De thi thu mon Hoa so Giao duc va Dao Tao tinh Thanh Hoa nam 2017

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO THANH HÓA ĐỀ KHẢO SÁT CHẤT LƯỢNG LỚP 12 NĂM HỌC 2016-2017 Bài thi: Khoa học tự nhiên; Mơn: Hóa học Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề Ngày thi: 10/4/2017 Họ, tên thí sinh:…………………………………………………………… Số báo danh:……………………………………………………………… Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: Mã đề: 136 co m ĐỀ THI CHÍNH THỨC (Đề thi gồm 03 trang) Cl =35,5; Br= 80; F = 19; I = 127; S= 32; O = 16; H=1; N = 14; P=39; C = 12; K= 39; Mn = 55; Na = 23; Fe = 56; Ba = 137; Pb=207; Cd =112; Cr=52; Mg = 24; Al = 27; Ag = 108; Ca=40; Zn =65; Cu=64, Ne=20; Ni=59; Sn=119; Se=79; Be=9; Sr = 88, He=4 ht :// bl go gh oa ho c Hỗn hợp khí sau không tồn nhiệt độ thường? A CO O2 B H2 F2 C Cl2 O2 D H2S N2 Đốt cháy hoàn toàn ancol X, thu CO2 H2O có tỉ lệ mol tương ứng : Ancol X là: A C4H7(OH)3 B C2H4(OH)2 C C3H5(OH)3 D C2H5OH Khi nấu canh cua thấy mảng "riêu cua" lên : A Sự đông tụ protein nhiệt độ B Sự đông tụ lipit C Phản ứng thủy phân protein D Phản ứng màu protein Có thể phân biệt dung dịch : KOH, HCl, H2SO4 (loãng) thuốc thử A Al B giấy quỳ tím C BaCO3 D Zn Chất dùng để làm khơ khí Cl2 ẩm A dung dịch NaOH đặc B Na2SO3 khan C CaO D dung dịch H2SO4 đậm đặc Công thức đơn giản hiđrocacbon CnH2n+1 Hiđrocacbon thuộc dãy đồng đẳng A anken B ankan C ankin D ankađien Dãy gồm ion xếp theo thứ tự tính oxi hóa tăng dần từ trái sang phải là: A Al3+, Cu2+, K+ B K+, Cu2+, Al3+ C Cu2+, Al3+, K+ D K+, Al3+, Cu2+ Cặp chất không xảy phản ứng A Zn + Fe(NO3)2 B Cu + AgNO3 C Fe + Cu(NO3)2 D Ag + Cu(NO3)2 Chất sau tính lưỡng tính? A Al(OH)3 B NaHCO3 C Al2O3 D Na2CO3 10 Loại nước cứng gặp nhiều tự nhiên A nước cứng tạm thời B nước mềm C nước cứng vĩnh cửu D nước cứng toàn phần 11 Chất X vừa tác dụng với axit, vừa tác dụng với bazơ Chất X là: A CH3CHO B H2NCH2COOH C CH3COOH D CH3NH2 12 Hợp chất X amin đơn chức bậc chứa 31,11% nitơ Công thức phân tử X là: A C2H5NH2 B C4H7NH2 C CH3NH2 D C3H5NH2 Cho biết tượng xảy trộn lẫn dung dịch FeCl Na CO 13 3 A Kết tủa trắng B Kết tủa trắng sủi bọt khí C Kết tủa đỏ nâu sủi bọt khí D Kết tủa đỏ nâu 14 Dãy gồm chất phân tử có liên kết cộng hố trị phân cực là: A H2O, HF, H2S B O2, H2O, NH3 C HCl, O3, H2S D HF, Cl2, H2O http://bloghoahoc.com - Chuyên trang đề thi thử Hóa Trang mã 136 ht :// bl go gh oa ho c co m 15 Cho 10,8 gam kim loại M phản ứng hoàn toàn với khí clo dư, thu 53,4 gam muối Kim loại M A Fe B Mg C Al D Zn 16 Trong điều kiện thường, chất sau trạng thái khí? A Etanol B Metylamin C Anilin D Glyxin 17 Ở nhiệt độ thường, nhỏ vài giọt dung dịch iot vào hồ tinh bột thấy xuất màu A vàng B hồng C xanh tím D nâu đỏ 18 Kim loại phản ứng với dung dịch H2SO4 loãng là: A Au B Cu C Ag D Mg 19 Nhiệt phân hoàn toàn Fe(OH)3 nhiệt độ cao thu chất rắn là: A Fe B Fe3O4 C Fe2O3 D FeO 20 Chất X có cơng thức cấu tạo thu gọn HCOOCH3 Tên gọi X là: A metyl axetat B metyl fomat C etyl axetat D etyl fomat 21 Oxit oxit axit: A Na2O B CaO C Al2O3 D CO2 22 Cơng thức hố học clorua vôi A Ca(ClO)2 B CaO2Cl C CaCl2 D CaOCl2 23 Trong chất: FeCl2, FeCl3, Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, FeSO4, Fe2(SO4)3 