Đề thi THPT môn Hóa trường Nguyễn Đình Chiểu 1

Trường THPT Chuyên NĐC ĐỀ THAM KHẢO ÔN THI THQG GV: VŨ MINH ĐỨC MƠN HĨA HỌC ĐT: 01234994929 THỜI GIAN LÀM BÀI 50 PHÚT Câu 1: Số este mạch hở có cơng thức phân tử C4H6O2 A B C D Câu 2: Đun nóng 0,1 mol este đơn chức X với 150 ml dung dịch NaOH 1M Sau phản ứng xảy hoàn tồn, cạn dung dịch thu ancol metylic 11,6 gam chất rắn khan Công thức cấu tạo X A C2H5COOCH3 B C2H3COOCH3 C CH3COOCH3 D HCOOCH3 Câu 3: Hỗn hợp X gồm axit panmitic, axit stearic axit linoleic Để trung hòa m gam X cần 40 ml dung dịch NaOH 1M Mặt khác, đốt cháy hồn tồn m gam X thu 15,232 lít khí CO2 (đktc) 11,7 gam H2O Số mol axit linoleic m gam hỗn hợp X A 0,015 B 0,01 C 0,02 D 0,005 Câu 4:Hỗn hợp X gồm este đơn chức đồng phân, có chứa vòng benzen Đốt cháy 1,7 gam este X cần 2,52 lít oxi (đktc), sinh CO2 H2O với tỉ lệ số mol nCO2 : nH2O = 2:1 Mặt khác đun nóng 40,8 gam hỗn hợp X với dung dịch NaOH, phản ứng xảy hoàn toàn thấy có tối đa 0,6 mol NaOH phản ứng tạo dung dịch Y, khối lượng muối axit cacboxylic có dung dịch Y 23,2 gam Khối lượng muối axit cacboxylic có phân tử khối bé gần với A 7,2 gam B 9,8 gam C 9,2 gam D 6,3 gam Câu 5:Este hai chức, mạch hở X có cơng thức phân tử C6H10O4 không tham gia phản ứng tráng bạc X tạo thành từ ancol Y axit cacboxylic Z Y hòa tan Cu(OH) điều kiện thường tạo dung dịch màu xanh lam Nhận xét sau đúng? A X este axit fomic B Chất Z axit dicacboxylic C Chất Y ancol etylic D Phân tử chất Y có số nguyên tử cacbon số nguyên tử cacbon phân tử chất Z Câu 6: Đốt cháy hoàn toàn m gam chất béo X (chứa triglixerit axit stearic, axit panmitic axit béo tự đó) Sau phản ứng thu 6,72 lít CO2 (đktc) 5,22 gam nước Xà phòng hố m gam X (H = 90%) thu khối lượng glixerol A 0,414 gam B 1,242 gam C 0,828 gam D 0,46 gam Câu 7: Hai chất đồng phân A glucozơ mantozơ B fructozơ glucozơ C fructozơ mantozơ D saccarozơ glucozơ Câu 8: Cho sơ đồ chuyển hóa sau: Tinh bột → X → Y → axit axetic X Y A ancol etylic, anđehit axetic B glucozơ, ancol etylic C glucozơ, etyl axetat D glucozơ, anđehit axetic Câu 9: Chất có phản ứng màu biure A glyxin B Alanyl – Glyxin C Alanyl – Glyxyl – Alanin D glucozơ Câu 10: Số đồng phân amin bậc III có cơng thức phân tử C5H13N A B C D Câu 11: Cho 17,8 gam aminoaxit NH2RCOOH (A) tác dụng với dung dịch có 0,4 mol KOH, thu dung dịch X Dung dịch X tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 54,9 gam muối khan (A) A Glylxin B Alanin C Valin D Tyrosin Câu 12: Trung hòa hỗn hợp 3,1 gam CH3NH2 18,6 gam C6H5NH2 cần 500 ml dung