Tổng hợp câu hỏi trắc nghiệm hóa học

ĐỀ THI KHẢO SÁT A… MƠN HĨA Thời gian làm bài: 90 phút (50 câu trắc nghiệm) Câu 1: Khi sục khí clo vào nước thu nước clo Nước clo hỗn hợp gồm chất: A Cl2, HCl, H2O HClO B HCl, HClO3 H2O C Cl2 H2O D HCl HClO Câu 2: Hiện tượng xảy đưa dây đồng mảnh, uốn thành lò xo, nóng đỏ vào lọ thủy tinh đựng đầy khí clo, đáy lọ chứa lớp nước mỏng? A Dây đồng không cháy B Dây đồng cháy mạnh, có khói màu nâu, lớp nước sau phản ứng màu xanh C Dây đồng cháy mạnh, có khói màu nâu, lớp nước sau phản ứng không màu D Đồng cháy từ từ, có khói màu nâu, lớp nước sau phản ứng màu xanh Câu 3: Heli loại khí nhẹ thứ hai, sau khí hidro Tuy nhiên, loại khí khơng gây cháy nổ hidro, heli có nhiều ứng dụng, đặc biệt khinh khí cầu nhằm tăng độ an tồn Vì heli lại bền? Lí sau nhất: A Heli có electron lớp ngồi B Heli có lớp vỏ electron bão hòa C Heli tìm thấy quang phổ mặt trời D Heli có 2electron ngồi Câu 4: Chất nguyên nhân gây phá hủy tầng ozon? A N2 C SO2 B CFxCly (CFC) D CO2 Câu 5: Một hỗn hợp X gồm Cl2 O2 X phản ứng vừa hết với 9.6g Mg 16,2g Al tạo 74,1g hh muối clorua oxit Thành phần % theo thể tich Cl2 X là: A 66,67% B 44,44% C 50% D 55.56% Câu 6: Hỗn hợp X gồm Mg Fe hòa tan vừa hết dung dịch H2SO4 nồng độ 4,9% thu dung dịch chứa hai muối, nồng độ % FeSO4 3% Nồng độ % MgSO4 là: A 2,35% B.4,41% C 3,25% D 3,54% Câu 7: Dưới hình vẽ minh họa q trình điều chế thu khí Cl2 tinh khiết phòng thí nghiệm: Phát biểu sau khơng đúng? A Bình chứa dd NaCl phải đặc để hấp thụ khí HCl B Bơng tẩm dung dịch NaOH hấp thụ khí Cl2 ngồi đầy bình C Phản ứng xảy MnO2 oxi hóa Cl- mơi trường axit thành clo D Bình chứa H2SO4 phải đặc để hấp thụ nước làm khơ khí clo Câu 8: Cho phản ứng: Al + HNO3  Al(NO3)3 + N2O + N2 + H2O Biết hệ số tối giản HNO3 sau cân 138 Xác định tỉ lệ tối giản số phân tử bị oxi hóa số phân tử bị khử? A 19:69 B 69:19 C 12:19 D 19:12 Câu 9: Có dung dịch X gồm KI hồ tinh bột Cho chất sau O3, Cl2, H2O2, FeCl3, AgNO3 tác dụng với dung dịch X Số chất làm dung dịch X chuyển sang màu xanh là: A chất B chất C chất D chất Câu 10: Cho 1,2g kim loại R có hóa trị khơng đổi cần vừa đủ 200g dd HCl a% thu 201,1g dung dịch X Tên kim loại R giá trị a là: A Cu 7,3% B Ca 1,825% C Mg 1,825 % D Mg 3,65% Câu 11: Cấu hình electron ion X2+ 1s22s22p63s23p63d6 Trong bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học, ngun tố X thuộc: A chu kì 3, nhóm VIB C chu kì 4, nhóm IIA B chu kì 4, nhóm VIIIB D chu kì 4, nhóm VIIIA Câu 12: Ion X3+ có phân lớp electron ngồi 3d2 Cấu hình electron nguyên tử X là: A [Ne]3s23d5 B [Ar]3d5 C [Ar]3d54s1 D [Ar]3d34s2 Câu 13: Nung 13,6g hỗn hợp Mg, Fe khơng khí thời gian thu hỗn hợp X gồm oxit có khối lượng 19,2g Để hòa tan