HÓA HỌC 12- CHƯƠNG 8

Giảng bài mới: NỘI DUNG THỜI Hoạt động 1: GV: Dựa vào tính chất nào để nhận biết các ion trong dung dịch?. Hoạt động 2: GV: Thuốc thử dùng để nhận biết ionNa+là HS: Ion mẫu thử + dung d

Ngày soạn: 06.4.2009

Khối 12 – Nguyễn Thư Sinh (Quy Nhơn)

Tiết 63: CHƯƠNG 8: PHÂN BIỆT MỘT SỐ CHẤT VÔ CƠ

I- MỤC TIÊU:

1 Kiến thức: Học sinh biết:

- Hiểu cách sử dụng một số thuốc thử phân tích

- Hiểu được cách nhận biết một số cation: Na+, NH4+, Ba2 +, Al3 +, Fe2 +, Fe3 +, Cu2 +và anion NO3−, SO24−, Cl−, CO32−

2 Kỹ năng:

- Rèn luyện kĩ năng viết phương trình hoá học dạng ion rút gọn

- Rèn luyện kĩ năng quan sát, nhận xét các hiện tượng hoá học

3 Thái độ:

- Cẩn thận và nghiêm túc

II- CHUẨN BỊ:

1 Giáo viên:

- Hoá chất, dụng cụ thí nghiệm:

* Dung dịch các muối: NaCl, KCl, BaCl2, NH4Cl, CrCl3, FeSO4, Fe2(SO4)2, MgSO4, CuSO4

* Dung dịch thuốc thử phân tích : NaOH, K2Cr2O7, KSCN, NH3, Na2HPO4, H2SO4 loãng

* Mảnh đồng kim loại

- Sơ đồ phân tích một số nhóm ion

- Ống nghiệm , giá ống nghiệm, kẹp gỗ

2 Học sinh:

- Ôn lại tính chất hoá học của một số chất có liên quan đến bài học: các hợp chất của nhôm, muối amoni, hợp chất sắt (II), sắt (III), hợp chất crôm (III)

- Cách viết và ý nghỉa của phương trình phản ứng hoá học ở dạng ion rút gọn

III- PHƯƠNH PHÁP: - Diễn giảng + trực quan.

IV- HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC:

1 Ổn định lớp: - Kiểm tra sĩ số tác phong, nhắc nhở nội quy và các an tòan khi tiến hành thí nghiệm.

2 Kiểm tra bài cũ: - Không kiểm tra.

3 Giảng bài mới:

NỘI DUNG

THỜI

Hoạt động 1:

GV: Dựa vào tính chất nào để nhận biết các

ion trong dung dịch?

Hoạt động 2:

GV: Thuốc thử dùng để nhận biết ionNa+là

HS: Ion mẫu thử + dung dịch thuốc thử tác dụng với mẫu thử tạo một sản phẩm đặc trưng

HS: Bằng cách thử màu ngọn lửa

I NGUYÊN TẮC NHẬN BIẾT MỘT ION TRONG DUNG DỊCH

Ion mẫu thử + dung dịch thuốc thử tác dụng với mẫu thử tạo một sản phẩm đặc trưng như : một chất kết tủa, một hợp chất có màu hoặc một chất khí

II NHẬN BIẾT CÁC CATION TRONG DUNG DỊCH

1 Nhận biết cation Na +

gì?

GV: Thuốc thử dùng để nhận biết ionNa+là

gì?

GV: Có thể dùng thuốc thử gì để nhận biết các

ion Ba2+ ?

Nếu trong dung dịch Ba2+có lẫn ion Ca2+ thì

nhận biết ion Ba2+ bằng cách nào?

GV: Có thể dùng thuốc thử gì để nhận biết các

ion Al3+?

GV: Có thể dùng thuốc thử gì để nhận biết các

ion Fe2+?

GV: Có thể dùng thuốc thử gì để nhận biết các

ion Fe3+?

GV: Có thể dùng thuốc thử gì để nhận biết các

ion Cu2+ ?

