bai tap crom

Liên hệ sdt 0937.351.107 Bán tồn tài liệu Hóa 12 Th.s Lương Minh Hiền + Nguyễn Anh Phong Tài liệu có giải chi tiết hay, phân dạng đầy đủ dung để luyện thi THPT Quốc Gia 2018 Tặng: + Chuyên đề 1000 lỗi sai hóa học + Chuyên đề tập lạ hay khó + Chuyên đề phương pháp giải nhanh hóa học + Chuyên đề sang kiến, tư nhanh hóa học + Sách chinh phục lý thuyết hóa học + Sách ơn tổng lực lý thuyết hóa học + Sách tư giải nhanh hóa học Lớp 12+Luyện Thi THPT Quốc Gia 2018 trọn giá 200 ngàn Liên hệ sdt 0937.351.107 Thanh toán mã thẻ cào Vietnam mobile gửi mã thẻ cào+số seri+Mail qua số điện thoại 0937.351.107 gửi tồn cho bạn Dưới phần trích đoạn Lý thuyết trọng tâm tập Crom hợp chất Crom (Đề 1) Câu Khi 101,05 gam hợp kim gồm có Fe,Cr va Al tác dụng với lượng dư dung dich kiềm, thu 5,04l(đktc) khí.Lấy bã rắn khơng tan cho tác dụng với lượng dư axit clohidric(khi khơng có khơng khí) thu 39,2l(đktc) khí.Thành phần phần trăm theo khối lượng Cr hợp kim A 77,19% B 12,86% C 7,72% D 6,43% Câu Cho 0,6 mol KI tác dụng hết với dung dịch K2Cr2O7 axit sunfuric thu đơn chất Tính số mol đơn chất A 0,3 B 0,4 C 0,5 D 0,6 Câu Cho 13,5 gam hỗn hợp kim loại Al, Cr, Fe tác dụng với lượng dư dung dịch H2SO4 lỗng nóng (trong điều kiện khơng có khơng khí), thu dung dịch X 7,84 lít khí H2 (ở đktc) Cô cạn dung dịch X (trong điều kiện khơng khí) m gam muối khan Giá trị m A 42,6 B 45,5 C 48,8 D 47,1 Câu Đốt cháy hoàn toàn bột crom oxi (dư) thu 4,56 gam oxit (duy nhất) Khối lượng crom bị đốt cháy là: A 0,78 gam B 3,12 gam C 1,74 gam D 1,19 gam Câu Hòa tan hết 2,16 gam hỗn hợp Cr Fe dung dịch HCl (lỗng), nóng thu 896 ml khí đktc Lượng crom có hỗn hợp là: A 0,065 gam B 1,04 gam C 0,560 gam D 1,015 gam Câu Khối lượng bột nhôm cần dùng để điều chế 3,9 gam crom phương pháp nhiệt nhôm là: A 20,250 gam B 35,696 gam C 2,025 gam D 4,05 gam Liên hệ sdt 0937.351.107 Câu Thổi khí NH3 (dư) qua 10 gam CrO3 đốt nóng đến phản ứng hồn tồn thu chất rắn màu lục có khối lượng là: A 0,52 gam B 0,68 gam C 7,6 gam D 1,52 gam Câu Cấu hình electron khơng ? A Cr (Z = 24): [Ar] 3d54s1 B Cr (Z = 24): [Ar] 3d44s2 C Cr2+: [Ar] 3d4 D Cr3+: [Ar] 3d3 3+ Câu Cấu hình electron ion Cr A [Ar]3d5 B [Ar]3d4 C [Ar]3d3 D [Ar]3d Câu 10 Ở nhiệt độ thường, kim loại crom có cấu trúc mạng tinh thể A lptd B lập phương C lptk D lục phương Câu 11 Các số oxi hoá đặc trưng crom A +2, +4, +6 B +2, +3, +6 C +1, +2, +4, +6 D +3, +4, +6 Câu 12 Trong câu sau, câu ? A Crom kim loại có tính khử mạnh sắt B Crom kim loại nên tạo oxit bazơ C Trong tự nhiên, crom có dạng đơn chất D Phương pháp điều chế crom điện phân Cr2O3 Câu 13 Crom(II) oxit oxit A có tính