ĐỀ KIỂM TRA lần 1 – CA 1 – ĐỘNG hóa

ĐỀ KIỂM TRA LẦN – CA – ĐỘNG HĨA Câu Cho chất xúc tác MnO (thể tích khơng đáng kể) vào 100 ml dung dịch hidro peoxit, sau 60 giây người ta thu 33,6 ml khí oxi (đktc) a/ Viết phương trình phản ứng xảy ra; b/ Tính tốc độ trung bình phản ứng theo hidro peoxit 60 giây Câu Cho phản ứng đơn giản: A+B→C+D Nồng độ ban đầu [A] = [B] = 0,1 (mol/l) Sau 150 giây, nồng độ lại [A] = 0,04 (mol/l) Hỏi tốc độ phản ứng thời điểm [A] = 0,04 (mol/l) tăng hay giảm lần so với thời điểm đầu? Câu Cho phương trình phản ứng với xúc tác thích hợp: 4NH + 5O2 → 4NO + 6H2O Tại thời điểm cho, NH3 biến với tộc độ 0,2 mol/l.s Tính a/ Tốc độ biến oxi; b/ Tốc độ hình thành H2O: c/ Tốc độ phản ứng thời điểm cho? d/ Sau 10 giây, phân tử nước hình thành?10.0,3.6,023.1023 phân tử Câu Đối với phản ứng hóa học trietylamin (C2H5)3N CH3I xảy dung dịch với nồng độ chất ban đầu C0 = 0,05M, người ta thu giá trị thực nghiệm sau: t, s % nồng độ bị 325 31,5 1295 64,6 1550 68,4 1975 73,7 (C0 – C)/C0 a/ Hãy chứng minh phản ứng bậc 2; b/ Hãy tính số tốc độ phản ứng cho biết đơn vị đo Câu (1 điểm) Nêu định nghĩa tốc độ phản ứng Dẫn phương trình phản ứng viết biểu thức tốc độ thông qua độ biến thiên nồng độ chất phương trình phản ứng ĐỀ KIỂM TRA LẦN – CA – ĐỘNG HÓA Câu Cho phản ứng có bậc khác diễn với nồng độ ban đầu chất 1M Gọi t1/2 thời gian để 50% lượng chất ban đầu chuyển hóa thành sản phẩm Tính thời gian thơng qua t1/2 để 75% lượng chất ban đầu chuyển hóa thành sản phẩm: a/ n = 0; b/ n = c/ n = d/ Từ câu a), b), c) bạn rút kết luận gì? Câu Tốc độ đầu phản ứng sau đo dựa vào khác nồng độ ban đầu: A+B→C Thứ tự thí nghiệm Tốc đợ (mol/l.s) Nồng đợ ban đầu của chất phản ứng [A], (mol/l) [B], (mol/l) Thí nghiệm 1,7 x 10-8 0,030 0,100 Thí nghiệm 6,8 x 10-8 0,060 0,100 Thí nghiệm 4,9 x 10-8 0,030 0,200 a) Hãy viết biểu thức tốc độ phản ứng dựa vào kết thực nghiệm b) Tính số tốc độ k tốc độ phản ứng [A] = 0,05 M [B] = 0,02M Câu Phản ứng chuyển hóa chất A thành sản phẩm diễn theo phương trình phản ứng sau: 3A → 2B + D Biết phản ứng tuân theo định luật động học bậc với số tốc độ k = 9,3.10-4 (l/mol.s) Nồng độ ban đầu chất A C0A = 0,1 mol/l Tính thời gian để 30% lượng chất A chuyển hóa thành sản phẩm? Câu Ở 350°C phân huỷ AsH3 (khí) xảy theo phương trình: 2AsH3(k)  2As(r) + 3H2(k) theo dõi biến thiên áp suất chung hệ theo thời gian: t (giờ) 5,5 6,5 P (mmHg) 733,32 805,78 818,11 835,34 Giả sử thời điểm t = 0, chưa có sản phẩm tạo thành Hãy chứng minh phản ứng xảy tuân theo định luật động học bậc Tìm số k cho biết đơn vị đo Câu Cho phương trình ion thu gọn phản ứng hóa học xảy pha lỏng: H2O + Cr2O72- → 2CrO42- + 2H+ a) Viết biểu thức tính tốc độ phản ứng thông qua độ biến thiên nồng độ ion phương trình phản ứng b) Người ta xác định tốc độ tạo thành proton dung dịch 0,05 (mol/l.s) Hãy xác định tốc độ ion đicromat tốc độ hình thành ion cromat c) Người ta xác định phương trình động học phản ứng có dạng: dC(H+)/dt = k.[Cr2O72-][CrO2-4]1/2 Tìm đơn vị đo số tốc độ k phản ứng ĐỀ KIỂM TRA LẦN – CA – ĐỘNG HÓA Câu Ở 350°C phân huỷ AsH3 (khí) xảy theo phương trình: 2AsH3(k)  2As(r) + 3H2(k) theo dõi biến thiên áp suất chung hệ theo thời gian: t (giờ) 5,5 6,5 P (mmHg) 733,32 805,78 818,11 835,34 Giả sử thời điểm t = 0, chưa có sản phẩm tạo thành Hãy chứng minh phản ứng xảy tuân theo định luật động học bậc Tìm số k cho biết đơn vị đo Câu Thiết lập biểu thức tính số tốc độ chu kỳ bán hủy (t 1/2) phản ứng bậc 0, 1, với nồng độ chất tham gia phản ứng Câu Cho phản ứng pha khí: N2O5 → 2NO2 + ½ O2 Thực nghiệm chứng tỏ biểu thức định luật tốc độ phản ứng có dạng v = k.