HÓA HỌC – 81 Câu1: Hoàn thành sơ đồ phản ứng hóa học sau và cho biết mỗi phản ứng đó thuộc loại phản ứng hóa học nào? a) N2O5 + H2O → HNO3 b) MnO2 + HCl → MnCl2+ Cl2 + H2O c) Fe + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO2 + H2O Câu 2: a) Có 4 lọ không nhãn đựng riêng biệt từng dung dịch sau: HCl, NaOH, Ca(OH)2, NaCl. Hãy nhận biết từng chất đựng trong mỗi lọ bằng phương pháp hóa học và viết phương trình phản ứng xảy ra. b) Tính số mol nguyên tử và số mol phân tử oxi có trong 16 g khí sunfuric (giả sử các nguyên tử oxi trong khí sunfuric tách ra và liên kết với nhau tạo thành các phân tử oxi). c) Cho 10 lít khí H2 tác dụng với 6,72 lít Cl2 (đktc). Tính khối lượng của HCl thu được, biết hiệu suất phản ứng là 60% và mất mát là 5%. Câu 3: Cho luồng khí hiđro đi qua ống thuỷ tinh chứa 20 g bột đồng (II) oxit ở 4000C. Sau phản ứng thu được 16,8 g chất rắn. a) Nêu hiện tượng phản ứng xảy ra. b) Tính hiệu suất phản ứng. c) Tính số lít khí hiđro đã tham gia khử đồng(II) oxit trên ở đktc. Câu 4: Đốt cháy hoàn toàn khí A cần dùng hết 8,96 dm3 khí oxi thu được 4,48 dm3 khí cácbônic và 7,2g hơi nước. a) A do những nguyên tố nào tạo nên? Tính khối lượng A đã phản ứng. b) Biết tỷ khối của A so với hiđro là 8. Xác định công thức phân tử của A và gọi tên A. Câu 5: a) Tính thể tích dung dịch NaCl 0,2M và thể tích nước để pha chế được 50 ml dung dịch NaCl 0,1M. b) Có hai dung dịch H2SO4 85% và dung dịch HNO3 a%. Sau khi trộn 2 dung dịch trên theo tỉ lệ khối lượng k mm ddHNO SOddH = 342 thỡ thu được một dung dịch mới trong đó H2SO4 có nồng độ 60%, HNO3 có nồng độ 20%. Tính k và a. ========== HOA HỌC 81 Câu 1 a) Đúng, vì đúng tính chất b) Sai, vì PƯ này không tạo ra FeCl3 mà là FeCl2 hay là sai 1 sản phẩm c) Sai, vì không có PƯ xảy ra d) Sai, vì C biến thành S là không đúng với ĐL BTKL 1 15 đề luyện thi học sinh giỏi môn hóa học lớp 8 ( kèm đáp án chi tiết) Câu 2 b) nSO3 = 16: 80 = 0,2 mol; nO= 0,2 .3 = 0,6 mol. Cứ 2 O liên kết với nhau tạo nên 1 O2 => 2 mol O 1 mol O2 => nO2 = (0,6.1): 2 = 0,3 mol Câu 3 b) Gọi m1 là khối lượng dd H2SO4 85% cần lấy. m2 là khối lượng dd HNO3 a%. cần lấy. Xét dung dịch mới (trong đó H2SO4 có nồng độ 60%, HNO3 có nồng độ 20%) C% HNO3 là 60% => % 60 85. 2 1 1 2 = +mm m => . 4,2 2 1 == m mk C% HNO3 là 20% => % 20 21 2 = +mm am => a = 68. c) a) Gọi m1 g, m2 g là khối lượng của KClO3 và CaCO3 trong A => m1+ m2 = 48,5 => m1= 48,5 m2. 