ĐỀ THAM KHẢO HKI HOÁ 9 20172018

ĐỀ THAM KHẢO HKI QUẬN HOÁ 2017-2018 ĐỀ 1: TRƯỜNG THCS LÊ QUÝ ĐÔN Câu (2,5đ) Cho dung dịch sau phản ứng với đơi một, ghi dấu (x) có phản ứng , dấu (o) không phản ứng (vẽ lại bảng) K2CO3 BaSO4 MgCl2 AgNO3 HCl Nêu tượng va viết phương trình hố học có dấu (x) Câu (1đ) a) Sắp xếp kim loại Cu, Mg, Pb, Al, K, Fe, Ag theo thứ tự độ hoạt động giảm dần b) Viết PTHH xảy cho kim loại Mg, Ag vào dung dịch CuSO4 Câu (2,5 đ) Thực chuỗi phản ứng sau : 4 � Fe(OH)3 �� � Fe2O3 �� � Fe �� � FeCl2 �� � MgCl2 FeCl3 �� Câu (1,5đ)Hãy dùng phương pháp hóa học để nhận biết hóa chất đựng lọ khơng nhãn sau : a) chất rắn Na2SO4, Na2CO3 b) kim loại Al Fe Câu (3đ) ) Cho 150g dung dịch Na2CO3 tác dụng với 150g dung dịch Ca(OH)2 14,8% thu dung dịch A kết tủa B c) Viết phương trình hố học d) Tính nồng độ phần trăm dung dịch sau phản ứng e) Lấy toàn kết tủa B rửa đem hồ tan vào dung dịch có chứa 0,5 mol HCl Vậy kết tủa B có bị hồ tan hết khơng ? ? Cho Na = 23; C = 12 ;Ca = 40 ; O = 16; H = ĐỀ 2: TRƯỜNG THCS LÊ LỢI Câu 1( 3đ) Thực chuỗi phản ứng: Cu  CuO  CuCl2  Cu(NO3)2  Cu(OH)2  CuO Cu Câu 2:( 1,5đ) Trình bày phương pháp hóa học nhận biết dung dịch sau: NaOH, KCl, HCl, K2SO4 Câu (1,5đ) Mô tả tượng viết PTHH xảy thí nghiệm sau: A TN1: Nhỏ từ từ dd axit sunfuric H2SO4 vào ống nghiệm có chứa chất rắn Na2CO3 B TN2: Ngâm nhôm vào ống nghiệm chứa dung dịch CuCl2 Câu 4:(3đ) Cho dd FeCl2 20% tác dụng vừa đủ với 150g dung dịch NaOH 8% Sau phản ứng thu kết tủa X dung dịch Y A Viết PTHH B Tính khối lượng kết tủa X tạo thành C Tính khối lượng dd FeCl2 20% dùng D Tính nồng độ % dd Y thu sau phản ứng E Dùng 120ml dung dịch HCl 2M có hòa tan hết lượng kết tủa X nói khơng? Vì ? Câu 5:(1đ) Khi bạn stress, hệ thống thần kinh kích thích dày tiết axit HCl – chất khiến cho niêm mạc dày ngày bị bào mòn dẫn đến bệnh đau dày, chí loét dày Thuốc dày Gastropulgite bào chế dạng hỗn dịch uống với thành phần nhơm hidroxit dạng gel magie cacbonat dạng sấy khô, giúp giảm lượng axit dư thừa Viết PƯHH xảy để giải thích chế giảm axit dư thừa thuốc Cho H-1, O= 16, Na= 23, Cl= 35,5, Fe= 56 ĐỀ 3: TRƯỜNG THCS THĂNG LONG Câu 1: (2 điểm) Hãy viết phương trình hóa học thực chuỗi biến hóa sau Ghi rõ điều kiện phản ứng (nếu có) Fe èFeCl3 è Fe(OH)3 èFe2O3èFe(NO3)3 Câu 2: (1,5 điểm) Chỉ dùng thêm quỳ tím phương pháp hóa học nhận biết nhận biết dung dịch sau đựng riêng biệt lọ Viết phương trình hóa học minh họa H2SO4, KCl, Ba(OH)2, NaOH Câu 3: (2,5 điểm) a) Cho kim loại sau: K, Ag, Al, Zn, Mg, Cu Hãy xếp kim loại