Số chất có tính oxi hố tính khử A B C D 24 Ở trạng thái bản, cấu hình electron lớp ngồi nguyên tử K (Z = 19) A 2s1 B 4s1 C 3s1 D 3d1 25 Dung dịch Ba(OH)2 tác dụng với tất chất: A CO2, Zn, Al, Fe(OH)3, Na2CO3 B ZnCl2, Cl2, NaHCO3, P2O5, SO2, KHSO4 C CO2, Zn, Al, FeO, Na2CO3 D FeCl3, Cl2, MgO, ZnCl2, SO2, H2SO4 26 Để phân biệt bốn bình nhãn đựng riêng khí CO2, SO3, SO2 N2, học sinh dự định dùng thuốc thử (một cách trật tự) theo bốn cách Cách ? A dung dịch Ca(OH)2, dung dịch Ba(OH)2 dung dịch Br2 B dung dịch BaCl2, dung dịch Br2 dung dịch Ca(OH)2 C dung dịch Br2, dung dịch BaCl2 que đóm D quỳ tím ẩm, dung dịch Ca(OH)2 dung dịch Br2 27 Đun 132,8 gam hỗn hợp ancol no, đơn chức với H2SO4 đặc 140oC thu hỗn hợp ete có số mol có khối lượng 111,2 gam Số mol ete hỗn hợp bao nhiêu? A 0,15 mol B 0,2 mol C 0,1 mol D 0,4 mol 28 Trộn 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm H2SO4 0,05M HCl 0,1M với 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,2M Ba(OH)2 0,1M, thu dung dịch X Dung dịch X có pH A 1,2 B 12,8 C 13,2 D 1,0 29 Đốt cháy hoàn toàn 3,42 gam hỗn hợp gồm axit acrylic, vinyl axetat, metyl acrylat axit oleic, hấp thụ toàn sản phẩm cháy vào dung dịch Ca(OH)2 (dư) Sau phản ứng thu 18 gam kết tủa dung dịch X Khối lượng X so với khối lượng dung dịch Ca(OH)2 ban đầu thay đổi nào? A Tăng 2,70 gam B Tăng 7,92 gam C Giảm 7,74 gam D Giảm 7,38 gam 30 Thủy phân hết m gam tetrapeptit Gly-Gly-Ala-Val (mạch hở) thu hỗn hợp gồm 11,25 gam Gly, 33 gam Gly-Gly; 56,4 gam Ala-Val 29,4 gam Gly-Ala-Val Giá trị m là: A 121,555 B 111,743 C 66,445 D 81,542 http://bloghoahoc.com - Chuyên trang đề thi thử Hóa Trang mã 136 31 Nhóm chất khí (hoặc hơi) gây hiệu ứng nhà kính nồng độ chúng khí quyền vượt tiêu chuẩn cho phép? A N2 CO B CH4 H2O C CO2 CH4 D CO2 O2   2NO2 (∆H0) (2) 2NH3   ht :// bl go gh oa ho c co m Khi tăng áp suất thì: A (1) chuyển dịch theo chiều nghịch; (2) chuyển dịch theo chiều thuận B (1) chuyển dịch theo chiều nghịch; (2) chuyển dịch theo chiều nghịch C (1) chuyển dịch theo chiều thuận; (2) chuyển dịch theo chiều nghịch D (1) chuyển dịch theo chiều thuận; (2) chuyển dịch theo chiều thuận 33 Thêm 250 ml dung dịch NaOH 2M vào 200 ml dung dịch H3PO4 1,5M Muối tạo thành khối lượng tương ứng A 12 gam NaH2PO4 ; 28,4 gam Na2HPO4 B 24 gam NaH2PO4 ; 14,2 gam Na2HPO4 C 28,4 gam Na2HPO4 ; 16,4 gam Na3PO4 D 14,2 gam Na2HPO4 ; 32,8 gam Na3PO4 34 Cho 13,4 gam hỗn hợp axit cacboxylic no, đơn chức, đồng đẳng phản ứng với Na dư thu 17,8 gam muối Thành phần phần trăm khối lượng axit có khối lượng mol lớn A 45,22% B 55,22% C 54,78% D 56,6% 35 Cho x gam glucozơ lên men thành ancol etylic Toàn khí cacbonic sinh q trình hấp thụ hết vào dung dịch Ba(OH)2 dư tạo thành 49,25 gam kết tủa, biết hiệu suất trình lên men đạt 80% Giá trị x A 17,578 B 56,25 C 28,125 D 35,156 Khi cho Fe vào dung dịch hỗn hợp chứa muối Fe(NO ) , AgNO 36 3 3, Cu(NO3)2, Zn(NO3)2 phản ứng oxi hóa - khử xảy : A Fe + Zn2+ → Fe2+ + Zn B Fe + Cu2+ → Fe2+ + Cu C Fe + Fe3+ → 3Fe2+ D Fe + 2Ag+ → Fe2+ + 2Ag 37 Nhiệt phân hoàn toàn m gam Fe(NO3)2 AgNO3 thu 117,6 lít hỗn hợp X(đktc) X hấp thu hết vào nước dư thu dung dịch