BO 5 DE KIEM TRA 1 TIET LAN 3

ĐỀ KIỂM TRA MƠN HĨA Đề 01 Họ tên: ………………………………………… Lớp: ………… ĐỀ GỒM 30 CÂU HÃY KHOANH TRÒN VÀO ĐÁP ÁN ĐÚNG TRONG CÁC CÂU SAU ĐÂY: Câu Cấu hình electron sau Al3+ K+ A 1s22s22p63s23p1; 1s22s22p63s23p64s1 B 1s22s22p6; 1s22s22p63s23p6 C 1s22s22p63s23p4; 1s22s22p63s23p64s2 D 1s22s22p63s23p1; 1s22s22p63s1 Câu Vị trí Ca bảng hệ thống tuần hoàn A Chu kỳ 3, nhóm IA B Chu kỳ 3, nhóm IIA C Chu kỳ 4, nhóm IIA D Chu kỳ 2, nhóm IIA Câu Dãy kim loại tác dụng với nước điều kiện thường: A Na, Al, Cu B K, Al, Fe C Ba, Al, Na D Ag, Al, K Câu Cơng thức hóa học sau thạch cao sống: A CaSO4 B CaSO4.H2O C CaSO4.2H2O D CaSO4.3H2O Câu Để làm mềm loại nước cứng có chứa ion Ca2+; Mg2+, HCO3- Phương pháp sau khơng áp dụng A Đun nóng B Dùng dd Ca(OH)2 vừa đủ C Dùng dd Na2CO3 D Dùng dung dịch HCl Câu Phản ứng hóa học sau đúng: A 2NaCl + CO2 + H2O  Na2CO3 + HCl B NaHCO3 + Ca(OH)2  CaCO3 + NaOH + H2O C 2Na + CuSO4  Na2SO4 + Cu D 2NaCl + K2SO4  2KCl + Na2SO4 Câu Trong công nghiệp, để điều chế kim loại Na người ta tiến hành : A Điện phân NaCl nóng chảy B Điện phân dung dịch NaCl có ngăn C Điện phân dung dịch NaCl không ngăn D Dùng CO để khử Na2O nhiệt độ cao Câu Tính chất sau khơng phải muối NaHCO A Dung dịch có mơi trường axit B Tác dụng với HCl C Dễ bị nhiệt phân D Tính lưỡng tính Câu Sắp xếp kim loại sau: Na, Al, K theo chiều tăng dần tính khử: A Na, Al, K B Al, Na, K C K, Na, Al D Al, K, Na Câu 10 Phản ứng sau giải thích việc xâm thực nước mưa núi đá vôi t0 A Ca(HCO3)2 �� B CaCO3 + CO2 + H2O  Ca(HCO3)2 � CaCO3 + CO2 + H2O C Ca(HCO3)2 + 2HCl  CaCl2 + CO2 + 2H2O D Ca(HCO3)2 + 2NaOH  CaCO3 + Na2CO3 + H2O Câu 11 Khi nhỏ từ từ đến dư dung dịch NH3 vào dung dịch AlCl3 Hiện tượng sau đúng: A Tạo kết tủa keo trắng, sau kết tủa tan, dung dịch suốt B Tạo kết tủa keo trắng, kết tủa không tan C Ban đầu khơng xuất kết tủa, sau kết tủa xuất nhiều dần D Tạo kết tủa keo trắng kết tủa tan Câu 12 Cho 4,7 gam oxit kim loại kiềm vào nước ( dư ) dung dịch X Để trung hòa dung dịch X cần dùng vừa đủ 250 ml dung dịch HCl 0,4M Kim loại kiềm là: A Na B K C Li D Cs Câu 13 Hỗn hợp sau cho vào nước ( dư) tan hồn tồn: A mol Na; mol Al B mol Na; mol Al2O3 C mol K, mol Al2O3 C mol K, mol Al(OH)3 Câu 14 Công thức sau quặng đôlômit A CaSO4.MgSO4 B CaCO3.MgCO3 C Al2O3.Fe3O4 D CaCO3.Al2O3 Câu 15 Chọn câu không đúng: A KNO3 dùng làm phân bón , chế tạo thuốc nổ B NaHCO3 dùng công nghiệm dược phẩm ( chế thuốc đau dày) C Na2CO3 dùng công nghiệp thủy tinh, phẩm nhuộm D CaCO3 dùng để nặn tượng, đúc khuôn bó bột bị gãy xương Câu 16 Cho phản ứng hóa học sau: Al + HNO  Al(NO3)3 + N2O + H2O Tổng hệ số nguyên nhỏ phản ứng hóa học là: A 59 B 42 C 64 D 48 Câu 17 TN1: Khi sục khí CO2 ( dư) vào dung dịch Ca(OH)2 TN2: Khi cho NaOH vào dung dịch Ca(HCO3) Chọn câu đúng: A TN1: Tạo tủa, sau tủa tan ; TN2: tạo tủa B TN1 TN2: có tự tạo tủa C TN1: Tạo tủa, sau tủa tan ; TN2: tạo kết tủa có khí thóat D TN1, TN2: tạo tủa sau tủa tan Câu 18 Hỗn hợp gồm Al, Al 2O3 hòa tan vừa đủ 200 ml dung dịch NaOH 2,5M đồng thời 3,36 lít khí H ( đktc) Khối lượng Al Al2O3 hỗn hợp là: A 2,7 gam 40,8 gam B 2,7 gam 20,4 gam C 2,7 gam 10,2 gam D 4,05 40,8 gam Câu 19 Sục 3,36 lít CO2(đktc) vào dung dịch có chứa 0,135 mol Ca(OH) Khối lượng kết tủa thu A 10 gam B 15 gam C 20 gam D 12 gam Câu 20 Muối sau hòa tan vào nước có mơi trường axit: A Na2CO3 B NaHCO3 C NaAlO2 D AlCl3 Câu 