hồn tồn X cần V ml dd HCl 1M tối thiểu là: A 300ml B 450ml C 350ml D 400ml Câu 14: Trong nhóm A, trừ nhóm VIIIA, theo chiều tăng điện tích hạt nhân ngun tử thì: A Tính kim loại tăng dần, bán kính nguyên tử giảm dần B Tính phi kim giảm dần, bán kính nguyên tử tăng dần C Độ âm điện giảm dần, tính phi kim tăng dần D Tính kim loại tăng dần, độ âm điện tăng dần Câu 15: Nung nóng cặp chất sau bình kín: (1) H2(k) + CuO (4) Mg(r) + SO2(k) (2) C(r) + KClO3 (5) Cl2(k) + O2(k) (3) Fe(r) + O2(k) (6) K2O(r) + CO2(k) Số trường hợp co phản ứng hóa học xảy là: A B C D Câu 16: Ngun tử ngun tố X có cấu hình electron lớp ngồi ns2np4 Trong hợp chất khí nguyên tố X với hidro, X chiếm 94,12% khối lượng Phần trăm khối lượng nguyên tố X oxit cao là: A 50% B 60% C 40% D 27,27% Câu 17: Các ion S2-, Cl-, K+, Ca2+ có cấu hình chung 3s23p6 Hãy xếp chúng theo thứ tự bán kính ion giảm dần: A Ca2+ > S2- > Cl- > K+ C S2- > Cl-> K+ > Ca2+ B K+ > Ca2+ > S2- >Cl- D Ca2+ > K+ > Cl- > S2- Câu 18: Để thu khí clo phòng thí nghiệm, người ta dùng cách sau đây? A Cách B Cách C Cách D Các cách Câu 19: Hỗn hợp khí X gồm SO2 CO2 có tỉ khối so với H2 27 Dẫn a mol hỗn hợp khí X qua bình đựng lít dung dịch NaOH 1,5a mol/l, thu dung dịch Y chứa m gam muối Biểu thức liên hệ m a là: A m=141a B m=103,5a C m=105a D m=116a Câu 20: Cho phản ứng: (1) Fe + HCl (2) Fe3O4 + H2SO4 (đặc) (3) KMnO4 + HCl (4) FeS + H2SO4 (loãng) (5) Al + H2SO4 (loãng) Số phản ứng mà H+ đóng vai trò chất oxi hóa là: A B C D Câu 21: Trong tự nhiên Cu có hai đồng vị 63Cu 65Cu, đồng vị 65Cu chiếm 27% số nguyên tử Phần trăm kim loại 63Cu Cu2O giá trị đây? A 27% B 23% C 64,29% D 32,145% Câu 22: Cấu hình electron nguyên tử hay ion trạng thái không đúng? A 1s22s22p63s23p3 C 1s22s22p63s23p64s24p1 B 1s22s22p63s23p64s1 D 1s22s22p63s23p63d5 Câu 23: Cho chất ion sau: Zn, Cl2, FeO, Fe2O3, SO2, Fe2+, Cu2+, Ag+ Số lượng chất ion vừa đóng vai trò chất khử, vừa đóng vai trò chất oxi hóa là: A B.4 C D Câu 24: Tổng hệ số chất phản ứng: Fe3O4 + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + H2O A 55 B 25 C 20 D 50 Câu 25: Anion X- cation Y2+ có cấu hình electron lớp ngồi 3s23p6 Vị trí nguyên tố bảng tuần hồn ngun tố hóa học là: A X có số thứ tự 17, chu kỳ 3, nhóm VIIA (phân nhóm nhóm VII); Y có số thứ tự 20, chu kỳ 4, nhóm IIA (phân nhóm nhóm II) B X có số thứ tự 18, chu kỳ 3, nhóm VIIA (phân nhóm nhóm VII); Y có số thứ tự 20, chu kỳ 3, nhóm IIA (phân nhóm nhóm II) C X có số thứ tự 17, chu kỳ 4, nhóm VIIA (phân nhóm nhóm VII); Y có số thứ tự 20, chu kỳ 4, nhóm IIA (phân nhóm nhóm II) D X có số thứ tự 18, chu kỳ 3, nhóm VIA (phân nhóm nhóm VI); Y có số thứ tự 20, chu kỳ 4, nhóm IIA (phân nhóm nhóm II) Câu 26: Nguyên tử nguyên