Thông tin tài liệu
SỞ GD ĐT HÀ NỘI ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP HỌC KÌ I HĨA 10 TRƯỜNG THPT NGUYỄN ĐÌNH CHIỂU I Năm học 2017 – 2018 Lí thuyết Chương 1: Cấu tạo nguyên tử Thành phần cấu tạo nguyên tử Hạt nhân nguyên tử, nguyên tố hóa học, đồng vị Cấu tạo vỏ nguyên tử Cấu hình electron nguyên tử Đặc điểm electron lớp Chương 2: Bảng tuần hồn ngun tố hóa học - Định luật tuần hoàn Cấu tạo bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học Các qui luật biến đổi Định luật tuần hoàn Ý nghĩa bảng tuần hồn ngun tố hóa học Chương 3: Liên kết hóa học Liên kết ion Liên kết cộng hóa trị Mối quan hệ hiệu độ âm điện liên kết hóa học Hóa trị số oxi hóa Chương 4: Phản ứng oxi hóa - khử Các định nghĩa chất oxi hóa, chất khử, oxi hóa, khử, phản ứng oxi hóa- khử Lập phương trình phản ứng oxi hóa- khử theo phương pháp thăng electron Phân loại phản ứng hóa học vơ II Bài tập trắc nghiệm Chương 1 Các hạt cấu tạo nên hạt nhân hầu hết nguyên tử là: A Electron proton B Proton notron C Notron electron D Electron, proton notron Nguyên tố hóa học nguyên tử có cùng: A Số khối B Số notron C Số proton D Số notron số proton Một nguyên tử M có 75 eletron 110 notron Kí hiệu nguyên tử M là: A B C Nguyên tố có Z = 11 thuộc loại nguyên tố: D A B C Các hạt cấu tạo nên hầu hết nguyên tử là: D A Electron proton C Notron electron B Proton notron D Electron, proton notron Kí hiệu nguyên tử biểu thị đầy đủ đặc trưng cho ngun tử ngun tố hóa học cho biết: A Số khối A B Nguyên tử khối nguyên tử C Số hiệu nguyên tử Z D Số khối A số hiệu nguyên tử Z Nguyên tử nguyên tử sau chứa đồng thời 20 notron, 19 proton 19 electron? A B C D Số đơn vị điện tích hạt nhân nguyên tử Flo Trong nguyên tử Flo, số electron phân mức lượng cao là: A B C D Các electron nguyên tử nguyên tố X phân bố lớp, lớp thứ có electron Số đơn vị điện tích hạt nhân nguyên tử nguyên tố X là: A B C 10.Cấu hình electron nguyên tử lưu huỳnh ( Z = 16) là: D A 1s22s22p53s23p5 B 1s22s22p63s23p4 C 1s22s22p63s23p6 D 1s22s22p63s13p5 11.Ion M3+ có cấu hình electron phân lớp 3d5 Vậy nguyên tử M có cấu hình: A 1s22s22p63s23p63d8 B 1s22s22p63s23p6 4s23d8 C 1s22s22p63s23p63d64s2 D 1s22s22p63s23p63d54s24p1 12.Ion nguyên tử có bán kính nhỏ nhất? A K B K+ C Ca D Ca2+ 13.Ngun tử ion có cấu hình electron là: 1s22s22p63s23p63d10? A Ni ( Z = 28) B Zn ( Z = 30) 14.Cho kí hiệu clo: 35 17 Cl 37 17 C Ni2+ D Zn2+ Cl Phát biểu không A Hai ng tử có số hiệu ng tử C Hai ng tử đồng vị B Hai nguyên tử có số electron D Hai nguyên tử có số nơtron 15.Nguyên tử nguyên tố R có tổng số hạt 82 Trong số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 22 Nguyên tố R là: A Fe B Zn C Cu D Br 16.Các electron thuộc lớp K, L, M, N nguyên tử khác về: A Khoảng cách từ electron đến hạt nhân B Độ bền liên kết với hạt nhân C Năng lượng electron D Tất A, B, C 17.