Dinh luat bao toan dien tich

CHUYÊN ĐỀ 1 Các chuyên đề tập nâng cao ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN ĐIỆN TÍCH TRONG DUNG DỊCH A NỘI DUNG CỦA ĐỊNH LUẬT Trong dung dòch: ∑ ⇔∑ mol điện tích dương = ∑ mol điện tích âm (số mol ion dương × điện tích ion dương) = ∑ (số mol ion âm × điện tích ion âm) Khối lượng muối có dung dòch = (khối lượng ion tạo muối) ∑ B BÀI TẬP AÙP DUÏNG Câu 1: Kết xác định nồng độ mol ion dung dịch ghi bảng đây: Ion Na+ Ca2+ NO3- Cl- HCO3- Số mol 0,05 0,01 0,01 0,04 0,025 Kết hay sai? Tại sao? Câu 2: Có hai dung dịch, dung dịch chứa hai cation hai anion không trùng ion − 2− − sau: K+: 0,15 mol, Mg2+: 0,1 mol, NH +: 0,25 mol, H+: 0,2 mol, Cl : 0,1 mol, SO : 0,075 mol, NO3 : 0,25 2− mol CO : 0,15 mol Một hai dung dịch chứa 2− 2− − − + 2+ SO Cl B K+, NH4+, CO3 Cl A K , Mg , − 2− − SO 24− + + NO3 2+ + SO NH , H , D Mg , H , Cl C 2− − Câu 3: Dung dịch X có chứa a mol Na+ ; b mol Mg2+ ; c mol Cl d mol SO Biểu thức liên hệ a, b, c, d A a + 2b = c + 2d B a + 2b = c + d C a + b = c + d D 2a + b = 2c + d 2− Câu 4: Một dung dịch có chứa ion với thành phần: 0,01 mol Na +, 0,02 mol Mg2+, 0,015 mol SO , x mol Cl− Giá trị x Trương Trần Hoàng Du A 0,015 B 0,035 CácC.chuyên đề 0,02 D tập 0,01 nâng cao 2− Câu 5: Một dung dịch có chứa ion với thành phần: 0,02 mol Na +; 0,15 mol Mg2+; 0,02 mol SO , x mol Cl− Cô cạn dung dịch thu lượng muối khan A 15,96 gam B 15,92 gam C 16,63 gam D 13,63 gam Câu 6: Một dung dịch chứa 0,39 gam K +; 0,54 gam Al3+; 1,92 gam SO42- ion NO3- Nếu cô cạn dung dịch thu gam muối khan? Câu 7: Dung dịch A chứa 0,23 gam ion Na+; 0,12 gam Mg2+; 0,355 gam Cl- m gam ion SO42- Nếu cạn dung dịch thu gam muối khan? − − Câu 8: Dung dịch Y chứa Ca2+: 0,1 mol, Mg2+: 0,3 mol, Cl : 0,4 mol, HCO : y mol Khi cô cạn dung dịch Y lượng muối khan thu A 37,4 gam B 49,8 gam C 25,4 gam D 30,5 gam 2− − Câu 9: Dung dịch A chứa hai cation Fe 2+: 0,1 mol Al3+: 0,2 mol hai anion Cl : x mol SO : y mol Đem cô cạn dung dịch A thu 46,9 gam hỗn hợp muối khan Giá trị x y A 0,6 0,1 B 0,3 0,2 C 0,5 0,15 D 0,2 0,3 2− − Câu 10: Một dung dịch chứa 0,02 mol Cu 2+, 0,03 mol K+, x mol Cl y mol SO Tổng khối lượng muối tan có dung dịch 5,435 gam Giá trị x y A 0,03 0,02 B 0,05 0,01 C 0,01 0,03 D 0,02 0,05 Trương Trần Hoàng Du Các chuyên đề tập nâng cao 2− Câu 11 (ĐH – A 2010): Dung dịch X có chứa: 0,07 mol Na +; 0,02 mol SO x mol OH- Dung dịch Y có − − − − chứa ClO4 , NO3 y mol H+; tổng số mol ClO NO3 0,04 Trộn X Y 100 ml dung dịch Z Dung dịch Z có pH (bỏ qua sự điện li H2O) A B C 12 D 13 C GIẢI BÀI TOÁN BẰNG CÁCH SỬ DỤNG PHƯƠNG TRÌNH ION  Một số phản ứng trao đổi ion cần nhớ: Fe3+ u đỏ )  Fe(OH)3 ( nâ  2+  ng xanh, đểtrong khô ng khí chuyể n sang nâ u đỏ ) Fe  Fe(OH) ( trắ Mg 2+  Mg(OH) ( keo traé ng)   2+  Zn ng), tan NaOH (KOH) hoaë c NH3 dư  Zn(OH) (trắ  3+  + dd NaOH (KOH), dd NH3 dd muoá i Al  → kế t tủ a  Al(OH)3 ( keo trắ ng), chỉtan NaOH (KOH) dư Cr 3+ Cr(OH) ( lục xá m), chỉtan NaOH (KOH) dư   Cr 2+ Cr(OH) ( ng, đểtrong khô ng khí chuyể n sang lục xá m)  2+  Cu Cu(OH) ( xanh lam), chỉtan NH3 dư  +  khô ng tạo kế t tủ a, tan gaë p NH3  Ag + Muối amoni ( NH ) + dung dịch kiềm (OH-) → NH3 ↑ + H2O Clng)  AgCl (traé   ng nhạt)  Br  AgBr (và Ag+ +  → kế t tủ a ng) I  AgI ( vaø 3 PO  Ag 3PO (vaø ng)  ; SO 2− ng, khoâ ng tan axit) BaSO ( traé Ba2+ +  42− → kế t tủ a ng, tan axit) CO BaCO3 (trắ SO 24− ng, khô ng tan axit) CaSO ( trắ Ca2+ +  2− → kế t tuû a ng, tan axit) CO CaCO3 ( trắ Trương Trần Hoàng Du 2+ Mg chuyên SO 24− ng, khô nCác g tan axit) đề tập nâng cao MgSO ( trắ +  2− → kế t tủ a ng, tan axit) MgCO3 ( traé CO3 2H + + CO32- → CO ↑ + H 2O H + + HCO3- → CO ↑ + H 2O OH − + HCO3- → CO32- + H 2O 2HCO3- → CO32- + CO ↑ + H 2O Trương Trần Hoàng Du ; H+ + OH- → H2O