KIẾN THỨC CƠ BẢN VÀ ĐỀ CHƯƠNG III

Chơng III Mol và tính toán hoá học A. Kiến thức trọng tâm 1. Chuyển đổi giữa khối lợng thể tích lợng chất số phân tử (nguyên tử) 2. Công thức tính tỉ khối của chất khí : a) = = = A A A A A / B B B B B m n M M d m n M M vì V A = V B ( cùng điều kiện ) n A = n B b) 29 A A / KK M d = (Khối lợng mol trung bình của không khí : 29). 3. Tính theo công thức hoá học và phơng trình hoá học a) Tính theo công thức hoá học : Từ CTHH C x H y O z thành phần nguyên tố. 37 Số mol chất (n) Lợng chất (m) Số phân tử (a) Thể tích khí (V) m = n.M V = 22,4. n a = n.N m n M = 22 4 V n , = a n N = V a N 22, 4 = ì a V 22, 4 N = ì = ì a m M N m a N M = ì Bớc 1 : Tính khối lợng mol M. Bớc 2 : 12 100 1 100 16 100 = = = C H O .x. % .y. % .z. % %m ; %m ; %m M M M Từ thành phần % nguyên tố, tìm công thức hoá học. Bớc 1 : Tìm số mol nguyên tử từng nguyên tố trong 1 mol chất. Bớc 2 : Lập công thức hoá học với chỉ số là số mol của từng nguyên tố. b) Tính theo phơng trình hoá học : Bớc 1 : Viết phơng trình hoá học. Bớc 2 : Chuyển đổi lợng chất (khối lợng chất) hoặc thể tích khí thành số mol chất. Bớc 3 : Dựa vào phơng trình tìm số mol chất tham gia hoặc chất sản phẩm. Bớc 4 : Chuyển đổi về đơn vị theo yêu cầu đầu bài. B. Câu hỏi và bài tập kiểm tra III.1. Tính khối lợng của : a) 0,5 mol HNO 3 . b) 3,01.10 23 phân tử KOH. c) 5,6 lít (đktc) khí CO 2 . III.2. Tính số mol của : a) 2,8 lít (đktc) khí metan. b) 2 g đồng oxit. c) 1,51.10 23 phân tử Cl 2 . III.3. Tính thể tích (đktc) của : a) 0,25 mol khí amoniac. b) 3,2 g khí SO 2 . c) 6,02.10 22 phân tử khí N 2 . 38 III.4. Tìm : a) Số phân tử khí CO 2 có trong 1,12 lít khí CO 2 ở đktc. b) Số gam Cu chứa số nguyên tử Cu bằng số phân tử hiđro có trong 5,6 lít khí H 2 (đktc). III.5. Có 4 bình giống nhau: bình X chứa 0,25 mol khí CO 2 bình Y chứa 0,5 mol khí CH 4 ; bình Z chứa 1,5 mol khí H 2 và bình R chứa 0,2 mol khí SO 2 . Sau đây là thứ tự các bình đợc xếp theo chiều giảm dần về khối lợng : A) X ; Y ; Z ; R C) R ; X ; Y ; Z B) Z ; Y ; X ; R D) Z ; X ; Y ; R Hãy chọn câu đúng. III.6. Trong các câu sau, câu nào đúng, câu nào sai ? A) 1 mol của mọi chất đều chứa 6,02.10 23 nguyên tử hay phân tử chất đó. B) ở điều kiện tiêu chuẩn, thể tích của 1 mol chất đều bằng 22,4 lít. C) Các chất có số mol bằng nhau thì khối lợng bằng nhau. D) ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất, những thể tích bằng nhau của mọi chất khí đều chứa cùng một số phân tử khí. III.7. Tính tỉ khối của : a) Khí amoniac (NH 3 ) so với khí hiđro. b) Khí metan (CH 4 ) so với khí oxi. c) Hỗn hợp khí 20% O 2 và 80% khí N 2 so với khí CO 2 . d) Hỗn hợp 1 có 25% khí C 2 H 4 và 75% khí C 3 H 8 so với hỗn hợp 2 có 40% khí H 2 và 60% khí N 2 . III.8. Chất khí X có tỉ khối so với không khí bằng 2,21. X là khí : A) CO 2 ; B) SO 2 ; C) H 2 S ; D) SO 3 . Hãy chọn câu trả lời đúng. III.9. Tính hàm lợng Fe (% theo khối lợng) trong các hợp chất sau : FeO ; Fe 2 O 3 ; Fe 3 O 4 ; FeCO 3 . 