theo chiều hoạt động hóa học giảm dần b) Từ chất sau: K2O, FeCl3, H2O dụng cụ cần thiết Hãy viết phương trình điều chế sắt (III)oxit Fe2O3 c) Dẫn khí clo vào cốc đựng nước, nhúng mẩu giấy quỳ tím vào dung dịch thu Hãy viết phương trình hóa học nêu tượng xảy Câu 4: (1điểm) Bạc dạng bột có lẩn tạp chất nhơm, đồng Bằng phương pháp hóa học, làm thu bạc tinh khiết Các hóa chất coi có đủ Viết PTHH xảy Câu 5: BT: (3 điểm) Cho 81 (g) CuCl2 tác dụng vừa đủ dung dịch KOH 0,5M a) Tính khối lượng kết tủa thu được? b) Tính thể tích dung dịch KOH dùng? c) Lọc lấy kết tủa, cho tiếp dd axit sunfuric H 2SO4 15% để hòa tan kết tủa Tính khối lượng dd H2SO4 cần dùng Cho Cu=64, H=1, O=16, S=32, K=39, Cl =35,5 -ĐỀ 4: TRƯỜNG THCS BẠCH ĐẰNG Câu 1: (2,5 điểm) Viết phương trình hóa học biểu diễn chuỗi biến hóa sau: (1) (2) (3) (4) (5) Fe2(SO4)3 ��� Fe(OH)3 ��� Fe2O3 ��� Fe ��� FeCl3 ��� Fe(NO3)3 Câu 2: (1,5 điểm) Cho kim loại: Mg, Ag, Fe, Zn, K, Cu, Al a) Sắp xếp kim loại theo mức độ hoạt động hóa học tăng dần b) Ngâm Al vào dung dịch: CuSO 4, Mg(NO3)2 Trường hợp có xảy phản ứng? Viết phương trình hóa học (nếu có) c) Trong kim loại trên, kim loại tác dụng với nước nhiệt độ thường Viết phương trình hóa học xảy Câu 3: (1,5 điểm) Bằng phương pháp hóa học, dùng thêm quỳ tím, nhận biết dung dịch sau bị nhãn: HCl, H2SO4, Ba(OH)2, Na2SO4 Viết phương trình hóa học xảy Câu 4: (1,5 điểm) Trình bày tượng viết phương trình hóa học xảy thí nghiệm sau: a) Dẫn khí SO2 vào dung dịch Ba(OH)2 b) Cho vỏ trứng gà vào ống nghiệm chứa dung dịch HCl Câu 5: (3 điểm) Thực thí nghiệm sau:  Thí nghiệm 1: Ngâm m gam sắt dung dịch HCl 1,2M, phản ứng vừa đủ, thu 4,48 lít khí (đktc)  Thí nghiệm 2: Ngâm m gam sắt 120 gam dung dịch CuSO4 20%, đến kết thúc phản ứng, thu chất rắn A lại dung dịch B a) Tính giá trị m thể tích dung dịch HCl cần dùng b) Tính khối lượng chất rắn A thu c) Tính nồng độ phần tram dung dịch B Cho: O = 16, S = 32, Fe = 56, Cu = 64 -ĐỀ 5: TRƯỜNG THCS COLETTE I/ LÝ THUYẾT : ( điểm) Câu : (2điểm) Viết phương trình hóa học theo dãy chuyển đổi sau: FeCl3  Fe (NO3)3  Fe(OH)3  Fe2O3  Fe Câu : ( điểm) Nêu phương pháp hóa học nhận biết dung dịch sau: HCl, Na2SO4 , NaOH, H2SO4 Viết PTHH minh họa Câu : (2điểm) Hảy nêu tượng xảy cho thí nghiệm sau Viết PTHH minh họa a/ Dẫn khí CO2 vào dung dịch nước vôi Ca(OH)2 dư b/ Cho từ từ dung dịch BaCl2 vào dung dịch AgNO3 Câu : ( 1,5 điểm) a) Nêu phương pháp làm dung dịch AlCl3 có lẫn tạp chất CuCl2 b) Cho kim loại : Cu , Na, Mg , Ag, Fe,Pb Hãy xếp kim loại theo chiều hoạt