de bt hóa 8 về nguyên tử

Bài tập ngun tử Bµi : Tỉng sè hạt proton, Nơtron, eletron nguyên tố X 40 , số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 12 Xác định nguyªn tư khèi cđa X, tªn gäi cđa nguyªn tè X , vẽ sơ đồ cấu tạo nguyên tử nguyªn tè X Bài 2: Một nguyên tử nguyên tố X có tổng số lượng hạt 34, số hạt khơng mang điện chiếm 35,3% Một ngun tử nguyên tố Y có tổng số lượng hạt 52, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 16 hạt a Xac định số lượng loại hạt nguyên tử X, Y? KHHH nguyên tử X, Y? b Cho biết số electron lớp, số electron cùng, nguyên tử nguyên tố X, Y kim loại hay phi kim? Bài : (1đ)Một nguyên tử X có tổng số hạt p, e, n nguyên tử 13 Xác định X thuộc ngun tố hóa học nào? Bµi 4: Cho biÕt tỉng sè h¹t proton , ntron , electron hạt nguyên tử kim loaị A,B 142, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 42 hạt, số hạt mang điện B nhiều số hạt mang điện A 12 hạt Hỏi A, B kim loại ? Cho điện tích hạt nhân số kim lo¹i sau: ZNa = 11, ZMg = 12, Zai = 13, Zk = 19, ZCa = 20, Z Fe = 26, ZCu = 29 Bài 5.Hợp chất A có cơng thức dạng MX y M chiếm 46,67% khối lượng M kim loại, X phi kim có lớp e nguyên tử Hạt nhân M có n – p = Hạt nhân X có n’= p’ ( n, p, n’, p’ số nơtron proton nguyên tử M X ) Tổng số proton MX y 58 Xác định nguyờn t M v X (Đáp số : M cú p = 26 ( Fe ), X có số proton = 16 ( S ) ) Bài Nguyên tử A có n – p = 1, nguyên tử B có n’=p’ Trong phân tử A yB có tổng số proton 30, khối lượng nguyên tố A chiếm 74,19% Tìm tên nguyên tử A, B viết CTHH hợp chất AyB ? Viết PTHH xảy cho AyB nước bơm từ từ khí CO vào dung dịch thu đượcn - p = => n = p + (1) n' = p' (2) yp + p' = 30 => p' = 30 - yp (3) khối lượng nguyên tố A chiếm 74,19% => [(p + n)y]/[(p + n)y + p' + n'] = 0.7419 (py + ny)/(py + ny + p' + n') = 0.7419 py + ny = 0.7419py + 0.7419ny + 0.7419p' + 0.7419n' 0.2581py + 0.2581ny = 0.7419p' + 0.7419n' (py + ny)/(p' + n') = 2.8745 Thế (1) (2) vào => (py + py +y)/(p' + p') = 2.8745 (2py + y)/(2p') = 2.8745 Thế (3) vào => (2py + y)/(60 - 2p) = 2.8745 y = => p = 22.128 (loại) y = => p = 22 (Titan : nhận) y = => p = 21.87 (loại) p = 22 => p' = 30 - 22 = (Oxi) => AyB Ti2O co: n - p = => n = p + (1) n' = p' (2) p + p' = 30 => p' = 30 - p (3) phải là: py +p'=30 => p'=30-py khối lượng nguyên tố A chiếm 74,19% => [(p + n)y]/[(p + n)y + p' + n'] = 0.7419 (py + ny)/(py + ny + p' + n') = 0.7419 py + ny = 0.7419py + 0.7419ny + 0.7419p' + 0.7419n' 0.2581py + 0.2581ny = 0.7419p' + 0.7419n' (py + ny)/(p' + n') = 2.8745 Thế (1) (2) vào => (py + py +y)/(p' + p') = 2.8745 (2py + y)/(2p') = 2.8745 Thế (3) vào => (2py + y)/(60 - 2p) = 2.8745 y = => p = 22.128 (loại) y = => p = 22 (Titan : nhận) y = => p = 21.87 (loại) p = 22 => p' = 30 - 22 = (Oxi) => AyB l Ti2O Bi Tổng số hạt tronghợp chất AB = 64 Số hạt mang điện hạt nhân nguyên tử A nhiều số hạt mang điện hạt nhân nguyên tử B Viết công thức phân tử hợp chất BI TP LP CTHH 1.Lập công thức hóa học hợp chất đợc tạo lần lợt từ nguyên tố Na, Ca, Al với (=O,; -Cl; = S; - OH; = SO4 ; - NO3 ; =SO3 ; = CO3 ; - HS; - HSO3 ;- HSO4; - HCO3; =HPO4 ; -H2PO4 ) Cho nguyên tố: Na, C, S, O, H Hãy viết công thức hoá học hợp chất vô đợc tạo thành nguyên tố trên? Cho nguyên tố: Ca, C, S, O, H Hãy viết công thức hoá học hợp chất vô đợc tạo thành nguyªn