2KClO3 → 2KCl + 3O2 ↑ CaCO3 → CaO + O2 ↑ m1 g 5,1222 3 1 x m mol m2 g 80 2m mol V = 805,1222 3 2 1 m x m + = 805,1222 )5,48(3 2 2 m x m + − = 3920 47 245 291 2 m − . 0< m2 245 291 3920 5,4847 245 291 phương trình: 12x + y = 16 () Tỷ lệ x: y= nC: nH = x 4y 4 1 y xhay4:18,0:2,0)2. 18 2,7(:)1. 4,22 48,4( = =>=== => 12x + 4x = 16 => x= 1 => y = 4. Vậy CTPT của A là CH4, tên gọi là metan. Câu 5 2 15 đề luyện thi học sinh giỏi môn hóa học lớp 8 ( kèm đáp án chi tiết) b) Giả sử 20 g CuO PƯ hết thì sau PƯ sẽ thu được g 16 80 64.20 = chất rắn duy nhất (Cu) < 16,8 g chất rắn thu được theo đầu bài => CuO phải còn dư. Đặt x là số mol CuO PƯ, ta có mCR sau PƯ = mCu + mCuO còn dư= x.64 + (mCuO ban đầu – mCuO PƯ) = 64x + (20 – 80x) = 16,8 g. => 64x + (2080x) =16,8 => 16x = 3,2 x= 0,2. => mCuO PƯ = 0,2.80= 16 g => H = (16.100%):20= 80%.
15 đề luyện thi học sinh giỏi mơn hóa học lớp ( kèm đáp án chi tiết) HÓA HỌC – 8/1 Câu1: Hồn thành sơ đồ phản ứng hóa học sau cho biết phản ứng thuộc loại phản ứng hóa học nào? a) N2O5 + H2O → HNO3 b) MnO2 + HCl → MnCl2 + Cl2 + H2O c) Fe + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO2 + H2O Câu 2: a) Có lọ khơng nhãn đựng riêng biệt dung dịch sau: HCl, NaOH, Ca(OH) 2, NaCl Hãy nhận biết chất đựng lọ phương pháp hóa học viết phương trình phản ứng xảy b) Tính số mol nguyên tử số mol phân tử oxi có 16 g khí sunfuric (giả sử nguyên tử oxi khí sunfuric tách liên kết với tạo thành phân tử oxi) c) Cho 10 lít khí H2 tác dụng với 6,72 lít Cl2 (đktc) Tính khối lượng HCl thu được, biết hiệu suất phản ứng 60% mát 5% Câu 3: Cho luồng khí hiđro qua ống thuỷ tinh chứa 20 g bột đồng (II) oxit 400 0C Sau phản ứng thu 16,8 g chất rắn a) Nêu tượng phản ứng xảy b) Tính hiệu suất phản ứng c) Tính số lít khí hiđro tham gia khử đồng(II) oxit đktc Câu 4: Đốt cháy hoàn tồn khí A cần dùng hết 8,96 dm khí oxi thu 4,48 dm3 khí cácbơnic 7,2g nước a) A nguyên tố tạo nên? Tính khối lượng A phản ứng b) Biết tỷ khối A so với hiđro Xác định công thức phân tử A gọi tên A Câu 5: a) Tính thể tích dung dịch NaCl 0,2M thể tích nước để pha chế 50 ml dung dịch NaCl 0,1M b) Có hai dung dịch H2SO4 85% dung dịch HNO3 a% Sau trộn dung dịch theo tỉ lệ khối lượng mddH SO4 / mddHNO3 = k thỡ thu dung dịch H2SO4 có nồng độ 60%, HNO3 có nồng độ 20% Tính k a ========== HOA HỌC 8/1 Câu a) Đúng, tính chất b) Sai, PƯ khơng tạo FeCl3 mà FeCl2 sai sản phẩm c) Sai, khơng có PƯ xảy d) Sai, C biến thành S không với ĐL BTKL 15 đề luyện thi học sinh giỏi mơn hóa học lớp ( kèm đáp án chi tiết) Câu b) nSO3 = 16: 80 = 0,2 mol; nO= 0,2 = 0,6 mol Cứ O liên kết với tạo nên O2 => mol O mol O2 => nO2 = (0,6.1): = 0,3 mol Câu b) Gọi m1 khối lượng dd H2SO4 85% cần lấy m2 khối lượng dd HNO3 a% cần lấy Xét dung dịch (trong H2SO4 có nồng độ 60%, HNO3 có nồng độ 20%) m12 85 m = 60% => k = = 2,4 C% HNO3 60% => m1 + m2 m2 C% HNO3 20% => m2 a m + m2 = 20% => a = 68 c) a) Gọi m1 g, m2 g khối lượng KClO CaCO3 A => m1+ m2 = 48,5 => m1= 48,5 - m2 2KClO3 → 2KCl + 3O2 ↑ CaCO3 → CaO 3m1 m1 g mol m2 g x122,5 + O2 ↑ m2 mol 80 3m1 m 3(48,5 − m2 ) m2 291 47 m2 + 2= + − = x122,5 80 x122,5 80 245 3920 291 47 x 48,5 291 97 291 − trước PƯ có nguyên tố C, H O tạo nên chất A Theo tính tốn trên: tổng mO sau PƯ = 12,8 g = tổng mO O2 Vậy A không chứa O mà nguyên tố C H tạo nên mA PƯ = mC + mH = ( 4,48 7, 1).12 + ( 2).1 = 3,2 g 22,4 18 b) Ta có: MA = 8.2 = 16 g; Đặt CTPT cần tìm CxHy với x, y nguyên dương MA = 12x + y = 16g => phương trình: 12x + y = 16 (*) Tỷ lệ x: y= nC: nH = ( 4,48 7, x 1) : ( 2) = 0,2 : 0,8 = : hay = => y = x 22,4 18 y => 12x + 4x = 16 => x= => y = Vậy CTPT A CH4, tên gọi metan Câu 15 đề luyện thi học sinh giỏi mơn hóa học lớp ( kèm đáp án chi tiết) b) Giả sử 20 g CuO PƯ hết sau PƯ thu 20.64 = 16 g chất 80 rắn (Cu) < 16,8 g chất rắn thu theo đầu => CuO phải dư Đặt x số mol CuO PƯ, ta có mCR sau PƯ = mCu + mCuO cịn dư= x.64 + (mCuO ban đầu – mCuO PƯ) = 64x + (20 – 80x) = 16,8 g => 64x + (20-80x) =16,8 => 16x = 3,2 x= 0,2 => mCuO PƯ = 0,2.80= 16 g => H = (16.100%):20= 80% HĨA HỌC 8/2 Câu a) Trong cơng thức Fe2(OH)3, Al3O2, K2O, K(NO3)2, Cu(SO4)3, NaCl2, BaPO4, Ba(OH)2, Ca(SO3)3 NH4Cl2, viết lại cơng thức hóa học sai b) Hồn thành phương trình phản ứng chuỗi biến hóa sau, cho biết chữ A, B, C D chất riêng biệt: KClO3 → A → B → C → D → Al2(SO4)3 Câu a) Xác định cơng thức oxít nitơ, biết khối lượng nitơ phân tử chiếm 30,4 % 1,15 g oxít chiếm thể tích 0,28 lít (đktc) b) Trộn tỉ lệ thể tích (đo điều kiện) khí O CO để người ta thu hỗn hợp khí có tỉ khối khí H2 14,75 Câu a) Đun nóng hỗn hợp A dạng bột có khối lượng 39,3 gam gồm kim loại Mg, Al, Fe Cu khơng khí dư oxi đến thu hỗn hợp rắn có khối lượng khơng đổi 58,5 gam Tính thể tích khí oxi (đktc) tỏc dụng với hỗn hợp kim loại