21 Muối tan nước có khí CO2: (1) CaCO3 , (2) CaSO4, (3) MgCO3, (4) BaSO4 A (1), (4) B (1), (2) C (2), (4) D (1), (3) Câu 22 Khi điện phân nóng chảy CaCl2 Tại ca tốt xảy : A Sự khử Ca2+ B Sự oxi hóa ClC Sự khử Cl- D Sự oxi hóa Ca2+ Câu 23 Nhiệt phân hoàn toàn hỗn hợp gồm NaHCO CaCO3 thu 896 ml khí CO2 (đktc) 2,92 gam chất rắn % theo khối lượng NaHCO3 hỗn hợp đầu là: A 64,5% B 46, 4% C 62,7% D 45,7% Câu 24 Hỗn hợp gồm mol Na2O; mol Al, mol K, mol Al(OH) 3; 1mol Al2O3; mol CuO, mol MgO Khi hòa tan vào nước dư thu chất rắn X Trong X có chất A B C D Câu 25 Trong công nghiệp, kim loại nhôm điều chế cách A điện phân AlCl3 nóng chảy B nhiệt phân Al2O3 C điện phân Al2O3 nóng chảy D điện phân dung dịch AlCl3 Câu 26: Để phân biệt ba dung dịch loãng NaCl, MgCl2, AlCl3 dùng A dung dịch Na2SO4 B dung dịch NaOH C dung dịch H2SO4 D dung dịch NaNO3 Câu 27: Từ dung dịch CaCl2 làm điều chế Ca? A Cơ cạn điện phân nóng chảy B Cô cạn nhiệt phân C Điện phân dung dịch D Cho tác dụng với Na Câu 28: Điện phân nóng chảy muối clorua kim loại kiềm , thu 0,896lít khí(đ.k.c) anot 1,84 gam kim loại catot Công thức muối điện phân A LiCl B KCl C CsCl D NaCl Câu 29 Kim loại sau đốt cháy lửa có màu vàng A Na B K C Li D Ca Câu 30 Cho hỗn hợp gồm 5,4 gam Al 12 gam Fe 2O3 đem nung nóng nhiệt độ cao phản ứng xảy hoàn toàn thu hỗn hợp rắn Cho hỗn hợp rắn hòa tan dung dịch NaOH ( dư) thu V lít khí H ( đktc) Giá trị V là: A 1,68 lít B 2,24 lít C 4,48 lít D 1,12 lít Cho biết: Al = 27; Na = 23; K = 39, Li = ; Ca = 40; Ba = 137; O = 16; C = 12 ; H = Mã đề : 02 ĐỀ KIỂM TRA TIẾT - ĐỀ SỐ MƠN : HỐ HỌC 12 Cho : Li = 7, Na = 23, K = 39, Rb = 85, Cs = 133; Be = 9, Mg = 24, Ca = 40, Sr = 88, Ba = 137; C = 12, O = 16, Al = 27, Fe = 56 Câu 1: Cho dung dịch chứa riêng muối sau: Na 2SO4, BaCl2, Al2(SO4)3, Na2CO3 Dung dịch muối làm giấy quỳ tím hố xanh A BaCl2 B Na2SO4 C Al2(SO4)3 D Na2CO3 Câu 2: Điện phân nóng chảy muối clorua kim loại kiềm, thu 0,896lít khí (ở đktc) anot 1,84 gam kim loại catot Công thức muối điện phân A LiCl B KCl C CsCl D NaCl Câu 3: Có chất: (1) dd NH3, (2) CO2, (3) dd HCl, (4) dd KOH, (5) dd Ba(OH) Những chất tạo kết tủa Al(OH) từ dung dịch nhôm clorua A 1, 2, B 1, 4, C 1, 3, D 2, 3, Câu 4: Sục 3,36 lít CO2 (ở đktc) vào dung dịch có chứa 0,125 mol Ca(OH) Khối lượng kết tủa thu A 10 gam B 15 gam C 20 gam D 25 gam Câu 5: Nguyên liệu để sản xuất nhôm là: A quặng boxit B Criolit C Đất sét D Mica Câu 6: Từ dung dịch CaCl2 làm điều chế Ca? A Cô cạn điện phân nóng chảy B Cơ cạn nhiệt phân C Điện phân dung dịch D Cho tác dụng với Na  2+ 2+ HCO Câu 7: Một loại nước cứng chứa ion: Ca , , Mg Cl A nước có tính cứng tạm thời B nước có tính cứng vĩnh cửu C nước có tính cứng toàn phần D nước mềm Câu 8: Hấp thụ hồn tồn 1,12 lít khí CO (ở đktc) vào dung dịch chứa gam NaOH, thu dung dịch X Khối lượng muối tan có dung dịch X A 21,2 gam B 10,6 gam C 5,3 gam D 15,9 gam Câu 9: Cho dung dịch Ca(OH)2 vào dung dịch Ca(HCO3)2 A Có kết tủa trắng B Có bọt khí C Có kết tủa trắng bọt khí D Khơng tượng Câu 10: Kim loại sau điều chế từ oxit, phương pháp nhiệt luyện nhờ chất khử CO? A Fe B Ca C Mg D Al Câu 11: Hòa tan m gam Al vào dung dịch HNO lỗng thu hỗn hợp khí gồm 0,3 mol N 2O 0,1 mol NO Giá trị m A 24,3 B 42,3 C 25,3 D 25,7 Câu 12: Trong phản ứng Al + HNO3  Al(NO3)3 + N2O + H2O Tỉ lệ số mol HNO3 bị khử số mol Al bị oxi hóa là: A : B : C : 15 D 15 : Câu 13: Khi cho từ từ khí CO2 đến dư vào dung dịch NaAlO2 A xuất kết tủa keo trắng B lúc đầu xuất kết tủa keo trắng sau kết tủa tan hết C khơng có tượng xảy D xuất kết tủa keo trắng, sau kết tủa bị hồ tan phần Câu 14: Nhóm kim loại sau tan nước lạnh tạo dung dịch kiềm ? A Sr, Na, K, Ca B Be, Mg, K, Ca C Na, K, Fe, Ca D K, Na, Ca, Cu Câu 15: Cho 200 ml dung dịch AlCl3 1,5M tác dụng với V lít dung dịch NaOH 0,5M, lượng kết tủa thu 15,6 gam Giá trị lớn V A 1,2 B 1,8 C 2,4 D Câu 16: M thuộc nhóm IIIA nằm chu kì Cation M3+ có cấu hình electron lớp ngồi A 3s23p6 B 2s22p6 C 3s23p1 D 3s1 Câu 17: Khi cho luồng khí H2 dư qua ống nghiệm chứa Al 2O3, FeO, CuO, MgO nung nóng đến phản ứng xảy hồn tồn Chất rắn lại ống nghiệm gồm: A Al2O3, FeO, CuO, MgO B Al, Fe, Cu, Mg C Al2O3, Fe, Cu, MgO D Al, Fe, Cu, MgO Câu 18: Cho 8,5 gam hỗn hợp gồm kim lọai kiềm chu kì tác dụng với nước (dư) thu 3,36 lít khí H (đktc) Hai kim lọai kiềm A Li, Na B Na, K C K, Rb D K, Pb Câu 19: Cho dung dịch sau : (1) Na 2CO3, (2) HCl, (3) Na3PO4 , (4)NaHCO3, (5) NaOH Dung dịch làm mềm nước có tính cứng vĩnh cửu A (1), (2) B (1), (3) C (3), (4) D (2),(5) Câu 20: Chất tác dụng với dung dịch NaAlO (hoặc Na[Al(OH)4]) sinh kết tủa A khí CO2 (dư) B dung dịch NaOH C dung dịch Na2CO3 D dung dịch HCl (dư) Câu 21: Khoáng chất sau không chứa canxi cacbonat ? A Thạch cao B Đá vôi C Đá phấn D Đá hoa Câu 22: Chỉ câu số câu sau: A Ion kim loại kiềm có electron lớp B Nguyên tử kim loại kiềm thổ có electron lớp ngồi C Ion kim loại kiềm có tính khử mạnh D Kim loại kiềm có mạng tinh thể lập phương tâm diện Câu 23: Phản ứng mà ion Na+ bị khử A NaOH tác dụng với HCl B NaOH tác dụng với CuCl2 C Phân huỷ NaHCO3 nhiệt D Điện phân NaCl nóng chảy Câu 24: Chỉ dùng dung dịch KOH để phân biệt chất riêng biệt nhóm sau đây? A Mg, K, Na B Fe, Al2O3, Mg C Zn, Al2O3, Al D Mg, Al2O3, Al Câu 25: Hấp thụ hồn tồn 4,48 lít CO (đktc) vào 350ml dung dịch NaOH 1M, dung dịch X Cho X tác dụng với dung dịch Ca(OH)2 dư, khối lượng kết tủa thu : A 20 gam B 15 gam C gam D 10 gam Câu 26: Cho 4,48 lít khí CO2 (ở đktc) hấp thụ hết vào 500 ml dung dịch hỗn hợp NaOH 0,1M Ba(OH) 0,2M thu m gam kết tủa Giá trị m A 9,85 B 20,4 C 19,7 D 15,2 Câu 27: Phát biểu không cấu tạo tính chất vật lí kim loại nhóm IIA là: A Khối lượng riêng tương đối nhỏ, chúng kim loại nhẹ Al (trừ Ba) B Nhiệt độ nóng chảy nhiệt độ sơi tương đối thấp (trừ Be) C Độ cứng có cao kim loại kiềm nhìn chung chúng kim loại mềm nhôm D Mạng tinh thể chúng kiểu lập phương tâm khối Câu 28: : Cho 15,6 gam hỗn hợp X gồm Al Al2O3 vào dung dịch NaOH dư, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch Y 6,72 lít H2 (đktc) Sục CO2 dư vào dung dịch Y thu a gam kết tủa Giá trị a là: A 31,2 gam B 15,6 gam C 7,8 gam D 23,4 gam Câu 29: Trường hợp tạo kết tủa sau phản ứng xảy hoàn toàn là: A Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch AlCl3 B Cho dung dịch AlCl dư vào dung dịch NaOH C Cho HCl dư vào dung dịch NaAlO (hay Na[Al(OH)4]) D Sục CO2 dư vào dung dịch Ca(OH)2 Câu 30: Cho hiđroxit: NaOH, Mg(OH)2, Ba(OH)2, KOH Hiđroxit có tính bazơ yếu A Mg(OH)2 B NaOH C KOH D Ba(OH)2 KIỂM TRA TIẾT LỚP 12 Mơn: Hóa Học (lần 3) Đề 03 Họ tên:……………………………………… lớp………… Câu Nhóm mà tất chất tan nước tạo dung dịch kiềm A K2O, BaO Al2O3 B Na2O, Fe2O3 BaO C Na2O, K2O MgO D Na2O, K2O BaO Câu 2: Để tác dụng hết với dung dịch chứa 0,01 mol KCl 0,02 mol NaCl