Y 5,6 lít khí khơng màu (đktc) % khối lượng Fe(NO3)2 hỗn hợp đầu là: A 55,667% B 55,95 % 40,4% C 34,62% D 34,62% 65,45% 38 Cho 11,6 gam muối FeCO3 tác dụng vừa đủ với dung dịch HNO3, hỗn hợp khí CO2, NO dung dịch X Khi thêm dung dịch HCl (dư) vào X, dung dịch thu hồ tan tối đa gam bột đồng kim loại? (biết có khí NO bay ra) A 3,2 gam B 14,4 gam C 32 gam D 1,6 gam 39 Thổi hỗn hợp khí CO H2 qua a gam hỗn hợp gồm CuO Fe3O4 có tỉ lệ mol 1:2 , sau phản ứng thu b gam chất rắn A Hòa tan hồn tồn b gam A dung dịch HNO3 loãng dư , thu dung dịch X (không chứa ion Fe2+) Cô cạn dung dịch X thu 41 gam muối khan a gam nhận giá trị ? A 13,6 B 12,6 C 9,8 D 10,6 40 Khuấy lượng bột Fe, Fe3O4 vào dung dịch HNO3 lỗng thu dung dịch X khí NO lại kim loại Vậy dung dịch X chứa chất tan: A Fe(NO3)3, HNO3 B Fe(NO3)2 C Fe(NO3)3, Fe(NO3)2, HNO3 D Fe(NO3)3, Fe(NO3)2 HẾT -http://bloghoahoc.com - Chuyên trang đề thi thử Hóa Trang mã 136 B 11 B 21 D C C 12 A 22 D 32 C A 13 C 23 B 33 A C 14 A 24 B 34 B D 15 C 25 B 35 C B 16 D 17 D 18 D 19 10 D 20 co m B 26 D 36 D C 27 B 37 D D 28 C 38 C C 29 D 39 A B 30 A 40 B ĐÁP ÁN VẮN TẮT ĐỀ KHẢO SÁT CHẤT LƯỢNG LỚP 12 NĂM HỌC 2016-2017 Bài thi: Khoa học tự nhiên; Mơn: Hóa học Ngày thi: 10/4/2017 bl go SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO THANH HÓA 31 gh oa ho c ĐÁP ÁN ĐỀ THI THỬ MƠN HĨA HỌC ht :// Lưu ý: Quan điểm đề: Chương trình hóa học chương trình đồng tâm nâng dần, nên vùng kiến thức lớp 10, 11 vận dung chương trình 12 Đề xây dựng khơng q khó, khơng q dễ lấy mức trung làm để hài hòa với vùng miền 12 câu biết 12 câu hiểu 12 câu vận dụng câu vận dung cao Trong 24 câu biết hiểu có giao thoa câu Trong 16 câu vận dung vận dụng cao có 1-2 câu giao thoa http://bloghoahoc.com - Chuyên trang đề thi thử Hóa Đáp án giải văn tắt mã đề: 136 phân tử H2O Theo ĐLBTKL ta có: co m [Chọn: B] HD: [Chọn: C] HD: [Chọn: A] HD: [Chọn: C] HD: [Chọn: D] HD: [Chọn: B] HD: [Chọn: D] HD: [Chọn: D] HD: [Chọn: D] HD: 10 [Chọn: D] HD: 11 [Chọn: B] HD: H2NCH2COOH tác dụng với axit bazơ 12 [Chọn: A] HD: Theo phương án có loại công thức phân tử CnH2n+1NH2 CnH2n-1NH2 => theo % khối lượng N 13 [Chọn: C] HD: Na2CO3 tạo OH- sau Fe3+ tạo hidroxit kết tủa đỏ 14 [Chọn: A] HD: 15 [Chọn: C] HD: 16 [Chọn: B] HD: 17 [Chọn: C] HD: 18 [Chọn: D] HD: 19 [Chọn: C] HD: 20 [Chọn: B] HD: 21 [Chọn: D] HD: 22 [Chọn: D] HD: 23 [Chọn: B] HD: 24 [Chọn: B] HD: 25 [Chọn: B] HD: bazơ tác dụng với muối, oxit axit, muối axit, halogen, không phản ứng với FeO, MgO, Fe(OH)3 26 [Chọn: D] HD: Dùng quỳ tím ẩm=> nhóm làm đỏ SO3, SO2; nhóm khơng làm đỏ CO2, N2 => Dùng Ca(OH)2 có kết tủa => CO2, lại N2 Dùng Br2 bị màu SO2, lại SO3 27 [Chọn: B] HD: Ta biết loại ancol tách nước điều kiện H2SO4 đặc, 140oC tạo thành loại ete tách m H2O  m r­ỵu  m ete  132,8  11,2  21,6 gam =>nnước = 1,2 mol.Mặt khác hai go gh oa ho c phân tử ancol tạo phân tử ete phân tử H2O số mol H2O ln số mol ete, suy số mol ete 1,2/6= 0,2 mol Tính tổng mol H+: 0,05.2.0,1 + 0,1 0,1= 0,02 mol Số mol SO42-: 0,005 mol => nOH- = 28 [Chọn: C] HD: 0,2.0,1+0,1.2.0,1=0,04 =>[OH-] dư = (0,04-0,02):0,2=0,1=> pH = 13,2 CnH2n-2O2 + O2 → nCO2 + (n-1)H2O 29 [Chọn: D] HD: Gọi công thức