Đề thi THPT môn Hóa trường Nguyễn Quang Diêu đề 2

THPT CHUYÊN NGUYỄN QUANG DIÊU ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA NĂM 2017 MƠN HĨA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút; (40 câu trắc nghiệm) Phan Ngọc Tiến ĐT: 0939753298 Họ, tên thí sinh: Số báo danh: Mã đề thi 689 Câu 1: Để tạo Ag từ AgNO3 người ta dùng phương pháp nào? (1) Cho bột Zn tác dụng với dd AgNO3 (2)Nhiệt phân AgNO3 (3) Điện phân dd AgNO3 (4)Cho Na tác dụng với dd AgNO3 A 1, 2, B 1, 2, C 2, D 1, Câu 2: Cho hỗn hợp X gồm Al, Fe, Cu Dung dịch sau lấy dư khơng thể hòa tan hết X? A HNO3 lỗng B NaNO3 HCl C H2SO4 đặc nóng D H2SO4 lỗng Câu 3: Trường hợp sau khơng xảy tượng ăn mòn điện hóa: A Hai Cu, Zn nối với dây dẫn nhúng vào dung dịch HCl B Hai dây Cu Al nối trực tiếp với để ngồi khơng khí ẩm C Để thép ngồi khơng khí ẩm D Để sắt mạ kín thiếc ngồi khơng khí ẩm Câu 4: Một loại nước cứng đun sơi làm giảm tính cứng Nước thuộc loại nước A có độ cứng vĩnh cửu B có độ cứng tạm thời C mềm D có độ cứng tồn phần Câu 5: Trong cơng nghiệp, Al điều chế cách đây? A Điện phân nóng chảy AlCl3 B Điện phân dung dịch AlCl3 C Cho kim loại K vào dung dịch Al(NO3)3 D Điện phân nóng chảy Al2O3 Câu 6: Hòa tan 9,14 gam hỗn hợp A gồm Cu, Mg, Al dung dịch HCl vừa đủ thu 7,84 lit khí X (dktc); dung dịch Z 2,54 gam chất rắn Y Phần trăm khối lượng Al hỗn hợp A A 59,08% B 13,13% C 27,79% D 72,21% Câu 7: Phương trình hóa học sau sai? A 2Cr + 3F2 → 2CrF3 t B 2Cr + 3Cl2  2CrCl3 → → C Cr + 2HCl CrCl2 + H2 t0 D Cr2O3 + 2NaOH (đặc) → 2NaCrO2 + H2O Câu 8: Chất phản ứng với dung dịch FeCl3 cho kết tủa màu nâu đỏ A NaCl B CH3OH C KOH D CH3COOH Câu 9: Khi cho hổn hợp Fe3O4 Cu vào dung dịch H2SO4 loãng dư thu chất rắn X dung dịch Y Dãy gồm chất tác dụng với dung dịch Y? A KI, NH3, NH4Cl B BaCl2, HCl, Cl2 C NaOH, Na2SO4,Cl2 D Br2, NaNO3, KMnO4 Câu 10: Cho dãy kim loại: Al, Z n , Cu, Fe, Ag Số kim loại dãy phản ứng với dung dịch H2SO4 loãng nguội A B C D Câu 11: Thuốc thử phân biệt dung dịch KOH, HCl, H2SO4 lỗng là: A BaCO3 B Quỳ tím C Al D Zn Câu 12: Đốt nóng hỗn hợp gồm Al 16 gam Fe 2O3 điều kiện khơng có khơng khí đến phản ứng xảy hồn tồn thu hỗn hợp rắn X Cho X tác dụng vừa đủ với V ml dd NaOH 1M sinh 3,36 lít H2 (đktc) Gía trị V A 150 B 100 C 200 D 300 Trang 1/12 - Mã đề thi 689 Câu 13: Cho khí CO dư vào ống sứ nung nóng đựng hh X gồm Al 2O3, Fe2O3, CuO thu chất rắn Y Cho Y vào dd NaOH dư, khuấy kĩ, thấy phần khơng tan Z Giả sử phản ứng xảy hòan tòan Phần khơng tan Z gồm A Al, Fe, Cu B Fe2O3 C Fe, Cu D Al2O3, Fe2O3, Cu Câu 14: Trong phòng thí nghệm, người ta tiến hành thí nghiệm kim loại Cu với HNO đặc Biện pháp xử lí tốt để khí tạo thành ngồi gây nhiễm mơi trường dùng A nút ống nghiệm tẩm dd nước vôi B nút ống nghiệm tẩm nước C nút ống nghiệm tẩm dd cồn D nút ống nghiệm khô Câu 15: Sắp xếp chất sau theo thứ tự độ tăng dần : gl ucozơ, fruct ozơ, saccarozơ A Glucozơ < saccarozơ < fruct ozơ B Fructozơ < gl ucozơ < saccarozơ C Glucozơ < f ructozơ < saccarozơ D Saccarozơ < f ructozơ < gl ucozơ Câu 16: Khối lượng kết tủa Ag hình thành tiến hành tráng gương hoàn toàn dung dịch chứa 18 gam glucozơ A 2,16 gam B 5,40 gam C 10,80 gam D 21,60 gam Câu 17: Este C3H6O2 ,C4H8O2 có đồng phân A 2, B 3, C 2, D 3, Câu 18: Tính chất tinh bột l : Polisaccari t (1), không tan