Đang tải... (xem toàn văn)
“My Earth HourhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhIn any case, duplicated installation of flow instruments on the same stream shall be avoided. • For services only used for very limited operation, such as steamair flow meter for furnace decoking as an example, local Flow Element (FE : Orifice Plate and Impulse line only) may be applied. • Necessary temperature and pressure measurement of the stream shall be provided, if compensating calculation is required for flow measurement. • The type of flow instruments shall be
Thầy PHẠM CÔNG TUẤN TÚ (0938.934.492) – Địa lớp học: 406-408 tháng 2, Q10, TPHCM TỔNG ÔN: CÁC BÀI TỐN VỀ NHƠM (NC) Thời gian làm bài: 41 phút; không kể thời gian phát đề I KIẾN THỨC CƠ BẢN CẦN NẮM Tính “lưỡng tính” Al(OH)3 (a) OH- tác dụng với dung dịch chứa H+, Al3+ Cho từ từ NaOH vào dung dịch chứa a mol HCl b mol AlCl3, phản ứng xảy + Trung hòa axit: H OH H2O + Kết tủa hình thành: Al3 3OH Al OH + Kết tủa tan: Al OH OH Al OH 3 Dáng đồ thị: Tam giác không cân Tọa độ điểm quan trọng + Điểm xuất phát: n n a OH n Al(OH)3 H b + Điểm kết tủa cực đại: a 3b + Điểm cuối: n a 4b n NaOH OH Tỉ lệ đồ thị: (1 : 3) (1 : 1) a + 4b a + 3b a a 3b b (b) H+ tác dụng với dung dịch chứa OH-, Al(OH)4Cho từ từ HCl vào dung dịch chứa a mol OH- b mol Al(OH)4-, phản ứng xảy + Trung hòa bazơ: OH H H2O + Kết tủa hình thành: Al(OH)4 H Al OH H2O + Kết tủa tan: Al OH 3H Al 3 3H2O Dáng đồ thị: Tam giác không cân Tọa độ điểm quan trọng + Điểm xuất phát: n a OH n Al(OH)3 b + Điểm kết tủa cực đại: a + b + Điểm cuối: n a 4b n HCl H Tỉ lệ đồ thị: (1 : 1) (1 : 3) a a + 4b a+b a b 3b Nhiệt nhơm (Lấy FexOy làm ví dụ đặc trưng) a) Phản ứng xảy hoàn toàn Al Al t0 X Y Al2 O3 H = 100% Fe x O y Fe NaOH H cã Al d Fe x O y hÕt Al3 H BT§T Fe2 “Thất bại không xảy tâm thành công đủ mạnh” Thầy PHẠM CÔNG TUẤN TÚ (0938.934.492) – Địa lớp học: 406-408 tháng 2, Q10, TPHCM Kỹ giải: sử dụng BTNT Al, BTNT O Cần nhớ: mX mY b) Phản ứng “sau thời gian” H% < 100 H% theo Al Cả Al FexOy dư có H% H% phản ứng tính theo H% lớn H% theo Fe x O y II VÍ DỤ Tạo kết tủa Al(OH)3 tan phần Câu Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm Al Al2O3 200 ml dung dịch NaOH 2M, thu dung dịch Y 3,36 lít khí H2 (đktc) Thêm 300 ml 700 ml dung dịch HCl 1M vào dung dịch Y thu lượng kết tủa có khối lượng m gam Giá trị m gần với giá trị sau đây? A 6,9 B 8,0 C 9,1 D 8,4 Hướng dẫn giải H 0,15 mol HCl = 0,3 mol Al(OH) Na Al 0,1 mol NaOH = 0,4 mol dd Y [Al(OH) ] Al2 O3 OH Al(OH)3 a mol BT§T Al3 0,1 mol dd Na 0, mol Cl 0, mol HCl = 0,7 mol Áp dụng bảo toàn nguyên tố Al nAl2O3 = 0,5a mol gÇn nhÊt Theo giả thuyết: 0,1 27 0,5a 102 78a a = 0,1 mol m 7,8 gam 8, gam Câu Khi nhỏ từ từ đến dư dung dịch KOH vào dung dịch hỗn hợp chứa AlCl3 HCl, kết thí nghiệm biểu diễn đồ thị sau (số liệu tính theo đơn vị mol) Tỉ số x : a có giá trị A 4,8 Từ đồ thị HCl = 0,6 mol B 3,6 C 4,4 Hướng dẫn giải D 3,8 Al(OH)3 = 0,4 mol [Al(OH) ] 0,1 mol dd Cl 2,1 mol BT§T Na 2, mol 1,5 mol nAlCl3 = BTNT Cl nCl 0,6 0,5 2,1 mol nOH = 0,5 mol Vậy x : a = 2,2 : 0,5 = 4, “Thất bại không xảy tâm thành công đủ mạnh” Thầy PHẠM CÔNG TUẤN TÚ (0938.934.492) – Địa lớp học: 406-408 tháng 2, Q10, TPHCM Câu Hỗn hợp X gồm Na, Ba, Na2O BaO (trong oxi chiếm 6,54% khối lượng) Hòa tan hồn tồn 24,46 gam X vào nước, thu 2,688 lít khí H2 (đktc) dung dịch Y Cho Y tác dụng với 100 ml dung dịch Al2(SO4)3 0,6M, thu m gam kết tủa Giá trị m A 35,74 B 45,06 C 38,86 D 41,98 Hướng dẫn giải H 0,12 mol Na a mol H2O 24,46 gam Ba b