39 III.10. Hỗn hợp khí X gồm 2 khí CO 2 và CO có tỉ khối so với khí H 2 bằng 20. Tính % theo thể tích từng khí trong hỗn hợp. III.11. Tính : a) Số gam NaOH để có số phân tử NaOH bằng số phân tử H 2 SO 4 trong 4,9 g H 2 SO 4 . b) Số gam khí N 2 có thể tích bằng thể tích của 1,6 g khí oxi (cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất). c) Số phân tử khí NH 3 có trong 5,6 lít khí NH 3 (đktc) d) Số mol Fe bằng số mol của 2,2 g khí CO 2 . III.12. Dựa vào nội dung "thể tích mol của chất khí" trong SGK hãy chứng minh biểu thức sau : A A / KK M d 29 . Biết trong không khí, khí N 2 chiếm 80% thể tích, khí O 2 chiếm 20% thể tích. III.13. Trộn hai khí O 2 và H 2 S theo tỉ lệ bao nhiêu về thể tích để đợc hỗn hợp khí A có tỉ khối so với không khí bằng 1,12 III.14. Hỗn hợp khí X gồm các khí CO 2 và CO. Hỗn hợp khí Y gồm các khí O 2 và N 2 . Viết biểu thức tính tỉ khối của hỗn hợp khí X so với hỗn hợp khí Y ( X / Y d ). III.15. Giải thích các cách làm sau : a) Khí N 2 và khí CO 2 đều không duy trì sự cháy, tại sao trong thực tế không dùng khí N 2 để chữa cháy mà lại dùng khí CO 2 . b) Thu khí O 2 bằng cách đặt đứng bình thu còn thu khí CH 4 bằng cách úp ngợc bình thu. c) Dùng khí H 2 (đắt hơn) để bơm vào bóng bay mà không dùng khí CO 2 (rẻ hơn). 40 III.16. Giải thích vì sao ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất, những thể tích bằng nhau của mọi chất khí đều chứa cùng số phân tử khí. Điều đó có thể áp dụng cho chất lỏng đợc không ? Vì sao ? III.17. Có 3 bình giống nhau chứa đầy các khí sau ở cùng điều kiện Bình A : chứa khí etilen C 2 H 4 . Bình B : chứa khí metan CH 4 . Bình C : chứa khí oxi O 2 . Nêu cách phân biệt 3 bình khí. III.18. So sánh hàm lợng (% theo khối lợng) của nguyên tố N trong các loại phân đạm sau : a) Đạm amoni nitrat NH 4 NO 3 . b) Đạm amoni sunfat (NH 4 ) 2 SO 4 . c) Đạm urê CO(NH 2 ) 2 . III.19. Để đánh giá hàm lợng nguyên tố P trong các loại phân lân ngời ta tính hàm lợng P quy về điphotpho pentaoxit (P 2 O 5 ). Hãy tính hàm lợng P trong các loại phân lân sau : Ca 3 (PO 4 ) 2 ; Ca(H 2 PO 4 ) 2 . III.20. Xác định công thức hoá học của các hợp chất có thành phần về khối lợng : a) 50% nguyên tố S và 50% nguyên tố O. b) 52,94% nguyên tố Al và 47,06% nguyên tố O. c) 8,33% nguyên tố hiđro ; 91,67% nguyên tố cacbon và có phân tử khối là 78 đvC. III.21. Khí X có thành phần gồm hai nguyên tố là C và H, trong đó nguyên tố H chiếm 14,29% về khối lợng. Xác định công thức phân tử của X, biết 2 X / O d = 1,3125. III.22. Khí butan C 4 H 10 có trong thành phần khí mỏ dầu. Tính thể tích khí oxi (đktc) cần để đốt cháy 2,9 gam butan và tính số gam nớc tạo thành sau phản ứng. Biết sản phẩm của phản ứng đốt cháy C 4 H 10 là CO 2 và H 2 O. 41 