dịch HCl a mol/lit H2SO4 b mol/lit) thu 35,15 gam muối Giá trị a b A 0,3 0,15 B 0,1 0,25 C 0,4 0,1 D 0,2 0,2 Câu 13: X,Y,Z,T peptit tạo hởi aminoaxit no, chứa nhóm – NH2 nhóm COOH có tổng số nguyên tử Oxi 12 Đốt cháy hoàn toàn 13,98 gam hỗn hợp E chứa X, Y, Z, T cần dùng 14,112 lit O2 (đktc) thu CO2, H2O N2 Mặt khác đun nóng 0,135 mol hỗn hợp E dung dịch NaOH (lấy dư 20%), cô cạn dung dịch sau phản ứng thu lượng rắn khan A 31,5 gam B 24,51 gam C 36,05 gam D 25,84 gam Câu 14: Trong phản ứng cặp chất cho đây, phản ứng giữ nguyên mạch polime: t0 � A Cao su thiên nhiên + S �� t0 � C Xenlulozơ + H2O �� t0 � B Nilon-6,6 + NaOH �� t0 � D Cao su buna + HCl �� Câu 15: Kim loại sau điều chế theo phương pháp : phương pháp thủy luyện, phương pháp điện phân, phương pháp nhiệt luyện A Ca B Na C Cu D Al Câu 16: Thí nghiệm sau không xảy phản ứng? A Cho kim loại Cu vào dung dịch FeCl3 B Cho kim loại Fe vào dung dịch CuSO4 C Cho kim loại Ag vào dung dịch Fe2(SO4)3 D Cho kim loại Fe vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng Câu 17: Trong cơng nghiệp, Al điều chế cách đây? A Điện phân nóng chảy Al2O3 B Điện phân dung dịch Al2(SO4)3 C Cho kim loại K vào dung dịch Al(NO3)3 D Cho kim loại Fe vào dung dịch AlCl3 Câu 18: Cho kim loại Al, Fe, Cu, Na Trong số kim loại có kim loại phản ứng với dung dịch CuSO4 A B C D Câu 19: Trong khơng khí ẩm, vật làm chất liệu có tượng sắt bị ăn mòn điện hóa ? A Tơn (sắt tráng kẽm) B Hợp kim Mg-Fe C Hợp kim Al-Fe D Sắt tây (sắt tráng thiếc) Câu 20: Cho hỗn hợp Cu, Fe Fe2O3 vào dung dịch HCl Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X lượng chất rắn không tan Số phản ứng tối đa xảy thí nghiệm A B C D C â u : Cho 1,62 gam nhôm vào 100 ml dung dịch chứa CuSO 0,6M Fe2(SO4)3 0,1M Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam chất rắn Giá trị m A 4,2 B 4,96 C 5,96 D 5,2 Câu 22: Phản ứng giải thích cho q trình ăn mòn đá vơi thiên nhiên ? A CaCO3 + CO2 + H2O � Ca(HCO3)2 B Mg(HCO3)2 → MgCO3 + CO2+ H2O C MgCO3 + CO2 + H2O � Mg(HCO3)2 D Ca(HCO3)2 → CaCO3 + CO2+ H2O Câu 23: Thực phản ứng nhiệt nhôm 0,35 mol Al với 0,3 mol Fe2O3 thu 0,2 mol Fe Hiệu suất phản ứng : A 66,67% B 57,14% C 83,33% D 68,25% Câu 24: Cho từ từ dung dịch HCl vào dung dịch chứa x mol NaOH y mol Na[Al(OH)4] Biến thiên số mol kết tủa vào số mol H+ theo đồ thị sau: Tỉ lệ y:x A 2:1 B 3:4 C 4:3 D 1:2 Câu 25: Hỗn hợp X gồm Na, Ba, Na2O BaO Hòa tan hoàn toàn 21,9 gam X vào nước, thu 1,12 lít khí H2 (đktc) dung dịch Y chứa 20,52 gam Ba(OH)2 Cho Y tác dụng với 100 ml dung dịch (Z) có HCl 0,1M Al2(SO4)3 0,5M, thu m gam kết tủa Giá trị m A 27,96 B 29,52 C 30,30 D 1,50 Câu 26: Fe3O4 thành phần quặng A manhetit B xiđerit D hematit đỏ D pirit sắt Câu 27 : Crom không phản ứng với chất sau ? A dung dịch H2SO4 lỗng đun nóng B dung dịch NaOH đặc, đun nóng C dung dịch HNO3 đặc, đun nóng D dung dịch H2SO4 đặc, đun nóng Câu 28: Cho x mol Fe tác dụng với 5x mol HNO3 Sau phản ứng hồn tồn thu khí NO2 sản phẩm khử dd A chứa A Fe(NO3)2 HNO3 B Fe(NO3)3 C Fe(NO3)2 Fe(NO3)3 D Fe(NO3)2 Câu 29: Cho 100 ml dung dịch FeCl2 1M vào 500 ml dung dịch AgNO3 1M, sau phản ứng hoàn toàn khối lượng kết tủa thu A 39,5 gam B 71,75 gam C 28,7 gam D 10,8 gam Câu 30: Hòa tan hồn tồn 19,2 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe3O4 Fe2O3 400 ml dung dịch HNO3 3M (dư) đun nóng, thu dung dịch Y khí NO (NO sản phẩm khử NO3-) Cho dd Y tác dụng hết với 650 ml dung dịch NaOH 2M m gam kết tủa Lọc bỏ kết tủa dd Z Cô cạn dd Z thu 97 gam chất rắn Giá trị m gần với A 42,8g B 24,0g C 32,2g D 21,4g Câu 31: Để phân biệt dung dịch riêng biệt: NaCl, CrCl3, AlCl3, FeCl3, dùng dung dịch A HCl B Na2SO4 C NaOH D HNO3 Câu 32: Chất sau không gây nghiện sử dụng A penicillins B heroin C cocain D Nicotin Câu 33:Cho phát biểu sau: (a) Các kim loại kiềm tan tốt nước (b) Các kim loại Mg, Fe, K Al điều chế phương pháp điện phân nóng chảy (c) Các kim loại Mg, K Fe khử ion Ag+ dung dịch thành Ag (d) Khi cho Mg vào dung dịch FeCl3 dư thu kim loại Fe Số phát biểu A B C D Câu 34: Hòa tan m gam Fe vào dung dịch có NaHSO Cu(NO3)2 Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu hỗn hợp kim loại hỗn hợp khí khơng màu có tỉ khối so với H 8, có khí hóa nâu đỏ ngồi khơng khí Biết không tạo muối NH4NO3 Dung dịch sau phản ứng có A Fe2(SO4)3 FeSO4 B Na2SO4 FeSO4 C Fe2(SO4)3 Na2SO4 D FeSO4 Cu(NO3)2 Na2SO4 Câu 35: Hòa tan 11 gam hỗn hợp Al, Fe vào dung dịch HCl dư, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch A, khối lượng dung dịch sau phản ứng tăng 10,2 gam so với dung dịch ban đầu Phần trăm khối lương Al hỗn hợp ban đầu A 50,90% B 49.10% C 70,10% D 29,90% Câu 36: Dung dịch X gồm 0,02 mol Cu(NO ) 0,2 mol KHSO Khối lượng Fe phản ứng tối đa với dung dịch X (biết NO sản phẩm khử NO (- ) ) A 5,60 gam B 4,48 gam C 3,36 gam D 2,24 gam Câu 37: Cho chất sau: fructozơ, glucozơ, mantozơ, tinh bột, Gly – Ala – Val, metyl fomat Số chất bị thủy phân đun nóng dung dịch HCl A B C D Câu 38: Hãy cho biết xếp sau với chiều tăng dần nhiệt độ sôi chất? A ancol metylic < axit fomic < metylamin < ancol etylic