33 đề thi thử THPT QG trường THPT chuyên đại học sư phạm hà nội lần 2

Đặt mua file word soạn tin “Tôi muốn mua đề hóa 2018 file word” gửi đến 0982.563.365 Đề thi thử THPT QG trường THPT Chuyên Đại học Sư phạm Hà Nội - lần Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; C = 12; N =14; O =16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Fe = 56; Cu = 64; Ag = 108; Ba = 137 Câu 1: Nước thải công nghiệp thường chứa ion kim loại nặng Hg2+, Pb2+, Fe3+, … Để xử lí sơ nước thải trên, làm giảm nồng độ ion kim loại nặng với chi phí thấp, người ta sử dụng chất sau đây? A NaCl B KOH C Ca(OH)2 D HCl Câu 2: Hỗn hợp X gồm Mg ( 0,10 mol); Al ( 0,04 mol) Zn ( 0,15 mol) Cho X tác dụng với dung dịch HNO3 loãng ( dư), sau phản ứng khối lượng dung dịch tăng 13,23 gam Số mol HNO3 tham gia phản ứng A 0,7750 mol B 0,6975 mol C 0,6200 mol D 1,2400 mol Câu 3: Xét sơ đồ phản ứng ( dung dịch) hợp chất hữu cơ:  AgNO3  NH3  H2O  HCl CH  CH   X   Y  Z (HgSO t ) (t ) Công thức Z A HO-CH2-CHO B CH3COONH4 C CH3CHO D CH3COOH C Cs D Li Câu 4: Kim loại có khối lượng riêng nhỏ A Hg B Al Câu 5: Cho sơ đồ điều chế HNO3 phịng thí nghiệm Phát biểu sau sai nói trình điều chế HNO3? A HNO3 có nhiệt độ sơi thấp ( 830C) nên dễ bị bay đun nóng B HNO3 axit yếu H2SO4 nên bị đẩy khỏi muối C HNO3 sinh dạng nên cần làm lạnh để ngưng tụ D Đốt nóng bình cầu đèn cồn để phản ứng xảy nhanh Đặt mua file word soạn tin “Tơi muốn mua đề hóa 2018 file word” gửi đến 0982.563.365 Câu 6: Cho phản ứng: aFe + bHNO3 → cFe(NO3)3 + dNO + eH2O Các hệ số a, b, c, d, e số nguyên đơn giản Tổng ( a+ b) bằng: A B C D Câu 7: Thủy phân 342 gam tinh bột với hiệu suất phản ứng 75%, khối lượng glucozơ thu A 360 gam B 250 gam C 270 gam D 300 gam Câu 8: Thủy phân 4,4 gam etyl axetat 100ml dung dịch NaOH 0,2M Sau phản ứng xảy hồn tồn, cạn dung dịch thu m gam chất rắn khan Giá trị m A 4,10 B 4,28 C 2,90 D 1,64 Câu 9: Cho 4,4 gam anđehit no, đơn chức, mạch hở X phản ứng hoàn toàn với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3 đun nóng thu 21,6 gam kim loại Ag Công thức X A HCHO B C3H7CHO C C2H5CHO D CH3CHO Câu 10: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp metyl axetat etyl axetat, thu CO2 m gam H2O Hấp thụ toàn sản phẩm cháy vào dung dịch Ca(OH)2 dư, thu 25 gam kết tủa Giá trị m A 4,5 B 3,6 C 6,3 D 5,4 Câu 11: Để phân biệt dung dịch AlCl3 dung dịch KCl ta dùng dung dịch A NaNO3 B HCl C NaOH D H2SO4 Câu 12: Có nhận xét sau: (a) Phân đạm amoni khơng nên bón cho loại đất chua (b) Độ dinh dưỡng phân lân đánh giá phần trăm khối lượng photpho (c) Thành phần supephotphat kép Ca(HPO4)2 CaSO4 (d) Người ta dùng loại phân bón chứa nguyên tố kali để tăng cường sức chống bệnh, chống rét chịu hạn cho (e) Tro thực vật loại phân kali có K2CO3 (f) Amophot loại phân bón phức hợp Số nhận xét sai A B C Câu 13: Tên gọi polime có cơng thức (-CH2-CH2-)n A polietilen B polistiren C polimetyl metacrylat D polivinyl clorua D Đặt mua file word soạn tin “Tôi muốn mua đề hóa 2018 file word” gửi đến 0982.563.365 Câu 14: Cho chất sau: etyl axetat, tripanmitin, saccarozơ, etylamin, Gly- Ala Số chất tham gia phản ứng thủy phân môi trường kiềm A B C D Câu 15: Thủy phân este X môi trường kiền, thu natri axetat rượu etylic Công thức X A CH3COOC2H5 B C2H5COOCH3 C CH3COOCH3 D C2H3COOC2H5 C tơ tằm D tơ capron C HNO3 D NH3 Câu 16: Tơ sản xuất từ xenlulozo A Tơ nilon 6-6 B tơ visco Câu 17: Chất sau chất điện li yếu? A NH4Cl B Na2CO3 Câu 18: Trong thực tế, không sử dụng cách sau để bảo vệ kim loại sắt khỏi bị ăn mòn? A Phủ lớp sơn lên bề mặt sắt B Phủ lớp sơn lên bề mặt sắt C Tráng kẽm lên bề mặt sắt D Tráng thiếc lên bề mặt sắt Câu 19: Đốt cháy hoàn toàn amin X ( nơ, đơn chức, mạch hở) O2, thu 4,48 lít CO2 1,12 lít N2 ( thể tích khí đo đktc) Cơng thức phân tử X A C2H5N B C2H7N C C3H9N D C4H11N Câu 20: Phát biểu sau đúng? A Để rửa ống nghiệm có dính anilin, dùng dung dịch HCl B Các amin không độc, sử dụng chế biến thực phẩm C Ở nhiệt độ thường, tất amin tan nhiều nước D Tất amin làm quỳ tím ẩm chuyển màu xanh Câu 21: Hấp thụ hồn tồn 4,48 lít khí SO2 ( đktc) vào dung dịch chứa 16 gam NaOH, thu dung dịch X Khối lượng muối tan thu dung dịch X A 18,9 gam B 23,0 gam C 20,8 gam D 25,2 gam Câu 22: Cho phát biểu sau: (a) Điện phân dung dịch NaCl ( điện cực trơ), thu khí H2 catot (b) Cho CO dư qua hỗn hợp Al2O3 CuO đun nóng, thu Al Cu (c) Nhúng Zn vào dung dịch chứa CuSO4 H2SO4, có xuất ăn mịn điện hóa (d) Kim loại có nhiệt độ nóng chảy thấp Hg, kim loại dẫn điện tốt Ag (e) Cho dung dịch AgNO3 dư vào dung dịch FeCl2, thu chất rắn gồm Ag AgCl Số phát biểu A B C D Đặt mua file word soạn tin “Tơi muốn mua đề hóa 2018 file word” gửi đến 0982.563.365 Câu 23: Alinin ( C6H5NH2) phenol (C6H5OH) có phản ứng với A dung dịch NaOH C nước Br2 B dung dịch HCl D dung dịch NaCl Câu 24: Điện phân nóng chảy hồn tồn 5,96 gam