Chương 6 Bài 32 Hidro sunfua – Lưu Huỳnh Đioxit Lưu Huỳnh Trioxit I MỤC TIÊU 1/ Kiến thức: Học sinh biết : ♦tính chất vật lí và hóa học của H 2 S , SO 2 , SO 3 ♦sự giống nhau và khác nhau về tính chất của 3 chất trên Học sinh hiểu : ♦nguyên nhân tính khử mạnh của H 2 S ♦tính oxi hóa của SO 3 , tính oxi hóa và tính khử của SO 2 2/ Kĩ năng Rèn cho học sinh kỹ năng viết được phương trình phản ứng oxi hóa – khử trong đó H 2 S , SO 2 , SO 3 có tính khử , tính oxi hóa trên cơ sở sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tố . Học sinh tính được % thể tích của H 2 S , SO 2 trong hỗn hợp . II. CHUẨN BỊ Dụng cụ thí nghiệm: ống nghiệm với giá + kẹp, nút cao su có ống thủy tinh xuyên qua để dẫn khí, để đốt Hóa chất: FeS , HCl loãng , H 2 SO 4 đặc , tinh thể Na 2 SO 3 III. PHƯƠNG PHÁP DẠY HỌC GV đặt câu hỏi, gợi mở và hướng dẫn học sinh thông qua thực hành thí nghiệm để giải quyết vấn đề IV. THIẾT KẾ HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC Hoạt động của thầy và trò Nội dung Hoạt động 1: kiểm tra bài cũ GV: đặt câu hỏi. Viết cấu hình electron của S và các phản ứng trong đó thể hiện rõ tính oxi hóa và tính khử HS: trả lời GV thông báo sơ lược lí tính của H 2 S Hoạt động 2: Yêu cầu hs nhắc lại các tính chất hóa học chung của một axit. Và hỏi hs liệu H 2 S có đầy đủ những tính chất như vậy hay không ? giải thích. Hs : không vì nó là một axit yếu GV: Nêu tính chất hóa học của H 2 S ? Bài 32 HIDRO SUNFUA LƯU HUỲNH ĐIOXIT LƯU HUỲNH TRIOXIT HIDRO SUNFUA I/ TÍNH CHẤT VẬT LÍ − Hidro sunfua (H 2 S↑) là chất khí, không màu, mùi trứng thối, nặng hơn không khí − Hóa lỏng ở -60 o C , hóa rắn ở -86 o C − Độc, tan ít trong nước II/ TÍNH CHẤT HÓA HỌC 1/Tính axit yếu H 2 S dd H 2 S (rất yếu) khí hidro sunfua axit sunfuhidric H 2 S Na 2 S : natri sunfua NaHS : natri hidro sunfua HS đọc SGK GV: H 2 S là axit hai lần axit, vậy phản ứng với kiềm sẽ tạo những muối nào? HS: trả lời Nhận xét căn cứ vào tỉ lệ mol giữa H 2 S và Hoạt động 3: yêu cầu hs xác định số oxh của S trong hợp chất trên, từ đó hướng cho hs có thể suy ra H 2 S có tính khử mạnh GV yêu cầu học sinh viết 2 phản ứng ví dụ thiếu O 2 và dư O 2 Hoạt động 4: GV cho học sinh đọc ở SGK về trạng thái tự nhiên, điều chế H 2 S trong phòng thí nghiệm 2/Tính khử mạnh • Trong điều kiện thường, dd H 2 S tiếp xúc với oxi của không khí dần trở nên vẩn đục màu vàng do H 2 S bị oxi hóa thành S 2H 2 + 2 2H 2 + 2 • Khi đốt H 2 S trong không khí, H 2 S cháy với ngọn lửa màu xanh nhạt tạo khí SO 2 : H 2 S bị oxi hóa thành SO 2 2H 2 + 3 2 2H 2 + 2O 2 III/ TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN VÀ ĐIỀU CHẾ 1/Trạng thái tự nhiên Khí hidro sunfua có trong nước suối, khí núi lửa, xác động vật bị thối rữa… 2/Điều chế trong phòng thí nghiệm FeS + 2HCl → FeCl 2 + H 2 S↑ LƯU HUỲNH DIOXIT I/ TÍNH CHẤT VẬT LÍ Hoạt động 1: GV tính tỉ khối của SO 2 , yều cùu học sinh trả lời liên quan đến tỉ khối. Thông báo 1 số tính chất vật lí khác Hoạt động 2: GV yêu cầu học sinh đọc ở