động hóa học tăng dần II/ BÀI TOÁN : ( điểm) Cho 125g dung dịch Fe2(SO4)3 16% tác dụng với dung dịch KOH 11,2% phản ứng kết thucsthu kết tủa X dung dịch Y Lọc kết tủa X đem đun đến khối lượng khơng đổi,thu chất rắn Z a/ Tính khối lượng dung dịch KOH đem phản ứng b/ tính khối lượng chất rắn Z c/ Tính nồng độ phần trăm chất tan có dung dichi Y sau loại bỏ kết tủa? Cho K = 39 , O = 16 , H = , Fe = 56 , S = 32 ĐỀ 6: THCS BÀN CỜ Câu (3đ): Hãy viết phương trình hóa học để hồn thành chuyển đổi hóa học sau: Na  NaOH  Na2CO3  NaCl  NaOH  Na2SO3  SO2 Câu (1,5đ): Hãy trình bày phương pháp hóa học nhận biết dung dịch khơng màu sau đựng lọ bị nhãn: KOH, H2SO4, KCl, KNO3 Viết phương trình hóa học xảy (nếu có)? Câu (1,5đ): Hãy nêu tượng viết phương trình hóa học xảy thí nghiệm sau: 1) Ngâm đoạn dây đồng dung dịch bạc nitrat 2) Cho bột đồng (II) hiđroxit vào đáy ống nghiệm, nhỏ vài giọt dung dịch axit sunfuric vào, lắc nhẹ ống nghiệm Câu (3đ): Cho 10,5 gam hỗn hợp A gồm kim loại đồng kẽm vào 200ml dung dịch axit clohiđric Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 2,24 lít khí (đktc) m (g) chất rắn X a) Tính giá trị m? b) Tính thành phần phần trăm theo khối lượng kim loại hỗn hợp A? c) Tính nồng độ mol dung dịch axit dùng? d) Đem chất rắn X hòa tan hồn tồn vào axit sunfuric đặc, nóng thu V (lít) khí Y Tính giá trị V? (Cho: Cu = 64 ; Zn = 65 ; H = ; Cl = 35,5 ; S = 32 ; O = 16) Câu (1đ): Cho 1,2 gam kim loại R (hóa trị II) tác dụng hết với khí clo Sau phản ứng, thu 4,75 gam muối Hãy xác định tên kí hiệu hóa học kim loại R? ( Cho: Cl = 35,5 ; Ba = 137 ; Ca = 40 ; Mg = 24 ) -ĐỀ 7: TRƯỜNG THCS HAI BÀ TRƯNG Câu 1: (2,0đ) Hồn thành chuỗi phản ứng hóa học sau: Fe  FeCl3  Fe(OH)3  Fe2O3  FeCl3 Câu 2: (1,5đ) Nêu tượng viết phương trình hóa học xảy thí nghiệm sau đây: a Cho dung dịch axit clohidric đến dư vào ống nghiệm chứa Canxi cacbonat b Cho đinh sắt vào ống nghiệm chứa dung dịch đồng (II) sunfat Câu 3: (2,0đ) a Cho kim loại sau: Na, Cu, Ag, Al, Fe, Zn Hãy xếp kim loại thành dãy theo chiều tăng dần mức độ hoạt động hóa học b Chọn hai chất tác dụng với để thu CuSO4 Viết phương trình hóa học thể điều Câu 4: (1,5đ) : Bằng phương pháp hóa học nêu cách phân biệt dung dịch không màu sau đây: dd NaOH, dd Ca(OH)2, dd HCl, dd NaCl Câu 5: (3,0đ): Cho hỗn hợp gồm Fe Cu tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl 20% (D = 1,11 g/ml) Sau phản ứng thu 2,24 lít khí điều kiện tiêu chuẩn lại 6,4g chất rắn khơng tan a Viết phương trình hóa học xảy b Tính thành phần phần trăm kim loại hỗn hợp ban đầu c Tính khối lượng thể tích dung dịch HCl dùng Cho Fe = 56, Cu = 64, H = 1, Cl = 35,5 -ĐỀ 8: TRƯỜNG TH-THCS THPT TÂY ÚC Câu 1: (2,5 điểm) Hãy chọn chất thích hợp lập phương trình hóa học cho phản ứng sau: a) MnO2 + ?  ? + Cl2 + ? b) CuO + ?  CuSO4 + ? c) ? + ?  Na2SO4 + SO2 + ? d) NaCl + H2O  ? + ? + ? e) Fe(OH)3  ? + ? Câu 2: (2,0 điểm) a) Cho kim loại: Ag, Mg, Cu, Zn, Al, K Hãy xếp kim loại theo chiều mức độ hoạt động hóa học tăng dần b) Bằng phương pháp hóa học, phân biệt dung dịch đựng bình riêng biệt nhãn sau: KOH, HNO3, K2SO4, KCl Câu 3: (1,0 điểm) Khí CO dùng làm chất đốt cơng nghiệp, có lẫn tạp chất khí CO SO2 Làm loại bỏ tạp chất khỏi CO hóa chất dễ kiếm, rẻ tiền nhất? Viết phương trình hóa học minh họa Câu 4: (1,5 điểm)Trình bày tượng quan sát viết phương trình hóa học xảy thí nghiệm sau: a) Nhỏ dung dịch axit nitric vào ống nghiệm chứa đá vôi (CaCO3) b) Ngâm sợi dây đồng dung dịch bạc nitrat AgNO3 Câu 5: (3,0 điểm) 1) Cho 28g sắt vào 200g dung dịch axit sunfuric, sau phản ứng xảy hồn tồn thu dung dịch muối khí hiđrơ a) Tính nồng độ phần trăm dung dịch axit sunfuric ban đầu b) Tính khối lượng muối tạo thành 2) Cho 8g oxit kim loại M có hóa trị III tác dụng vừa đủ với 300ml dung dịch HCl 1M Xác định kim loại M (Cho biết: Fe = 56, Al =27, Cr = 52, S =32, O = 16, H = 1, Cl = 35,5) - Hết ĐỀ 9: TRƯỜNG THCS KIẾN THIẾT Câu 1: (2,5 điểm): Viết phương trình hóa học biểu diễn chuỗi biến hóa sau: Ca  CaO  Ca(OH)2  CaCO3  CaCl2  Ca(NO3)2 Câu 2: (2,0 điểm) a) Cho kim loại sau: Fe; Cu; Zn ; Al Hãy xếp kim loại theo chiều hoạt động hóa học tăng dần b) Nêu tượng xảy viết phương trình hóa học xảy (nếu có) thí nghiệm sau đây: *Đốt dây sắt bình chứa khí clo *Rắc bột nhơm lửa đèn cồn Câu 3: (1,5 điểm): Bằng phương pháp hóa học nhận biết dung dịch đựng riêng biệt lọ: NaNO3, NaOH, NaCl, H2SO4 Câu 4: (1,0 điểm) Câu tục ngữ: “ Nước chảy đá mòn” mang ý nghĩa hóa học gì? Câu 5: (3,0 điểm) Cho dung dịch Kali hidroxit 1M tác dụng vừa đủ với 200g dung dịch Đồng (II) Sunfat 16% , sau phản ứng thu dung dịch A kết tủa B a) Tính thể tích dung dịch Kali hidroxit dùng b) Tính khối lượng dung dịch A c) Lấy kết tủa B hòa tan vào dung dịch axit clohidric 7,3% Tính khối lượng dung dịch axit clohidric Cho biết : K = 39 ; Cl = 35,5; Cu = 64; S= 32; O=16; H = -ĐỀ 10: TRƯỜNG THCS ĐOÀN THỊ ĐIỂM Câu 1(3,0 đ): Cho chất sau: dd Ca(OH)2, dd H2SO4, dd CuCl2 Viết PTHH nêu tương (nếu có) cho chất tiếp xúc với chất sau: a- Dung dịch Axit clohidric b- Chất rắn Canxi cacbonat c- Dung dịch