Ở phân lớp 3d số electron tối đa là: A B 18 C 10 D 14 18.Phát biểu sau không đúng: A Chuyển động electron nguyên tử không theo quĩ đạo xác định B Mọi electron liên kết với hạt nhân chặt chẽ C Những electron gần hạt nhân có mức lượng thấp D Mỗi lớp n có n phân lớp chứa tối đa 2n2 electron 19.Chọn định nghĩa đồng vị : A Đồng vị nguyên tố có số khối B Đồng vị ngun tố có điện tích hạt nhân C Đồng vị nguyên tử có điện tích hạt nhân số khối D Đồng vị nguyên tử có số proton, khác số nơtron Chương 20.Các nguyên tố xếp chu kì có số lớp electron ngun tử là: A B C D 21.Các ngun tố thuộc nhóm A có tính chất hóa học tương tự nhau, vỏ ngun tử nguyên tố nhóm A có: A Số electron C Số lớp electron B Cùng số electron s hay p D Số electron thuộc lớp 22.Trong chu kì, bán kính ngun tử nguyên tố: A Tăng theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân B Giảm theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân C Giảm theo chiều tăng tính phi kim D B C 23.Số hiệu nguyên tử Z nguyên tố X, A, M, Q 6, 7, 20, 19 Nhận xét sau đúng? A X thuộc nhóm VA C M thuộc nhóm IIB B A, M thuộc nhóm IIA D Q thuộc nhóm IA 24.Tìm câu sai câu đây? A Trong chu kì, ngun tố xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần B Trong chu kì, nguyên tố xếp theo chiều số hiệu nguyên tử tăng dần C Nguyên tử nguyên tố chu kì có số electron D Chu kì thường bắt đầu kim loại kiềm, kết thúc khí (trừ chu kì chu kì chưa hồn thành) 25.Tính bazơ dãy hiđroxit: NaOH, Mg(OH)2, Al(OH)3 biến đổi theo chiều sau đây? A Tăng B Giảm C Giảm tăng D Tăng giảm 2 6 26.M có cấu hình electron 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s Vị trí M bảng tuần hồn là: A Ơ 23, chu kì 4, nhóm IIA C Ơ 23, chu kì 4, nhóm IIIB D Ơ 23, chu kì 4, nhóm VA B Ơ 23, chu kì 4, nhóm VB 27.Sắp xếp ion sau theo chiều tăng dần bán kính: K+, S2-, Ca2+, Cl– A K+, S2-, Ca2+, Cl– B Ca2+, K+, Cl–, S2 C S2-, Cl–, K+, Ca2+ D K+, Ca2+, Cl–, S2- 28.Trong bảng tuần hoàn nguyên tố, số chu kì nhỏ số chu kì lớn là: A B C D 29.Trong bảng tuần hoàn, nguyên tố xếp theo nguyên tắc nào? A Theo chiều tăng điện tích hạt nhân B Các nguyên tố có số lớp electron nguyên tử xếp hàng C Các nguyên tố có số electron hóa trị nguyên tử xếp cột D Cả