Đây là những bài tập hóa học được viết theo từng chuyên đề. Bài tập 1 Dựa vào tính chất vật lý, hãy phân biệt các chất khí gồm khí H2, khí Cl2, khí H2S khí CO2, khí NH3 đựng trong các bình bị mất nhãn bằng thủy tinh trong suốt. Bài tập 2 Dựa vào tính chất vật lý, hãy phân biệt các bình chứa các chất bột trắng bị mất nhãn gồm: muối ăn, đường cát, tinh bột. Bài tập 3 Dựa vào tính chất vật lý, hãy nhận biết các bình chứa các chất bột gồm: Fe, Al, Ag, S, CuO. Bài tập 4 Bằng phương pháp hóa học hãy nhận biết 3 ống nghiệm bị mất nhãn các hóa chất sau: dung dịch HCl, dung dịch H2SO4, dung dịch HNO3. Bài tập 5 Bằng phương pháp hóa học hãy nhận biết 4 lọ mất nhãn chứa các dung dịch sau: NaOH, HCl, NaCl, NH4Cl. Bài tập 6 Có 3 kim loại chứa trong 3 lọ ở dạng bột, đều có màu trắng bạc là Fe, Al, Ag. Bằng phương pháp hóa học hãy nhận biết từng lọ. Bài tập 7 Chỉ dùng quỳ tím hãy phân biệt các hóa chất sau: a) Na2CO3, NaOH, HCl, Ba(OH)2 b) H2SO4, NaOH, BaCl2, (NH4)2SO4 c) CuCl2, NaOH, NaCl, AlCl3 d) HCl, Na2CO3, AgNO3, BaCl2 Bài tập 8 Phân biệt các chất chứa trong các lọ bị mất nhãn bằng phương pháp hóa học mà chỉ được dùng một chất thử duy nhất. a) Na2CO3, BaCl2, H2SO4 b) Fe, Cu, Au, CuO c) H2SO4, Ba(NO3)2, KCl, Na2S d) HCl, NaOH, AgNO3, CuSO4 e) FeCl2, FeCl3, CuSO4, NH4OH Bài tập 9 Không dùng thêm hóa chất nào khác, hãy nhận biết 4 lọ hóa chất mất nhãn chứa các dung dịch: BaCl2, H2SO4, Na2CO3, ZnCl2. Bài tập 10 Không dùng thêm hóa chất nào khác, hãy nhận biết 3 ống nghiệm bị mất nhãn chứa các dung dịch sau: HCl, K2CO3, Ba(NO3)2.
Chuyên đề – GV Mai Văn Việt biên soạn CHUYÊN ĐỀ NHẬN BIẾT CÁC CHẤT Ghi nhớ 1: Nhận biết chất dựa vào tính chất vật lý: màu, mùi, vị, tính tan nước… Các tính chất đặc trưng chất: khí CO khơng cháy, sắt bị nam châm hút, khí NH có mùi khai, khí H2S có mùi trứng thối, khí clo có màu vàng lục… Ghi nhớ 2: Hóa chất cần nhận biết Gốc clorua -Cl BẢNG DẤU HIỆU NHẬN BIẾT CÁC CHẤT Thuốc thử Dung dịch AgNO3 Gốc sunfat =SO4 Dung dịch BaCl2 Gốc sunfua =S Axit mạnh HCl, H2SO4, HNO3 Kiềm Gốc amoni -NH4 Gốc nitrat - NO3 Gốc photphat ≡PO4 Gốc cacbonat =CO3 Gốc silicat =SiO3 Muối Mg Muối Fe(II) Muối Fe(III) Muối Cu(II) Muối Al Muối Na Muối K Muối Ca Dung dịch axit Dung dịch bazơ CH2=CH2 CH≡CH Glucozơ H2SO4 đặc, Cu Dung dịch AgNO3 Axit mạnh HCl, H2SO4, HNO3 Axit mạnh Dung dịch bazơ NaOH, KOH… Dung dịch bazơ NaOH, KOH… Dung dịch bazơ NaOH, KOH… Dung dịch bazơ NaOH, KOH… Dung dịch NH4OH Đốt lửa Quỳ tím Dấu hiệu – phương trình hóa học AgCl↓ màu trắng BaCl2 + 2AgNO3 → 2AgCl↓ + Ba(NO3)2 HCl + AgNO3 → AgCl↓ + HNO3 BaSO4↓ màu trắng BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4↓ + 2NaCl BaCl2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2HCl H2S↑ mùi trứng thối CuS + 2HCl → H2S↑ + CuCl2 NH3↑ mùi khai NH4Cl + NaOH → NH3 + NaCl + H2O NO2↑ màu nâu Cu + 4HNO3 → Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O H2SO4 + 2NaNO3 → Na2SO4 + 2NO2 + H2O Ag3PO4↓ vàng Na3PO4 + 3AgNO3 → Ag3PO4↓ + 3NaNO3 CO2↑ đục nước vôi Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2 + H2O H2SiO3↓ trắng Mg(OH)2↓ trắng Fe(OH)2↓ trắng xanh Fe(OH)3↓ đỏ nâu Cu(OH)2↓ xanh lam Al(OH)3↓ keo trắng Vàng Tím Đỏ da cam Quỳ tím hóa đỏ Quỳ tím Phenolphthalein Dung dịch Br2 Quỳ tím hóa xanh Phenolphthalein khơng màu hóa đỏ Mất màu nâu đỏ dung dịch Br2 Dung dịch AgNO3 Gương bạc (phản ứng tráng gương) trang Chuyên đề – GV Mai Văn Việt biên soạn Ankin C2H2 NH4OH (Ag2O) Dung dịch iod Hồ tinh bột NH � C H O + 2Ag � C H O Ag O ���� 12 6 12 Hóa xanh Bài tập Dựa vào tính chất vật lý, phân biệt chất khí gồm khí H 2, khí Cl2, khí H2S khí CO2, khí NH3 đựng bình bị nhãn thủy tinh suốt Bài tập Dựa vào tính chất vật lý, phân biệt bình chứa chất bột trắng bị nhãn gồm: muối ăn, đường cát, tinh bột Bài tập Dựa vào tính chất vật lý, nhận biết bình chứa chất bột gồm: Fe, Al, Ag, S, CuO Bài tập Bằng phương pháp hóa học nhận biết ống nghiệm bị nhãn hóa chất sau: dung dịch HCl, dung dịch H2SO4, dung dịch HNO3 Bài tập Bằng phương pháp hóa học nhận biết lọ nhãn chứa dung dịch sau: NaOH, HCl, NaCl, NH4Cl Bài tập Có kim loại chứa lọ dạng bột, có màu trắng bạc Fe, Al, Ag Bằng phương pháp hóa học nhận biết lọ Bài tập Chỉ dùng quỳ tím phân biệt hóa chất sau: a) Na2CO3, NaOH, HCl, Ba(OH)2 b) H2SO4, NaOH, BaCl2, (NH4)2SO4 c) CuCl2, NaOH, NaCl, AlCl3 d) HCl, Na2CO3, AgNO3, BaCl2 Bài tập Phân biệt chất chứa lọ bị nhãn phương pháp hóa học mà dùng chất thử a) Na2CO3, BaCl2, H2SO4 b) Fe, Cu, Au, CuO c) H2SO4, Ba(NO3)2, KCl, Na2S d) HCl, NaOH, AgNO3, CuSO4 e) FeCl2, FeCl3, CuSO4, NH4OH Bài tập Khơng dùng thêm hóa chất khác, nhận biết lọ hóa chất nhãn chứa dung dịch: BaCl2, H2SO4, Na2CO3, ZnCl2 Bài tập 10 Khơng dùng thêm hóa chất khác, nhận biết ống nghiệm bị nhãn chứa dung dịch sau: HCl, K2CO3, Ba(NO3)2 Bài tập 11 Nhận biết chất chứa lọ bị nhãn phương pháp hóa học: a) bột Fe, bột Ag, bột Fe3O4, bột FeO b) NH4OH, NaOH, NaCl c) CO2, O2, CH4 d) H2SO4, HCl, CH3COOH e) HCl, Na2CO3, Ba(NO3)2, NaOH f) HCl, K2CO3, FeCl2, AgNO3 Bài tập 12 Có dung dịch muối sắt (II) dung dịch muối sắt (III) đựng hai ống nghiệm khác Làm để nhận biết hai dung dịch Lấy muối FeSO Fe2(SO4)3 làm thí dụ, viết phương trình phản ứng minh họa Bài tập 13 Có gói bột màu đen: CuO, MnO 2, Ag2O, FeO Chỉ dùng dung dịch HCl nhận biết oxit nào? Bài tập 14 Bằng phương pháp hóa học, nhận biết bình khí: a) CH4, H2, C2H4, CO2 b) oxi, hidro, cacbonic c) N2, H2, O2, CO2, NH4 Bài tập 15 Có chất: Mg, Al, Al 2O3, dùng hóa chất làm thuốc thử phân biệt chất Viết phương trình phản ứng trang Chuyên đề – GV Mai Văn Việt biên soạn Bài tập 16 Trình bày phương pháp hóa học để làm tạp chất: loại O 2, CO, CO2, nước khỏi N2 Bài tập 17 Phân biệt chất rắn: bạc, nhơm, canxi oxit phương pháp hóa học Bài tập 18 Khi đốt cháy than ta thu hỗn hợp khí CO, CO Trình bày phương pháp hóa học để thu khí Bài tập 