b) Cho 60,5 gam hỗn hợp kim loại kẽm sắt tác dụng hết với dung dịch axit clohidric Trong hỗn hợp kim loại, sắt chiếm 46,289% khối lượng Tính khối lượng kim loại hỗn hợp thể tích khí hidro (đktc) thu Câu a) Khử hoàn toàn lượng sắt (III) oxit bột nhôm vừa đủ Ngâm sắt thu sau phản ứng dung dịch đồng (II) sunfat, sau phản ứng kết thúc thu 2,56 gam đồng Tính khối lượng sắt (III) oxit dựng, khối lượng bột nhơm dựng b) Cho bột sắt tác dụng hồn toàn với lượng dư dung dịch H 2SO4 78,4% thu dung dịch A nồng độ phần trăm Fe 2(SO4)3 nồng độ phần trăm H 2SO4 dư giải phóng khí SO2 Tính nồng độ phần trăm Fe 2(SO4)3 H2SO4 dư Câu a) Trộn 300ml dung dịch NaOH 1M với 200ml dung dịch NaOH 1,5M Hãy tính nồng độ mol nồng độ phần trăm dung dịch thu được, biết khối lượng riêng dung dịch 1,05g/ml b) Trên hai đĩa cân để hai cốc đựng dung dịch axit clohidric axit sunfuric, cân vị trí thăng Cho vào cốc đựng dung dịch axit clohidric 25 gam canxi cacbonat (CaCO 3) 15 đề luyện thi học sinh giỏi mơn hóa học lớp ( kèm đáp án chi tiết) Cho vào cốc đựng dung dịch axt sunfuric a gam nhôm Sau phản ứng kết thúc, cân vị trí thăng Tính a, biết có phản ứng xảy CaCO3 + HCl → Al + H2SO4 → Al2(SO4)3 CaCl2 + H2O + + CO2 H2 ============= HÓA HỌC 8/2 Câu Theo ĐLBTKL: m hỗn hợp kim loại + moxi = m hỗn hợp oxit m oxi = m hỗn hợp oxit – m hỗn hợp kim loại = 58,5 – 39,3 = 19,2 g Câu Khối lượng đồng thu được: 0,25.64 = 8g Câu a PTHH: Fe2O3 + 2Al →2Fe + Al2O3 Fe + CuSO4→ FeSO4 + Cu PTHH: Fe + CuSO4→ FeSO4 + Cu Fe2O3 + 2Al →2Fe + Al2O3 Khối lượng sắt (III) oxit dựng: 0,02.160 = 3,2g Khối lượng nhơm dựng: 0,04.27 = 1,08g b) Gọi a mol số mol sắt M gam khối lượng dung dịch H 2SO4 ban đầu Ta có 2Fe + 6H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 6H2O + 3SO2↑ a 3a 0,5a 1,5a Khối lượng dung dịch sau phản ứng: m + 56a – 1,5a.64 = m – 40a Vỡ nồng độ % axit dư = % muối tạo thành => sau phản ứng, khối lượng axit dư = khối lượng muối tạo thành => 78,4% m − 294a = 200a => m = 30875 49 200a 200a = ≈ 0,34% C%H2SO4 =C% Fe2(SO4)3 = m − 40a 30875 − 40a 49 Câu PTHH: CaCO3 + 2HCl →CaCl2 + H2O + CO2 2Al + 6HCl →2AlCl3 + 3H2 Khối lượng cốc (1) tăng: 25 – (0,25.44) = 14g Vỡ sau phản ứng, cõn vị trớ thăng Khối lượng cốc (2) tăng 14g 15 đề luyện thi học sinh giỏi mơn hóa học lớp ( kèm đáp án chi tiết) Câu a mFe = 60,5 46,289% = 28g mZn = 32,5g b Thể tích khí hidro (đktc) thu được: (0,5 + 0,5).22,4 = 22,4(l) HÓA HỌC 8/3 Bài 1: Cân phản ứng hóa học sau đây: a) FexOy + CO → Fe + CO2 b) CaO + H3PO4 → Ca3(PO4)2 + H2O c) Fe3O4 + HCl → FeCl2 + FeCl3 + H2O Bài 2: a) Hợp chất X gồm nguyên tố C,H,O có thành phần phần trăm khối lượng 37,5% ; 12,5% ; 50% Biết tỉ khối X hydro 16 Tìm cơng thức hóa học hợp chất X b) Hợp chất A cấu tạo nguyên tố X hóa trị V nguyên tố oxi Biết phân tử khối hợp chất A 142 đvC Hợp chất B tạo nguyên tố Y (hóa trị y, với 1≤ y ≤ 3) nhóm sunfat (SO4), biết phân tử hợp chất A nặng 0,355 lần phân tử hợp chất B Tìm nguyên tử khối nguyên tố X Y Viết công thức hóa học hợp chất A hợp chất B Bài 3: a) Một hỗn hợp Y có khối lượng 7,8 gam gồm hai kim loại Al Mg, biết tỷ lệ số mol Al Mg hỗn hợp : Tính khối lượng kim loi Y b) Đốt cháy hết a mol hp cht A cần 3,5a mol O2 Sản phẩm gồm CO2 H2O có số mol Xác định công thức phân tử A, bit rng hợp chÊt A ngun tố C chiếm 48,65% (vỊ khèi lỵng) Bi 4: a) Hoà tan hỗn hợp gồm 12,8 gam CuO 16,0 gam Fe 2O3 155ml dung dịch H2SO4 2M đến phản ứng xảy hoàn toàn Sau phản ứng thấy có m gam chất rắn không tan TÝnh m b) Hịa tan hồn tồn a gam CuO vào 420 gam dung dịch H 2SO4 40% ta dung dịch X chứa H2SO4 dư có nồng độ 14% CuSO4 có nồng độ C% Tính a C c) Để hòa tan hết a gam kim loại M cần dùng 200 gam dung dịch HCl 7,3% thu dung dịch MCl2 (duy nhất) có nồng độ 12,05 % Xác định M a Bài 5: Cho biết hợp chất nguyên tố R (hóa trị n) với nhóm sunfat (SO4) nguyên tố R chiếm 20% khối lượng a) Thiết lập biểu thức tính nguyên tử khối R theo hóa trị n b) Hãy tính thành phần phần trăm khối lượng nguyên tố R hợp chất R với nguyên tố oxi ========== HÓA HỌC 8/3 Bài 15 đề luyện thi học sinh giỏi mơn hóa học lớp ( kèm đáp án chi tiết) a) FexOy b) 3CaO t + yCO →xFe + yCO2 + 2H3PO4 → Ca3(PO4)2 + 3H2O c) Fe3O4 + 8HCl → FeCl2 → + 2FeCl3 + 4H2O FeCl 2y x d) FexOy + 2yHCl x e) Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + yH2O + 3H2O Bài a) Đặt CTTQ hợp chất X : CxHyOz Ta có: 12x 1y 16z 32 = = = = 0,32 37,5 12,5 50 100 => x = , y = , z = b) => X CH4O CTTQ chất A: Y2O5 Vì phân tử khối hợp chất A 142 đvC nên ta có: Ta có: 2X + 80 = 142 ⇒ X = 31 Vậy X nguyên tố phôtpho ( P) ; CTHH chất A: P2O5 CTTQ chất B : Y2(SO4)y PTK B = 142 = 400 đvC 0,355 Ta có: 2Y + 96y = 400 ⇒ Y = 200 – 48y Bảng biện luận: y Y 152 (loại) 104 ( loại) 56 ( nhận) Vậy X nguyên tố sắt (Fe); CTHH chất B Fe2(SO4)3 Bài a) Gọi x số mol