B ancol metylic < ancol etylic < metylamin < axit fomic C metylamin < ancol metylic < ancol etylic < axit fomic D axit fomic < metylamin < ancol metylic < ancol etylic Câu 39: Tiến hành thí nghiệm sau: Mẫu thử Thuốc thử Y Quỳ tím Z Quỳ tím X Nước brom T Nước brom X ddAgNO3/NH3 t0 X, Y, Z., T A glucozơ, axit axetic, etylamin, anilin B glucozơ, axit axetic, anilin, etylamin Hiện tượng Quỷ tím chuyển màu đỏ Quỳ tím hóa xanh Phai màu nâu đỏ Kết tủa trắng Kết tủa Ag trắng sáng C axit axetic, etylamin, anilin, glucozơ D etylamin, anilin, axit axetic, glucozơ Câu 40: Cho sơ đồ phản ứng sau: Este X + NaOH → CH3COONa + chất hữu Y xt � Y1 ; Y + O2 �� Y1 + NaOH → CH3COONa + H2O Số chất X thỏa mãn sơ đồ là: A B C D MA TRẬN ĐỀ THAM KHẢO Chủ đề Este - lipit cacbohidra t Amin Aminoaxit Peptit – protein Polime Đại cương kim loại Kim loại IA, IIA, Al Sắt, Crom, số kim loại khác Nhận biết KTXH-MT Tổng hợp vô Tổng hợp hữu Số câu Số câu MỨC ĐỘ NHẬN THỨC Nhận biết Thông VD thấp hiểu (câu 1) (câu 2) 1(câu 7) 1(câu 8) VD cao 4(3,4,5,6) (câu 10, 12) (câu 9) Số câu Số câu 1(câu 14) 4(Câu 15, 16, 17,18) Số câu Số câu (Câu 26,27) Số câu 2(câu 31,32) Số câu Số câu 1(câu 37) 2(Câu 19, 20) 1(câu 22) (câu 13) 1(Câu 21) 2(câu 23,24) (câu 28,29) 2(câu 33,34) 1(câu 38) 1(câu 11) Số câu Tổng số Câu 2(câu 35,36) 1(câu 39) (câu 25) (câu 30) 1(câu 40) ĐÁP ÁN CHI TIẾT Câu 1: Đáp án: D số liên kết π = (2 × + - 6) : = Các đồng phân: HCOO-CH=CH2CH3 ( tính đồng phân hình học) HCOO-CH2CH=CH2 HCOO-C(CH3)=CH2 CH3COOCH=CH2 CH2=CHCOOCH3 Câu 2: A + Gọi este X RCOOCH3; nNaOH > neste suy NaOH dư RCOOCH3 + NaOH � RCOONa + CH3OH 0,1 mol 0,01 mol 0,1 mol + Số mol NaOH dư 0,15 – 0,1 = 0,05 mol hay gam + Rắn sau phản ứng có NaOH dư 0,05 mol (2 gam) RCOONa 11,6 – = 9,6 gam + Khối lượng mol muối R + 67 = 9,6:0,1 = 96 g/mol R = 29 (R CH3CH2) + Este có CTCT CH3CH2COOCH3 Câu 3: A Giả sử số mol C15H31COOH, C17H35COOH, C17H31COOH a, b, c Khi đốt cháy C15H31COOH C17H35COOH thu nCO2 = nH2O → nC17H33COOH = (nCO2 - nH2O) : = (0,68 - 0,65) : = 0,015 mol Câu 4: Đáp án A 44a  18b  1,  3,  5,3 gam (1) a = 2b (2) b = 0,05 mol H2O a = 0,1 mol CO2 CxHyO2 + O2 > CO2 + H2O e mol 0,1125 mol 0,1 mol 0,05 mol BTNT oxi 2e + 0,225 = 0,2 + 0,05 e = 0,0125 mol x = y = 8; CTPT C8H8O2 + Số mol este 40,8 gam hỗn hợp X là: 40,8:136 = 0,3 mol + Tỉ lệ số mol NaOH hai este 0,6:0,3 = este este phenol CH3COOC6H5 + 2NaOH � CH3COONa + C6H5ONa + H2O n mol 2n n (16,4 g) 23.2 HCOOC6H4CH3 + 2NaOH � HCOONa + CH3C6H4ONa + H2O m mol 2m m (6,8 gam) 13 gam n + m = 0,3 