mol Al2 (SO4 )3 = 0,06 mol NaOH BaSO4 ddY O 0,1 mol Ba(OH)2 Al(OH)3 a 0,16 mol 23a 137b 24,46 0,1 16 Theo giả thuyết áp dụng BTE, ta có: b 0,14 mol a 2b 0,1 0,12 3 = 0,12 mol Al SO2 = 0,18 mol Ba2 0,14 Vậy Y quan tâm OH 0,16 0,14 0,44 BaSO 0,14 Al(OH)3 x mol dd : [Al(OH)4 ] y mol a b 0,12 mol a 0,04 mol Áp dụng BTNT Al BT nhóm –OH, ta có: 3a 4b 0,44 mol b 0,08 mol Vậy m = 0,14 233 + 0,04 78 = 35,74 gam Cho Ba(OH)2 NaOH vào để tạo “kết tủa lớn nhất” Câu Cho 7,65 gam hỗn hợp Al Mg tan hoàn toàn 0,52 mol HCl 0,14 mol H2SO4 thu dung dịch X khí H2 Cho 850 ml dung dịch NaOH 1M vào X, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 16,5 gam kết tủa gồm chất Mặt khác cho từ từ dung dịch hỗn hợp KOH 0,8M Ba(OH)2 0,1M vào X đến thu lượng kết tủa lớn nhất, lọc kết tủa đem nung đến khối lượng không đổi, thu m gam chất rắn Giá trị m gần với giá trị sau đây? A 32,3 B 38,6 C 46,3 D 27,4 Hướng dẫn giải Al(OH)3 x 0, 05 Mg(OH) y 16,5 gam Al3 0,15 HCl = 0,52 2 Mg 0,15 H2SO4 = 0,14 Al x mol ddX SO 24 0,14 Mg y mol Cl 0,52 7,65 gam H 0, 05 NaOH = 0,85 sau tÊt c¶ Na 0,85 Cl 0,52 2 SO 0,14 [Al(OH) ] BT§T 0, 05 KOH = 8a mol Ba(OH)2 = a mol t0 max m ? gam 27x 24y 7, 65 gam x 0,15 mol Ta có 78 (x 0, 05) 58y 16,5 gam y 0,15 mol Để kết tủa lớn thì… NaOH 1,12 mol OH 1, mol Nếu BaSO4 max Ba(OH)2 = 0,14 mol Ba(OH) 0,14 mol “Thất bại không xảy tâm thành công đủ mạnh” Thầy PHẠM CÔNG TUẤN TÚ (0938.934.492) – Địa lớp học: 406-408 tháng 2, Q10, TPHCM H OH H2O Mg2 2OH Mg(OH) OH ph¶n øng Al3 1, 05 nOH 74 1, 0, 05 0,15 1, 05 mol 0,15 nAl3 Vậy không tạo kết tủa Al(OH)3 BaSO4 0,14 mol BaSO4 0,14 mol gÇn nhÊt t0 m 38,62 gam 38, Mg(OH) 0,15 mol MgO 0,15 mol 41,32 gam Nếu Al(OH)3 max Al(OH)3 = 0,15 mol OH 0,05 0,15 0,15 0,8 mol Mà nOH- = nKOH + 2nBa(OH)2 = 8a + 2a = 0,8 mol a = Ba(OH)2 = 0,08 mol BaSO4 0, 08 mol Vậy kết tủa gồm Al(OH)3 0,15 mol m = 39,04 gam < 41,32 gam (Loại) Mg(OH) 0,15 mol Câu Cho 7,65 gam hỗn hợp X gồm Al Al2O3 tan hoàn toàn dung dịch HCl vừa đủ thu dung dịch Y 5,712 lít khí (đktc) dung dịch Y Cho 500 ml dung dịch gồm Ba(OH)2 0,6M NaOH 0,74M tác dụng với Y thu dung dịch Z Nhỏ từ từ dung dịch H2SO4 2M vào dung dịch Z nhận thấy khối lượng kết tủa lớn thêm V ml dung dịch Giá trị V A 140 B 70 C 120 D 150 Hướng dẫn giải H 0, 255 mol nAl = 0,17 mol Ba 2 0,3 mol Ba(OH) 0,3 mol Al 0,17 mol Na 0,37 mol HCl NaOH 0,37 mol dd Z [Al(OH) ] 0, 23 mol Al2 O3 0, 03 mol AlCl3 0, 23 mol 7,65 gam Cl 0, 69 mol OH 0, 05 mol (Chú thích: “nhẩm thấy tỉ lệ nOH- : nAl3+ > nên thu muối tan, từ BTNT mol ion Z) Khi cho H2SO4 vào Z Nếu tủa BaSO4 lớn nBa2+ = nSO24 = 0,3 mol = nH2SO4 nH+ = 0,6 mol H OH H Al(OH)3 O Al3 dd Na 0,37 Cl 0, 69 BTNT Al mAl(OH)3 78 0, 23 9, 62 gam 75 75 [Al(OH4 ] = 0,23 mol 0,05 0,05 Mà nH+ lại = 0,55 mol Áp dụng bảo toàn điện tích nAl3 Vậy m 0,3 233 9, 62 79,52 gam Nếu tủa Al(OH)3 lớn nH+ = n[AlOH)4]- = 0,23 mol H OH H2O 0,05 0,05 Ba2 = 0,3 mol BaSO = nH 0, 28 mol nH2SO4 dùng = 0,14 mol 0,14 mol Vậy m 0,14 233 0, 23 78 50,56 gam Vậy SAU TẤT CẢ để m_tủa lớn nH2SO4 phải dùng = 0,3 mol V 150 ml “Thất bại không xảy tâm thành công đủ mạnh” Thầy PHẠM CÔNG TUẤN TÚ (0938.934.492) – Địa lớp học: 406-408 tháng 2, Q10, TPHCM Câu Hòa tan hết 18,64 gam hỗn hợp gồm Fe2O3 Al2O3 vào 400 ml dung dịch HCl 1,25M H2SO4 0,6M thu dung dịch X Cho dung dịch Ba(OH)2 dư vào X, thu 64,48 gam kết tủa Nếu cho từ từ V ml dung dịch KOH 0,3M Ba(OH)2 0,1M vào X, thu kết tủa lớn nhất, lọc lấy kết tủa nung ngồi khơng khí đến khối lượng không đổi thu x gam rắn khan Giá trị x gần với giá trị sau đây? A 