bazơ B có tính khử C có tính oxi hóa D vừa có tính khử, vừa có tính oxi hóa vừa có tính bazơ Câu 14 Chất rắn màu lục, tan dung dịch HCl dung dịch X Cho X tác dụng với NaOH brom dung dịch màu vàng, cho dung dịch H2SO4 vào lại thành màu da cam Chất rắn là: A Cr2O3 B CrO C Cr2O D Cr Câu 15 Giải pháp điều chế khơng hợp lí A Dùng phản ứng khử K2Cr2O7 than hay lưu huỳnh để điều chế Cr2O3 B Dùng phản ứng muối Cr2+ với dung dịch kiềm dư để điều chế Cr(OH)2 C Dùng phản ứng muối Cr3+ với dung dịch kiềm dư để điều chế Cr(OH)3 D Dùng phản ứng H2SO4 đặc với K2Cr2O7 để điều chế CrO3 Câu 16 Cặp kim loại bảo vệ mơi trường khơng khí, nước nhờ lớp màng oxit là: A Al-Ca B Fe-Cr C Cr-Al D FeMg Liên hệ sdt 0937.351.107 Câu 17 Chọn phát biểu đúng: A CrO vừa có tính khử vừa có tính lưỡng tính B Cr(OH)2 vừa có tính khử vừa có tính bazơ C CrCl2 có tính khử mạnh tính oxi hóa mạnh D Có mệnh đề Câu 18 Sục khí Cl2 vào dung dịch CrCl3 mơi trường NaOH Sản phẩm thu A NaCrO2, NaCl, H2O B Na2CrO4, NaClO, H2O C Na[Cr(OH)4], NaCl, NaClO, H2O D Na2CrO4, NaCl, H2O Câu 19 Trong ba oxit CrO, Cr2O3, CrO3 Thứ tự oxit tác dụng với dụng dịch bazơ ; dung dịch axit ; với dung dịch axit dung dịch bazơ A Cr2O3, CrO, CrO3 B CrO3, CrO, Cr2O3 C CrO, Cr2O3, CrO3 D CrO3, Cr2O3, CrO Câu 20 Chọn phát biểu phản ứng crom với phi kim: A Ở nhiệt độ thường crom phản ứng với flo B Ở nhiệt độ cao, oxi oxi hóa crom thành Cr(VI) C Lưu huỳnh không phản ứng với crom D Ở nhiệt độ cao, clo oxi hóa crom thành Cr(II) Câu 21 Crom không phản ứng với chất sau ? A dung dịch H2SO4 loãng đun nóng B dung dịch NaOH đặc, đun nóng C dung dịch HNO3 đặc, đun nóng D dung dịch H2SO4 đặc, đun nóng Câu 22 Phản ứng sau khơng ? (trong điều kiện thích hợp) A Cr + KClO3 → Cr2O3 + KCl B Cr + KNO3 → Cr2O3 + KNO2 C Cr + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + H2 D Cr + N2 → CrN Câu 23 Phản ứng sau sai? A 2CrO + 2NaOH → 2NaCrO2 + H2 B 4Cr(OH)2 + O2 + 2H2O → 4Cr(OH)3 C 6CrCl2 + 3Br2 → 4CrCl3 + 2CrBr3 D Cr(OH)2 + H2SO4 → CrSO4 + 2H2O Câu 24 Ion nào sau vừa có tính khử vừa có tính oxi hóa ? A Zn2+ B Al3+ C Cr3+ D Fe3+ Câu 25 Phản ứng sau không ? A 2Cr3+ + Zn → 2Cr2+ + Zn2+ − 2− B [ Cr(OH ) ] + 3Br2 + 8OH- → CrO4 + 6Br- + 4H2O C 2Cr3+ + 3Fe → 2Cr + 3Fe2+ 2− D 2Cr3+ + 3Br2 + 16OH- → CrO4 + 6Br- + 8H2O Câu 26 Chất sau không lưỡng tính ? Liên hệ sdt 0937.351.107 A Cr(OH)2 B Cr2O3 C Cr(OH)3 D Al2O3 Câu 27 Chọn phát biểu đúng: A Trong mơi trường axit, ion Cr3+ có tính khử mạnh B Trong mơi trường kiềm, ion Cr3+ có tính oxi hóa mạnh C Trong dung dịch ion Cr3+ có tính lưỡng tính D Trong dung dịch ion Cr3+ vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử Câu 28 Cho Br2 vào dung dịch CrCl3 môi trường NaOH sản phẩm thu có chứa: A CrBr3 B Na[Cr(OH)4] C Na2CrO4 D Na2Cr2O7 Câu 29 Cho phản ứng: Na[Cr(OH)4] + Br2 + NaOH → Na2CrO4 + NaBr + H2O Hệ số cân Na[Cr(OH)4] A B C D 2− 2− + Câu 30 Cho cân bằng: Cr2O + H 2O € 2CrO + H Khi cho Ba(OH)2 vào dung dịch K2Cr2O7 màu da cam : A Khơng có dấu hiệu B Có khí bay C Có kết tủa màu vàng D Vừa có kết tủa vừa có khí bay Câu 31 Để phân biệt Cr2O3, Cr(OH)2, cần dùng : A H2SO4 lỗng B HCl C NaOH đặc nóng D Mg(OH)2 Câu 32 Trong môi trường axit muối Cr+6 chất oxi hố mạnh Khi Cr+6 bị khử đến : A Cr+2 B Cr0 C Cr+3 D Không thay đổi Câu 33 Cho biết số hiệu nguyên tử Cr 24 Vị trí Cr ( chu kỳ, nhóm) bảng hệ thống tuần hoàn là: A chu kỳ 4, nhóm VIB B chu kỳ 3, nhóm VIB C chu kỳ 4, nhóm IVB D chu kỳ 3, nhóm IVB Câu 34 Nhận định sau không ứng dụng sản xuất crom ? A Trong công nghiệp crom dùng để chế tạo thép đặc biệt (không gỉ, siêu cứng) B Trong đời sống dùng crom để mạ bảo vệ kim loại tạo vẻ đẹp cho đồ vật C Trong tự nhiên crom có dạng hợp chất Quặng chủ yếu crom cromit FeO.Cr2O3 D Phương pháp chủ yếu điều chế crom tách Cr2O3 khỏi quặng dùng phương pháp điện phân nóng chảy để khử thành kim loại Liên hệ sdt 0937.351.107 Câu 35 Nhỏ từ từ dung dịch KOH vào dung dịch Cr2(SO4)3 đến dư, tượng quan sát là: A Xuất keo tủa màu vàng B Xuất kết tủa keo màu lục xám C Xuất kết tủa keo màu vàng Sau kết tủa tan dần tạo dung dịch màu xanh lục D Xuất kết tủa keo màu lục xám, sau kết tủa tan dần tạo dung dịch màu xanh lục Câu 36 Nhỏ từ từ dd NaOH đến dư vào dd CrCl2, tượng quan sát là: A Xuất kết tủa keo màu lục xám B Xuất kết tủa keo màu vàng C Xuất kết tủa keo màu vàng, sau kết tủa tan dần tạo dung dịch màu xanh lam D Xuất keo tủa màu vàng , sau kết tủa tan dần tạo dung dịch màu xanh lục Câu 37 Phát biểu không là: A Hợp chất Cr(II) có tính khử đặc trưng hợp chất Cr(VI) có tính oxi hố mạnh B Các hợp chất CrO, Cr(OH)2 tác dụng với dung dịch HCl CrO3 tác dụng với dung dịch NaOH C Thêm dung dịch kiềm vào muối đicromat, muối chuyển thành muối cromat D Các hợp chất Cr2O3, Cr(OH)3, CrO, Cr(OH)2 có tính chất lưỡng tính Câu 38 Xét hai phản ứng: 2Cr3+ + Zn → 2Cr2+ + Zn2+ 2Cr3+ + 3Br2 + 16OH- → 2CrO42- + 6Br- + 8H2O Nhận xét sau ? A Cr3+ có tính oxi hóa B Cr3+ có tính khử C Cr3+ có tính khử mạnh tính oxi hóa D Trong mơi trường kiềm Cr3+ có tính khử bị Br2 oxi hóa thành muối crom (VI) Câu 39 Phản ứng sau không ? to A Cr + 2F2 → CrF4 B 2Cr + 3Cl2  → 2CrCl3 o o t t C 2Cr + 3S  D 6Cr + 3N2  → Cr2S3 → 6CrN Câu 40 Một oxit nguyên tố R có tính chất sau: - Tính oxi hóa mạnh - Tan nước tạo thành hỗn hợp dung dịch H2RO4 H2R2O7 2− - Tan