chung chất CnH2n-2O2; => Từ pt cháy ta thấy nCnH2n-2O2 = nCO2 - nH2O; nCO2 = nCaCO3 = 18/100 = 0,18 gọi nH2O =a → n CnH2n-2O2 = 0,18 - a.; gọi số mol O2 y + Bảo toàn nguyên tố O : (0,18 -a)2 + 2y = 0,18.2 + a → -3a + 2y = (1) + Bảo toàn khối lượng : 3,42 + 32y = 0,18.44 + 18a → -18a + 32y = 4,5 (2) (1)v(2) → a = 0,15 → m(CO + H2O) = 0,18.44 + 0,15.18 = 10,62 => Khối lượng dung dịch giảm = 18 - 10,62 = 7,38gam 30 [Chọn: A] HD: Do tổng khối lượng ban đầu > tổng khối lượng sản phẩm nên phản ứng xảy hết với h tinh theo bảo toàn N lượng đầu: nGly=0,15 mol, nGly-Gly=0,25 mol,nAla-Val=0,3 mol, nGly-Ala-Val=0,12 mol=> 1mol Gly -> 1mol N, mol Gly-Gly -> mol N, mol Ala-Val -> mol N, mol Gly-Ala-Val -> mol =>Số mol N là=> nN=nGly+2nGly-Gly+2nAlaVal+3nGly-Ala-Val=1,61 mol=> Bảo toàn nguyên tố N ta được, tetrapeptit có 1,61 mol N=> Mà mol terapeptit =>4 mol N=> -> nx=0,4025 mol=> mX=121,555 g ( với X tetrapeptit) 31 [Chọn: C] HD ỏa nhiệt n/ lại thu nhiệt Áp suất ảnh hưởng đến chất khí số mol 32 [Chọn: C] HD: phản ứ khí vế phương trình khác nhau=> tăng áp suất cân chuyển phía tạo số mol khí hơn=> 1-thuận, 2- nghịch n 0,25   NaOH    => tạo hỗn hợp muối: NaH2PO4, Na2HPO4 Viết phương 33 [Chọn: A] HD: Có: n H3PO4 0,2 1,5 ht :// bl trình lập hệ phương trình ẩn 34 [Chọn: B] HD: Theo CTTB RCOOH => Theo phương pháp tăng giảm khối lượng H bị thay Na => 22x = 17,813,4 => x= 0,2 => R+45 = 13,4/0,2= 67 => có axit M< 67 => CH3COOH HCOOH axit liên tiếp nên CH3COOH C2H5 COOH=> % 35 [Chọn: C] HD: Cứ C6H12O6 → 2CO2 CO2 →BaCO3 => nCO2 =0,25 mol =>mglucozơ = 180 0,25/2 100/0,8=28,125 36 [Chọn: D] HD: Fe tác dụng với chất oxi hóa mạnh trước 37 [Chọn: D] HD: Gọi x,y số mol Fe(NO3)2 AgNO3 => Viết phương trình: 2Fe(NO3)2 → Fe2O3 + 1/2O2 + 4NO2 x x/4 2x Và AgNO3 → Ag + 1/2O2 + NO2 => NO2: 2x+y O2 : x/4+ y/2 y y/2 y => 2,25x +1,5y = 117,6 /22,4 = 5,25 mol (1) Cho vào nước: 4NO2 + O2 + 2H2O → 4HNO3 => số mol hỗn hợp X gồm NO2 O2 cho vào nước có thu khí khơng màu 0,25 mol có trường hợp O2 NO 1- Nếu O2 dư => 0,25x+0,5y -0,25(2x+y) = 0,25 (2)=> từ => x,y=> 34,62% 2- Nếu NO2 dư ngồi phương trình có thêm phương trình: 3NO + H2O → 2HNO3 + NO => Số mol NO = 1/3 [2x+y - 4(x/4+ y/2)] = 0,25 (3) từ => x,y => 65,45% 38 [Chọn: C] HD: PT 3FeCO3 + 10 HNO3 ->3Fe(NO3)3 + NO + 3CO2 + 5H2O 0,1 0,1 mol => n(NO3) = 0,3 mol 3Cu + 8H+ + 2NO3- > 3Cu2+ + 2NO +4 H2O; Cu + 2Fe(NO3)3 > Cu(NO3)2 + Fe(NO3)2 0,45mol 0,3mol 0,05mol 0,1mol => m(Cu) = (0,05+0,45) 64 =32 g Fe3O4 → 3Fe(NO3)3 39 [Chọn: A] HD: CuO → Cu(NO3)2 x 2x 2x 6x => mmuoi = 188x + 6x.242 = 41 = > x = 0,025 mol => a = 80.0,025 + 23.0,05 = 13,6 gam 40 [Chọn: B] HD: Theo chất Fe + HNO3 tạo Fe3+, Fe3O4 tạo Fe3+ sau phản ứng Fe dư nên Fe + Fe3+ http://bloghoahoc.com - Chuyên trang đề thi thử Hóa Đáp án giải văn tắt mã đề: 170 co m [Chọn: D] HD: [Chọn: B] HD: [Chọn: D] HD: Theo phương án có loại cơng thức phân tử CnH2n+1NH2 CnH2n-1NH2 => theo % khối lượng N [Chọn: B] HD: [Chọn: A] HD: [Chọn: A] HD: [Chọn: D] HD: [Chọn: D] HD: [Chọn: B] HD: 10 [Chọn: D] HD: 11 [Chọn: D] HD: 12 [Chọn: D] HD: 13 [Chọn: A] HD: 14 [Chọn: C] HD: 15 [Chọn: D] HD: 16 [Chọn: C] HD: 17 [Chọn: D] HD: 18 [Chọn: D] HD: 19 [Chọn: C] HD: 