19 Phân biệt kim loại sau phương pháp hóa học: Ca, Al, Fe, Cu Bài tập 20 Trong bình chứa hỗn hợp khí: CO, CO2, SO3, SO2, H2 Trình bày phương pháp hóa học để nhận biết khí Bài tập 21 Có chất rắn: đá vôi, xô đa, muối ăn, kali sunfat Làm cách để phân biệt chúng dùng nước hóa chất Viết phương trình phản ứng Bài tập 22 Trong phòng thí nghiệm có lọ nhãn đựng dung dịch sau: NaCl, CuSO 4, H2SO4, MgCl2, NaOH Không dùng thêm thuốc thử khác cho biết cách nhận chất Bài tập 23 Có dung dịch chứa muối sunfat, sunfit, cacbonat natri Hãy trình bày phương pháp hóa học nhận biết muối Bài tập 24 Làm để nhận biết axit HCl, HNO 3, H2SO4 tồn dung dịch lỗng Bài tập 25 Có lọ hóa chất dạng dung dịch HCl, H 2SO4, H2SO3 nhãn Làm nhận dung dịch Bài tập 26 Có lọ, lọ đựng hóa chất sau: FeO, CuO, Fe 3O4, Ag2O, MnO2 Hãy dùng phương pháp hóa học để nhận biết hóa chất lọ Bài tập 27 Có cốc đựng chất sau: H 2O, dung dịch NaCl, dung dịch HCl, dung dịch Na2CO3, khơng dùng hóa chất khác nhận biết chất Bài tập 28 Chỉ có nước khí cacbonic phân biệt chất bột trắng sau hay không: NaCl, Na2SO4, BaCO3, BaSO4 Nếu trình bày cách phân biệt Bài tập 29 Trình bày nguyên tắc tiến hành phân biệt chất: BaSO 4, BaCO3, NaCl, Na2CO3 với điều kiện dùng thêm HCl loãng Bài tập 30 Chỉ dùng kim loại hóa chất làm phân biệt dung dịch sau đây: NaOH, NaNO3, HgCl2, HNO3, HCl Bài tập 31 Có lọ khơng nhãn đựng dung dịch sau: HCl, Na 2SO4, NaCl, Ba(OH)2 Chỉ dùng quỳ tím hóa chất để biết lọ đựng dung dịch Bài tập 32 Có dung dịch: NH4Cl, FeCl2, FeCl3, AlCl3, MgCl2 Hãy dùng hóa chất nhận biết dung dịch Bài tập 33 Khơng dùng hóa chất khác phân biệt: NaHCO 3, NaCl, Na2CO3, CaCl2 Bài tập 34 Có lọ nhãn đựng dung dịch: HCl, H 2SO4, BaCl2, Na2CO3 Hãy nhận biết lọ đựng dung dịch mà khơng dùng thuốc thử Bài tập 35 Khơng dùng hóa chất khác phân biệt dung dịch sau: HCl, AgNO 3, CaCl2 Bài tập 36 Có lọ nhãn, lọ đựng dung dịch sau: NaHSO 4, KHCO3, Na2SO3, Mg(HCO3)2, Ba(HCO3)2 Trình bày cách nhận biết dung dịch dùng thêm cách đun nóng Bài tập 37 Khơng dùng hóa chất khác phân biệt dung dịch hóa chất sau: NaCl, NaOH, HCl, phenolphthalein Bài tập 38 Có lọ đựng dung dịch sau: NaHCO 3, CaCl2, Na2CO3, Ca(HCO3)2 Hãy trình bày cách nhận biết dung dịch với điều kiện khơng dùng hóa chất khác Bài tập 39 Có lọ đựng chất bột màu trắng: Na 2O, MgO, P2O5 Hãy nêu phương pháp thực nghiệm để nhận biết chất viết phương trình phản ứng Bài tập 40 Có ống nghiệm đựng chất lỏng suốt, không màu là: NaCl, HCl, Na 2CO3 Không dùng thêm chất khác (kể quỳ tìm) phân biệt chất Bài tập 41 Khí CO2 điều chế phản ứng axit HCl CaCO có lẫn nước khí hidroclorua Làm thu CO2 tinh khiết trang Chuyên đề – GV Mai Văn Việt biên soạn Bài tập 42 Trong bình khơng có nhãn, đựng thủy ngân (II) oxit, đồng (II) oxit, điphotphopentaoxit Hỏi phân biệt chất theo hình thức bề ngồi khơng? Làm thí nghiệm để chứng minh kết luận đưa Bài tập 43 Có ống nghiệm, ống nghiệm chứa dung dịch chất sau: BaCl 2, KNO3, H2SO4 Chỉ dùng thêm quỳ tím, nhận biết chúng Bài tập 44 Có dung dịch: HCl, NaOH, Na2CO3, BaCl2, NaCl Cho phép dùng thêm quỳ tím để nhận biết dung dịch biết dung dịch Na2CO3 làm xanh quỳ tím Bài tập 45 Hãy trình bày phương pháp hóa học để nhận biết khí hỗn hợp khí gồm: N2, CO2, SO2 Bài tập 46 NaCl bị lẫn tạp chất Na2CO3 Làm để có NaCl nguyên chất Bài tập 47 Cu(NO3)2 bị lẫn tạp chất AgNO3 Hãy trình bày phương pháp để thu Cu(NO3)2 nguyên chất Bài tập 48 Một loại thủy ngân bị lẫn tạp chất kim loại Fe, Zn, Pb, Sn Có thể dùng dung dịch Hg(NO3)2 để lấy thủy ngân tinh khiết hay khơng Bài tập 49 Có gói phân hóa học KCl, NH4NO3, super photphat Ca(H2PO4)2 Dựa vào phản ứng đặc trưng để phân biệt chúng Bài tập 50 Cho kim loại Cu, Al, Fe, Ag kim loại tác dụng với axit HCl, H2SO4, CuSO4, AgNO3 Viết phương trình hóa học Bài tập 51 Có hỗn hợp Cu(NO3)2 AgNO3 Hãy trình bày phương pháp hóa học để lấy riêng chất Bài tập 52 Có hỗn hợp kim loại Fe, Cu, Ag Hãy trình bày phương pháp hóa học để lấy riêng kim loại Bài tập 53 Có hai dung dịch KI KBr Có thể dùng hồ tinh bột để phân biệt hai dung dịch hay khơng Nếu làm Bài tập 54 Có dung dịch đựng lọ đánh số từ đến 4: HCl, Na 2CO3, H2SO4, BaCl2 Nếu thuốc thử nhận biết dung dịch cách Bài tập 55 Có hỗn hợp oxit: SiO2, Fe2O3, Al2O3 Hãy trình bày phương pháp hóa học để lấy oxit nguyên chất Bài tập 56 Cho oxit: CaO, SiO2, Fe2O3, Fe3O4, P2O5 Chất tan nước Chất tan dung dịch bazơ Chất dùng để hút ẩm Viết phương trình hóa học Bài tập 57 Bằng phương pháp hóa học, phân biệt ống nghiệm chứa dung dịch sau: NaNO3, NaCl, Na2SO4 Viết phương trình phản ứng xảy Bài tập 58 Có ống nghiệm, ống đựng dung dịch chất sau: rượu etylic, axit axetic, glucozơ Hãy trình bày phương pháp hóa học để nhận biết dung dịch Viết phương trình phản ứng (nếu có) để giải thích -CHUYÊN ĐỀ ĐIỀU CHẾ CÁC CHẤT BÀI TẬP Từ nguyên liệu CO 2, NaCl, NH4Cl Viết phương trình phản ứng điều chế NH4HCO3 tinh khiết BÀI GIẢI dien phan co mang ngan� 2NaOH Cl H 2NaCl 2H O ������������� 2 t NH Cl NaOH ��� NaCl NH H O NH H O CO �� � NH HCO 2 * điều chế (NH4)2CO3: 2NH HCO 2NaOH � NH CO Na CO 2H O 4 3 BÀI TẬP Hãy điều chế oxit, axit muối từ hóa chất Mg, H 2O, khơng khí S Viết phương trình phản ứng trang Chuyên đề – GV Mai Văn Việt biên soạn BÀI TẬP Cho chất: nhôm, oxi, nước, đồng sunfat, sắt, axit clohidric Hãy điều chế đồng, đồng oxit, nhôm clorua (bằng hai phương pháp) sắt (II) clorua Viết phương trình phản ứng BÀI TẬP Bằng cách từ sắt ta điều chế sắt (II) hidroxit, sắt (III) hidroxit Viết phương trình phản ứng BÀI TẬP Cho kim loại Cu, Al, Fe, Ag Những kim loại tác dụng với axit clohidric? Dung dịch AgNO3? Dung dịch CuSO4 Viết phương trình phản ứng BÀI TẬP Đá vơi nung khơng khí giảm khối lượng, sắt nung khơng khí lại tăng khối lượng Giải thích BÀI TẬP Trong chất có cơng thức sau, chất tác dụng với: dung dịch HCl, dung dịch NaOH: Na2O, CO2, BaO, P2O5, CaO, Fe2O3, SO3, N2O5 Viết loại phản ứng tạo thành NaOH Cho oxit: MgO, Al2O3, Fe2O3, P2O5, SiO2 tác dụng với dung dịch NaOH (xút) Viết phương trình hóa học (nếu có) BÀI TẬP Viết phương trình phản ứng nhiệt phân hidroxit sau: Fe(OH) 3, Mg(OH)2, Ca(OH)2, M(OH)n BÀI TẬP A, B, C hợp chất Na, A tác dụng với B tạo thành C Khi cho C tác dụng với dung dịch HCl thấy bay khí CO Hỏi A, B, C chất gì? Cho A, B, C tác dụng với dung dịch CaCl2 Viết phương trình phản ứng xảy BÀI TẬP 10 Hãy nêu phương pháp để điều chế axit HCl, H2SO4, H3PO4 BÀI TẬP 11 Viết phương trình phản ứng cho: a) natri vào dung dịch CuSO4 b) kali vào dung dịch NaCl c) natri vào dung dịch Al2(SO4)3 BÀI TẬP 12 Viết phương trình hóa học theo sơ đồ chuyển hóa sau: Fe2O3 → Fe3O4 → Fe → FeCl3 → Fe(OH)3 → Fe2O3 → Fe Fe → FeCl2 → Fe(OH)2 → FeO MnO2 → Cl2 → HCl → CuCl2 → FeCl2 → AlCl3 NaCl → Cl2 → HClO → HCl → MnCl2 Ca → Ca(OH)2 → CaCO3 → CaO Ca → CaO → Ca(OH)2 → CaSO4 Cu → CuO → CuSO4 → Cu(OH)2 → CuO → Cu Al → Al2O3 → AlCl3 → Al(OH)3 → Al2O3 Al → Al2S3 → Al2(SO4)3 10 FeS2 → SO2 → SO3 → H2SO4 (Na2SO4) → SO2 11 NaCl → NaOH → NaHCO3 → Na2CO3 → NaHCO3 12 NaOH → Na2CO3 → Na2SO4 13 C → CO2 → CO → CO2 → CaCO3 → CaO → Ca(OH)2 14 C → H2 → HCl → AgCl 15 Fe → FeSO4 → Fe → FeCl2 → Fe(OH)2 → Fe(NO3)2 16 Al → AlCl3 → Al(OH)3 → Al2O3 → Al2(SO4)3 → AlCl3 → MgCl2 → Mg(OH)2 BÀI TẬP 13 Hồn thành phương trình hóa học sau: KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2 KMnO4 + HCl → MnCl2 + Cl2 + KCl + H2O MnO2 + HCl → MnCl2 + Cl2 + H2O Fe(OH)2 + O2 + H2O → Fe(OH)3 Fe3O4 + Al → Fe + Al2O3 Cu + H2SO4 đ,n → Al + H2SO4 loãng → Al + H2SO4 đ,n → FexOy + HCl → 10 FexOy + CO → 11 H2SO4 + ? → ? + HNO3 trang Chuyên đề – GV Mai Văn Việt biên soạn 12 AgNO3 + ? → HNO3 + ? 13 KOH + ? → K2SO4 + ? 14 CuCl2 + ? → NaCl + ? 15 MgSO4 + ? → MgCl2 + ? 16 FeCl2 + ? → KCl + ? 17 FeCl3 + ? → NaCl + ? 18 CaCO3 + ? Ca(NO3)2 + ? 19 AgNO3 + ? → Ba(NO3)2 + ? 20 Pb(NO3)2 + ? → Pb + ? 21 KClO3 → KCl + O2 22 Zn + HNO3 đ → Zn(NO3)2 + NO2 + H2O 23 MgCO3 + HNO3 → 24 Fe + Cl2 → 25 Cl2 + NaOH 26 Ca(OH)2 + ? → CaCO3 + ? 27 Ca(OH)2 + ? → CaCO3 + ? 28 Ca(OH)2 + ? → CaCO3 + ? 29 Na2SO4 + ? → BaSO4 + ? 30 Ca(HCO3)2 + ? → CaCO3 + ? 31 CuSO4 + ? → CuS + ? 32 MgCl2 + ? → Mg3(PO4)2 + ? BÀI TẬP 15 Các cặp chất sau tồn ống nghiệm chứa nước cất không? Tại sao? NaNO3 KOH NaCl AgNO3 KOH HNO3 KOH FeCl2 Na2CO3 HCl FeCl2 K2SO4 HNO3 + CaCO3 Ca3(PO4)2 + H2SO4 CaSO3 + HCl 10 Na2SO4 + H3PO4 11 AgCl + HNO3 12 Fe(NO3)3 + HCl 13 H2SO4 + BaCl2 14 FeS + HCl 15 NaCl rắn + H2SO4 đ,n 16 CaCO3 + NaCl 17 BaCl2 + Na2CO3 18 CuSO4 + Na2S 19 FeS + K2SO4 20 NaHCO3 + CaCl2 21 Ag2SO4 + BaCl2 22 NaHSO4 + Na2SO3 23 NaCl Ba(NO3)2 24 Na3PO4 MgCl2 25 K2CO3 CaCl2 26 CuSO4 KCl 27 ZnSO4 Pb(NO3)2 BÀI TẬP 16 Có oxit sắt sau: FeO, Fe 2O3, Fe3O4 Nếu hàm lượng Fe oxit 70% (theo khối lượng) oxit trên, oxit phù hợp BÀI TẬP 17 Tìm cơng thức hóa học hợp chất: chứa 40% Cu; 20% S; 40% O Biết phân tử hợp chất có nguyên tử lưu huỳnh 33,3% Na; 20,29% N; 46,38% O Biết khối lượng mol 69 g BÀI TẬP 18 Hòa tan oxit nitơ vào nước ta axit tương ứng HNO Viết công thức hóa học oxit gọi tên oxit BÀI TẬP 19 Cho P2O5 tác dụng với nước thu hai loại axit tương ứng: H 3PO4 HPO3 Viết hai phản ứng tạo thành hai axit cho nhận xét tạo thành axit gì? BÀI TẬP 20 Khi trộn dung dịch AgNO3 với dung dịch H3PO4 không thấy tạo thành kết tủa Nếu thêm dung dịch NaOH vào thấy kết tủa màu vàng, thêm tiếp dung dịch HCl vào thấy kết tủa màu vàng chuyển thành kết tủa màu trắng Giải thích tượng xảy phương trình phản ứng BÀI TẬP 21 Cho biết NaHSO4 tác dụng axit, viết phương trình phản ứng xảy cho NaHSO4 tác dụng với dung dịch NaHCO3, Na2CO3, BaCl2, Ba(HCO3)2, Na2S BÀI TẬP 22 Hãy lấy muối vừa tác dụng với dung dịch HCl có khí bay ra, vừa tác dụng với dung dịch NaOH tạo thành kết tủa BÀI TẬP 23 Tìm hợp chất A, B, C thích hợp với phản ứng sau: A + B → CaCO3 + NaCl C + D → ZnS + KNO3 E + F → Ca3(PO4)2 + NaNO3 G + H → BaSO4 + MgCl2 KHS + A → H2S + ? HCl + B → CO2 + ? + ? trang Chuyên đề – GV Mai Văn Việt biên soạn CaSO3 + C → SO2 + ? + ? H2SO4 + D → BaSO4 + CO2 + ? BÀI TẬP 25 Viết loại phản ứng khác tạo thành CO2 Từ đồng kim loại trình bày phương pháp điều chế CuCl2, có phương pháp dùng phản ứng trực tiếp Theo em phương pháp dùng công nghiệp để sản xuất CuCl2 BÀI TẬP 26 Viết phản ứng trực tiếp điều chế FeCl2 từ Fe, từ FeSO4, từ FeCl3 Từ pirit FeS2 làm để điều chế FeSO4 BÀI TẬP 27 Tính hàm lượng phần trăm nitơ loại phân đạm: NH 4NO3, NH4Cl, (NH4)SO4, CO(NH2)2 BÀI TẬP 28 Hãy tính hàm lượng N có kg NH 4NO3, hàm lượng K2O kg K2SO4, hàm lượng P2O5 kg Ca(H2PO4)3 BÀI TẬP 29 Cho kim loại Mg, Al, Fe tác dụng với dung dịch HCl, NaOH, CuSO4, AgNO3 Viết phương trình phản ứng xảy BÀI TẬP 30 Để làm thủy ngân kim loại khỏi kim loại tạp chất Zn, Al, Mg, Sn, người ta khuấy thủy ngân kim loại cần làm với dung dịch HgSO bão hòa dư Giải thích q trình làm phương trình phản ứng BÀI TẬP 31 Trình bày phương pháp hóa học để lấy Ag nguyên chất từ hỗn hợp Ag, Al, Cu, Fe BÀI TẬP 32 Viết phương trình phản ứng theo sơ đồ biến hóa sau: Fe2(SO4)3 Fe(OH)3 FeCl3 Cu CuCl2 CuSO4 BÀI TẬP 33 Viết phương trình phản ứng hòa tan oxit hidroxit nhôm dung dịch KOH H2SO4 BÀI TẬP 34 Một loại thủy tinh có cơng thức K 2O.CaO.6SiO2 Tính thành phần % khối lượng nguyên tố thủy tinh Một loại thủy tinh có % khối lượng sau: 12,97% Na2O, 11,72% CaO 75,31% SiO2 Hãy biểu diễn công thức loại thủy tinh theo tỉ lệ số mol oxit BÀI TẬP 35 Có chất: MnO 2, H2SO4 đặc, NaCl, Na2SO4 Cho chất tác dụng với để hidroclorua, để khí clo Viết phương trình phản ứng BÀI TẬP 36 Cho nguyên tố: O, Al, Na, S Viết công thức phân tử hợp chất chứa số nguyên tố BÀI TẬP 37 A muối vô thường dùng làm phân chứa đạm sản xuất nơng nghiệp Nung nóng A hai khí B C Trong khí B khơng màu, có mùi khai Còn khí C hợp chất khí clo, tan nước có tính axit