Những chất phản ứng với Na (K) giải phóng H2 là: Ancol, phenol, axit , H2O Những chất phản ứng dung dịch NaOH (KOH) là: phenol, axit , muối amôni, aminoaxit Những chất phản ứng với dung dịch NaOH (KOH) khi đun nóng: là este; dẫn xuất Những chất phản ứng với CaCO3, NaHCO3 giải phóng CO2 là: axit RCOOH Những chất phản ứng với dung dịch axit HCl, HBr là : ancol, amin, anilin, aminoaxit, muối amoniRCOONH4, muối của amin RNH3Cl Những chất có phản ứng với dung dịch AgNO3/ dd NH3: khi đun nóng có kết tủa Ag : (phản ứng tráng bạc ) : các chất có nhóm –CHO : RCHO , HCOOH , HCOOR , HCOONH4, glucozơ, fructozơ, mantozơ . Những chất có phản ứng với Cu(OH)2/NaOH – Tạo thành muối, nước: là axit – Tạo thành dung dịch có màu xanh lam: các chất có nhiều nhóm OH kế cận: như etilen glycol ; glixerol , glucozơ; Fructozơ ; Mantozơ ; Saccarozơ. – Khi đun nóng tạo thành kết tủa có màu đỏ gạch Cu2O là : các chất có nhóm –CHO Những chất có phản ứng dung dịch nước brôm: – Làm mất màu dung dịch nước brôm: các chất không no có liên kết pi ( = ; ≡ ); andehit RCHO bị oxi hóa bới ddBr2. – Tạo kết tủa trắng: phenol; anilin. Những chất có phản ứng cộng H2 ( Ni): các chất có liên kết pi: ( =; ≡ ); benzen; nhóm chức andehit RCHO; Nhóm chức Xeton RCOR; tạp chức: glucozơ, fructozơ . Các chất có phản ứng thủy phân : Tinh bột; xenlulozơ; mantozơ; saccarozơ, peptit; protein, este, chất béo Các chất có phản ứng trùng hợp : những chất có liên kết đôi ( C=C) hay vòng không bền Những chất có phản ứng trùng ngưng là : Các chất có nhiều nhóm chức. Polime thiên nhiên: cao su thiên nhiên, tơ tằm, bông, xenlulozo , tinh bột Polime nhân tạo ( bán tổng hợp ): tơ Visco, tơ axetat, xenlulozo trinitrat. Polime tổng hợp ( điều chế từ phản ứng trùng hợp hay trùng ngưng): các polime còn lại : PE, PVC…. Polime được điều chế từ phản ứng trùng ngưng: Nilon-6 , Nilon-7, Nilon-6,6, tơ lapsan, nhựa PPF Polime được điều chế từ phản ứng trùng hợp: ( còn lại ) : PE, PVC , Caosubuna , Caosu buna-S ,tơnitron…. Tơ có nguồn gốc xenlulozo : sợi bông, tơ Visco, tơ axetat Tơ poliamit : Nilon-6 , Nilon-7 , Nilon-6,6 20. Tripeptit….polipeptit, protein lòng trắng trứng: có phản ứng màu biure ( phản ứng Cu(OH)2 có màu tím. IV. So sánh lực bazo của các amin ( amin no > NH3 > Amin thơm) V. Môi trường của dung dịch, PH ( chú ý phenol , anilin , Glixin không làm quỳ tím đổi màu) Axit RCOOH: quỳ tím hóa đỏ. Amin no : quỳ tím hóa xanh. aminoaxit ( tùy vào số nhóm chức ) Muối của axit mạnh bazo yếu quỳ hóa đỏ. Muối của axit yếu bazo mạnh quỳ hóa xanh. VI. Nhận biết các chất hữu cơ Nếu chỉ dùng 1 hoá chất nhận biết hợp chất hữu cơ thì hóa chất thường sử dụng là: – Quỳ tím ( nếu thấy có amin, axit… ) * Cu(OH)2 ( Nếu thấy có Glucozo , Glixerol , andehit.. ) – Dung dịch brom ( Nếu thấy có Phenol , anilin, hợp chất không no .. Phân biệt giữa Glucozơ và Fructozơ dùng dung dịch brom Phân biệt giữa dipeptit và các polipeptit khác dùng Cu(OH)2 ( phản ứng màu biore)- Nhận biết protein (lòng trắng trứng …) : dùng Cu(OH)2 : có màu tím xuất hiện hoặc dùng HNO3 : có màu vàng VII. Điều chế Este ( từ phản ứng este hóa : axit phản ứng với ancol ) chú ý các este đặc biệt : vinylaxetat , phenyl axetat ( điều chế riêng ) Glucozo( từ tinh bột , xenlulozo, mantozo) Ancol etylic ( từ glucozo bằng phương