20 [Chọn: B] HD: H2NCH2COOH tác dụng với axit bazơ 21 [Chọn: B] HD: 22 [Chọn: D] HD: 23 [Chọn: B] HD: ht :// bl go gh oa ho c 24 [Chọn: B] HD: Na2CO3 tạo OH- sau Fe3+ tạo hidroxit kết tủa đỏ 25 [Chọn: C] HD: Cứ C6H12O6 → 2CO2 CO2 →BaCO3 => nCO2 =0,25 mol =>mglucozơ = 180 0,25/2 100/0,8=28,125 Tính tổng mol H+: 0,05.2.0,1 + 0,1 0,1= 0,02 mol Số mol SO42-: 0,005 mol => nOH- = 26 [Chọn: C] HD: 0,2.0,1+0,1.2.0,1=0,04 =>[OH-] dư = (0,04-0,02):0,2=0,1=> pH = 13,2 27 [Chọn: D] HD: Do tổng khối lượng ban đầu > tổng khối lượng sản phẩm nên phản ứng xảy hết với h tinh theo bảo toàn N lượng đầu: nGly=0,15 mol, nGly-Gly=0,25 mol,nAla-Val=0,3 mol, nGly-Ala-Val=0,12 mol=> 1mol Gly -> 1mol N, mol Gly-Gly -> mol N, mol Ala-Val -> mol N, mol Gly-Ala-Val -> mol =>Số mol N là=> nN=nGly+2nGly-Gly+2nAlaVal+3nGly-Ala-Val=1,61 mol=> Bảo toàn nguyên tố N ta được, tetrapeptit có 1,61 mol N=> Mà mol terapeptit =>4 mol N=> -> nx=0,4025 mol=> mX=121,555 g ( với X tetrapeptit) 28 [Chọn: A] HD: Dùng quỳ tím ẩm=> nhóm làm đỏ SO3, SO2; nhóm khơng làm đỏ CO2, N2 => Dùng Ca(OH)2 có kết tủa => CO2, lại N2 Dùng Br2 bị màu SO2, lại SO3 29 [Chọn: D] HD: Fe tác dụng với chất oxi hóa mạnh trước 30 [Chọn: A] HD CnH2n-2O2 + O2 → nCO2 + (n-1)H2O 31 [Chọn: C] HD: Gọi công thức chung chất CnH2n-2O2; => Từ pt cháy ta thấy nCnH2n-2O2 = nCO2 - nH2O; nCO2 = nCaCO3 = 18/100 = 0,18 gọi nH2O =a → n CnH2n-2O2 = 0,18 - a.; gọi số mol O2 y + Bảo toàn nguyên tố O : (0,18 -a)2 + 2y = 0,18.2 + a → -3a + 2y = (1) + Bảo toàn khối lượng : 3,42 + 32y = 0,18.44 + 18a → -18a + 32y = 4,5 (2) (1)v(2) → a = 0,15 → m(CO + H2O) = 0,18.44 + 0,15.18 = 10,62 => Khối lượng dung dịch giảm = 18 - 10,62 = 7,38gam 32 [Chọn: A] HD: Gọi x,y số mol Fe(NO3)2 AgNO3 => Viết phương trình: 2Fe(NO3)2 → Fe2O3 + 1/2O2 + 4NO2 x x/4 2x Và AgNO3 → Ag + 1/2O2 + NO2 => NO2: 2x+y O2 : x/4+ y/2 y y/2 y => 2,25x +1,5y = 117,6 /22,4 = 5,25 mol (1) Cho vào nước: 4NO2 + O2 + 2H2O → 4HNO3 => số mol hỗn hợp X gồm NO2 O2 cho vào nước có thu khí khơng màu 0,25 mol có trường hợp O2 NO 1- Nếu O2 dư => 0,25x+0,5y -0,25(2x+y) = 0,25 (2)=> từ => x,y=> 34,62% 2- Nếu NO2 dư phương trình có thêm phương trình: 3NO + H2O → 2HNO3 + NO => Số mol NO = 1/3 [2x+y - 4(x/4+ y/2)] = 0,25 (3) từ => x,y => 65,45% 33 [Chọn: D] HD: PT 3FeCO3 + 10 HNO3 ->3Fe(NO3)3 + NO + 3CO2 + 5H2O 0,1 0,1 mol => n(NO3) = 0,3 mol 3Cu + 8H+ + 2NO3- > 3Cu2+ + 2NO +4 H2O; Cu + 2Fe(NO3)3 > Cu(NO3)2 + Fe(NO3)2 0,45mol 0,3mol 0,05mol 0,1mol => m(Cu) = (0,05+0,45) 64 =32 g ỏa nhiệt n/ lại thu nhiệt Áp suất ảnh hưởng đến chất khí số mol 34 [Chọn: A] HD: phản ứ khí vế phương trình khác nhau=> tăng áp suất cân chuyển phía tạo số mol khí hơn=> 1-thuận, 2- nghịch n 0,25   NaOH    => tạo hỗn hợp muối: NaH2PO4, Na2HPO4 Viết phương 35 [Chọn: B] HD: Có: n H3PO4 0,2 1,5 trình lập hệ phương trình ẩn 36 [Chọn: B] HD: Ta biết loại ancol tách nước điều kiện H2SO4 đặc, 140oC tạo thành loại ete tách phân tử H2O Theo ĐLBTKL ta có: m H2O  m r­ỵu  m ete  132,8  11,2  21,6 gam =>nnước = 1,2 mol.Mặt khác hai phân tử ancol tạo phân tử ete phân tử H2O số mol H2O số mol ete, suy số mol ete 1,2/6= 0,2 mol Fe3O4 → 3Fe(NO3)3 37 [Chọn: D] HD: CuO → Cu(NO3)2 x 2x 2x 6x => mmuoi = 188x + 6x.242 = 41 = > x = 0,025 mol => a = 80.0,025 + 23.0,05 = 13,6 gam 38 [Chọn: B] HD: bazơ tác dụng với muối, oxit axit, muối axit, halogen, không phản ứng với FeO, MgO, Fe(OH)3 39 [Chọn: A] HD: Theo chất Fe + HNO3 tạo Fe3+, Fe3O4 tạo Fe3+ sau phản ứng Fe dư nên Fe + Fe3+ 40 [Chọn: A] HD: Theo CTTB RCOOH => Theo phương pháp tăng giảm khối lượng H bị thay Na => 22x = 17,813,4 => x= 0,2 => R+45 = 13,4/0,2= 67 => có axit M< 67 => CH 3COOH HCOOH axit liên tiếp nên CH3COOH - Chuyên trang đề thi thử Hóa C2H5 http://bloghoahoc.com COOH=> % Đáp án giải văn tắt mã đề: 204 [Chọn: B] HD: [Chọn: B] HD: [Chọn: C] HD: [Chọn: C] HD: Na2CO3 tạo OH- sau Fe3+ tạo hidroxit kết tủa đỏ [Chọn: A] HD: H2NCH2COOH tác dụng với axit bazơ [Chọn: B] HD: gh oa ho c co m [Chọn: B] HD: [Chọn: C] HD: [Chọn: A] HD: 10 [Chọn: B] HD: 11 [Chọn: D] HD: 12 [Chọn: C] HD: 13 [Chọn: B] HD: 14 [Chọn: D] HD: 15 [Chọn: C] HD: 16 [Chọn: D] HD: 17 [Chọn: D] HD: 18 [Chọn: D] HD: 19 [Chọn: B] HD: 20 [Chọn: A] HD: Theo phương án có loại cơng thức phân tử CnH2n+1NH2 CnH2n-1NH2 => theo % khối lượng N 21 [Chọn: C] HD: 22 [Chọn: B] HD: 23 [Chọn: D] HD: 24 [Chọn: B] HD: Fe3O4 → 3Fe(NO3)3 25 [Chọn: B] HD: CuO → Cu(NO3)2 x 2x 2x 6x => mmuoi = 188x + 6x.242 = 41 = > x = 0,025 mol => a = 80.0,025 + 23.0,05 = 13,6 gam 26 [Chọn: A] HD: Theo CTTB RCOOH => Theo phương pháp tăng giảm khối lượng H bị thay Na => 22x = 17,813,4 => x= 0,2 => R+45 = 13,4/0,2= 67 => có axit M< 67 => CH3COOH HCOOH axit liên tiếp nên CH3COOH C2H5 COOH=> % 27 [Chọn: A] HD: bazơ tác dụng với muối, oxit axit, muối axit, halogen, không phản ứng với FeO, MgO, Fe(OH)3 28 [Chọn: C] HD: Theo chất Fe + HNO3 tạo Fe3+, Fe3O4 tạo Fe3+ sau phản ứng Fe dư nên Fe + Fe3+ 29 [Chọn: B] HD: Dùng quỳ tím ẩm=> nhóm làm đỏ SO3, SO2; nhóm khơng làm đỏ CO2, N2 => Dùng Ca(OH)2 có kết tủa => CO2, lại N2 Dùng Br2 bị màu SO2, lại SO3 n 0,25   NaOH    => tạo hỗn hợp muối: NaH2PO4, Na2HPO4 Viết phương 30 [Chọn: B] HD: Có: n H3PO4 0,2 1,5 trình lập hệ phương trình ẩn 31 [Chọn: A] HD: Do tổng khối lượng ban đầu > tổng khối lượng sản phẩm nên phản ứng xảy hết với h tinh theo bảo toàn N lượng đầu: nGly=0,15 mol, nGly-Gly=0,25 mol,nAla-Val=0,3 mol, nGly-Ala-Val=0,12 mol=> 1mol Gly -> 1mol N, mol Gly-Gly -> mol N, mol Ala-Val -> mol N, mol Gly-Ala-Val -> mol =>Số mol N là=> nN=nGly+2nGly-Gly+2nAlaVal+3nGly-Ala-Val=1,61 mol=> Bảo toàn nguyên tố N ta được, tetrapeptit có 1,61 mol N=> Mà mol terapeptit =>4 mol N=> -> nx=0,4025 mol=> mX=121,555 g ( với X tetrapeptit) ỏa nhiệt n/ lại thu nhiệt Áp suất ảnh hưởng đến chất khí số mol 32 [Chọn: D] HD: phản ứ khí vế phương trình khác nhau=> tăng áp suất cân chuyển phía tạo số mol khí hơn=> 1-thuận, 2- nghịch 33 [Chọn: A] HD: Ta biết loại ancol tách nước điều kiện H2SO4 đặc, 140oC tạo thành loại ete tách phân tử H2O Theo ĐLBTKL ta có: m H2O  m r­ỵu  m ete  132,8  11,2  21,6 gam =>nnước = 1,2 mol.Mặt khác hai ht :// bl go phân tử ancol tạo phân tử ete phân tử H2O số mol H2O số mol ete, suy số mol ete 1,2/6= 0,2 mol 34 [Chọn: B] HD: PT 3FeCO3 + 10 HNO3 ->3Fe(NO3)3 + NO + 3CO2 + 5H2O 0,1 0,1 mol => n(NO3) = 0,3 mol 3Cu + 8H+ + 2NO3- > 3Cu2+ + 2NO +4 H2O; Cu + 