A, B, C 30.Sự biến thiên tính chất nguyên tố thuộc chu kì sau lặp lại tương tự chu kì trước do: A Sự lặp lại tính chất kim loại nguyên tố chu kì sau so với chu kì trước B Sự lặp lại tính chất phi kim nguyên tố chu kì sau so với chu kì trước C Sự lặp lại cấu hình electron lớp ngồi ngun tử ngun tố chu kì sau so với chu kì trước (ở ba chu kì đầu) D Sự lặp lại tính chất hóa học ngun tố chu kì sau so với chu kì trước 31.Trong nhóm A, bán kính nguyên tử nguyên tố: A Tăng theo chiều tăng điện tích hạt nhân B Giảm theo chiều tăng điện tích hạt nhân C Giảm theo chiều giảm tính kim loại D Cả A C 32.Số hiệu nguyên tử nguyên tố X, A, M, Q 6, 7, 20, 19 Nhận xét sau đúng? A Cả nguyên tố thuộc chu kì C A, M thuộc chu kì B M, Q thuộc chu kì D Q thuộc chu kì 33.Các nguyên tố B (Z=5), Al (Z=13), C (Z=6), N (Z=7) xếp theo thứ tự giảm dần bán kính nguyên tử theo dãy dãy sau? A B > C>N>Al B N>C>B>Al C Al>B>C>N D C>B>Al>N 34.Nguyên tố X thuộc chu kì 3, nhóm IIA Ngun tử ngun tố X có cấu hình electron là: A 1s2 2s2 2p6 3s2 B 1s2 2s2 2p5 3p2 C 1s2 2s2 2p6 D 1s2 2s2 2p6 3s1 35.Oxit cao nguyên tố R thuộc nhóm A có dạng R2O5 Từ suy A R có hố trị cao với oxi B Công thức hợp chất khí R với H có dạng RH3 C R phi kim D Cả A, B, C 36.Số nguyên tố chu kì là: A 18 B 18 C D 18 18 37.Tìm câu sai câu sau đây: A Bảng tuần hồn gồm có ngun tố, chu kì nhóm B Chu kì dãy ngun tố mà nguyên tử chúng có số lớp electron, xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần C Bảng tuần hồn có chu kì Số thứ tự chu kì số phân lớp electron ngun tử D Bảng tuần hồn có nhóm A nhóm B 38.(Từ trái sang phải) Các nguyên tố halogen xếp theo chiều bán kính nguyên tử giảm dần sau: A I, Br, Cl, F B F, Cl, Br, I C I, Br, F, Cl D Br, I, Cl, F 39.Các nguyên tố chu kì xếp theo chiều giá trị độ âm điện giảm dần (từ trái sang phải) sau: A F, O, N, C, B, Be, Li C Be, Li, C, B, O, N, F B Li, B, Be, N, C, F, O D N, O, F, Li, Be, B, C 40.Oxit cao nguyên tố R ứng với công thức RO2 Nguyên tố R là: A Magie B Nitơ C Cacbon D Photpho 41.Theo quy luật biến đổi tính chất đơn chất ngun tố tuần hồn : A Phi kim mạnh Iot C Phi kim mạnh Flo B Kim loại mạnh Liti D Kim loại yếu Xesi 42.Các nguyên tố Li (Z=3), Na (Z=11), K (Z=19), Be (Z=4) xếp theo chiều tính kim loại yếu dần theo dãy dãy sau đây? A Li>Be>Na>K B K>Na>Li>Be C Be> K>Na>Li D Be>Na>Li>K 243.Cho nguyên tử lưu huỳnh thứ 16 Cấu hình electron S là: A 1s22s22p6 B 1s22s22p63s23p C 1s22s22p63s23p D 1s22s22p63s2 Chương 44.Liên kết cộng hóa trị liên kết hình thành hai nguyên tử A Một