SGK thể hiện SO 2 là oxit axit HS thực hiện GV thông báo SO 2 tác dụng với kiềm tạo 2 muối Hoạt động 3: GV: Vì sao SO 2 vừa là chất khử vừa là chất oxi hóa ? HS trả lời qua sự hướng dẫn cả giáo viên căn cứ trên số oxi hóa GV cho học sinh viết phương trình phản ứng có ghi số oxi hóa Hoạt động 4: GV cho học sinh đọc ở SGK − Khí không màu, mùi hắc, nặng hơn 2 lần không khí − hóa lỏng ở -10 o C − tan nhiều trong nước − Độc, hít nhiều sẽ viêm đường hô hấp II/ TÍNH CHẤT HÓA HỌC 1/SO 2 là oxit axit ◘ SO 2 tan trong nước tạo dd axit sunfuro SO 2 + H 2 O H 2 SO 3 H 2 SO 3 là một axit yếu (mạnh hơn H 2 S , H 2 CO 3 ) và không bền, dễ bị phân hủy ngay trong dung dịch thành H 2 O và SO 2 ◘ SO 2 tác dụng với dung dịch bazơ tạo 2 muối: muối trung hòa (ion sunfit SO 3 2 − ) , muối axit (ion hidro sunfit HSO 3 − ) 2/SO 2 là chất khử và là chất oxi hóa *SO 2 là chất khử khi tác dụng với chất oxi hóa mạnh như dd Br 2 . SO 2 khử Br 2 có màu thành HBr không màu + 2 +2H 2 O → 2H + *SO 2 là chất oxi hóa khi tác dụng với chất khử mạnh như dd axit sunfuhidric H 2 S SO 2 oxi hóa H 2 S thành S : làm dung dịch H 2 S vẩn đục SO 2 + 2H 2 3↓ + 2H 2 O III/ ỨNG DỤNG VÀ ĐIỀU CHẾ 1/Ứng dụng − sản xuất H 2 SO 4 − tẩy trắng bột giấy, giấy − chống nấm mốc cho lương thực, thực phẩm 2/Điều chế : Trong phòng thí nghiệm, đun nóng dung dịch H 2 SO 4 với muối Na 2 CO 3 thu được SO 2 có d>1 Na 2 SO 3 +H 2 SO 4 Na 2 SO 4 +H 2 O +SO 2 Trong công nghiệp: đốt S hoặc đốt quặng pyrit sắt 4FeS 2 + 11O 2 2Fe 2 O 3 + 8SO 2 LƯU HUỲNH TRIOXIT I/ TÍNH CHẤT GV thực hiện phản ứng điều chế SO 2 và dẫn khí SO 2 qua dung dịch Br 2 hoặc dung dịch KMnO 4 HS quan sát và trả lời các câu hỏi của giáo viên Hoạt động 5: tính chất của SO 3 HS đọc ở SGK Hoạt động 6: GV lược giảng 1/Tính chất vật lí − Lỏng không màu − nóng chảy ở 17 o C , sôi ở 45 o C − tan vô hạn trong nước và trong H 2 SO 4 − Độc 2/Tính chất hóa học ◘SO 3 tác dụng rất mạnh với nước tạo dd axit sunfuric và tỏa nhiều nhiệt SO 3 + H 2 O → H 2 SO 3 H 2 SO 4 là axit mạnh ◘SO 3 tác dụng với oxit bazơ , bazơ tạo muối : muối sunfat (ion SO 4 2 − ) II/ ỨNG DỤNG VÀ SẢN XUẤT a) Ứng dụng: SO 3 ít có ứng dụng thực tiển mà chỉ là sản phẩm trung gian để sản xuất H 2 SO 4 SO 3 + H 2 O → H 2 SO 4 b) Trong công nghiệp : oxi hóa SO 2 ở nhiệt độ cao (450 − 500 o C) có xúc tác V 2 O 5 2SO 2 + O 2 2SO 3 CỦNG CỐ: Vì sao trong tự hiê có nhiều nguồn thải ra khí H 2 S nhưng lại không có sự tích tụ khí đó trong không khí ? Vì sao các đồ vật bằng bạc để lâu ngày trong không khí bị xám đen? Khí SO 2 do các nhà máy thải ra là nguyên nhân quan trọng nhất gây ô nhiễm môi trường. Tiêu chuẩn quốc tế qui định lượng SO 2 phải nhỏ hơn 30.10 − 6 mol/m 3 không khí. Người ta lấy 50 lít không khí ở một thành phố đem phân tích thấy có 0,012 mol SO 2 . Theo em, không khí ở thàn phố này có bị ô nhiễm không ? Bài tập về nhà: bài 6 → 10 trang 139 SGK Phiếu học tập số 1: câu hỏi 1/138SGK phát đến tổ 1 câu hỏi 2/138SGK phát đến tổ 2 câu hỏi 3/138SGK phát đến tổ 3