thể tích dung dịch AgNO3 1M cần dùng A 40 ml B 20 ml C 10 ml D 30 ml Câu 3: Cho khí CO2 từ từ đến dư vào dung dịch nước vôi Hiện tượng xảy A tạo kết tủa trắng B nước vôi tạo kết tủa trắng sủi bọt khí C tạo kết tủa trắng tan bớt phần D tạo kết tủa trắng tan hết tạo dung dịch đồng Câu 4: Chất phản ứng với dung dịch NaOH dư đến cuối thu kết tủa A BaCl2 B MgCl2 C Na2SO4 D Al2(SO4)3 Câu Cho 20 gam hỗn hợp Mg BaO tác dụng với dung dịch HCl thu 3,808 lít khí H2(đktc) Vậy thành phần % khối lượng cuả BaO có hỗn hợp A 89,8 B 20,4 C 79,6 D 36,2 Câu Dung dịch NaOH tác dụng với tất chất nhóm sau đây? A Al, HCl, CaCO3, CO2 B FeCl3, HCl, Ca(OH)2, CO2 C.CuSO4,Ba(OH)2, CO2, H2SO4 D FeCl2, Al(OH)3, CO2,HCl Câu Để phân biệt chất rắn: Mg, Al, Al2O3 ống nghiệm riêng biệt nhãn người ta dùng dung dịch A H2SO4loãng B HCl C NaOH D HNO3 đặc nóng Câu Trộn 100 ml dung dịch AlCl3 1M với 350 ml dung dịch NaOH 1M, sau phản ứng kết thúc, khối lượng kết tủa thu A 9,1 gam B 7,8 gam C 3,9 gam D 12,3 gam Câu Điện phân dung dịch NaCl, điện cực trơ, có màng ngăn hai điện cực Sản phẩm thu catôt gồm A NaOH, Cl2, H2 B Cl2 C NaOH, H2 D Cl2, H2 Câu 10 Để làm mềm loại nước cứng có chứa SO42- HCO3- ta dùng hóa chất A NaCl B NaOH C Ca(OH)2 D Na2CO3 Câu 11 Cho kim loại Mg, Na Al vào dung dịch muối CuCl2, FeSO4 Kim loại khử hoàn toàn cation dung dịch muối A Mg, Na Al B Mg Al C Na Al D Na Mg Câu 12 Hấp thụ hồn tồn 3,584 lít CO2 (đktc) vào lít dung dịch Ca(OH)2 0,05M kết tủa X dung dịch Y Khi khối lượng dung dịch Y so với khối lượng dung dịch Ca(OH)2 ban đầu A giảm gam B tăng 3,04 gam C tăng 7,04 gam D giảm gam Câu 13 Cho dung dịch: Na2CO3, CH3COONa, Ca(HCO3)2 NaCl Các dung dịch có giá trị pH>7 A Na2CO3 , Ca(HCO3)2 , NaCl B Na2CO3 , Ca(HCO3)2 , CH3COONa C CH3COONa, Ca(HCO3)2 , NaCl D Na2CO3 , NaCl, CH3COONa Câu 14 Để tinh chế Al2O3 từ hỗn hợp Al2O3, Fe2O3, SiO2, người ta cần dùng hóa chất (điều kiện có đủ) A dung dịch HNO3 lỗng B dung dịch HCl khí CO2 C dung dịch NaOH khí CO2 D dung dịch H2SO4 đặc Câu 15 Khi cho luồng khí hiđro (lấy dư) qua ống nghiệm chứa: Al2O3 , FeO, CuO, MgO nung nóng đến phản ứng xảy hồn tồn Chất rắn lại ống nghiệm gồm A Al2O3 , Cu, MgO, Fe B MgO, Cu, Al, Fe C Al, Fe, Cu, Mg D Al2O3 ,FeO, CuO, MgO Câu 16 Cho m gam Al Cu phản ứng với dung dịch NaOH dư thu 3,36 lít khí (ở đktc) 2,5 gam chất rắn không tan Giá trị m A 2,7 B 5,2 C 4,06 D 6,57 Câu 17: Phương pháp thích hợp để điều chế Ca từ CaCl2 A Nhiệt luyện B Điện phân nóng chảy C Điện phân dung dịch D Thủy luyện Câu 18: Kim loại sau không phản ứng với H2O nhiệt độ thường A Be B Al C Ba D K Câu 19: Cho dung dịch Ca(OH)2 vào dung dịch Ca(HCO3)2 có A kết tủa trắng B bọt khí C kết tủa trắng bọt khí D sủi bọt khí Câu 20: Để phân biệt dung dịch AlCl3 dung dịch MgCl2, người ta dùng lượng dư dung dịch A KOH B NaNO3 C KCl D K2SO4 Câu 21 Để tách Al(OH)3 với lượng cực đại từ dung dịch AlCl3 Người ta dùng lượng dư A dung dịch NaOH B dung dịch HCl C dung dịch Ca(OH)2 D dung dịch NH3 Câu 22: Cho 5,0 gam CaCO3 phản ứng hết với axit CH3COOH (dư), thu V lít khí CO2 (ở đktc) Giá trị V A 3,36 B 4,48 C 1,12 D 2,24 Câu 23 Cho phản ứng: a Al + b HNO3 → c Al(NO3)3 + d NO + e H2O Các hệ số a, b, c, d, e số nguyên, đơn giản Thì tổng (a + b) A B C D 11 Câu 24 Cặp chất không xảy phản ứng A dung dịch NaNO3 dung dịch MgCl2 B dung dịch NaOH Al2O3 C K2O H2O D dung dịch AgNO3 dung dịch KCl Câu 25 Tính bazơ hiđroxit xếp theo thứ tự giảm dần từ trái sang phải A NaOH, Al(OH)3, Mg(OH)2 B Mg(OH)2, Al(OH)3, NaOH C Mg(OH)2, NaOH, Al(OH)3 D NaOH, Mg(OH)2, Al(OH)3 Câu 26: Oxit có tính oxit axit? A CaO B Na2O C K2O D Al2O3 Câu 27: Hoà tan 5,4 gam Al lượng dung dịch H2SO4 loãng (dư) Sau phản ứng thu dung dịch X V lít khí hiđro (ở đktc) Giá trị V A 4,48 lít B 3,36 lít C 2,24 lít D 6,72 lít Câu 28: Cho 1,17 gam kim loại kiềm tác dụng với nước (dư) Sau phản ứng thu 0,336 lít khí hiđro (ở đktc) Kim loại kiềm A Na B K C Rb D Li Câu 29 Cho 7,8 gam hỗn hợp bột Mg Al tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng (dư), thu 0,4 mol khí H2 Khối lượng Mg Al 7,8 gam hỗn hợp A 7,2 gam 0,6 gam B 5,4 gam 2,4 gam C 2,4 gam 5,4 gam D 2,7 gam 5,1 gam Câu 30 Cho chất sau: NaOH, NaHCO3, KCl, Ca(OH)2, Ba(HCO3)2, CaO, Al, Al2O3, Al(OH)3, KHCO3, Na2O Có chất có tính lưỡng tính? A B C D Câu 31: Trong dung dịch: HNO3 , NaCl, Na2SO4 , Ca(OH)2 , KHSO4 , Mg(NO3 )2 , dãy gồm chất tác dụng với dung dịch Ba(HCO3)2 là: A HNO3, NaCl, Na2SO4 B HNO3, Ca(OH)2 , KHSO4, Na2SO4 C NaCl, Na2SO4, Ca(OH)2 D HNO3, Ca(OH)2 , KHSO4 , Mg(NO3 )2 Câu 32: Hỗn hợp X gồm Mg MgO chia thành phần Cho phần tác dụng hết với dung dịch HCl thu 3,136 lít khí (đktc); cạn dung dịch làm khơ thu 14,25g chất rắn khan A Cho phần tác dụng hết với dung dịch HNO3 thu 0,448 lít khí Y (đktc), cạn dung dịch làm khơ thu 23 gam chất rắn khan B a Phần trăm khối lượng Mg hỗn hợp X A 10,64% B 89,36% C 44,68% D 55,32% b Công thức phân tử Y A NO2 B NO C N2O D N2 KIỂM TRA TIẾT MƠN HĨA HỌ VÀ TÊN:………………………… Đề 04 Câu 1: Chỉ dùng dung dịch hóa chất sau để phân biệt chất rắn Mg, Al, Al2O3 A HCl B KOH C CuCl2 D NaCl Câu 2: Trộn 24 gam Fe2O3 với 10,8 gam nhôm nung (khơng có khơng khí) Hỗn hợp thu sau phản ứng cho tan vào dd NaOH dư có 5,376 lít khí bay (đktc) Hiệu suất phản ứng nhiệt nhôm là: A 90% B 60% C 80% D ………… Câu 3: Có thơng tin kim loại kiềm: (1)dẫn điện tốt, (2)nhiệt độ sôi thấp, (3)màu trắng xám, (4)mềm Thơng tin xác là: A 1, 2, 3, B 2, 3, C 2,4 D 1, 2, Câu 4: Chọn nội dung xét kim loại kiềm thổ: A thuộc kim loại nặng B mạ kim loại C màu xám đen D đa số nhẹ nhôm Câu 5: Để sản xuất nhôm, nội dung sau không đúng: A cần thêm criolit B cần lượng điện lớn C dùng nguyên liệu quặng boxit D điện phân nóng chảy AlCl3 Câu 6: Nội dung ứng dụng Mg không ? A chế tạo dây dẫn điện B tạo chất chiếu sáng C dùng trình tổng hợp hữu D chế tạo hợp kim nhẹ 3+ Câu 7: Cation M có cấu hình electron giống [10Ne] Nguyên tử M là: A Al B Cr C Fe D Mg Câu 8: Các nguyên tố nhóm IA xếp từ xuống theo thứ tự tăng dần: A số oxy hóa B điện tích hạt nhân C khối lượng riêng D nhiệt độ sôi Câu 9: Cấu hình electron lớp ngồi kim loại M [Ar]4s M ứng với kim loại sau đây: A Na B Li C Rb D K Câu 10: Hỗn hợp X gồm Na, Ba, Na2O, BaO Hòa tan hồn tòan 21,9g X vào nước, thu 1,12l khí H ( đktc) dd Y, có 20,52g Ba(OH)2, Hấp thụ hồn tồn 7.84l CO2(đktc) vào Y, thu m(g) kết tủa Gía trị m: A 15,76 B 39,4 C 21,92 D ……… Câu 11: Thứ tự vị trí nguyên tố kim loại kiềm thổ theo chiều giảm điện tích hạt nhân sau: A Be, Mg, Ca, Sr, Ba B Ba, Sr, Ca, Be, Mg C Be, Mg, Sr, Ca, Ba D Ba, Sr, Ca, Mg, Be Câu 12: Nội dung sau khơng xác nói kim loại kiềm: A nguyên tố nhóm IA kim loại kiềm B cấu hình electron lớp ngồi ns1 C nguyên tố kim loại kiềm nhóm IA D kim loại kiềm tác dụng với nước Câu 13: Anion gốc axit làm mềm nước cứng: A SO42B ClC PO43D