tè trªn? 4: Lập CTHH sắt oxi, biết phần khối lượng sắt kết hợp với phần khối lượng oxi 5: Hỵp chÊt B (hỵp chÊt khÝ ) biÕt tØ lƯ vỊ khèi lỵng nguyên tố tạo thành: mC : mH = 6:1, lít khí B (đktc) nặng 1,25g 6: Hợp chất C, biết tỉ lệ khối lợng nguyên tố lµ : mCa : mN : mO = 10:7:24 vµ 0,2 mol hợp chất C nặng 32,8 gam 7: Hợp chÊt D biÕt: 0,2 mol hỵp chÊt D cã chøa 9,2g Na, 2,4g C vµ 9,6g O 8: Phân tử khối đồng sunfat 160 đvC Trong có nguyên tử Cu có nguyên tử khối 64, nguyên tử S có nguyên tử khối 32, lại nguyên tử oxi Công thức phân hụùp chaỏt laứ nhử theỏ naứo? 9:Xác định công thức phân tử CuxOy, biết tỉ lệ khối lợng ®ång vµ oxi oxit lµ : 1? 10: Trong tập hợp phân tử đồng sunfat (CuSO 4) có khối lượng 160000 đvC Cho biết tập hợp có nguyên tử loại 11: Phân tử khối đồng oxit (có thành phần gồm đồng oxi)và đồng sunfat có tỉ lệ 1/2 Biết khối lượng phân tử đồng sunfat 160 đvC Xác đònh công thức phân tử đồng oxit? 12 Một nhôm oxit có tỉ số khối lượng nguyên tố nhôm oxi 4,5:4 Công thức hoá học nhôm oxit gì? 13: Một hợp chất X có thành phần % khối lượng :40%Ca, 12%C 48% O Xác đònh CTHH X Biết khoỏi lửụùng mol cuỷa X laứ 100g 14:Tìm công thức hoá học hợp chất sau a) Một chất lỏng dễ bay hơi, thành phân tử có 23,8% C, 5,9%H, 70,3%Cl vµ cã PTK b»ng 50,5 b ) Mét hợp chất rấn màu trắng, thành phân tử có 4o% C, 6,7%H, 53,3% O vµ cã PTK b»ng 180 15:Muèi ăn gồm nguyên tố hoá học Na Cl Trong Na chiếm 39,3% theo khối lợng Hãy tìm công thức hoá học muối ăn, biết phân tử khối gấp 29,25 lần PTK H2 16: Xác đònh công thức hợp chất sau: a) Hợp chất tạo thành magie oxi có phân tử khối 40, phần trăm khối lượng chúng 60% 40% b) Hợp chất tạo thành lưu huỳnh oxi có phân tử khối 64, phần trăm khối lượng oxi 50% 17 Phân tử canxi cacbonat có phân tử khối 100 đvC , nguyên tử canxi chiếm 40% khối lượng, nguyên tố cacbon chiếm 12% khối lượng Khối lượng lại oxi Xác đònh công thức phân tử hợp chất canxi cacbonat? 18 Một hợp chất có phân tử khối 62 đvC phân tử hợp chất nguyên tố oxi chiếm 25,8% theo khối lượng, lại nguyên tố Na Xác đònh tỉ lệ số nguyên tử O số nguyên tử Na hợp chất 19: Trong hợp chất XHn có chứa 17,65% hidro Biết hợp chất có tỷ khối so với khí Metan CH4 1,0625 X nguyên tố naứo ? 20: Hai nguyên tử X kết hợp với nguyên tử oxi tạo phân tử oxit Trong phân tử, nguyên tố oxi chiếm 25,8% khối lợng Tìm nguyên tố X (Đs: Na) 21:Nung 2,45 gam mét chÊt hãa häc A thÊy tho¸t 672 ml khí O (đktc) Phần rắn lại chứa 52,35% kali 47,65% clo (về khối lợng) Tìm công thức hãa häc cđa A 22: Hai nguyên tử X kết hợp với nguyên tử O tạo phân tử oxit Trong phân tử, nguyên tử oxi chiếm 25,8% khối lượng Hỏi nguyên tố X nguyên tố nào? 23: Một nguyên tử M kết hợp với nguyên tử H tạo thành hợp chất với hy®ro Trong phân tử, khối lượng H chiếm 17,65% Hỏi nguyên tố M gì? 5: Hai nguyên tử Y kết hợp với nguyên tử O tạo phân tử oxit Trong phân tử, nguyên tử oxi chiếm 30% khối lượng Hỏi nguyên tố X nguyên tố nào? Một hợp chất có thành phần gồm nguyên tố C O Thành phần hợp chất có 42,6% nguyên tố C, lại nguyên tố oxi Xác đònh tỉ lệ số nguyên tử C số nguyên tử oxi hợp chất 7: LËp c«ng thức phân tử A Biết đem nung 4,9 gam muối vô A thu đợc 1344 ml khí O2 (ở đktc), phần chất rắn lại chứa 52,35% K 47,65% Cl Hớng dẫn giải: 1,344 = 0,06 (mol)  m O2 = 0,06 32 =1,92 (g) 22,4 áp dụng ĐLBT khối lợng ta có: m chÊt r¾n = 4,9 – 1,92 = 2,98 (g) 52,35 2,98 1,56  mK= =1,56 (g)  n K = = 0,04 (mol) 100 39 1,42  n Cl = mCl = 2,98 – 1,56 = 1,42 (g) = 0,04 (mol) 35,5 Gọi công thức tổng quát B lµ: KxClyOz ta cã: n O2 = x : y : z = 0,04 : 0,04 : 0,06  = : : Vì hợp chất vô số nguyên tố tối giản nên công thức hoá học A KClO3 5: Biện luận giá trị khối lợng mol(M) theo hóa trị(x,y) để tìm NTK PTK biết thành phần % khối lợng tỷ lệ khối lợng nguyên tố +Trờng hợp cho thành phần % khối lợng Cách giải: - Đặt công thức tổng quát: AxBy MA x %A - Ta cã tØ lƯ khèi lỵng nguyên tố: MB y = %B % A y MA Rút tỉ lệ : MB = % B x Biện luận tìm giá trị thích hợp MA ,MB theo x, y - Viết thành CTHH VÝ dụ: B oxit kim loại R cha rõ hoá trị Biết thành phần % khối lợng cđa oxi hỵp chÊt b»ng % cđa R hợp chất a% Gọi hoá trị R n CTTQ C là: R2On a% / a% 112n  R= Ta có: 2:n= : R 16 Vì n ht nguyên tố nên n phải nguyên dơng, ta có b¶ng sau: Gi¶i: Gäi % R = a%  %O= n R I 18, loại Vậy công thức phân tử C Fe2O3 II 37, loại III 56 Fe IV 76, loại +Trờng hợp cho tỷ lệ khối lợng Cách giải: - Đặt công thức tổng quát: AxBy - Ta có tỉ lệ khối lợng nguyên tố: MA.x : MB y = m A : mB mA y MA - Tìm đợc tỉ lệ : MB = mB x Biện luận tìm giá trị thÝch hỵp MA ,MB theo x, y - Viết thành CTHH Ví dụ: C oxit kim loại M cha rõ hoá trị Biết tỉ lệ khối lợng M O Giải: Gọi hoá trị M n CTTQ C lµ: M2On 112n mA y y MA  MA  MA = Ta cã: MB = mB x 16 = 3.2 V× n ht nguyên tố nên n phải nguyên dơng, ta có bảng sau: n M I 18, loại Vậy công thức phân tử C Fe2O3 II 37, lo¹i III 56 Fe IV 76, lo¹i * Bài tập vận dụng: oxit kim loại mức hoá trò thấp chứa 22,56% oxi, oxit kim loại mức hoá trò cao chứa 50,48% Tính nguyên tử khối kim loại 2 Có hỗn hợp gồm kim loại A B có tỉ lệ khối lượng nguyên tử 8:9 Biết khối lượng nguyên tử A, B không 30 đvC Tìm kim loại  A 8n *Giải: Nếu A : B = :    B 9n A  Theo đề : tỉ số nguyên tử khối kim loại neân  B  A 8n ( n  z+ )  B  n  Vì A, B có KLNT không 30 đvC nên : 9n  30  n  Ta có bảng biện luận sau : n A B 16 18 24 27 Đáp án tập nguyờn t Bi 1: gọi số hạt proton, Nơtron, eletron lần lợt là: p,n, e Theo ta có: p + n + e = 40 Vì số hạt p = e nªn ta cã: 2p + n = 40 (1) Mà số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 12 nên ta có: 2p - n = 12 (2) Kết hợp (1) (2) ta có hệ phơng trình p n 40   p  n 12 gi¶i ta đợc p=13, n=14 Nguyên tử khối nguyên tố X là: 13+14=27 suy 27đvc Là nguyên tố Nhôm kí hiệu hóa học Al -Sơ đồ cấu tạo nguyên tử : +13 Bi a + Nguyờn tử nguyên tố X: Số hạt Nơtron là: 34 35,3 = 12 (hạt) 100 Số hạt Proton số hạt Electron bằng: 34  12 11 (hạt) Vậy KHHH nguyên tử nguyên tố X là: Na + Nguyên tử nguyên tố Y: Gọi số hạt Proton Z, số hạt Nơtron N số hạt Electron Z Tổng số lượng hạt là: 2Z + N = 52 (1) Số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện là: 2Z - N = 16 (2) Từ (1, 2) ta có:  Z  N 52 68  Z 52  16  Z  17  N 2.17  16 18   Z  N 16 Vậy số hạt Proton số hạt Electron bằng: 17 Số hạt Nơtron là: 18 Nguyên tử nguyên tố X có KHH là: Cl b + Số electron lớp, số electron cùng, tính chất Na, Cl Nguyên tử Na Cl Số (e) lớp 2/8/1 2/8/7 Số (e) Tính chất Kim loại Phi kim Bài 5.Hợp chất A có cơng thức dạng MX y M chiếm 46,67% khối lượng M kim loại, X phi kim có lớp e nguyên tử Hạt nhân M có n – p = Hạt