Xác định cơng thức hóa học A BÀI TẬP 38 X hợp chất vơ có nhiều ứng dụng ngành xây dựng Nung nóng X chất rắn Y màu trắng, tan nước có tính kiềm khí Z khơng màu, khơng mùi, khơng trì cháy cho lội qua nước vôi dư lại thấy kết tủa Xác định công thức X BÀI TẬP 39 Xác định cơng thức chất có thành phần theo khối lượng sau: a) 2,04% H; 32,65% S; 65,31% O b) 46,94% Na; 24,49% C; 28,57% N c) Phân tích muối vơ có chứa 17,1% Ca, 26,5% P, 54,7% O a% H Tính % khối lượng H Lập công thức muối BÀI TẬP 40 Một nguyên tố R tạo thành hợp chất khí với H ứng với công thức RH Trong oxit ứng với hóa trị cao nguyên tố oxi chiếm khoảng 74,07% khối lượng Xác định tên nguyên tố R Viết công thức hợp chất với hidro oxi nói BÀI TẬP 41 A hợp chất vơ cơ, đốt nóng cho lửa đỏ da cam Nung nóng A nhiệt độ cao chất rắn B, nước khí C khơng màu, khơng trì cháy (các chất cháy thơng thường), làm đục nước vôi Biết chất rắn B phản ứng với axit mạnh sinh khí C Xác định cơng thức hóa học A B, viết phương trình phản ứng trang Chuyên đề – GV Mai Văn Việt biên soạn BÀI TẬP 42 A muối vô thường dùng sản xuất nông nghiệp Đốt nóng A tạo khí B chất C, khí B có mùi khai, tan nước có tính kiềm Chất C cấu tạo nguyên tố C, H, O Xác định muối A BÀI TẬP 43 Bổ túc cân phương trình phản ứng sau: t0 � Cu + H O CuO + �� 1) 2) + H2O → NaOH + 3) Ca(HCO3)2 + → CaCl2 + CO2 + 4) Al(OH)3 + → NaAlO2 + 5) + H2SO4 đ,n → CuSO4 + + H2O 6) Na2S + → H2S + t0 � Fe O + SO FeS2 + �� 7) 8) KOH + → + Cu(OH)2 9) H2SO4 + → BaSO4 + 10) AgNO3 + → AgCl + 11) HCl + → + CO2 + H2O BÀI TẬP 44 Hãy cho biết dung dịch có đồng thời chất sau khơng? Vì sao? 1) Ag HCl 2) AgNO3 NaCl 3) H2SO4 BaCl2 4) KCl CaCO3 5) NaOH HNO3 6) NaOH Al 7) KOH Na2SO4 8) H2SO4 CaCl2 9) HCl CaCO3 10) NaCl KNO3 11) NaOH CuCl2 12) Ca(HCO3)2 Na2CO3 BÀI TẬP 45 Viết phương trình phản ứng hồn thành chuổi biến hóa sau: 1) C → CO2 → CaCO3 → Ca(HCO3)2 → CaCO3 → CaO → Ca(OH)2 → CaCO3 2) Fe → Fe2(SO4)3 → FeCl3 → Fe(OH)3 → Fe2O3 → Fe2(SO4)3 3) Fe → Fe2O3 → Fe2(SO4)3 → Fe(OH)3 Al2O3 → AlCl3 → Al → NaAlO2 4) FeS2 → SO2 → SO3 → H2SO4 → CuSO4 NaHSO3 → Na2SO3 → SO2 5) Cu → CuO → CuCl2 → Cu(OH)2 →CuO → Cu 6) P → P2O5 → H3PO4 → NaH2PO4 → Na2HPO4 → Na3PO4 7) cacbon → cacbonđioxit → canxicabonat → canxihidrocacbonat → đá vôi → vôi sống → vôi 8) Al → Al2(SO4)3 → Al(OH)3 → NaAlO2 → Al2O3 → Al 9) Al → Al2S3 → AlCl3 → Al(OH)3 → Al2O3 10) CaO → Ca(OH)2 → CaCO3 → CaO 11) Fe → FeCl3 → Fe(OH)3 → Fe2O3 12) Fe → FeCl2 → Fe(OH)2 → FeSO4 BÀI TẬP 46 Hoàn thành phản ứng sau: Cu + A → B + C↑ + D C + NaOH → E E + HCl → F + C↑ + D A + NaOH → G + D (mỗi chữ chất) BÀI TẬP 47 Có chất sau: photpho, oxi, nước, đồng (II) oxit, bạc nitrat, axit sunfuric natri hidroxit Viết phương trình phản ứng điều chế chất sau: axit H 3PO4, Cu(OH)2, HNO3, Na3PO4, Cu(NO3)2 BÀI TẬP 48 a) Từ CuSO4 hóa chất cần thiết, trình bày phương pháp điều chế đồng kim loại b) Từ NaAlO2 hóa chất cần thiết Hãy điều chế nhơm BÀI TẬP 49 Hoàn thành phản ứng sau: A + HCl → CaCl2 + B + C trang Chuyên đề – GV Mai Văn Việt biên soạn B + CaO → A A+B+C→D t0 � A + B + C D �� BÀI TẬP 50 Hãy viết phương trình phản ứng điều chế bari sunfat phương pháp BÀI TẬP 51 Từ H2O, O2, FeS2 Hãy viết phương trình phản ứng điều chế Fe 2(SO4)3, Fe, FeSO4 BÀI TẬP 52 Có ống nghiệm chứa dung dịch xút Cho mẫu giấy quỳ tím vào dung dịch, quỳ tím hóa xanh Cho từ từ giọt dung dịch HCl vào dung dịch xút Màu giấy quỳ biến đổi nào? Giải thích thí nghiệm BÀI TẬP 53 Nhôm dùng để sản xuất nhiều đồ dùng gia đình: nồi, ấm, xơ bền khơng khí, khơng dùng đồ dùng nhơm chứa dung dịch kiềm Giải thích đặc điểm trên? Viết phương trình phản ứng BÀI TẬP 54 Trong sản xuất nông nghiệp để cải tạo đất chua trước bón loại supe lân vào ruộng người ta bón vơi Giải thích tượng trên? Viết phương trình phản ứng có BÀI TẬP 55 Cho cục vôi nhỏ vào ống nghiệm chứa nước, khuấy Nhúng giấy quỳ tím vào dung dịch vừa thu ta thấy quỳ tím hóa xanh Dùng ống thủy tinh nhúng đầu vào dung dịch thổi nhẹ ta thấy kết tủa trắng Giải thích tượng trên? Viết phương trình phản ứng BÀI TẬP 56 Một ống nghiệm chứa dung dịch axit HCl, nhúng giấy quỳ tím vào ống nghiệm giấy quỳ tím có màu đỏ, sau hòa tan vào dung dịch bột sắt từ màu đỏ giấy quỳ biến Tiếp tục cho vào dung dịch thu giọt dung dịch NaOH thấy xuất kết tủa trắng xanh lẫn với kết tủa đỏ nâu Giải thích thí nghiệm Viết phương trình phản ứng xảy BÀI TẬP 57 Tính thành phần % khối lượng của: 1) Na Cl hợp chất NaCl 2) Cu, S O hợp chất CuSO4 3) Các nguyên tố hợp chất sắt (III) sunfat Fe2(SO4)3 BÀI TẬP 58 Phân tích hợp chất vơ có thành phần % theo khối lượng sau: 1) % Fe = 70% %O = 30% khối lượng mol phân tử 160 2) %K = 45,95%; %N = 16,45; %O = 37,60% Khối lượng mol phân tử 85 3) Một chất A có thành phần khối lượng sau: natri 27,5%, cacbon 14,3%, oxi 57,1%, hidro 1,2% Biết khối lượng phân tử A 84 Xác định cơng thức phân tử Lập cơng thức hóa học hợp chất BÀI TẬP 59 Viết phản ứng thông thường tạo thành axit H2SO4, H3PO4, HCl, HNO3 BÀI TẬP 60 Hồn thành phương trình phản ứng sau: Ca(OH)2 + A → CaCO3 + … Ca(OH)2 + B → CaCO3 + … Ca(OH)2 + D → CaCO3 + … BÀI TẬP 61 Muối X vừa tác dụng với dung dịch HCl, vừa tác dụng với dung dịch NaOH Hỏi muối X thuộc loại muối trung hòa hay muối axit? Cho thí dụ minh họa BÀI TẬP 62 Có chất rắn CuO, Fe dung dịch H 2SO4, NaOH, HCl Hỏi điều chế muối gì? BÀI TẬP 63 Hồn thành phương trình phản ứng sau: 1) H2SO4 + Ba(NO3)2 → 2) HCl + AgNO3 → 3) FeSO4 + NaOH → 4) Ba(NO3)2 + Na2SO4 → 5) HNO3 + CaCO3 → 6) CuCl2 + KOH → 7) MgSO4 + BaCl2 → 8) FeCl3 + NaOH → Giải thích phản ứng lại xảy BÀI TẬP 64 Hãy lập phương trình phản ứng đồng (II) oxit CuO chất tham gia hay sản phẩm thu cho biết thuộc loại phản ứng gì? BÀI TẬP 65 Hãy cho biết dung dịch đồng thời tồn chất sau không? trang Chuyên đề – GV Mai Văn Việt biên soạn 1) NaOH HBr 2) H2SO4 BaCl2 3) KCl NaNO3 4) Ca(OH)2 H2SO4 5) HCl AgNO3 6) NaCl KOH 7) KCl NaNO3 8) KOH HCl 9) Na3PO4 CaCl2 10) HBr AgNO3 11) BaCl2 H2SO4 12) NaHCO3 HCl BÀI TẬP 66 Bổ túc cân phương trình sau: 1) NaCl + ? → PbCl2 + ? 