dung dịch kiềm tạo anion RO4 có màu vàng Oxit Liên hệ sdt 0937.351.107 A SO3 B CrO3 C Cr2O3 D Mn2O7 Câu 41 Có phản ứng hóa học xảy cho CrO, Cr2O3, Cr(OH)3 tác dụng với dung dịch HCl nóng, dung dịch NaOH đặc nóng: A B C D Câu 42 Cho dãy biến đổi sau: + Cl2 Br2 NaOH + HCl + NaOH ( du ) Cr  → X  → Y → Z  →T X, Y, Z, T A CrCl2, CrCl3, NaCrO2, Na2Cr2O7 B CrCl2, CrCl3, Cr(OH)3, Na2CrO4 C CrCl2, CrCl3, NaCrO2, Na2CrO4 D CrCl2, CrCl3, Cr(OH)3, Na2Cr2O7 Câu 43 Trong dung dịch ion cromat đicromat cho cân thuận nghịch: 2CrO 2- + 2H+ € Cr O 2- + H O Hãy chọn phát biểu đúng: A dd có màu da cam mơi trường bazơ B ion CrO42- bền môi trường axit C ion Cr2O72- bền môi trường bazơ D dung dịch có màu da cam mơi trường axit Câu 44 Thêm 0,04 mol NaOH vào dung dịch chứa 0,02 mol CrCl2, để khơng khí đến phản ứng hồn tồn khối lượng kết tủa thu là: A 0,86 gam B 2,06 gam C 1,72 gam D 2,14 gam Câu 45 Lượng kết tủa S hình thành dùng H2S khử dung dịch chứa 0,08 mol K2Cr2O7 H2SO4 (dư) là: A 0,96 gam B 1,92 gam C 7,68 gam D 7,86 gam Câu 46 Cho 100 gam hợp kim Fe, Cr, Al tác dụng với dd NaOH dư 5,04 lít khí (đktc) phần rắn không tan Lọc lấy phần không tan đem hồ tan hết dung dịch HCl dư (khơng có khơng khí) 38,8 lít khí (đktc) Thành phần % khối lượng chất hợp kim A 13,66%Al; 82,29% Fe 4,05% Cr B 4,05% Al; 83,66%Fe 12,29% Cr C 4,05% Al; 82,29% Fe 13,66% Cr D 4,05% Al; 13,66% Fe 82,29% Cr Câu 47 Khối lượng K2Cr2O7 tác dụng vừa đủ với 0,6 mol FeSO4 H2SO4 loãng Liên hệ sdt 0937.351.107 A 26,4 gam B 27,4 gam C 28,4 gam D 29,4 gam Câu 48 Thể tích dung dịch K2Cr2O7 0,05M vừa đủ phản ứng với dung dịch chứa 0,06 mol FeSO4 môi trường H2SO4 dư A 100 ml B 150 ml C 200 ml D 250 ml Câu 49 Thể tích dung dịch NaOH 0,1M tối thiểu cần cho vào dung dịch hỗn hợp chứa 0,03 mol HCl 0,02 mol CrBr3 để lượng kết tủa thu cực đại A 900 ml B 800 ml C 600 ml D 300 ml Câu 50 Hiện tượng mô tả KHƠNG ? A Đốt CrO khơng khí thấy chất rắn chuyển từ màu đen sang màu lục thẫm B Đun nóng S với K2Cr2O7 thấy chất rắn chuyển từ màu da cam sang màu lục thẫm C Thổi khí NH3 qua CrO3 đun nóng thấy chất rắn chuyển từ màu đỏ sang màu lục thẫm D Nung Cr(OH)2 khơng khí thấy chất rắn chuyển từ màu vàng nâu sang màu đen ĐÁP ÁN & LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: B Chỉ có Al tác dụng với dụng kiềm nên Câu 2: A Câu 3: D Câu 4: B Liên hệ sdt 0937.351.107 =>Đáp án B Câu 5: B Câu 6: C Câu 7: C Câu 8: B Cr (Z= 24): [Ar] 3d54s1 Chú ý electron phân lớp 4s chuyển sang phân lớp 3d để đạt cấu hình bán bão hòa, bền vững mặt lượng Câu 9: C Câu 10: C Ở nhiệt độ thường, kim loại Cr có trúc mạng tinh thể lập phương tâm khối Câu 11: B • Crom