nhân X có n’= p’ ( n, p, n’, p’ số nơtron proton nguyên tử M X ) Tổng số proton MX y 58 Xỏc nh cỏc nguyờn t M v X (Đáp sè : M có p = 26 ( Fe ), X có số proton = 16 ( S ) ) Hướng dẫn bµi 5: Ngun tử M có : n – p =  n = + p  NTK = n + p = + 2p Nguyên tử X có : n’ = p’  NTK = 2p’ Trong MXy có 46,67% khối lượng M nên ta có :  p 46, 67  � y.2 p ' 53,33 Mặt khác : (1) p + y.p’ = 58  yp’ = 58 – p ( 2) Thay ( 2) vào (1) ta có : + 2p = (58 – p ) giải p = 26 yp’ = 32 M có p = 26 ( Fe ) X thõa mãn hàm số : y P’ 32 p’ = y 32(loại) ( 1 y  ) 16 10,6 ( loại) Vậy X có số proton = 16 ( S ) Đề 16 Thi HSG thành phố năm 2011 Mơn: Hóa học lớp - - - - - Thời gian làm bài: 90 phút Bài 2: Hòa tan hồn tồn 3.53 g hỗn hợp gồm kim loại Fe, Al, Mg dung dịch HCl thu 2.352 l khí dktc Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu dc m (g) muối khan Tìm m Bài 3: Dẫn hỗn hợp khí A gồm khí H2 CO có tỉ khối so với khí H2 9.66 qua ống sứ chứa Fe2O3 nung nóng Sau phản ứng kết thúc thu 16.8 (g) Fe Tính thể tích khí đktc hỗn hợp A Bài 4: a) Hỗn hợp A gồm SO2 CO2 có tỷ khối khơng khí Tính % thể tích khối lượng khí hỗn hợp b) Trộn 11.2 g Fe với 5,6 g lưu huỳnh đem nung nóng mơi trường khơng khí có khí oxi Khi phản ứng hồn tồn người ta thu dc chất nào? Tính khối lượng chất Bài 5: Đốt chày hồn tồn 14,8 g hỗn hợp kim loại Cu Fe cần 3,36 l khí oxi ( đktc) Tính khối lượng chất rắn thu dc theo cách Bài 6: Đốt cháy hoàn toàn 3g bon bình kín chứa khí oxi Xác định thể tích khí oxi bình đktc để sau phản ứng bình có: a) chất khí b) hỗn hợp chất khí tích  SỐ BÀI TẬP NÂNG CAO ĐƯỢC TRCH T CC THI HSG Bài tập nâng cao líp 1/ Hoµ tan 50 g tinh thĨ CuSO4.5H2O nhận đợc dung dịch có khối lợng riêng 1,1 g/ml Hãy tính nồng độ % nồng độ mol dung dịch thu đợc 2/ Tính lợng tinh thể CuSO4.5H2O cần thiết hoà tan 400g CuSO 2% để thu đợc dung dịch CuSO4 có nồng độ 1M(D= 1,1 g/ml) 3/ Cã dung dÞch H2SO4 Dung dịch A có nồng độ 14,3M (D= 1,43g/ml) Dung dịch B có nồng độ 2,18M (D= 1,09g/ml) Dung dịch C có nồng độ 6,1M (D= 1,22g/ml) Trộn A B theo tỉ lệ mA: mB để đợc dung dịch C 4/ Hoà tan m1 g Na vào m2g H2O thu đợc dung dịch B có tỉ khối d Khi có phản ứng: 2Na+ 2H2O -> 2NaOH + H2 a/ TÝnh nång ®é % cđa dung dịch B theo m b/ Tính nồng độ mol dung dịch B theo m d c/ Cho C% = 16% H·y tÝnh tØ sè m1/m2 Cho CM = 3,5 M H·y tÝnh d 5/ Hoµ tan mét lợng muối cacbonat kim loại hoá trị II b»ng axit H2SO4 14,7% Sau chÊt khÝ kh«ng thoát , lọc bỏ chất rắn không tan đợc dung dịch chứa 17% muối sunphát tan Hỏi kim loại hoá trị II nguyên tố 6/ TÝnh C% cđa dung dÞch H2SO4 nÕu biÕt r»ng cho lợng dung dịch tác dụng với lợng d hỗn hợp Na- Mg lợng H2 thoát 4,5% lợng dung dịch axit dùng 7/ Trén 50 ml dung dÞch Fe2(SO4)3 víi 100 ml Ba(OH)2 thu đợc kết tủa A dung dịch B Läc lÊy A ®em nung ë nhiƯt ®é cao ®Õn hoàn toàn thu đ ợc 0,859 g chất rắn Dung dịch B cho tác dụng với 100 ml H 2SO4 0,05M tách 0,466 g kết tủa Tính nồng độ mol dung dịch ban đầu 8/ Có dung dịch NaOH (B1; B2) dung dịch H2SO4 (A) Trén B1 víi B2 theo tØ lƯ thĨ tÝch 1: đợc dung dịch X Trung hoà thể tích dung dịch X cần thể tích dung dÞch A Trén B1 víi B2 theo tØ lƯ thĨ tích 2: đợc dung dịch Y Trung hoà 30ml dung dịch Y cần 32,5 ml dung dịch A Tính tỉ lệ thể tích B1 B2 phải trộn để cho trung hoà 70 ml dung dịch Z tạo cần 67,5 ml dung dịch A 9/ Dung dịch A dd H2SO4 Dung dịch B dd NaOH Trén A vµ B theo tØ sè VA:VB = 3: đợc dd X có chứa A d Trung hoà lit dd X cần 40 g dd KOH 28% Trén A vµ B theo tØ sè V A:VB = 2:3 đợc dd Y có chứa B d Trung hoà lit dd Y cần 29,2 g dd HCl 25% TÝnh nång ®é mol cđa A vµ B 10/ Khối lượng riêng dung dịch CuSO4 1,206g/ml Đem cô cạn 414,594ml dung dịch thu 140,625g tinh thể CuSO 5H2O Tính nồng độ C% CM dung dịch nói 11/ Trộn lẫn 100 gam dung dịch H 2SO4 10% với 200 gam dung dịch H 2SO4 C% thu dung dịch H2SO4 30% Tính C% trình bày cách pha trộn 12/ Cho 9,6 gam hỗn hợp A (MgO ; CaO ) tác dụng với 100 ml dung dịch HCl 19,87% (d = 1,047 g/ml) Tính thành phần % khối lượng chất A C% chất dung dịch sau A tan hết dung dịch HCl, biết sau cho tác dụng với Na 2CO3 thể tích khí thu 1,904 lít (đktc) 13/ Hồ tan muối cacbonat kim loại M lượng vừa đủ dung dịch H 2SO4 9,8% thu dung dịch muối sunfat 14,18 % Xác định kim loại M 14/ Đốt 40,6 gam hợp kim gồm Al Zn bình đựng khí Clo dư Sau thời gian ngừng phản ứng thu 65,45gam hỗn hợp gồm chất rắn Cho hỗn hợp rắn tan hết vào dung dịch HCl V (lít) H (đktc) Dẫn V(lít) khí qua ống đựng 80gam CuO nung nóng Sau thời gian thấy ống lại 72,32 gam chất rắn có 80% H phản ứng Xác định % khối lượng kim loại hợp kim Al – Zn 15/ Cho cốc A, B có khối lượng Đặt A, B lên đĩa cân Cân thăng Cho vào cốc A 102 gam AgNO3 ; cốc B 124,2 gam K2CO3 a Thêm vào cốc A 100 gam dd HCl 29,2% 100 gam dd H 2SO4 24,5% vào cốc B Phải thêm gam nước vào cốc A (hay cốc B) để cân lập lại cân bằng? b Sau cân cân bằng, lấy dung dịch có cốc A cho vào cốc B Phải cần thêm gam nước vào cốc A để cân lại cân bằng? ĐỀ BÀI TẬP TỔNG HỢP 16/ Hòa tan hồn tồn gam hỗn hợp kim loại hóa trị III kim loại hóa trị II cần dùng hết 170 ml dung dịch HCl 2M a) Tính thể tích H2 (Ở đktc) b) Cơ cạn dung dịch gam muối khan? c) Nếu biết kim loại hóa trị III Al số mol lần số mol kim loại hóa trị II Kim loại hóa trị II nguyên tố nào? 17/ Hồ tan oxit kim loại (có hố trị khơng đổi) dung dịch axit sunfuric có nồng độ 39,2 % vừa đủ thu dung dịch muối có nồng độ 40,14% Tìm cơng thức oxit 18/ Hòa thu dung dịch Y 22,4 lít H2 (đktc) Nồng độ ZnSO4 dung dịch Y 11,6022% Tính khối lượng kim loại hỗn hợp X tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm Fe Zn lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 10% 19/ Hoà tan gam kim loại R 200 gam dung dịch HCl vừa đủ, thu 206,75 gam dung dịch A Xác định kim loại R 20/ Hoà tan hết hỗn hợp X gồm oxit kim loại có hố trị II muối cacbonat kim loại H2SO4 lỗng vừa đủ, sau phản ứng thu sản phẩm gồm khí Y dung dịch Z Biết lượng khí Y 44% lượng X Đem cô cạn dung dịch Z thu lượng muối khan 168% lượng X Hỏi kim loại hố trị II nói kim loại gì? Tính thành phần phần trăm chất hỗn hợp X 21/ Khử hoàn toàn lượng oxit kim loại M thành kim loại, cần V(lít) H Lấy lượng kim loại M thu cho tan hết dung dịch HCl dư thu V'(lít) H2 (các khí đo điều kiện) So sánh V V' 22/ Dẫn luồng khí H2 qua ống thuỷ tinh chứa 28,0 g bột oxit đồng nung nóng Sau thời gian thu 24,0 g chất rắn Xác định khối lượng nước tạo thành? 