2Fe(NO3)3 > Cu(NO3)2 + Fe(NO3)2 0,45mol 0,3mol 0,05mol 0,1mol => m(Cu) = (0,05+0,45) 64 =32 g 35 [Chọn: A] HD: Cứ C6H12O6 → 2CO2 CO2 →BaCO3 => nCO2 =0,25 mol =>mglucozơ = 180 0,25/2 100/0,8=28,125 36 [Chọn: C] HD: Fe tác dụng với chất oxi hóa mạnh trước 37 [Chọn: B] HD: Gọi x,y số mol Fe(NO3)2 AgNO3 => Viết phương trình: 2Fe(NO3)2 → Fe2O3 + 1/2O2 + 4NO2 x x/4 2x Và AgNO3 → Ag + 1/2O2 + NO2 => NO2: 2x+y O2 : x/4+ y/2 y y/2 y => 2,25x +1,5y = 117,6 /22,4 = 5,25 mol (1) Cho vào nước: 4NO2 + O2 + 2H2O → 4HNO3 => số mol hỗn hợp X gồm NO2 O2 cho vào nước có thu khí khơng màu 0,25 mol có trường hợp O2 NO 1- Nếu O2 dư => 0,25x+0,5y -0,25(2x+y) = 0,25 (2)=> từ => x,y=> 34,62% 2- Nếu NO2 dư ngồi phương trình có thêm phương trình: 3NO2 + H2O → 2HNO3 + NO => Số mol NO = 1/3 [2x+y - 4(x/4+ y/2)] = 0,25 (3) từ => x,y => 65,45% Tính tổng mol H+: 0,05.2.0,1 + 0,1 0,1= 0,02 mol Số mol SO42-: 0,005 mol => nOH- = 38 [Chọn: D] HD: 0,2.0,1+0,1.2.0,1=0,04 =>[OH-] dư = (0,04-0,02):0,2=0,1=> pH = 13,2 39 [Chọn: C] HD CnH2n-2O2 + O2 → nCO2 + (n-1)H2O 40 [Chọn: C] HD: Gọi công thức chung chất CnH2n-2O2; => Từ pt cháy ta thấy nCnH2n-2O2 = nCO2 - nH2O; nCO2 = nCaCO3 = 18/100 = 0,18 gọi nH2O =a → n CnH2n-2O2 = 0,18 - a.; gọi số mol O2 y + Bảo toàn nguyên tố O : (0,18 -a)2 + 2y = 0,18.2 + a → -3a + 2y = (1) + Bảo toàn khối lượng : 3,42 + 32y = 0,18.44 + 18a → -18a + 32y = 4,5 (2) (1)v(2) → a = 0,15 → m(CO + H2O) = 0,18.44 + 0,15.18 = 10,62 => Khối lượng dung dịch giảm = 18 - 10,62 = 7,38gam http://bloghoahoc.com - Chuyên trang đề thi thử Hóa Đáp án giải văn tắt mã đề: 238 phân tử H2O Theo ĐLBTKL ta có: gh oa ho c co m [Chọn: C] HD: [Chọn: D] HD: [Chọn: B] HD: [Chọn: D] HD: [Chọn: C] HD: [Chọn: A] HD: [Chọn: B] HD: [Chọn: D] HD: [Chọn: A] HD: 10 [Chọn: A] HD: Theo phương án có loại cơng thức phân tử CnH2n+1NH2 CnH2n-1NH2 => theo % khối lượng N 11 [Chọn: B] HD: 12 [Chọn: D] HD: 13 [Chọn: B] HD: 14 [Chọn: D] HD: 15 [Chọn: D] HD: 16 [Chọn: D] HD: 17 [Chọn: D] HD: 18 [Chọn: D] HD: 19 [Chọn: C] HD: Na2CO3 tạo OH- sau Fe3+ tạo hidroxit kết tủa đỏ 20 [Chọn: D] HD: 21 [Chọn: A] HD: 22 [Chọn: D] HD: H2NCH2COOH tác dụng với axit bazơ 23 [Chọn: D] HD: 24 [Chọn: A] HD: Fe3O4 → 3Fe(NO3)3 25 [Chọn: A] HD: CuO → Cu(NO3)2 x 2x 2x 6x => mmuoi = 188x + 6x.242 = 41 = > x = 0,025 mol => a = 80.0,025 + 23.0,05 = 13,6 gam 26 [Chọn: C] HD: bazơ tác dụng với muối, oxit axit, muối axit, halogen, không phản ứng với FeO, MgO, Fe(OH)3 27 [Chọn: A] HD ỏa nhiệt n/ lại thu nhiệt Áp suất ảnh hưởng đến chất khí số mol 28 [Chọn: C] HD: phản ứ khí vế phương trình khác nhau=> tăng áp suất cân chuyển phía tạo số mol khí hơn=> 1-thuận, 2- nghịch 29 [Chọn: A] HD: Ta biết loại ancol tách nước điều kiện H2SO4 đặc, 140oC tạo thành loại ete tách m H2O  m r­ỵu  m ete  132,8  11,2  21,6 gam =>nnước = 1,2 mol.Mặt khác hai phân tử ancol tạo phân tử ete phân tử H2O số mol H2O ln số mol ete, suy số mol ete 1,2/6= 0,2 mol Tính tổng mol H+: 0,05.2.0,1 + 0,1 0,1= 0,02 mol Số mol SO42-: 0,005 mol => nOH- = 30 [Chọn: B] HD: 0,2.0,1+0,1.2.0,1=0,04 =>[OH-] dư = (0,04-0,02):0,2=0,1=> pH = 13,2 31 [Chọn: D] HD: Theo chất Fe + HNO3 tạo Fe3+, Fe3O4 tạo Fe3+ sau phản ứng Fe dư nên Fe + Fe3+ 32 [Chọn: D] HD: Dùng quỳ tím ẩm=> nhóm làm đỏ SO3, SO2; nhóm khơng làm đỏ CO2, N2 => Dùng Ca(OH)2 có kết tủa => CO2, lại N2 Dùng Br2 bị màu SO2, lại SO3 n 0,25   NaOH    => tạo hỗn hợp muối: NaH2PO4, Na2HPO4 Viết phương 33 [Chọn: C] HD: Có: n H3PO4 0,2 1,5 ht :// bl go trình lập hệ phương trình ẩn 34 [Chọn: B] HD: Do tổng khối lượng ban đầu > tổng khối lượng sản phẩm nên phản ứng xảy hết với h tinh theo bảo toàn N lượng đầu: nGly=0,15 mol, nGly-Gly=0,25 mol,nAla-Val=0,3 mol, nGly-Ala-Val=0,12 mol=> 1mol Gly -> 1mol N, mol Gly-Gly -> mol N, mol Ala-Val -> mol N, mol Gly-Ala-Val -> mol =>Số mol N là=> nN=nGly+2nGly-Gly+2nAlaVal+3nGly-Ala-Val=1,61 mol=> Bảo toàn nguyên tố N ta được, tetrapeptit có 1,61 mol N=> Mà mol terapeptit =>4 mol N=> -> nx=0,4025 mol=> mX=121,555 g ( với X tetrapeptit) CnH2n-2O2 + O2 → nCO2 + (n-1)H2O 35 [Chọn: B] HD: Gọi công thức chung chất CnH2n-2O2; => Từ pt cháy ta thấy nCnH2n-2O2 = nCO2 - nH2O; nCO2 = nCaCO3 = 18/100 = 0,18 gọi nH2O =a → n CnH2n-2O2 = 0,18 - a.; gọi số mol O2 y + Bảo toàn nguyên tố O : (0,18 -a)2 + 2y = 0,18.2 + a → -3a + 2y = (1) + Bảo toàn khối lượng : 3,42 + 32y = 0,18.44 + 18a → -18a + 32y = 4,5 (2) (1)v(2) → a = 0,15 → m(CO + H2O) = 0,18.44 + 0,15.18 = 10,62 => Khối lượng dung dịch giảm = 18 - 10,62 = 7,38gam 36 [Chọn: A] HD: Fe tác dụng với chất oxi hóa mạnh trước 37 [Chọn: C] HD: PT 3FeCO3 + 10 HNO3 ->3Fe(NO3)3 + NO + 3CO2 + 5H2O 0,1 0,1 mol => n(NO3) = 0,3 mol 3Cu + 8H+ + 2NO3- > 3Cu2+ + 2NO +4 H2O; Cu + 2Fe(NO3)3 > Cu(NO3)2 + Fe(NO3)2 0,45mol 0,3mol 0,05mol 0,1mol => m(Cu) = (0,05+0,45) 64 =32 g 38 [Chọn: C] HD: Gọi x,y số mol Fe(NO3)2 AgNO3 => Viết phương trình: 2Fe(NO3)2 → Fe2O3 + 1/2O2 + 4NO2 x x/4 2x Và AgNO3 → Ag + 1/2O2 + NO2 => NO2: 2x+y O2 : x/4+ y/2 y y/2 y => 2,25x +1,5y = 117,6 /22,4 = 5,25 mol (1) Cho vào nước: 4NO2 + O2 + 2H2O → 4HNO3 => số mol hỗn hợp X gồm NO2 O2 cho vào nước có thu khí khơng màu 0,25 mol có trường hợp O2 NO 1- Nếu O2 dư => 0,25x+0,5y -0,25(2x+y) = 0,25 (2)=> từ => x,y=> 34,62% 2- Nếu NO2 dư phương trình có thêm phương trình: 3NO + H2O → 2HNO3 + NO => Số mol NO = 1/3 [2x+y - 4(x/4+ y/2)] = 0,25 (3) từ => x,y => 65,45% 39 [Chọn: B] HD: Cứ C6H12O6 → 2CO2 CO2 →BaCO3 => nCO2 =0,25 mol =>mglucozơ = 180 0,25/2 100/0,8=28,125 40 [Chọn: D] HD: Theo CTTB RCOOH => Theo phương pháp tăng giảm khối lượng H bị thay Na => 22x = 17,813,4 => x= 0,2 => R+45 = 13,4/0,2= 67 => có axit M< 67 => CH 3COOH HCOOH axit liên tiếp nên CH3COOH C2H5 COOH=> % http://bloghoahoc.com - Chuyên trang đề thi thử Hóa ... Cl2, NaHCO3, P2O5, SO2 , KHSO4 C CO2, Zn, Al, FeO, Na2CO3 D FeCl3, Cl2, MgO, ZnCl2, SO2 , H 2SO4 26 Để phân biệt bốn bình nhãn đựng riêng khí CO2, SO3 , SO2 N2, học sinh dự định dùng thu c thử (một cách... CHẤT LƯỢNG LỚP 12 NĂM HỌC 2016 -2017 Bài thi: Khoa học tự nhiên; Mơn: Hóa học Ngày thi: 10/4 /2017 bl go SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO THANH HÓA 31 gh oa ho c ĐÁP ÁN ĐỀ THI THỬ MƠN HĨA HỌC ht :// Lưu... câu vận dung cao Trong 24 câu biết hiểu có giao thoa câu Trong 16 câu vận dung vận dụng cao có 1-2 câu giao thoa http://bloghoahoc.com - Chuyên trang đề thi thử Hóa Đáp án giải văn tắt mã đề: 136