29 đề thi thử THPT QG trường THPT chuyên bắc giang – lần 2

Câu 2: Dung dịch chất nào sau đây phản ứng với CaCO3 giải phóng khí CO2?. Kim loại trong dãy có nhiệt độ nóng chảy cao nhất là Câu 5: Dung dịch nào sau đây không tác dụng với FeNO32A. C

Trang 1

1

Đề thi thử THPT QG trường THPT chuyên Bắc Giang – Lần 2

Câu 1: Cho CH3CHO phản ứng với H2 ( xúc tác Ni, đun nóng), thu được

A CH3COOH B HCOOH C CH3OH D CH3CH2OH

Câu 2: Dung dịch chất nào sau đây phản ứng với CaCO3 giải phóng khí CO2?

A C2H5OH B CH3NH2 C C6H5NH2 D CH3COOH

Câu 3: Đốt cháy hoàn toàn 0,15 mol CH3COOC2H5, thu được V lít khí CO2 (đktc) Giá trị của V là

Câu 4: Cho dãy các kim loại: Na, Al, W,Fe Kim loại trong dãy có nhiệt độ nóng chảy cao

nhất là

Câu 5: Dung dịch nào sau đây không tác dụng với Fe(NO3)2 ?

Câu 6: Để xử lí chất thải có tính axit, người ta thường dùng

A nước vôi B phèn chua C giấm ăn D muối ăn

Câu 7: Protein có phản ứng màu biure với chất nào sau đây?

Câu 8: Dung dịch NaOH phản ứng được với dung dịch của chất nào sau đây?

A KNO3 B K2SO4 C NaHCO3 D BaCl2

Câu 9: Cho các ứng dụng: dùng làm dung môi (1); dùng để tráng gương (2); dùng làm

nguyên liệu để sản xuất chất dẻo, dùng làm dược phẩm (3); dùng trong công nghiệp thực phẩm (4) Những ứng dụng của este là

A (1), (2), (4) B (1), (3), (4) C (1), (2), (3) D (2), (3), (4) Câu 10: Trong quá trình điện phân dung dịch KCl, ở cực dương ( anot) xảy ra

A sự khử ion K+ B sự oxi hóa ion K+ C sự khử ion Cl- D sự oxi hóa ion Cl -Câu 11: Đun nóng dung dịch chứa m gam glucozơ với lượng dư dung dịch AgNO3 trong

NH3 Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 16,2 gam Ag Giá trị của m là

Câu 12: Cho các phát biểu về NH3 và NH4+ như sau:

(1) Trong NH3 và NH4+, nitơ đều có số oxi hóa -3;

(2) NH3 có tính bazơ, NH4+ có tính axit;

(3) Trong NH3 và NH4+, đều có cộng hóa trị 3;

(4) Phân tử NH3 và ion NH4+ đều chứa liên kết cộng hóa trị

Trang 2

2

Số phát biểu đúng là

Câu 13: Tất cả các kim loại Fe, Zn, Cu, Ag đều tác dụng được với dung dịch

A KOH B HNO3 loãng C H2SO4 loãng D HCl

Câu 14: Cho dãy các chất: dung dịch saccarozơ, glixerol, ancil etylic, natri axetat Số chất

phản ứng với Cu(OH)2 ở điều kiện thường là

Câu 15: Dung dịch HCl 0,01 M có pH bằng

Câu 16: Phương trình hóa học nào sau đây sai

A 5Mg + 2P t Mg5P2 B NH4Cl t NH3 + HCl

C 2P + 3Cl2 t 2PCl3 D 4Fe(NO3)2 t 2Fe2O3 + 8NO2 + O2

Câu 17: Hỗn hợp X gồm CH3OH, C2H5OH, C3H7OH, HCOOH ( số mol của CH3OH bằng số mol của C3H7OH) Cho m gam X tác dụng với Na dư, thu được 2,24 lít H2 ( đktc) Giá trị của

m là

Câu 18: Phát biểu nào sau đây đúng?