nước (2), có vị (3), thuỷ phân tạo thành glucozơ (4), thuỷ phân tạo thành fructozơ (5), l àm cho i ot chuy ển thành màu xanh (6), dùng làm nguyên liệu để ều chế đextrin (7) Những t ính chất sai : A (2), (5), (6), (7) B (2), (5), (7) C (3), (5) D (2), (3), (4), (6) Câu 19: Chất không tác dụng với Cu(OH)2 tạo sản phẩm có màu tím A Ala-Gly B Ala-Gly-Ala C Ala-Gly-Ala -Gly-Ala D Gly-Ala -Gly-Ala Câu 20: Phát biểu sau đúng? A Tất amin làm quỳ tím ẩm chuyển màu xanh B Ở nhiệt độ thường, tất amin tan nhiều nước C Để rửa ống nghiệm có dính anilin, dùng dung dịch HCl D Các amin không độc, sử dụng chế biến thực phẩm Câu 21: Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp gồm hai amin (là đồng đẳng) hai anken cần vừa đủ 0,2775 mol O2, thu tổng khối lượng CO2 H2O 11,43 gam Giá trị lớn m A 2,55 B 3,25 C 2,97 D 2,69 Câu 22: Trong chất sau : metyl axetat, triolein, glucozơ, saccarozơ, tinh bột, alanin, Gly-Ala Số chất tham gia phản ứng thủy phân A B C D Câu 23: Cho m(g) hỗn hợp aminoaxit (phân tử chứa nhóm - COOH nhóm - NH 2) tác dụng với 100 ml dung dịch HCl 2M dung dịch X Để phản ứng vừa hết với chất X cần dùng 200(g) dung dịch NaOH 8,4% dung dịch Y Cô cạn Y 34,37(g) chất rắn khan Giá trị m A 19,8 B 17,83 C 17,47 D 13,87 Câu 24: Xà phòng hóa 8,8 g etyl axetat 200ml dd NaOH 2M Sau phản ứng hồn tồn ,cơ cạn dd thu chất rắn khan có khối lượng là: A 25,4 g B 20,2g C 10,4 g D 8,2 g Câu 25: Cho hỗn hợp gồm Zn Fe vào dung dịch CuSO 4, phản ứng xong thu chất rắn X gồm kim loại dung dịch Y chứa loại ion Nhận xét sau ? A Zn chưa phản ứng hết, Fe chưa phản ứng, CuSO4 phản ứng hết B Zn phản ứng hết, Fe phản ứng hết, CuSO4 dư C Zn phản ứng hết, Fe dư, CuSO4 phản ứng hết D Zn phản ứng hết, Fe chưa phản ứng, CuSO4 phản ứng hết 2− Câu 26: Một dung dịch X có chứa ion: x mol H +, y mol Al3+, z mol SO4 0,1 mol Cl- Khi nhỏ từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch X, kết thí nghiệm biểu diễn đồ thị sau: Trang 2/12 - Mã đề thi 689 n Al(OH)3 0,05 0,35 0,55 nNaOH Cho 300 ml dung dịch Ba(OH) 0,9M tác dụng với dung dịch X thu kết tủa Y dung dịch Z Khối lượng kết tủa Y (các phản ứng xảy hoàn toàn) A 51,28 gam B 62,91gam C 46,60 gam D 49,72 gam Câu 27: Cho bột Fe vào dung dịch NaNO3 H2SO4 Đến phản ứng hoàn thu dung dịch A, hỗn hợp khí X gồm NO H2 có chất rắn khơng tan Biết dung dịch A không chứa muối amoni Trong dung dịch A chứa muối: A FeSO4, Fe(NO3)2, Na2SO4, NaNO3 B FeSO4, Fe(NO3)2, Na2SO4 C FeSO4, Na2SO4 D FeSO4, Fe2(SO4)3, NaNO3, Na2SO4 Câu 28: Cho 0,3 mol bột Cu 0,6 mol Fe(NO3)2 vào dung dịch chứa 0,9 mol H2SO4 (loãng) Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu V lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị V A 8,96 B 4,48 C 10,08 D 6,72 Câu 29: Có mệnh đề sau (1) Hỗn hợp Na2O + Al2O3 (tỉ lệ mol 1: 1) tan hết nước dư (2) Hỗn hợp Fe2O3 + Cu (tỉ lệ mol 1: 1) tan hết dung dịch HCl dư (3) Hỗn hợp KNO3 + Cu ( tỉ lệ mol 1: 1) tan hết dung dịch NaHSO4 dư (4) Hỗn hợp FeS + CuS↓( tỉ lệ mol 1:1) tan hết dung dịch HCl dư Số mệnh đề A B C D Câu 30: Cho nhận xét sau: Trong điện phân dung dịch NaCl catot xẩy oxi hoá nước Khi nhúng Fe vào dung dịch hỗn hợp CuSO4 H2SO4 Fe bị ăn mòn điện hố Trong thực tế để loại bỏ NH3 phòng thí nghiệm ta phun khí Cl2 vào phòng Khi cho CaCl2 vào nước cứng tạm thời thu nước cứng toàn phần Nguyên tắc để sản xuất gang khử quặng sắt oxit than cốc lò cao Sục H2S vào dung dịch hỗn hợp FeCl3 CuCl2 thu loại kết tủa Dung dịch FeCl3 không làm màu dung dịch KMnO4 H2SO4 loãng Số nhận xét là: A B C D Câu 31: Hòa tan hồn tồn hỗn hợp X gồm Cu, CuO, Cu(NO3)2 (trong số mol Cu số mol CuO) vào 350 ml dung dịch H2SO4 2M (loãng), thu dung dịch X chứa chất tan nhất, có khí NO Phần trăm khối lượng Cu X có giá trị gần với giá trị sau đây? A 23,8 % B 26,90% C 30,97% D 19,28% Câu 32: Hỗn hợp X gồm MgO,CaO,Mg Ca Hòa tan 21,44 gam hỗn hợp X dung dịch HCl vừa đủ thu 6,496 lít H2 (đktc) dung dịch Y có 24,70 gam MgCl x gam CaCl2 Giá trị x A 29,97 gam B 31,08 gam C 32,19 gam D 34,41 gam Câu 33: Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol triglixerit thu 250,8 gam CO 90 gam H2O Mặt khác, 0,1 mol X phản ứng vừa đủ với dung dịch V lít Br2 2,5M Gía trị V A 0,1 B 0,2 C 0,3 D 0,4 Câu 34: Cho chất sau: H2NCH2COOH , CH3COOH3NCH3, C2H5NH2 (Z), H2NCH2COOC2H5(T), H2NCH2COONa, HOOCCH2COONa Số chất tác dụng với dung dịch NaOH dung dịch HCl Trang 3/12 - Mã đề thi 689 A B Câu 35: Cho phản ứng sau: to (1) X + 2NaOH → 2Y + H2O C D → Z + NaCl (2) Y + HClloãng  Biết X hợp chất hữu có cơng thức phân tử C 4H6O5 Cho 11,4 gam Z tác dụng với Na dư số mol khí H2 thu A 0,450 B 0,075 C 0,150 D 0,300 Câu 36: Bảng ghi lại tượng làm thí nghiệm với chất sau dạng dung dịch nước: X, Y, Z, T Q Thuốc thử X Y Z T Q Quỳ tím khơng đổi khơng đổi không đổi không đổi không đổi màu màu màu màu màu Dd không kết Ag↓ không kết không kết Ag↓ AgNO3/NH3 tủa tủa tủa Cu(OH)2, Cu(OH)2 dung dịch dung dịch Cu(OH)2 Cu(OH)2 lắc nhẹ không tan xanh lam xanh lam không tan không tan Nước brom kết tủa không kết không kết không kết không kết trắng tủa tủa tủa tủa Các chất X, Y, Z, T Q A Anilin, glucozơ, glixerol, anđehit fomic, metanol B Glixerol, glucozơ, etylen glicol, metanol, axetanđehit C Phenol, glucozơ, glixerol, etanol, anđehit fomic D Fructozơ, glucozơ, axetanđehit, etanol, anđehit fomic Câu 37: Hỗn hợp X gồm este đơn chức, tạo thành từ ancol Y với axit cacboxylic (phân tử có nhóm -COOH); đó, có hai axit no đồng đẳng axit không no (chứa liên kết đôi C=C phân tử) Thủy phân hoàn toàn 4,40 gam X dung dịch NaOH, thu hỗn hợp muối m gam ancol Y Cho m gam Y vào bình đựng Na dư, sau phản ứng thu 672 ml khí (đktc) khối lượng bình tăng 1,86 gam Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn 4,40 gam X thu CO2 2,88 gam H2O Phần trăm khối lượng este không no X A 33,64% B 39,09% C 27,27% D 34,01% Câu 38: Đun nóng m gam chất hữu (X) chứa C, H, O với 100 ml dung dịch NaOH 2M đến phản ứng xảy hồn tồn Để trung hòa lượng NaOH dư cần 40 ml dung dịch HCl 1M Làm bay cẩn thận dung dịch sau trung hòa, thu 7,36 gam hỗn hợp ancol đơn chức (Y), (Z) 15,14 gam hỗn hợp muối khan, có muối axit cacboxylic (T) Kết luận sau đúng? A Chất hữu X có chứa 14 nguyên tử hiđro B Ancol (Y) (Z) chất đồng đẳng liên tiếp với C Số nguyên tử cacbon axit (T) D Axit (T) có chứa liên kết đơi phân tử Câu 39: Hai este X, Y có cơng thức phân tử C 8H8O2 chứa vòng benzen phân tử Cho 6,8 gam hỗn hợp gồm X Y tác dụng với NaOH dư, đun nóng, lượng NaOH phản ứng tối đa 0,06 mol, thu dung dịch Z chứa 4,7 gam ba muối Khối lượng muối axit cacboxylic có phân tử khối lớn Z A 0,82 g B 0,68 g C 2,72 g D 3,40 g Câu 40: X, Y, Z