electron chung C Một cặp electron góp chung B Sự cho − nhận electron D Một hay nhiều cặp electron chung 45.Cho chất sau: (1) HNO3, (2) K2O, (3) BaCl2, (4) Cl2, (5) CS2 Những chất có liên kết ion là: A (1), (2), (3) B (2), (3) C (4), (5) D (2), (3), (5) 46.Khẳng định khẳng định đây? A Trong hợp chất cộng hố trị, cặp electron chung lệch phía nguyên tử có độ âm điện nhỏ B Liên kết cộng hóa trị có cực hình thành nguyên tử giống C Hiệu độ âm điện hai nguyên tử lớn liên kết phân cực mạnh D Hiệu độ âm điện hai nguyên tử lớn liên kết phân cực yếu 47.Cặp nguyên tử nguyên tố tạo hợp chất cộng hóa trị? A H He B Na F C H Cl 48.Phân tử có liên kết cộng hố trị khơng phân cực? D Li F A K2O B NaF C HF D N2 49.Trong công thức CS2, tổng số cặp electron lớp C S chưa tham gia liên kết A B C D 5 50.Điện hóa trị nguyên tố O, S hợp chất với nguyên tố nhóm IA A 2B 2+ 51 Hóa trị lưu huỳnh CS2 là: C 6- D 6+ A 2B C 52.Dãy gồm phân tử có kiểu liên kết là: D 1- A Cl2, Br2, I2, HCl C HCl, H2S, NaCl, N2O B Na2O, KCl, BaCl2, MgO D MgO, H2SO4, H3PO4, HCl 53.Cho chất sau: (1) N2, (2) HBr, (3) C2H2, (4) H2, (5) PH3 Những chất có liên kết cộng hóa trị phân cực là: A (2), (3), (5) B (1), (4) C (2), (3), (5), (6) D Tất 54.Dãy chất xếp theo chiều tăng dần phân cực liên kết phân tử? A HCl, Cl2, NaCl C Cl2, HCl, NaCl B NaCl, Cl2, HCl D Cl2, NaCl, HCl 55.Số oxi hóa nguyên tố A Điện hoá trị nguyên tố hợp chất ion B Hóa trị ngun tố C Điện tích ngun tử nguyên tố phân tử giả định liên kết nguyên tử phân tử liên kết ion D Cộng hoá trị nguyên tố hợp chất cộng hố trị 56.Số oxi hóa lưu huỳnh phân tử H2SO3, S, SO3, H2S là: A +6 ; + ; +6 ; −2 B +4 ; ; +6 ; −2 Chương C +4 ; −8 ; +6 ; −2 D +4 ; ; +4 ; −2 57.Theo quan niệm mới, q trình oxi hóa q trình: A Thu electron C Kết hợp với oxi B Nhường electron D Khử bỏ oxi 58.Khi tham gia vào phản ứng hóa học, nguyên tử kim loại: A Bị khử C Cho proton B Bị oxi hóa D Đạt tới số oxi hóa âm 59.Các phản ứng hóa hợp: A Đều phản ứng oxi hóa – khử B Đều khơng phải phản ứng oxi hóa – khử C Có thể phản ứng oxi hóa – khử, khơng phản ứng oxi hóa – khử 60.Các phản ứng phân hủy: A Đều phản ứng oxi hóa – khử B Đều khơng phải phản ứng oxi hóa – khử C Có thể phản ứng oxi hóa – khử, khơng phản ứng oxi hóa – khử 61.Các phản ứng thế: A Đều phản ứng oxi hóa – khử B Đều khơng phải phản ứng oxi hóa – khử C Có thể phản ứng oxi hóa – khử, khơng phản ứng oxi hóa – khử 62.Các phản ứng trao đổi: A Đều phản ứng oxi hóa – khử B Đều khơng phải phản ứng oxi hóa – khử C Có thể phản ứng oxi hóa – khử, khơng