A Cho mẫu đá vôi vào dung dịch giấm ăn, không thấy sủi bọt khí

B Cho Zn vào dung dịch giấm ăn, không có khí thoát ra

C Giấm ăn làm quỳ tím chuyển sang màu xanh

D Giấm ăn làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ

Câu 19: Cho các phản ứng hóa học sau:

(1) FeS + 2HCl → (2) 2KClO3 t khí Y

(3) NH4NO3 + NaOH → (4) Cu + 2H2SO4 ( đặc) t

(5) 2KMnO4 + 16HCl (đặc) → (6) NaCl (rắn) + H2SO4 ( đặc) t

Số phản ứng tạo chất khí khi tác dụng được với dung dịch NaOH là

Câu 20: Nhiệt phân hoàn toàn 14,14 gam KNO3, thu được m gam chất rắn giá trị của m là

Câu 21: Nhỏ từ từ V lít dung dịch chứa Ba(OH)2 0,5M vào dung dịch chứa x mol NaHCO3

và y mol BaCl2 Đồ thị sau dãy biểu diễn sự phụ thuộc giữa số mol kết tủa và thể tích dung dịch Ba(OH)2

Trang 3

3

Giá trị x,y tương ứng là

A 0,4 và 0,05 B 0,2 và 0,05 C 0,2 và 0,10 D 0,1 và 0,05 Câu 22: Trong các polime sau: (1) poli ( metyl metacrylat); (2) polistiren; (3) nilon – 7; poli (

etylen- terephtalat); (5) nilon- 6,6; (6) poli (vinyl axetat), các polime là sản phẩm của phản ứng trùng ngưng là:

A (1), (3), (6) B (1), (2), (3) C (3), (4), (5) D (1), (3), (5) Câu 23: Cho dãy các chất:metan, etilen, axetilen, etan, ancol anlylic,axit acrylic, glixerol Số

chất trong dãy có khả năng làm mất màu dung dịch nước brom là

Câu 24: Hỗn hợp X gồm Fe2O3, FeO và Cu (Trong đó sắt chiếm 52,5% về khối lượng) Cho

m gam X tác dụng với 420 ml dung dịch HCl 2M (dư) tới phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch Y và còn lại 0,2 m gam chất rắn không tan Cho dung dịch AgNO3 dư vào Y, thu được khí NO và 141,6 gam kết tủa Giá trị của m là

Câu 25: Cho m gam Fe tác dụng với oxi một thời gian, thu được 14, 64 gam hỗn hợp rắn X

Hòa tan toàn bộ X trong V lít dung dịch HNO3 0,2M, thu được dung dịch Y chỉ chứa muối và 1,344 lít khí NO ( sản phẩm khử duy nhất của N+5, ở đktc) Cho dung dịch NaOH dư vào Y, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 20,94 gam kết tủa giá trị của V là

Câu 26: Phát biểu nào sau đây đúng?

A Xà phòng là hỗn hợp muối natri hoặc kali của axit axetic

B Cacbohidrat là những hợp chất hữu cơ đơn chức

C Chất béo là trieste của glixerol với axit béo

D Glucozơ là đồng phân của saccarozơ

Câu 27: Hòa tan hoàn toàn 20,88 gam một oxit sắt bằng dung dịch H2SO4 đặc, nóng thu được dung dịch X và 3,248 lít khí SO2 ( sản phẩm khử duy nhất, ở đktc) Cô cạn dung dịch X, thu được m gam muối sunfat khan Giá trị của m là

Trang 4

4

Câu 28: Cho các chất sau: axit acrylic, foman đehit, phenyl fomat,glucozơ, anđêhit axetic,

metyl axetat, saccarozơ Số chất có thể tham gia phản ứng tráng bạc là

Câu 29: Nung hỗn hợp X gồm Al và Fe3O4 có tỷ lệ khối lương 1: 1, sau khi các phản ứng hoàn toàn thu được chất rắn Y Thành phần các chất trong Y là

A Al2O3, Fe và Fe3O4 B Al2O3 và Fe

C Al2O3, FeO và Al D Al2O3, Fe và Al

Câu 30: Cho 4,64 gam Fe3O4 tác dụng với khí H2 ở nhiệt độ cao Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được m gam H2O.Giá trị của m là

Câu 31: Cho 0,69 gam một kim loại kiềm tác dụng với nước (dư) thu được 0,015 mol khí H2 Kim loại kiềm là

Câu 32: Đốt cháy hoàn toàn 6,2 gam metylamin (CH3NH2), thu được sản phẩm có chứa V lít khí N2 (đktc) Giá trị của V là

Câu 33: Chia 1,6 lít dung dịch Cu(NO3)2 và HCl làm hai phần bằng nhau

- Điện phân( điện cực trơ, màng ngăn xốp, hiệu suất điện phân 100%, bỏ qua sự hòa tan của khí trong nước và sự bay hơi của nước) phần 1 với cường độ dòng điện không đổi I = 2,5A Sau thời gian t giây, thu được dung dịch X và 0,14 mol một khí duy nhất ở anot X phản ứng vừa đủ với dung dịch NaOH 0,8M được 1,96g kết tủa

- Cho m g bột Fe vào phần 2 đến khi phản ứng hoàn toàn thu được 0,7m gam kim loại và V lít NO ( sản phẩm khử duy nhất, ở đktc) Giá trị của m, V lần lượt là

A 28,0 và 6,72 B 23,73 và 2,24 C 28,0 và 2,24 D 23,73 và 6,72 Câu 34: Hỗn hợp E gồm bốn chất mạch hở X, Y, Z, T (trong đó: X, Y ( MX < MY) là hai axit

kế tiếp thuộc cùng dãy đồng đẳng axit fomic, Z là este hai chức tạo bởi X, Y và ancol T) Đốt cháy 37,56 gam E cần dùng 24,864 lít O2 (đktc), thu được 21,6 gam nước Mặt khác, để phản ứng vừa đủ với 12,52 gam E cần dùng 380 ml dung dịch NaOH 0,5M Biết rằng ở điều kiện thường, ancol T không tác dụng được với dung dịch Cu(OH)2 Phần trăm khối lượng của X

có trong hỗn hợp E gần nhất với:

Câu 35: Cho sơ đồ chuyển hóa: HCl NH 3 H O 2 t0 dpnc

Cho biết M là kim loại Nhận định nào sau đây không đúng?

Trang 5

5

A Trong công nghiệp M được điều chế bằng phương pháp điện phân nóng chảy

B X,Y , Z tác dụng được với dung dịch HCl

C M là kim loại có tính khử mạnh

D Y và Z đều là hợp chất lưỡng tính

Câu 36: Cho các dung dịch sau: Ba(HCO3)2, NaOH, AlCl3, KHSO4 được đánh số ngẫu nhiên

là X, Y, Z, T Tiến hành các thí nghiệm sau:

Dung dịch Ba(OH)2 Kết tủa trắng Kết tủa trắng Đồng nhất Kết tủa trắng,

sau tan

Dung dịch chất Y là

Câu 37: Cho các phát biểu sau:

(a) Phenol ( C6H5OH) và anilin đều phản ứng với dung dịch nước brom tạo ra kết tủa

(b) Anđehit phản ứng với H2 ( xúc tác Ni, t0) tạo ra ancol bậc một;

(c) Axit fomic tác dụng với dung dịch KHCO3 tạo ra CO2;

(d) Etylen glicol, axit axetic và glucozơ đều hòa tan được Cu(OH)2 ở điều kiện thường; (e) Tinh bột thuộc loại polisaccarit

(g) Poli (vinyl clorua), polietilen được dùng làm chất dẻo;

(h) Dung dịch anilin làm quỳ tím chuyển sang màu xanh

Số phát biểu đúng là

Câu 38: Cho các chất hữu cơ X, Y, Z có công thức phân tử C4H8O2 thỏa mãn các tính chất sau:

- X có cấu tạo mạch cacbon phân nhánh, phản ứng được với Na và NaOH

- Y tác dụng được với dung dịch NaOH và được điều chế từ ancol và axit có cùng số nguyên

tử cacbon trong phân tử

- Z có cấu tạo mạch cacbon không phân nhánh, tác dụng được với dung dịch NaOH và có phản ứng tráng bạc

Các chất X, Y, Z lần lượt là:

A CH3CH(CH3)COOH, CH3COOCH2CH3, HCOOCH2CH2CH3

B CH3CH(CH3)COOH, CH3CH2COOCH3, HCOOCH2CH2CH3

Trang 6

6

C CH3[CH2]2COOH, CH3CH2COOCH3, HCOOCH2(CH3)2

D CH3[CH2]2COOH, CH3COOCH2CH3, HCOOCH2CH2CH3

Câu 39: Đun nóng 0,1 mol hỗn hợp T gồm 2 peptit mạch hở T1, T2 ( T1 ít hơn T2 một liên kết peptit, đều được tạo thành từ X, Y là hai amino axit có dạng H2N – CnH2n-COOH; MX < MY) với dung dịch NaOH vừa đủ, thu được dung dịch chứa 0,42 mol muối của X và 0,14 mol muối của Y Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn 13,2 gam T cần vừa đủ 0,63 mol O2 Phân tử khối của T1 là

Câu 40: Nung m gam hỗn hợp X gồm Fe(NO3)2, FeCO3 và Fe(OH)2 trong bình chân không, thu được chất rắn duy nhất là Fe2O3 và a mol hỗn hợp khí và hơi gồm NO2, CO2 và H2O Mặt khác, hòa tan hoàn toàn m gam X trong 120 gam dung dịch H2SO4 14,7%, thu được dung dịch chỉ chứa 38,4 gam muối trung hòa của kim loại và hỗn hợp khí gồm NO và CO2 Giá trị của a là

Đáp án

11-D 12-D 13-B 14-A 15-A 16-B 17-B 18-D 19-C 20-A 21-B 22-C 23-B 24-B 25-A 26-C 27-A 28-B 29-A 30-A 31-A 32-C 33-B 34-A 35-B 36-B 37-A 38-A 39-D 40-C

LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Đáp án D

CH3CHO + H2 Ni,t CH3CH2OH

Câu 2: Đáp án D

Ghi nhớ: tất cả các axit hữu cơ đều mạnh hơn axit H2CO3 nên đẩy được anion CO32- ra khoir dung dịch muối

2CH3COOH + CaCO3 → (CH3COO)2Ca + CO2 + H2O

Câu 3: Đáp án C

C4H8O2 → 4CO2

0,15→ 0,6 (mol)

=> VCO2 = 0,6 22,4 = 13,44 (lít)

Trang 7

7

Nhiệt độ nóng chảy của kim loại theo thứ tự: W > Fe > Al > Na

Vậy W có nhiệt độ nóng chảy cao nhất

MgSO4 không tác dụng được với Fe(NO3)3

Còn AgNO3, Ba(OH)2, HCl tác dụng được với Fe(NO3)3 theo phương trình sau:

AgNO3 + Fe(NO3)2 → Fe(NO3)3 + Ag↓

Ba(OH)2 + Fe(NO3)2 → Ba(NO3)2 + Fe(OH)2↓

3Fe2+ + NO3- + 4H+ → 3Fe3+ + NO + 2H2O

Câu 6: Đáp án A

Để xử lí chất thải có tính axit thì ta phải dùng chất có tính bazo để trung hòa hết lượng axit thải ra

=> dùng nước vôi

Protein có phản ứng với dd Cu(OH)2 sinh ra phức chất có màu tím đặc trưng

NaOH + NaHCO3 → Na2CO3 + H2O

Câu 9: Đáp án B

Các ứng dụng của este là:

(1) dùng làm dung môi (do este có khả năng hòa tan tốt các chất hữu cơ, kể cả các hợp chất cao phân tử)

(3) dùng làm nguyên liệu sản xuất chất dẻo, dùng làm dược phẩm

(4) Dùng trong công nghiệp thực phẩm ( vì 1 số este có mùi thơm của hoa quả)

2KCl dpnc 2K (catot) + Cl2 ( anot)

Anot: xảy ra quá trình oxi hóa ion Cl

-2Cl- → Cl2 + 2e

1glu → 2Ag

0,075 ← 0,15 (mol)

=> mGlu = 0,075 180 = 13,5 (g)

Các phát biểu đúng là: (1), (2), (3), (4)

Trang 8

8

Các chất đó là: dd saccarozo, glixerol => có 2 chất

pH = -log[H+] = - log[0,01] = 2

A,B,D đúng

B Sai => sửa 2P + 5Cl2 t 2PCl5

Vì nCH3OH = nC3H7OH => 2 chất này có phân tử khối trung bình bằng ( 32 + 60)/2 = 46 (g/mol)

=> Quy tất cả các chất X về cùng 1 chất có MX = 46 (g/mol)

nH2 = 0,1 (mol) => nX = nH linh động = 2nH2 = 0,2 (mol)

=> mX = 0,2.46 = 9,2 (g)

A Sai, giấm ăn là dd CH3COOH Axit CH3COOH mạnh hơn H2CO3 nên sẽ xảy ra phản ứng 2CH3COOH + CaCO3 → (CH3COO)2Ca + CO2↑ + H2O => hiện tượng có sủi bọt khí

B Sai vì Zn + CH3COOH → (CH3COO)2Zn + H2↑ => hiện tượng có khí thoát ra

C Sai vì giấm ăn là dd CH3COOH có tính axit nên phải làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ

D đúng

(1) FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S↑

(2) 2KClO3 2KCl + O2↑

(3) NH4NO3 + NaOH → NaNO3 + NH3↑ + H2O

(4) Cu + 2H2SO4 ( đặc) t CuSO4 + 2H2O + SO2↑

(5) 2KMnO4 + 16HCl (đặc) → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 ↑ + 8H2O

(6) NaCl (rắn) + H2SO4 ( đặc) t Na2SO4 + HCl↑

Vậy các phản ứng sinh ra khí tác dụng được với NaOH là (1), (4), (5), (6) => có 4 khí

KNO3 t KNO2 + ½ O2

0,14 → 0,14 (mol)

mRắn = mKNO2 = 0,14 85 = 11,9 (g)

Tính từ gốc tọa độ:

+ Đoạn đồ thị đầu tiên:

Trang 9

9

Ba(OH)2 + BaCl2 + 2NaHCO3 → 2BaCO3↓ + 2NaCl + 2H2O (1)

=> nBaCl2 = y = nBaCO3/ 2 = 0,05 (mol)

Sau phản ứng này nNaHCO3 dư = x – 0,1

+ Đoạn đồ thị tiếp theo:

Ba(OH)2 + NaHCO3 → BaCO3↓+ NaOH + H2O (2)

=> nNaHCO3 = x – 0,1 = nBaCO3(2)

=> x – 0,1 = (0,2 – 0,1)

=> x = 0,2

Vậy x = 0,2 và y = 0,05

các polime là sản phẩm của phản ứng trùng ngưng là: (3) nilon – 7, (4) poli (etylen- terephtalta), (5) nilon – 6,6

Các chất làm mất màu dd nước brom là: etilen( CH2=CH2) , axetilen ( CH ≡CH) , ancol anlylic ( CH2=CH-CH2-OH) => có 3 chất

 

3

a mol

du

b mol

0,84 mol HCl

AgNO

2 3

c mol 141,6 gam

Cu : 0, 2m g

F O , F O, Cue e   Fe , Cu , Cl , H   Ag, AgClNO

Xét hỗn hợp kết tủa ta có: nAgCl = nHCl = 0,84 mol

=>nAg m 143, 5nAgCl 141, 6 143, 5.0,84 0,195 mol

Khi cho X tác dụng với HCl và dung dịch Y tác dụng với AgNO3 thì ta có hệ sau:

 

2 3

F

X

BT:e

e

a

a a

  





 

a 0, 05

b 0, 25

c 0, 05





 



  

 



Trang 10

10

Quy đổi rắn X thành hỗn hợp ban đầu gồm Fe và O

Gọi x, y, z lần lượt là số mol Fe3+, Fe2+ và số mol O

 

mlHNO3

3

x y mol z mol

3 2

2

NO : 0, 06 mol

e

dd











 F O 

BT:e

z 0,18 mol

x







Bảo toàn nguyên tố N:

nHNO3 = nNO3- (trong muối) + nNO

= (3.0,12 + 2.0,09) + 0,06 = 0,3 (mol)

=> VHNO3 = n : CM = 0,3: 0,2 = 3 (lít)

A Sai vì xà phòng là muối natri hoặc kali của các axit béo

B Sai cacbohydrat là những hợp chất có công thức chung Cn(H2O)m

C đúng

D Sai glucozo là đồng phân của fructozo

Coi oxit sắt là Fe và O có số mol lần lượt là x và y (mol)

nSO2 = 0,145 (mol)

Qúa trình nhường e Qúa trình nhận e

Fe -3e → Fe3+ O + 2e → O-2

x 3x (mol) y 2y (mol)

S +6 +2e → SO2

0,29 ← 0,145 (mol)

oxit

BT:e

  



    



=> nFe2(SO4)3 = 1/2.nFe = 0,145 (mol)

=> nFe2(SO4)3 = 0,145.400 = 58 (g)

Trang 11

11

Các chất có thể tham gia phản ứng tráng bạc là: fomandehit (HCHO); phenyl fomat ( HCOOC6H5), Glucozo ( CH3OH[CH2OH]4CHO); anđehitaxetic (CH3CHO); => có 4 chất

Coi nAl = n Fe3O4 = 1 (mol)

4Al + Fe3O4 t  2Al2O3 + 3Fe

1 → 0,25 (mol)

Al và Fe3O4 có tỉ lệ 1: 1 nên Fe3O4 sẽ dư

Vậy chất rắn sau phản ứng gồm: Al2O3 ; Fe và Fe3O4 dư

Fe3O4 + 8H2 t 3Fe + 4H2O

0,02 → 0,08 (mol)

=> mH2O = 0,08 18 = 1,44 (g)

2M + 2H2O → 2MOH + H2↑

0,03 ← 0,015 (mol)

Ta có: 0,03 M = 0,69

=> M = 23 (Na)

nCH3NH2 = 6,2: 31 = 0,2 (mol)

BTNT N => nN2 = ½ nCH3NH2 = 0,1 (mol)

=> VN2 = 0,1 22,4 = 2,24 (lít)

Trong mỗi phần chứa nCu(NO3)2 = a và nHCl = b

Cu(NO3)2 +2HCl → Cu + Cl2 + 2HNO3

0,14 ←0,28 ←0,14 →0,28

Dung dịch sau điện phân chứa Cu(NO3)2 dư ( a – 0,14) ; HCl dư (b – 0,28) và HNO3 ( 0,28)

nNaOH = 2 ( a – 0,14 ) + ( b – 0,28) + 0,28 = 0,44 (1)

nCu(OH)2 ↓= a – 0,14 = 0,02 (mol) (2)

Từ (1) và (2) => a = 0,16 và b = 0,4

Phần 2:

nHCl = 0,4 mol => nNO = 0,1 => VNO = 2,24 (lít)

Bảo toàn electron:

2nFe pư = 2nCu2+ + 3nNO => nFe pư = 0,31 (mol)

Định dạng
Số trang	14
Dung lượng	380,53 KB