ba peptit mạch hở, tạo từ Gly, Ala Val Khi đốt cháy X, Y với số mol thu lượng CO2 Đun nóng 37,72 gam hỗn hợp M gồm X, Y, Z với tỉ lệ mol tương ứng : : dung dịch NaOH, thu dung dịch T chứa 0,35 mol muối A 0,11 muối B (MA < MB) Biết tổng số mắt xích X, Y, Z 14 Phần trăm khối lượng Z M gần với: A 14% B 8% C 12% D 18% - HẾT Trang 4/12 - Mã đề thi 689 THPT CHUYÊN NGUYỄN QUANG DIÊU ĐÁP ÁN ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA NĂM 2017 MƠN HĨA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút; (40 câu trắc nghiệm) Phan Ngọc Tiến ĐT: 0939753298 20 câu đầu dễ HS làm được, giải chi tiết 20 câu cuối Mã đề thi 689 Câu 1: Để tạo Ag từ AgNO3 người ta dùng phương pháp nào? (1) cho bột Zn tác dụng với dd AgNO3 (2)Nhiệt phân AgNO3 (3)Điện phân dd AgNO3 (4)Cho Na tác dụng với dd AgNO3 A 1, 2, B 1, 2, C 2, D 1, Câu 2: Cho hỗn hợp X gồm Al , Fe , Cu Dung dịch sau lấy dư khơng thể hòa tan hết X? A HNO3 loãng B NaNO3 HCl C H2SO4 đặc nóng D H2SO4 lỗng Câu 3: Trường hợp sau không xảy tượng ăn mòn điện hóa: A Hai Cu, Zn nối với dây dẫn nhúng vào dung dịch HCl B Hai dây Cu Al nối trực tiếp với để ngồi khơng khí ẩm C Để thép ngồi khơng khí ẩm D Để sắt mạ kín thiếc ngồi khơng khí ẩm Câu 4: Một loại nước cứng đun sôi làm giảm tính cứng Nước thuộc loại nước A có độ cứng vĩnh cửu B có độ cứng tạm thời C mềm D có độ cứng tồn phần Câu 5: Trong công nghiệp, Al điều chế cách đây? A Điện phân nóng chảy AlCl3 B Điện phân dung dịch AlCl3 C Cho kim loại K vào dung dịch Al(NO3)3 D Điện phân nóng chảy Al2O3 Câu 6: Hòa tan 9,14 gam hỗn hợp A gồm Cu, Mg, Al dung dịch HCl vừa đủ thu 7,84 lit khí X (dktc); dung dịch Z 2,54 gam chất rắn Y Phần trăm khối lượng Al hỗn hợp A A 59,08% B 13,13% C 27,79% D 72,21% Câu 7: Phương trình hóa học sau sai? A 2Cr + 3F2 → 2CrF3 t B 2Cr + 3Cl2  2CrCl3 → C Cr + 2HCl → CrCl2 + H2 t0 D Cr2O3 + 2NaOH (đặc) → 2NaCrO2 + H2O Câu 8: Chất phản ứng với dung dịch FeCl3 cho kết tủa màu nâu đỏ A NaCl B CH3OH C KOH D CH3COOH Câu 9: Khi cho hổn hợp Fe3O4 Cu vào dung dịch H2SO4 loãng dư thu chất rắn X dung dịch Y Dãy gồm chất tác dụng với dung dịch Y? A KI, NH3, NH4Cl B BaCl2, HCl, Cl2 C NaOH, Na2SO4,Cl2 D Br2, NaNO3, KMnO4 Câu 10: Cho dãy kim loại: Al, Z n , Cu, Fe, Ag Số kim loại dãy phản ứng với dung dịch H2SO4 loãng nguội A B C D Câu 11: Thuốc thử phân biệt dung dịch KOH, HCl, H2SO4 loãng là: A BaCO3 B Quỳ tím C Al D Zn Câu 12: Đốt nóng hỗn hợp gồm Al 16 gam Fe 2O3 điều kiện khơng có khơng khí đến phản ứng xảy hoàn toàn thu hỗn hợp rắn X Cho X tác dụng vừa đủ với V ml dd NaOH 1M sinh 3,36 lít H2 (đktc) Gía trị V A 150 B 100 C 200 D 300 Trang 5/12 - Mã đề thi 689 Câu 13: Cho khí CO dư vào ống sứ nung nóng đựng hh X gồm Al 2O3, Fe2O3, CuO thu chất rắn Y Cho Y vào dd NaOH dư, khuấy kĩ, thấy phần khơng tan Z Giả sử phản ứng xảy hòan tòan Phần khơng tan Z gồm A Al, Fe, Cu B Fe2O3 C Fe, Cu D Al2O3, Fe2O3, Cu Câu 14: Trong phòng thí nghệm, người ta tiến hành thí nghiệm kim loại Cu với HNO đặc Biện pháp xử lí tốt để khí tạo thành ngồi gây ô nhiễm môi trường dùng A nút ống nghiệm tẩm dd nước vôi B nút ống nghiệm tẩm nước C nút ống nghiệm tẩm dd cồn D nút ống nghiệm khô Câu 15: Sắp xếp chất sau theo thứ tự độ tăng dần : gl ucozơ, fruct ozơ, saccarozơ A Glucozơ < saccarozơ < fruct ozơ B Fructozơ < gl ucozơ < saccarozơ C