có cấu hình e ngun tử 1s22s22p63s23p63d54s1 Ngun tử crom tham gia phản ứng hóa học khơng có e phân lớp 4s, mà có phân lớp 3d Do đó, hợp chất, crom có số oxi hóa biến đổi từ +1 đến +6 Phổ bến số oxi hóa +2, +3, +6 → Chọn B Câu 12: A A đúng, Cr có tính khử mạnh sắt B sai, Cr tạo oxi axit C sai, tự nhiên, khơng có crom dạng đơn chất mà có dạng hợp chất D sai, phương pháp điều chế crom nhiệt nhôm Al Câu 13: D hợp chất có tính bazo, có tính khử lên oxi hóa Câu 14: A ; có tính Liên hệ sdt 0937.351.107 Chất rắn màu lục Câu 15: C C không hợp lí dung dịch muối tạo thành tan kiềm dư tạo Câu 16: C HD• Al Cr bảo vệ môi trường, nước bề mặt vật phủ kín màng oxit mỏng, mịn bền không cho nước khí thấm qua Câu 17: B A sai, CrO có tính bazo C sai, có tính khử mạnh tính oxi hóa yếu, kim loại khử Cr D sai, có mệnh đề B Câu 18: D Câu 19: B tác dụng với dung dịch bazo, CrO tác dụng với dung dịch axit; tác dụng dung dịch axit bazo Câu 20: A A đúng, nhiệt độ thường, Crom tác dụng với flo B sai, nhiệt độ cao, oxi oxi hóa crom thành Cr(III) C sai, lưu huỳnh phản ứng với Cr nhiệt độ cao D sai, nhiệt độ cao, clo oxi hóa crom thành Cr(III) Câu 21: B Cr khơng phản ứng với dung dịch NaOH, kể NaOH đặc nóng Câu 22: C Vậy nên C sai Câu 23: A CrO tác dụng với dung dịch axit, không tác dụng với dung dịch bazo nên A sai Liên hệ sdt 0937.351.107 Câu 24: C HD• Cr có cấu hình e: [Ar]3d54s1 Do hợp chất, crom có oxi hóa biến đổi từ +1 đến +6 Phổ biến số oxi hóa +2, +3, +6 Do Cr3+ vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử Câu 25: C Fe khử không khử nên C không Câu 26: A HD• Cr2O3 oxit lưỡng tính, tan axit kiềm đặc Al2O3 Cr(OH)3 chất lưỡng tính, tan dung dịch axit dung dịch kiềm → Cr(OH)2 chất khơng lưỡng tính Câu 27: D Trong dung dịch ion vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử nên D A sai, mơi trường axit, ion có tính khử mạnh B sai, mơi trường kiềm, ion C sai, ion Câu 28: C có tính oxi hóa mạnh khơng có tính lưỡng tính Vậy sản phẩm có: Câu 29: B Câu 30: C Khi cho bên phải, tạo vào dung dịch , cân bì chuyển dịch kết tủa màu vàng Câu 31: C tan NaOH tạo dung dịch màu xanh lục, khơng tan Câu 32: C Liên hệ sdt 0937.351.107 K2Cr2O7 + 6KI + 7H2SO4 → Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 3I2 + 7H2O → Trong môi trướng axit muối Cr+6 bị khử đến Cr+3 Câu 33: A Cấu hình e Cr [Ar]3d54s1 → Cr có 6e hóa trị, e cuối điền vào phân lớp d → Cr thuộc nhóm VIB, chu kì Câu 34: D Phương pháp chủ yếu để điều chế crom sử dụng phương pháp nhiệt nhôm Câu 35: D Khi nhỏ từ từ KOH vào dung dịch kết tủa màu lục xám, kết tủa đến dư, ban đầu xuất tan dần đến hoàn toàn KOH dư thu dung dịch màu xanh