62 B 63 C 65 D 64 Hướng dẫn giải BaSO4 0,24 Ba(OH)2 d 64,48 0,24 233 HCl = 0,5 mol 0,08 FeOH)3 107 H SO = 0,24 mol Fe2 O3 ddX 64,48 gam Al O3 Ba(OH)2 = a mol 18,64 gam KOH = 3a mol t0 max m gam ? Al3 0,24 mol 3 Fe2 O3 0,04 mol Fe 0,08 mol X gồm H Vậy 18,64 0,04 160 0,12 mol Al2 O3 Cl 0,5 mol 102 SO24 0,24 mol 2 Do 2nSO4 nCl (0,24 0,08 3) dung dịch X có H+ dư Và nH+ dư = 0,24 + 0,5 – 0,24 0,08 = 0,02 mol Để kết tủa lớn … Ba(OH)2 0,24 mol (1) BaSO4 lớn nBa(OH)2 = nSO24 = 0,24 mol KOH 0,24 0,72 mol Fe(OH)3 0,08 mol 0,02 0,02 Vậy nOH 0,24 0,72 1,2 mol nOH 1,2 0,02 0,08 4 3 0,24 nAl3 sinh Al(OH)3 [Al(OH)4]- nAl(OH)3 n[Al(OH)4 ] 0,24 và dung dịch Y Y phản ứng tối đa với 0,56 mol NaOH (biết phản ứng xảy điều kiện khơng có khơng khí) Giá trị m A 1,62 B 2,16 C 2,43 D 3,24 Hướng dẫn giải Al Al x mol t0 HCl X Cr Cr2 O3 0, 04 O 2H H 0, 0,1 H 0,1 mol nH nHCl 0, 44 2 2H O H O 0, 24 0,12 Al3 x mol Al(OH) 4 2 Cr y mol NaOH = 0,56 mol dd Y 3 Cr(OH) Cr z mol CrOH) Cl 0, 44 Áp dụng bảo tồn điện tích cho dd Y, bảo toàn nguyên tố Cr số mol NaOH phản ứng, ta có: x 0, 08 mol m = 0,08 27 = 2,16 gam 3x 2y 3z 0, 44 mol y z nCr 0, 08 mol y 0, 04 mol 4x 2y 4z 0,56 mol z 0, 04 mol 3+ 3+ Lưu ý: Al Cr phản ứng tối đa với 4NaOH để tạo muối aluminat cromit Câu Nung nóng 19,52 gam hỗn hợp gồm Al Cr2O3 điều kiện khơng có khơng khí, sau thời gian, thu hỗn hợp rắn X Hòa tan hết X cần dùng 600 ml dung dịch HCl 1,6M thu 0,18 mol khí H2 dung dịch Y Cho dung dịch NaOH dư vào Y, thu x gam kết tủa Giá trị x A 72,00 B 10,32 C 6,88 D 8,60 Hướng dẫn giải H 0,18 mol Al3 0,16 mol Al 2 Al t0 HCl = 0,96 mol 19,52 gam X Cr Cr x mol NaOH d Cr(OH) ddY 3 Cr2 O3 O Cr y mol Cl 0,96 mol + Đã có số mol H nghĩ tới mối liên hệ số mol H+, ta có: nH+ = 2nO + 2nH2 nO = 0,3 mol BTNT O nCr O = 0,1 mol nAl = 0,16 mol Mà O X đào từ đâu nhỉ? À từ Cr2O3, Khi đó, áp dụng bảo toàn nguyên tố Cr bảo toàn điện tích dung dịch Y, ta có: x y nCr 0,1 0, mol x 0,12 mol mCr(OH) = 0,12 86 10,32 gam 2x 3y 0,96 0,16 0, 48 mol y 0, 08 mol Câu Thực phản ứng nhiệt nhôm hỗn hợp X gồm Al Fe2O3 (trong điều kiện khơng khí) thu 14,46 gam hỗn hợp Y, nghiền nhỏ, trộn chia hỗn hợp Y thành hai phần Phần tác dụng với dung dịch NaOH dư thu 0,504 lít H2 (đktc) 1,68 gam chất rắn không tan Phần hai tác dụng vừa đủ với 304 ml dung dịch HNO3 2,5M thu 1,904 lít NO (đktc) dung dịch Z chứa m gam hỗn hợp muối Các phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m gần với giá trị sau ? A 47,5 B 52,5 C 50,0 D 45,0 Hướng dẫn giải “Thất bại không xảy tâm thành công đủ mạnh” Thầy PHẠM CÔNG TUẤN TÚ (0938.934.492) – Địa lớp học: 406-408 tháng 2, Q10, TPHCM NaOH d P1 Al d Al t0 X Y Al O3 Fe2 O3 Fe H 0,0225 mol Al d = 0,015 mol 1,68 gam rắn không tan Fe = 0,03 mol NO = 0,085 mol Al3 HNO3 = 0,76 mol P2 Fe 14,46 gam Z NH NO Lưu ý: đề chia Y thành phần khơng nói nhé! Do phản ứng xảy hồn tồn + NaOH có sinh H2 có Al dư, Fe2O3 hết BTNT O Vậy phần 1, áp dụng BTNT Fe ta có: nFe2O3 = 0,015 mol nAl2O3 = 0,015 mol m _ phÇn = 0,015 27 + 0,015 102 + 1,68 = 3,615 gam BTKL m _ phÇn = 14,46 3,615 10,845 gam = m _ phÇn NO = 0,085 mol Al3 0,045 0,045 0,135 mol Al d = 0,045 mol HNO3 = 0,76 mol Vậy P2 Al O3 0,045 mol Fe 0,09 mol Z Fe 0,09 mol NH NO Do HNO3 vừa đủ nên áp dụng liên hệ mol H+, ta có: 0,76 0,045 0,085 nH 2nO2 4nNO 10nNH4 nNH 4 0,015 mol 10 BTNT N NO Z = 0,76 0,085 0,015 0,66 mol gÇn nhÊt 50,0 gam Vậy m 0,135 27 0,09 56 0,015 18 0,66 62 49,875 gam Câu 10 Thực phản ứng nhiệt nhôm m gam hỗn hợp Al, CuO, Fe3O4, Fe2O3 khí trơ, thu hỗn hợp rắn X Cho X vào