tố X có electron mức lượng cao 3p Nguyên tử nguyên tố Y có electron mức lượng 3p có electron phân lớp ngồi Ngun tử X Y có số electron Nguyên tố X,Y A Kim loại phi kim C Khí kim loại B Kim loại khí D Phi kim kim loại Câu 27: Hòa tan hồn tồn 1,7g hỗn hợp X gồm Zn kim loại M nhóm IIA vào dung dịch axit HCl thu 0,672 lít khí H2 (đktc) Mặt khác, hòa tan hết 1,9g M dùng khơng hết 200ml dd HCl 0,5M Tìm tên M A, Mg B Be C Ca D Ba Câu 28: Trong phản ứng: Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O Số phân tử HNO3 đóng vai trò chất oxi hóa là: A B C D Câu 29: Nước clo có tính tẩy màu sát trùng do: A Clo chất oxi hóa mạnh B Clo chất khí tan nước C Có chứa oxi nguyên tử tác nhân oxy hóa mạnh D Có chứa axit hipoclorơ tác nhân oxy hóa mạnh Câu 30: Cation kim loại Mn+ có cấu hình electron lớp ngồi 2s22p6 Số cấu hình electron nguyên tử thỏa mãn điều kiện là: A B C D Câu 31: Trong hợp chất, flo ln có số oxi hóa âm Lý nhất: A Flo nguyên tố hóa học có số âm điện cao B Nguyên tử flo có 7e liên kết chặt chẽ với hạt nhân C Flo ngtố phi kim điển hình D Flo ngtố hóa học có lượng ion hóa nhỏ Câu 32: Cho nguyên tố M(Z=11), X(Z=17), Y(Z=9), R(Z=19) Độ âm điện nguyên tố tăng dần theo thứ tự: A M < X < R < Y B Y < M < X < R C M < X < Y < R D R < M < X < Y Câu 33: Nguyên tắc để điều chế khí clo dựa phản ứng (trong điều kiện thích hợp) ? A NaCl → Na + ½ Cl2↑ B 4HCl + MnO2 → Cl2 + MnCl2 + 2H2O (to) C 2Cl- → Cl2 + 2e D 2NaCl +2H2O → Cl2↑ + H2↑ + 2NaOH Câu 34: Cho 7,8g hỗn hợp hai kim loại Mg Al tác dụng với dung dịch HCl dư Khi phản ứng kết thúc thấy khối lượng dung dịch tăng 7g Tinh khối lượng kim loại hỗn hợp A 5,4g Mg 2,4g Al C 3,0g Mg 4,8g Al B 2,4g Mg 5,4g Al D 4,8g Mg 3,0g Al Câu 35: Cho sơ đồ phản ứng sau: X, Y, Z hợp chất chứa lưu huỳnh X, Y, Z là: A NaHS, Na2S, CuS B NaHS, B Na2S, CuS2 B Na2S, NaHS, CuS D Na2S, NaHS, CuS2 Câu 36: Hãy cho biết phát biểu sau không đúng? A Trong dãy axit: HF, HCl, HBr HF có tính axit mạnh B Tính khử H2S lớn nước C Tính oxi hóa Cl2 mạnh O2 D Ozon có tính oxi hóa khả hoạt động O2 Câu 37: Có khí đựng riêng biệt lọ Cl2, O3, SO2, HCl, O2 Trình tự tiến hành để phân biệt khí : A Nhận biết màu khí, dung dịch AgNO3, dd Br2, dung dịch KI, đầu que đóm tàn đỏ B Dung dịch H2S, dung dịch AgNO3, dung dịch KI C Dung dịch AgNO3, dung dịch Br2, dung dịch KI, đầu que đóm tàn đỏ D Dung dịch H2S, dung dịch AgNO3, dung dịch KI.Cl Câu 38: So sánh tính axit, độ bền, tính oxi hóa HClO HBrO: A Độ bền, tính axit, tính oxi hóa HBrO lớn HClO B HBrO có tính axit độ bền mạnh hơn, tính oxi hóa yếu HClO C HBrO có tính axit mạnh hơn, tính oxi hóa độ bền HClO D Độ bền, tính axit, tính oxi hóa HClO lớn HBrO Câu 39: Trong hợp chất ion XY (X kim loại, Y