2) Fe2(SO4)3 + ? → Fe(OH)3 + ? 3) HCl + ? → CO2 + ? + ? 4) CO2 + ? → CaCO3 + ? 5) Ba(OH)2 + ? → BaSO4 + ? 6) Cu(NO3)2 + ? → Cu(OH)2 + ? 7) ? + H2SO4 → SO2 + ? 8) ?Cl2 + Na2SO4 → ? + ? 9) ?CO3 + ? → NaNO3 + ? 10) ?Cl2 + NaOH → ? + ? 11) ?NO3 + ? → Fe(NO3)3 + ? BÀI TẬP 67 Cho kim loại Mg, Al, Fe tác dụng với dung dịch HCl, NaOH, CuSO4, AgNO3 Viết phương trình phản ứng xảy (nếu có) BÀI TẬP 68 Viết phương trình xảy trường hợp sau: 1) Đun nóng Ca(HCO3)2 tác dụng với axit HCl Ca(OH)2 2) Tác dụng Ca(HCO3)2 với axit HCl Ca(OH)2 BÀI TẬP 69 Cho chất: KCl, CaCl 2, H2SO4 đặc Đem trộn lẫn chất với Trộn thành hidro clorua? Trộn thành clo Viết phương trình phản ứng xảy BÀI TẬP 70 Cho cặp chất sau: 1) Cu + HCl 2) Cu + AgNO3 3) Cu + Hg(NO3)2 4) Sn + CuSO4 5) Cu + ZnSO4 6) Zn + Pb(NO3)2 Những cặp xảy phản ứng Viết phương trình hóa học tương ứng BÀI TẬP 71 Viết phương trình phản ứng (ghi rõ điều kiện, có) dãy chuyển hóa sau: 1) Al → AlCl3 → Al(OH)3 → Al2O3 → NaAlO2 KAlO2 2) Fe → Fe2(SO4)3 → FeCl3 → FeCl2 → Fe(OH)2 → Fe(OH)3 3) Fe2O3 → Fe → FeCl2 → Fe(OH)2 FeCl3 → Fe(OH)3 → Fe2O3 4) Cu → CuSO4 → Cu(OH)2 → Cu(NO3)2 → CuS 5) Na → Na2O → NaOH → Na2CO3 → NaCl NaNO3 → NaCl 6) Na → Na2S → NaNO3 → NaNO2 7) Ca → Ca(OH)2 → CaO → CaSO4 → CaCl2 → CaSO4 → CaCl2 Ca(NO3)2 → CaCl2 8) Ca → CaC2 → CaCl2 → Ca(NO3)2 Ca(OH)2 → CaOCl2 → CaCl2 9) CaCO3 → Ca(HCO3)2 → CaCl2 10) CaCO3 → CaCl2 → Ca → Ca(NO3)2 → Ca(NO2)2 11) CaCl2 → CaCO3 → CaO → CaCl2 12) Al → Al2S3 → Al(OH)3 → Al2O3 → NaAlO2 → AlCl3 → Al(NO3)3 13) Al → AlN → Al(OH)3 → NaAlO2 14) NaAlO2 → Al(OH)3 → AlCl3 → Al 15) Al → Al4C3 → Al(OH)3 → Al(NO3)3 → Al 16) Al → AlCl3 → Al(OH)3 → Al2(SO4)3 → Al 17) Fe → Fe3O4 → Fe(NO3)3 → Fe(NO3)2 18) Fe3O4 → FeCl3 → Fe(NO3)3 19) FeCl3 → Fe(OH)3 → Fe2(SO4)3 → FeSO4 20) Fe → FeCl2 → FeCl3 → FeCl2 → Fe(NO3)2 → Fe(OH)2 → FeO → FeSO4 → Fe2(SO4)3 21) FeCl3 → Fe(NO3)2 → Fe2O3 → FeCl3 → Fe(NO3)2 22) Fe(OH)2 → Fe(OH)3 → Fe2O3 → Fe → Fe2(SO4)3 trang 10 Chuyên đề – GV Mai Văn Việt biên soạn 0,3 1, 4,3 2, Lập tỉ lệ : 86 = 12 x = y = 16 z x = 4, y = 6, z = CTPT X: C4H6O2 Vì X + Na2CO3 CO2 Nên X có nhóm –COOH X có cấu tạo mạch nhánh nên CTCT X là: CH2 = C(CH3) – COOH BÀI TẬP 98 Đốt cháy hoàn toàn 3,61 g chất hữu X thu hỗn hợp khí gồm CO 2, H2O HCl Dẫn hỗn hợp qua bình chứa dung dịch AgNO dư nhiệt độ thấp, thấy có 2,87 gam kết tủa bình chứa tăng thêm 2,17 gam Khí vào 100ml dung dịch Ba(OH)2 1M, thu 15,76 gam kết tủa Y Lọc bỏ Y, lấy dung dịch đun sơi lại có kết tủa Tìm CTPT X, biết khối lượng phân tử X < 200 đvC Hướng dẫn giải: HCl + AgNO3 � AgCl + HNO3 (1) 2,87 = 0,02 mol n HCl � m HCl = 0,02.36,5 = 0,73gam 143,5 m HCl + m H2O = 2,17 gam n AgCl = mbình tăng = CO2 + Ba(OH) � BaCO3 + H 2O (2) 2CO + Ba(OH) � Ba(HCO3 ) (3) t Ba(HCO3 ) �� � BaCO3 + CO + H 2O (4) 15,76 n Ba(OH)2 = 0,1.1= 0,1mol n BaCO3 = 197 = 0,08mol ; � n CO2 = 0,08 + 2.(0,1-0,08) = 0,12mol Theo phương trình (2), (3) Theo bảo tồn khối lượng nguyên tố ta có: m C(X) = m C(CO2 ) = 0,12.12= 1.44gam m H(X) = m H(H 2O) + m H(HCl) = 0,08.2+0,02.1= 0,18gam m Cl(X) = m Cl(HCl) = 0,02.35,5= 0,71gam � m O(X) = 3,61-(1,44+0,18+0,71) = 1,28gam Công thức X CxHyOzClt x:y:z:t 1, 44 0,18 1, 28 0,71 : : : 0,12 : 0,18 : 0,08 : 0,02 : : :1 12 16 35,5 � CTĐGN C6H9O4Cl � CTTN (C6H9O4Cl)n Vì M < 200 � 180,5n < 200 � n < 1,1 � n=1 � CTPT X : C 6H 9O 4Cl trang 130 Chuyên đề – GV Mai Văn Việt biên soạn BÀI TẬP 99 Oxy hố hồn toàn 4,6 gam chất hữu A CuO đun nóng Sau phản ứng thu H2O 4,48 lít CO2 (đktc), đồng thời thấy khối lượng CuO ban đầu giảm 9,6 gam Xác định CTPT A Hướng dẫn giải mC 4, 48 12 2, gam 22, mCuO giảm mO CuO tham gia phản ứng mO = 9,6 gam Theo định luật bảo toàn khối lượng: 4, 48 44 m A + m O = m CO2 + m H2O � m H 2O = 4,6 +9,6 – 22, = 5,4 gam 5,4 0,6 ( g ) mH = 18 mO =4,6 - 2,4 - 0,6 = 1,6 gam Đặt CTTQ A: CxHyOz 2,4 0,6 1,6 : : 0,2 : 0,6 : 0,1 2 : : x : y : z = 12 16 CTĐGN: C2H6O CTTN: ( C2H6O )n hay C2nH6nOn y 2x + hay 6n 4n + n 1, n nguyên dương nên n = CTPT A: C2H6O BÀI TẬP 100 Hỗn hợp khí A gồm hai anken đồng đẳng liên tiếp Đốt cháy 8,96 lít hỗn hợp khí A (đktc) cho sản phẩm cháy qua bình đựng P 2O5 bình đựng KOH rắn, thấy khối lượng bình tăng m gam, bình tăng (m + 39) gam Xác định CTPT hai anken hỗn hợp A Hướng dẫn giải Đặt công thức anken là: CnH2n CmH2m CH Công thức chung hai anken: n 2n ( n số nguyên tử C trung bình) Cn H 2n 3n + O2 → n CO2 + n H2O 0,4 mol 0,4 n mol hai anken = Số Theo đề bài: m CO2 0,4 n 8,96 = 0,4mol 22,4 m H 2O = m + 39 m 0,4.44 n 0,4.18 n = 39 n = 3,75 hay n < 3,75 < m Vì hai anken đồng đẳng nên chọn: n = m = trang 131 Chuyên đề – GV Mai Văn Việt biên soạn Vậy CTPT hai anken: C3H6 C4H8 BÀI TẬP 101 Đốt cháy hoàn toàn 4,64 gam hidrocacbon X (có cơng thức phân tử trùng cơng thức đơn giản nhất) đem tồn sản phẩm cháy hấp thụ hết vào bình đựng dung dịch Ba(OH)2 Sau phản ứng thu 39,4 gam kết tủa khối lượng phần dung dịch giảm bớt 19,912 gam Cơng thức phân tử X gì? GIẢI: Gọi x y khối lượng CO2 H2O Ta có : mCO2 mH2O = 39,4 – 19,912 = 19,448 Khối lượng CO2 H2O sinh ra: nCO2.44 + nH2O.18=19,448 Mặt khác nCO2.12 + 2nH2O.1 = 4,64 Ta có hệ: �x y 19, 488 � �x y 12 4, 64 � 18 �44 x = 0,348 mol (15,312 gam CO2); y = 0,232 mol (4,176 gam H2O) Do số mol H2O nhỏ CO2 nên toán X C3H4 (Hoặc lập tỉ lệ x/y ta tỉ lệ 3/4 Cách 2: CO2 nước bị dung dịch giữ lại Khối lượng dung dịch giảm suy tổng CO2, H2O = 39,4 – 19,912 = 19,488 Suy khối lượng oxi phản ứng = 19,488 – 4,64 = 14,848 0,464 mol Số mol CO2 ngồi tạo BaCO3 = 0,2 tạo muối axit tan dung dịch Gọi số mol HCO3- dung dịch x số mol H2O X sinh y �2 x y 0,528 � x y 1,12 giải x = 0,148; y = 0,232 Vậy số mol CO = 0,348; H O = 0,232 Ta có: � 2 nên tỉ lệ C:H = 3:4 BÀI