pháp lên men) Anlin ( từ nitrobenzen) Các polime điều chế từ phản ứng trùng ngưng : ( nilon -6, nilon-7, nilon-6,6 , tơ lapsan nhựa PPF) Các polime điều chế từ phản ứng trùng hợp : ( PE , PVC , PVA , cao su buna , tơ nitron ….) B. PHẦN KIM LOẠI Học thuộc: Cấu hình eNa( z=11) [Ne] 3s1 ; Mg ( z=12) [Ne] 3s2 ; Al( z=13) [Ne] 3s2 , 3p1 ; Fe( z=26) [Ar] 3d6, 4s2 ; Cr( z=24) [Ar] 3d5, 4s1 và suy ra vị trí trong bảng tuần hoàn. Nhớ qui luật biến đổi tính chất trong nhóm A ( từ trên xuống: tính kim loại tăng , bán kính nguyên tử tăng , năng lượng ion hóa giảm , độ âm điện giảm). Nhớ qui luật biến đổi tính chất trong chu kì ( từ trái sang phải : tính kim loại giảm , bán kính nguyên tử giảm , năng lượng ion hóa tăng, độ âm điện tăng , tính phi kim tăng). Tính chất Vật lí chung của kim loại: Tính dẻo, tính dẫn điện, tính dẫn nhiệt, ánh kim. Các tính chất vật lí chung này là do các electron tự do trong kim loại gây ra. – Kim loại dẻo nhất là: Au – Kim loại dẫn điện tốt nhất là: Ag – Kim loại nhẹ nhất là: Li ( D = 0,5 g/cm3) – Kim loại nặng nhất: Os ( D= 22,6 g/ cm3 ) – Kim loại cứng nhất: Cr ( độ cứng =9/10) – Kim loại mềm nhất: Cs ( độ cứng = 0,2 ) – Kim loại có nhiệt độ nóng chảy cao nhất là: W ( 34100c) thấp nhất là: Hg (-390c) Nhớ dãy điện hóa của kim loại và áp dụng: ( kiến thức trọng tâm) đặc biệt chú ý cặp Fe3+/Fe2+ – Kim loại trước cặp Fe3+/Fe2+ phản ứng với Fe3+ ví dụ : Cu + 2FeCl3 -> CuCl2 + 2FeCl2. Ví dụ Fe + 2FeCl3 -> 3FeCl2 Tính chất hóa học chung của kim loại: Tính khử (dễ bị oxi hóa) – Kim loại phản ứng với oxi: (trừ Ag , Pt , Au) – Kim loại phản ứng với HCl và H2SO4 loãng: (trừ Pb , Cu , Ag , Hg, Pt , Au) – Kim loại phản ứng với HNO3 và H2SO4 đặc: ( trừ Pt , Au ) – Kim loại phản ứng với HNO3 đặc nguội và H2SO4 đặc nguội : ( trừ Al, Fe , Cr, Pt , Au ) – Kim loại phản ứng với nước ở đk thường : ( có : nhóm IA , Ca, Sr , Ba ) – Kim loại phản ứng dung dịch kiềm ( NaOH , KOH , Ba(OH)2 ) nhớ nhất : Al , Zn – Kim loại trước cặp Fe3+/Fe2+ phản ứng với Fe3+ ví dụ : Cu + 2FeCl3 CuCl2 + 2FeCl2 Điều chế kim loại – Nguyên tắc : khử ion kim loại trong các hợp chất thành kim loại tự do: Mn+ + ne M – Phương pháp : điện phân nóng chảy : dùng điều chế kim loại nhóm IA , IIA , Al điện phân dung dịch muối : dùng điều chế kim loại sau nhôm – Nhiệt luyện : dùng điều chế các kim loại : ( Zn , Cr , Fe ………) – Thủy luyện : thường nhất dùng điều chế các kim loại : ( Cu , Ag ………) Sự ăn mòn kim loại: Cần phân biệt giữa 2 loại ăn mòn – Ăn mòn hóa học ( không làm phát sinh dòng điện ) – Ăn mòn điện hóa ( chú ý gợi ý của đề : có 2 kim loại, hợp kim gang, thép để trong dung dịch chất điện li HCl, dd muối, không khí ẩm …) Chú ý kim loại có tính khử mạnh hơn thì đóng vai trò cực âm ( anod) bị ăn mòn. Ở cực âm xãy ra quá trình oxi hóa. Dòng electron di chuyển từ cực âm sang cực dương tạo nên dòng điện ) Ví dụ hợp kim Zn- Cu để trong dung dịch HCl loãng bị ăn mòn điện hóa ( Zn làm cực âm và bị ăn mòn ) Học thuôc hai loại hợp kim của sắt : Gang và thép a. Gang : là hợp kim của sắt và C (% C : 2-5%) và một số các nguyên tố : Si , S, Mn , P – Nguyên tắc sản suất : Dùng than cốc (CO) khử sắt oxit ở nhiệt độ cao. – Nguyên liệu : quặng sắt , than cốc , chất chảy (CaCO3 hay SiO2) b. Thép: là hợp kim của sắt và C (% C : 0,01-2%) và một