Glucozơ < f ructozơ < saccarozơ D Saccarozơ < f ructozơ < gl ucozơ Câu 16: Khối lượng kết tủa Ag hình thành tiến hành tráng gương hồn tồn dung dịch chứa 18 gam glucozơ A 2,16 gam B 5,40 gam C 10,80 gam D 21,60 gam Câu 17: Este C3H6O2 ,C4H8O2 có đồng phân A 2, B 3, C 2, D 3, Câu 18: Tính chất tinh bột l : Polisaccari t (1), khơng tan nước (2), có vị (3), thuỷ phân tạo thành glucozơ (4), thuỷ phân tạo thành fructozơ (5), l àm cho i ot chuy ển thành màu xanh (6), dùng làm nguyên liệu để ều chế đextrin (7) Những t ính chất sai : A (2), (5), (6), (7) B (2), (5), (7) C (3), (5) D (2), (3), (4), (6) Câu 19: Chất không tác dụng với Cu(OH)2 tạo sản phẩm có màu tím A Ala-Gly B Ala-Gly-Ala C Ala-Gly-Ala -Gly-Ala D Gly-Ala -Gly-Ala Câu 20: Phát biểu sau đúng? A Tất amin làm quỳ tím ẩm chuyển màu xanh B Ở nhiệt độ thường, tất amin tan nhiều nước C Để rửa ống nghiệm có dính anilin, dùng dung dịch HCl D Các amin không độc, sử dụng chế biến thực phẩm Câu 21: Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp gồm hai amin (là đồng đẳng) hai anken cần vừa đủ 0,2775 mol O2, thu tổng khối lượng CO2 H2O 11,43 gam Giá trị lớn m A 2,55 B 3,25 C 2,97 D 2,69 HD Ta gọi CO2 : a mol ; H2O : b mol Ta có : 44a + 18b = 11,43 ; 2a + b = 0,2775*2 = 0,555 => a= 0,18 ; b= 0,195 m = 11,43 + 0,015x28 – 0,2775x32 = 2,97g Câu 22: Trong chất sau : metyl axetat, triolein, glucozơ, saccarozơ, tinh bột, alanin, Gly-Ala Số chất tham gia phản ứng thủy phân A B C D HD metyl axetat, triolein, saccarozơ, tinh bột, Gly-Ala Câu 23: Cho m gam hỗn hợp aminoaxit (phân tử chứa nhóm - COOH nhóm - NH 2) tác dụng với 100 ml dung dịch HCl 2M dung dịch X Để phản ứng vừa hết với chất X cần dùng 200(g) dung dịch NaOH 8,4% dung dịch Y Cô cạn Y 34,37gam chất rắn khan Giá trị m A 19,8 B 17,83 C 17,47 D 13,87 HD Xem hai chất tác dụng với NaOH Số mol NaOH = 0,42 mol, Số mol HCl = 0,2 mol Trang 6/12 - Mã đề thi 689 H2NRCOOH + NaOH → H2NRCOONa + H2O 0,22 0,22 0,22 HCl + NaOH → NaCl + H2O 0,2 0,2 0,2 Tìm MR => m = 17,83 gam Câu 24: Xà phòng hóa 8,8 g etyl axetat 200ml dd NaOH 2M Sau phản ứng hồn tồn, cạn dd thu chất rắn khan có khối lượng A 25,4 gam B 20,2 gam C 10,4 g D 8,2 g HD CH3COOC2H5 + NaOH → CH3COONa + C2H5OH 0,1 0,4 Cô cạn dd thu chất rắn khan CH3COONa: 0,1 mol NaOH dư: 0,3 mol (còn ancol bay hơi) => Tổng khối lượng chất rắn 20,2 gam Câu 25: Cho hỗn hợp gồm Zn Fe vào dung dịch CuSO 4, phản ứng xong thu chất rắn X gồm kim loại dung dịch Y chứa loại ion Nhận xét sau ? A Zn chưa phản ứng hết, Fe chưa phản ứng, CuSO4 phản ứng hết B Zn phản ứng hết, Fe phản ứng hết, CuSO4 dư C Zn phản ứng hết, Fe dư, CuSO4 phản ứng hết D Zn phản ứng hết, Fe chưa phản ứng, CuSO4 phản ứng hết HD Chất rắn X kim loại Fe Cu Dung dịch gồm ion Zn2+, Fe2+ SO42- => Zn phản ứng hết, Fe dư, CuSO4 phản ứng hết 2− Câu 26: Một dung dịch X có chứa ion: x mol H +, y mol Al3+, z mol SO4 0,1 mol Cl- Khi nhỏ từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch X, kết thí nghiệm biểu diễn đồ thị sau: n Al(OH)3 0,05 0,35 0,55 nNaOH Cho 300 ml dung dịch Ba(OH) 0,9M tác dụng với dung dịch X thu kết tủa Y dung dịch Z Khối lượng kết tủa Y (các phản ứng xảy hoàn toàn) A 51,28 gam B 62,91gam C 46,60 gam D 49,72 gam HD Dựa vào đồ thị pthh hay áp dụng công thức => x =0,2 => y= 0,1 => z = 0,2 Khối lượng kết tủa Al(OH)3 