Giáo án 10 cb chương III

Trường THPT Triệu Phong Giáo án 10 ( Cơ Bản) Năm học 2007 - 2008 Ngày soạn :………/……./200…. A. MỤC ĐÍCH BÀI DẠY: 1. Kiến thức cơ bản: - Kiến thức cũ: Cấu tạo ngun tử, các electron hóa trị. - Kiến thức mới: • Ion là gì? Khi nào ngun tử biến thành ion? Có mấy loại ion? • Liên kết ion được hình thành như thế nào? 2. Kỹ năng: - Liên kết ion ảnh hưởng như thế nào đến tính chất của các hợp chất ion. 3. Giáo dục tư tưởng: Hiểu được bản chất vật chất để có thể sử dụng chúng vào đúng mục đích, phục vụ tốt cuộc sống. B. PHƯƠNG PHÁP : 1. Phương pháp: ( Diễn giảng + Đàm thoại trao đổi + Kể chuyện + Khám phá + Trực quan, …) C. TIẾN TRÌNH LÊN LỚP: 1. n đònh lớp : 2. Kiểm tra bài củ : Viết cấu hình electron của các nguyên tố : 9 F, 11 Na , 16 S , 17 Cl , 19 K , 20 Ca.Cấu hình electron của các nguyên tố trên đã bền vững chưa ? để đạt đến trạng thái bền vững chúng có khuynh hướng như thế nào ? ( 7’) 3 . Bài mới : TG Nội dung Hoạt động của thầy và trò 15’ I. SỰ HÌNH THÀNH ION, CATION, ANION 1. Ion, cation, anion a)Sự tạo thành ion Khi ngun tử nhường hay nhận electron trở thành phần tử mang điện gọi là ion. b) Sự tạo thành cation Kim loại có xu hướng nhường electron trở thành ion dương còn gọi là cation. Li → Li + + e (2,1) (2) Na Na + + e (2,8,1) (2,8) Al Al 3+ + 3e (2,8,3) (2,8) c) Sự tạo thành anion . Phi kim loại có xu hướng nhận electron trở thành ion âm còn gọi là anion. F + e → F - (2,7) (2,8) S + 2e S 2- (2,8,6) (2,8,8) 2. Ion đơn ngun tử và ion đa ngun tử. Hoạt động 1 : *GV yêu cầu hs xác đònh số proton và electron trong nguyên tử => nguyên tử trung hoà về điện *GV: Nếu ngun tử Na nhường 1e, em hãy tính điện tích của phần còn lại của ngun tử.  đònh nghóa về ion. Hoạt động 2 : * GV : cho biết số electron lớp ngoài cùng của các nguyên tố kim loại . để dạt đến trạng thái bảo hoà các nguyên tố kim loại thường có khuynh hướng gì ? *GV : phần còn lại của kim loại sau khi nhường electron mang điện tích gì ? * GV giới thiệu cách gọi tên cation Hoạt động 3: * GV pháp vấn tương tự hoạt động 2 để hình thành khái nệm cho hs. * GV giới thiệu cách gọi tên anion. ……………………………………………………………………………………………………………… Người soạn :NGUYỄN ĐẶNG VĨNH 42 Tiết 22 CHƯƠNG III: LIÊN KẾT HOÁ HỌC BÀI 12 :LIÊN KẾT ION .TINH THỂ ION Trường THPT Triệu Phong Giáo án 10 ( Cơ Bản) Năm học 2007 - 2008 10’ 8’ a. Ion đơn ngun tử là ion tạo thành từ một ngun tử. Ví dụ Li + , Na + b. Ion đa ngun tử: là nhóm ngun tử mang điện tích dương hay âm. Ví dụ: − 4 NH , OH - , − 2 4 SO II-SỰ TẠO THÀNH LIÊN KẾT ION: Xét phản ứng giữa Na với Cl 2 . Khi tham gia phản ứng : Na → Na + + e ( 2,8,1) ( 2, 8) Cl + e → Cl - (2,7) (2,8) Hai ion mới tạo thành liên kết với nhau bằmg lực hút tónh điện. Na + + Cl - NaCl Vậy Liên kết ion là liên kết được hình thành bởi lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu. Liên kết ion thường được tạo nên giữa các nguyên tố kim loại và phi kim. III-TINH THỂ ION 1. Tinh thể NaCl Tinh thể NaCl ở thể rắn, các ion Na + và Cl - được phân bố ln phiên đều đặn. 2. Tính chất chung của hợp chất ion Tinh thể ion bền vững vì lực hút tĩnh điện giữa các ion ngược dấu trong tinh thể rất lớn. Hoạt động 4 : * GV hướng dẩn học sinh nghiên cứu SGK để biết ion đơn nguyên tử và ion đa nguyên tử , lấy ví dụ minh hoạ Hoạt động 5 : * Xét phản ứng Na với Cl 2 * GV yêu cầu hs viết các qua trình tạo thành ion * Các ion Na + và Cl - có tồn tại độc lập không ? vì sao ? => Khái niệm về liên kết ion. Hoạt động 6: * GV cho hs nghiên cứu SGK và rút ra bản chất và tính chất của tinh thể ion. 4. Củng cố : dùng bt 1,2 để củng cố cho hs. (5’) 5. Dặn dò : học bài củ xem trước bài mới. Ngày soạn :………/……./200… ……………………………………………………………………………………………………………… Người soạn :NGUYỄN ĐẶNG VĨNH 43 Tiết 23 BÀI 13 :LIÊN KẾT CỘNG HOÁ TRỊ Trường THPT Triệu Phong Giáo án 10 ( Cơ Bản) Năm học 2007 - 2008 A. MỤC ĐÍCH BÀI DẠY: 1. Kiến thức cơ bản: 1. Về kiến thức: HS biết: sự tạo thành liên kết cộng hóa trị trong đơn chất, hợp chất. Khái niệm về liên kết cộng hóa trị. Tính chất của các liên kết cộng hóa trị. 2. về kĩ năng HS vận dụng: dùng hiệu độ âm điện để phân loalilj một cách tương đối: liên kết cộng hóa trị khơng cực, liên kết cộng hóa tri có cực, liên kết ion. 3. Giáo dục tư tưởng: Ln vận dụng hiểu biết về khoa học để giải thích sự vật hiện tượng trong thế giới B. PHƯƠNG PHÁP :(Diễn giảng + Đàm thoại trao đổi + Kể chuyện + Khám phá + Trực quan, …) C.TIẾN TRÌNH LÊN LỚP: 1. n đònh lớp : 2. Kiểm tra bài của : Thế nào là ion , cation , anion ? bản chất của liên kết ion là gì ? liên kết ion thường được hinh thành giữa các nguyên tố có tính chất như thế nào ? ( 8’) 3. Bài mới: TG Nội dung Hoạt động của thầy và trò 15’ 10’ I. SỰ HÌNH THÀNH LIÊN KẾT CỘNG HĨA TRỊ 1. Liên kết cộng hóa trị hình thành giữa các ngun tử giống nhau-sự hình thành đơn chất a. Sự hình thành phân tử H 2. Mổi ngun tử H góp 1 electron tạo thành một cặp electron chung trong phân tử H 2 . Cơng thức H:H được gọi là cơng thức electron. Cơng thức H-H gọi là cơng thức cấu tạo. H H H H . . + : H : H b. Sự hình thành phân tử nitơ Hai ngun tử nitơ liên kết với nhau bằng 3 cặp electron, đó là liên kết ba biểu diễn bằng ba gạch (≡). N N : : : : + . . N . . . . . . . N . . . Liên kết cộng hóa trị là liên kết được tạo nên giữa hai ngun tử bằng một hay nhiều cặp electron chung. Liên kết CHT thường được hình thành giữa các nguyên tố phi kim với phi kim. Trong các phân tử H 2 , N 2 tạo nên từ hai ngun tử giống nhau nên cặp electron chung khơng bị hút về phía nào. Đó là liên kết cộng hóa trị khơng cực Hoạt động 1: * Yêu cầu hs viết cấu hình electron của H và cho biết cấu hình electron đó đã bền chưa ? * Liên kết trong phân tử H 2 có thể là liên kết ion không ? vì sao ? * Gv giới thiệu để hình thành lk trong phân tử mổi nguyên tử hidro đem góp chung một electron tạo thành 1 cặp electron chung giửa hai nguyên tử . * Bổ sung một số quy tắc. Hoạt động 2: * Cho hs viết cấu hình , mô tả quá trình hình thành liên kết trong phân tử N 2 . * Em có nhận xét gì về số electron đem góp chung của các nguyên tử khi hình thành liên kết ? Hoạt động 3: * Liên kết trong phân tử H 2 và N 2 là lk cộng hoá trò , Vậy lk cộng hoá trò là gì ? * Thế nào là độ âm điện ? * Từ khái niệm về độ âm điện hãy cho biết lk trong hai phân tử trên cặp electron dùng chung có bò lệch về phía nguyên tử nào không ? vì sao ? ……………………………………………………………………………………………………………… Người soạn :NGUYỄN ĐẶNG VĨNH 44 Trường THPT Triệu Phong Giáo án 10 ( Cơ Bản) Năm học 2007 - 2008 7’ 2. Liên kết giữa các nguyên tử khác nhau sự tạo –sự tạo thành hợp chất. a. Sự hình thành phân tử hyđro clorua (HCl) Mỗi ngun tử hydro và clo góp 1 electron tạo thành cặp electron chung H . + C l : . : : H . C l . : : : Cặp electron chung bị lệch về phía một ngun tử được gọi là liên kết cộng hóa trị có cực hay liên kết cộng hóa trị phân cực. b. Sự hình thành phân tử khí cacbon đioxit (CO 2 ) Trong phân tử CO 2 , ngun tử C nằm giữa 2 ngun tử O và ngun tử C góp chung với mỗi ngun tử O hai electron. C . + O : : . : 2 C O O : :: : . . . . . . . . . . 3. Tính chất của các chất có liên kết cộng hóa trị. Các chất có cực tan nhiều trong dung mơi có cực, chất khơng phân cực tan trong dung mơi khơng phân cực. Các chất mang liên kết cộng hóa trị khơng phân cực khơng dẫn điện ở mọi trạng thái. Hoạt động 4 : * Hãy viết cấu hình electron của nguyên tử Clo nhận xét và mô tả sự hình thành liên kết trong phân tử HCl . * Cặp electron dùng chung trong phân tử HCl có nằm giữa hai nguyên tử không ? vì sao ? Hoạt động 6: * Hãy viết cấu hình electron của hai nguyên tử C và O nhận xét và mô tả sự hình thành lk trong phân tử CO 2 . Hoạt động 7 : * Gv cho hs nghiên cứu SGK và rút ra các nhận xét về tính chất của hợp chất có lk CHT. 4.Củng cố : dùng bt 1,3 để củng cố cho hs . 5.Dặn dò : học bài củ làm bài tập SGK Ngày soạn :………/……./200… ……………………………………………………………………………………………………………… Người soạn :NGUYỄN ĐẶNG VĨNH 45 Tiết 24 BÀI 13:LIÊN KẾT CỘNG HOÁ TRỊ Trường THPT Triệu Phong Giáo án 10 ( Cơ Bản) Năm học 2007 - 2008 A. MỤC ĐÍCH BÀI DẠY: 1. Kiến thức cơ bản: 1. Về kiến thức: HS biết: sự tạo thành liên kết cộng hóa trị trong đơn chất, hợp chất. Khái niệm về liên kết cộng hóa trị. Tính chất của các liên kết cộng hóa trị. 2. về kĩ năng HS vận dụng: dùng hiệu độ âm điện để phân loại một cách tương đối: liên kết cộng hóa trị khơng cực, liên kết cộng hóa tri có cực, liên kết ion. 3. Giáo dục tư tưởng: Ln vận dụng hiểu biết về khoa học để giải thích sự vật hiện tượng trong thế giới B. PHƯƠNG PHÁP :(Diễn giảng + Đàm thoại trao đổi + Kể chuyện + Khám phá + Trực quan, …) C.TIẾN TRÌNH LÊN LỚP: 1. n đònh lớp : 2. Kiểm tra bài của : Thế nào là lk CHT ,lkCHT không cực , có cực ? Viết công thức electron , công thức cấu tạo của các phân tử : H 2 , NH 3 ,HBr , C 2 H 4 .( 10’) 3. Bài mới: TG Nội dung Hoạt động của thầy và trò 10’ 15’ 10’ II. ĐỘ ÂM ĐIỆN VÀ LIÊN KẾT HĨA HỌC 1. Quan hệ giữa liên kết cộng hóa trị khơng cực, liên kết cộng hóa trị có cực và liên kết ion. a. Giống nhau : đều hình thành nên các cặp electron b. khác nhau : Trong liên kết cộng hóa trị, nếu cặp electron dùng chung chuyển hẳn về một ngun tử, ta sẽ có liên kết ion. => Có thể xem lk ion là trường hợp riêng của lk CHT. 2. Hiệu độ âm điện và liên kết hóa học Theo thực nghiệm Hiệu độ âm điện Loại liên kết Từ 0,0 đến < 0,4 Liên kết cộng hóa trị khơng cực Từ 0,4 đến < 1,7 Liên kết cộng hóa trị có cực ≥ 1,7 Liên kết ion Vd: Phân tử Hiệu độ âm điện Kiểu liên kết CH 4 0,35 < 0.4 LkCHT k/ cực HCl 0,96 < 1,7 LkCHT cócực NaCl 2,23 > 1,7 Lk ion Hoạt động 1 : * Cho hs mô ta quá trình hình thành lk trong phân tử : NaCl , H 2 ,HCl từ đó hs rút ra sự gióng và khác nhau . Hoạt động 2: * Hướng dẩn hs nghiên cứu SGK và rút ra qui ước chung . * GV lưu ý qui ước này chi mang tính tương đối . * Cho hs vận dụng xác đònh kiêu liên kết trong một số phân tử. ……………………………………………………………………………………………………………… Người soạn :NGUYỄN ĐẶNG VĨNH 46 Trường THPT Triệu Phong Giáo án 10 ( Cơ Bản) Năm học 2007 - 2008 4.Củng cố : dùng bt 2,5,7 để củng cố cho hs . (10’) 5.Dặn dò : học bài củ làm bài tập SGK, sách bài tập. Ngày soạn :………/……./200… A. MỤC ĐÍCH BÀI DẠY: 1. Kiến thức cơ bản : Kiến thức cũ: Cấu tạo ngun tử, các electron hóa trị. Kiến thức mới: 1. Cấu tạo mạng tinh thể ngun tử. Liên kết trong mạng tinh thể ngun tử là liên kết cộng hóa trị. Tính chất chung của mạng tinh thể ngun tử. 2. Cấu tạo mạng tinh thể phân tử. Liên kết trong mạng tinh thể phân tử là liên kết yếu giữa các phân tử. Tính chất chung của mạng tinh thể phân tử. 2. Kỹ năng:  So sánh mạng tinh thể ngun tử, mạng tinh thể phân tử, mạng tinh thể ion.  Biết tính chất chung của từng loại mạng tinh thể để sử dụng được tốt các vật liệu có cấu tạo từ các loại mạng tinh thể trên. 3. Giáo dục tư tưởng: Ln vận dụng hiểu biết về khoa học để giải thích sự vật hiện tượng trong thế giới B. PHƯƠNG PHÁP :( Diễn giảng + Đàm thoại trao đổi + Kể chuyện + Khám phá + Trực quan, …) C. TIẾN TRÌNH LÊN LỚP: 1. n đònh lớp : 2. Kiểm tra bài củ : Viết công thức cấu tạo và cho biết bản chất của các liên kết trong các hợp chất sau : N 2 , C 2 H 4 , AlCl 3 H 2 CO 3 . ( 10’) 3 . Bài mới: TG Nội dung Hoạt động của thầy và trò 15’ 10’ I. Tinh thể ngun tử 1. Tinh thể ngun tử -Tinh thể ngun tử cấu tạo từ những ngun tử được sắp xếp một cách đều đặn, theo một trật tự nhất định trong khơng gian tạo thành mạng tinh thể. -Ở các nút mạng là các nguyên tử liên kết với nhau bằng các liên kết cộng hoá trò . 