CO32Câu 14: Nhôm hyđroxit thu từ cách làm sau đây: A cho dư khí CO2 vào dung dịch natri aluminat B cho dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3 C cho dư dd HCl vào dung dịch natri aluminat D cho Al2O3 tác dụng với nước Câu 15: Nội dung sai nội dung sau nói nhơm: A thuộc ngun tố s B chu kỳ C ZAl = 13 D nhóm IIIA Câu 16: Từ đá vôi (CaCO3), điều chế Ca cách: A hòa tan với dd HCl điện phân nóng chảy sản phẩm B Nhiệt phân CaCO3 C dùng kali đẩy canxi khỏi CaCO3 D điện phân nóng chảy CaCO3 Câu 17: Các dụng cụ, đồ dùng nhơm sợi dây điện, móc treo quần áo, xơ, thau… có đặc điểm chung là: A mềm, màu xám tro, dãn điện tốt B màu trắng xám, mềm, dễ dát mỏng C màu trắng bạc, mềm, nhẹ D dễ kéo sợi, cứng, bền Câu 18: Cho kim loại: Fe, Ni, Cu, Ag, Zn dung dịch: Cu(NO 3)2, Ni(NO3)2, Fe(NO3)2, Zn(NO3)2, AgNO3 Số cặp phản ứng oxy hóa-khử xảy là: A B C D 10 Câu 19: Cho kim loại: Cu, Ag, Fe, Ni, Zn dung dịch: Fe(NO 3)2,Cu(NO3)2, Zn(NO3)2, AgNO3, Ni(NO3)2 Hãy xếp theo chiều tăng tính oxy hóa giảm tính khử A Ag+/Ag; Cu2+/Cu; Ni2+/Ni;Fe2+/Fe;Zn2+/Zn B Zn2+/Zn; Ni2+/Ni; Fe2+/Fe; Cu2+/Cu; Ag+/Ag C Zn2+/Zn; Fe2+/Fe; Ni2+/Ni; Cu2+/Cu; Ag+/Ag D Ag+/Ag; Cu2+/Cu; Zn2+/Zn; Fe2+/Fe; Ni2+/Ni Câu 20: Điện phân nóng chảy muối clorua kim loại kiềm A thu 0,896 lít khí (đktc) anot 1,84 g kim loại catot Cơng thức hóa học muối là: A KCl B LiCl C NaCl D RbCl Câu 21: Ứng dụng sau nhôm: A làm dây đẫn điện thay cho đồng B làm dụng cụ nấu ăn C hàn kim loại D làm thân máy bay, ô tô Câu 22: Hiện tượng tạo thạch nhũ hang động núi đá vơi giải thích theo phản ứng sau đây: T0 A Ca(HCO2)2 �� B CaO + CO2 � CaCO3 � CaCO3 + CO2 + H2O T0 C CaCO3 ��� CaO + CO2 D CaCO3 + CO2 + H2O  Ca(HCO2)2 Câu 23: Nhúng sắt nặng 100 gam vào 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm Cu(NO 3)2 0,2M AgNO3 0,2M Sau thời gian lấy kim loại ra, rửa làm khô cân 101,72 gam (giả thiết kim loại tạo thành bám hết vào sắt) Khối lượng sắt phản ứng A 2,16 B 1,72 C 1,40 D ………… Câu 24: X kim loại thuộc phân nhóm nhóm II (hay nhóm IIA) Cho 1,7 gam hỗn hợp gồm kim loại X Zn tác dụng với lượng dư dung dịch HCl, sinh 0,672 lít khí H2 (ở đktc) Mặt khác, cho 1,9 gam X tác dụng với lượng dư dung dịch H2SO4 lỗng, thể tích khí hidro sinh chưa đến 1,12 lít (ở đktc) Kim loại X A Ba B Ca C Sr D ………… + Câu 25: Ion Na bị khử phản ứng sau đây: A NaCl + AgNO3 B điện phân NaI nóng chảy C điện phân dung dịch NaCl D Na2SO4 + BaCl2 Câu 26: Đốt cháy hỗn hợp gồm 1,92 gam Mg 4,48 gam Fe với hỗn hợp khí X gồm Cl O2, sau phản ứng thu hỗn hợp Y gồm oxit muối clorua (khơng khí dư) hòa tan Y lượng vừa đủ 120 ml dung dịch HCl 2M, thu dung dịch Z Cho AgNO3 dư vào dung dịch Z, thu 56,69 gam kết tủa Phần trăm thể tích Clo hỗn hợp X A 51,72% B 53,85% C 56,36% D ……… Câu 27: Đốt cháy hoàn toàn 7,2 gam kim loại M (có hố trị hai khơng đổi) hỗn hợp khí Cl O2 Sau phản ứng thu 23,0 gam chất rắn thể tích hỗn hợp khí phản ứng 5,6 lít (ở đktc) Kim loại M là: A Be B Cu C Ca D ……… Câu 28: Chọn nội dung khơng xác nói nguyên tố nhóm IIA: A phản ứng với dd axit B có tính khử mạnh C phản ứng với oxy D phản ứng với nước Câu 29: Nhiệt phân hoàn toàn 4,65 gam hốn hợp A gồm Na 2CO3 KHCO3 ta thu 4,03 gam hốn hợp chất rắn Tính phần trăm khối lượng Na2CO3 A? A 29,78% B 56,99% C 70,88% D ……… Câu 30: Ở trạng thái bản, nguyên tử kim loại kiềm thổ có số electron hóa trị là: A 2e B 4e C 3e D 1e Câu 31: A hỗn hợp kim