lượng rất nhỏ các nguyên tố : Si , S, Mn , P – Nguyên tắc sản suất : Oxi hóa C , Si , S, P có trong gang để làm giảm hàm lượng của các nguyên tố này . – Nguyên liệu : gang trắng , không khí , chất chảy (CaCO3 hay SiO2) Công thức một số chất cần nhớ và ứng dụng – Chứa Ca, Mg: CaCO3.MgCO3: đolomit ; CaSO4.2H2O thạch cao sống; CaSO4.H2O thạch cao nung CaSO4.thạch cao khan; CaCO3: đá vôi – Chứa Al : Al203.2H2O boxit ; Na3AlF6 : criolit ; K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O : phèn chua – Chứa Fe : Fe2O3 ; hematit ; Fe3O4 ;manhetit ; FeCO3xiderit ; FeS2 pirit Nước cứng nước mềm và các phương pháp làm mềm nước cứng – Nước cứng là nước chứa nhiềuu ion Ca2+ hay Mg2+ – Nước mềm là nước chứa rất ít hay không chứa ion Ca2+ , Mg2+ – Nguyên tắc làm mềm nước : Làm giảm nồng độ các ion Ca2+ , Mg2+ trong nước cứng bằng cách chuyển các ion này thành các chất không tan . – Để làm mềm nước cứng tạm thời có thể dùng : đun sôi, ddNaOH, Ca(OH)2 vừa đủ, Na2CO3, Na3PO4- Để làm mềm nước cứng vỉnh cữu hay toàn phần dùng : Na2CO3, hay Na3PO4 Thuộc tên Kim loại kiềm Nhóm IA : Li, Na, , Rb, Cs, Fr: ( là kim loại nhẹ , mềm , dễ nóng chảy , phản ứng được với H2O tạo dung dịch kiềm , oxit , hidroxit tan trong nước tạo dung dịch kiềm là baz mạnh) Thuộc tên Kim loại kiềm thổ : Nhóm IIA : Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra: ( chú ý Ca , Ba , Sr phản ứng với nước tạo dung dịch kiềm. CaO, BaO, SrO, Ca(OH)2, Ba(OH)2, Sr(OH)2 tan trong nước tạo dung dịch kiềm Phản ứng đặt trưng nhất bài Al là phản ứng với dung dịch kiềm Al + NaOH + H2O -> NaAlO2 = 3/2 H2 Al2O3 , Al(OH)3 tan trong dung dịch kiềm và dung dịch axit mạnh Cần nhớ phản ứng nhiệt nhôm : ví dụ : 2Al + Fe2O3 Al2O3 + 2Fe ( ứng dụng để hàn kim loại )2Al + Cr2O3 Al2O3 + 2Cr ( ứng dụng để sản xuất crom ) Chú ý hiện tượng khi cho từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch muối AlCl3 ( có kết tủa trắng , dư NaOH kết tủa tan dần ) Sắt Chú ý: – Các trường hợp Sắt phản ứng tạo hợp chất sắt (II): sắt phản ứng với HCl, H2SO4 loãng, S, dung dịch muối – Các trường hợp Sắt phản ứng tạo hợp chất sắt (III): sắt phản ứng với HNO3 dư, H2SO4 đặc nóng dư, Cl2, Br2, dung dịch AgNO3 dư – Tính chất hóa học của hợp chất Sắt (III) Fe2O3 , FeCl3 ….: là tính oxi hóa – Hợp chất Sắt (II) FeO, FeCl2: có thể là chất khử hay oxi hóa ( tùy phản ứng )- Các oxit sắt , hidroxit sắt là bazơ. Andre Andre Crom Chú ý – Các trường hợp Crom phản ứng tạo hợp chất crom (II) : crom phản ứng với HCl, H2SO4 loãng – Các trường hợp crom phản ứng tạo hợp chất crom (III) : crom phản ứng với HNO3 dư, H2SO4 đặc nóng dư, Cl2, Br2, O2, S – Tính chất hóa học của hợp chất crom (IV) CrO3, K2Cr2O7 ….: là tính oxi hóa – Hợp chất Crom (III) Cr2O3, CrCl3: có thể là chất khử hay oxi hóa ( tùy phản ứng ) – Các oxit CrO, hidroxit Cr(OH)2l à bazơ. – Các oxit Cr2O3, hidroxit Cr(OH)3 lưỡng tính – CrO3, H2CrO4, H2Cr2O7: là axit Các chất lưỡng tính cần nhớ Aminoaxit , RCOONH4 , muối HCO3_ , Al2O3, ZnO, BeO, Cr2O3, Al(OH)3, Zn(OH)2, Be(OH)2, Cr(OH)3. Biết phân biệt các chất vô cơ và các hiện tượng xảy ra trong thí nghiệm. Đọc sơ bài hóa học và môi trường liên hệ các kiến thức trong đời sống. Ghi nhớ điều kiện phản ứng trao đổi ion trong dung dịch (sản phẩm có : kết tủa, hay chất khí, hay chất điện