TRƯỜNG THPT TRẦN văn GIÀU

Tính chất của dung dịch axit sunfuric loãng b.. Tính chất của dung dịch axit sunfuric đặc... Cách pha loãng axit sunfuric đặcRót từ từ axit H2SO4 đặc vào nước và khuấy nhẹ bằng đũa thuỷ

TRƯỜNG THPT TRẦN VĂN GIÀU

MUỐI SUNFAT

AXIT SUNFURIC – H2SO4

a Tính chất của dung dịch axit sunfuric loãng

b Tính chất của dung dịch axit sunfuric đặc

t0sau = 131,20C

1 Tính chất vật lí

- H2SO4 là chất lỏng, sánh như dầu, không màu, không bay hơi.

- Nặng gần gấp 2 lần nước (H2SO4 98% có D = 1,84 g/cm 3 )

- H2SO4 đặc dễ hút ẩm, tan trong nước tỏa nhiệt mạnh (H2SO4.nH2O)

Thêm H2SO4 đặc vào nước

t0đầu = 19,2 0C

Cách pha loãng axit sunfuric đặc

Cách 1: Rót H2O

vào H2SO4 đặc

Cách 2: Rót H2SO4 đặc vào H2O

 Chọn cách pha loãng H2SO4 đặc an toàn ? Và tại sao bạn lại chọn cách đó?

Cách pha loãng axit sunfuric đặc

Rót từ từ axit H2SO4 đặc vào nước và

khuấy nhẹ bằng đũa thuỷ tinh,

tuyệt đối không làm ngược lại.

Giải thích

 Khi H2SO4 đặc gặp nước tạo thành hợp chất với nước và tỏa 1 lượng nhiệt lớn.

• 1 kg H2SO4 đậm đặc tác dụng với nước sẽ sinh ra một lượng nhiệt đủ để đun 2

lít nước lên đến 1000C trong chốc lát.

• Axit sunfuric nặng hơn nước Nếu cùng thể tích với nước thì H2SO4 sẽ nặng gấp

đôi Khi cho nước vào thì nước sẽ nằm ở phía trên , phản ứng tạo ra nhiệt làm nước sôi mãnh liệt và bắn tung tóe.

Giải thích

 Khi đổ H2SO4 đặc từ từ vào nước thì H2SO4 sẽ chìm xuống dưới đáy bình, nó sẽ phân bố đều trong dung dịch Khi phản ứng xảy ra thì nhiệt lượng giải phóng được phân bố đều trong dung dịch, nhiệt độ tăng từ từ

và không làm nước sôi lên quá nhanh

 Lưu ý : khi cho H2SO4 đặc vào nước thì phải đổ từ từ không đổ quá nhanh tránh hiện tượng như đổ nước vào H2SO4 đặc

Bị bỏng do H2SO4 đặc

 Dự đoán tính chất hóa học của H2SO4 ?

a Tính chất của dung dịch axit sunfuric loãng

Có đầy đủ tính chất chung của một axit

Na2SO4 + CO2↑ + H2O

FeSO4 + H2↑

to

b Tính chất của dung dịch axit sunfuric đặc

TÍNH HÁO NƯỚC

Kim loại (- Au, Pt)

Phi kim: C, S, P,…

Hợp chất: Fe(OH)2,KI, FeO, HBr,…

Sự làm khô

Sự than hóa TÍNH OXI HÓA MẠNH

TÍNH OXI HÓA MẠNH:

CO2/SO2/H3PO4+SO2↑+H2O

Phi kim → (C, S, P)

H2SO4 đặc

Muối sunfat+SO2↑,S,H2S…+H2O Kim loại →

 Tác dụng với kim loại ( trừ Au, Pt )

 Tác dụng với phi kim

 Tác dụng với hợp chất

2KBr + 2H2SO4đ → Br2 + SO2 + 2H2O + K2SO4

Al Fe, Cr bị thụ động hóa với H2SO4đặc, nguội

TÍNH OXI HÓA MẠNH:

CO2/SO2/H3PO4+SO2↑+H2O

Phi kim → (C, S, P)

H2SO4 đặc

Muối sunfat+SO2↑,S,H2S…+H2O Kim loại →

 Tác dụng với kim loại ( trừ Au, Pt )

 Tác dụng với phi kim

 Tác dụng với hợp chất

2KBr + 2H2SO4đ → Br2 + SO2 + 2H2O + K2SO4

Lúc đầu, cân thăng bằng.

Sau một thời gian, cân

Cốc đựng axit sunfuric đặc

Tại sao lại xảy

tính HÁO NƯỚC

H2SO4 đặc có thể lấy nước từ các hợp chất gluxit, các muối hiđrat… Quan sát hiện trượng trong đoạn video sau

tính HÁO NƯỚC

H2SO4 đặc có thể lấy nước từ các hợp chất gluxit, các muối hiđrat…

Quan sát hiện trượng trong đoạn video sau

C + 2H2SO4 đăc,nóng → CO2 + 2SO2 + 2H2O

Tính axit Tính oxi hóa mạnh Tính háo nước

Đổi màu quỳ tím

Với bazơ Với oxit bazơ Với muối

Với kim loại (đứng trước H)

Kim loại (-Au, Pt)