Mg ⇒ số mol Al 2x Ta có: 24x + 27.2x = 7,8 => 78x = 7,8 ⇒ x = 0,1 Vậy n Mg = 0,1 ( mol); n Al = 0,2 (mol) m Mg = 0,1 ×24 = 2,4 (gam) ; m Al = 7,8 - 2,4 =5,4 gam b) Gäi CTPT A CxHyOz (x, y, z nguyên dơng) 4CxHyOz + (4x+y-2z)O2 → 4xCO2 + 2yH2O (1) Theo bµi ra: 12 x 48, 65 = (I) 12 x + y + 16 z 100 15 đề luyện thi học sinh giỏi mơn hóa học lớp ( kèm đáp án chi tiết) Sè mol O2= 3,5 sè mol A => 4x +y -2z = 4.3,5=14(II) => Sè mol H2O = sè mol CO2 => y= 2x (III) => x=3, y= 6, z= VËy CTPT cđa A lµ: C3H6O2 Bài a) Sè mol CuO = 12,8: 80= 0,16 (mol); Sè mol Fe2O3= 16,0:160 = 0,1 (mol) Sè mol H2SO4 = 0,155.2 = 0,31 (mol) Sau phản ứng chất rắn không tan, chứng tỏ axit hết oxit d CuO x mol + H2SO4 → CuSO4 + H2O x mol Fe2O3+ 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3H2O y mol 3y mol x + 3y = 0,31 x y > = 0,31- 0,16 = 0,05 m = 28,8 – 80x – 160y = + 80y => 0,05 CM dung dịch Z ( H2SO4) = 0,255 : 0,5 = 0,51 M b) Gọi a CM dung dịch Y Theo đề dung dịch X pha từ dung dịch Y với tỉ lệ thể tích V H2O : V Y = : Trong 200ml dung dịch X có thành phần thể tích V H2O VY : V H2O = (200 ) : = 75 ml ; VY = 200 - 75 = 125 ml Trong 200ml dung dịch X chứa 0,125a mol H2SO4 Trong 300ml dung dịch Y chứa 0,3a mol H2SO4 Ta có số mol H2SO4 dung dịch Z = 0,255 mol => 0,425a = 0,255 => a = 0,6 =>CM dd Y 0,6M; CM dd X = 0,125a : 0,2, =>CM dd X = 0,375 M Bài a) Học sinh xác định có K tác dụng với H2O theo phương trình K + 2H2O KOH + H2 (1 ) => dung dịch A KOH ; hỗn hợp chất rắn B Cu Fe ; khí C H2 Khi B tác dụng với dung dịch HCl có Fe tác dụng, chất rắn lại Cu Fe + 2HCl FeCl2 + H2 (2) n H2 = 0,1 mol ; n HCl = 0,2 mol Dựa phương trình (1) => n K = 2n H2 = 0,2 mol => m K = 7,8g Dựa phương trình (2) => nFe = ½ n HCl =0,1 mol => m Fe= 5,6g % khối lượng K = 7,8 : ( 7,8 + 5,6 + 6,6 ) = 39% % khối lượng Fe = 28% ; % Cu = 33% ( 0,25 điểm ) b) Phương trình : y H2 + FexOy xFe + y H2O Tìm số mol FexOy = 1/y n H2 = 0,1/y mol Theo đề có : 0,1/y ( 56x + 16y ) = 5,8 => x = ; y = => công thức Oxit Fe3O4 Bài a) PTHH : SO2 + O2 SO3 So sánh ta có n O2 dư => n SO3 theo lí thuyết = n SO2 = mol n SO3 thực tế thu với hiệu suất 75% = 2,25 mol V SO3 thu = 50,4 lít b) Theo phương trình phản ứng xảy hồn tồn số mol hỗn hợp khí A 3,5 mol (trong có mol SO3 sinh 0,5 mol khí O2 dư ) theo đề số mol hỗn hợp khí A 4,25 mol chứng tỏ có SO2 dư Gọi x số mol SO2 phản ứng => nSO3 sinh = x mol =>n SO2 dư A = –x ; n O2 phản ứng = ½ n SO2 = 0,5x; n O2 dư = 2- 0,5x Theo đề số mol hỗn hợp A = 4,25 mol gồm : SO2 dư , O2 dư SO3 sinh Ta có phương trình : ( - x) + (2- 0,5x ) + x = 4,25 => x = 1,5 Tỉ lệ % số mol SO2 bị Oxi hoá thành SO3 = 50% HÓA HỌC 8/11 24 15 đề luyện thi học sinh giỏi mơn hóa học lớp ( kèm đáp án chi tiết) Bài a) Nêu tượng xảy viết phương trình phản ứng hóa học thí nghiệm sau: Thí nghiệm 1: Đốt P lọ đựng khí oxi có sẵn nước cất, sau đậy nút lại lắc Cho mẩu quỳ tím vào dung dịch lọ Thí nghiệm 2: Cho Zn vào dung dịch H 2SO4 lỗng, dẫn khí sinh vào ống nghiệm chứa sẵn oxi Đưa ống nghiệm lại gần lửa đèn cồn mở nút b) Cho hạt nhân nguyên tử nhôm gồm 13 prơton 14 nơtron Tính khối lượng electron có 1kg nhôm, biết khối lượng e = 9,1.10-28g Bài Cho axit H3PO4, H2SO4, H2SO3 HNO3 a) Hãy viết công thức oxit axit tương ứng với axit gọi tên oxit b) Hãy lập công thức muối tạo gốc axit axit với kim loại Na gọi tên muối Bài Dẫn 17,92 lít khí hiđrơ (đktc) qua ống đựng m (g) oxit sắt nung nóng Sau phản ứng thu 2,4.1023 phân tử nước hỗn hợp X gồm chất rắn nặng 28,4g a) Tìm m? b) Tìm cơng thức phân tử oxit sắt biết X chứa 59,155% khối lượng Fe đơn chất c) Tính hiệu suất phản ứng Bài Trộn 100 ml dung dịch H2SO4 aM với 150 ml dung dịch NaOH 1,5 M thu dung dịch D Chia D làm hai phần a) Phần I hòa tan tối đa 0,675 gam Ag Tính a b) Phần II đem cô cạn thu gam muối khan? Bài Hỗn hợp khí A gồm CO CH có tỉ khối hiđrơ 12 Trộn 0,672 lít hỗn hợp khí A với 4,48 lít khơng khí khơ thực phản ứng đốt cháy, phản ứng xong làm lạnh để ngưng tụ hết nước thu hỗn hợp khí X (biết phản ứng xảy hồn tồn, coi khơng khí khơ gồm 20% thể tích khí oxi, 80% thể tích khí nitơ, điều kiện phản ứng nitơ khơng bị cháy, thể tích đo đktc) a) Hãy tính thành phần phần trăm thể tích khí hỗn hợp A thành phần phần trăm khối lượng chất hỗn hợp X b) Tính tỉ khối X ơxi ============= HĨA HỌC 8/11 Câu a) 25 ... lượng cốc đựng H2SO4 phải tăng thêm 10,8g 17 15 đề luyện thi học sinh giỏi mơn hóa học lớp ( kèm đáp án chi tiết) m - 3.m = 10 ,8 27.2 - Giải m = (g) HÓA HỌC 8/ 8 Bài Hồn thành phương trình phản ứng... 14g 15 đề luyện thi học sinh giỏi mơn hóa học lớp ( kèm đáp án chi tiết) Câu a mFe = 60,5 46, 289 % = 28g mZn = 32,5g b Thể tích khí hidro (đktc) thu được: (0,5 + 0,5).22,4 = 22,4(l) HÓA HỌC 8/ 3... 0,16 => y > = 0,31- 0,16 = 0,05 m = 28, 8 – 80 x – 160y = + 80 y => 0,05