III.23. Xác định công thức của hợp chất hai nguyên tố gồm nguyên tố M và oxi. Trong đó, nguyên tố M có hoá trị VII và phân tử khối của hợp chất là 222. III.24. Viết phơng trình hoá học cho các phản ứng sau : a) Nung đồng kim loại trong không khí (có oxi) tạo thành đồng oxit (CuO). b) Nung đá vôi (CaCO 3 ) thành vôi sống (CaO) và khí cacbonic (CO 2 ). c) Khí metan (CH 4 ) tác dụng với khí oxi tạo thành khí cacbonic và nớc. d) Cho kim loại kẽm vào axit clohiđric (HCl) đợc muối kẽm clorua (ZnCl 2 ) và giải phóng khí hiđro (H 2 ). III.25. Để điều chế khí oxi trong phòng thí nghiệm, ngời ta nung thuốc tím (KMnO 4 ). Sau phản ứng, ngoài khí oxi còn thu đợc 2 chất rắn có công thức là K 2 MnO 4 và MnO 2 . a) Viết phơng trình hoá học của phản ứng. b) Tính khối lợng KMnO 4 cần để điều chế 2,8 lít O 2 (đktc) và khối lợng hai chất rắn sau phản ứng. III.26. Cho 6 g kim loại Mg phản ứng với 2,24 lít O 2 (đktc), sau phản ứng tạo thành magie oxit (MgO) a) Viết phơng trình hoá học. b) Tính khối lợng MgO tạo thành sau phản ứng. III.27*. Trên 2 đĩa cân A và B , đĩa A đặt cốc đựng dung dịch HCl, đĩa B đặt cốc đựng dung dịch axit sunfuric (H 2 SO 4 ) Điều chỉnh cho cân về vị trí thăng bằng. Cho vào cốc đựng dung dịch HCl 10 g CaCO 3 , xảy ra phản ứng theo sơ đồ : CaCO 3 + HCl CaCl 2 + H 2 O + CO 2 Cân mất thăng bằng. Để cân trở lại vị trí thăng bằng, ngời ta thêm vào cốc đựng dung dịch H 2 SO 4 a g kim loại kẽm, xảy ra phản ứng theo sơ đồ : 42 Zn + H 2 SO 4 ZnSO 4 + H 2 a) Viết các phơng trình hoá học. b) Tính a. (Biết dung dịch hai axit ở hai cốc đợc lấy d). III.28*. Cho 2,8 g oxit của kim loại R hoá trị II phản ứng với dung dịch axit HCl, sau phản ứng thu đợc muối RCl 2 và nớc. a) Viết phơng trình hoá học. b) Xác định tên kim loại, biết sau phản ứng thu đợc 0,9 g nớc. III.29. ở điều kiện (t o = 0 o C ; p = 1atm) 1 g H 2 và 16 g O 2 : A) có thể tích bằng nhau. B) đều có thể tích 22,4 lít. C) có thể tích khác nhau. D) H 2 : 1,2 lít ; O 2 : 22,4 lít. Hãy chọn câu đúng. III.30. Khí X có tỉ khối so với không khí lớn hơn 1 là : A) H 2 ; B) CH 4 ; C) C 2 H 2 ; D) CO 2 . Hãy chọn câu đúng. III.31. Hãy điền vào chỗ (?) để hoàn thành bảng sau : Chất M (khối lợng mol) m (khối lợng chất) n ( số mol) CO ? ? 0,5 NH 3 ? 8,5 ? KOH 56 ? ? O 2 ? ? 1,5 Cu ? 3,2 ? 43 C. Đề kiểm tra học kì I Đề số 1 I- Phần trắc nghiệm ( 3,5 điểm) Câu 1 (1,5 điểm) : Chọn câu đúng trong các câu sau : 1. Khí X có tỉ khối so với không khí gần bằng 0,97 ; X là khí nào trong các khí sau : A) CO 2 ; B) CO ; C) CH 4 ; D) SO 2 . 2. Dãy các khí nặng hơn không khí là : A) SO 2 ; C 2 H 4 ; H 2 . B) C 2 H 6 ; O 2 ; H 2 S. C) CO 2 ; CO ; H 2 S. D) H 2 S ; CH 4 ; Cl 2 . 