phản ứng oxi hóa – khử 63.Cho sơ đồ phản ứng sau: H2S + KMnO4 + H2SO4 ( loãng) K2SO4 + MnSO4 + S + H2O Hệ số chất tham gia PTHH phản ứng là: A 3, 2, B 5, 2, C 2, 2, D 5, 2, 64.Trong phản ứng sau, phản ứng NH3 đóng vai trò chất oxi hóa? A 2NH3 + Na NaNH2 + H2 B 2NH3 + 3Cl2 N2 + 6HCl C 4NH3 + 5O2 4NO + H2O D 2NH3 + H2O2 + MnSO4 MnO2 + ( NH4)2SO4 65.Phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hóa khử? A NaCl + AgNO3 AgCl + NaNO3 B 4Na + O2 Na2O C Na2CO3 + 2HCl NaCl + CO2 + H2O D Na2O + H2O NaOH 66.Phản ứng phản ứng oxi hóa khử? A NH3 + HCl NH4Cl B 2Fe(OH)3 Fe2O3 + H2O C Na2CO3 + H2SO4 Na2SO4 + CO2 + H2O D 4Na + O2 Na2O 67.Phản ứng không thuộc phản ứng oxi hóa khử? A Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu B FeS + HCl FeCl2 + H2S C 2FeCl3 + Cu 2FeCl2 + CuCl2 D Fe + 2HCl FeCl2 + H2 68.Phản ứng sau phản ứng oxi hóa – khử? A 2HgO 2Hg + O2 B CaCO3 CaO + CO2 C 2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O D 2NaHCO3 Na2CO3 + CO2 + H2O 69.Phản ứng sau NH3 khơng đóng vai trò chất khử? A 2NH3 + H2O2 + MnSO4 MnO2 + (NH4)2SO4 B 2NH3 + 3CuO Cu + N2 + 3H2O C 2NH3 + 3Cl2 N2 + 6HCl D 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O 70.Phản ứng sau phản ứng oxi hóa – khử? A 2HNO3 + 3H2S 3S + 2NO + 4H2O B HNO3 + NaOH NaNO3 + H2O C N2O5 + H2O 2HNO3 D 2Fe(OH)3 Fe2O3 + H2O 71.Trong phản ứng: AgNO3 + NaCl NaNO3 + AgCl Ion bạc A Bị khử B Bị oxi hóa 72.Trong phản ứng: C Khơng bị oxi hóa, khơng bị khử D Vừa bị oxi hóa, vừa bị khử Cl2 + 2NaOH NaCl + NaClO + H2O Phân tử Clo: A Bị khử C Khơng bị oxi hóa, khơng bị khử B Bị oxi hóa D Vừa bị oxi hóa, vừa bị khử 73.Trong phản ứng: Zn + CuCl2 ZnCl2 + Cu Ion đồng: A Bị khử C Khơng bị oxi hóa, khơng bị khử B Bị oxi hóa D Vừa bị oxi hóa, vừa bị khử 74.Cho phản ứng sau: 1) KCl + AgNO3 AgCl + KNO3 2) 2KNO3 KNO2 + O2 3) CaO + 3C CaC2 + CO 4) H2S + SO2 3S + 2H2O 5) CaO + H2O Ca(OH)2 6) 2FeCl2 + Cl2 2FeCl3 7) CaCO3 CaO + CO2 8) CuO + H2 Cu + H2O Dãy gồm phản ứng oxi hóa – khử? A 1, 2, 3, 4, B 2, 3, 4, 5, C 2, 3, 4, 6, D 4, 5, 6, 7, 75.Trong phản ứng hóa hợp đây, phản ứng phản ứng oxi hóa khử? A 2SO2 + O2 2SO3 C CaCO3 + CO2 + H2O Ca(HCO3)2 B BaO + H2O Ba(OH)2 D P2O5 + 3H2O 2H3PO4 76.Trong phản ứng phân hủy đây, phản ứng khơng phải phản ứng oxi hóa – khử? A 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 C 4KClO3 3KClO4 + KCl B 2KClO3 2KCl + 3O2 D 2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O 77.Trong phản ứng: Cl2 + 2KBr 2KCl + Br2 Nguyên tố Clo: A Bị khử C Khơng bị oxi hóa, khơng bị khử B