loại kiềm X Y thuộc chu kì Nếu cho A tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl thu a gam muối, cho A tác dụng vừa đủ với dung dịch H2SO4 thu 1,1807a gam muối X Y là: A Li Na B Na K C K Rb D Rb Cs Câu 32: Có dung dòch hỗn hợp: (NaHCO3+ Na2CO3), (NaHCO3+Na2SO4), (Na2CO3, Na2SO4) Chỉ dùng thêm cặp chất số cặp chất cho để nhận biết dung dòch A Dung dòch HCl dung dòch Na2CO3 B Dung dòch HNO3 dung dòch Ba(NO3)2 C Dung dòch Na2CO3 dung dòch Ba(OH)2 D Dung dòch NaOH dung dòch Ba(HCO3)2 Câu 33: Hoà tan hoàn toàn 47,4 gam phèn chua KAl(SO )2.12H2O vào nước, thu dung dịch X Cho toàn X tác dụng với 200 ml dung dịch Ba(OH)2 1M, sau phản ứng thu m gam kết tủa Giá trị m A 7,8 B 46,6 C 54,4 D ……… KIỂM TRA TIẾT LỚP 12 Mơn: Hóa Học (lần 3) Họ tên:……………………………………… lớp………… Đề 05 Cho M: Ca = 40; Mg = 24; Ba = 137; Na = 23; K = 39; Al = 27; Fe = 56; O = 16; H = 1; Cl = 35,5; C = 12 (Khoanh tròn vào chữ trước câu trả lời đúng) Câu Nhơm bền mơi trường khơng khí nước A nhơm có tính thụ động với khơng khí nước B có màng oxit Al2O3 bền vững bảo vệ C nhôm kim loại hoạt động D có màng hiđroxit Al(OH)3 bền vững bảo vệ Câu Trong tự nhiên, canxi sunfat tồn dạng muối ngậm nước (CaSO4.2H2O) gọi A đá vôi B thạch cao sống C thạch cao nung D thạch cao khan Câu Hấp thụ 0,224lít CO2 (đktc) vào lít Ca(OH)2 0,01M ta thu m gam kết tủa Gía trị m là? A 2g B 1,5g C 2,5g D 1g Câu Cho 18,4g hỗn hợp muối cacbonat kim loại thuộc nhóm IIA chu kì liên tiếp tác dụng hết với dung dịch HCl Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 20,6g muối khan Hai kim loại A Sr Ba B Be Mg C Mg Ca D Ca Sr Câu Nhôm điều chế cách A dùng cacbon khử Al2O3 nhiệt độ cao B điện phân nóng chảy Al2O3 C điện phân dung dịch AlCl3 hay điện phân nóng chảy Al(OH)3 D điện phân nóng chảy Al(OH)3 hay dùng Mg để khử Al2O3 Câu Kim loại sau dẻo tất kim loại? A Nhôm B Vàng C Bạc D Đồng Câu Để làm kết tủa hồn tồn nhơm hiđroxit từ dung dịch nhơm sunfat cần dùng lượng dư dung dịch A NaOH B Ca(OH)2 C BaCl2 D NH3 Câu Có thể dùng chất sau để làm mềm nước có tính cứng tạm thời nươc cứng có tính cứng vĩnh cửu ? A KNO3 B H2SO4 C Na2CO3 D NaCl Câu Phương trình hố học sau thể cách điều chế Cu theo phương pháp thuỷ luyện ? A CuCl2 → Cu + Cl2 B Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4 C 2CuSO4 + 2H2O → 2Cu + 2H2SO4 + O2 D H2 + CuO → Cu + H2O Câu 10 Nước chứa đồng thời muối sau thuộc loại nước có tính cứng vĩnh cữu ? A MgSO4 CaCl2 B Ca(HCO3)2 MgCl2 C NaHCO3 Ca(NO3)2 D NaCl Ca(HCO3)2 Câu 11 Đặc điểm sau không đặc điểm chung cho kim loại nhóm IA ? A Cấu tạo mạng tinh thể đơn chất B Bán kính nguyên tử C Số electron lớp nguyên tử D Số oxi hoá nguyên tố hợp chất Câu 12 Cho 7,8g hỗn hợp Mg Al tác dụng hết với dung dịch HCl dư Sau phản ứng thu 8,96 lít khí H2 (đktc) Số mol HCl tham gia phản ứng A 0,8 mol B 0,7 mol C 0,5 mol D 0,6 mol Câu 13 Thứ tự số cặp oxi hóa - khử dãy điện hóa sau : Fe2+/Fe; Cu2+/Cu; Fe3+/Fe2+ Cặp chất không phản ứng với A dung dịch FeCl2 dung dịch CuCl2 B Fe dung dịch CuCl2 C Fe dung dịch FeCl3 D Cu dung dịch FeCl3 Câu 14 Trong muối sau, muối dễ bị nhiệt phân ? A NaNO3 B LiCl C KHCO3 D KBr Câu 15 Chất có tính lưỡng tính A NaHCO3 B NaCl C NaNO3 D NaOH Câu 16 Hoà tan hoàn toàn gam kim loại thuộc nhóm IIA vào dung dịch HCl sau cạn dung dịch người ta thu 5,55 gam muối khan Kim loại nhóm IIA là: A Ba B Ca C Be D Mg Câu 17 Trong chất sau, chất khơng