li yếu ) Thi thử Đại học trên điện thoại di động – Tại sao không? Để lại bình luận về bài viết Những bài viết liên quan Hãy trân trọng điểm 8, đừng mặc định trẻ phải luôn đạt điểm 9-10 Hãy trân trọng điểm 8, đừng mặc định trẻ phải luôn đạt điểm 9-10 Giành trọn điểm phần lý thuyết môn Hóa với 6 bí kíp từ chuyên gia Giành trọn điểm phần lý thuyết môn Hóa với 6 bí kíp từ chuyên gia Đánh giá đề thi minh họa lần 3 của Bộ GDĐT môn Toán Đánh giá đề thi minh họa lần 3 của Bộ GDĐT môn Toán Học lí thuyết, luyện bài tập, kiểm tra năng lực định kì toán 10Học lí thuyết, luyện bài tập, kiểm tra năng lực định kì toán 12Học lí thuyết, luyện bài tập, kiểm tra năng lực định kì toán 11 Category : Bản tin Giáo dục, Luyện thi đại học, Tài liệu ôn tậpTags : luyện thi đại học 2017, ôn thi đai học Nhập nội dung tìm kiếm ... Ứng dụng học tập Khóa học tiêu biểu Giới thiệu
Giáo án Hóa học 12 Năm học 2016-2017 Tuần 30: Từ ngày 13/03 đến ngày 18/03/2017 Tiết 55 Bài 33– HỢP KIM CỦA SẮT A CHUẨN KIẾN THỨC – KĨ NĂNG I KIẾN THỨC – KĨ NĂNG Kiến thức Nêu được: - Định nghĩa phân loại gang, sản xuất gang (nguyên tắc, nguyên liệu, cấu tạo chuyển vận lò cao, biện pháp kĩ thuật) - Định nghĩa phân loại thép, sản xuất thép (nguyên tắc chung, phương pháp Mác - tanh, Be- xơ me, Lò điện: ưu điểm hạn chế) - Ứng dụng gang, thép Kĩ - Quan sát mô hình, hình vẽ, sơ đồ rút nhận xét nguyên tắc trình sản xuất gang, thép - Viết PTHH phản ứng oxi hoá - khử xảy lò luyện gang, luyện thép - Phân biệt số đồ dùng gang, thép - Sử dụng bảo quản hợp lí số hợp kim sắt - Tính khối lượng quặng sắt cần thiết để sản xuất lượng gang xác định theo hiệu suất Thái độ + Học sinh có thái độ tích cực, chủ động, nghiêm túc học tập, nghiên cứu, hoạt động nhóm + Có ý thức bảo vệ mơi trường, sử dụng hợp lí nguồn tài nguyên, loại vật liệu sắt, có ý thức tìm tòi sáng tạo tận dụng nguyên liệu có sẵn II PHÁT TRIỂN NĂNG LỰC Năng lực chuyên biệt - Năng lực giải vấn đề - Năng lực tính tốn qua việc giải thích tập hóa học có bối cảnh thực tiễn Các lực khác - Năng lực sáng tạo, lực tư duy, lực giải vấn đề, lực hợp tác hoạt động nhóm - Năng lực sử dụng ngơn ngữ: diễn đạt trình bày ý kiến nhận định thân B CHUẨN BỊ Giáo viên Học sinh - Chuẩn bị trước nhà theo hướng dẫn giáo viên - Tích cực, chủ động thực nhiệm vụ theo lựa chọn phân công C.PHƯƠNG PHÁP – KĨ THUẬT DẠY HỌC Phương pháp sử dụng: Phương pháp dạy học theo nhóm, ki thuật khăn trải bàn D TIẾN TRÌNH BÀI DẠY Hoạt động khởi động 1.1.Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, đồng phục Lớp 12A1 12A2 12A4 12A6 12A7 12A9 Vắng Giáo viên Nguyễn Thị Hiền – Trường THPT Nguyễn Siêu Giáo án Hóa học 12 Năm học 2016-2017 Khởi động: Tổ chức cho HS chơi trò chơi giải ô chữ gồm hàng ngang hàng dọc Để ôn lại kiến thức cũ vào với từ khóa Hợp kim sắt Hoạt động hình thành kiến thức HOẠT ĐỘNG CỦA GV HOẠT ĐỘNG CỦA HS - PTNL NỘI DUNG GV chia lớp thành HS thảo luận nhóm I – GANG nhóm hồn thành hồn thành nhiệm Khái niệm: Gang hợp kim sắt cacbon có từ – 5% khối lượng cacbon, ngồi nhiệm vụ sau (tìm hiểu vụ theo u cầu có lượng nhỏ ngun tố Si, Mn, S,… trước nhà) GV Phân loại: Có loại gang NV1: Tìm hiểu khái niệm, a) Gang xám: Chứa cacbon dạng than chì Gang phân loại, tính chất ứng dùng để đúc bệ máy, ống dẫn nước, cánh cửa, dụng gang … NV2: Tìm hiểu