Bari nitrat d- Kim loại sắt Câu (0,5 đ):a- Trình bày cách pha lỗng Axit sunfuric đặc an tồn ? b- Viết PTHH chứng minh Axit sunfuric đặc có tính chất hóa học riêng khác với Axit sunfuric loãng Câu (1,0 đ) Cho kim loại sau: Cu, Fe, Al, Na, Ag, Pb a- Sắp xếp kim loại theo chiều độ hoạt động hóa học kim loại giảm dần b- Cho biết kim loại trên, kim loại dẫn điện tốt c- Cho biết kim loại trên, kim loại thành phần gang thép d- Cho biết kim loại trên, kim loại tan dung dịch Natri hidroxit Câu 4( 1,5 đ) Chỉ dùng giấy quỳ tím, trình bày phương pháp nhận biết dung dịch không màu nhãn sau: BaCl2, H2SO4, HCl, NaOH Câu (1,0 đ) Trung hòa 200 mL dung dịch hỗn hợp chứa Ba(OH)2 0,2M NaOH 0,15M 300 mL dung dịch H2SO4 a M Viết PTHH tính giá trị a Câu (3,0 đ) Hòa tan hồn tồn 10 g CaCO3 vào 71 g dd HCl nồng độ x% , sau phản ứng dung dịch A chứa chất tan V lít khí (đktc) a- Lập PTHH b- Tính giá trị x V Dẫn tồn V lít khí (đktc) thu vào dung dịch Ca(OH) dư, cho biết sau phản ứng khối lượng dung dịch tăng hay giảm gam? -ĐỀ 11 : TRƯỜNG THCS PHAN SÀO NAM Câu 1: (3 điểm) Viết phương trình hóa học biểu diễn chuỗi biến hóa sau: Fe  FeCl3  Fe(OH)3  Fe2O3  Fe  FeCl2 Fe(NO3)2 Câu 2:( 2,5 điểm )  Khí (A) chế cách cho dung dịch HCl tác dụng với CaCO3  Khí (B) chế cách cho dung dịch H2SO4 đặc tác dụng với Cu  Khí (C) chế cách cho dung dịch H2SO4 loãng tác dụng với Mg  Khí (D) chế cách cho dung dịch HCl đặc tác dụng với MnO2 a Viết phương trình hố học điều chế khí (A), (B), (C), (D) b Khí (X) thu vào bình tam giác theo hình vẽ sau, (X) khí bốn khí (A), (B), (C), (D) trên? Giải thích Khí X Câu 3: (1,5 điểm) X sau: KCl, HCl, K SO , KOH Viết Bằng phương pháp hóa học, phân biệt dungKhí dịch phương trình hóa học Câu (3 điểm) Cho 2,4g Mg tác dụng vừa đủ với m (g) dung dịch HCl 10% Sau phản ứng kết thúc thu dung dịch A khí B Hãy tính: a) Tính thể tích khí B sinh đktc? b) Tính khối lượng dung dịch axit clohidric tham gia phản ứng? c) Tính nồng độ % chất dung dịch A? Cho dung dịch A vào 500ml dd AgNO3 20% (D=1,19g/ml).Tính khối lượng chất rắn tạo thành? ĐỀ 12: TRƯỜNG THCS LƯƠNG THẾ VINH Câu 1:(2,0 điểm) Thực chuỗi biến hóa sau, ghi rõ điều kiện phản ứng (nếu có): (1) ( 2) ( 3) ( 4) FeCl3   Fe(OH)3   Fe2O3   Fe2(SO4)3   FeCl3 Câu 2:(2,0 điểm)Hãy thực yêu cầu sau: a Nhận biết lọ nhãn, lọ chứa dung dịch sau: NaNO3, NaOH, NaCl b Mơ tả tượng viết phương trình hóa học xảy nhỏ vài giọt dung dịch axit clohidric vào ống nghiệm chứa muối natri cacbonat Na2CO3 Câu 3: (1.5 điểm) Cho thí nghiệm hình vẽ sau a/ Biết khí C làm