bị tan BaSO4=> m ↓ = 78x0,06 + 233x0,2 = 51,28 g Câu 27: Cho bột Fe vào dung dịch NaNO3 H2SO4 Đến phản ứng hoàn thu dung dịch A, hỗn hợp khí X gồm NO H2 có chất rắn không tan Biết dung dịch A không chứa muối amoni Trong dung dịch A chứa muối: A FeSO4, Fe(NO3)2, Na2SO4, NaNO3 B FeSO4, Fe(NO3)2, Na2SO4 C FeSO4, Na2SO4 D FeSO4, Fe2(SO4)3, NaNO3, Na2SO4 HD Trang 7/12 - Mã đề thi 689 Sản phẩm có H2 chứng tỏ NO3- hết chất rắn không tan Fe => sp: FeSO4, Na2SO4 Câu 28: Cho 0,3 mol bột Cu 0,6 mol Fe(NO3)2 vào dung dịch chứa 0,9 mol H2SO4 (loãng) Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu V lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị V A 8,96 B 4,48 C 10,08 D 6,72 HD Số mol H+ = 1,8 mol; NO3- = 1,2 mol 3Cu + H+ + 2NO3- → 3Cu2+ + 2NO + 4H2O 0,3 0,8 0,2 0,2 2+ + 3+ 3Fe + 4H + NO3 → 3Fe + NO + 2H2O 0,6 0,8 0,2 0,2 => V = 0,4x22,4 = 8,96 lít Câu 29: Có mệnh đề sau (1) Hỗn hợp Na2O + Al2O3 (tỉ lệ mol 1: 1) tan hết nước dư (2) Hỗn hợp Fe2O3 + Cu (tỉ lệ mol 1: 1) tan hết dung dịch HCl dư (3) Hỗn hợp KNO3 + Cu ( tỉ lệ mol 1: 1) tan hết dung dịch NaHSO4 dư (4) Hỗn hợp FeS + CuS↓( tỉ lệ mol 1:1) tan hết dung dịch HCl dư Số mệnh đề A B C D HD Viết pthh ta thấy mệnh đề (1) Hỗn hợp Na2O + Al2O3 (tỉ lệ mol 1: 1) tan hết nước dư (2) Hỗn hợp Fe2O3 + Cu (tỉ lệ mol 1: 1) tan hết dung dịch HCl dư (3) Hỗn hợp KNO3 + Cu ( tỉ lệ mol 1: 1) tan hết dung dịch NaHSO4 dư Câu 30: Cho nhận xét sau: Trong điện phân dung dịch NaCl catot xẩy oxi hoá nước Khi nhúng Fe vào dung dịch hỗn hợp CuSO4 H2SO4 Fe bị ăn mòn điện hố Trong thực tế để loại bỏ NH3 phòng thí nghiệm ta phun khí Cl2 vào phòng Khi cho CaCl2 vào nước cứng tạm thời thu nước cứng toàn phần Nguyên tắc để sản xuất gang khử quặng sắt oxit than cốc lò cao Sục H2S vào dung dịch hỗn hợp FeCl3 CuCl2 thu loại kết tủa Dung dịch FeCl3 không làm màu dung dịch KMnO4 H2SO4 loãng Số nhận xét là: A B C D Câu 31: Hòa tan hồn tồn hỗn hợp X gồm Cu, CuO, Cu(NO3)2 (trong số mol Cu số mol CuO) vào 350 ml dung dịch H2SO4 2M (loãng), thu dung dịch X chứa chất tan nhất, có khí NO Phần trăm khối lượng Cu X có giá trị gần với giá trị sau đây? A 23,8 % B 26,90% C 30,97% D 19,28% HD Số mol H2SO4=2x0,35=0,7(mol) =>nH+ =1,4(mol) a nCu = nCuO, b = nCu(NO3)2=>nNO3- = 2b 8H+ + 2NO3- + 3Cu → 3Cu2+ + 2NO + 4H2O (1) 8b 2b a 2H+ + CuO → Cu2+ + H2O (2) 2a a từ (1) (2) ta a=3b nH+ =8b+2a=1,4 Trang 8/12 - Mã đề thi 689 =>a=0,3, b=0,1 => lượng Cu hhX là=ax64=0,3x64=19,2(g) =>%mCu = 30,967% Câu 32: Hỗn hợp X gồm MgO, CaO, Mg Ca Hòa tan 21,44 gam hỗn hợp X dung dịch HCl vừa đủ thu 6,496 lít H2 (đktc) dung dịch Y có 24,70 gam MgCl x gam CaCl2 Giá trị x A 29,97 gam B 31,08 gam C 32,19 gam D 34,41 gam HD Quy đổi Mg Ca: a mol; O: bmol; nMg =n MgCl2 = 0,26mol ; nH2 = 0,29 mol mhh = 0,26 x 24 + 40a +16b =21,44 =>40a +16b = 15,2 (1) Bte: 2a+0,26x = 0,29x2+2b =>2a – 2b = 0,06 (2) =>a=0,28; b=0,25 =>mCaCl2=0,28x 111=31,08g Câu 33: Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol triglixerit (X) thu 250,8 gam CO 90 gam H2O Mặt khác, 0,1 mol X phản ứng vừa đủ với dung dịch V lít Br2 2,5M Giá trị V A 0,1 B 0,2 C 0,3 D 0,4 HD Số mol CO2 = 5,7 mol ; nH2O = mol => nCO2 – nH2O = 0,7 = nX => Trong X có lk π (gồm lk π COO lk π gốc axit) => Số mol Br2 = 0,5 => V = 0,2 lít Câu 34: Cho chất sau: H2NCH2COOH , CH3COOH3NCH3, C2H5NH2 (Z), H2NCH2COOC2H5(T), H2NCH2COONa, HOOCCH2COONa Số chất tác dụng với dung dịch NaOH dung dịch HCl A B C D Câu 35: Cho phản ứng sau: to (1) X + 2NaOH → 2Y + H2O → Z + NaCl (2) Y + HClloãng  Biết X hợp chất hữu có cơng thức phân tử C 4H6O5 Cho 11,4 gam Z tác dụng với Na dư số mol khí H2 thu A 0,450 B 0,075 C 0,150 D 0,300 HD Y: HOCH2COONa Z: HOCH2COOH => nH2 = nZ = 0,15 mol Câu 36: Bảng ghi lại tượng làm thí nghiệm với chất sau dạng dung dịch nước: X, Y, Z, T Q Thuốc thử X Y Z T Q Quỳ tím không đổi không đổi không đổi không đổi không đổi màu màu màu màu màu Dd không kết Ag↓ không kết không kết Ag↓ AgNO3/NH3 tủa tủa tủa Cu(OH)2, Cu(OH)2 dung dịch dung dịch Cu(OH)2 Cu(OH)2 lắc nhẹ không tan xanh lam xanh lam không tan không tan Nước brom kết tủa không kết không kết không kết không kết trắng tủa tủa tủa tủa Các chất X, Y, Z, T Q Trang 9/12 - Mã đề thi 689 A Anilin, glucozơ, glixerol, anđehit fomic, metanol B Glixerol, glucozơ, etylen glicol, metanol, axetanđehit C Phenol, glucozơ, glixerol, etanol, anđehit fomic D Fructozơ, glucozơ, axetanđehit, etanol, anđehit fomic Câu 37: Hỗn hợp X gồm este đơn chức, tạo thành từ ancol Y với axit cacboxylic (phân tử có nhóm -COOH); đó, có hai axit no đồng đẳng axit không no (chứa liên kết đôi C=C phân tử) Thủy phân hoàn toàn 4,40 gam X dung dịch NaOH, thu hỗn hợp muối m gam ancol Y Cho m gam Y vào bình đựng Na dư, sau phản ứng thu 672 ml khí (đktc) khối lượng bình tăng 1,86 gam Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn 4,40 gam X thu CO2 2,88 gam H2O Phần trăm khối lượng este không no X A 33,64% B 39,09% C 27,27% D 34,01% HD Số mol H2 =0,03 mol; n ancol = 0,06 mol Khối lượng ancol Y 1,86 + 0,03x2 = 1,92 g => M = 1,92/0,06 = 32 => ancol CH3OH Trong 4,4 gam (0,06mol); hh có 0,06 mol O ; nH2O = 2,88/18 = 0,16 mol => nH = 0,32 mol =mC = 4,4-0,06x32-0,32x1 = 2,16gam =>nC = 0,18 mol =>Số C trung bình = 0,18/0,06 = => định có este HCOOCH3 =>Đồng đẳng C3H6O2 =>este lại CH2=CHCOOCH3 (nếu nhiều C khơng thỏa) Ta có nhh = x +y +z = 0,06 mhh = 60x+74y+86z=4,4 nC= 2x + 3y + 4z = 0,18 => x=y=z = 0,02 mol => %C4H6O2 = 39,09 % Câu 38: Đun nóng m gam chất hữu (X) chứa C, H, O với 100 ml dung dịch NaOH 2M đến phản ứng xảy hoàn toàn Để trung hòa lượng NaOH dư cần 40 ml dung dịch HCl 1M Làm bay cẩn thận dung dịch sau trung hòa, thu 7,36 gam hỗn hợp ancol đơn chức (Y), (Z) 15,14 gam hỗn hợp muối khan, có muối axit cacboxylic (T) Kết luận sau đúng? A Chất hữu X có chứa 14 nguyên tử hiđro B Ancol (Y) (Z) chất đồng đẳng liên tiếp với C Số nguyên tử cacbon axit (T) D Axit (T) có chứa liên kết đôi phân tử HD Trong hai muối sau cạn có muối axit cacboxylic, muối NaCl => X + NaOH =>2 ancol đơn chức muối; X có mạch C khơng phân nhánh => X este chức tạo thành từ hai ancol đơn chức axit cacboxylic hai chức Gọi CT X R'(COO R )2 (R' gốc hiđrocacbon có thêm nhóm ngun tử khác) Phương trình: R'(COO R )2 + 2NaOH → R'(COONa)2 + ROH (1) 0,16 0,08 0,16 HCl + NaOH → NaCl + H2O (2) 0,04 0,04 0,04 Số mol HCl = 0,04 mol ; số mol NaOH = 0,2 mol => số mol NaOH pư = 0,16 mol ; số mol R OH = 0,16 mol Khối lượng hỗn hợp muối khan = m NaCl + m R'(COONa)2 = 15,14 gam => R' = 26 => R' gốc hiđrocacbon, có CT -C2H2M ROH = 46 g/mol => có ancol có M < 46 => ancol CH3OH (M = 32; GS ancol Y) Vì số mol hai ancol => MY + MZ = 46.2 => MZ = 60 g/mol => Z C3H7OH; CTCT C2H5CH2OH (Vì X có mạch C khơng phân nhánh) Vậy CTCT X CH3OCOCH=CHCOOCH2C2H5; Y: CH3OH; Z C2H5CH2OH; muối T NaOOC-CH=CH-COONa Trang 10/12 - Mã đề thi 689 => HS tự rút nhận xết Câu 39: Hai este X, Y có cơng thức phân tử C 8H8O2 chứa vòng benzen phân tử Cho 6,8 gam hỗn hợp gồm X Y tác dụng với NaOH dư, đun nóng, lượng NaOH phản ứng tối đa 0,06 mol, thu dung dịch Z chứa 4,7 gam ba muối Khối lượng muối axit cacboxylic có phân tử khối lớn Z A 0,82 g B 0,68 g C 2,72 g D 3,40 g HD Ta có n(X +Y) = 0,05 mol, nNaOH = 0,06 mol Ta thấy nNaOH > n este sau phản ứng thu ba muối nên có este phenol Gọi este X, nX = nNaOH - n este = 0,06 - 0,05 = 0,01 mol=> nY = 0,04 mol khối lượng muối Y = 4,7 - 0,01.(12.8 + + 32 + 23.2 + 16)= 2,72 gam => M muối Y = 68 => muối Y HCOONa Vì thu ba muối nên X có CTCT CH3COOC6H5 m muối axit cacbocylic có phân tử khối lớn 0,01.82 = 0,82 gam Câu 40: X, Y, Z ba peptit mạch hở, tạo từ Gly, Ala Val Khi đốt cháy X, Y với số mol thu lượng CO2 Đun nóng 37,72 gam hỗn hợp M gồm X, Y, Z với tỉ lệ mol tương ứng : : dung dịch NaOH, thu dung dịch T chứa 0,35 mol muối A 0,11 muối B (MA < MB) Biết tổng số mắt xích X, Y, Z 14 Phần trăm khối lượng Z M gần với: A 14% B 8% C 12% D 18% HD Ta có: n mat xich X : 5a  = 0, 46  → Y : 5a  → a(5n1 + 5n + n ) = 0, 46 Z : a  0, 46  → 5n1 + n + n = = 23k a(5n1 + 5n + n ) = 0, 46   → a n1 + n + n = 14  k =  → 4n = 70 − 23k  →  → a = 0,01 n = C H NO : 0, 46 BTKL  Ala : 0,35  → 37,72  n 2n −1 → n = 3,4783  → Val : 0,11 H O : 0,01.11 Val − Ala : 0,05 (loại) Val6 : 0,01 → Ta dồn hỗn hợp M thành  Val − Ala : 0,05 Val2 − Ala : 0,05   →  → Val − Ala : 0,05 Val − Ala : 0,01  Val − Ala : 0,01  472.0,01  → %Z = = 12,51% 37,72 - HẾT Trang 11/12 - Mã đề thi 689 Ma trận đề thi quốc gia năm 2017 (Theo ma trận đề thi minh họa Bộ GDĐT) Mức độ nhận thức Chủ đề Tổng số Nhận biết Số câu Điểm Số câu Cacbohydart Điểm Số câu Amin –aminoaxit –peptitprotein Điểm Số câu Polime Điểm Số câu Đại cương kim loại Điểm Số câu Kim loại kiềm-kiềm thổ -nhôm Điểm Số câu Sắt –crom – số kim loại khác Điểm Phân biệt số chất vô cơSố câu chuẩn độ dung dịch Điểm Số câu Hố học mơi trường Điểm Số câu Tổng hợp vô Điểm Số câu Tổng hợp hữu Điểm Tổng Số câu Este lipit Điểm Thông hiểu (17) VD thấp (24,33) 0,25 (15,16) (19) 0,5 (20,23) 0,25 VD cao (37,38,39) 0,5 0,75 1,5 0,5 (21) 0,5 (40) 0,25 0,25 (18) 1,25 0,25 (1,2,5,10) (3,13) (25) 0,5 0,25 (4) (12,26) (32) 0,25 0,5 (7,8) (9,29) (31) 0,5 0,5 (11) 0.25 (14) 0,25 (27,30) (6,28) 0,5 0,5 (22) 1 (36) 0,25 0,25 0,25 14 10 3,5 2,5 0,25 1,75 0,25 0.25 1,25 0,25 0,25 4 0,25 2,25 1,0 2,0 40 1,75 Trang 12/12 - Mã đề thi 689 10,0 ... (21 ) 0,5 (40) 0 ,25 0 ,25 (18) 1 ,25 0 ,25 (1 ,2, 5,10) (3,13) (25 ) 0,5 0 ,25 (4) ( 12, 26) ( 32) 0 ,25 0,5 (7,8) (9 ,29 ) (31) 0,5 0,5 (11) 0 .25 (14) 0 ,25 (27 ,30) (6 ,28 ) 0,5 0,5 (22 ) 1 (36) 0 ,25 0 ,25 0 ,25 ... = 0, 42 mol, Số mol HCl = 0 ,2 mol Trang 6/ 12 - Mã đề thi 689 H2NRCOOH + NaOH → H2NRCOONa + H2O 0 ,22 0 ,22 0 ,22 HCl + NaOH → NaCl + H2O 0 ,2 0 ,2 0 ,2 Tìm MR => m = 17,83 gam Câu 24 : Xà phòng hóa 8,8... = nCuO, b = nCu(NO3 )2= >nNO3- = 2b 8H+ + 2NO3- + 3Cu → 3Cu2+ + 2NO + 4H2O (1) 8b 2b a 2H+ + CuO → Cu2+ + H2O (2) 2a a từ (1) (2) ta a=3b nH+ =8b+2a=1,4 Trang 8/ 12 - Mã đề thi 689 =>a=0,3, b=0,1