2. Tính chất chung của tinh thể ngun tử. Lực liên kết cộng hóa trị trong tinh thể ngun Hoạt động 1: * Viết cấu hình electron của nguyên tử C. nguyên tử C có bao nhiêu electron lớp ngoài cùng ? * Dựa vào hình vẻ về mạng tinh thể kim cương GV đònh hướng cho học sinh rút ra các vấn đề sau : - Các nguyên tử C liên kết với nhau như thế nào ? - Cấu trúc của mạng tinh thể ? * GV bổ sung và nhấn mạnh mạng tinh thể kim cương là mạng tinh thể nguyên tử => khái niệm về mạng tinh thể nguyên tử , bản chất liên kết trong mạng tinh thể . Hoạt động 2 : * Dựa vào thực tế cuộc sống hãy nêu một số ……………………………………………………………………………………………………………… Người soạn :NGUYỄN ĐẶNG VĨNH 47 Tiết 25 BÀI 14: TINH THỂ NGUYÊN TỬ VÀ TINH THỂ PHÂN TỬ Trường THPT Triệu Phong Giáo án 10 ( Cơ Bản) Năm học 2007 - 2008 tử rất lớn. Vì vậy, tinh thể ngun tử bền vững, rất cứng, nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sơi cao II. Tinh thể phân tử 1. Tinh thể phân tử -Tinh thể phân tử được cấu tạo từ những phân tử được sắp xếp một cách đều đặn, theo một trật tự nhất định trong khơng gian. -Ở các nút mạng là các phân tử liên kết với nhau bằng lực tương tác yếu giữa các phân tử 2. Tính chất chung của tinh thể phân tử Trong tinh thể phân tử các phân tử vẫn tồn tại như những đơn vị độc lập và hút nhau bằng những lực tương tác yếu nên tinh thể phân tử kém bền. tính chất của kim cương ? vì sao kim cương có những tính chất đó ? => Tính chất của mạng tinh thể nguyên tử . Hoạt động 3: * Viết công thức cấu tạo của phân tử I 2 ,nhận xét về cấu hình electron của các nguyên tử iot trong phân tử . *Khi các phân tử iot liên kết với nhau tạo mạng tt phân tử liên kết đó có giống với lk trong mạng tt ion và tt nguyên tử không vì sao? => Khái niệm và bản chất của mạng tt phân tử . Hoạt động 4: * Hãy cho biết tính chất của nước đá => tính chất của mạng tinh thể phân tử . 4.Củng cố : * So sánh sự giống và khác nhau trong ba mạng tt : ion , nguyên tử và phân tử . * Dùng bt 1,2,6 củng cố cho hs . 5. Dặn dò : chuẩn bò bài mới và làm bài tập. (10’) Ngy soản: / /200 I. MỤC TIÊU: ……………………………………………………………………………………………………………… Người soạn :NGUYỄN ĐẶNG VĨNH 48 Tiết 26 HÓA TRỊ VÀ SỐ OXI HÓA Trường THPT Triệu Phong Giáo án 10 ( Cơ Bản) Năm học 2007 - 2008 1. Kiến thức: * Học sinh biết: hóa trò và số oxi hóa là gì. 2. Kó năng: * Học sinh vận dụng: Dựa vào quy tắc để xác đònh số oxi hóa, hóa trò trong hợp chất ion và cộng hóa trò. 3. Thái độ: * Tích cực chủ động, tự tin vàyêu thích môn hóa học. 4. Trọng tâm * Xác đònh hóa trò và số oxi hóa của các nguyên tố. II. CHUẨN BỊ: 1. Giáo viên: * Một số công thức các hợp chất thường gặp. 2. Học sinh: * Cách viết công thức cấu tạo các chất, các khái niệm về hợp chất cộng hóa trò; hợp chất ion. III. PHƯƠNG PHÁP: * Đàm thoại, nghiên cứu, nêu vấn đề . . . . IV. TIẾN TRÌNH BÀY DẠY: 1. Ổn đònh lớp: 2. Kiểm tra bài cũ: Hoạt động 1 * Đề: Thế nào là liên kết kim loại? Có mấy kiểu mạng tinh thể kim loại? Đặc điểm các kiểu mạng đó. (5’) 3. Bài mới: TG Nội dung Hoạt động của thầy và trò 10’ 20’ I. HÓA TRỊ 1. Hóa trò trong hợp chất ion * Hóa trò của một nguyên tố trong hợp chất ion gọi là điện hóa trò và bằng điện tích