sản xuất b) Gang trắng - Gang trắng chứa cacbon chủ yếu dạng gang xementit (Fe3C) - Nguyên tắc nguyên - Gang trắng (có màu sáng gang xám) liệu sản xuất ganh dùng để luyện thép - phản ứng xảy Sản xuất gang luyện quặng a) Nguyên tắc: Khử quặng sắt oxit than cốc thành gang lò cao - tạo thành gang b) Nguyên liệu: Quặng sắt oxit (thường hematit NV2: Tìm hiểu khái niệm, đỏ Fe2O3), than cốc chất chảy (CaCO3 SiO2) phân loại, tính chất ứng c) Các phản ứng hoá học xảy trình dụng, nguyên tắc sản xuất luyện quặng thành gang Phản ứng tạo chất khử CO thép t0 GV tổ chức đổi chỗ HS đổi chỗ thành C +O2 CO2 nhóm thành nhóm mảnh t nhóm mảnh ghép CO2 +C 2CO ghép hoàn thành phiếu học theo HD GV, Phản ứng khử oxit sắt tập thảo luận phần kiến - Phần thân lò (4000C) GV goi thành viên t0 nhóm mảnh ghép thức chuẩn bị 3Fe2O3 +CO 2Fe3O4 + CO2 trình bày nội dung hồn thành phiếu - Phần thân lò (500 – 6000C) phiếu học tập t0 học tập Fe3O4 +CO 3FeO + CO GV chốt kiến thức 2 HS trình bày - Phần thân lò (700 – 800 C) GV cung cấp thêm thơng t0 tin tình hình sản xuất HS lắng nghe FeO +CO Fe + CO 2 thép VN HS nghi lại nội dung Phản ứng tạo xỉ (10000C) GV u cầu HS trình bày tóm tắt CaCO3 → CaO + CO2↑ ảnh hưởng trình CaO + SiO2 → CaSiO3 luyện gang thép đến môi d) Sự tạo thành gang trường (SGK) II – THÉP Khái niệm: Thép hợp kim sắt chứa từ 0,01 – 2% khối lượng cacbon với số nguyên tố khác (Si, Mn, Cr, Ni,…) Phân loại a) Thép thường (thép cacbon) Phát triển lực - Thép mềm: Chứa không 0,1%C Thép mềm dễ gia công, dùng để kép sợi,, cán thành thép giao tiếp, hợp tác, Giáo viên Nguyễn Thị Hiền – Trường THPT Nguyễn Siêu Giáo án Hóa học 12 Năm học 2016-2017 giải vấn đề, sử dùng chế tạo vật dụng đời sống xây dựng nhà cửa dụng ngôn ngữ - Thép cứng: Chứa 0,9%C, dùng để chế tạo công cụ, chi tiết máy vòng bi, vỏ xe bọc thép,… b) Thép đặc biệt: Đưa thêm vào số nguyên tố làm cho thép có tính chất đặc biệt - Thép chứa 13% Mn cứng, dùng để làm máy nghiền đá - Thép chứa khoảng 20% Cr 10% Ni cứng không gỉ, dùng làm dụng cụ gia đình (thìa, dao, …), dụng cụ y tế - Thép chứa khoảng 18% W 5% Cr cứng, dùng để chế tạo máy cắt, gọt máy phay, máy nghiền đá,… Sản xuất thép a) Nguyên tắc: Giảm hàm lượng tạp chất C, Si, S, Mn,…có thành phần gang cách oxi hố tạp chất thành oxit biến thành xỉ tách khỏi thép b) Các phương pháp luyện gang thành thép Phương pháp Bet-xơ-me Phương pháp Mac-tanh Phương pháp lò điện Phiếu học tập Gang Định nghĩa Gang hợp kim sắt với Cacbon, số Thép hợp kim sắt với Cacbon, nguyên tố khác (Si, Mn, S, ) hàm số nguyên tố khác (Si, Mn, S, ) lượng Cacbon từ 2-5% hàm lượng Cacbon< 2% Giòn cứng sắt Tính chất Có tính đàn hồi, cứng, bị ăn mòn so với sắt Gang trắng: Dùng để luyện thép Chi tiết máy, vật dụng, dụng cụ lao động, Gang xám: Dùng để đúc bệ máy, ống dẫn vật liệu xây dựng, nước, Ứng dụng Nguyên SX Thép tắc Khử quặng sắt oxit than cốc lò cao Oxi hóa hợp chất gang thành oxit tạo xỉ để giảm hàm lượng chất Hoạt động luyện tập vận dụng Câu Trong bốn hợp kim Fe với C (ngồi có lượng nhỏ Mn, Si, P, S, ) với hàm lượng C tương ứng: 0,1% (1); 1,9% (2); 2,1% (3) 4,9% (4) hợp kim gang hợp kim thép? A Gang (1), (2) Thép (3), (4) Giáo viên Nguyễn Thị Hiền – Trường THPT Nguyễn Siêu Giáo án Hóa học 12 Năm học 2016-2017 B (3), (4) (1), (2) C (1), (3) (2), (4) D (1), (4) (2), (3) Câu Thành phần khơng cần thiết q trình sản xuất gang? A Quặng sắt (chứa 30-95% oxit sắt, không chứa chứa S, P) B Than cốc (khơng có tự nhiên, phải điều chế từ than mỡ) C Chất chảy (CaCO3, dùng để tạo xỉ silicat) D Gang trắng gang xám, sắt thép phế liệu Câu Chất chất khử oxit sắt lò cao? A H2 B CO C Al D Na Câu Trường hợp khơng có phù hợp nhiệt độ (oC) phản ứng xảy lò cao? A 1800 C + CO2 → 2CO B 400 CO + 3Fe2O3 → 2Fe3O4 + CO2 C 500-600 CO + Fe3O4 → 3FeO + CO2 D 900-1000 CO + FeO → Fe + CO2 Câu Cần quặng manhetit chứa 80% Fe3O4 để luyện 800 gang có hàm lượng sắt 95% Lượng sắt bị hao hụt sản xuất 1% A 1325,16 B 2351,16 C 3512,61 D 5213,61 Câu Thành phần sau nguyên liệu cho trình luyện thép? A Gang, sắt thép phế liệu B Khí nitơ khí C Chất chảy canxi oxit D Dầu ma-dút khí đốt Câu Phát biểu cho biết trình luyện thép? A Khử quặng sắt thành sắt tự B Điện phân dung dịch muối sắt (III) C Khử hợp chất kim loại thành kim loại tự D Oxi hóa nguyên tố gang thành oxit, loại oxit dạng khí xỉ Câu Nhóm phản ứng mơ tả phần q trình luyện thép khơng xác? A C + O2 → CO2 S + O2 → SO2 B Si + O2 → SiO2 4P + 5O2 → 2P2O5 C 4Fe + 3O2 → 2Fe2O3 2Mn + O2 → 2MnO D CaO + SiO2 → CaSiO3 3CaO + P2O5 → Ca3(PO4)2 MnO + SiO2 → MnSiO3 Hoạt động mở rộng ẢNH HƯỞNG CỦA QUÁ TRÌNH LUYỆN GANG THÉP ĐẾN MƠI TRƯỜNG Khí thải q trình luyện gang, thép: CO, SO2,H2S , bụi làm nhiễm mơi trường Chất thải rắn làm suy thối môi trường đất, nước Chất thải lỏng làm tăng nồng độ kim loại nặng ảnh hưởng đến sinh thái Gây ô nhiễm môi trường, độc hại cho người động, thực vật Biện pháp : - Xây dựng hệ thống xử lý khí thải trước đưa khí thải mơi trường ngồi Tận dụng chất thải việc tái sản xuất - Trồng xanh xung quanh nhà máy Tiết 56 LUYỆN TẬP: TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA SẮT VÀ HỢP CHẤT CỦA SẮT A CHUẨN KIẾN THỨC – KĨ NĂNG I KIẾN THỨC – KĨ NĂNG Giáo viên Nguyễn Thị Hiền – Trường THPT Nguyễn Siêu Giáo án Hóa học 12 Năm học 2016-2017 Kiến thức Củng cố hệ thống hoá kiến thức sắt hợp chất sắt Kĩ Giải tập sắt hợp chất sắt Thái độ Chuẩn bị trước đến lớp, học tập nghiêm túc II PHÁT TRIỂN NĂNG LỰC * Năng lực: Năng lực hợp tác Năng lực giao tiếp Năng lực sử dung ngơn ngữ Năng lực tính tốn B CHUẨN BỊ Giáo viên - phiếu học tập Học sinh - Chuẩn bị trước nhà theo hướng dẫn giáo viên - Tích cực, chủ động thực nhiệm vụ theo lựa chọn phân công C.PHƯƠNG PHÁP – KĨ THUẬT DẠY HỌC Phương pháp sử dụng: Phương pháp dạy học theo nhóm, ki thuật khăn trải bàn D TIẾN TRÌNH BÀI DẠY Hoạt động khởi động 1.1.Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, đồng phục Lớp 12A1 12A2 12A4 12A6 12A7 12A9 Vắng 1.2.Kiểm tra cũ: Hoạt động hình thành kiến thức HOẠT ĐỘNG CỦA GV HOẠT ĐỘNG CỦA HS - PTNL NỘI DUNG Hoạt động 1: Kiến thức cần nắm vững Gv phát vấn học sinh nội HS: ôn lại kiến thức cũ trả lời I Kiến thức cần nắm vững: (SGK) dung kiến thức học Phát triển lực giao tiếp Hoạt động 2: Luyện tập vận dụng Gv phát phiếu học tập yêu Hs: thảo luận Bài 1: Hoàn thành PTHH phản ứng theo sơ đồ cầu hs thảo luận theo nhóm nhóm hồn thành sau: (1) FeCl2 Bài 1: Hoàn thành tập PTHH phản ứng theo sơ phiếu (Mỗi học Fe (2) (3) (4) (6) đồ sau: sinh phiếu) (5) (1) FeCl2 FeCl3 Giải → (6) (1) Fe + 2HCl FeCl2 + H2 (5) FeCl3 (2) FeCl2 + Mg → MgCl2 + Fe Bài 2: Điền CTHH (3) 