Để thi thử + Đáp án

TT luyện Thi Trạng Nguyên - Nghệ an Đề thi thử đại học 2008- 2009 Môn thi: Hoá Học Thời gian :90phút Mã đề thi: 002 Lớp 13b Họ, tên thí sinh: . Cho bit khi lng nguyờn t (theo vC) ca cỏc nguyờn t : H = 1; Li = 7; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; As = 75 ; Br = 80; Rb = 85,5; Ag = 108; Ba = 137. Cõu 1: Ancol C 5 H 12 O cú s ng phõn bc 2 là: A. 5 B. 3 C. 4 D. 2 Cõu 2: Cracking hon ton 2,8 lớt C 5 H 12 thu hh B . t chỏy hn hp B thu tng lng CO 2 , H 2 O l: A. 27g B. 41g C. 82g D. 62g Cõu 3: Cho 2,24 lớt CO 2 ktc vo 20 lớt dung dch Ca(OH) 2 , thu c 6 gam kt ta. Nng ca dung dch Ca(OH) 2 ó dựng l: A. 0,003M. B. 0,0035M. C. 0,004M. D. 0,003M hoc 0,004M. Cõu 4: Khuy u mt lng bt Fe, Fe 3 O 4 vo dung dch HNO 3 loóng. Chm dt phn ng, thu c dung dch X v khớ NO v cũn li mt ớt kim loi. Vy dung dch X cha cht tan: A. Fe(NO 3 ) 3 , Fe(NO 3 ) 2 B. Fe(NO 3 ) 3 , HNO 3 C. Fe(NO 3 ) 2 duy nht D. Fe(NO 3 ) 3 , Fe(NO 3 ) 2 , HNO 3 Cõu 5: Cú mt hp cht hu c n chc Y, khi t chỏy Y ta ch thu c CO 2 v H 2 O vi s mol nh nhau v s mol oxi tiờu tn gp 4 ln s mol ca Y. Bit rng: Y lm mt mu dung dch brom v khi Y cng hp hiro thỡ c ru n chc. Cụng thc cu to mch h ca Y l: A. CH 3 -CH 2 -OH B. CH 2 =CH-CH 2 -CH 2 -OH C. CH 3 -CH=CH-CH 2 -OH D. CH 2 =CH-CH 2 -OH . Cõu 6: Mt cht hu c X cha C, H, O ch cha mt loi chc cho 2,9g X phn ng vi dung dch AgNO 3 /NH 3 d thu c 21,6g Ag. Vy X cú th l: A. HCHO B. OHC CHO C. CH 2 (CHO) 2 D. CH 3 CHO Cõu 7: Cho 3g hn hp gm 3 kim loi ng trc H 2 trong dóy hot ng húa hc phn ng ht vi H 2 SO 4 d, thu c 1,008 lớt H 2 (kc). Cụ cn dung dch thu c mg rn. Vy m cú th bng: A. 7,32g B. 5,016g C. 2,98g D. Kt qu khỏc Cõu 8: So sỏnh tớnh axit ca cỏc cht sau õy: CH 2 Cl-CH 2 COOH (1), CH 3 COOH (2), HCOOH (3), CH 3 -CHCl-COOH (4) A. (3) > (2) > (1 ) > (4) B. (4) > (2) > (1 ) > (3) C. (4) > (1) > (3). > (2) D. Kt qu khỏc Cõu 9: Hai cht hu c X v Y u n chc l ng phn ca nhau. t chỏy hon ton 5,8 gam hn hp X v Y cn 8,96 lớt oxi (ktc) thu c khớ CO 2 v hi nc theo t l V CO2 : V hi H2O = 1 : 1 (o cựng iu kin). Cụng thc n gin ca X v Y l: A. C 2 H 4 O B. C 3 H 6 O C. C 4 H 8 O D. C 5 H 10 O Cõu 10: Hũa tan hon ton 2,81 (g) hn hp mt oxit Kim loi kim v mt oxit kim loi kim th vo V ml ddH 2 SO 4 0,1M ri cụ cn dd sau p thu c 6,81g hh mui khan. Giỏ tr V: A. 500 ml B. 625 ml C. 725 ml D. 425 ml Cõu 11: t ancol A. Dn ht sm phm chỏy vo bỡnh ng ddCa(OH) 2 d; thy cú 3 gam kt ta v khi lng bỡnh tng 2,04 gam. Vy A l: A. CH 3 OH B. C 2 H 5 OH C. C 3 H 7 OH D. C 4 H 9 OH Cõu 12: Hũa tan ht 1,62g bc bng axit nng 21% ( d=1,2 g/ml) ; thu oc NO.Th tớch dung dch axitnitric ti thiu cn phn ng l: A. 4ml B. 5ml C. 7,5ml D. Giỏ tr khỏc Cõu 13: Mt oxit kim loi: x y M O trong ú M chim 72,41% v khi lng. Kh hon ton oxit ny bng CO, thu c 16,8 gam M. Hũa tan hon ton lng M ny bng HNO 3 c núng thu c 1 mui v x mol NO 2 . Gi tr x l: A. 0,45 B. 0,6 C. 0,75 D. 0,9 Cõu 14: Hn hp X gm 2 axit no: A 1 v A 2 . t chỏy hon ton 0,3mol X thu c 11,2 lớt khớ CO 2 (ktc). Trung hũa 0,3 mol X cn 500ml dung dch NaOH 1M. Cụng thc cu to ca 2 axit l: A. CH 3 COOH v C 2 H 5 COOH B. HCOOH v HOOC-COOH C. HCOOH v C 2 H 5 COOH D. CH 3 COOH v HOOC-CH 2 -COOH Cõu 15 : Khi th 1 ln vi Br 2 to 4 sn phm. Vy tờn gi l: A. 2 metyl pentan. B. 2metyl butan. C. 2,3 imetylbutan. D. 2,3 dimetyl butan Cõu 16: t chỏy hn hp 2 ru ng ng cú s mol bng nhau, ta thu c khi CO 2 v hi nc cú t l s mol: n CO2 : n H2O = 2 : 3. Cụng thc phõn t 2 ru ln lt l: A. CH 4 O v C 3 H 8 O B. C 2 H 6 O v C 3 H 8 O C. CH 4 O v C 2 H 6 O D. C 2 H 6 O v C 4 H 10 O Trang 1/3- mã đề 002 Cõu 17: Cho phn ng: C 4 H 6 O 2 + NaOH B + D; D + Z E + Ag. B cú th iu ch trc tip c t CH 4 v C 2 H 6 . Vy B cú th l: A. CH 3 COONa B. C 2 H 5 COONa C. A, B u ỳng D. A, B u sai Cõu 18: t chỏy hn hp A gm cú nhiu hidrụcacbon thu c 6,72 lớt CO 2 (kc) v 3,6g H 2 O. Vy V lớt O 2 cn t l: A. 8,96lớt B. 2,24 lớt C. 6,72lớt D. 4,48lớt Cõu 19 Cho thứ tự các cặp oxi hóa- khử sau: Fe 2+ /Fe; Cu 2+ /Cu; Fe 3+ /Fe 2+ ; Ag + /Ag. Trong các dung dịch muối và kim loại sau: Fe(NO 3 ) 2 , Cu(NO 3 ) 2 , Fe(NO 3 ) 3 , Fe, Cu, Ag thì dung dịch AgNO 3 có thể tác dụng với: A. Fe, Cu, dung dịch Fe(NO 3 ) 2 . B. Fe, Cu. C. Fe, Cu, dung dịch CuSO 4 . D. Fe, dung dịch Fe(NO 3 ) 2 . Cõu 20: Cu hỡnh electron ca ion Cl - l: A. 1s 2 2s 2 2p 6 B. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 C. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 D. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 Cõu 21: Dung dch cú pH=7: A. NH 4 Cl B. CH 3 COONa C. C 6 H 5 ONa D. KClO 3 Cõu 22: Vi cụng thc C 3 H 8 Ox cú nhiu nht bao nhiờu CTCT cha nhúm chc phn ng c vi Na. A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 Cõu 23: Chn phỏt biu sai: A. t chỏy 1 ankan cho s mol H 2 O > s mol CO 2 B. Phn ng c trng ca ankan l phn ng th. C. Ankan ch cú liờn kt xớch ma trong phõn t. D. Clo húa ankan theo t l 1:1 ch to mt sn phm th duy nht. Cõu 24: Cho m gam Fe vo 100 ml dung dch Cu(NO 3 ) 2 thỡ nng ca Cu 2+ cũn li trong dung dch bng 1/2 nng ca Cu 2+ ban u v thu c mt cht rn A cú khi lng bng m+0,16 gam. Bit cỏc phn ng xy ra hon ton. Khi lng Fe v nng (mol/l) ban u ca Cu(NO 3 ) 2 : A. 1,12 gam v 0,3M B. 2,24 gam v 0,2 M C. 1,12 gam v 0,4 M D. 2,24 gam v 0,3 M. Cõu 25: Ho tan 45,9 gam kim loi M bng dung dch HNO 3 loóng thu c hn hp khớ gm 0,3 mol N 2 O v 0,9 mol NO. Kim loi M l: A. Mg B. Fe C. Al D. Zn Cõu 26: Sp xp cỏc cht sau: H 2 , H 2 O, CH 4 , C 2 H 6 theo th t nhit sụi tng dn: A. H 2 < CH 4 < C 2 H 6 < H 2 O B. H 2 < CH 4 < H 2 O < C 2 H 6 C. H 2 < H 2 O < CH 4 < C 2 H 6 D. CH 4 < H 2 < C 2 H 6 < H 2 O Cõu 27: Ly 9,1gam hp cht A cú CTPT l C 3 H 9 O 2 N tỏc dng vi dung dch NaOH d, un núng, cú 2,24 lớt (o ktc) khớ B thoỏt ra lm xanh giy quỡ tớm m. t chỏy ht lng khớ B núi trờn, thu c 4,4gam CO 2 . CTCT ca A v B l: A.HCOONH 3 C 2 H 5 ; C 2 H 5 NH 2 B.CH 3 COONH 3 CH 3 ; CH 3 NH 2 C. HCOONH 3 C 2 H 3 ; C 2 H 3 NH 2 D. CH 2 =CHCOONH 4 ; NH 3 Cõu 28: Cho cỏc dung dch ca cỏc hp cht sau: NH 2 -CH 2 -COOH (1) ; ClH 3 N-CH 2 -COOH (2) ; NH 2 -CH 2 -COONa (3) ; NH 2 -(CH 2 ) 2 CH(NH 2 )-COOH (4) ; HOOC-(CH 2 ) 2 CH(NH 2 )-COOH (5). Cỏc dung dch lm qu tớm hoỏ l: A. (3) B. (2) C. (2), (5) D. (1), (4). Cõu 29: nhn bit dung dch cỏc cht glixerin, h tinh bt, lũng trng trng g, ta cú th dựng mt thuc th duy nht thuc th l: A. Dung dch H 2 SO 4 B. Cu(OH) 2 C. Dung dch I 2 D. Dung dch HNO 3 Cõu 30: Trong s cỏc polime tng hp sau õy: nha PVC (1), caosu isopren (2), nha bakelit (3), thu tinh hu c (4), t nilon 6,6 (5).Cỏc polime l sn phm trựng ngng gm: A. (1) v (5). B. (1) v (2) C. (3) v (4) D. (3) v (5). Cõu 31: Cho 360 gam glucoz lờn men thnh ru etylic (gi s ch cú phn ng to thnh ruetylic). Cho tt c khớ CO 2 hp th vo dung dch NaOH thỡ thu c 212 gam Na 2 CO 3 v 84 gam NaHCO 3 . Hiu sut ca phn ng lờn men ru l: A. 50% B. 62,5% C. 75% D. 80% Cõu 32: Cht hu c (A) cha C, H, O. Bit rng (A) tỏc dng c vi dung dch