dung dịch NaOH dư, thu dung dịch Y, chất không tan Z 0,672 lít khí H2 (đktc) Sục CO2 dư vào Y, thu 7,8 gam kết tủa Cho Z tan hết vào dung dịch H2SO4 thu dung dịch chứa 16,2 gam muối sunfat 2,464 lít khí SO2 (ở đktc, sản phẩm khử H2SO4) Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m A 10,26 B 11,24 C 14,28 D 12,34 Hướng dẫn giải + Do “các phản ứng xảy hồn tồn” nên Y + NaOH có sinh H2 Y có Al dư Vậy oxit bị khử hết kim loại Z gồm Cu, Fe 0,1 0, 02 0, 04 mol nO (trong X) = 0,04.3 = 0,12 mol + Áp dụng BTNT Al nAl2 O3 Sơ đồ trình phản ứng: H 0, 03 mol cã Al d CO Al(OH) = 0,1 mol Na[Al(OH)4 ] Al CuO m gam X Fe3 O Fe O3 Al d = 0,02 Al SO 0,11 mol Cu t0 Al2 O3 NaOH d Y Cu Fe Cu Cu H2SO4 O Fe Z Muèi Fe Fe SO 2 16,2 gam “Thất bại không xảy tâm thành công đủ mạnh” Thầy PHẠM CÔNG TUẤN TÚ (0938.934.492) – Địa lớp học: 406-408 tháng 2, Q10, TPHCM Vậy có Al O, nhiệm vụ lại tìm Cu Fe! Dễ thấy kiệm + H2SO4 cho ta điều này! Ta biết: m_muối = mKL + mSO42- mà có m_muối rồi, ta quan tâm mKL (không cần quan tâm mol cả, có m okie) tìm mSO42- Nhắc nhớ: phản ứng kim loại + H2SO4 đặc, ta ln có: nSO24 n e cho 2nSO2 nSO24 0,11 mol mCuFe 16, 0,11 96 5,64 gam Vậy SAU TẤT CẢ mX mAl mO mCu Fe 0,1 27 0,12 16 5,64 10, 26 gam Câu 11 Tiến hành phản ứng nhiệt nhôm hỗn hợp X gồm 0,04 mol Fe2O3; 0,04 mol FeO a mol Al Sau thời gian phản ứng, trộn đều, thu hỗn hợp chất rắn Y Cho Y vào dung dịch NaOH (dư) khuấy sau phản ứng thấy có 0,1 mol NaOH tham gia phản ứng Mặt khác, hòa tan hoàn toàn Y lượng HCl vừa đủ thu dung dịch Z có 2,688 lít khí H2 (đktc) thoát Xem kim loại tác dụng với H+ Fe2O3 bị khử Fe Cho AgNO3 dư vào Z thấy có m gam kết tủa xuất Giá trị m gần với giá trị sau đây? A 91 B 85 C 80 D 94 Hướng dẫn giải BTNT Al Al = a = Na[Al(OH) ] = 0,1 mol NaOH ph¶n øng = 0,1 mol Na[Al(OH)4 ] 0,1 mol Fe2 O3 0, 04 mol t0 X FeO 0, 04 mol Y Al a mol H 0,12 mol Fe3 2 HCl AgNO3 Ag Fe dd Z 3 AgCl Al 0,1 mol Cl 0,56 mol H2 2H + Do nH nHCl 0,12 (0, 04 0, 04) 0,56 mol 2 H2O 2H O Khi dễ dàng giải phần lại theo hướng sau: 2 3 nFe nFe (0, 04 0, 04) mol Hướng 1: BTNT Fe BTĐT dung dịch Z 2 3 2nFe 3nFe (0,56 0,1 3) mol 2 Ag 0,1 mol nFe 0,1 mol gÇn nhÊt m 91,16 gam 91 gam 3 AgCl 0,56 mol nFe 0, 02 mol Hướng 1: BTE tồn q trình Do AgNO3 dư nên sau phản ứng Fe2+ lên hết Fe3+ dễ thấy tồn q trình có Fe Al cho BTE 0,04 0,1 0,12 nAg nAg = 0,1 mol Ag 0,1 mol electron AgCl 0,56 mol Câu 12 Tiến hành phản ứng nhiệt nhôm hỗn hợp X gồm: 0,06 mol Fe3O4; 0,05 mol Fe2O3; 0,04 mol FeO a mol Al Sau thời gian phản ứng, trộn đều, thu hỗn hợp chất rắn Y Cho Y vào dung dịch NaOH (dư) khuấy sau phản ứng lọc bỏ chất không tan sục CO dư vào thấy xuất 9,36 gam kết tủa keo Mặt khác, hòa tan hồn toàn Y 630 ml dung dịch HCl 2M thu dung dịch Z có 2,24 lít khí H2 (đktc) thoát Xem kim loại tác dụng với H+ oxit sắt bị khử Fe Cho AgNO3 dư vào Z thấy có m gam kết tủa xuất (NO sản phẩm khử N+5) Giá trị m gần với giá trị sau đây? A 191 B 185 C 193 D 194 Hướng dẫn giải BTNT Al Al = a = Al(OH) = 0,12 mol “Thất bại không xảy tâm thành cơng đủ mạnh” Thầy PHẠM CƠNG TUẤN TÚ (0938.934.492) – Địa lớp học: 406-408 tháng 2, Q10, TPHCM Fe3 O 0, 06 mol Fe O 0, 05 mol t0 X Y F e O 0, 04 mol Al 0,12 mol nO = 0,43 mol CO2 9,36 NaOH d Na[Al(OH) ] Al(OH)3 0,12 mol 78 H 0,1 mol Fe3 2 NO Fe HCl = 1,26 mol AgNO3 d 3 dd Z Al 0,12 mol Ag H AgCl Cl 1, 26 mol H2 0, 2H + Do 0, 05 mol nH d 1, 26 0,1 0, 43 0, mol NO 2 H2 O 2H O Áp dụng bảo tồn ngun tố Fe bảo tồn điệnt tích dung dịch Z, ta có: nFe2 nFe3 0,32 mol nFe2 0, 26 mol 2 3 3 2nFe 3nFe (1, 26 0, 0,12 