23/ Hoà tan 1,18 g hỗn hợp A gồm bột lưu huỳnh bột nhôm 375 ml dung dịch HCl 0,2M thu 0,672 lit khí đo điều kiện tiêu chuẩn dung dịch B a) Xác định nồng độ mol chất dung dịch B b) Nung nóng 3,54 g hỗn hợp A nói nhiệt độ cao thích hợp bình kín khơng có oxi phản ứng xong thu chất rắn C Xác định phần trăm khối lượng chất chất rắn C 24/ Trên hai đĩa cân A, B có cốc đựng dung dịch axit HCl (đĩa A), axit H2SO4 (đĩa B) Điều chỉnh lượng dung dịch hai đĩa để cân vị trí thăng (hình vẽ) A B Cho 1,15 g kim loại Na vào cốc đựng dung dịch HCl Để cân vị trí thăng cần thêm gam kim loại Mg vào cốc đựng dung dịch H2SO4 25/ Đốt cháy hoàn toàn 27,8 g hỗn hợp Fe, C, S khí O (lấy dư), kết thúc phản ứng thu 32,2 g chất rắn X 13,44 lit hỗn hợp khí, dẫn hỗn hợp khí qua dung dịch Ca(OH) lấy dư thu 55 g chất kết tủa, thể tích khí lại 2,24 lit a) Viết phương trình phản ứng xảy b) Tính thành phần % theo khối lượng chất có hỗn hợp ban đầu c) Tìm cơng thức chất rắn X 26/ Hợp chất A oxit lưu huỳnh chứa 50% oxi, gam khí A chiếm 0,35 lít điều kiện tiêu chuẩn (đktc) Tìm cơng thức hóa học chất khí A Oxi hóa hồn tồn lít khí A (đktc) Sản phẩm thu hòa tan hồn tồn vào 85,8 gam dung dịch H2SO4 60% Tính nồng độ phần trăm dung dịch axit thu 27/ Đốt m gam bột Fe oxi thu 7,36 gam chất rắn X gồm Fe, FeO, Fe 2O3, Fe3O4 Để hoà tan hoàn toàn hỗn hợp X cần vừa đủ 120 ml dung dịch H2SO4 1M tạo 0,224 lít khí H2 (đktc) a)Viết phương trình phản ứng xảy Giả thiết khơng có phản ứng Fe Fe2(SO4)3 b) Tính giá tr m gam  Câu1:(5đ) Em thay chữ công thức hóa học phù hợp để hoàn thành chuỗi biến hóa sau: KMnO4  A   Fe3O4   B   H2SO4   C   HCl   AlCl3 2.Có loại hợp chất vô cơ? Mỗi loại lấy ví dụ công thức hóa học? Đọc tên công thức hóa học 3.Trong phòng thí nghiệm ngời ta dùng hợp chất để điều chế khí Oxi sao? Có cách thu khí Oxi? Viết phơng trình hóa học xảy Câu2(4.25đ): Chỉ dùng thêm quỳ tím , trình bày phơng pháp hóa học để phân biệt lọ dung dịch bị nh·n gåm: NaCl, Ba(OH) , KOH, Na2SO4 , H2SO4 Trong phòng thí nghiệm phơng pháp hóa học tách đợc khí N2 khí CO2 khỏi hỗn hợp khí gồm N2, O2, CO, CO2, nớc Câu3(2.5đ): Xác định lợng muối KCl kết tinh lại làm lạnh 604g dung dịch muối KCl bão hòa 80 0c xuống 20 0c Cho biết độ tan cđa KCl ë 80 0c lµ51(g)vµ ë 20 0c lµ 34(g) Câu (2 điểm) Khử hồn tồn 5,43 gam hỗn hợp CuO PbO khí hyđro, chất khí thu dẫn qua bình đựng P2O5 thấy khối lượng bình tăng lên 0,9 gam a/ Viết phương trình hóa học b/ Tính thành phần phần trăm theo khối lượng oxit hỗn hợp ban đầu Bài 5.Hợp chất A có cơng thức dạng MX y M chiếm 46,67% khối lượng M kim loại, X phi kim có lớp e nguyên tử Hạt nhân M có n – p = Hạt nhân X có n’= p’ ( n, p, n’, p’ số nơtron proton nguyên tử M X ) Tổng số proton MX y 58 Xác định nguyên tử M X (Đáp số : M cú p = 26 ( Fe ), X có số proton = 16 ( S ) ) HNG DN Câu Câu1( điểm -Học sinh viết đầy đủ phơng trình hóa học , ghi ®đ ®iỊu kiƯn cho 0,25® *7= 1,75® NÕu hs không cân thiếu điều kiện phản ứng trừ nửa số điểm A O2 B : H2O C : HCl to   K2MnO4 + MnO2 + O2 2KMnO4 0,25đ 0,25đ to 2.