ĐỀ ÔN TẬP KIỂM TRA HỌC KỲ II / NĂM HỌC 2017-2018 MÔN HÓA - KHỐI 8 Thời gian: 45 phút (Không kể thời gian phát đề) Câu 4: (2 điểm) Điện phân hoàn toàn 9 gam nước có mặt axit làm xúc tác, sau đó thu toàn bộ lượng khí oxi sinh ra vào bình thủy tinh. Tiếp theo người ta đốt cháy 28 gam sắt rồi đưa nhanh vào bình thủy tinh đựng oxi ở trên thì thấy sắt cháy mãnh liệt và bắn ra các tia lửa giống pháo bông. Tính khối lượng các chất rắn có trong bình sau khi sắt ngưng cháy Câu 5: (1,25 điểm) Hãy tính: a) Nồng độ mol của dung dịch NaOH biết khi cô cạn 0,2 lít dung dịch này thu được 60 gam chất rắn. b) Số mol muối có trong 500 gam dung dịch đồng (II) sunfat nồng độ 20% Biết H = 1; O = 16; Na = 23; S = 32; Fe = 56; Cu = 64 - HẾT -
ĐỀ ÔN TẬP KIỂM TRA HỌC KỲ II / NĂM HỌC 2017-2018 MƠN HĨA - KHỐI Thời gian: 45 phút (Không kể thời gian phát đề) Câu 1: (2,5 điểm) Hồn thành dãy biến hóa sau: Ca CaCl2 Ca(OH)2 CaO O2 P2O5 KClO3 Câu 2: CuO H2O H2SO4 FeSO4 (2,25 điểm) a) Cho kẽm (Zn) vào dung dịch axit clohiđric (HCl) i Nêu tượng ii Viết phương trình phản ứng iii Cho biết phản ứng thuộc loại phản ứng gì? b) Người động vật trình hơ hấp hấp thụ O2 thở khí CO2 Nhiên liệu xăng, dầu trình đốt cháy cần O2 thải CO2 Như lượng O2 phải dần, thực tế hàng nghìn năm tỉ lệ thể tích khí oxi khơng khí ln ln xấp xỉ 20% Hãy giải thích c) Em nêu phương pháp nhận biết dung dịch không màu sau đây: Axit clohiđric (HCl), Natri hiđroxit (NaOH), Natri clorua (NaCl) Câu 3: (2 điểm) Hoàn thành đầy đủ bảng sau: STT CTHH PHÂN LOẠI GỌI TÊN Đồng (II) hiđroxit Ca(H2PO4)2 Oxit sắt từ HNO2 Câu 4: (2 điểm) Điện phân hồn tồn gam nước có mặt axit làm xúc tác, sau thu tồn lượng khí oxi sinh vào bình thủy tinh Tiếp theo người ta đốt cháy 28 gam sắt đưa nhanh vào bình thủy tinh đựng oxi thấy sắt cháy mãnh liệt bắn tia lửa giống pháo Tính khối lượng chất rắn có bình sau sắt ngưng cháy Câu 5: (1,25 điểm) Hãy tính: a) Nồng độ mol dung dịch NaOH biết cạn 0,2 lít dung dịch thu 60 gam chất rắn b) Số mol muối có 500 gam dung dịch đồng (II) sunfat nồng độ 20% Biết H = 1; O = 16; Na = 23; S = 32; Fe = 56; Cu = 64 - HẾT - HƯỚNG DẪN CHẤM ĐÁP ÁN BÀI Câu 1: t0 (1) 2KClO3 > 3O2 + 2KCl t0 (2) O2 + 2Cu > 2CuO t0 (3) CuO + H2 > H2O + Cu (4) H2O + SO3 > H2SO4 (5) H2SO4 + Fe > FeSO4 + H2 t0 (6) 5O2 + 4P > 2P2O5 t (7) O2 + 2Ca > 2CaO (8) CaO + H2O > Ca(OH)2 (9) Ca + 2H2O > Ca(OH)2 + H2 (10) Ca + 2HCl > CaCl2 + H2 Lưu ý: _ Cứ quên cân thiếu điều kiện hai PTPƯ trừ 0,25 đ _ Quên cân thiếu điều kiện phản ứng khơng tính điểm PTPƯ Câu 2: a) b) c) i _ Chất rắn (Zn) tan dần chất lỏng (HCl) _ Có khí (sủi bọt khí) ii _ Zn + 2HCl ZnCl2 +H2 iii _ Phản ứng _ Do quang hợp xanh hấp thụ khí CO2 tạo lượng khí O2 lớn Quỳ tím HCl Hóa đỏ NaOH Hóa xanh NaCl Khơng đổi màu Câu 3: STT CTHH Cu(OH)2 Câu 4: Ca(H2PO4)2 Fe3O4 HNO2 PHÂN LOẠI GỌI TÊN Bazơ (không Đồng (II) hiđroxit tan) Muối (axit) Canxi đihiđrophotphat Oxit sắt từ Oxit (bazơ) Axit (có oxi) Axit nitrơ THANG ĐIỂM 2,5 đ Mỗi phương trình 0,25 đ 2,25 đ Mỗi ý 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ Mỗi ý ô hàng 0,25 đ 2đ Mỗi ý có chữ in đậm 0,25 đ 2đ nH2O = 𝑚 𝑀 = 18 0,25 đ = 0,5 mol đp 0,25 đ 2H2O -> 2H2 +O2 : : 0,25 đ 0,5 0,5 0,25 nFe = 𝑚 𝑀 28 = 56 = 0,5 mol 0,25 đ 3Fe + 2O2 -> Fe3O4 0,25 đ hệ số : : ban đầu 0,5 phản ứng 0,375 0,25 dư 0,125 0,25 30 Lập tỉ lệ: Fe 0,25 đ O2 0,5 > 0,25 Fe dư, tính theo O2 mFe3O4 = n M = 30 232 = 116 0,25 đ g ≈ 38,67 g mFe dư = ndư M = 0,125 56 = g 0,25 đ 1,25 đ 0,25 đ Câu 5: a) nNaOH = CM = 𝑀 𝑛𝑐𝑡 = = 𝑉𝑑𝑑 𝑚𝑐𝑡 C% = b) 𝑚 40 1,5 0,2 = 1,5 mol = 7,5M 100% mct = 𝑚𝑑𝑑 𝑚𝑐𝑡 nCuSO4 = 60 𝑀 = 100 160 𝐶% 𝑚𝑑𝑑 100% = 0,625 mol Học sinh giải theo cách khác tính điểm tối đa = 20% 500 100% = 100g 0,25 đ 0,5 đ 0,25 đ ... ZnCl2 +H2 iii _ Phản ứng _ Do quang hợp xanh hấp thụ khí CO2 tạo lượng khí O2 lớn Quỳ tím HCl Hóa đỏ NaOH Hóa xanh NaCl Khơng đổi màu Câu 3: STT CTHH Cu(OH)2 Câu 4: Ca(H2PO4)2 Fe3O4 HNO2 PHÂN LOẠI