NaOH, cụ cn c cht rn (B) v hn hp hi (C), t (C) chng ct c (D), (D) tham gia phn ng trỏng gng cho sn phm (E), (E) tỏc dng vi NaOH li thu c (B). Cụng thc cu to ca (A) l: A. HCOOCH 2 -CH=CH 2 B. HCOOCH=CH-CH 3 C. HCOOC(CH 3 )=CH 2 D. CH 3 COOCH=CH 2 Cõu 33: Dung dch X cha axit HCl a mol/l v HNO 3 b mol/l. trung ho 20 ml dung dch X cn dựng 300 ml dung dch NaOH 0,1 M. Mt khỏc ly 20 ml dung dch X cho tỏc dng vi dung dch AgNO 3 d thy to thnh 2,87 gam kt ta. ( Ag = 108, Cl = 35,5 ). Giỏ tr ca a, b ln lt l: A. 1,0 v 0,5 B. 1,0 v 1,5 C. 0,5 v 1,7 D. 2,0 v 1,0 Cõu 34: Ion CO 3 2- cựng tn ti vi cỏc ion sau trong mt dung dch: A. NH 4 + , Na + , K + B. Cu 2+ , Mg 2+ , Al 3+ C. Fe 2+ , Zn 2+ , Al 3+ D. Fe 3+ , HSO 4 - Cõu 35. Dung dch E cha cỏc ion Mg 2+ , SO 4 2- , NH 4 + , Cl - . Chia dung dch E ra 2 phn bng nhau: Cho phn I tỏc dng vi dung dch NaOH d, un núng, c 0,58 gam kt ta v 0,672 lit khớ (ktc). Phn II tỏc dng vi dung dch BaCl 2 d, Trang 2/3- mã đề 002 được 4,66 gam kết tủa. Tổng khối lượng các chất tan trong dung dịch E bằng (Mg = 24, Ba = 137, S = 32, O = 16, Na = 23,H = 1, Cl = 35,5) A. 6,11g. B. 3,055g. C. 5,35g. D. 9,165g. Câu 36: Hợp chất hữu cơ C 4 H 7 O 2 Cl khi thuỷ phân trong môi trường kiềm được các sản phẩm trong đó có hai chất có khả năng tham gia phản ứng tráng gương. Công thức cấu tạo của chất hữu cơ là: A. HCOO-CH 2 - CHCl-CH 3 B. CH 3 -COO-CH 2 -CH 2 Cl C. HCOOCHCl-CH 2 -CH 3 D. HCOOC(CH 3 )Cl-CH 3 Câu 37: Hòa tan 2,49 gam hh 3 kim loại ( Mg, Fe, Zn) bằng lượng vừa đủ dd H 2 SO 4 1M, thu được1,344 lít H 2 (đkc) Thể tích dung dịch H 2 SO 4 cần dùng là: A. 1,2 lít B. 0,24 lít C. 0,06 lít D. 0,12 lít Câu 38: Đun hỗn hợp X gồm 2 chất hữu cơ A, B với H 2 SO 4 đặc ở 140 O C; thu được 3,6 gam hỗn hợp B gồm 3 ête Có số mol bằng nhau và 1,08 gam nước. Hai chất hữu cơ là: A. CH 3 OH và C 3 H 7 OH B. CH 3 OH và C 2 H 5 OH C. C 3 H 7 OH và CH 2 =CH-CH 2 OH D. C 2 H 5 OH và CH 2 =CH-CH 2 OH Câu 39: Cho 31,9 gam hỗn hợp Al 2 O 3 , ZnO, FeO, CaO tác dụng hết với CO dư nung nóng thu được 28,7 gam hỗn hợp Y. Cho Y tác dụng với dung dịch HCl dư thu được V lít H 2 (đktc). Thể tích H 2 là: A. 6,72 lít B. 11,2 lít C. 5,6 lít D. 4,48 lít Câu 4 0 : X là rượu bậc II có CTPT C 6 H 14 O. Đun nóng X với H 2 SO 4 đặc ở 170 0 C chỉ tạo một anken duy nhất. Tên của (X) là : A. 2,2-đimetylbutan-3-ol B. 2,3-đimetylbutan-3-ol C. 3,3-đimetylbutan-2- ol D. 2,3-đimetylbutan-2-ol Câu 41 : Cho bột Al vào dung dịch hỗn hợp:NaNO 3 ; NaNO 2 ; NaOH sẽ có số phản ứng nhiều nhất bằng: A.1 B. 2 C. 3 D. Giá trị khác Câu 42: Đốt cháy a mol một este no ; thu được x mol CO 2 và y mol H 2 O. Biết x – y = a. Công thức chung của este: A. C n H 2n-2 O 2 B. C n H 2n-4 O 6 C. C n H 2n-2 O 4 D. C n H 2n O 2 Câu 43: Một anđêhit đơn no có %O=36,36 về khối lượng. Tên gọi của anđêhit này là: A. Propanal B. 2-metyl propanal C. Etanal D. Butanal Câu 44: Dung dịch A: 0,1mol M 2+ ; 0,2 mol Al 3+ ; 0,3 molSO 4 2- và còn lại là Cl - . Khi cô cạn ddA thu được 47,7 gam rắn. Vậy M sẽ là: A. Mg B. Fe C. Cu D. Al Câu 45: Este X phản ứng với dung dịch NaOH, đun nóng tạo ra rượu metylic và natri axetat. Công thức cấu tạo của X là: A. HCOOCH 3 B. C 2 H 5 COOCH 3 C. CH 3 COOC 2 H 5 D. CH 3 COOCH 3 . Câu 46: (A) là este đơn chức, mạch C hở và có : 9:8 C O m m = . Có tất cả bao nhiêu CTCT của (A) có thể có: A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 Câu 47: Đốt rượu A. Dẫn hết sảm phẩm cháy vào bình đựng dung dịch Ca(OH) 2 dư; thấy có 3 gam kết tủa và khối lượng bình tăng 2,04 gam. Vậy A là: A. CH 4 O B. C 2 H 6 O C. C 3 H 8 O D. C 4 H 10 O Câu 48: Trong công nghiệp, natri hiđroxit được sản xuất bằng phương pháp: A. điện phân dung dịch NaCl, không có màng ngăn điện cực. B. điện phân dung dịch NaCl, có màng ngăn điện cực. C. điện phân dung dịch NaNO 3 , không có màn ngăn điện cực. D. điện phân NaCl nóng chảy. Câu 49 : Cho hh bột KL: a mol Mg, b mol Al, pứ với dd hh chứa c mol Cu(NO 3 ) 2 , d mol AgNO 3 Sau pứ thu được rắn chứa 2kim loại. Biểu thức liên hệ a,b,c,d: A. 2a + 3b = 2c + d B. 2a + 3b ≤ 2c – d C. 2a + 3b ≥ 2c – d D. 2a + 3b ≤ 2c + d Câu 50 : 1,68 lít hỗn hợp A: CH 4 , C 2 H 4 (đkc) có KLPTTB bằng 20. Đốt cháy hoàn toàn hhA; thu x gam CO 2 . Vậy x bằng: A.3,3g B. 4,4g C . 6,6g D. 5,6 g ----------HÕt--------- Trang 3/3- m· ®Ò 002 . A. NH 4 + , Na + , K + B. Cu 2+ , Mg 2+ , Al 3+ C. Fe 2+ , Zn 2+ , Al 3+ D. Fe 3+ , HSO 4 - Cõu 35. Dung dch E cha cỏc ion Mg 2+ , SO 4 2- , NH 4 + , Cl. 2kim loại. Biểu thức liên hệ a,b,c,d: A. 2a + 3b = 2c + d B. 2a + 3b ≤ 2c – d C. 2a + 3b ≥ 2c – d D. 2a + 3b ≤ 2c + d Câu 50 : 1,68 lít hỗn hợp A: CH 4 , C