(2đ) Câu2 (4.25đ ) 3Fe + 2O2   Fe3O4 to Fe3O4 + 4H2   Fe + 4H2O SO3 + H2O   H2SO4 H2SO4 + Mg   MgSO4 + H2 H2 + Cl2   2HCl 6HCl + Al 2AlCl3 + H2 Có loại hợp chất vô : a Oxit : lấy ví dụ đọc tên xác cho : 0,5đ - Oxit kim lo¹i : VÝ dơ : MgO Magie Oxit - Oxit phi kim : VÝ dô : SO2 Lu huỳnh đioxit b Axit : lấy ví dụ đọc tên xác cho : 0,5đ - Axit có Oxi : VÝ dô : H2SO4 Axit Sunfuric - Axit Oxi: Ví dụ: HCl Axit Clohiđric c Bazơ : lấy ví dụ đọc tên xác cho : 0,5đ -Bazơ tan : NaOH Natri hiđrôxit - Bazơ không tan: Fe(OH)2 Sắt(II) hiđrôxit d Muối : lấy ví dụ đọc tên xác cho : 0,5đ - Muối trung hòa : Na2CO3 Natrihiđroxit -Muối axit : KHCO3 Kalihiđroxit Hs lấy ví dụ khác đọc tên cho điểm tối đa Hs kể đợc chất :- KMnO4, KClO3 Vì:- hợp chất giàu Oxi.Dễ bị phân hủy nhiệt độ cao Viết phơng trình hóa học to K2MnO4 + MnO2 + O2, , 2KClO3 to  2KCl 2KMnO4 + 3O2 -TrÝch mẫu thử -Dùng quỳ tím cho vào mẫu thử mẫu thử làm quỳ tím hóa đỏ dung dịch H2SO4 - Hai mẫu làm quỳ tím chuyển thành màu xanh là: dung dịch KOH, Ba(OH)2 -Hai mẫu không làm quỳ tím chuyển màu : NaCl, Na2SO4 - LÊy dung dÞch H2SO4 võa nhËn biÕt ë cho vào dung dịch làm quỳ tím chuyển màu xanh Mẫu thử xuất kết tủa trắng không tan Ba(OH)2 mẫu thử lại tợng dung dịch KOH Ta có pthh: 0,25® 0,25® 0,25® 0,25® 0,25® 0,25® 0,25® 0.25® 25® 0.25đ 0.25đ 0.25đ 0.25đ Câu3 (2.5đ) Câu4( 2đ) Ba(OH)2 + H2SO4   BaSO4 + 2H2O - LÊy dung dÞch Ba(OH)2 vùa nhận biết cho vào dung dịch muối mẫu thử thấy xuất kết tủa trắng không tan dung dịch Na2SO4 Mẫu thử lại không thấy tợng dd NaCl PTHH: Ba(OH)2 + Na2SO4 BaSO4 + 2NaOH Cho hỗn hợp khí qua ống đựng P trắng ( hấp thô O2) PTHH : 4P + 5O2   2P2O5 Cho hỗn hợp khí lại (CO, N2, CO2 , nớc) qua ống đựng CuO đun to nóng( CO ph¶n øng) PTHH : CuO + CO   Cu + CO2 Khí lại (gồm N2, CO2,hơi nớc ) qua bình đựng dd Ba(OH)2 d ( hấp thụ CO2) : PTHH : CO2 + Ba(OH)2   BaCO3 + H2O Khí lại (gồm N2, CO2, nớc ) qua H2SO4 đặc ( hấp thụ nớc) lại N2 Để thu lại khí CO2 ta cho BaCO3 tác dụng với dung dịch axit mạnh H2SO4 PTHH: BaCO3 + H2SO4   BaSO4 + CO2 + H2O VËy ta tách đợc khí N2, CO2 khỏi hỗn hợp khí Câu 3: §é tan cđa KCl ë 80 oc = 51(g) NghÜa lµ 151g KCl b·o hßa cã chøa 51g 604.51  604g………………………x(g) x= =204(g) 151 Khối lợng nớc lại là: 604-204=400(g) Độ tan cđa KCl ë 20 oc = 34(g) 100(g) H2O hßa tan đợc 34(g) KCl 400.34 136(g) 400(g) H2O .y(g) y= 100 Vậy khối lợng KCl kết tinh đợc làm lạnh 604g KCl từ 80 oc xuống 20 oc lµ 204-136=68g -PTHH: CuO + H2 Cu + H2O (1) PbO + H2 Pb + H2O (2) Sau phản ứng chất khí dẫn qua bình đựng P2O2 thấy khối lượng bình 0,9 = 0,05mol 18 Gọi số mol CuO PbO x mol y mol (x,y > 0) 5,43 - 233y Ta có PTĐS: 80x + 233y = 5,43 => x = (a) 80 Theo PTHH (1) ta có: n H 2O = n CuO = x mol ,Theo PTHH (2) ta có: giảm 0,9 gam => m H2O = 0,9 gam => n H2O = n H2O = n PbO = ymol  x + y = 0,005 => y = 0,05 – x (b) Thay (b) vào (a) giai ta có x = 0,041; y = 0,00935mol 3,52 m CuO = 0,041.80 = 3,252 gam => %mCuO = 100% = 59,88% 5,43 0.25® 0.25® 0.25® 0.25® 0.25® 0.25® 0.25® 0.25® 0.25® 0.25® 0.25® 0.25® 0.25® 0.25® 0.25® 0.25® 0.25® 0.25® 0.25® 0.25 0.25® 0.25® 1® 2,17855 100% = 40,12% 5,43 Vậy % theo khối lượng CuO PbO 59,88%; 40,12 m PbO = 0,00935.233 = 2,17855 => % m PbO = Câu 5: Nguyên tử M có : n – p =  n = + p  NTK = n + p = + 2p Nguyên tử X có : n’ = p’  NTK = 2p’ Trong MXy có 46,67% khối lượng M nên ta có :  p 46, 67  � y.2 p ' 53,33 Mặt khác : (1) p + y.p’ = 58  yp’ = 58 – p ( 2) Thay ( 2) vào (1) ta có : + 2p = (58 – p ) giải p = 26 yp’ = 32 M có p = 26 ( Fe ) X thõa mãn hàm số : y P’ 32 p’ = y 32(loại) ( 1 y  ) 16 10,6 ( loại) Vậy X có số proton = 16 ( S ) Bài 5.Hợp chất A có cơng thức dạng MX y M chiếm 46,67% khối lượng M kim loại, X phi kim có lớp e nguyên tử Hạt nhân M có n – p = Hạt nhân X