Ý NGHĨA BTHHH

KIỂM TRA BÀI CŨ KIỂM TRA BÀI CŨ - Nêu quy luật biến đổi của tính Bazơ và tính Axít của các oxít và hiđroxít tương ứng của các nguyên tố nhóm A. - So sánh tính Bazơ của các hiđroxít sau: H 2 SO 4 , Al(OH) 3 , HClO 4 , NaOH Trả lời: - Trong một chu kỳ, đi từ trái sang phải theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, tính bazơ của các oxít và hiđroxít tương ứng yếu dần, đồng thời tính axít của chúng mạnh dần. So sánh IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 2 3 Tính bazơ tăng, tính axít giảm Tính Bazơ: NaOH > Al(OH) 3 > H 2 SO 4 > HClO 4 NaOH Al(0H) 3 H 2 SO 4 HClO 4 I/ QUAN HỆ GIỮA VỊ TRÍ CỦA NGUYÊN TỐ VÀ CẤU TẠO NGUYÊN TỬ. II/ QUAN HỆ GIỮA VỊ TRÍ VÀ TÍNH CHẤT CỦA NGUYÊN TỐ III/ SO SÁNH TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA MỘT NGUYÊN TỐ VỚI CÁC NGUYÊN TỐ LÂN CẬN Vò trí Vò trí Cấu tạo Cấu tạo STT của nguyên tố STT của chu kỳ STT của nhóm A Số p = số e Số lớp e Số e lớp ngoài cùng Ví dụ 1: nguyên tố có STT 20, thuộc chu kỳ 4, nhóm IIA. Vậy cấu tạo nguyên tử : Nguyên tử có có 4 lớp e, có 2e lớp ngoài cùng Ví dụ 2: nguyên tố R có cấu hình electron nguyên t là:ử 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 . Có thể suy ra: • Tổng số e là 17 nên nguyên tố đó có 17 proton STT =17.→ • Nguyên tố thuộc chu kỳ 3 vì có 3 lớp e. Nguyên tố thuộc nhóm VIIA vì có 7e ở lớp ngoài cùng. 20proton và 20electron, STT 20 kỳ 4 nhóm IIA Vò trí Vò trí Tính chất Tính chất là phi kim ( trừ Sb; Bi; Po) Tính axit bazơ của các hợp chất tương ứng Nhóm IA; IIA; IIIA là kim loại ( trừ H; B) Nhóm VA; VIA; VIIA STT của nhóm Hoá trò cao nhất với oxy(=STT nhóm) Công thức oxit cao nhất Hoá trò với hidro (đv phi kim) = 8 – STT của nhóm Công thức hidroxit Công thức hợp chất khí với Hidro Vd: Nguyên tố lưu huỳnh có STT= 16, CK= 3, nhóm VIA. Lưu huỳnh là phi kim,Hoá trò cao nhất: 6, oxit cao nhất: SO 3 là oxit axit Hiđroxit: H 2 SO 4 là axit mạnh Hoá trò với hiđro: 2, hợp chất khí với hiđro: H 2 S Dựa vào các quy luật sự biến đổi tính chất của các nguyên tố và ĐLTH ta có thể so sánh tính chất của một nguyên tố hay hợp chất tương ứng với các nguyên tố khác. III/ SO SÁNH TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA MỘT NGUYÊN TỐ VỚI CÁC NGUYÊN TỐ LÂN CẬN Ví dụ: so sánh tính phi kim của các nguyên tố sau: a/ P, S, As, Cl b/ Mg, Al, Na, K VIAVAIIIA 4 3 VIIAIVAIIAIA Nhúm CK P S As Cl a/ P, S, As, Cl TNH PHI KIM MAẽNH DAN TNH PHI KIM YEU DAN Tớnh phi kim: P < S < Cl As < P Vaọy: As < P < S < Cl VIAVAIIIA 4 3 VIIAIVAIIAIA Nhúm CK Mg AlNa K b/ Mg, Al, Na, K Tớnh phi kim: Na < Mg < Al K < Na Vaọy: K < Na < Mg < Al TNH PHI KIM YEU DAN TNH PHI KIM MAẽNH DAN Tính chất hóa học cơ bản của nguyên tố. Cấu tạo nguyên tử Vò trí nguyên tố trong HTTH Dặn dò: các em về nhà làm bài tập trong SGK và chuẩn bò bài luyện tập