mol 82n + 68m = 23,2 g n = 0,2 mol m = 0,1 mol m(HCOONa) = 6,8 gam Câu 5: Đáp án D [Vận dụng] X có độ bất bảo hòa k =  X : CH3COO – CH2CH2 - OOCCH3 Câu 6: A • nCO2 = 0,3 mol; nH2O = 0,29 mol Gọi công thức trung bình triglixerit axit tự (CnH2n + 1COO)3C3H5 CnH2n + 1COOH với số mol x, y mol �x(3n  6)  x(n  1)  0,3 � Ta có hpt: �x(3n  4)  y (n  1)  0, 29 → x = 0,005 mol n(CnH2n + 1COO)3C3H5 = nC3H5(OH)3 = 0,005 mol Do H = 90% → mC3H5(OH)3 = 0,005 x 92 x 90% = 0,414 gam Câu 7: B fructozơ glucozơ có CTPT có cấu trúc hóa học khác nhau, nên tính chất khác Câu 8: B enzim � nC6H12O6 glucozơ (X) (C6H10O5)n + nH2O ��� enzim � 2CH3CH2OH (Y) + 2CO2 C6H12O6 (Y) ��� enzim � CH3COOH + H2O CH3CH2OH + O2 ��� Câu 9: Chất có phản ứng màu biure chất có từ liên kết peptit trở lên phân tử Đáp án C Alanyl – Glyxyl – Alanin Câu 10: Số đồng phân amin bậc III có cơng thức phân tử C5H13N Câu 11 : + PP1: H2NRCOOH + HCl � ClH3NRCOOH (1) a mol a a � KOH + HCl KCl + H2O (2) 0,4 mol 0,4 mol (74,5x0,4 = 29,8 gam) Số gam ClH3NRCOOH 54,9 gam – 29,8 = 25,1 gam Theo PTHH (1) 17,8 + mHCl = 25,1 suy mHCl(phản ứng với A) = 7,3 gam hay 0,2 mol = nA MA = 17,8:0,2 = 89 alanin Đáp án B + PP2: + Số mol KCl số mol KOH = 0,4 mol, mKCl = 0,4x74,5 = 29,8 gam + Số gam muối CH3CH(NH3Cl)COOH = 54,9 – 29,8 = 25,1 gam + Số gam HCl tạo muối 25,1 - 17,8 = 7,3 gam hay 0,2 mol số mol (A) MA = 17,8:0,2 = 89 alanin Đáp án B Câu 12: HCl 0,5a H2SO4 0,5b � H+ (0,5a + b) CH3NH2 + C6H5NH2 + H+ � Muối 0,1 mol 0,2 mol 0,5a + b 35,15 gam + � namin = nH 0,5a + b = 0,3 (1) BTKL: 3,1 + 18,6 + 36,5x0,5a + 98x0,5b = 35,15 gam 36,5a + 98b = 26,9 (2) a = b = 0,2 Chọn đáp án D Câu 13: Tổng số nguyên tử oxi 12, suy tổng số đơn vị aminoaxit tạo peptit 12 – = (Số đơn vị aminoaxit tổng số nguyên tử oxi trừ nguyên tử oxi) Vậy X,Y,Z,T dipeptit Gọi cơng thức trung bình aminoaxit CnH2n +1NO2 Cơng thức trung bình hỗn hợp [2C2H2n+1NO2 – H2O] = C2nH4nN2O3 Số mol O2 14,112:22,4 = 0,63 mol t C2n H 4n N 2O3   3n  1,5  O �� � 2nCO  2nH 2O  N M gam 13,98 gam (3n – 1,5) mol 0,63 mol 28n  76 3n  1,5  13,98 0,63 suy n = 2,833 M = 28x2,833 + 76 = 155,324 g/mol E+ 2NaOH � muối + H2O 0,135 mol 0,27 mol 0,135 mol 120 Số mol NaOH lấy 0,27x 100 = 0,324 mol BTKL mE + mNaOH = mrắn khan + mHOH 0,135x155,32 + 40x0,324 = mrắn khan + 18x0,135 mrắn = 31,5 gam Đáp án A Câu 14: Đáp án D Câu 15: Chọn đáp án A Na, Ca, Al điều chế phương pháp điện phân Câu 16: Đáp án C Câu 17: Đáp án A Câu 18: Đáp án : C Phản ứng với CuSO4 gồm : +) Al , Fe : KL mạnh đẩy Kl yếu ( tạo Cu ↓) +) Na : Kl kiềm nên : Na + H2O → NaOH + 1/2 H2 Sau : CuSO4 + NaOH → Cu(OH)2 + Na2SO4 => Đáp án C Câu 19: Đáp án D Trong pin điện hóa sắt bị ăn mòn trước hai điện cực kim loại, sắt có tính khử mạnh kim loại lại → Trong khơng khí ẩm, sắt tây có tượng sắt bị ăn mòn điện hóa Đáp án D Câu 20: Đáp án D Do HCl dư nên Fe Fe3O4 tan hết Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2 Fe2O3 + 6HCl > 2FeCl3 + 3H2O Fe + 2FeCl3 -> 3FeCl2 (có thể có) Cu + 2FeCl3 > 2FeCl2 + CuCl2 C â u 1: Đáp án B Số mol Al 1,62:27 = 0,06 mol; Cu2+ 0,06 mol; 0,02 mol Fe3+ + Tính oxi hóa: Al3+ < Fe2+ < Cu2+ < Fe3+ + Tính khử: Al > Fe > Cu > Fe2+ Al + 3Fe3+ � Al3+ + 3Fe2+ 0,02/3 0,02 0,02 4/75 mol dư 2Al + 3Cu2+ � 2Al3+ + 3Cu 0,04 0,06 0,06 1/75 dư 2Al + 3Fe2+ � 2Al3+ + 3Fe 1/75 0,02 0,02 64x0,06 + 56x0,02 = 4,96 gam Câu 22: Đáp án A Câu 23: Đáp án B t0 �� � Al2O3 + 2Al + Fe2O3 2Fe 0,35 mol 0,175 mol 0,35 mol H = (0,2:0,35)x100% = 57,14% Câu 24: Đáp án A + Theo đồ thị: x = 0,04 mol + Điểm A : n(H+) = nKT + nOH(-) hay 0,1 = nKT + 0,04 suy nKT = 0,06 mol + Điểm B: n(H+) = 4.naluminat + nOH(-) - 3nKT Hay 0,18 = 4y + 0,04 – 3.0,06 suy y = 0,08 mol + Tỉ lệ y:x = 0,08:0,04 = 2:1 Câu 25: Đáp án C �Na � Ba 0,12 mol Ba(OH)2 � � 21,9 gam�  H O � ddY �  0, 05 mol H Na O x mol NaOH � � � BaO � + Ta có ∑nH = 0,12 + x + 0,05 = 0,34 + x (mol) → nH2O = 0,17 + 0,5x mol + Theo BTKL: 21,9 + 18(0,17 + 0,5x) = 0,12 x 171 + 40x + 0,05 x → x = 0,14 mol + ∑nOH- = 0,12 x + 0,14 = 0,38 mol + Dung dịch Z có 0,01 mol H+, 0,1 mol Al3+ 0,15 mol SO42 – ; 0,01 ml Cl(-) H+ + OH(-) -> H2O 0,01 0,01 Dư lai 0,37 mol OH(-) < T = 0,37:0,1 = 3,7 < Al3+ + 3OH(-) -> Al(OH)3 a 3a a Al3+ + 4OH(-) -> [Al(OH)4](-)+ b 4b 3a + 4b = 0,37 a + b = 0,1 a = 0,03 mol b = 0,07 mol Ba2+ + SO42 – -> BaSO4 0,12 mol 0,15 mol 0,12 mol 78.0,03 + 0,12.233 = 30,30 gam Câu 26: Đáp án A SGK 12NC trang 198 Câu 27: Crom không phản ứng với dung dịch NaOH, kể dung dịch NaOH đặc, nóng Đáp án B Câu 28 Đáp án C Fe + 6H+ + 3NO3(-) � Fe3+ + 3NO2 + 3H2O 5x/6 5x 15x/6 5x/6 Fe dư: 6x/6 – 5x/6 = x/6 Fe + 2Fe3+ � 3Fe2+ x/6 2x/6 + Vậy dung dịch A có: Fe(NO3)2 Fe(NO3)3; Câu 29: Chọn đáp án A nAg+ = 0,5 mol; nFe2+ = 0,1 mol; nCl(-) = 0,2 mol Ag+ + Cl(-) � AgCl 0,2 mol ` 0,2 mol 0,2 mol + 2+ � Ag + Fe Ag + Fe3+ 0,1 (dư) 0,1 mol 0,1 mol m = 108.0,1 + 143,5.0,2 = 39,5 gam Câu 30: Chọn đáp án C Fe � � FeO � 1,3 mol NaOH co can 19, gam �  1, molHNO3 � NO  ddY ����� � m �ddZ ��� � 97 gam ran Fe O � � Fe2 O3 � + Vì HNO3 dư suy NaOH tác dụng với (H+ Fe3+), sau Na+ chuyển thành NaNO3 có