trị B Các chất có cấu tạo và tính chất tương tư về thành phần phân tử khác một hay nhiều nhóm -CH2- là đồng đẳng của C Các chất có khối lượng phân tử là đồng phân của D Liên kết ba gồm hai liên kết π và một liên kết σ Câu 5: Phản ứng đặc trưng của hiđrocacbon no là A Phản ứng tách B Phản ứng thế C Phản ứng cộng D Phản ứng phân hủy Câu 6: Thành phần chính của “khí thiên nhiên” là: A metan B etan C propan D n-butan Câu 7: Áp dụng quy tắc Maccopnhicop vào trường hợp nào sau ? A Phản ứng cộng của Br2 với anken đối xứng C Phản ứng cộng của HX vào anken đối xứng B Phản ứng trùng hợp của anken D Phản ứng cộng của HX vào anken bất đối xứng Câu 8: Cho các chất sau: metan, etilen, but-2-in và axetilen Kết luận nào sau là đúng ? A Không có chất nào làm mất màu dung dịch KMnO4 B Có chất đều làm mất màu dung dịch Br2 C Cả chất đều làm mất màu dung dịch Br2 D Có chất tạo kết tủa với dung dịch AgNO3 NH3 Câu Người ta dùng phản ứng nào sau để điều chế axetilen phòng thí nghiệm ? A 2CH4 o 1500 C  → C2H2 + 3H2 o 3000 C C 2C + H2  → C2H2 B CaC2 + 2H2O  → C2H2↑ + Ca(OH)2 o t , xt D C2H6  → C2H2 + 2H2 Câu 10 Để nhận biết khí đưng lọ mất nhãn: C2H6, C2H4, C2H2, người ta dùng các hoá chất nào dưới đây? A Dung dịch Br2 B Dung dịch AgNO3/NH3 và dung dịch Br2 C Dung dịch AgNO3/NH3 D dung dịch HCl và dung dịch Br2 Câu 11 Hợp chất nào số các hợp chất sau thuộc dãy đồng đẳng aren? A C9H10 B C7H8 C C8H8 D C7H10 Câu 12: Gốc C6H5-CH2- và gốc C6H5- có tên gọi là: A phenyl và benzyl B vinyl và alyl C alyl và Vinyl D benzyl và phenyl Câu 13: Toluen + Cl2 (as) xảy phản ứng: A Cộng vào vòng benzen B Thế vào vòng benzen, dễ dàng C Thế ở nhánh, khó khăn CH4 D Thế ở nhánh, dễ dàng CH4 Câu 14: Cho ankin X có công thức cấu tạo sau : CH3C C CH CH3 Tên của X là CH3 A 4-metylpent-2-in B 2-metylpent-3-in C 4-metylpent-3-in D 2-metylpent-4-in Câu 15: Tính chất nào không phải của toluen ? A Tác dụng với Br2 (to, Fe) B Tác dụng với Cl2 (as) o C Tác dụng với dung dịch KMnO4, t D Tác dụng với dung dịch Br2 Câu 16: So với benzen, toluen + dung dịch HNO3(đ)/H2SO4 (đ): A Dễ hơn, tạo o – nitro toluen và p – nitro toluen B Khó hơn, tạo o – nitro toluen và p – nitro toluen C Dễ hơn, tạo o – nitro toluen và m – nitro toluen D Dễ hơn, tạo m – nitro toluen và p – nitro toluen Câu 17 Dùng nước brom làm thuốc thử có thể phân biệt cặp chất nào dưới đây? 11 A Metan và etan B Toluen và stiren C Etilen và propilen D Etilen và stiren Câu 18 Chỉ dùng một thuốc thử nào dưới có thể phân biệt được các chất benzen, stiren, etylbenzen? A Dung dịch KMnO4 B Dung dịch brom C Oxi không khí D Dung dịch HCl Câu 19: Cho ankan có CTCT là: (CH3)2CHCH2C(CH3)3 Tên gọi của ankan là: A 2,2,4-trimetylpentan B 2,4-trimetylpetan C 2,4,4-trimetylpentan D 2-đimetyl-4-metylpentan Câu 20: Các chất nhóm chất nào dưới đều là dẫn xuất của hiđrocacbon ? A CH2Cl2, CH2Br-CH2Br, NaCl, CH3Br, CH3CH2Br B CH2Cl2, CH2Br-CH2Br, CH3Br, CH2=CHCOOH, CH3CH2OH C CH2Br-CH2Br, CH2=CHBr, CH3Br, CH3CH3 D HgCl2, CH2Br-CH2Br, CH2=CHBr, CH3CH2Br THÔNG HIỂU Câu21: Cho các chất : C6H5OH (X) ; C6H5CH2OH (Y) ; HOC6H4OH (Z) ; C6H5CH2CH2OH (T) Các chất đồng đẳng của là: A Y, T B X, Z, T C X, Z D Y, Z Câu 22: Số lượng đồng phân mạch hở ứng với công thức phân tử C5H10 là: A B C D Câu 23: Có đồng phân cấu tạo có công thức phân tử C5H12 ? A đồng phân B đồng phân C đồng phân D đồng phân Câu 24: Trong những dãy chất sau đây, dãy nào có các chất là đồng phân của ? A C2H5OH, CH3OCH3 B CH3OCH3, CH3CHO C CH3CH2CH2OH, C2H5OH D C4H10, C6H6 → A Chất A là chất nào sau đây: Câu 25: Cho phản ứng : C2H2 + H2O A CH2=CHOH B CH3CHO C CH3COOH D C2H5OH Câu 26: Khi cho 2-metylbutan tác dụng với Cl2 theo tỷ lệ mol 1:1 tạo sản phẩm chính là: A 1-clo-2-metylbutan B 2-clo-2-metylbutan C 2-clo-3-metylbutan D 1-clo-3-metylbutan Câu 27: Khi cho but-1-en tác dụng với dung dịch HBr, theo qui tắc Maccopnhicop sản phẩm nào sau là sản phẩm chính ? A CH3-CH2-CHBr-CH2Br C CH3-CH2-CHBr-CH3 B CH2Br-CH2-CH2-CH2Br D CH3-CH2-CH2-CH2Br Câu 28: Anken X có công thức cấu tạo: CH3–CH2–C(CH3)=CH–CH3 Tên của X là A isohexan B 3-metylpent-3-en C 3-metylpent-2-en D 2-etylbut-2-en Câu 29: Anken thích hợp để điều chế ancol sau (CH3 CH2)3C-OH là A 3-etylpent-2-en B 3-etylpent-3-en C 3-etylpent-1-en D 3,3- đimetylpent-1-en Câu 30: Oxi hoá etilen dung dịch KMnO4 thu được sản phẩm là: A MnO2, C2H4(OH)2, KOH C K2CO3, H2O, MnO2 B C2H5OH, MnO2, KOH D C2H4(OH)2, K2CO3, MnO2 Câu 31: Điều chế etilen phòng thí nghiệm từ C 2H5OH (H2SO4 đặc, to≥ 170oC) thường lẫn các oxit SO2, CO2 Chọn một số các chất sau để loại bỏ SO2 và CO2 A Dung dịch brom dư B Dung dịch NaOH dư C Dung dịch Na2CO3 dư D Dung dịch KMnO4 loãng, dư Câu 32: Cho phản ứng giữa buta-1,3-đien và HBr ở -80 oC (tỉ lệ mol 1:1), sản phẩm chính của phản ứng là A CH3CHBrCH=CH2 B CH3CH=CHCH2Br C CH2BrCH2CH=CH2 D CH3CH=CBrCH3 12 Câu 33: Cho phản ứng giữa buta-1,3-đien và HBr ở 40oC (tỉ lệ mol 1:1), sản phẩm chính của phản ứng là A CH3CHBrCH=CH2 B CH3CH=CHCH2Br C CH2BrCH2CH=CH2 D CH3CH=CBrCH3 Câu 34: mol buta-1,3-đien có thể phản ứng tối đa với mol brom ? A mol B 1,5 mol C mol D 0,5 mol → → → → Câu 35: Cho dãy chuyển hoá sau: CH4 A B C Cao su buna Công thức phân tử của B là: A C4H6 B C2H5OH C C4H4 D C4H10 Câu 36: Chất nào chất dưới có thể tham gia cả phản ứng: Phản ứng cháy oxi, phản ứng cộng brom, phản ứng cộng hiđro (xúc tác Ni, to), phản ứng thế với dd AgNO3 /NH3 A etan B etilen C axetilen D propan Câu 37: Ứng với công thức phân tử C8H10 có cấu tạo chứa vòng benzen ? A B C D Câu 38: Stiren không phản ứng được với những chất nào sau ? A dd Br2 B không khí H2 ,Ni,to C dd KMnO4 D dd NaOH Câu 39: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X gồm hai ankan kế tiếp dãy đồng đẳng được 24,2 gam CO2 và 12,6 gam H2O Công thức phân tử ankan là: A CH4 và C2H6 B C2H6 và C3H8 C C3H8 và C4H10 D C4H10 và C5H12 Câu 40: Khi đốt lít khí X cần lít O thu được lít CO2 và lít H2O (các thể tích khí đo ở điều kiện nhiệt độ, áp suất) CTPT của X là: A C4H10O B C4H8O2 C C4H10O2 D C3H8O Câu 41: Đốt cháy hoàn toàn gam hợp chất hữu X thu được 4,4 gam CO và 1,8 gam H2O Biết tỉ khối của X so với He (MHe = 4) là 7,5 CTPT của X là: A CH2O2 B C2H6 C C2H4O D CH2O Câu 42: Hợp chất X có CTĐGN là CH3O CTPT nào sau ứng với X ? A C3H9O3 B C2H6O2 C C2H6O D CH3O Câu 43: Một hợp chất hữu X có khối lượng phân tử là 26 Đem đốt X chỉ thu được CO và H2O CTPT của X là: A C2H6 B C2H4 C C2H2 D CH2O Câu 44:Công thức thưc nghiệm của chất hữu có dạng (CH3Cl)n công thức phân tử của hợp chất là A CH3Cl B C2H6Cl2 C C2H5Cl D C3H9Cl3 Câu 45: Một hỗn hợp gồm ankin đốt cháy cho 13,2 gam CO và 3,6 gam H2O Tính khối lượng brom có thể cộng vào hỗn hợp A 16 gam B 24 gam C 32 gam D gam Câu 46 Hiđrocacbon X có phần trăm khối lượng C xấp xỉ 90,56% Tỉ khối của X so với oxi 3,3125 Công thức phân tử của X là A C8H8 B C8H10 C C7H10 D C9H12 Câu 47: Đốt cháy hoàn toàn 4,6 gam hợp chất hữu oxi dư thu được 5,4 gam H 2O và 8,8 gam CO2 Công thức phân tử của hợp chất hữu là A CH4O B C2H6O C C2H6O2 D C2H4O2 Câu 48: Hợp chất X có thành phần % về khối lượng : C (85,8%) và H (14,2%) Hợp chất X là A C3H8 B C4H10 C C4H8 D C5H10 Câu 49: Hợp chất X có %C = 54,54% ; %H = 9,1%, còn lại là oxi Khối lượng phân tử của X 88 CTPT của X là: A C4H10O B C5H12O C C4H10O2 D C4H8O2 Câu 50: Đốt cháy hoàn toàn 2,24 lít hỗn hợp A (đktc) gồm CH 4, C2H6 và C3H8 thu được V lít khí CO2 (đktc) và 7,2 gam H2O Giá trị của V là: A 5,60 B 6,72 C 4,48 D 2,24 VẬN DỤNG 13 Câu 51: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp hai hiđrocacbon đồng đẳng có khối lượng phân tử kém 28 đvC, ta thu được 4,48 l CO2 (đktc) và 5,4 gam H2O CTPT của hiđrocacbon là: A C2H4 và C4H8 B C2H2 và C4H6 C C3H4 và C5H8 D CH4 và C3H8 Câu 52: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp khí X gồm hiđrocacbon A và B là đồng đẳng kế tiếp thu được 96,8 gam CO2 và 57,6 gam H2O Công thức phân tử của A và B là: A CH4 và C2H6 B C2H6 và C3H8 C C3H8 và C4H10 D C4H10 và C5H12 Câu 53: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp A gồm CH4, C2H2, C3H4, C4H6 thu được x mol CO2 và 18x gam H2O Phần trăm thể tích của CH4 A là: A 30% B 40% C 50% D 60% Câu 54: Hỗn hợp khí X gồm hiđrocacbon A và B là đồng đẳng kế tiếp Đốt cháy X với 64 gam O (dư) rời dẫn sản phẩm thu được qua bình đưng Ca(OH) dư thu được 100 gam kết tủa Khí khỏi bình có thể tích 11,2 lít ở 0oC và 0,4 atm Công thức phân tử của A và B là: A CH4 và C2H6 B C2H6 và C3H8 C C3H8 và C4H10 D C4H10 và C5H12 Câu 55: Oxi hoá m gam hợp chất hữu X CuO rồi cho sản phẩm sinh gồm CO và nước, cho sản phẩm lần lượt qua bình đưng P2O5 và bình đưng 625ml Ba(OH)2 0,2M thu được 9,85g kết tủa Khới lượng bình tăng 5,4g và khối lượng CuO giảm 8g Công thức phân tử của X là: A C2H6 B C3H4 C C2H6O2 D C3H8 Câu 56: Đốt cháy 4,5 gam hợp chất B chứa C,H,O thu được 6,6 gam CO và 2,7 gam H2O Tỉ khối của B so với NO là Công thức đơn giản nhất và công thức phân tử của B là A CHO và C6H6O6 B CH2O và C6H12O6 C CH3O và C6H14O6 D C2H3O và C8H12O4 Câu 57 : Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp hai hiđrocacbon C xHy và CxHz có số mol thu được 1,792 lít khí CO2 (đktc) và 1,62 gam H2O Công thức phân tử của các hiđrocacbon là A C3H8 và C3H6 B C2H4 và C2H6 C C4H10 và C4H8 D C4H10 và C4H6 Câu 58: Hỗn hợp khí X gồm H2 và C2H4 có tỉ khối so với He là 3,75 Dẫn X qua Ni nung nóng, thu được hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với He là Hiệu suất của phản ứng hiđro hoá là A 20% B 25% C 50% D 40% Câu 59: Hỗn hợp X gồm metan và anken, cho 5,6 lít X qua dung dịch brom dư thấy khới lượng bình brom tăng 7,28 gam và có 2,688 lít khí bay (đktc) CTPT của anken là: A C4H8 B C5H10 C C3H6 D C2H4 Câu 60: Một hiđrocacbon X cộng hợp với axit HCl theo tỉ lệ mol 1:1 tạo sản phẩm có thành phần khối lượng clo là 45,223% Công thức phân tử của X là: A C3H6 B C4H8 C C2H4 D C5H10 Câu 61: Cho H2 và olefin có thể tích qua Niken đun nóng ta được hỗn hợp A Biết tỉ khối của A đối với H là 23,2 Hiệu suất phản ứng hiđro hoá là 75% Công thức phân tử olefin là A C2H4 B C3H6 C C4H8 D C5H10 Câu 62: Đem đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol hỗn hợp X gồm anken là đồng đẳng kế tiếp thu được CO2 và nước có khối lượng kém 6,76 gam CTPT của anken đó là: A C2H4 và C3H6 B C3H6 và C4H8 C C4H8 và C5H10 D C5H10 và C6H12 Câu 63: gam một ankin X có thể làm mất màu tối đa 100 ml dung dịch Br2 2M CTPT X là A C5H8 B C2H2 C C3H4 D C4H6 Câu 64: Một hỗn hợp gồm etilen và axetilen có thể tích 6,72 lít (đktc) Cho hỗn hợp đó qua dung dịch brom dư để phản ứng xảy hoàn toàn, lượng brom phản ứng là 64 gam Phần % về thể tích etilen và axetilen lần lượt là A 66% và 34% B 65,66% và 34,34% C 66,67% và 33,33% D Kết quả khác Câu 65: Đốt cháy hoàn toàn một ankin X ở thể khí thu được H 2O và CO2 có tổng khối lượng là 23 gam Nếu cho sản phẩm cháy qua dung dich Ca(OH) dư, được 40 gam kết tủa Công thức phân tử của X là 14 A C3H4 B C2H2 C C4H6 D C5H8 Câu 66: Hiđrat hóa 5,2 gam axetilen với xúc tác HgSO môi trường axit, đun nóng Cho toàn bộ các chất hữu sau phản ứng vào một lượng dư dung dịch AgNO NH3 thu được 44,16 gam kết tủa Hiệu suất phản ứng hiđrat hóa axetilen là A 80% B 70% C 92% D 60% Câu 67: Hiđro hóa hoàn toàn hiđrocacbon mạch hở X thu được isopentan Số công thức cấu tạo có thể có của X là A B C D Câu 68: Đốt cháy hoàn toàn 4,64 gam một hiđrocacbon X (chất khí ở điều kiện thường) rồi đem toàn bộ sản phẩm cháy hấp thụ hết vào bình đưng dung dịch Ba(OH) Sau các phản ứng thu được 39,4 gam kết tủa và khối lượng phần dung dịch giảm bớt 19,912 gam Công thức phân tử của X là A C3H4 B CH4 C C2H4 D C4H10 Câu 69: Đốt cháy hoàn toàn lít hỗn hợp X gồm anken kết tiếp dãy đồng đẳng cần vừa đủ 10,5 lít O2 (các thể tích khí đo điều kiện nhiệt độ, áp suất) Hiđrat hóa hoàn toàn X điều kiện thích hợp thu được hỗn hợp ancol Y, đó khối lượng ancol bậc hai 6/13 lần tổng khối lượng các ancol bậc một Phần trăm khối lượng của ancol bậc một (có số nguyên tử cacbon lớn hơn) Y là A 46,43% B 31,58% C 10,88% D 7,89% Câu 70: Hỗn hợp X gồm 0,15 mol vinylaxetilen và 0,6 mol H Nung nóng hỗn hợp X (xúc tác Ni) một thời gian, thu được hỗn hợp Y có tỉ khối so với H 10 Dẫn hỗn hợp Y qua dung dịch brom dư, sau phản ứng xảy hoàn toàn, khối lượng brom tham gia phản ứng là A 10 gam B 24 gam C gam D 16 gam Câu 71: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X gồm hai hiđrocacbon (tỉ lệ số mol : 1) có công thức đơn giản nhất khác nhau, thu được 2,2 gam CO2 và 0,9 gam H2O Các chất X là A một ankan và một ankin B hai ankađien C hai anken D một anken và một ankin Câu 72: Cho 13,8 gam chất hữu X có công thức phân tử C 7H8 tác dụng với một lượng dư dung dịch AgNO3 NH3, thu được 45,9 gam kết tủa X có đồng phân cấu tạo thỏa mãn tính chất trên? A B C D Câu 73: Hỗn hợp X gồm C2H2 và H2 có số mol Lấy một lượng hh X cho qua chất xúc tác nung nóng, thu được hh Y gồm C2H4, C2H6, C2H2 và H2 Sục Y vào dd brom (dư) khới lượng bình brom tăng 10,8 gam và thoát 4,48 lít hh khí (đktc) có tỉ khối so với H là Thể tích O2 (đktc) cần để đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp Y là A 22,4 lít B 44,8 lít C 26,88 lít D 33,6 lít Câu 74: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X gồm C 2H2, C3H4 và C4H4 (số mol chất nhau) thu được 0,09 mol CO2 Nếu lấy một lượng hỗn hợp X tác dụng với một lượng dư dung dịch AgNO3 NH3, khới lượng kết tủa thu được lớn gam Công thức cấu tạo của C 3H4 và C4H4 X lần lượt là: A CH≡ C-CH3, CH2=CH-C≡ CH B CH≡ C-CH3, CH2=C=C=CH2 C CH2=C=CH2, CH2=C=C=CH2 D CH2=C=CH2, CH2=CH-C≡ CH Câu 75: Hỗn hợp khí X gồm etilen, metan, propin và vinylaxetilen có tỉ khối so với H là 17 Đốt cháy hoàn toàn 0,05 mol hỗn hợp X rồi hấp thụ toàn bộ sản phẩm cháy vào bình dung dịch Ca(OH) (dư) khới lượng bình tăng thêm m gam Giá trị của m là: A 5,85 B 3,39 C 6,6 D 7,3 Câu 76: Cho butan qua xúc tác ( ở nhiệt độ cao) thu được hỗn hợp X gồm C 4H10, C4H8, C4H6, H2 Tỉ khối của X so với butan là 0,4 Nếu cho 0,6 mol X vào dung dịch brom (dư) sớ mol brom tới đa phản ứng là A 0,48 mol B 0,36 mol C 0,60 mol D 0,24 mol d Câu 77: Hỗn hợp X có tỉ khối X/H =15 gồm C2H2, C2H4, C2H6, C3H4 và H2 được chứa bình có dung tích 2,24 lít Cho một ít Ni (thể tích không đáng kể) vào bình rời nung nóng mợt thời gian, sau đó 15 dẫn hỗn hợp khí Y thu được qua bình chứa Br thấy khới lượng bình Br2 tăng lên mợt lượng ∆m = (gam) và có V lít hỗn hợp khí Z ( d Z/H = 20) thoát Các khí đo ở đktc V có giá trị : A 1,68 lít B 1,12 lít C 1,00 lít D 0,56 lít Câu 78: Nung m gam hỗn hợp X gồm muối natri của axit no đơn chức với NaOH dư thu được chất rắn D và hỗn hợp Y gồm ankan Tỷ khối của Y so với H2 là 11,5 Cho D tác dụng với H2SO4 dư thu được 17,92 lít CO2 (đktc) Giá trị của m là: A 42,0 B 84,8 C 42,4 D 71,2 16 ... chậm, không hoàn toàn, không theo một hướng nhất định C thường xảy rất nhanh, không hoàn toàn, không theo một hướng nhất định 10 D thường xảy rất chậm, hoàn toàn, không theo một... Toluen  − H2 xt ,t → Toluen Heptan  −4 H II LUYỆN TẬP MỘT SỐ DẠNG BÀI TẬP THƯỜNG GẶP Phần 1: Bài tập luyện tập củng cố lý thuyết Da ng 1: BT viết ĐPCT: Bài 1: Hãy viết CTCT của các... dung dịch KMnO4 đun nóng là toluen - Chất không làm mất màu dung dịch KMnO4 là benzen HS tư viết PTPƯ Phần 2: Bài tập giải toán hóa học Da ng 1: BT xác định CTPT hợp chất hữu Bài