Bị oxi hóa D Vừa bị oxi hóa, vừa bị khử 78.Trong phản ứng: Cl2 + 6KOH 5KCl + KClO3 + 3H2O Cl2 đóng vai trò gì? A Chỉ chất khử C Không phải chất oxi hóa, khơng phải chất khử B Chỉ chất oxi hóa D Vừa chất oxi hóa, vừa chất khử 79.Trong phản ứng: 3K2MnO4 + 2H2O 2KMnO4 + MnO2 + 4KOH Nguyên tố Mn: A Chỉ bị khử C Khơng bị oxi hóa, khơng bị khử B Chỉ bị oxi hóa D Vừa bị oxi hóa, vừa bị khử 80.Trong phản ứng: 2Na + Cl2 2NaCl Nguyên tử Natri: A Bị khử C Không bị oxi hóa, khơng bị khử B Bị oxi hóa D Vừa bị oxi hóa, vừa bị khử 81.Phản ứng sau khơng phải phản ứng oxi hóa – khử? A NaH + H2O NaOH + H2 C 2F2 + 2H2O 4HF + O2 B Al4C3 + 12H2O Al(OH)3 + 3CH4 D 2Na + 2H2O2NaOH + H2 82.Dấu hiệu nhận biết phản ứng oxi hóa – khử là: A Tạo chất khí C Có thay đổi màu sắc chất B Tạo chất kết tủa D Có thay đổi số OXH số nguyên tố 83.Sự biến đổi sau phù hợp với bảo tồn điện tích? A Fe Fe2+ +1e B Fe Fe3+ +2e 84.Sự biến đổi sau oxi hóa? C Fe2+ +1eFe D Fe3+ +1eFe2+ A Fe Fe3+ +3e B Fe3+ +1eFe2+ 85.Sự biến đổi sau khử? C Fe2+ +2eFe D Fe3+ +3eFe A Fe Fe3+ +3e B Fe3+ +1eFe2+ C Fe2+Fe3++1e D Fe Fe2++2e 86.Cần gam Cu để khử vừa đủ lượng bạc có 100ml dung dịch AgNO3 0,2M theo phương trình hóa học: Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2 + 2Ag: A 1,28g B 0,64g C 0,32g 87.Kim loại Zn không khử ion sau dung dịch? D 2,56g A H+ B Ag+ C Cu2+ D Al3+ 88.Trong trình phản ứng: Zn + 2AgNO3 Zn(NO3)2 + 2Ag A Khối lượng kim loại Ag giảm dần B Khối lượng kim loại Zn tăng dần C Nồng độ ion Zn2+ dung dịch tăng dần D Nồng độ ion Ag+ dung dịch tăng dần 89.Cho phản ứng: NH3 + O2 N2 + H2O Hệ số cân NH3 O2 là: A B C D 90.Cho m gam Cu tan hoàn toàn dung dịch HNO3 thu 1,12 lít hỗn hợp khí gồm NO NO2 điều kiện tiêu chuẩn, có tỉ khối với H2 16,6 Giá trị m là: A 4,16g B 2,80g C 2,08g D Kết khác 91.Cho kim loại Al, Fe, Mg, Cu Kim loại khử dung dịch muối: ZnSO4, AgNO3, MgSO4 CuCl2? A Al B Fe C Mg D Cu 92.Hòa tan hoàn toàn 16,2 gam kim loại X dung dịch HNO3 5,6 lít hỗn hợp khí Y điều kiện tiêu chuẩn nặng 7,2 gam gồm NO NO2 Kim loại X là: A Al III Bài tập tự luận B Fe C Zn D Cr Bài Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt 37, số hạt mang điện lớn gấp 24/13 lần số hạt khơng mang điện Tìm p, n, e? X có tên gì? Bài Ngun tử A có tổng số hạt 126, số hạt khơng mang điện nhiều số hạt mang điện âm 12 hạt Tìm A? Viết cấu hình electron nguyên tử A? Bài Hai nguyên tố A X liên tiếp BTHHH biết tổng số hạt proton hai nguyên tố 27 Xác định A, X? Bài Cho 11,7gam kim loại kiềm A tan hết vào nước thu 3360ml khí hiđro (đktc) dung dịch B a Xác định nguyên tử khối tên A? b Tính khối lượng dung dịch HCl 14,6% cần để trung hòa dung dịch B? Bài Giải thích hình thành liên kết cộng hoá trị phân tử: H2S; CH4; C2H4? Bài Hãy viết công thức electron, công thức cấu tạo phân tử sau : PH3, CH4, NH3, H2O, HCl, CO2, Cl2, H2, N2? Bài Cân phản ứng sau theo phương pháp thăng electron, cho biết chất oxi hóa, chất khử? a CuO + NH3 Cu + N2 + H2O b Fe3O4 + H2 Fe + H2O c FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2 d P + KClO3 P2O5 + KCl e P + H2SO4 H3PO4 + SO2 + H2O f S + HNO3 H2SO4 + NO g C3H8 + HNO3 CO2 + NO + H2O h H2S + HClO3 H2SO4 + HCl i Mg + H2SO4 MgSO4 + H2S + H2O j Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2S + H2O k Mg + H2SO4 MgSO4 + S + H2O l Cu + H2SO4 CuSO4 + SO2 + H2O m Fe + H2SO4 Fe2 (SO4)3 + SO2 + H2O n Mg + HNO3 Mg(NO3)2 + NO + H2O o Ag + HNO3 AgNO3 + NO2 + H2O p Cu + HNO3 Cu ( NO3)2 + NO2 + H2O q Al + HNO3 Al(NO3)3 + N2O + H2O r Al + HNO3 Al(NO3)3 + NH4NO3 + H2O s Zn + HNO3 Zn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O t Mg + HNO3 Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O u C + HNO3 CO2 + NO + H2O v Fe3O4 + HNO3 Fe(NO3)3 + NO + H2O w KMnO4 + H2SO4 K2SO4 + MnSO4 + O2 + H2O 10 x K2Cr2O7 + FeSO4 + H2SO4 Cr2( SO4)3 + Fe2( SO4)3 + K2SO4 + H2O y Fe2O3 + CO Fe + CO2 z Cl2 + NaOH NaCl + NaClO + H2O Câu Cho 2,24 g sắt tác dụng với dung dịch axit Clohidric dư Khí sinh cho qua ống đựng 4,2 gam đồng oxit đốt nóng Xác định khối lượng chất rắn ống sau phản ứng? Câu Nhúng kẽm vào 100ml dung dịch bạc nitrat 0,1M Tính khối lượng bạc kim loại giải phóng khối lượng kẽm tan vào dung dịch? Câu 10 Cho 3,6 gam Mg tác dụng với 500ml dung dịch HCl x M vừa đủ để thu a gam muối khan Tìm x a? Câu 11 Cho 2,6 gam bột kẽm vào 100ml dung dịch đồng ( II) Clorua 0,75M Lắc kĩ phản ứng kết thúc Xác định số mol chất dung dịch thu được? 11 ... chứa đồng thời 20 notron, 19 proton 19 electron? A B C D Số đơn vị điện tích hạt nhân nguyên tử Flo Trong nguyên tử Flo, số electron phân mức lượng cao là: A B C D Các electron nguyên tử nguyên... kính: K+, S 2-, Ca2+, Cl– A K+, S 2-, Ca2+, Cl– B Ca2+, K+, Cl–, S2 C S 2-, Cl–, K+, Ca2+ D K+, Ca2+, Cl–, S 2- 28.Trong bảng tuần hoàn nguyên tố, số chu kì nhỏ số chu kì lớn là: A B C D 29.Trong bảng... tự nhau, vỏ nguyên tử nguyên tố nhóm A có: A Số electron C Số lớp electron B Cùng số electron s hay p D Số electron thuộc lớp ngồi 22.Trong chu kì, bán kính nguyên tử nguyên tố: A Tăng theo chiều
Ngày đăng: 29/01/2018, 10:42
Xem thêm:
