Đề thi HSG Hóa V2_2005

Sở GIáO DụC-ĐàO TạO Đề THI CHọN HSG LớP 9 THCS QUảNG TRị NĂM HọC 2004 - 2005 đề chính thức MÔN THI: H óA HọC VòNG II Thời gian làm bài 150 phút ( không kể giao đề ) Câu I: (Cho bảng A và bảng B) Xác định các chất và viết phơng trình phản ứng cho biến hóa sau: (không cần giải thích) 1- A + O 2 B + C. 2- B + O 2 D. 3- D + E F. 4- D + BaCl 2 + E G + H. 5- F + BaCl 2 BaSO 4 + HCl. 6- H + AgNO 3 AgCl + I. 7- I + A J + + NO + E. 8- I + C J + E. 9- J + NaOH Fe(OH) 3 + K. Câu II: (Cho bảng A và bảng B) Viết các phơng trình phản ứng biểu diễn các quá trình phản ứng hóa học sau: 1- Cho mẩu nhỏ natri kim loại vào dung dịch CuSO 4 . 2- Cho bột nhôm kim loại vào dung dịch NaOH. 3- Thổi luồng khí Hidrôvào ống thuỷ tinh chịu nhiệt đựng hỗn hợp MgO và Fe 2 O 3 đun nóng. 4- Cho khí Clo sục vào dung dịch NaOH. 5- Cho đồng kim loại tác dụng với dung dịch HNO 3 loãng. Câu III: (Cho bảng A) Xác định các chất và viết các phơng trình biểu diễn chuỗi phản ứng sau: A 1 A 2 A 3 A 4 A A A A A B 1 B 2 B 3 B 4 Câu IV: (Cho bảng B) 1- Chỉ dùng thêm một hóa chất hãy phân biệt các lọ hoá chất sau: NaBr, ZnSO 4 , Na 2 CO 3 , AgNO 3 và BaCl 2 . Viết các phơng trình phản ứng (nếu có) 2- Có các lọ đựng riêng biệt các khí sau: O 2 , Cl 2 , HCl, SO 2 . Làm thế nào để nhận ra từng khí. Câu V: A là một loại phân đạm chứa 46,67% Nitơ. Để đốt cháy hoàn toàn 1,8 gam A cần 1,008 lít O 2 (ở điều kiện tiêu chuẩn). Sản phẩm cháy gồm N 2 , CO 2 , hơi nớc, trong đó tỷ lệ thể tích 2:1: 22 = OhoiHCO HV . Công thức đơn giản nhất của A cũng là công thức phân tử. 1- Xác định công thức phân tử của A. 2- Viết công thức cấu tạo của A ( H = 1, O = 16, C = 12, N = 14) Thí sinh bảng B chỉ làm 1 câu Thí sinh bảng A làm cả câu 1 và câu 2. Xúc tác,t Hớng dẫn chấm đề thi chính thức môn HóA vòng II Kỳ thi chọn hsg lớp 9 - khoá thi ngày 03/3/2005. ----- (HDC này có 03 trang) Câu 1: (2,25 điểm) A FeS 2 ; E H 2 O; I HNO 3 B SO 2 ; F H 2 SO 4 ; J Fe(NO 3 ) 3 C Fe 2 O 3 ; G BaSO 4 ; K NaNO 3 . D SO 3 ; H HCl. Các phản ứng: Bảng A Bảng B 1- 4FeS 2 + 11O 2 Fe 2 O 3 + 8SO 2 . ` 2- 2SO 2 + O 2 2SO 3 . 0,25đì9=2,25đ nh bên 3- SO 3 + H 2 O H 2 SO 4 . 4- SO 3 + BaCl 2 + H 2 O BaSO 4 + 2HCl. 5- H 2 SO 4 + BaCl 2 BaSO 4 + 2HCl. 6- HCl + AgNO 3 AgCl + HNO 3 . 7- 26HNO 3 + 3FeS 2 3Fe(NO 3 ) 3 + 6H 2 SO 4 + 17NO = 7H 2 O. 8- 6HNO 3 + Fe 2 O 3 2Fe(NO 3 ) 3 + 3H 2 O. 9- Fe(NO 3 ) 3 + 3NaOH Fe(OH) 3 + 3NaCl. Câu II: (2,25 điểm) 1- 2Na + 2H 2 O 2NaOH + H 2 0,25đ 2NaOH + CuSO 4 2Al(OH) 3 + 3H 2 2Al + 2H 2 O + 2NaOH 2NaAlO 2 + 3H 2 0,5 đ 3- MgO + H 2 không phản ứng Fe 2 O 3 + H 2 2FeO + H 2 O 0,25đ 4- 2NaOH + Cl 2 NaCl + NaClO + H 2 O 0,5 đ 5- 8HNO 3 l + 3Cu 3Cu(NO 3 ) 2 + 2NO + 4H 2 O 0,5 đ Câu III: (2,75 điểm) K KOH K 2 CO 3 K 2 S KCl KCl KCl KCl KCl Cl 2 CuCl 2 BaCl 2 HCl Các phản ứng: 2KCl 2K + Cl 2 2K + Cl 2 2KCl 2K + 2H 2 O 2KOH + H 2 Cu+Cl 2 CuCl 2 2KOH + CuCl 2 2KCl + Cu(OH) 2 2KOH + CO 2 K 2 CO 3 + H 2 O CuCl 2 + Ba(OH) 2 Cu(OH) 2 + BaCl 2 K 2 CO 3 + BaCl 2 BaCO 3 + 2KCl K 2 CO 3 + BaS BaCO 3 + K 2 S BaCl 2 + H 2 SO4 BaSO 4 + 2HCl 2HCl + K 2 S 2KCl + H 2 S t txt đpnc t Viết và cân bằng đúng mỗi phơng trình 0,25đ ì 11 PT = 2,75đ Trang 2 HDC đề chính thức môn Hóa VII HSG lớp 9 THCS (khoá 28/02/05) Câu IV: (3,25 điểm) (Bảng B) 1- Phân biệt 5 muối: NaBr, ZnSO 4 , Na 2 CO 3 , AgNO 3 , BaCl 2 - Cho dung dịch HCl tác dụng với 5 mẫu thử, có 2 mẫu có phản ứng, nhận biệt lọ đựng Na 2 CO 3 và AgNO 3 . Na 2 CO 3 + 2HCl 2NaCl + H 2 O + CO 2 (bọt khí ) AgNO 3 + HCl AgCl + HNO 3 Dùng AgNO 3 cho tác dụng với 3 mẫu thử còn lại nhận đợc lọ đựng NaBr và BaCl 2 . 2AgNO 3 + BaCl 2 Ba(NO 3 ) 2 + 2AgCl màu trắng AgNO 3 + NaBr NaNO 3 + AgBr màu vàng Còn lại ZnSO 4 + AgNO 3 không có biểu hiện gì - Nhận đúng mỗi chất 0,25đ ì 5 chất = 1,25 điểm. 2- (2,0 đ) Dựa vào màu vàng lục nhận đợc lọ đựng khí Clo dùng quỳ tím thấm nớc nhận đợc HCl, SO 2 , còn lại là lọ đựng khí O 2 . Tiếp đến phân biết HCl và SO 2 bằng dung dịch nớc Brôm. Khí làm mất màu Brôm là SO 2 . Không có hiện tợng gì là HCl. SO 2 + Br 2 + 2H 2 O HBr + H 2 SO 4 -Nhận đúng mỗi khí 0,5đ ì 4 chất = 2,0 điểm Câu V: Bảng A Bảng B - Khối lợng Nitơ (N) trong 1,8g A: )(84,08,1 100 67,46 gamm N =ì= 0,25đ 0,25đ đặt A: tzyx NOHC Khi đốt cháy 2222 224 24 N t OH y xCOO zyx NOHC tzyx ++ + + 0,5 0,5 Ta có: 84,04,284,032 4,22 008,1 8,1 22 +=++=ì+ OHCO mm 0,25 0,25 Vì 9 11 2,18 44 2 1 2 2 === OH CO m m O s 2 2 H mol số CO mol ố 0,25 0,25 = + ì = = + ì = gHgm gCgm OH CO 12,008,1 911 94,2 36,032,1 911 114,2 2 2 0,25 0,25đ Khối lợng oxi trong 1,8gA = 1,8 (0,36 + 0,12 + 0,84) = 0,48g 0,25 0,25 2:1:4:1 14 84,0 : 16 48,0 :12,0: 12 36,0 ::: == tzyx 0,25 0,25 Công thức phân tử của A là CH 4 ON 2 (NH 2 ) 2 CO 0,5 0,25 Công thức cấu tạo của A: NH 2 O = C (urê) 0,25 NH 2 Giải bài toán bằng cách khác đúng vấn đợc điểm. ___________________________ . DụC-ĐàO TạO Đề THI CHọN HSG LớP 9 THCS QUảNG TRị NĂM HọC 2004 - 2005 đề chính thức MÔN THI: H óA HọC VòNG II Thời gian làm bài 150 phút ( không kể giao đề ) Câu. 1 và câu 2. Xúc tác,t Hớng dẫn chấm đề thi chính thức môn HóA vòng II Kỳ thi chọn hsg lớp 9 - khoá thi ngày 03/3 /2005. ----- (HDC này có 03 trang) Câu