Phi kim Hợp chất

3 Ứng dụng

Phân bón

3 Ứng dụng

Phẩm nhuộm

3 Ứng dụng

Chất tẩy rửa

3 Ứng dụng

Luyện kim

Chất dẻo

3 Ứng dụng

Tơ, sợi

Giấy

3 Ứng dụng

Thuốc nổ

Thuốc trừ sâu

Dầu mỏ

3 Ứng dụng

4 Sản xuất axit sunfuric

→ Gồm 3 công đoạn chính:

Sản xuất SO2 Sản xuất SO3 Sản xuất H2SO4

Phương pháp tiếp xúc

a Sản xuất SO2

Nguyên liệu

Lưu huỳnh

Quặng pirit sắt (FeS2)

b Sản xuất SO3Oxi hóa SO2 bằng oxi không khí, xúc tác V2O5 , 450-5000C:

c Hấp thụ SO3 bằng H2SO4

- Dùng H2SO4 98% hấp thụ SO3 được oleum H2SO4.nSO3

H2SO4 + nSO3 → H2SO4.nSO3

- Pha loãng oleum bằng lượng nước thích hợp:

H2SO4.nSO3 + nH2O → (n+1)H2SO4

SO3 + H2O → H2SO4

SẢN XUẤT AXIT SUNFURIC

II Muối sunfat Nhận biết ion sunfat

Muối trung hòa (chứa ion sunfat : SO42-)

Muối axit (chứa ion hiđrosunfat : HSO4-)

- Phần lớn tan trong nước.

- Ngoại trừ: CaSO4, Ag2SO4,… : ít tan

BaSO4, PbSO4, SrSO4,… : không tan

Hình ảnh

BaSO4

SrSO4

CaSO4 (khan)

CaSO4.2H2O (thạch

cao)

CaSO4.2H2O (thạch

cao)

Ứng dụng

cao)

CuSO4 (khan)

CuSO4.5H2O (phèn xanh)

4CuSO4+3Ca(OH)2→ CuSO4.3Cu(OH)2+3CaSO4

Thuốc trừ nấm Boocđô

CuSO4.5H2O (phèn xanh)

Một số hình ảnh cây bệnh nấm cần sử dụng thuốc Boocđô.

Click to edit Master text styles

Click to edit Master text styles

Phèn chua có thành phần chính là nhôm sunfat.

Al2(SO4)3

Xử lý nước

II Muối sunfat Nhận biết ion sunfat

2 Nhận biết ion sunfat

TN1: Nhận biết axit sunfuric

TN2: Nhận biết muối sunfat

● Thuốc thử

● Hiện tượng

Nhận biết axit sunfuric

Nhận biết muối sunfat

Dùng dung dịch muối bari hoặc dung dịch Ba(OH)2 để nhận biết

ion SO4 2- trong dd H2SO4 hoặc dd muối sunfat, tạo kết tủa trắng

không tan trong axit, kiềm.

6 Muối sunfat Nhận biết ion sunfat

2 Nhận biết ion sunfat

H2SO4 + BaCl2 →

Na2SO4+ Ba(OH)2→

BaSO4 ↓+ 2HClBaSO4 ↓+ 2NaOH

● Thuốc thử

● Hiện tượng

Axit gì cùng sắtTạo muối sắt hai, baTùy điều kiện dung dịch Còn làm sắt trơ ra?

Đố

vui

Muối gì làm khô nhanh

Do có tính hút ẩm Tinh thể có nước ngậm Màu trắng hóa thành xanh?

Đố

vui

CuSO4

Củng cố

1 Có 5 chất bột đựng riêng biệt trong các lọ mất nhãn sau: Cu, Fe, BaO, CuO, ZnO Chỉ dùng dung dịch H2SO4

2. Để pha loãng dung dịch H2SO4 đặc trong phòng thí nghiệm, người ta tiến hành theo cách nào dưới đây?

A Cho từ từ nước vào axit và khuấy đều

B Cho từ từ axit vào nước và khuấy đều

C Cho nhanh nước vào axit và khuấy đều

D Cho nhanh axit vào nước và khuấy đều

B Cho từ từ axit vào nước và khuấy đều

3. Trong các chất sau, chất nào đều tác dụng với dung dịch axit sunfuric loãng và axit sunfuric đặc, nóng cho cùng một loại muối:

A Ag, Ca

B Fe, Mg

C Na, Al

D Zn, Cu

4. Nhóm kim loại nào sau đây thụ động trong H2SO4 đặc, nguội?

A Zn, Al

B Zn, Fe

C Al, Fe

D Al, Mg

5. Sản xuất H2SO4 trong công nghiệp, người ta cho khí SO3 hấp thụ vào:

A H2O

B dung dịch H2SO4 loãng

C H2SO4 đặc để tạo oleum

D H2O2

C H2SO4 đặc để tạo oleum

6. Từ 120 kg FeS2 có thể điều chế được tối đa bao nhiêu lit dung dịch H2SO4 98% (d = 1,84 g/ml)?

THANK YOU FOR ATTENTION!

The bye bye song Bye, bye

See you tomorrow.

Bye, bye

See you tomorrow.

Bye, bye

See you tomorrow.

Bye, bye Bye, bye

The bye bye song