TẬP 102 Hỗn hợp gồm hiđrocacbon X khí oxi có tỉ lệ số mol tương ứng : 10 Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp thu hỗn hợp khí Y Cho Y qua dung dịch H2SO4 đặc để hấp thu tồn nước thu hỗn hợp khí Z có tỉ khối hiđro 19 Xác định CTPT viết CTCT có hiđrocacbon X? Giả sử CxHy có số mol mol -> số mol O2 10 mol y y C x H y +(x+ )O �� � xCO + H O Phản ứng: Sau phản ứng có x mol CO2 , 10-x -y/4 mol O2 y/2 mol H2O Hỗn hợp khí sau qua H2SO4 x mol CO2 10-x-y/4 mol O2 44x + 32(10-x-y/4) = 38 (10-x -y/4+x) -> 44x - 32x -8y +320 = 380 -9,5y -> 12x = 60-1,5y , cặp nghiệm x =4 ,y = hợp lý Vậy CTPT C4H8 y y C x H y +(x+ )O �� � xCO + H 2O Hỗn hợp khí Y gồm có: O2 dư, H2O, CO2 phản ứng cháy tạo Sau qua dung dịch H2SO4 đặc thu hỗn hợp Z gồm O2, CO2 Bằng phương pháp đường chéo, ta có: trang 132 Chuyên đề – GV Mai Văn Việt biên soạn O2 32 38 CO 44 => nO2 (dư) = nCO2 Bảo tồn ngun tố oxi, ta có: y x+ +x=10 => 8x + y = 40 Với y �2x+2 , x, y > Chỉ có trường hợp x = 4, y = => CTPT: C4H8 Hoặc: nO2 (dư) = nCO2 => 10 - (x + 0,25y) = x => 8x + y = 40 => x = y = (C4H8) BÀI TẬP 103 Chất hữu X có chứa (C, H, O, N) có % khối lượng nguyên tố là: 32%; 6,67%; 42,66%; 18,67% a) Xác định công thức đơn giản X b) Tìm cơng thức phân tử X Biết X có nguyên tử nito phân tử ĐS: C2H5O2N BÀI TẬP 104 Đốt cháy hoàn toàn 0,90 (g) chất hữu A thu 0,672 lít CO2 (đktc) 0,54(g) H2O a) Tìm công thức đơn giản công thức phân tử A Biết A có tỉ khối so với oxi 2,8125 b) Viết công thức cấu tạo gọi tên A, biết A điều chế từ axit acrylic phản ứng ĐS: C3H6O3 Axit lactic BÀI TẬP 105 Đốt cháy hoàn toàn gam chất hữu B ( C, H, O) dẫn sản phẩm cháy qua bình (1) đựng H2SO4 đặc, sau dẫn tiếp qua bình (2) đựng CaO dư, thấy bình (1) tăng 3,60(g), bình (2) tăng 11(g) Khi hóa 5(g) B thu thể tích thể tích 1,6 (g) khí oxi đo (t0, p) Xác định công thức phân tử B ĐS: C5H8O2 BÀI TẬP 106 Đốt cháy hoàn toàn 4,3 gam chất hữu Y chứa nhóm chức, sau dẫn toàn sản phẩm cháy hấp thụ vào dung dịch Ca(OH)2 dư Sau phản ứng thu 20 gam kết tủa, khối lượng dung dịch lại giảm 8,5 gam so với trước phản ứng Tìm cơng thức phân tử Y Biết MY < 100 ĐS: C4H6O2 BÀI TẬP 107 Đốt cháy hoàn toàn 0,356 gam chất hữu X thu 0,2688 lít CO2 ( đktc) 0,252 gam H2O Mặt khác phân hủy 0,445 gam X thu 56 ml khí N2 (đktc) Tìm cơng thức phân tử X, biết X có nguyên tử nitơ ĐS: C3H7O2N BÀI TẬP 108 Anđehit hai chức A có % khối lượng C, H 55,814% 6,976% a) Tìm cơng thức phân tử A b) Từ A chuyển hóa thành caosubuna qua giai đoạn Viết phương trình phản ứng dạng công thức cấu tạo để minh họa ĐS: A: C4H6O2 Butan – 1,4 – đial BÀI TẬP 109 Axit X thuộc dãy đồng đẳng axit fomic có % khối lượng cacbon 54,54% a) Tìm cơng thức phân tử X, viết công thức cấu tạo có X b) Phân tử X có mạch nhánh, viết phương trình phản ứng điều chế X từ hidro cacbon tương ứng ĐS: C4H8O2 trang 133 Chuyên đề – GV Mai Văn Việt biên soạn BÀI TẬP 110 Đốt cháy hoàn toàn 6,66 gam chất X cần 9,072 lít Oxi (đktc) Cho tồn sản phẩm cháy qua bình (1) đựng H2SO4 đặc, bình (2) đựng Ca(OH)2 dư Bình (1) tăng 3,78 (g), bình (2) tăng m (g) có a(g) kết tủa a) Tính m a b) Lập cơng thức phân tử X biết MX < 250 ĐS: a) a = 36 (g) b) C12H14O4 BÀI TẬP 111 Đốt cháy hoàn tồn 0,01 mol rượu X đơn chức cần 1,008 lít O2, thu 0,672 lít CO2 m gam H2O Khí đo đktc a) tính m b) Xác định công thức phân tử X ĐS: C3H8O BÀI TẬP 112 Cho hợp chất hữu đơn chức Y chứa C, H, O Trong % khối lượng C, H 55,81% 6,98% a) Xác định công thức phân tử Y b) Viết công thức cấu tạo Y Biết Y có đồng phân hình học Viết sơ đồ điều chế Y từ hidro cacbon tương ứng ĐS: C4H6O2 BÀI TẬP 113 Một rượu Z đơn chức có % khối lượng oxi 34,78% a) Tìm công thức phân tử Z, viết công thức cấu tạo có Z b) Một đồng đẳng Y Z, có % khối lượng cacbon Y lớn Z 12,59% Viết công thức cấu tạo gọi tên Y ĐS: Z : C2H5OH BÀI TẬP 114 Chất hữu A chức ( C, H, O) Đốt cháy hoàn toàn 2,3 gam A sau dẫn tồn sản phẩm hấp thụ vào dung dịch Ba(OH)2 dư, thấy khối lượng bình tăng lên 5,1 gam có 14,775 gam kết tủa Xác định cơng thức phân tử, cơng thức cấu tạo, viết phương trình phản ứng điều chế A từ hidrocacbon ĐS: C3H8O3 BÀI TẬP 115 Khi đốt 1V hidrocacbon A cần 30V không khí, sinh 4V CO2 A tác dụng với H2/Ni tạo thành hidrocacbon no mạch nhánh Xác định công thức phân tử, công thức cấu tạo A, biết khơng khí Oxi chiếm 20% thể tích, khí đo điều kiện BÀI TẬP 116 Để đốt cháy lượng hidrocacbon X cần 7,68 gam oxi Sản phẩm cháy dẫn qua bình (1) đựng H2SO4 đặc, sau qua bình (2) đựng Ca(OH)2 dư Thấy bình (1) tăng 4,32 gam, bình (2) có m gam kết tủa Xác định cơng thức phân tử X Tính khối lượng kết tủa tạo thành BÀI TẬP 117 Đốt cháy 0,39 gam chất hữu A B thu 1,32 gam CO2 0,27 gam H2O dA/B = Xác định công thức phân tử A, B Viết công thức cấu tạo A, B biết A tác dụng với Br2 có bột Fe, A không làm màu dung dịch KMnO4 BÀI TẬP 118 Đốt hồn tồn 1,344 lít hỗn hợp hai hidrocacbon no mạch hở, dãy đồng đẳng, sau dẫn tồn sản phẩm qua bình (1) đựng H2SO4 đặc, bình (2) đựng nước vơi dư Sau thí nghiệm thấy khối lượng bình (1) tăng 3,42 gam, bình (2) có m gam kết tủa a) Tìm cơng thức phân tử, viết cơng thức cấu tạo tính % thể tích hai hidrocacbon Biết khí (đktc) b) Tính m trang 134 Chuyên đề – GV Mai Văn Việt biên soạn BÀI TẬP 119 Cho lượng anken X tác dụng với H2O ( có H2SO4 xt) chất hữu Y, khối lượng bình nước tăng 5,04 gam Nếu cho lượng X tác dụng với HBr, thu chất Z, khối lượng Y Z thu khác 7,56 gam Tìm cơng thức phân tử, gọi tên X giả sử phản ứng xảy hoàn toàn BÀI TẬP 120 Đốt 3,4 gam hidrocacbon A tạo 11 gam CO2, A tác dụng với H2/Ni dư thu isopentan Mặt khác cho 3,4 gam A tác dụng với dung dịch Ag2O/NH3 thấy tạo m gam kết tủa Xác định công thức phân tử, viết cơng thức cấu tạo A tính lượng kết tủa tạo thành BÀI TẬP 121 Khi thực phản ứng chuyển hóa CH4 thành C2H2 ( 15000C, xt) thu hỗn hợp khí A gồm CH4, H2, C2H2 Đốt phần A thu 