3) mol nFe 0, 06 mol BTE 0, 26 0,05 nAg nAg = 0,11 mol Ag 0,11 mol AgCl 1, 26 mol gÇn nhÊt m 192,69 gam 193 gam Câu 13 Tiến hành phản ứng nhiệt nhơm hồn tồn m gam hỗn hợp X gồm bột Al oxit sắt điều kiện chân không thu hỗn hợp Y Nghiền nhỏ, trộn hỗn hợp Y chia thành phần: + Phần 1: có khối lượng 14,49 gam hòa tan hết dung dịch HNO3 lỗng dư, đun nóng thu dung dịch Z 0,165 mol NO (sản phẩm khử nhất) + Phần 2: đem tác dụng với dung dịch NaOH dư đun nóng thu 0,015 mol khí H2 lại 2,52 gam chất rắn Phần trăm số mol Al hỗn hợp X gần với giá trị sau đây? A 60% B 70% C 75% D 80% Hướng dẫn giải + Do Y có phản ứng với NaOH sinh khí H2 nên Y có Al dư + phản ứng hoàn toàn hỗn hợp Y gồm Al dư, Al2O3 Fe Lưu ý: Chia Y thành phần không cần tìm tỉ lệ phần gấp lần phần (đại loại thế) Từ thấy có nhiều bạn đặt ẩn k k phần (làm tự làm thêm phải đại số hóa lên – trâu bò q) Các bạn cần biết cho dù hỗn hợp chia mặt định nghĩa “hỗn hợp” Hóa học tỉ lệ thành phần chất không đổi; nghĩa tỉ lệ Al const phần phần Như tìm tỉ lệ xong! Còn có bạn thắc mắc biết Fe nghĩa đến tìm nó, thí nghiệm thực với Y đường sau liên quan tới Al Fe Al d Al t0 X Y Al2 O3 Fe x O y Fe HNO d P1:14, 49 gam NO 0,165 mol H 0, 015 mol 2,52 Fe 56 0, 045 mol NaOH d P2 nH 0, 01 mol Al Al 2a nAl phÇn = phÇn = Theo từ phần ta có: 1,5 Fe Fe 9a nFe 0, 045 Áp dụng bảo toàn mol electron cho phần 1, ta có: 2a 9a 0,165 a = 0,015 mol nAl 2a 0, 03 mol = 3nAl phÇn Phần Phần gấp lần phần nFe 9a 0,135 mol “Thất bại không xảy tâm thành công đủ mạnh” Thầy PHẠM CÔNG TUẤN TÚ (0938.934.492) – Địa lớp học: 406-408 tháng 2, Q10, TPHCM Al d = 0,03 + 0,01 = 0,04 mol nFe 0,18 Al 0, 04 0, 08 0, nO 0,083 X Y Fe 0,135 0, 045 0,18 mol Fe3 O4 0, 06 19,32 0, 04 27 0,18 56 Al2 O3 0, 08 mol 102 11,49 11,49 19,32 gam 0, gÇn nhÊt %Al 75% 100 76,92% 0, 0, 06 Nhơm tốn “Tổng hợp vơ cơ” Câu 14 Hòa tan hết 0,3 mol hỗn hợp X gồm Al, Fe, Al(NO3)3 Fe(NO3)2 dung dịch chứa NaNO3 0,525 mol H2SO4 loãng Sau kết thúc phản ứng, thu dung dịch Y chứa muối sunfat có tổng khối lượng 66,22 gam hỗn hợp khí Z gồm 0,05 mol NO; 0,04 mol N2O Cho dung dịch NaOH dư vào Y, thấy lượng NaOH phản ứng m gam; đồng thời thu hiđroxit Fe(III) Giá trị gần m A 48,0 B 44,0 C 46,0 D 42,0 Hướng dẫn giải NO 0, 05 mol Z N O 0, 04 mol NaNO Al Fe3 a mol Fe H SO = 0,525 mol 3 0,3 mol Al b mol Al(NO3 )3 66, 22 gam NH 4 Fe(NO3 )3 Na SO 24 0,525 mol + Do cho NaOH vào dung dịch Y thu kết tủa Fe(III) hiđroxit Y có Fe3+ 0,525 0, 05 0, 04 10 Đề cho số mol H+ nên ta có: nNH 4 0, 045 mol 10 Bạn tinh ý thấy “tổng mol Fe3+ Al3+” dung dịch mol hỗn hợp đầu BTNT Al nAl3+ = nAl + nAl(NO3)3 (1) Còn khơng nhanh ta có BTNT Fe nFe3+ = nFe + nFe(NO3)3 (2) 3+ 3+ Lấy (1) + (2) nAl + nFe = nAl + nAl(NO3)3 + nFe + nFe(NO3)3 = 0,3 mol Áp dụng bảo tồn điện tích, ta có: nNa 0,525 0,3 0,045 0,105 mol Khi đó, theo giả thuyết khối lượng muối, ta có: a b 0,3 mol a 0,155 mol 56a 27b 66, 22 0, 045 18 0,105 23 0,525 96 b 0,145 mol Vậy số mol NaOH phản ứng tối đa = 3nFe3+ + 4nAl3+ + nNH4+ gÇn nhÊt 44,0 gam mNaOH 40 (0,155 0,145 0,045) 43,6 gam Câu 15 Cho 16,55 gam hỗn hợp X gồm Fe3O4, Fe(NO3)2, Al tan hoàn tồn dung dịch chứa 0,775 mol KHSO4 lỗng Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch Y chứa 116,65 gam muối sunfat trung hòa 2,52 lít (đktc) khí Z gồm khí có khí hóa nâu ngồi khơng 23 khí, tỉ khối Z so với H2 Mặt khác cho toàn lượng hỗn hợp X vào nước, sau phản ứng kết thúc, thu m gam rắn Y Giá trị m gần với giá trị sau đây? A 13,7 B 14,8 C 12,5 D 15,6 Hướng dẫn giải “Thất bại không xảy tâm thành công đủ mạnh” Thầy PHẠM CÔNG TUẤN TÚ (0938.934.492) – Địa lớp học: 406-408 tháng 2, Q10, TPHCM NO 0,0125 mol Z H 0,1 mol 460,1125 0,575 gam Fe3 O K 0,775 mol KHSO4 0,775 mol 3 16,55 gam Fe(NO3 )2 Al Al dd Y Fe? SO2 0,775 mol NH + H2 O 116,65 gam 16,55 0,775 136 116,65 0,575 Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng, ta có: H2 O 0,2625 mol 18 0,775 0,1 0,2625 BTNT H BTNT N Fe(NO ) = 0,0125 mol NH 4 0,0125 mol BTNT O 4n Fe3O4 6n Fe(NO3 )2 n NO n H2O Fe3 O4 0,05 mol (O/ SO24 triệt tiêu nhau) 60,0125 0,0125 0,2625 Khi theo khối lượng X, ta có: m Al 16,55 0,05 232 0,0125 180 2,7 gam nAl = 0,1 mol Fe3O4 Fe(NO3 )2 Khi hòa tan X vào nước xảy phản ứng Al với Fe(NO3)2 (kim loại với muối) Al 0,1 mol 2Al + 3Fe(NO3 )2 2Al(NO3 )3 3Fe H2O Fe(NO3 )2 0, 0125 mol mol : 0,1 0,0125 0, 0125 Fe O 0, 05 mol Fe3 O 0, 05 mol 11 Vậy SAU TẤT CẢ m rắn Y Fe 0, 0125 mol m 0, 05 232 0, 0125 56 27 14, 775 120 11 Al d = mol 120 Câu 16 Hòa tan hồn tồn 8,66 gam hỗn hợp X gồm Mg, Fe3O4 Fe(NO3)2 dung dịch chứa hỗn hợp gồm 0,52 mol HCl 0,04 mol HNO3 (vừa đủ), thu dung dịch Y 1,12 lít (đktc) hỗn hợp khí Z gồm NO H2 có tỉ khối H2 10,8 Cho dung dịch Y tác dụng với lượng vừa đủ dung dịch AgNO3 thu m gam kết tủa dung dịch T Cho dung dịch T tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH, lọc kết tủa nung đến đến khối lượng không đổi thu 10,4 gam chất rắn Các phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m gần với giá trị sau ? A 77,0 B 75,0 C 73,0 D 79,0 Hướng dẫn giải NO 0,035 mol Z H 0,015 mol dung dÞch kh«ng NO3 HCl = 0,52 AgCl 0,53 Mg Mg x HNO = 0,04 Ag Fe2 Fe3 O y AgNO3 Fe(NO ) z MgO x Y Fe3 võa ®đ NaOH d t0 ddT 3y z NH 8,66 gam Fe2 O3 Cl 10,4 gam “Thất bại không xảy tâm thành công đủ mạnh” Thầy PHẠM CÔNG TUẤN TÚ (0938.934.492) – Địa lớp học: 406-408 tháng 2, Q10, TPHCM Trong “kiểu có NH4+” ưu tiên tìm Mà để tìm NH4+ nghĩa tới đường sau: BTE Rõ ràng bí đám n_e chưa biết lại gắn với chất đụng vào rối BTNT N (hoặc H) lúc gắn với ẩn z, hướng “đơn giản” nên thôi… Áp dụng bảo tồn ngun tố N, ta có: nNH4+ = 2z + 0,04 – 0,035 = (2z + 0,005) mol Mà đề cho đám hỗn hợp axit phản ứng “vừa đủ” có mol H+ phản ứng Một có mol H+ ta nghĩa tới mối liên hệ mol H+ Vậy theo giả thuyết; 10,4 gam rắn sau số mol H+, ta có: 24x 232y 180z 8,66 gam x 0,2 mol y 0,005 mol 40a 80 (3y z) 10, gam nH ph¶n øng = 4y 0,035 0,015 10 (2z 0,005) 0,52 0,04 z 0,015 mol 2 Mg 0,2 mol 2 Fe a mol Vậy Y gồm Y Fe3 b mol NH 2c 0,005 0,035 mol Cl 0,52 mol Áp dụng BTNT Fe BTĐT dung dịch Y, ta có: Fe2 + Ag Fe3 + Ag a b nFe 0,005 0,015 0,03 mol a 0,005 mol Ag 0,005 mol 2a 3b 0,52 0,2 0,035 b 0,025 mol gần nhát SAU TT C thỡ m = 0,52 143,5 + 0,005 108 = 75,16 gam 75,00 gam III VẬN DỤNG Câu Tiến hành phản ứng nhiệt nhơm hồn toàn hỗn hợp gồm Al FexOy điều kiện khơng có oxi, thu hỗn họp chất rắn X Cho toàn X tác dụng với dung dịch NaOH dư dung dịch Y, phần không tan Z 0,672 lít khí H2 (đktc) Tách lấy phần khơng tan Z cho tác dụng hết với dung dịch H2SO4 đặc nóng thu dung dịch T chứa muối sắt 2,688 lít khí SO2 (đktc) sản phẩm khử Cho từ từ dung dịch HCl vào phần dung dịch Y đến thu lượng kết tủa lớn nhất, lọc lấy kết tủa đem nung đến khối lượng không đổi 5,1 gam chất rắn Tìm cơng thức oxit sắt hỗn hợp X (Trích đề chọn HSG lớp 12, Thành phố Hà Nội) Câu Nung nóng hỗn hợp gồm Al FeO khí trơ, đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu rắn X Chia rắn X làm phần Phần cho vào dung dịch NaOH dư, thấy lượng NaOH phản ứng 4,8 gam, thu 16,56 hỗn hợp rắn không tan Phần cho vào dung dịch HCl loãng (lấy dư 20% so với phản ứng), thu dung dịch Y Cho dung dịch AgNO3 dư vào Y, kết thúc phản ứng, thu khí NO (sản phẩm khử N+5) m gam kết tủa Giá trị m gần với giá trị sau đây? A 176 B 170 C 172 D 174 Câu Hòa tan hết 17,71 gam hỗn hợp X gồm Na, Ba Al2O3 vào lượng nước dư, thu 0,1 mol khí H2 dung dịch Y Cho từ từ dung dịch HCl vào dung dịch Y, phản ứng biểu diễn theo đồ thị sau: Khối lượng kết tủa (gam) m 0,5m 0,05 3x 10x Số mol HCl (mol) Phần trăm khối lượng Al2O3 X gần với giá trị sau đây? A 6,0% B 4,5% C 5,0% D 7,5% “Thất bại không xảy tâm thành công đủ mạnh” Thầy PHẠM CÔNG TUẤN TÚ (0938.934.492) – Địa lớp học: 406-408 tháng 2, Q10, TPHCM Câu Thực phản ứng nhiệt nhôm hỗn hợp X gồm Al Fe2O3 điều kiện khơng có khơng khí thu 28,92 gam hỗn hợp Y, nghiền nhỏ, trộn chia hỗn hợp Y thành hai phần Phần tác dụng với dung dịch NaOH dư thu 1,008 lít H2 (đktc) 3,36 gam chất rắn khơng tan Phần hai tác dụng vừa đủ với 608 ml dung dịch HNO3 2,5M thu 3,808 lít NO (đktc) dung dịch Z chứa m gam hỗn hợp muối Các phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m gần với giá trị sau đây? A 101 B 102 C 99 D 100 Câu Hỗn hợp X (Na, K, Ba), X có số mol Ba chiếm 50% số mol hỗn hợp Cho m gam hỗn hợp X tan hết vào H2O, thu dung dịch Y khí H2 Cho tồn khí H2 tạo qua ống chứa 0,3 mol CuO 0,2 mol FeO nung nóng, sau phản ứng thu 33,6 gam chất rắn ống Đem toàn dung dịch Y cho vào dung dịch chứa 0,2 mol HCl; 0,02 mol AlCl3 0,05 mol Al2(SO4)3 thu a gam kết tủa Biết phản ứng hoàn toàn Giá trị a A 41,19 B 52,30 C 37,58 D 58,22 Câu Hỗn hợp X gồm Al oxit sắt Tiến hành phản ứng nhiệt nhơm m gam X khí trơ, thu hỗn hợp Y Chia Y làm hai phần: + Phần phản ứng với dung dịch NaOH dư, thu 1,008 lít khí H2 (đktc) lại 5,04g chất rắn khơng tan + Phần (có khối lượng 39,72 gam) phản ứng với dung dịch HNO3 loãng (dư), thu 10,752 lít khí NO (ở đktc, sản phẩm khử nhất) Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m A 49,72 B 49,65 C 38,91 D 39,72 Câu Dung dịch X chứa Al2(SO4)3 aM H2SO4 0,5M Cho Y dung dịch NaOH 1M vào 200 ml dung dịch X thu 7,8 gam kết tủa Mặt khác cho 1,16V lít dung dịch NaOH 1M vào 200 ml dung dịch A thu 7,8 gam kết tủa Giá trị a A 0,3M B 0,5M C 0,1M D 0,6M Câu Khi cho 0,75 mol 3,75 mol NaOH vào 100 ml dung dịch AlCl3 x mol/l thu m gam kết tủa Mặt khác cho vào 200 ml dung dịch AlCl3 2x mol/l lượng a mol NaOH lượng kết tủa thu lớn Giá trị a A 4,5 B 3,0 C 6,0 D 5,0 Câu Hoà tan hoàn toàn m gam Al(NO3)3 vào nước dung dịch X Nếu cho 450 ml hỗn hợp dung dịch chứa KOH 1M NaOH 1M vào X thu 7a gam kết tủa Mặt khác, cho 500 ml dung dịch Ba(OH)2 1M vào X thu 2a gam kết tủa Giá trị m A 57,81 B 55,38 C 85,20 D 63,90 Câu 10 Cho mẫu kim loại Ba vào 500 ml dung dịch Al2(SO4)3 0,1M Sau phản ứng thu dung dịch X, kết tủa Y khí Z Khối lượng dung dịch X giảm so với khối lượng dung dịch ban đầu 19,59 gam Sục từ từ đến dư khí CO2 vào dung dịch X thấy xuất m gam kết tủa Giá trị m gần với giá trị sau đây? A 1,60 B 2,30 C 3,10 D 4,00 Câu 11 Cho hỗn hợp chứa 5,52 gam Na 8,16 gam Al2O3 vào nước dư, thu dung dịch X Cho từ từ đến hết dung dịch chứa a mol HCl vào dung dịch X, kết thúc phản ứng, lọc bỏ kết tủa thu dung dịch Y chứa muối clorua có khối lượng 30,06 gam muối Giá trị a A 0,6 B 0,5 C 0,4 D 0,8 Câu 12 Cho 300 ml dung dịch Ba(OH)2 0,1M vào 250 ml dung dịch Al2(SO4)3 xM thu 8,55 gam kết tủa Thêm tiếp 400 ml dung dịch Ba(OH)2 0,1M vào hỗn hợp phản ứng lượng kết tủa thu 18,8475 gam Giá trị x A 0,06 B 0,09 C 0,12 D 0,10 Câu 13 Cho m gam hỗn hợp gồm Ba, BaO, Al vào nước dư, kết thúc phản ứng thu 3,024 lít khí (đktc), dung dịch X 0,54 gam chất rắn không tan Cho 110 ml dung dịch HCl 1M vào dung dịch X thu 5,46 gam kết tủa Giá trị m A 8,74 B 7,21 C 8,20 D 8,58 Câu 14 Hòa tan hết 35,16 gam hỗn hợp Na, Na2O, Ba BaO (trong oxi chiếm 6,371% khối lượng) vào 400 ml dung dịch HCl 0,45M thấy 0,18 mol khí H2; đồng thời thu dung dịch X Sục 0,3 mol khí CO2 vào dung dịch X, kết thúc phản ứng thu m gam kết tủa Giá trị m A 39,40 B 29,55 C 31,52 D 35,46 “Thất bại không xảy tâm thành công đủ mạnh” Thầy PHẠM CÔNG TUẤN TÚ (0938.934.492) – Địa lớp học: 406-408 tháng 2, Q10, TPHCM Câu 15 Hòa tan hết 8,19 gam hỗn hợp gồm Al Al2O3 200 gam dung dịch HNO3 a% Kết thúc phản ứng thu dung dịch X hỗn hợp Y gồm khí khơng màu, có khí hóa nâu Tỉ khối Y 59 so với He Cho từ từ dung dịch chứa 0,75 mol NaOH vào dung dịch X, không thấy khí ra; đồng thời thu lượng kết tủa cực đại có khối lượng 19,5 gam Giá trị a A 28,89 B 27,72 C 28,35 D 27,09 Câu 16 Dung dịch X AlCl3 aM Dung dịch Y FeCl2 bM Cho 415 ml dung dịch KOH 2M vào 100 ml dung dịch X dung dịch Y thu 35,1 gam kết tủa Trộn 100 ml dung dịch X với 100 ml dung dịch Y thu 200 ml dung dịch Z Nếu cho dung dịch AgNO3 dư vào 100 ml dung dịch Z thu kết tủa có khối lượng A 145,905 gam B 124,845 gam C 249,69 gam D 291,91 gam Câu 17 Cho hỗn hợp X gồm Ba, Al Al4C3 vào bình chứa nước dư thu dung dịch Y suốt hỗn hợp khí Z (CH4 H2); đồng thời thấy khối lượng bình tăng 9,345 gam so với ban đầu Đốt cháy toàn Z thu 0,672 lít CO2 (đktc) 3,15 gam H2O Cho toàn dung dịch Y tác dụng với 100 ml dung dịch H2SO4 0,7M khuấy đều, lọc thu m gam kết tủa Các phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m A 17,495 B 21,770 C 16,715 D 18,275 Câu 18 Hòa tan hết m gam hỗn hợp gồm Mg, MgCO3, Al Al2O3 dung dịch chứa NaHSO4 0,16 mol HNO3, sau kết thúc phản ứng thu dung dịch X chứa muối trung hòa có khối lượng 171,36 gam 5,4 gam hỗn hợp khí Y (trong có chứa 0,06 mol CO2) Cho từ từ dung dịch NaOH 1,6M vào dung dịch X, đến kết tủa đạt cực đại dùng 825 ml; lọc lấy kết tủa, nung ngồi khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu 23,8 gam rắn khan Giá trị m A 18,24 B 21,04 C 8,94 D 19,08 Câu 19 Thực phản ứng nhiệt nhôm hỗn hợp X gồm Al, Fe3O4 CuO điều kiện khơng khí sau thời gian thu hỗn hợp Y Nghiền nhỏ, trộn chia Y làm hai phần Phần phản ứng tối đa với 0,25 mol NaOH thu 4,704 lít H2 (đktc), dung dịch Z lại 16,08 gam rắn khơng tan Phần phản ứng tối đa với 1,2 mol HCl thu 6,72 lít H2 (đktc) Hiệu suất phản ứng nhiệt nhôm Fe3O4 CuO theo thứ tự A 75% 50% B 50% 75% C 60% 40% D 40% 60% Câu 20 Cho 28,57 gam hỗn hợp gồm Al, Fe oxit sắt tác dụng với dung dịch chứa a mol HCl b mol HNO3 thu 0,21 mol hỗn hợp X gồm NO, N2O dung dịch Y Cho dung dịch AgNO3 vừa đủ vào Y, đun nhẹ thu 0,015 mol khí NO; 263,16 gam kết tủa dung dịch Z Cho toàn Z tác dụng vừa đủ với 1,83 mol NaOH, đun nhẹ thu 1,344 lít khí lượng kết tủa cực đại 55,3 gam Các phản ứng xảy hoàn toàn Tỉ lệ a : b A : B : C : D : HẾT -2 : 30 sáng Sài Gòn, 02/03/2018 “Thất bại không xảy tâm thành công đủ mạnh” ...BTNT Fe nFe3+ = nFe + nFe(NO3 )3 (2) 3+ 3+ Lấy (1) + (2) nAl + nFe = nAl + nAl(NO3 )3 + nFe + nFe(NO3 )3 = 0 ,3 mol Áp dụng bảo tồn điện tích, ta có: nNa 0,525 0 ,3 0,045 0,105 ...0,015 mol nAl 2a 0, 03 mol = 3nAl phÇn Phần Phần gấp lần phần nFe 9a 0, 135 mol “Thất bại không xảy tâm thành công đủ mạnh” Thầy PHẠM CÔNG TUẤN TÚ (0 938 . 934 .4 92) – Địa lớp học: 406-408 ... Ba 2 0 ,3 mol Ba(OH) 0 ,3 mol Al 0,17 mol Na 0 ,37 mol HCl NaOH 0 ,37 mol dd Z [Al(OH) ] 0, 23 mol Al2 O3 0, 03 mol AlCl3 0, 23 mol