ion đó. * Trò số hóa trò của một nguyên tố bằng số electron mà nguyên tử của nguyên tố nhường hoặc thu để tạo thành ion. 2. Hóa trò trong hợp chất cộng hóa trò * Hóa trò của một nguyên tố trong hợp chất cộng hóa trò gọi là cộng hóa trò và bằng số liên kết cộng hóa trò mà nguyên tử của nguyên tố đó tạo ra được với các nguyên tử khác trong phân tử. II. SỐ OXI HÓA * Số oxi hóa của một nguyên tố trong phân tử là điện tích của nguyên tử nguyên tố đó trong phân tử, nếu giả đònh rằng liên kết giữa các nguyên tử trong phân tử đó là liên kết ion. * Quy tắc xác đònh số oxi hóa: Qt 1: Số oxi hóa của nguyên tố trong các đơn chất bằng 0. VD: H 2 0 , N 2 0 , Na 0 ,Cu 0 ……… Hoạt động 2 * Thế nào là hợp chất ion? * Hóa trò của các nguyên tố trong các hợp chất này là gì? Được tính như thế nào? * Xác đònh hóa trò của các nguyên tố trong các hợp chất sau: CaF 2 ; NaCl; Al 2 O 3 . Hoạt động 3 * Thế nào là hợp chất cộng hóa trò? * Hóa trò của các nguyên tố trong hợp chất cộng hóa trò là gì và được tính như thế nào? * Xác đònh hoá trò của các nguyên tố trong các hợp chất : HCl , CO 2 , H 2 CO 3 . * Phân biệt cách viết điện hoá trò và cộng hoá trò . Hoạt động 4 * Thế nào là số oxi hóa? * Các quy tắc xác đònh số oxi hóa của các nguyên tố. * Giáo viên lấy ví dụ để học sinh hiểu và ……………………………………………………………………………………………………………… Người soạn :NGUYỄN ĐẶNG VĨNH 49 Trường THPT Triệu Phong Giáo án 10 ( Cơ Bản) Năm học 2007 - 2008 Qt 2: Trong 1 phân tử tổng số oxi hóa của các nguyên tử bằng 0. VD: H 2 + O -2 … Qt 3: Số oxi hóa của các ion đơn nguyên tử bằng điện tích ion đó. Trong ion đa nguyên tử, số oxi hóa của các nguyên tố bằng điện tích của ion. VD: Na + , Cl - , Ca +2 ……… ( N -3 H 4 + ) + ……… Qt 4: Trong hầu hết các hợp chất số oxi hóa của H bằng +1 ( trừ NaH , CaH 2 ……)còn O bằng -2( trừ H 2 O 2 , F 2 O , NaO 2 ……). * Cách ghi số oxi hóa: dấu trước số sau. vận dụng các quy tắc trên và một số các ngoại lệ của chúng. * Giải thích vì sao trong hợp chất với hdro oxi có số ôxihóa là -2 nhưng trong hợp chất với flo oxi lại có số ôxihóa là +2 => rút ra quy luật xác đònh số ôxihóa . * Cách viết số oxi hóa của các nguyên tố. 4. Củng cố : Xác đònh số oxi hóa của S, Mn, Cr, N, C , Cl trong các hợp chất sau: H 2 SO 4 ; KMnO 4 ; K 2 Cr 2 O 7 ; HNO 3 ; H 2 CO 3 , SO 2 , KClO 3 , NH 4 NO 3 . (10’) 5.Dặn dò : chuẩn bò cho tiết luyện tập. Ngy soản: / /200 A. MỤC ĐÍCH BÀI DẠY: ……………………………………………………………………………………………………………… Người soạn :NGUYỄN ĐẶNG VĨNH 50 Tiết 27 BÀI 16 : LUYỆN TẬP : LIÊN KẾT HOÁ HỌC Trường THPT Triệu Phong Giáo án 10 ( Cơ Bản) Năm học 2007 - 2008 1. Kiến thức cơ bản: Kiến thức cũ: Liên kết ion, liên kết cộng hóa trị Sự hình thành một số loại phân tử Đặc điểm cấu trúc và liên kết của ba loại tinh thể 2. Kỹ năng: Củng cố các kiến thức về các loại liên kết hóa học chính để vận dụng giải thích sự hình thành một số loại phân tử. Đặc điểm cấu trúc và đặc điểm liên kết của 3 loại