đục nước vơi trong, tác nhân gây hiệu ứng nhà kính Hãy xác định chất A, B, C Viết phương trình phản ứng minh họa b/ Hãy nêu tác hại hiệu ứng nhà kính khí hậu trái đất c/ Khí C thải chất thải nhà máy (đặc biệt nhà máy luyện kim) gây ảnh hưởng đến môi trường Hãy nêu biện pháp để hạn chế vấn đề Câu 4: (1,5 điểm) Cho kim loại sau: Zn, Cu, Al, Ag, Na a/ Hãy xếp kim loại theo chiều tăng dần độ hoạt động hóa học kim loại b/ Kim loại tác dụng với nước? Viết phương trình hóa học c/ Kim loại tác dụng với dung dịch axit clohiđric? Viết phương trình hóa học Câu :(3,0 điểm) Hòa tan hoàn toàn 1,6 gam magie oxit MgO lượng vừa đủ dung dịch axit sunfuric H 2SO4 loãng 19,6% a Viết phương trình hóa học phản ứng xảy b Tính khối lượng dung dịch H2SO4 19,6% dùng c Tính khối lượng muối tạo thành Cho biết : H =1; Na = 23 ; O =16;Mg = 24, Cu = 64; S= 32; Ca = 40 -ĐỀ 13: TRƯỜNG QUỐC TẾ Á CHÂU Câu 1: (2 điểm) Viết phương trình hóa học biểu diễn chuỗi biến hóa sau: CaCO3CaO Ca(OH)2  CaCl2 Ca(NO3)2 Câu 2: (1,5 điểm) Nêu tượng viết phương trình hóa học xảy thí nghiệm sau: a) Ngâm đồng vào dung dịch bạc nitrat b) Đưa mẫu giấy quỳ tím ẩm vào lọ chứa khí clo Câu 3: (1,5 điểm) a) Bằng phương pháp hóa học, dùng thêm giấy quỳ tím, nhận biết dung dịch sau: H2SO4, NaOH, HCl, BaCl2 Viết phương trình hóa học xảy b) Trong y học, hợp chất Magie sử dụng làm thuốc chữa đau loét dày có khả phản ứng trung hòa với axit clohidric làm giảm nồng độ axit clohidric dày Hợp chất gì? Viết phương trình hóa học xảy Câu 4: (1,5 điểm)Cho kim loại: Fe, Mg, K, Al, Cu, Ag, Zn a) Sắp xếp kim loại theo chiều mức độ hoạt động hóa học tăng dần b) Từ nhơm hóa chất, dụng cụ cần thiết, viết phương trình hóa học điều chế nhơm hiđroxit Câu 5: (3 điểm) Cho 135 gam dung dịch CuCl2 10% tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH 8% (khối lượng riêng 1,08 g/ml), thu kết tủa A dung dịch B a) Tính khối lượng A tạo thành b) Tính thể tích dung dịch NaOH cần dùng c) Tính nồng độ phần trăm dung dịch B  ... axit clohidric tham gia phản ứng? c) Tính nồng độ % chất dung dịch A? Cho dung dịch A vào 500ml dd AgNO3 20% (D=1,19g/ml).Tính khối lượng chất rắn tạo thành? ĐỀ 12: TRƯỜNG... độ phần trăm chất tan có dung dichi Y sau loại bỏ kết tủa? Cho K = 39 , O = 16 , H = , Fe = 56 , S = 32 ĐỀ 6: THCS BÀN CỜ Câu (3đ): Hãy viết phương trình hóa học để hồn... định kim loại M (Cho biết: Fe = 56, Al =27, Cr = 52, S =32, O = 16, H = 1, Cl = 35,5) - Hết ĐỀ 9: TRƯỜNG THCS KIẾN THIẾT Câu 1: (2,5 điểm): Viết phương trình hóa học biểu diễn chuỗi biến hóa