có tính lưỡng tính ? A ZnSO4 B NaHCO3 C Al2O3 D Al(OH)3 Câu 18 Dãy gồm chất vừa tác dụng với dung dịch axit vừa tác dụng với dung dịch kiềm? A Al(NO3)3 Al(OH)3 B Al2(SO4)3 Al2O3 C Al(OH)3 Al2O3 D AlCl3 Al2(SO4)3 Câu 19 Trong trình điện phân dung dịch NaCl, cực âm xảy A khử ion Na+ B oxi hoá ion Na+ C khử phân tử H2O D oxi hố phân tử H2O Câu 20 Hồ tan hoàn toàn m gam bột Al dung dịch NaOH dư, sau phản ứng ta thu 3,36 lít khí H2 (đktc) Giá trị m A 2,7 B 5,4 C 4,05 D 1,35 Câu 21 Hoà tan hoàn toàn 5,75 gam kim loại M vào nước thu 2,8 lít khí đktc Vậy M A Ca B Ba C K D Na Câu 22 Cho dung dịch Ca(OH)2 vào dung dịch Ca(HCO3)2 A có kết tủa trắng B có bọt khí C có kết tủa trắng bọt khí D khơng có tượng Câu 23 Chỉ dùng hố chất sau phân biệt chất rắn Mg, Al Al2O3 ? A Dung dịch CuCl2 B Dung dịch HCl C Dung dịch NaCl D Dung dịch KOH Câu 24 Cấu hình electron nguyên tử Na (Z =11) A 1s22s2 2p6 B 1s22s22p6 3s23p1 C 1s22s2 2p6 3s2 D 1s22s22p63s1 Câu 25 Trộn m gam bột Al với gam bột Fe2O3 đun nóng đến phản ứng xảy hoàn toàn thu hỗn hợp rắn X Cho dung dịch NaOH dư vào hỗn hợp X thu 3,36 lít khí (đktc) dung dịch Y Giá trị m A 2,7 B 27 C 54 D 5,4 Câu 26: Sục V lít CO2 (đktc) vào lít dung dòch NaOH 0,02M Ba(OH)2 0,02M Đến phản ứng hoàn toàn thu 1,97 gam kết tủa dung dòch A Cho dung dòch NaOH vào dung dòch A thu kết tủa V là: A 0,896 lít B 0,448 lít C 0, 224 lít D 1,12 lít Câu 27: Hòa tan hoàn toàn 1,23 gam hỗn hợp X gồm Cu Al vào dung dịch HNO đặc, nóng thu 1,344 lít khí NO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) dung dịch Y Cho NaOH (dư) vào dung dịch Y, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam kết tủa Phần trăm khối lượng Al hỗn hợp X giá trị m A 21,95% 1,47 B 21,95% 2,25 C 78,05% 0,78 D 21,95% 0,78 Câu 28: Dung dịch X chứa 0,025 mol CO32- ; 0,1 mol Na+ ; 0,25 mol NH4+ ; 0,3 mol Cl- Đun nóng nhẹ dung dịch X cho 270 ml dung dịch Ba(OH)2 0,2M vào Hỏi tổng khối lượng dung dịch X dung dịch Ba(OH)2 giảm gam Giả sử nước bay không đáng kể A 4,215 gam B 5,269 gam C 6,761 gam D 7,015 gam Câu 29: Có thí nghiệm: (1) Nhỏ dung dịch NaOH dư vào dung dịch hỗn hợp KHCO3 CaCl2 (2) Đun nóng nước cứng tồn phần (3) Đun nóng nước cứng vĩnh cửu (4) Nhỏ dung dịch Ba(OH)2 đến dư vào dung dịch KAl(SO4)2.12H2O (5) Cho dung dịch Na3PO4 vào nước cứng vĩnh cửu Có tối đa thí nghiệm thu kết tủa? A B C D Câu 30: Thực thí nghiệm sau: (1) Cho kim loại Na vào dung dịch CuSO4 => H2 (2) Cho dung dịch Fe(NO3)2 vào dung dịch AgNO3 => Ag (3) Cho kim loại Cu vào dung dịch FeCl3. - > CuCl2 + FeCl2 (4) Cho kim loại Fe vào dung dịch CuCl2 => Cu (5) Cho dung dịch AgNO3 vào dung dịch CuCl2 - > AgCl + Cu(NO3)2 (6) Điện phân dung dịch NaCl điện cực trơ, không màng ngăn xốp => H2 Sau kết thúc phản ứng, số thí nghiệm tạo đơn chất A B C D ... gồm 0 ,3 mol N 2O 0 ,1 mol NO Giá trị m A 24 ,3 B 42 ,3 C 25, 3 D 25, 7 Câu 12 : Trong phản ứng Al + HNO3  Al(NO3 )3 + N2O + H2O Tỉ lệ số mol HNO3 bị khử số mol Al bị oxi hóa là: A : B : C : 15 D 15 :... NaOH 0,5M, lượng kết tủa thu 15 , 6 gam Giá trị lớn V A 1, 2 B 1, 8 C 2,4 D Câu 16 : M thuộc nhóm IIIA nằm chu kì Cation M3+ có cấu hình electron lớp ngồi A 3s23p6 B 2s22p6 C 3s23p1 D 3s1 Câu 17 : Khi... Na = 23, K = 39 , Rb = 85, Cs = 13 3; Be = 9, Mg = 24, Ca = 40, Sr = 88, Ba = 13 7; C = 12 , O = 16 , Al = 27, Fe = 56 Câu 1: Cho dung dịch chứa riêng muối sau: Na 2SO4, BaCl2, Al2(SO4 )3, Na2CO3 Dung