phi kim), số electron cation số electron anion tổng số electron XY 20 Biết hợp chất, Y có mức oxi hóa Công thức XY là: A MgO B AlN C NaF D LiF Câu 40: Dãy gồm ion X+, Y- ngun tử Z có cấu hình electron 1s22s22p6 là: A Na+, Cl-, Ar B Li+, F-, Ne Na+, F-, Ne D K+, Cl-, Ar C Câu 41: Cho nguyên tố: E (Z = 19), G (Z = 7), H (Z = 14), L (Z = 12) Dãy gồm nguyên tố xếp theo chiều giảm dần bán kính nguyên tử từ trái sang phải là: A E, L, H, G B E, H, L, G C G, H, L, E D E, L, G, H Câu 42: Để clorua vôi không khí ẩm thời gian phần clorua vơi bị cacbonat hóa (tạo CaCO3) thu hỗn hợp rắn X gồm chất Cho hỗn hợp X vào dung dịch HCl đặc, dư đến phản ứng hoàn toàn thu hỗn hợp khí có tỉ khối so với H2 34,6 Phần trăm khối lượng clorua vôi bị cacbonat hóa A 20% B 25% C 12,5% D 6,67% Câu 43: Dãy chất sau hợp chất ion? A AlCl3, HCl, NaOH B KNO3, NaF, H2O C HNO3, CaCl2, NH4Cl D NaCl, CaO, NH4Cl Câu 44: Dãy gồm chất phên tử có liên kết cộng hóa trị phân cực là: A O2, H2O, NH3 B HCl, O3, H2S C HF, Cl2, H2O D H2O, HP, H2S Câu 45: Hòa tan hoàn toàn 2,45g hỗn hợp X gồm hai kim loại kiềm thổ vào 200ml dung dịch HCl 1,25M, thu dung dịch Y chứa chất tan có nồng độ mol Hai kim loại X là: A Be Ca B Mg Ca C Mg Sr D Be Mg Câu 46: Phản ứng sau khơng chững minh đượcH2S có tính khử? A 2H2S + O2 → 2H2O + 2S B H2S + 4Cl2 + 4H2O → H2SO4 + 8HCl C 2H2S + 3O2 → 2H2O + 2SO2 D H2S + 2NaOH → Na2S + 2H2O Câu 47: Cho kim loại: Fe, Cu, Zn, Cr, Mg, Ni, Al Số kim loại tác dụng với dung dịch HCl khí Cl2 cho muối là: A B C D Câu 48: Hòa tan hết lượng Na vào dung dịch HCl 10% thu 46,88g dung dịch gồm NaCl NaOH 1,568 lít H2 (đktc) Nồng độ % NaCl dung dịch thu là: A 15,38 B 14,97 C 12,48 D 12,68 Câu 49: Đốt cháy hoàn toàn 12g hỗn hợp X gồm Fe, Zn, Al, Mg khí Cl2 ta thu 9,51g hỗn hợp muối clorua kim loại Nếu cho 3,12g hỗn hợp X phản ứng hết với dung dịch HCl thấy 1.72 lít H2 (đktc) Vậy % khối lượng Fe X là: A 35,89 B 33,33 C 24,23 D 34,3 Câu 50: Trong phản ứng FexOy + HNO3 → N2 + Fe(NO3)3 + H2O phân tử FexOy sẽ: A nhận (3x-2y) electron B nhường(3x-2y) electron C nhận (2y-3x) electron D nhường(2y-3x) electron ... Trong hợp chất, flo ln có số oxi hóa âm Lý nhất: A Flo nguyên tố hóa học có số âm điện cao B Nguyên tử flo có 7e liên kết chặt chẽ với hạt nhân C Flo ngtố phi kim điển hình D Flo ngtố hóa học có... oxi hóa độ bền HClO D Độ bền, tính axit, tính oxi hóa HClO lớn HBrO Câu 39: Trong hợp chất ion XY (X kim loại, Y phi kim), số electron cation số electron anion tổng số electron XY 20 Biết hợp. .. Cl- > S2- Câu 18: Để thu khí clo phòng thí nghiệm, người ta dùng cách sau đây? A Cách B Cách C Cách D Các cách Câu 19: Hỗn hợp khí X gồm SO2 CO2 có tỉ khối so với H2 27 Dẫn a mol hỗn hợp khí X