2FeCl2 + Cl2 → 2FeCl3 chất vào chổ trống (4) 2FeCl3 + Fe → 3FeCl2 Hs: đại diện lên lập PTHH sau: (5) 2FeCl3 + 3Mg → 3MgCl2 + 2Fe bảng trình bày, a) Fe + H2SO4 (đặc) → (6) 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 Fe (2) (3) (4) Giáo viên Nguyễn Thị Hiền – Trường THPT Nguyễn Siêu Giáo án Hóa học 12 SO2↑ + … b) Fe + HNO3 (đặc) → NO2↑ + … c) Fe + HNO3 (loãng) → NO↑ + … d) FeS + HNO3 → NO↑ + Fe2(SO4)3 + … Bài 3: Bằng phương pháp hoá học, phân biệt mẫu hợp kim sau: Al – Fe, Al – Cu Cu – Fe Bài 4: Một hỗn hợp bột gồm Al, Fe, Cu Hãy trình bày phương pháp hố học để tách riêng kim loại từ hỗn hợp Viết PTHH phản ứng Bài 5: Cho bột Fe nguyên chất tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng thu 560 ml chất khí (đkc) Nếu cho lượng gấp đơi bột sắt nói tác dụng hết với dung dịch CuSO4 dư thu chất rắn Tính khối lượng sắt dùng hai trường hợp khối lượng chất rắn thu Năm học 2016-2017 hs nhóm khác Bài 2: Điền CTHH chất vào chổ trống nhận xét, bổ lập PTHH sau: xung a) Fe + H2SO4 (đặc) → SO2↑ + … b) Fe + HNO3 (đặc) → NO2↑ + … Phát triển c) Fe + HNO3 (loãng) → NO↑ + … lực hợp tác, d) FeS + HNO3 → NO↑ + Fe2(SO4)3 + … lực giao Giải tiếp a) 2Fe + 6H SO (đặc) → Fe (SO ) + 3SO ↑ + 6H O 4 2 b) Fe + 6HNO3 → Fe(NO3)3 + 3NO2↑ + 3H2O c) Fe + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + NO↑ + 2H2O Phát triển d) FeS + HNO3 → Fe2(SO4)3 + NO↑ + Fe(NO3)3 + H2O lực tính tốn Bài 3: Bằng phương pháp hoá học, phân biệt mẫu hợp kim sau: Al – Fe, Al – Cu Cu – Fe Giải Cho mẫu hợp kim tác dụng với dung dịch NaOH, mấu không thấy sủi bọt khí mẫu Cu – Fe Cho mẫu lại vào dung dịch HCl dư, mẫu tan hết mẫu Al – Fe, mẫu không tan hết mẫu Al – Cu Bài 4: Một hỗn hợp bột gồm Al, Fe, Cu Hãy trình bày phương pháp hoá học để tách riêng kim loại từ hỗn hợp Viết PTHH phản ứng Giải Al, Fe, Cu dd HCl dö Cu AlCl3, FeCl2, HCl dö NaOH dö Fe(OH)2 O2 + H2O t0 Fe(OH)3 t0 Fe2O3 CO t0 Fe NaAlO2, NaOHdö CO2 dö Al(OH)3 t0 Al2O3 đpnc Al Bài 5: Cho bột Fe nguyên chất tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng thu 560 ml chất khí (đkc) Nếu cho lượng gấp đơi bột sắt nói tác dụng hết với dung dịch CuSO4 dư thu chất rắn Tính khối lượng sắt dùng hai trường hợp khối lượng chất rắn thu Giải Fe + dung dịch H2SO4 loãng: Giáo viên Nguyễn Thị Hiền – Trường THPT Nguyễn Siêu Giáo án Hóa học 12 Năm học 2016-2017 nFe = nH2 = 0,025 (mol) mFe = 0,025.56 = 1,4g Fe + dung dịch CuSO4 nFe = 0,025.2 = 0,05 (mol) mFe = 0,05.56 = 2,8g Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu↓ nFe = nCu = 0,05.64 = 3,2g Hoạt động mở rộng Câu 1: Nguyên tử ngun tố sắt có Z=26 Cấu hình electron sắt : A 1s22s22p63s23p63d64s2 B 1s22s22p63s23p63d8 C 1s22s22p63s23p64s2 3d6 D s22s22p63s23p63d64s1 Câu 2: Ở điều kiện thường Fe phản ứng với dung dịch sau A MgCl2 B ZnCl2 C NaCl D FeCl3 Câu 3: Đốt nóng bột Fe bình đựng khí oxi, sau cho sản phẩm thu vào dung dịch HCl dư thu dung dịch X Dung dịch X có A FeCl2, HCl dư B FeCl3, HCl dư C FeCl2, FeCl3, HCl dư D FeCl3 Câu 4: Cho hỗn hợp Fe Cu vào dung dịch HNO phản ứng xong thu dung dịch X chứa chất tan Chất tan A Fe(NO3)3 B Cu(NO3)2 C Fe(NO3)2 D HNO3 Câu 5: Khử hoàn toàn 17,6 gam hỗn hợp FeO, Fe, Fe2O3 cần 4,48 lít CO (đktc) khối lượng Fe thu A 12 g B 11, 2g C 14, 4g D 16, 5g Câu 6: Cho gam hỗn hợp Mg, Fe tác dụng dịch