[N 2O5] với số tốc độ k = 3,46.10-5 (s-1) 25°C Biết lúc đầu có N2O5 với áp suất P° = 0,100 atm a) Tính tốc độ đầu phản ứng đơn vị (mol/l.s) b) Tính thời gian cần thiết để áp suất tổng cộng bình phản ứng 0,175 atm nhiệt độ 25°C c) Tính đạo hàm d[N2O5]/dt thời điểm Ptổng cộng = 0,175 atm d) Ở nhiệt độ nói trên, sau lâu khối lượng N 2O5 bình 12,5% so với lượng ban đầu? Câu Trộn 100 ml dung dịch CH3COOH 2M với 100 ml dd C 2H5OH 3M Xác định tốc độ hình thành etyl axetat thời điểm đầu Tốc độ thay đổi trước pha trộn, dung dịch pha lỗng gấp đơi? Câu Cho phản ứng xảy pha khí: A → B + C Giả sử phản ứng bậc Ở nhiệt độ không đổi áp suất đầu P0 = 200 atm, sau phút diễn phản ứng, áp suất chung hệ P t = 220 atm Hãy xác định số tốc độ k phản ứng cho biết đơn vị đo k KIỂM TRA ĐỘNG HÓA – 45 PHÚT – LẦN – ca 1, Câu Đối với phản ứng bậc chu kỳ bán hủy nhiệt độ T = 378,5 (K) t1 = 363 (phút) Năng lượng hoạt hóa phản ứng Ea = 217,36 (kJ/mol) a/ Tính số tốc độ phản ứng nhiệt độ T2 = 450,0 (K) Rút nhận xét! b/ Hãy cho biết thời gian để 75% lượng chất ban đầu chuyển hóa thành sản phẩm nhiệt độ T = 450,0 K Câu o o Cho phản ứng bậc 2: A + B → 2C với nồng độ ban đầu C A = C B = 0,01M Thời gian để phân hủy 90% chất A nhiệt độ T 1=300 (K) t1=200 (s); nhiệt độ T2=320 (K) t2=40 (s) Hỏi thực phản ứng nhiệt độ T 3=330 (K) thời gian để phân hủy 99% chất A bao nhiêu? Câu Trong dioxin, ure tự đồng phân hóa thành amoni izoxianat theo phương trình: OC ( NH ) � NH 4OCN Ở 61°C 71°C, số tốc độ phản ứng thuận kt phản ứng nghich kn sau: t°, °C 61°C 71°C kt, (phút-1) 1,620.10-5 6,350.10-5 Kn, (phút-1) 0,157.10-5 0,445.10-5 a/ Tính lượng hoạt hóa phản ứng thuận lượng hoạt hóa phản ứng nghịch b/ Tính số cân phản ứng hai nhiệt độ ĐỀ KIỂM TRA ĐỘNG HÓA – 45 PHÚT ca Câu Ở 25°C, số tốc độ phản ứng bậc 2: CH3COOC2H5 + NaOH → CH3COONa + C2H5OH k = 5,4 (lít/mol.s) Hỏi: a/ Có % este tham gia phản ứng sau 10 phút, nồng độ ban đầu xút este 0,02 (mol/l) b/ Nồng độ ban đầu hai chất để sau thời gian 10 phút phản ứng hết 97,5% este? c/ Ở 35°C, chu kỳ bán hủy phản ứng 7,7 giây Tính lượng hoạt động hóa phản ứng, xem khơng thay đổi khoảng nhiệt độ nhỏ khảo sát nồng độ ban đầu este xút 0.02 (mol/l) Câu Cho phản ứng bậc 2: A+B→D Hằng số tốc độ phản ứng T 1=298,2 K k1=0,001 (l/mol.phút); T2=328,2 K k2=0,01 (l.mol.phút) a/ Tính lượng hoạt hóa phản ứng b/ Tính số riêng (A) phản ứng c/ Tính tốc độ ban đầu phản ứng nhiệt độ T 3=343,2 K, nồng độ ban đầu A B 0,01 (mol/l) Câu Đối với phản ứng phân hủy andehit axetic (bậc phản ứng n=1,5), số tốc độ phản ứng nhiệt độ T1 = 460°C k1=0,035, nhiệt độ T2=518°C k2=0,343 (nồng độ mol/l; thời gian tính giây) a/ Hãy xác định số tốc độ phản ứng nhiệt độ T 3=486°C b/ So sánh kết thu với kết tính áp dụng quy tắc gần Van’t-Hoff  ... biết đơn vị đo k KIỂM TRA ĐỘNG HÓA – 45 PHÚT – LẦN – ca 1, Câu Đối với phản ứng bậc chu kỳ bán hủy nhiệt độ T = 378,5 (K) t1 = 363 (phút) Năng lượng hoạt hóa phản ứng Ea = 217 ,36 (kJ/mol) a/... 6,350 .10 -5 Kn, (phút -1) 0 ,15 7 .10 -5 0,445 .10 -5 a/ Tính lượng hoạt hóa phản ứng thuận lượng hoạt hóa phản ứng nghịch b/ Tính số cân phản ứng hai nhiệt độ ĐỀ KIỂM TRA ĐỘNG HÓA – 45 PHÚT ca Câu Ở 25°C,... c) Người ta xác định phương trình động học phản ứng có dạng: dC(H+)/dt = k.[Cr2O72-][CrO2-4 ]1/ 2 Tìm đơn vị đo số tốc độ k phản ứng ĐỀ KIỂM TRA LẦN – CA – ĐỘNG HÓA Câu Ở 350°C phân huỷ AsH3 (khí)