3. Cho các chất : NH 3 ; NO 2 ; HNO 3 ; NH 4 NO 3 . Chất có hàm lợng nguyên tố nitơ nhỏ nhất là : A) NH 3 B) NO 2 ; C) HNO 3 ; D) NH 4 NO 3 . Câu 2 (2 điểm) : 1. Cho các từ và cụm từ : bằng, lớn hơn, nhỏ hơn, thể tích, khối lợng, phân tử khối, số mol. Chọn từ hay cụm từ thích hợp điền vào ô trống : a) Một mol H 2 SO 4 có khối lợng . (1) . một mol NaOH. b) 5,6 lít khí CO có số phân tử . (2) . số phân tử trong 5,6 lít O 2 ở cùng điều kiện. c) 2,8 g CaO có số mol .(3) . số mol trong 2,8 g MgO. d) Khí CO có . (4) . bằng .(5) của khí N 2 . 44 2. Cho các số : 6,023.10 23 ; 2 ; 0,05 ; 3 ; 1,5 ; 4. Hãy điền các số thích hợp vào các câu sau : a) Một mol nguyên tử Fe có số nguyên tử Fe . (6) . b) Thể tích của 0,5 mol H 2 gấp . (7) . lần thể tích của 4 g khí CH 4 ở cùng điều kiện. c) 4,9 g H 2 SO 4 có số mol là . (8) . d) Trong phơng trình hoá học của phản ứng : Cu + xHNO 3 Cu(NO 3 ) 2 + y NO 2 + 2H 2 O x = . (9) . và y = . (10) . II- Phần tự luận (6,5 điểm) Câu 1 (3 điểm) : Viết các phơng trình hoá học của phản ứng sau : HCl + KMnO 4 MnCl 2 + H 2 O + KCl + Cl 2 CaCl 2 + Na 3 PO 4 Ca 3 (PO 4 ) 2 + NaCl Câu 2 (3,5 điểm) : Cho 4 g lu huỳnh phản ứng với khí oxi thu đợc khí SO 2 . a) Viết phơng trình hoá học. b) Tính thể tích khí O 2 (đktc) cần thiết để tham gia phản ứng. Đề số 2 I- Phần trắc nghiệm Câu 1 : 1. Lựa chọn các phơng pháp xác định ở cột (II) sao cho phù hợp với tính chất cần xác định ở cột (I). Tính chất cần xác định (I) Phơng pháp xác định (II) A) Nhiệt độ nóng chảy 1. Làm thí nghiệm 45 Tính chất cần xác định (I) Phơng pháp xác định (II) B) Tính tan C) Tính dẫn điện D) Khối lợng riêng E) Tính cháy 2. Dùng nhiệt kế 3. Dùng ampe kế 4. Cân 5. Quan sát 6. Nếm 7. Đo thể tích 2. Chọn câu đúng, câu sai trong các câu sau : a) Một mol của mọi chất đều chứa 6,023.10 23 nguyên tử hay phân tử. b) ở đktc 1 mol của mọi chất đều có thể tích là 22,4 lít. c) Nguyên tử cacbon có khối lợng là 12 g. d) Khối lợng nguyên tử tập trung ở hạt nhân. Câu 2. 1. Hợp chất có thành phần gồm 2 nguyên tố X và Y. Biết hợp chất của X với oxi có công thức là X 2 O 3 , hợp chất của Y với hiđro có công thức là YH 4 . Hợp chất của X với Y có công thức hoá học là : A. XY ; B. X 2 Y 3 ; C. X 3 Y 4 ; D. X 4 Y 3 ; Chọn câu trả lời đúng. 2. Dãy các công thức hoá học biểu diễn các đơn chất là : A) Cl 2 ; C ; ZnO. B) Zn ; Cl 2 ; S. C) S ; C ; H 3 PO 4. D) MgCO 3 ; Cl 2 . Chọn câu trả lời đúng. II- Phần tự luận Câu 1 : 1. Lập các phơng trình hoá học của phản ứng sau : 46 [...]... bằng số (7) 4 Những (8) chuyển động rất nhanh quanh (9) và sắp xếp thành từng lớp II- Phần tự luận (2,0 điểm) Câu 2 (2,0 điểm): Lập công thức hoá học của hợp chất gồm hai nguyên tố : a) Nhôm (Al) và oxi (O) ; b) Kẽm (Zn) và clo (Cl) Biết : Nhôm có hoá trị III ; kẽm và oxi đều có hoá trị II ; clo có hoá trị I 47 Câu 3 (5,0 điểm): Lu huỳnh (S) cháy trong không khí,... magie clorua và hiđro 2 Sắt tác dụng với đồng sunfat tạo thành sắt (II) sunfat và đồng 3 Hiđro tác dụng với oxi tạo thành nớc 4 Natri sunfat tác dụng với bari