Kiểm tra học kì II- lớp 12

Trờng THPH Lơng Văn Tri Kiểm tra học kì II Tổ: Lí Hóa Môn: Hoá Học- 12( cơ bản) ( Thời gian : 45 phút- Không kể thời gian giao đề) Họ và tên: Lớp: . Đề 1 I. TRắC NGHIệM( 6 điểm) Khoanh tròn vào một trong các chữ cái A hoặc B, C, D trớc phơng án đúng Câu 1. Cho 2,3 gam Natri tỏc dng vi nc thu c 100ml dung dch. Nng mol/lit ca dung dch l: A. 0,1M B. 0,5M C. 1M D. 0,75M Câu 2. Cú th iu ch Mg bng cỏch no sau õy? A. in phõn MgCl 2 cú mng ngn B. in phõn MgCl 2 núng chy C. Dựng Al kh MgO nhit cao D.Dựng Ba y Mg ra khi dd MgCl 2 Câu 3. Cho 0,2 mol hỗn hợp hai muối K 2 CO 3 và KHCO 3 tác dụng với dung dịch HCl d. Khí CO 2 sinh ra dẫn vào dung dịch Ca(OH) 2 d. Khối lợng kết tủa thu đợc là: A. 10gam B. 20gam C. 30gam D. 40gam Câu4 . Cho Natri d vo dung dịch AlCl 3 s xy ra hin tng: A. Cú kt ta keo B. Cú khớ thoỏt ra, cú kt ta keo C. Cú khớ thoỏt ra D. Cú khớ thoỏt ra, cú kt ta keo, sau ú dung dịch trong sut tr li Câu 5. Nhận định nào sau đây là không đúng? A. Sắt tan đợc trong dung dịch CuSO 4 C. Sắt tan đợc trong dung dịch FeCl 2 B. Sắt tan đợc trong dung dịch FeCl 3 D. Đồng tan trong dung dịch FeCl 3 Câu 6. Các số oxi hoá đặc trng của Crom là: A. +2, +4, +6 B. +2, +3, +6 C. +1, +2, +4 D. +3, +4, +6 Câu 7. Cr 2 O 3 có tính chất hoá học giống : A. FeO B. Fe 2 O 3 C. Al 2 O 3 D. MgO Câu 8. Không thể nhận biết các khí CO 2 , SO 2 và O 2 đựng trong các bình riêng biệt nếu chỉ dùng: A. Nớc brôm và tàn đóm cháy dở B. Nớc brom và dung dịch Ba(OH) 2 C. Nớc vôi trong và nớc brom D. Tàn đóm cháy dở và nớc vôi trong Câu 9. Ngời hút thuốc lá nhiều thờng mắc các bệnh nguy hiểm về đờng hô hấp. Chất gây hại chủ yếu có trong thuốc lá là: A. Becberin B. Nicotin C. Nicotinic D. Mocphin Câu 10. Hoà tan hoàn toàn m gam Fe vào dung dịch HNO 3 loãng , d thu đợc 0,448 lít khí NO duy nhất ở ĐKTC. Giá trị của m là: A. 11,2 B. 1,12 C. 0,56 D. 5,60 Câu 11. Chỉ dùng chất nào sau đây nhận biết đợc các dung dịch riêng rẽ chứa các cation : Na + , NH + 4 , Fe 3+ A. Ba(OH) 2 B, HCl C. HNO 3 D. H 2 SO 4 Câu 12: Để loại CuSO 4 lẫn trong dung dịch FeSO 4 cần dùng chất nào sau đây? A. Al B. Fe C. Zn D. Ni II. Tự luận( 4điểm) Cho 8,3 gam hỗn hợp hai kim loại Al và Fe tác dụng với dung dịch HCl vừa đủ thu đợc dung dịch A và 5,6 lít khí H 2 ở đktc a) Viết phơng trình hoá học của phản ứng b) Tính phần trăm khối lợng mỗi kim loại trong hỗn hợp c) Cho dung dịch A tác dung với dung dịch NaOH 0,5M trong không khí. Tính thể tích dung dịch NaOH cần dùng để thu đợc lợng kết tủa nhỏ nhât (Cho: Al = 27 ; Fe = 56; Na = 23; Ca = 40; C = 12; O = 16) Trờng THPH Lơng Văn Tri Kiểm tra học kì II Tổ: Lí Hóa Môn: Hoá Học- 12( cơ bản) ( Thời gian : 45 phút- Không kể thời gian giao đề) Họ và tên: Lớp: . Đề 2 I. TRắC NGHIệM( 7 điểm) Khoanh tròn vào một trong các chữ cái A hoặc B, C, D trớc phơng án đúng Câu 1. Hiện tợng hiệu ứng nhà kính chủ yếu là do chất nào sau đây gây nên? A. Khí clo B. Khí cacbonic C. Khí ozon D. Khí hiđroclorua Câu 2. Cú th iu ch Ca bng cỏch no sau õy? A. in phõn CaCl 2 cú mng ngn B. in phõn CaCl 2 núng chy C. Dựng Al kh CaO nhit cao D.Dựng Ba y Ca ra khi dd CaCl 2 Câu 3. Cho 0,3 mol hỗn hợp hai muối Na 2 CO 3 và KHCO 3 tác dụng với dung dịch HCl d. Khí CO 2 sinh ra dẫn vào dung dịch Ca(OH) 2 d. Khối lợng kết tủa thu đợc là: A. 