MCln, thu 0,04 mol Cl2 Kim loại M A Na B Ca C K D Mg Câu 25: Cho 66,2 gam hỗn hợp X gồm Fe3O4, Fe(NO3)2, Al tan hoàn toàn dung dịch chứa 3,1 mol KHSO4 Sau phản ứng hoàn toàn thu dung dịch Y chứa 466,6 gam muối sunphat trung hòa 10,08 lít đktc khí Z gồm khí có khí hóa nâu ngồi khơng khí Biết tỷ khối Z so với He 23182318 Phần trăm khối lượng Al hỗn hợp X gần với giá trị sau đây? A 15 B 20 C 25 D 30 Câu 26: Đun nóng 48,2 g hỗn hợp KMnO4, KClO3, sau thời gian thu 43,4 gam hỗn hợp chất rắn Y Cho Y tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl đặc, sau phản ứng thu đc 15,12 lít Cl2 (đktc) dung dịch gồm MnCl2, KCl, HCl dư Số mol HCl phản ứng A 1,9 B 2,4 C 2,1 D 1,8 Câu 27: Hỗn hợp X gồm hai muối R2CO3 RHCO3 Chia 44,7 gam X thành ba phần nhau: - Phần tác dụng hoàn toàn với dung dịch Ba(OH)2 dư, thu 35,46 gam kết tủa - Phần hai tác dụng hoàn toàn với dung dịch BaCl2 dư, thu 7,88 gam kết tủa - Phần ba tác dụng tối đa với V ml dung dịch KOH 2M Giá trị V A 180 B 200 C 110 D 70 Câu 28: Trộn 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm H2SO4 0,05M HCl với 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,2M Ba(OH)2 0,1M thu dung dịch X Dung dịch có pH A 13,0 B 1,2 C 12,8 D 1,0 Câu 29: Tiến hành thí nghiệm với dung dịch X, Y, Z, T Kết ghi bảng sau; Mẫu thử Thuốc thử Hiện tượng T Dung dịch Br2 Kết tủa trắng Y Quỳ tím Quỳ tím chuyển sang màu xanh X, Z Dung dịch AgNO3 NH3 đun nóng Kểt tủa Ag trắng bạc Z Cu(OH)2 Tạo dung dịch màu xanh lam X, Y, Z, T A Lysin, etyl fomat, glucozơ, anilin B Glucozơ, lysin, etyl fomat, anilin C Etyl fomat, lysin, glucozơ, axit acrylic D Etyl fomat, lysin, glucozơ, phenol Đặt mua file word soạn tin “Tơi muốn mua đề hóa 2018 file word” gửi đến 0982.563.365 Câu 30: Cho m gam bột Fe vào 200 ml dung dịch chứa hai muối AgNO3 0,15M Cu(NO3)2 0,1M, sau thời gian thu 3,84 gam hỗn hợp kim loại dung dịch X Cho 3,25 gam bột Zn vào dung dịch X, sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 3,895 gam hỗn hợp kim loại dung dịch Y Giá trị m A 0,560 B 2,24 C 2,800 D 1,435 Câu 31: Hỗn hợp E gồm este đơn chức, đồng phân cấu tạo chứa vòng benzen Đốt cháy hoàn toàn m gam E cần vừa đủ 8,064 lít khí O2 (đktc), thu 14,08 gam CO2 2,88 gam H2O Đun nóng m gam E với dung dịch NaOH (dư) có tối đa 2,80 gam NaOH phản ứng, thu dung dịch T chứa 6,62 gam hỗn hợp muối Khối lượng axit cacboxylic T A 3,84 gam B 3,14 gam C 3,90 gam D 2,72 gam Câu 32: Đốt cháy hoàn toàn a gam triglixerit X cần vừa đủ 4,83 mol O2, thu 3,42 mol CO2 3,18 mol H2O Mặt khác, cho a gam X phản ứng vừa đủ với dung dịch NaOH, thu b gam muối Giá trị b A 60,36 B 54,84 C 57,12 D 53,16 Câu 33: Cho sơ đồ chuyển hóa sau:  CH3OH/HCl,t  C2 H5OH/HCl,t  NaOHdu,to X  Y   Z  T o o Biết X axit glutamic, Y, Z, T chất hữu chứa nitơ Công thức phân tử Y T A C6H12O4N C5H7O4Na2N B C7H15O4NCl C5H8O4Na2NCl C C6H12O4NCl C5H7O4Na2N D C7H14O4NCl C5H7O4Na2N Câu 34: Hỗn hợp T gồm hai ancol đơn chức X Y (MX a+ b = 1+ = Đặt mua file word soạn tin “Tơi muốn mua đề hóa 2018 file word” gửi đến 0982.563.365 Câu 7: Đáp án C (C6H10O5)n → nC6H12O6 ntb = 324 : 162 = (mol) => nglu = (mol) Vì H = 75% => mglu = ( 180).0,75 = 270 (g) Câu 8: Đáp án D nCH3COOC2H5 = 4,4 : 88 = 0,05 (mol) ; nNaOH = 0,02 (mol) CH3COOC2H5 + NaOH → CH3COONa + C2H5OH 0,02← 0,02 →0,02 mRẮN = mCH3COONa = 0,02 82 = 1,64 (g) Câu 9: Đáp án D nAg = 21,6 : 108 = 0,2 (mol) => nRCHO = nAg/2 = 0,1 (mol) => MRCHO = 4,4 : 0,1 = 44 (g/mol) => CH3CHO Câu 10: Đáp án A Đốt cháy metyl axetat etyl axetat thu nCO2 = nH2O => nH2O = nCO2 = nCaCO3 = 25: 100 = 0,25 (mol) => mH2O = 0,25 18 = 4,5 (g) Câu 11: Đáp án C Dùng dd NaOH để phân biệt AlCl3 KCl cho từ từ đến dư dd NaOH vào AlCl3 có tượng xuât kêt tủa sau kết tủa tan, cịn KCl khơng có tượng AlCl3 + 3NaOH → 3NaCl + Al(OH)3↓ Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O Câu 12: Đáp án C Các nhận xét sai: b) sai độ dinh dưỡng phân lân đánh giá phần trăm khối lượng P2O5 c) sai thành phần supephotphat kép Ca(H2PO4)2 => Có nhận xét sai Câu 13: Đáp án A Câu 14: Đáp án C Các chất thủy phân môi trường kiềm: etyl axetat, tripanmitin, Gly- Ala => có chất Câu 15: Đáp án A X là: CH3COOC2H5 Đặt mua file word soạn tin “Tơi muốn mua đề hóa 2018 file word” gửi đến 0982.563.365 CH3COOC2H5 + NaOH → CH3COONa + C2H5OH Câu 16: Đáp án B Tơ visco tơ sản xuất từ xenlulozo Câu 17: Đáp án D Ghi nhớ: Chất điện li yếu axit yếu, bazo yếu Câu 18: Đáp án B Để bảo vệ sắt bị ăn mịn phải phủ kim loại hoạt động hóa học sắt lên bề mặt sắt => phủ đồng kim loại yếu sắt nên sắt khơng bảo vệ sắt Câu 19: Đáp án B nCO2 = 4,48 : 22,4 = 0,2 (mol); nN2 = 1,12 : 22,4 = 0,05 (mol) Gọi CTCT amin CnH2n+3 N BTNT N: namin = 2nN2 = 0,1 (mol) n = nCO2/ namin = 0,2 : 0,1 = => CTPT C2H7N Câu 20: Đáp án A A C6H5NH2 + HCl → C6H5NH3Cl ( muối không độc) B sai, amin chất độc C sai, amin đầu dễ tan nước, amin khó