HCl dư thu dung dịch X V(lít ) khí (đktc) Cơ cạn dung dịch X thu 22,2 gam Giá trị V (lít) A 4,48 B 2,24 C 3,36 D 1,12 Câu 7: Cho chất sau: Oxi; clo; kẽm; dung dịch HCl; dung dịch Fe 2(SO4)3 Ở điều kiện thích hợp, kim loại sắt tác dụng với chất? A B C D Câu 8: Cho m gam Fe để khơng khí thời gian thu 12 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe 2O3, Fe3O4.Cho hỗn hợp X tác dụng với dung dịch H 2SO4 đặc nóng dư thu 0,15 mol SO sản phẩm khử Giá trị m A gam B.10,8 gam C 10 gam D 9,8 gam Câu 9: Trong nước ngầm, sắt thường tồn dạng ion sắt (II) hydrocacbonat sắt (III) sunfat Hàm lượng sắt nước cao làm cho nước có mùi tanh, để lâu có màu vàng gây ảnh hưởng xấu tới sức khỏe sinh hoạt người Phương pháp dùng để loại bỏ sắt khỏi nước sinh hoạt A Dùng giàn phun mưa bể tràn nước ngầm tiếp xúc với nhiều khơng khí lắng, lọc B Sục khí nitơ vào bể nước ngầm với liều lượng thích hợp C Sục khơng khí giàu oxi vào bể nước ngầm D Sục khí amoniac vào bể nước ngầm Câu 10: Hiện tượng xảy cho dụng dịch muối Fe(NO3)2 vào dung dịch AgNO3 A Chỉ có dung dịch chuyển màu B Chỉ có kết tủa trắng C Có kết tủa trắng dung dịch chuyển màu D khơng có tượng Câu 11: Dung dịch CuSO4 có màu xanh, học sinh tiến hành thí nghiệm sau: Nhúng Fe vào dung dịch CuSO4, sau thời gian ta quan sát thấy tượng gì? A Thanh Fe có màu trắng dung dịch nhạt dần màu xanh B Thanh Fe có màu đỏ dung dịch nhạt dần màu xanh Giáo viên Nguyễn Thị Hiền – Trường THPT Nguyễn Siêu Giáo án Hóa học 12 Năm học 2016-2017 C Thanh Fe có màu trắng dung dịch có màu xanh D Thanh Fe có màu đỏ dung dịch có màu xanh Câu 12: Nhúng kim loại Fe (dư) vào dung dịch muối AgNO sau thời gian khối lượng Fe tăng thêm gam (giả sử Ag tạo bám hết lên Fe) Khối lượng Ag bám lên Fe A 10,08 gam B 1,08 gam C 5,04 gam D gam Câu 13: Hỗn hợp A chứa x mol Fe y mol Zn Hòa tan hết hỗn hợp A dung dịch HNO loãng dư thu hỗn hợp khí gồm 0,06 mol NO, 0,01mol N 2O 0,01 mol N2 đem cô cạn dung dịch sau hòa tan thu 32,36 gam hỗn hợp hai muối nitrat khan Tổng x + y A 0,18 B 0,32 C 0,36 D 0,16 Câu 14: Hoà tan hoàn toàn 24,4 gam hỗn hợp gồm FeCl2 NaCl (có tỉ lệ số mol tương ứng : 2) vào lượng nước (dư), thu dung dịch X Cho dung dịch AgNO3 (dư) vào dung dịch X, sau phản ứng xảy hoàn toàn sinh m gam chất rắn Giá trị m A 10,8 B 28,7 C 57,4 D 68,2 Câu 15 Nung hỗn hợp rắn gồm a mol FeCO3 b mol FeS2 bình kín chứa khơng khí (dư) Sau phản ứng xảy hồn tồn, đưa bình nhiệt độ ban đầu, thu chất rắn Fe2O3 hỗn hợp khí Biết áp suất khí bình trước sau phản ứng nhau, mối liên hệ a b (biết sau phản ứng, lưu huỳnh mức oxi hoá +4) A a = 2b B a = 4b C a = b D a = 0,5b Kiểm tra, ngày Giáo viên Nguyễn Thị Hiền – Trường THPT Nguyễn Siêu tháng năm ... định lớp: Kiểm tra sĩ số, đồng phục Lớp 12A1 12A2 12A4 12A6 12A7 12A9 Vắng 1.2.Kiểm tra cũ: Hoạt động hình thành kiến thức HOẠT ĐỘNG CỦA GV HOẠT ĐỘNG CỦA HS - PTNL NỘI DUNG Hoạt động 1: Kiến thức... Siêu Giáo án Hóa học 12 Năm học 201 6-2 017 B (3), (4) (1), (2) C (1), (3) (2), (4) D (1), (4) (2), (3) Câu Thành phần không cần thiết trình sản xuất gang? A Quặng sắt (chứa 3 0- 95% oxit sắt, khơng... xuất b) Gang trắng - Gang trắng chứa cacbon chủ yếu dạng gang xementit (Fe3C) - Nguyên tắc nguyên - Gang trắng (có màu sáng gang xám) liệu sản xuất ganh dùng để luyện thép - phản ứng xảy Sản