có n’= p’ ( n, p, n’, p’ số nơtron proton nguyên tử M X ) Tổng số proton MX y 58 Xác định nguyờn t M v X (Đáp số : M cú p = 26 ( Fe ), X có số proton = 16 ( S ) ) Bài III: (5 điểm) Câu 1: Hoà tan hoàn toàn 8,68g hỗn hợp (Fe, Mg, Zn) dung dịch HCl, thu 3,584 lít H (đktc) Cô cạn dung dịch sau phản ứng gam muối khan ? Câu 2: Để tác dụng vừa đủ 8,4g hỗn hợp oxit (CuO, Fe3O4, Al2O3), người ta cho từ từ V lít (đktc) hỗn hợp khí (gồm CO, H2) qua ống đựng hỗn hợp oxit nung nóng đến phản ứng xảy hoàn toàn Kết thúc phản ứng thu hỗn hợp gồm khí nặng hỗn hợp khí ban đầu 0,16g a gam chất rắn Tính giá trị V a Cho biết Al2O3 không tham gia phản ứng Bài III: (5 điểm) Câu 1: 2,5 điểm Số mol H2 = 0,16 � số mol H = 0,32 = số mol Cl Khối lượng muối khan = khối lượng hỗn hợp kim loại + khối lượng clo = 8,68 + 0,32.35.5 = 20,04 (g) Giải theo cách khác, đủ số điểm Câu 2: 2,5 điểm Xét mặt định lượng ta thấy: CO + O � CO2 H2 + O � H2O Suy độ tăng khối lượng hỗn hợp khí = mO bị khử từ oxit � nObị khử = 0,01 = n(CO, H2) V = 0,224 (lít) a = 8,4 – 0,16 = 8,24 (g) Phần lý luận 0,5 điểm Mỗi giá trị tính điểm x = điểm Giải theo cách khác, đủ số điểm Thả viên bi sắt (hình cầu) nặng 5,6 gam vào 200 ml dung dịch HCl Sau đường kính viên bi lại 1/2 thấy khí ngừng Xác định nồng độ mol/l dung dịch HCl ( Giả sử viên bi Fe bị mòn đều) Câu (3,5 điểm) Cho 18,6 gam hỗn hợp A gồm Zn Fe vào 500 ml dung dịch HCl x M Khi phản ứng xảy hồn tồn, cạn dung dịch thu 34,575 gam chất rắn Lập lại thí nghiệm với lít dung dịch HCl cạn thu 39,9 gam chất rắn Tính x khối lượng kim loại 18,6 gam hỗn hợp A Câu 1: a.Hỗn hợp khí A gồm CO, H2, NH3, O2 có tỉ lệ thể tích tương ứng 1:2:2:5,5.Hãy tính % thể tích,% khối lượng tỉ khối A so với H2.Biết thể tích hỗn hợp A 2,352 lít (đktc) b.Hãy xác định số nguyên tử, số phân tử có 4,5 gam nước nguyên chất Câu 2: a.Tính thể tích dung dịch H2SO4 98% ( d= 1,83g/cm3)cần dùng để pha 500ml dung dịch H2SO4 0,1 M.Nêu cách pha chế dung dịch b.Xác định lượng tinh thể natri sunfat ngậm nước ( Na2SO4.10H2O) tách làm nguội 1026,4 dung dịch bão hoà 800C xuống 100C.Biết độ tan Na2SO4 khan 800C 28,3g 100C 9,0g Câu 2: (5 đ) Dùng phương pháp hóa học, tách hh (Fe, Cu) thành chất (đơn chất) riêng biệt Viết phương trình phản ứng hóa học xảy Câu 3: (3,5 đ) 1) Cho 11,7g kim loại R hóa trị II tác dụng với 350ml dd HCl 1M Sau phản ứng xảy hồn tồn, thấy kim lọa dư Cùng lượng kim lọaị R tác dụng với 200ml dd HCl 2M Sau phản ứng kết thúc, thấy axitvaanx dư Xác định kim loại R Cau 4: Hỗn hợp X chứa CO 2, Co, H2 có thành phần phần trăm thể tích tương ứng a%, b%, c% thành phần phần trăm theo khối lượng tương ứng a,%, b,%, c,% Hỏi tỉ lệ c lớn hơn, nhỏ hay 1? c, a b , a, b, ... cã chøa 9,2g Na, 2,4g C vµ 9,6g O 8: Phân tử khối đồng sunfat 160 đvC Trong có nguyên tử Cu có nguyên tử khối 64, nguyên tử S có nguyên tử khối 32, lại nguyên tử oxi Công thức phaõn cuỷa hụùp... 47,65% clo (về khối lợng) Tìm c«ng thøc hãa häc cđa A 22: Hai nguyên tử X kết hợp với nguyên tử O tạo phân tử oxit Trong phân tử, nguyên tử oxi chiếm 25 ,8% khối lượng Hỏi nguyên tố X nguyên tố... 23: Một nguyên tử M kết hợp với nguyên tử H tạo thành hợp chất với hy®ro Trong phân tử, khối lượng H chiếm 17,65% Hỏi nguyên tố M gì? 5: Hai nguyên tử Y kết hợp với nguyên tử O tạo phân tử oxit