17,6 gam CO2 a) Tính khối lượng A đem đốt b) Lấy lượng A cho từ từ qua dung dịch Ag2O/NH3 thấy có 36 gam kết tủa Tính hiệu suất q trình chuyển hóa CH4 thành C2H2 BÀI TẬP 122 Đốt cháy m gam ankin A thu m gam H2O a) Tìm cơng thức phân tử, viết cơng thức cấu tạo có A b) Cơng thức cấu tạo A, biết A có phản ứng tạo kết tủa với Ag2O/NH3 c) Một đồng phân mạch hở A, tác dụng với Br2 dung dịch theo tỉ lệ 1:1 thu sản phẩm gồm đồng phân, gọi tên đồng phân BÀI TẬP 123 Tìm cơng thức phân tử chất sau? đốt cháy hoàn toàn 0,9 gam chất hữu X thu 0,672 lít CO2 (đktc) 0,54 gam H2O Tỉ khối X so với heli 15 Đốt cháy hoàn toàn 0,9 gam chất Y thu 1,76 gam CO2, 1,26 gam H2O 224 ml N2 (đktc) Tỉ khối Y so với H2 22,5 Đốt cháy 0,9 gam chất hữu Z thu 1,056 gam CO2, 0,54 gam H2O 134,4 ml N2 (đktc) Khối lượng riêng Z điều kiện tiêu chuẩn 3,348 g/l BÀI TẬP 124 Đốt cháy hoàn toàn 112 ml (đktc) hidrocacbon A dẫn sản phẩm cháy qua bình I chứa H2SO4 đặc bình II đựng dung dịch KOH dư, người ta thấy khối lượng bình I tăng 0,18 gam khối lượng bình II tăng 0,44 gam a) Có thể đổi vị trí hai bình thí nghiệm khơng? b) Xác định cơng thức phân tử A BÀI TẬP 125 Đốt cháy hoàn toàn 4,02 gam chất hữu A thu 3,18 gam Na2CO3 0,672 lít CO2 (đktc) Xác định công thức thực nghiệm A BÀI TẬP 126 Đốt cháy hoàn toàn lượng chất hữu B cần 0,64 gam O2 tạo thành 0,33 gam H2O, 0,88 gam CO2 Xác định công thức đơn giản B BÀI TẬP 127 Đốt cháy hoàn toàn 3g chất hữu A chứa C, H, O thu 6,6g CO2 3,6g nước Tỷ khối A so với nitơ 2,15 Tìm cơng thức phân tử A BÀI TẬP 128 Đốt cháy 2,25g hợp chất A chứa C, H, O phải dùng hết 3,08lít oxi (đktc) thu VH2O: VCO2 = 5:4 Biết tỉ khối A so với CO2 2,045 Tìm CTPT A BÀI TẬP 129 Một chất hữu A chứa nguyên tố C, H, O Ở thể hơi, 1,8g chất A chiếm thể tích thể tích 0,8g oxi điều kiện Đốt cháy hồn tồn 3,6g A 4,48lí khí oxi (đktc) thu hỗn hợp khí VCO2 = 3VO2 tỷ lệ khối lượng CO2 nước 11/3 Tìm cơng thức phân tử A BÀI TẬP 130 Đốt cháy hoàn toàn chất hữu A chứa nguyên tố C, H, O cho sản phẩm cháy vào bình đựng 35ml dd KOH 1M Sau phản ứng người ta nhận thấy khối lượng bình đựng KOH tăng lên1,15g đồng thời bình xuất hai muối có khối lượng tổng cộng 2,57g Tỷ khối A so với hidro 43 Tìm CTPT A BÀI TẬP 131 Đốt cháy hoàn toàn lượng hợp chất A cần 6,72lít oxi (đktc) Khi cho toàn sản phẩm tạo thành gồm CO2 nước vào lượng nước vôi thu 10g kết tủa 200ml dd muối có nồng độ 0,5M; dd nặng lượng nước vôi dùng 8,6g Tìm cơng thức đơn giản A BÀI TẬP 132 Đốt cháy hoàn toàn 2,14g chất hữu A chứa nguyên tố C, H, N cho sản phẩm cháy hấp thụ hoàn toàn vào 1,8lít dd Ca(OH)2 0,05M thu kết tủa dd muối, khối lượng dd muối nặng khối lượng dd Ca(OH)2 ban đầu 3,78g Cho dd trang 135 Chuyên đề – GV Mai Văn Việt biên soạn Ba(OH)2 lấy dư vào dd muối lại thu kết tủa Tổng khối lượng kết tủa lần 18,85g Tìm công thức đơn giản A BÀI TẬP 133 Đốt cháy hồn tồn 0,9g chất hữu có thành phần gồm nguyên tố C, H, O thu 1,32g CO2 0,54g H2O Khối lượng phân tử chất 180 Xác định CTPT hợp chất hữu nói BÀI TẬP 134 Đốt cháy hồn toàn hợp chất hữu chứa C, H, Cl sinh 0,22g CO2 0,09g H2O Khi xác định clo lượng chất dd AgNO3, người ta thu 1,435g AgCl Xác định CTPT hợp chất hữu nói biết tỉ khối so với hidro 42,5 BÀI TẬP 135 Đốt cháy hoàn toàn 10,4g hợp chất hữu A cho sản phẩm qua bình đựng H2SO4 đậm đặc, bình chứa nước vơi có dư, thấy khối lượng bình tăng 3,6g, bình thu 30g kết tủa Khi hoá 5,2g A thu thể tích thể tích 1,6g oxi điều kiện nhiệt độ áp suất Xác định CTPT A BÀI TẬP 136 Đốt 0,366g hợp chất hữu A, thu 0,792g CO2 0,234g H2O Mặt khác phân huỷ 0,549g chất thu 37,42cm3 nitơ (đo 27C 750mmHg) Tìm công thức phân tử A, biết phân tử chứa nguyên tử nitơ BÀI TẬP 137 Đốt cháy hoàn toàn 0,01mol chất X lượng oxi vừa đủ 0,616 lit, thu 1,344 lit hỗn hợp CO2, N2 nước Sau làm ngưng tụ nước, hỗn hợp khí lại chiếm thể tích 0,56 lit có tỉ khối hidro 20,4 Xác định công thức phân tử X, biết thể tích khí đo đktc BÀI TẬP 138 Đốt cháy hoàn toàn 7,2 gam hợp chất hữu A O2 thu 22 gam CO2 10,8 gam H2O Xác định cơng thức phân tử A biết hóa 7,2 gam A thu thể tích lớn 1,792 lít(136,50C; 1,5atm) BÀI TẬP 139 Đốt cháy hồn toàn m gam hợp chất hữu X cần vừa đủ 5,04 lit O2(đktc) Hấp thụ sản phẩm cháy vào dung dịch Ca(OH)2 dư thấy tạo 15gam kết tủa khối lượng dung dịch lại có khối lượng giảm so với khối lượng dung dịch Ca(OH)2 4,8 gam Xác định công thức phân tử X biết tỉ khối X so với H2 nhỏ 40 BÀI TẬP 140 Hợp chất hữu A có chứa C H, N, Cl với % khối lượng tương ứng 29,45%; 9,82%; 17,18%; 43,55% Xác định công thức phân tử A biết trùng với cơng thức đơn giản BÀI TẬP 141 Đốt cháy hoàn toàn 5,6 gam hợp chất hữu A cần 13,44 lít O2 (đktc) thu CO2 nước theo tỷ lệ mol 1:1 a/ Xác định công thức đơn giản A b/ Xác định phân tử viết cơng thức cấu tạo có A Gọi tên Biết 50 < MA < 60 BÀI TẬP 142 Đốt cháy hoàn toàn 8,6 gam hợp chất hữu A thu sản phẩm cháy gồm CO2 nước Đem hấp thụ toàn sản phẩm cháy vào bình đựng dung dịch nước vơi dư thấy khối lượng bình đựng dung dịch giảm 17 gam bình có 40 gam kết tủa a/ Xác định cơng thức đơn giản A b/ Xác định công thức phân tử A biết MA < 100 đvC BÀI TẬP 143 Đốt cháy hoàn toàn 0,58 gam hợp chất hữu A, toàn sản phẩm cháy cho hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch Ba(OH)2 thấy khối lượng bình tăng thêm 2,66 gam bình có 3,94 gam muối trung tính 2,59 gam muối axit Xác định công thức phân tử viết công thức cấu tạo có A BÀI TẬP 144 Đốt cháy hoàn toàn 3,4 gam hợp chất hữu A mạch hở cần 7,84 lít O2 (đktc) thu nước CO2 Hấp thụ hoàn toàn sản phẩm cháy dung dịch nước vôi dư thấy khối lượng bình đựng dung dịch nước vơi tăng 14,6 gam bình có 25 gam kết tủa Xác định cơng thức phân tử A biết trùng với cơng thức đơn giản BÀI TẬP 145 Đốt cháy hồn toàn 2,14g chất hữu A chứa nguyên tố C, H, N cho sản phẩm cháy hấp thụ hồn tồn vào 1,8lít dd Ca(OH)2 0,05M thu kết tủa dd muối, khối