10gam B. 20gam C. 30gam D. 40gam Câu 4. Nhận định nào sau đây là không đúng? A. Sắt tan đợc trong dung dịch CuSO 4 B. Sắt tan đợc trong dung dịch FeCl 2 C. Sắt tan đợc trong dung dịch FeCl 3 D. Đồng tan trong dung dịch FeCl 3 Câu 5. Cr 2 O 3 có tính chất hoá học giống : A. Fe 2 O 3 B. FeO C. Al 2 O 3 D. MgO Câu 6. Hoà tan hoàn toàn m gam Fe vào dung dịch HNO 3 loãng , d thu đợc 0,224 lít khí NO duy nhất ở đktc. Giá trị của m là: A. 11,2 B. 1,12 C. 0,56 D. 5,60 Câu 7. Chỉ dùng chất nào sau đây nhận biết đợc các dung dịch riêng rẽ chứa các cation : Na + , NH + 4 , Al 3+ A. NaOH B, HCl C. HNO 3 D. H 2 SO 4 Câu 8: Để loại CuSO 4 lẫn trong dung dịch FeSO 4 cần dùng chất nào sau đây? A. Al B. Fe C. Zn D. Ni Câu 9. Cho Bari d vo dung dịch AlCl 3 s xy ra hin tng: A. Cú kt ta keo C. Cú khớ thoỏt ra, cú kt ta keo B. Cú khớ thoỏt ra D. Cú khớ thoỏt ra, cú kt ta keo, sau ú dung dịch trong sut tr li Câu 10. Các số oxi hoá đặc trng của Crom là: A. +2, +4, +6 B. +2, +3, +6 C. +1, +2, +4 D. +3, +4, +6 Câu 11: Hoà tan 3,9 gam kali vào 100ml nớc. Nồng độ mol/lit của dung dịch thu đợc là: A. 0,5M B. 0,75M C. 1M D. 0,25M Câu 12. Không thể nhận biết các khí CO 2 , SO 2 và O 2 đựng trong các bình riêng biệt nếu chỉ dùng: A. Nớc brôm và tàn đóm cháy dở C. Nớc brom và dung dịch Ba(OH) 2 B. Nớc vôi trong và nớc brom D. Tàn đóm cháy dở và nớc vôi trong II. Tự luận( 4điểm) Cho 11 gam hỗn hợp hai kim loại Al và Fe tác dụng với dung dịch HCl vừa đủ thu đợc dung dịch A và 8,96 lít khí H 2 ở đktc a) Viết phơng trình hoá học của phản ứng b) Tính phần trăm khối lợng mỗi kim loại trong hỗn hợp c) Cho dung dịch A tác dung với dung dịch NaOH 0,5M trong không khí. Tính thể tích dung dịch NaOH cần dùng để thu đợc lợng kết tủa nhỏ nhât (Cho: Al = 27 ; Fe = 56; K = 39; Ca = 40; C = 12; O = 16; H = 1) Hết đáp án và thang điểm I. Trắc nghiệm( 6 i m) : Mỗi câu đúng 0,5 điểm Đề 2 Câu 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 Đáp án B B C B C C A B D B C D II. Tự luận ( 4 điểm): a) PTHH: 2Al + 6HCl 2AlCl 3 + 3H 2 ( 1) 0,5 điểm x( mol) 3/2x(mol) Fe + 2HCl FeCl 2 + H 2 (2 ) 0,5 điểm y(mol) y(mol) dd A là: AlCl 3 , FeCl 2 b) Gọi x, y lần lợt là số mol của các kim loại Al, Fe Số mol khí H 2 là: n H 2 = 4,22 6,5 = 0,25 ( mol) Theo (1) và (2) ta có : 3/2x + y = 0,25 (3) Ta có, khối lợng của hỗn hợp là: 27x + 56y = 8,3 ( 4) 0,5 điểm Giải hệ phơng tr ình (3) và (4) ta đợc : x= 0,1; y = 0,1 Phần trăm khối lợng của mỗi kim loại trong hỗn hợp là: %m Al = 3,8 27.1,0 .100% = 32,53% %m Fe = 100% - 32,53% = 67,47% 0,5 điểm c) Khi cho dd A tác dụng với dd NaOH xảy ra các phản ứng AlCl 3 + 3NaOH Al(OH) 3 + 3NaCl (5) 0,1mol 0,3mol 0,1mol Al(OH) 3 + NaOH NaAlO 2 + 2H 2 O (6) 0,5 điểm 0,1mol 0,1mol FeCl 2 + 2 NaOH Fe(OH) 2 + 2NaCl (7) 0,1mol 0,2mol Trong không khí: 2Fe(OH) 2 + 1/2 O 2 + H 2 O 2Fe(OH) 3 0,5 điểm Lợng kết tủa thu đợc là nhỏ nhất khi Al(OH) 3 tan hết Theo các phơng trình ( 5), (6), (7) n NaOH = 0,3 + 0,1 + 0,2 = 0,6 ( mol) 0,5 điểm Thể tích dd NaOH cần dùng là: V NaOH = 5,0 6,0 = 1,2 ( lit) 0,5 điểm . 56; Na = 23; Ca = 40; C = 12; O = 16) Trờng THPH Lơng Văn Tri Kiểm tra học kì II Tổ: Lí Hóa Môn: Hoá Học- 12( cơ bản) ( Thời gian. Trờng THPH Lơng Văn Tri Kiểm tra học kì II Tổ: Lí Hóa Môn: Hoá Học- 12( cơ bản) ( Thời gian : 45 phút- Không kể thời gian