Với mong muốn giúp các bạn học sinh lớp 12 ôn tập môn Hóa và chuẩn bị cho kì thi THPT Quốc gia sắp đến, HỌC247 xin giới thiệu tới bạn "Kiến thức trọng tâm Hóa học 12". Tài liệu cung cấp những kiến thức trọng tâm, công thức tính toán cũng như đúc kết các phương pháp điều chế một cách đầy đủ.
ĐỀ BÀI SỞ GD&ĐT CAO BẰNG Trường THPT Thông Nông ĐỀ KIỂM TRA 45 PHÚT NĂM HỌC 2012 - 2013 MƠN: Hố học 12 Thời gian làm bài: 45 phút Mã đề 134 Họ, tên học sinh: Lớp: I TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN: (3,0 điểm) Câu Dãy gồm nguyên tố xếp theo chiều tăng dần độ âm điện A K, Na, Mg, Al B Al, Na, Mg, K C Na, K, Al, Mg D Mg, Al, K, Na Câu Dãy ion kim loại phản ứng với Zn A Cu2+, Mg2+, Pb2+ B Cu2+, Ag+, Na+ C Ni2+, Pb2+, Cu2+ D Pb2+, Ag+, Al3+ Câu Để làm giảm tính cứng vĩnh cửu nước, ta dùng A Ca(OH)2, nhựa trao đổi ion B Na2CO3 hay HCl C Na2CO3 hay Na3PO4 D Na2CO3 hay Ca(OH)2 Câu Dãy chất tác dụng với dung dịch NaOH dung dịch HCl A Be, Al2O3, Al B Zn, Al, Fe C Al2O3, Fe2O3, CuO D Al2O3, Fe2O3, Al Câu Tính chất hoá học đặc trưng kim loại A tính khử B tính oxi hố C tính axit D tính bazơ Câu Phương pháp dùng để điều chế kim loại Na, Ca, Al từ chất : NaCl, CaCl2, Al2O3 A điện phân nóng chảy B điện phân dung dịch C nhiệt luyện D thủy luyện II TỰ LUẬN: (7,0 điểm) Câu 1: (2 điểm) Em nêu tính chất hóa học chung kim loại kiềm thổ Viết phương trình phản ứng minh họa Câu 2: (2 điểm) Phân biệt chất rắn chứa lọ : Na2SO4, Na2CO3, NaHCO3, BaSO4, BaCO3 Câu 3: (3 điểm) Trộn bột nhôm dư với 16 gam bột Fe 2O3 thực phản ứng nhiệt nhôm (khơng có khơng khí) Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu hỗn hợp rắn X Cho X tác dụng với dung dịch KOH dư thu 6,72 lít khí H2 lại chất rắn Y a) Tính khối lượng bột nhơm ban đầu khối lượng chất rắn Y b) Cho chất rắn Y phản ứng hết với dung dịch HNO loãng, dư thu V (lít) khí NO (sản phẩm khử nhất) Viết phương trình hóa học tính V Hết D ĐÁP ÁN I TRẮC NGHIỆM: Câu Đáp án A II TỰ LUẬN: C C A A A II Phần tự luận Câu Ý Câu 2,0 điểm Nội dung Điểm - Tính khử 1,0 đ - Ví dụ: Mỗi VD 0,5 đ 1,0 đ Cho mẫu thử vào nước : – mẫu thử không tan BaSO4, BaCO3 Cho dung dịch HCl vào mẫu thử : có khí bay BaCO3, lại BaSO4 BaCO3 + 2HCl CO2 + BaCl2 + H2O 0,5 đ – mẫu thử tan tạo dung dịch, cho vào dung dịch vài giọt dung dịch NaOH, mẫu thử tạo kết tủa MgSO4 : Câu 2,0 điểm Câu 3,0 điểm 0,5 đ MgSO4 + 2NaOH Mg(OH)2 + Na2SO4 a - Cho vào mẫu thử lại giọt dung dịch BaCl2, mẫu thử tạo kết tủa Na2CO3, mẫu thử lại NaHCO3 0,5 đ Na2CO3 + BaCl2 BaCO3 + 2NaCl 0,5 đ to 2Al + Fe2O3 ��� Al2O3 + 2Fe (1) 0,5 đ Chất rắn X gồm : Al2O3, Fe Al dư Al2O3 + 2KOH 2KAlO2 2Al + H2O + 2KOH + 2H2O 2KAlO2 + 3H2 (2) (3) 0,5 đ 16 Số mol Fe2O3 = 160 = 0,1 (mol), 6,72 22,4 Số mol H2 = = 0,3 (mol) 0,5 đ Theo (1): số mol Al = số mol Fe2O3 = 2.0,1 = 0,2 (mol) 2 Theo (3):số mol Al dư = số mol H2 = 0,3 = 0,2 (mol) Tổng số mol Al = 0,2 + 0,2 = 0,4 (mol) Khối lượng Al = 0,4.27= 10,8 (gam) 0,5 đ Theo (1) : số mol Fe = số mol Fe 2O3 = 2.0,1 = 0,2 0,5 đ (mol) Khối lượng Fe = 0,2.56 = 11,2 (gam) Fe + 4HNO3 Fe(NO3)3 + NO + 2H2O số mol NO = số mol Fe = 0,2 (mol) b VNO = 0,2.22,4 = 4,48 (lít) 0,5 đ ... Fe2O3 ��� Al2O3 + 2Fe (1) 0,5 đ Chất rắn X gồm : Al2O3, Fe Al dư Al2O3 + 2KOH 2KAlO2 2Al + H2O + 2KOH + 2H2O 2KAlO2 + 3H2 (2) (3) 0,5 đ 16 Số mol Fe2O3 = 160 = 0,1 (mol), 6,72 22,4 Số mol... (mol), 6,72 22,4 Số mol H2 = = 0 ,3 (mol) 0,5 đ Theo (1): số mol Al = số mol Fe2O3 = 2.0,1 = 0,2 (mol) 2 Theo (3) :số mol Al dư = số mol H2 = 0 ,3 = 0,2 (mol) Tổng số mol Al = 0,2 + 0,2 = 0,4 (mol)... 10,8 (gam) 0,5 đ Theo (1) : số mol Fe = số mol Fe 2O3 = 2.0,1 = 0,2 0,5 đ (mol) Khối lượng Fe = 0,2.56 = 11,2 (gam) Fe + 4HNO3 Fe(NO3 )3 + NO + 2H2O số mol NO = số mol Fe = 0,2 (mol) b