lượng dd muối nặng khối lượng dd Ca(OH)2 ban đầu 3,78g Cho dd Ba(OH)2 lấy dư vào dd muối lại thu kết tủa Tổng khối lượng kết tủa lần 18,85g Tìm cơng thức đơn giản A trang 136 Chuyên đề – GV Mai Văn Việt biên soạn BÀI TẬP 146 Đốt cháy hoàn toàn m(g) chất hữu A chứa C, H, O khối lượng sản phẩm cháy P(g) Cho toàn sản phẩm qua ddịch nước vơi có dư sau thu t gam kết tủa, biết P = 0,71t t =(m+p)/1,02 Xác định CTPT A? A C2H6O2 B C2H6O C C3H8O3 D C3H8O BÀI TẬP 147 Đốt cháy hoàn toàn 0,01 mol chất hữu X cần vừa đủ 0,616 lít O2 Sau thí nghiệm thu hỗn hợp sản phẩm Y gồm: CO2, N2 H2O Làm lạnh để ngưng tụ H2O 0,56 lít hỗn hợp khí Z (có tỉ khối với H2 20,4).Xác định công thức phân tử X Biết thể tích khí đo đktc A C2H5ON B C2H5O2N C C2H7ON D C2H7O2N BÀI TẬP 148 Đốt cháy hoàn toàn 1,12g chất hữu A, cho hấp thụ toàn sản phẩm cháy dung dịch Ba(OH)2 dư thấy khối lượng bình chứa tăng 3,36g Biết số mol CO2 gấp 1,5 lần số mol nước CTPT A là: (biết A có nguyên tử oxi phân tử): A C3H8O B CH2O C C4H10O D C3H6O BÀI TẬP 149 Khi phân tích a(g) chất hữu A chứa C, H, O thấy tổng khối lượng nguyên tố cacbon hiđro 0,46g Nếu đốt cháy hoàn toàn a(g) chất A cần vừa đủ 0,896 lít O2 (ở đktc) Cho tồn sản phẩm cháy qua bình chứa dung dịch NaOH dư, thấy chúng bị hấp thụ hồn tồn khối lượng bình chứa tăng thêm 1,9g Công thức phân tử A : A C6H6O2 B C6H6O C C7H8O D C7H8O2 BÀI TẬP 150 Đốt cháy 0,45g chất hữu A cho tồn sản phẩm qua bình đựng nước vơi dư có 112 cm3 N2 (đkc) khỏi bình, khối lượng bình tăng 1,51g có 2g kết tủa trắng.Công thức phân tử A : A C4H14N2 B.C2H7N C C2H5N D Không xác định BÀI TẬP 151 Đốt cháy hoàn toàn 1,48g chất hữu A dùng 2,016 lít oxi (đktc) thu hỗn hợp khí có thành phần sau: VCO2 = 3VO2 mCO2 = 2,444mH2O Tìm cơng thức phân tử A biết hoá 1,85g A chiếm thể tích thể tích 0,8g oxi điều kiện A C4H10O B C2H2O3 C.C3H6O2 D C2H4O2 BÀI TẬP 152 Đốt cháy hoàn toàn 18g chất hữu A cần vừa đủ 16,8 lít O2 thu CO2 nước có tỷ lệ thể tích = 3: Xác định CTPT A? A C4H6O2 B C3H4O2 C C3H4O D C4H6O BÀI TẬP 153 Để đốt cháy hoàn toàn 4,45 g chất hữu X phải dùng hết 4,20 lít khí oxi (đktc) Sản phẩm cháy gồm có 3,15 g H2O 3,92 lít hỗn hợp khí gồm CO2 N2 (đktc) Xác định CTĐGN X A C3H9N B C3H7O2N C C2H7N D C2H5O2N BÀI TẬP 154 Từ ơgenol (trong tinh dầu hương nhu) điều chế metylơgenol (M = 178 g/mol) chất dẫn dụ trùng Kết phân tích ngun tố metylơgenol cho thấy: %C = 74,16%; %H = 7,86%, lại oxi Tổng số liên kết phân tử metylơgenol là: (Cơng thức tính số liên kết pi hợp chất CxHyOz là: số liên kết pi = (2x-y+2)/2) A B C D BÀI TẬP 155 Phân tích a(g) chất hữu A thu m(g) CO2 n(g) H2O Cho biết m = 22n/9 a = 15(m+n)/31 Xác định CTPT A Biết tỉ khối (d) A khơng khí < d b => ĐS: = 2b – a trang 140 Chuyên đề – GV Mai Văn Việt biên soạn Khối lượng muối thu ( muối HCO3- muối CO32- ) Cách làm đơn giản: · Trước tiên: lấy = f , Nếu thấy giá trị < f < Thì có muối sinh ( HCO3- CO3 · · ♣ Dạng Cho V (lit) CO2 (đktc) tác dụng với dung dịch kiềm b mol ( NaOH hay Ca(OH)2 hay Ba(OH)2 ) thu x mol kết tủa ( ↓ ) u cầu Tính : 1.Thể tích khí CO2 Thường có ĐS ĐS 1: ĐS 2: ♣ Dạng 3: a mol CO2 + Ca(OH)2 hay Ba(OH)2 → b mol kết tủa Tính Ca(OH)2 · muối · = muối trung hòa CaCO3 Câu 100 gam CaCO3, HCl dư tạo CO2 phản ứng 60 g NaOH CaCO3 + HCl → CaCl2 + CO2 + H2O 1mol 1mol 1mol nNaOH 1,5 nCO2 → tạo muối CO2 + NaOH → NaHCO3 x x x CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O y 2y y nCO2 x y nNaOH x y 1,5 x = 0,5; y = 0,5 Câu 5,6 lít tác dụng 200 ml NaOH aM thu dung dịch có khả tác dụng tối đa 100 ml dung dịch KOH Tìm a CO2 + NaOH → NaHCO3 (1) CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O (2) Dung dịch thu tác dụng với KOH => có NaHCO3 2NaHCO3 + 2KOH → Na2CO3 + K2CO3 0,1 0,1 nCO2 nNaOH 5, 0, 25mol 22, 0,1mol Trường hợp 1: CO2 dư tạo NaHCO3 CM NaOH 0,1 0, 5M 0, Trường hợp 2: tạo muối nCO2 0,15mol CM NaOH 0, 2M 0, Câu Cho 6,72 lít khí CO2 (đktc) vào 380 ml dung dịch NaOH 1M, thu dung dịch A Cho 100ml dung dịch Ba(OH)2 1M vào dung dịch A m gam kết tủa Tìm m nCO2 6, 72 0,3mol 22, trang 141 Chuyên đề – GV Mai Văn Việt biên soạn nNaOH 0,38.1 0,38mol nBa ( OH )2 0,1.1 0,1mol nNaOH 0,38 1, 26mol nCO2 0,3 tạo muối CO2 + NaOH → NaHCO3 x x x CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O y 2y y x y 0,3 x y 0,38 x = 0,22; y = 0,08 2NaHCO3 + Ba(OH)2 → Na2CO3 + BaCO3 + 2H2O 0,22 0,1 0,1 mBaCO3 0,1.197 19,7 g Cách 2: CO2 + OH- → HCO3CO2 + 2OH → CO32- + H2O nOH 0,58 1,93 nCO2 0,3 tạo muối CO2 + OH- → HCO3x x x CO2 + 2OH → CO32- + H2O y 2y y x y 0,3 x y 0,58 x = 0,02; y = 0,28 Ba2+ + CO32- → BaCO3 0,1 0,28 0,1 Câu Hấp thụ hoàn toàn a mol khí CO2 vào dung dịch chứa b mol NaOH (với a x = 0,01 mol; y = 0,06 mol Ta có: � Muối thu sau phản ứng bao gồm Na2CO3 NaHCO3 n nCO2 x 0, 01mol m 0, 01.106 1, 06 g Theo (1) => Na2CO3 => Na2CO3 n nCO2 y 0, 06mol m 0, 06.84 5, 04 g Theo (2) NaHCO3 => NaHCO3 => m hai muối = 1,06 + 5,04 = 6,1g Câu Cho lít hỗn hợp khí CO2 N2 đktc qua dung dịch KOH tạo 2,07 gam K2CO3 gam KHCO3 Hãy xác định thành phần phần trăm theo thể tích khí CO2 hỗn hợp ban đầu Giải: CO2 + 2KOH → K2CO3 + H2O (1) x 2x x CO2 + KOH → KHCO3 (2) y y y Khi cho CO2 vào dung dịch KOH tạo hỗn hợp muối => xảy phản ứng, CO2 phản ứng hết Gọi số mol CO2 (1) (2) x y trang 144 ... NH4 Bài tập 15 Có chất: Mg, Al, Al 2O3, dùng hóa chất làm thuốc thử phân biệt chất Viết phương trình phản ứng trang Chuyên đề – GV Mai Văn Việt biên soạn Bài tập 16 Trình bày phương pháp hóa học. .. nước khỏi N2 Bài tập 17 Phân biệt chất rắn: bạc, nhơm, canxi oxit phương pháp hóa học Bài tập 18 Khi đốt cháy than ta thu hỗn hợp khí CO, CO Trình bày phương pháp hóa học để thu khí Bài tập 19 Phân... CO Na CO 2H O 4 3 BÀI TẬP Hãy điều chế oxit, axit muối từ hóa chất Mg, H 2O, khơng khí S Viết phương trình phản ứng trang Chuyên đề – GV Mai Văn Việt biên soạn BÀI TẬP Cho chất: nhôm, oxi,