lục Câu 36: B Nhỏ từ từ đến dư vào dung dịch thu kết tủa màu vàng, không tan NaOH nên thu kết tủa keo màu vàng Câu 37: D Phát biếu A, B, C Phát biểu D sai CrO, Cr(OH)2 khơng có tính lưỡng tính Câu 38: D Nhận xét A, B, C sai Cr3+ vừa có tính oxi hóa vừa có tính oxi hóa; tính khử tính oxi hóa Cr3+ khơng có điều kiện Câu 39: A HD• Các phản ứng B, C, D Đáp án A sai Câu 40: B RxOy, tan nước tạo hai axit bền (chỉ tồn dung dịch), tan kiềm tạo ion RO42- có màu vàng → Oxit CrO3 - CrO3 có tính oxi hóa mạnh - CrO3 + H2O → H2CrO4 2CrO3 + H2O → H2Cr2O7 Liên hệ sdt 0937.351.107 Hai axit H2CrO4, H2Cr2O7 không tách dạng tự do, tồn dung dịch Nếu tách khỏi dung dịch, chúng bị phân hủy trở lại CrO3 Câu 41: A Vậy có phản ứng xảy Câu 42: C Cr + 2HCl → CrCl2 + H2↑ o t CrCl2 + Cl2  → 2CrCl3 CrCl3 + 4NaOH → NaCrO2 + 2H2O + 3NaCl 2NaCrO2 + 3Br2 + 8NaOH → 2Na2CrO4 + 6NaBr + 4H2O Chú ý ion CrO42- tồn môi trường bazo, Cr2O72- tồn môi trường axit Câu 43: D CrO42- bền môi trường bazơ có màu vàng Cr2O72- bền mơi trường axit có màu da cam Câu 44: B Câu 45: C Bảo tồn e: Câu 46: C Chỉ có Al tác dụng với NaOH Liên hệ sdt 0937.351.107 Câu 47: D K2Cr2O7 + 0,06 mol FeSO4 + H2SO4 → Cr2SO4 + Fe2(SO4)3 + K2SO4 + H2O • Theo bảo tồn e: × nK2Cr2O7 = × nFeSO4 → nK2Cr2O7 = × 0,6 : = 0,1 mol → mK2Cr2O7 = 0,1 × 294 = 29,4 gam Câu 48: C V ml K2Cr2O7 0,05M + 0,06 mol FeSO4 + H2SO4 • Theo bảo tồn e: × nK2Cr2O7 = × nFeSO4 → nK2Cr2O7 = 0,06 : = 0,01 mol → VK2Cr2O7 = 0,01 : 0,05 = 0,2 lít = 200 ml Câu 49: A Khi cho NaOH vào hỗn hợp dung dịch NaOH phản ứng với HCl trước sau phản ứng với Cr3+ Để kết tủa đạt cực đại ( khơng xảy q trình hòa tan Cr(OH)3) NaOH + HCl → NaCl + H2O 3NaOH + CrBr3 → Cr(OH)3 + 3NaBr Ta có nNaOH = nHCl + 3nCrBr3 = 0,03 + 0,02 = 0,09 mol → V = 0,9 lít = 900ml Câu 50: D 4CrO ( vàng nâu) + O2 –––to–→ 2Cr2O3 ( lục thẫm) → loại A S + K2Cr2O7 ( da cam) –––to–→ Cr2O3 ( lục thẫm) + K2SO4 → loại B 2NH3 + 2CrO3 ( màu đỏ) –––to–→ Cr2O3 ( lục thẫm) + N2+ 3H2O → loại C Cr(OH)2 ( màu vàng) + O2 + 2H2O –––to–→4Cr(OH)3 ( xanh xám) ... câu sau, câu ? A Crom kim loại có tính khử mạnh sắt B Crom kim loại nên tạo oxit bazơ C Trong tự nhiên, crom có dạng đơn chất D Phương pháp điều chế crom điện phân Cr2O3 Câu 13 Crom( II) oxit oxit... phản ứng crom với phi kim: A Ở nhiệt độ thường crom phản ứng với flo B Ở nhiệt độ cao, oxi oxi hóa crom thành Cr(VI) C Lưu huỳnh không phản ứng với crom D Ở nhiệt độ cao, clo oxi hóa crom thành... sản xuất crom ? A Trong công nghiệp crom dùng để chế tạo thép đặc biệt (không gỉ, siêu cứng) B Trong đời sống dùng crom để mạ bảo vệ kim loại tạo vẻ đẹp cho đồ vật C Trong tự nhiên crom có dạng