tinh thể. Rèn luyện kĩ năng xác định hóa trị và số oxi hóa của các ngun tố trong đơn chất và hợp chất. 3. Giáo dục tư tưởng: Phát triển tư duy trừu tượng, vận dụng hiểu biết về khoa học để giải thích sự vật hiện tượng trong thế giới B. PHƯƠNG PHÁP :(Diễn giảng + Đàm thoại trao đổi + Khám phá + Trực quan, …) C. TIẾN TRÌNH LÊN LỚP: 1.n đònh lớp : 2. Kiểm tra bài củ : trong khi ôn tập. 3. Bài mới : I/ Kiến thức cần nắm vững : (25’ ) GV dùng các câu hỏi gợi mở giúp hs củng cố lại các kiến thức trọng tâm sau : * Bản chất của các loại liên kết : ion , CHT có cực , không cực . qui tắc xác đònh kiểu liên kết dựa vào độ âm điện . * Bản chất của các mạng tinh thể : ion ,nguyên tử ,phân tử. * Quy tắc xác đònh hoá tri của các nguyên tố trong hợp chất ion và hợp chất cộng hoá trò . * Quy tắc xác đònh số ôxihóa của các nguyên tố . II/Bài tập vận dụng : (20’). Gv cho học sinh làm các bài tập 1,2,3,4 SGK. 4. Củng cố : trong khi luyện tập . 5 .Dặn dò : chuẩn bò cho tiết luyện tập tiếp theo. Ngy soản: / /200 A. MỤC ĐÍCH BÀI DẠY: 1. Kiến thức cơ bản: Kiến thức cũ: Liên kết ion, liên kết cộng hóa trị ……………………………………………………………………………………………………………… Người soạn :NGUYỄN ĐẶNG VĨNH 51 Tiết 28 BÀI 16 : LUYỆN TẬP : LIÊN KẾT HOÁ HỌC [...]...Trường THPT Triệu Phong Giáo án 10 ( Cơ Bản) Năm học 2007 - 2008 Sự hình thành một số loại phân tử Đặc điểm cấu trúc và liên kết của ba loại tinh thể 2 Kỹ năng: Củng cố các kiến thức về các loại liên kết hóa học chính để vận dụng... sgk : * GV củng cố cho hs và cho điểm 4.Củng cố : trong khi luyện tập 5 Dặn dò : chuẩn bò bài mới ……………………………………………………………………………………………………………… 52 Người soạn :NGUYỄN ĐẶNG VĨNH Trường THPT Triệu Phong Giáo án 10 ( Cơ Bản) Năm học 2007 - 2008 ……………………………………………………………………………………………………………… 53 Người soạn :NGUYỄN ĐẶNG VĨNH ... ngun tố trong đơn chất và hợp chất 3 Giáo dục tư tưởng: Phát triển tư duy trừu tượng, vận dụng hiểu biết về khoa học để giải thích sự vật hiện tượng trong thế giới B PHƯƠNG PHÁP :(Diễn giảng + Đàm thoại trao đổi + Khám phá + Trực quan, …) C TIẾN TRÌNH LÊN LỚP: 1.n đònh lớp : 2 Kiểm tra bài củ : trong khi ôn tập 3 Bài mới : TG Nội dung Hoạt động của thầy và trò 10 -Bt 5 sgk : Hoạt động 1 : * Cho hs... Hoạt động 1 : * Cho hs lên bảng làm bài tập * GV củng cố và cho điểm Hoạt động 2: -Bt 6 sgk : * Cho hs lấy ví dụ gvbổ sung cho hs * Yêu cầu hs nêu bản chất liên kết trong các mạng tinh thể từ đó so sánh nhiệt đọ nóng chảy của các mạng tinh thể và khả năng dẩn điện * GV nhận xét và củng cố cho hs -Bt 7 sgk : Hoạt động 3 : * Yêu cầu hs nêu pp xác đònh điện hoá trò , mối liên hệ giữa điện hoá trò và . 42 Tiết 22 CHƯƠNG III: LIÊN KẾT HOÁ HỌC BÀI 12 :LIÊN KẾT ION .TINH THỂ ION Trường THPT Triệu Phong Giáo án 10 ( Cơ Bản) Năm học 2007 - 2008 10 8’ a. Ion. VĨNH 46 Trường THPT Triệu Phong Giáo án 10 ( Cơ Bản) Năm học 2007 - 2008 4.Củng cố : dùng bt 2,5,7 để củng cố cho hs . (10 ) 5.Dặn dò : học bài củ làm bài