tan hơn, riêng anilin tan nước D sai, anilin khơng làm quỳ tím chuyển màu Câu 21: Đáp án D nSO2 = 4,48 : 22,4 = 0,2 (mol) ; nNaOH = 16: 40 = 0,4 (mol) Ta thấy nNaOH/ nSO2 = => tạo muối Na2SO3 => mNa2SO3 = 0,2 126 = 25, 2(g) Câu 22: Đáp án A Các phát biểu là: a) dpdd  2NaOH + H2 (catot) + Cl2 (anot) a) 2NaCl + 2H2O  b) sai CO không khử Al2O3 nên sau phản ứng phải thu Al2O3 Cu c) d) e) 3AgNO3 + FeCl2 → Fe(NO3)3 + 2AgCl↓ + Ag↓ => có phát biểu Đặt mua file word soạn tin “Tôi muốn mua đề hóa 2018 file word” gửi đến 0982.563.365 Câu 23: Đáp án C Câu 24: Đáp án C 2MCln → 2M + nCl2 0,08/n ← 0,04 (mol) Ta có: 0, 08 ( M  35,5n)  5,96  M  39n n => n = M =39 (Kali) Câu 25: Đáp án A K 2SO  Fe3O H : 0, mol Fe  SO 3  66, 2g Fe  NO3 2  KHSO  466, 6g   0, 45 mol   H 2O Al2  SO 3 NO : 0, 05 mol y mol    3,1mol Al  NH  SO 4  Dùng quy tắc đường chéo => nH2 = 0,4 (mol); nNO = 0,05 (mol) Bảo tồn khối lượng ta có: mx + mKHSO4 = mmuối + mkhí + mH2O => mH2O = 66,2 + 3,1 136 – 466,6 – 0,45 46/9 = 18,9 (g) => nH2O = 1,05 (mol) Bảo toàn nguyên tố H => nKHSO4 = 2nH2 + 2nH2O + 4nNH4+ => nNH4+ = (3,1 – 2.0,4 – 2.1,05)/4 = 0,05 (mol) Bảo toàn nguyên tố N: 2nFe(NO3)2 = nNO + nNH4+ => nFe(NO3)2 = ( 0,05 + 0,05)/2 = 0,05 (mol) Bảo toàn nguyên tố O: 4nFe3O4 + 6nFe(NO3)2 = nNO + nH2O => nFe3O4 = 0,2 (mol) mAl = 66,2 – mFe(NO3)2 – mFe3O4 = 66,2 – 0,05.180 – 0,2.232 = 10,8(g) %mAl = (10,8: 66,2).100% = 16,3% gần với 15% Câu 26: Đáp án D Đặt a, b số mol KMnO4 KClO3 ban đầu => 158a + 122,5b = 48,2 (1) nO (X) = 4a + 3b => nO(Y) = 4a + 3b – 0,3 => nHCl = 2nH2O = (4a + 3b – 0,3) Dung dịch thu chứa KCl ( a + b) ; MnCl2 ( a) Bảo toàn nguyên tố Cl: b + 2( 4a + 3b – 0,3) = a + b + 2a + 2.0,675 (2) Từ ( 1) (2) => a = 0,15 b = 0,2 10 Đặt mua file word soạn tin “Tôi muốn mua đề hóa 2018 file word” gửi đến 0982.563.365 => nHCl = 1,8 mol Câu 27: Đáp án A Gọi số mol R2CO3 RHCO3 x y mol phần + Phần 1: nBaCO3 = x + y = 0,18 mol + Phần 2: nBaCO3 = x = 0,04 mol => y = 0,14 mol Vậy xét phần có m = 14,9 g => 0,04 ( 2R + 60) + 0,14 ( R + 61) = 14,9 => R = 18 ( NH4) + Phần 3: nKOH = 2nNH4HCO3 + 2n(NH4)2CO3 = 0,36 mol => V = 0,18 lít = 180ml Câu 28: Đáp án A ∑ nH+ = 2nH2SO4 + nHCl = 0,1.0,05 + 0,1.0,1 = 0,02 (mol) ∑ nOH- = nNaOH + 2nBa(OH)2 = 0,1.0,2 + 0,1.0,1 = 0,04 (mol) H+ + OH- → H2O 0,02 → 0,02 => nOH- dư = 0,04 – 0,02 = 0,02 (mol) => [OH-] = n: V = 0,02 : 0,2 = 0,01 M pH = 14 + log(OH-) = 14 + (-1) = 13 Câu 29: Đáp án D X phản ứng với dd AgNO3/NH3 cho kết tủa Ag=> X etyl fomat Y làm quỳ tím chuyển sang màu xanh => Y lysin ( có nhóm NH2) Z vừa tạo kết tủa Ag với dd AgNO3/NH3 vừa tạo dung dịch xanh lam với Cu(OH)2 => Z glucozo T tạo kết tủa trắng với dd Br2 => T anilin phenol Vậy thứ tự phù hợp X, Y, Z, T etyl fomat, lysin, glucozo, phenol Câu 30: Đáp án B 11 Đặt mua file word soạn tin “Tơi muốn mua đề hóa 2018 file word” gửi đến 0982.563.365   Ag 1   3,84 g Cu   1 Ag NO3 : 0, 03mol m  g  Fe  2  Cu  NO3  : 0, 02 mol  Fe  NO3 2 0,05mol Zn0 ddX   Cu  NO3 2   Cu  0   II  Fe  3,895g    Zn du    2 dd Y :Zn  NO3 2 Từ sơ đồ phản ứng ta thấy Fe từ số oxi hóa => ne( Ag+, Cu2+ nhận) = ne ( Zn nhường) Mà ∑ ne ( Ag+, Cu2+ nhận) = 0,03.1 + 0,02.2 = 0,07 < ne ( Zn nhường) = 0,1 (mol) => Zn dư sau phản ứng => nZn pư = ½ ne nhận = ½ 0,07 = 0,035 (mol) => nZn dư = 0,05 – 0,035 = 0,015 (mol) mFe + mAg bđ + mCu bđ + mZn dư = mAg+Cu (I) + mCu + Fe + Zn (II) => mFe = mAg+Cu (I) + mCu + Fe + Zn (II) - ( mAg bđ + mCu bđ + mZn dư ) => mFe = 3.84 + 3,895 – (0,03.108 + 0,02.64 + 0,015 65) mFe = 2,24 (g) Câu 31: Đáp án B TN1: nO2 = 0,36 mol nCO2 = 0,32 mol => nC = 0,32 mol nH2O = 0,16 mol => nH = 0,32 mol BTNT O: nO = 2nCO2 + nH2O – 2nO2 = 0,32.2 + 0,32 – 0,36.2 = 0,08 mol => C:H:O = 0,32:0,32:0,08 = 8:8:2 => C8H8O2 TN2: nNaOH = 0,07 mol neste = 0,5nO = 0,04 mol nNaOH/neste = 0,07/0,04 = 1,75 => este phenol   x  0, 03 A  este cua phenol  : x  x  y  n E  0, 04 E    2x  y  n NaOH  0,  y  0, 01 B : y  n H2O  x  0,03mol 12 Đặt mua file word soạn tin “Tơi muốn mua đề hóa 2018 file word” gửi đến 0982.563.365  HCOOC6 H 4CH  HCOOCH 2C H A  0, 03mol   ; B  0, 01mol   CH 3COOC6 H C6 H 5COOCH TH1 : HCOOC6 H CH  A  va C6 H 5COOCH  B   m muoi  7,38gam  loai  TH : CH 3COOC6 H  A  va C6 H 5COOCH  B   m muoi  7,38  loai  Câu 32: Đáp án B X + a gam O2 → CO2 4,83 mol + 3,42 mol H2O 3,18 mol BTKL => a = 3,42.44+3,18.18-4,83.32 = 52,16 gam BTNT O: nO(X) = 2nCO2+nH2O-2nO2 = 0,36 mol => nX = 0,36/6 = 0,06 mol (Vì X chứa 6O) (RCOO)3 C3H5  3NaOH  3RCOONa  C3H5 (OH)3 BTKL   b  a  m NaOH  m C3H5 (OH)3  53,16  40.0,18  0, 06.92  54,84gam Câu 33: Đáp án C X HOOC  CH  CH  CH  COOH C5 H O N | NH Y H3COOC  CH  CH  CH  COOH C6 H12O NCl | NH3Cl Z H3COOC  CH  CH  CH  COOC H C8H16O NCl | NH3Cl T NaOOC  CH  CH  CH  COONa C5H 7O Na N | NH Câu 34: Đáp án D R1OR1 R1OH H2SO4d R1OH du   O2 vd:1,95mol 27, gam   R1OR    H 2O   R 2OH R 2OH du 0,08mol R OR  6,76gam  0,08mol  n ancol pu  2n ete  0,16mol 13 Đặt mua file word soạn tin “Tôi muốn mua đề hóa 2018 file word” gửi đến 0982.563.365 ROR : 2R  16  6,78  C2 H5  R  34, 25  C3H 0,08 Đốt cháy Z đốt cháy T Giả sử số mol ban đầu C2H5OH C3H7OH x, y C2H5OH+3O2 → 2CO2 + 3H2O x 3x C3H7OH + 4,5O2 → 3CO2 + 4H2O y 4,5y 3x  4,5y  1,95 x  0,   46 x  60 y  27,  y  0,3 Ete gồm: C2H5 (a mol); C3H7 (b mol); O (0,08 mol) 29a  43b  0, 08.16  6, 76 a  0,1   b  0, 06 a  b  n ancol pu  0,16 0,1  H C2 H5OH  0,  50%  0, 06 H  20% C3 H OH   0,3 Câu 35: Đáp án B Cu2+:x Cl-: y Ở catot khí => H2O bị đp Catot: Cu2+ +2e → Cu x 2x H2O +1e → 0,5H2 + OHy-2x 0,5y-x Anot: Cl- - 1e → 0,5Cl2 y y 0,5y => 0,5y = 4(y-2x) => x/y=3/8 =>%mCuSO4 = 160.3/(160.3+74,5.8) = 44,61% Câu 36: Đáp án A (a) S Không phản ứng (b) S Fe điều chế phương pháp thủy luyện 14 Đặt mua file word soạn tin “Tôi muốn mua đề hóa 2018 file word” gửi đến 0982.563.365 (c) S K không khử (d) Đ Câu 37: Đáp án B (a) S Điều chế phản ứng trùng hợp (b) S Anilin điều kiện thường chất lỏng (c) Đ (d) Đ (e) Đ Câu 38: Đáp án C Dễ dàng suy (1) KNO3; (2) HNO3; (3) H2SO4 3Cu (1) (2) (3) (4) + 8H+ + 2NO3 → Bđ Pư 0,25 Bđ Pư 0,75 3Cu2+ +2NO +4H2O 0,25 0,75 Câu 39: Đáp án D X, Y, Z C4 X: CH≡C-C≡CH Y: CH≡C-C=CH2 Z: CH≡C-C-CH3 (a) Đ (b) S (c) S (d) Đ Câu 40: Đáp án C nN2=0,0375 => nN = 0,075 mol Quy đổi M thành:  Na 2CO3 : 0, 0375 COONa : 0, 075 CO : x  0, 0375 CONH : 0, 0875    O2 Muoi  NH : 0, 075     NaOH:0,75  CH : x CH : x H O : x  0, 075  H O : y  N : 0, 0375  H 2O : y 15 Đặt mua file word soạn tin “Tơi muốn mua đề hóa 2018 file word” gửi đến 0982.563.365 44  x  0, 0375   18  x  0, 075   m binh tan g  13, 23  x  0,165    y  0, 025 0, 075.0,5  x  y  n H 2O dot M   0, 2275  m  43.0, 075  14x  18y  5,985 16 ... + 0, 02. 64 + 0,015 65) mFe = 2, 24 (g) Câu 31: Đáp án B TN1: nO2 = 0,36 mol nCO2 = 0, 32 mol => nC = 0, 32 mol nH2O = 0,16 mol => nH = 0, 32 mol BTNT O: nO = 2nCO2 + nH2O – 2nO2 = 0, 32. 2 + 0, 32 – 0,36 .2. .. C 6,0 D 7,5 Đáp án 1-C 2- A 3-D 4-D 5-B 6-B 7-C 8-D 9-D 10-A 11-C 12- C 13-A 14-C 15-A 16-B 17-D 18-B 19-B 20 -A 21 -D 22 -A 23 -C 24 -C 25 -A 26 -D 27 -A 28 -A 29 -D 30-B 31-B 32- B 33- C 34-D 35-B 36-A 37-B... quỳ tím chuyển màu Câu 21 : Đáp án D nSO2 = 4,48 : 22 ,4 = 0 ,2 (mol) ; nNaOH = 16: 40 = 0,4 (mol) Ta thấy nNaOH/ nSO2 = => tạo muối Na2SO3 => mNa2SO3 = 0 ,2 126 = 25 , 2( g) Câu 22 : Đáp án A Các phát