giữa học kì 2

Kiểm tra giữa học kì I môn hoá học 8 (Thời gian: 45 phút) Phần I: Trắc nghiệm (3đ): Khoanh tròn vào phơng án đúng trong các câu sau đây: Câu 1: Nhóm các chất tác dụng đợc với oxi trong điều kiện thích hợp là: A. Fe, C, S, CH 4 C. CaCO 3 , Mg, S, CH 4 B. CO 2 , Fe, S, P D. Cả A, B, C Câu 2: Oxit bazơ là: A. CO 2 , Fe 2 O 3 , K 2 O, ZnO C. CuO, Al 2 O 3 , MgO, Na 2 O B. SO 2 , CO 2 , SO 3 , P 2 O 5 D. Cả A và C Câu 3: Chất đợc gọi đúng tên là: A. FeO: Sắt oxit C. CO: Khí cacbonic B. SO 3 : Lu huỳnh đioxit D. P 2 O 5 : Điphotpho pentaoxit Câu 4: Phản ứng phân huỷ là: Câu 5: Phản ứng oxi hoá - khử là: Câu 6: Trong các phản ứng sau đây có bao nhiêu phản ứng thế? A. 1 B. 2 C. 3 D.4 Phần II: Tự luận (7điểm). Câu 7: Cho các chất sau đây: Zn, O 2 , Al, H 2 O, dung dịch H 2 SO 4 loãng,. Hãy viết các phơng trình hoá học để điều chế khí hiđro trong phòng thí nghiệm từ các chất trên? Câu 8: Chỉ ra sự oxi hoá, sự khử, chất oxi hoá, chất khử trong các phản ứng sau đây: Câu 9: Cho kim loại nhôm tác dụng hoàn toàn với dung dịch axit clohiđric HCl. a) Viết phơng trình hoá học? b) Để thu đợc 6,72 lít khí H 2 (đktc) thì khối lợng nhôm cần dùng là bao nhiêu? c) Dẫn khí hiđro thu đợc ở trên đi qua 40 g bột CuO nung nóng. Tính khối lợng chất rắn thu đợc? (Cho H = 1, O = 16, Al = 27, Cu = 64) A. Ca(HCO 3 ) 2 CaCO 3 + H 2 O + CO 2 t o B. Mg + 2HCl MgCl 2 + H 2 C. SO 3 + H 2 O H 2 SO 4 D. CuO + 2HCl CuCl 2 + H 2 O D. C + H 2 O CO + H 2 t o A. Mg(OH) 2 MgO + H 2 O t o B. Al 2 O 3 + 6HCl 2AlCl 3 + 3H 2 C. CO 2 + CaO CaCO 3 c) Fe + 2HCl FeCl 2 + H 2 a) H 2 + Cl 2 2HCl t o b) H 2 + CuO Cu + H 2 O t o d) CaCO 3 CaO + CO 2 t o a) Fe 3 O 4 + H 2 3Fe + 4H 2 O t o b) 2CO + O 2 2CO 2 t o Đáp án và biểu điểm môn hoá học 8. I. Trắc nghiệm (3 điểm). 1A 2C 3D 4A 5D 6B 6.0,5 = 3đ II. Tự luận (7điểm) Câu 7: a) Zn + H 2 SO 4 ZnSO 4 + H 2 b) 2Al + 3H 2 SO 4 Al 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 2.1 = 2đ Câu 8: 4. 0,25 =1đ 4. 0,25 =1đ Câu 9: a) 2Al + 6HCl 2AlCl 3 + 3H 2 (1) 1đ b) )(3,0 4,22 72,6 4,22 2 mol V n H === Theo (1): 2 mol Al 3 mol H 2 Vậy: 0,2 mol Al 0,3 mol H 2 m Al = n.M = 0,2. 27 = 5,4 (g) 0,25đ 0,75đ c) )(5,0 80 40 mol M m n CuO === Theo (2): 5,0 1 5,0 )2( 3,0 1 3,0 )2( 2 2 ==== CuO CuO H H n gtn n gtn CuO d, H 2 hết chất rắn gồm Cu và CuO d. m Cu = n.M = 0,3. 64 = 19,2 (g) 0,5đ 0,5đ a) Fe 3 O 4 + H 2 3Fe + 4H 2 O t o Chất oxi hoá Chất khử Sự khử Fe 3 O 4 Sự oxi hoá H 2 t o Sự khử O 2 b)2CO + O 2 2CO 2 Chất oxi hoá Chất khử Sự oxi hoá CO H 2 + CuO Cu + H 2 O (2) (2) t o H 2 + CuO Cu + H 2 O (2) (2) t o Trước pư: 0,3 0,5 0 0 (mol) Phản ứng: 0,3 0,3 0,3 0,3 (mol) Sau pư: 0 0,2 0,3 0,3 (mol) Vµ m CuO = n.M = 0,2. 80 = 16 (g) . H 2 t o A. Mg(OH) 2 MgO + H 2 O t o B. Al 2 O 3 + 6HCl 2AlCl 3 + 3H 2 C. CO 2 + CaO CaCO 3 c) Fe + 2HCl FeCl 2 + H 2 a) H 2 + Cl 2 2HCl t o b) H 2 +. 4. 0 ,25 =1đ 4. 0 ,25 =1đ Câu 9: a) 2Al + 6HCl 2AlCl 3 + 3H 2 (1) 1đ b) )(3,0 4 ,22 72, 6 4 ,22 2 mol V n H === Theo (1): 2 mol Al 3 mol H 2 Vậy: 0 ,2 mol