NaOH dư + Ta có: BTNT Na ����� � a  b  1,3 a 1 �NaNO3a � � n NaOH  1,3 mol � 97 gam� � � BTKL �� b  0,3 � 85a  40b  97 gam � �NaOH b ���� + BTNT nitơ: n HNO3  n NO  n NaNO3 1,  n NO  � n NO  0, mol + Qui đổi: 19,2 gam hỗn hợp thành Fe x mol O y mol, có 56x + 16y = 19,2 gam (1) 3x = 2y + 0,2.3 (2) + Suy ra: x = 0,3 mol y = 0,15 mol m = mFe(OH)3 = 0,3 107 = 32,1 gam Câu 31: Đáp án C NaCl + NaOH không hiên tượng CrCl3 + NaOH kết tủa Cr(OH)3 màu xanh tan kiềm dư tạo dd có màu xanh Cr3+ + 3OH(-) -> Cr(OH)3 màu xanh Cr(OH)3 + OH(-) -> [Cr(OH)4](-) màu xanh AlCl3 + NaOH tạo kết tủa keo trắng tan OH(-) dư tạo dd không màu FeCl3 + NaOH tạo Fe(OH)3 nâu đỏ Câu 32: Đáp án A A penicillins B heroin C cocain D nicotin Câu 33: Đáp án C Câu 34: Đáp án B + < M  2x8  16 g/mol < N2, NO, N2O + Vậy khí có NO (a mol) H2 (b mol); có H2 > NO3(-) phản ứng hết + Do rắn thu hỗn hợp kim loại, nên rắn phải có Fe dư Cu, H+ phản ứng hết + Như Fe bị oxi hóa thành Fe2+ 3Fe + 8H+ + 2NO3(-) � 3Fe2+ + Fe + Cu2+ � Fe2+ + Cu + � 2+ Fe + 2H Fe + H2 Rắn có: Fe dư Cu Trong dung dịch sau phản ứng có: Na2SO4 FeSO4 2NO + 4H2O Câu 35: Đáp án B Al + Fe + HCl � dd + H2 BTKL 11 + m1 = m2 + mH2 m2 = m1 + 10,2 11 + m1 = m1 + 10,2 + mH2 mH2 = 0,8 gam hay 0,4 mol 27x + 56y = 11 (1) 3x + 2y = 0,4.2 (2) x = 0,2 mol Al (5,4 gam) %mAl = (5,4:11).100% = Câu 36: Đáp án A Cu 2+ 0,02 mol; NO (- ) : 0,04 mol; H + : 0,2 mol Do Fe phản ứng tối đa với dd X nên Fe bị oxi hóa thành Fe 2+ 3Fe + 8H+ + 2NO3-  3Fe2+ + 2NO + 4H2O Fe + Cu2+  Fe2+ + Cu 0,06 0,16 Dư 0,04  0,04 0,02  0,02 Fe + 2H+  Fe2+ + H2 0,02 0,04 mFe = 5,6 gam Câu 37: Đáp án C mantozơ, tinh bột, Gly – Ala – Val, metyl fomat bị thủy phân môi trường axit Câu 38: Đáp án C Câu 39: Đáp án A Câu 40: Đáp án B CH3COO – CH = CH2 CH3COO – CH = CH2 + NaOH → CH3COONa + CH3CHO (Y) xt � CH3COOH (Y1) CH3CHO + 0,5O2 �� CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O ... dd + H2 BTKL 11 + m1 = m2 + mH2 m2 = m1 + 10 ,2 11 + m1 = m1 + 10 ,2 + mH2 mH2 = 0,8 gam hay 0,4 mol 27x + 56y = 11 (1) 3x + 2y = 0,4.2 (2) x = 0,2 mol Al (5,4 gam) %mAl = (5,4 :11 ) .10 0% = Câu 36:... (câu 1) (câu 2) 1( câu 7) 1( câu 8) VD cao 4(3,4,5,6) (câu 10 , 12 ) (câu 9) Số câu Số câu 1( câu 14 ) 4(Câu 15 , 16 , 17 ,18 ) Số câu Số câu (Câu 26,27) Số câu 2(câu 31, 32) Số câu Số câu 1( câu 37) 2(Câu 19 ,... + Theo BTKL: 21, 9 + 18 (0 ,17 + 0,5x) = 0 ,12 x 17 1 + 40x + 0,05 x → x = 0 ,14 mol + ∑nOH- = 0 ,12 x + 0 ,14 = 0,38 mol + Dung dịch Z có 0, 01 mol H+, 0 ,1 mol Al3+ 0 ,15 mol SO42 – ; 0, 01 ml Cl(-) H+