clorua tạo thành bari sunfat và natri clorua 5 Kali hiđroxit tác dụng với sắt (II) nitrat tạo thành sắt (II) hiđroxit và kali clorua 6 Sắt (III) oxit tác dụng với hiđro tạo thành sắt và nớc Câu 4 (3 điểm): Cho 5,4 g nhôm tan hết vào dung dịch... + H2O 2 Lập công thức hoá học của hợp chất X, biết thành phần về khối lợng : 40% cacbon, 53,33% oxi và 6,67% hiđro Phân tử khối của X là 60 đvC Câu 2 : Cho 4 g oxit của một kim loại hoá trị II phản ứng với axit HCl L ợng axit cần dùng là 0,1 mol a) Viết phơng trình hoá học b) Xác định công thức hoá học của oxit Đề số 3 I- Phần trắc nghiệm (3 điểm) : Câu 1 (3,0 điểm) : Có những từ và cụm từ sau: nơtron,... trình biến đổi Hãy chọn từ, cụm từ thích hợp điền vào chỗ trống trong câu sau: Phản ứng hóa học là .(1) từ chất này thành chất khác Trong các phản ứng hoá học, chỉ có giữa các .thay đổi làm phân tử này biến đổi thành phân tử khác Phản ứng hoá học muốn xảy ra phải có điều kiện bắt buộc là các chất tham gia với nhau b) Xác định công thức chất ban đầu và sản phẩm: Cho phơng trình hoá học: CaCO3 +... thành sau phản ứng là 48 Câu 2 (1,5 điểm): Đánh dấu ì vào ô vuông trớc công thức hoá học đúng: 1 Na2O Na3O NaO Na2O3 2 K(OH)2 K(OH)3 KOH K2OH 3 AlSO4 Al2(SO4)3 Al2SO4 Al(SO)3 4 HSO4 H2SO4 H3SO4 5 CaNO3 Ca2NO3 Ca(NO3)2 Ca(NO3)3 6 MgCl2 MgCl3 Mg2Cl MgCl H(SO4)2 Biết : Na, K, Cl, OH, NO3 có hoá trị I ; Ca, Mg, SO4 có hoá trị II, Al có hoá trị III II- Phần tự luận (7,0 điểm) Câu 3 (3 điểm) : Hãy lập... nhân, nguyên tử Em hãy chọn từ hoặc cụm từ thích hợp để điền vào chỗ trống trong những câu sau : 1 Những hạt vô cùng nhỏ bé, trung hoà về điện, cấu tạo nên các chất đợc gọi là (1) 2 Nguyên tử gồm có (2) mang điện tích dơng và vỏ tạo bởi những (3) mang điện tích âm 3 Hạt nhân nguyên tử đợc tạo bởi (4) và (5) Trong mỗi nguyên tử, số (6) bằng... biểu diễn phản ứng là: S + O2 SO2 Em hãy cho biết: 1 Những chất tham gia và tạo thành trong phản ứng trên, chất nào là đơn chất, chất nào là hợp chất ? Vì sao ? 2 Thể tích khí oxi (đktc) cần dùng để đốt cháy hoàn toàn 1,5 mol nguyên tử lu huỳnh 3 Khí sunfurơ đợc sinh ra nặng hay nhẹ hơn không khí ? Vì sao ? (O = 16 ; S = 32) Đề số 4 I- Phần trắc nghiệm (3,0 điểm) Câu 1 (2,5 điểm) : a) Có những từ,... sắt (II) hiđroxit và kali clorua 6 Sắt (III) oxit tác dụng với hiđro tạo thành sắt và nớc Câu 4 (3 điểm): Cho 5,4 g nhôm tan hết vào dung dịch axit sunfuric loãng Sau phản ứng thu đợc 34,2 g nhôm sunfat và 0,6 g hiđro Al + H2SO4 Al2(SO4)3 + H2 1 Viết phơng trình hoá học 49 2 Tính số gam axit sunfuric đã phản ứng 50 . Chơng III Mol và tính toán hoá học A. Kiến thức trọng tâm 1. Chuyển đổi giữa khối lợng thể tích lợng chất số phân tử (nguyên tử) 2. Công thức tính. 10 là CO 2 và H 2 O. 41 III. 23. Xác định công thức của hợp chất hai nguyên tố gồm nguyên tố M và oxi. Trong đó, nguyên tố M có hoá trị VII và phân tử