GV: Cần nhắc học sinh lưu ý :Dung dịch các

ion trên đều có màu:

- Dung dịch của Fe3+ có màu đỏ nâu

- Dung dịch của Fe2+ có màu xanh rất nhạt

- Dung dịch của Cu2+ có màu xanh da trời

- Dung dịch của Ni2+có màu xanh lá cây

Vì vậy các dung dịch muối này đựng trong

các ống nghiệm riêng biệt thì chỉ cần dựa vào

màu sắc cũng có thể nhận biết được

HS: Thuốc thử dùng để nhận biết ion NH4+ là dung dịch kiềm

HS: Dung d ịch H2SO4 →↓ (trắng)

HS:Thuốc thử : K2CrO4 hoặc K2Cr2O7 →↓ vàng tươi.

HS: Dung dịch kiềm dư

HS: Dung dịch kiềm, hoặc dung dịch NH3

HS: Dung dịch kiềm, hoặc dung dịch NH3

HS: Dung dịch NH3

Bằng cách thử màu ngọn lửa Na+ cháy với ngọn lửa màu vàng tươi

2 Nhận biết ion NH 4 +

- Thuốc thử:Là dung dịch kiềm NaOH (hoặcKOH)

NH4+ + OH– →t0 NH3 ↑ + H2O

- Dấu hiệu : khí mùi khai hoặc làm quỳ tím tẩm ướt hóa xanh

3 Nhận biết cation Ba 2+

- Thuốc thử: dung d ịch H2SO4

- Hiện tư ợng: Có kết tủa trắng tạo thành

Ba2+ + SO42– →t0 BaSO4 ↓ (trắng)

4 Nhận biết cation Al 3+

- Thuốc thử: dung dịch kiềm dư

- Hiện tượng: Ban đầu có kết tủa keo trắng, sau đó kết tủa bị hoà tan trở lại

Al3+ + 3OH– →t0 Al(OH)3 ↓ keo trắng Al(OH)3 + OH– →t0 [Al(OH)4]–

5 Nhận biết cation Fe 2+ và Fe 3+

a) Nhận biết cation Fe 2+

- Thuốc thử: dung dịch kiềm (OH), hoặc dung dịch

NH3

- Hiện tượng: Ban đầu có kết tủa màu trắng hơi xanh, sau đó chuyển thành kết tủa màu vàng rồi cuối cùng chuyển thành nâu đỏ

Fe2+ + 2OH– → Fe(OH)2 ↓ 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O → 4 Fe(OH)3↓

b) Nhận biết cation Fe 3+

- Thuốc thử: dung dịch kiềm (OH), hoặc dung dịch

NH3

- Hiện tượng: Tạo thành kết tủa màu nâu đỏ

Fe3+ + 3OH– → Fe(OH)3 ↓

a) Nhận biết cation Cu 2+

- Thuốc thử: dung dịch NH3

- Hiện tượng: Ban đầu có kết tủa màu xanh, sau đó kết tủa bị hoà tan trong dung dịch NH3 dư tạo thành dung dịch có màu xanh lam đậm

Cu2+ + 2OH– → Cu(OH)2 ↓ Cu(OH)2 + 4NH3→ [Cu(NH3)4]2+ + 2OH–

III NHẬN BIẾT MỘT SỐ ANION TRONG

Hoạt động 3:

GV: Có thể dùng thuốc thử gì để nhận biết các

ion NO3?

GV: Dùng thuốc thử gì để nhận biết các ion

SO42–?

GV:Nhận biết ion Cl–?

GV:Nhận biết ion CO32–?

HS: Dd H2SO4 loãng, lá đồng

HS: dd BaCl2/ môi trường axit loãng dư

HS: dd AgNO3 /HNO3 loãng

HS: dd axit mạnh như HCl, H2SO4 loãng

DUNG DỊCH

1 Nhận biết ion NO 3 :

- Thuốc thử : dd H2SO4 loãng, lá đồng, dd chứa ion

NO3

- Hiện tượng: dd có màu xanh, khí không màu hóa nâu đỏ trong không khí

3Cu + 2NO3 + 8H+ → 3Cu2+ + 2NO ↑ + 4H2O 2NO + O2 → 2NO2↑ ( màu nâu đỏ)

2 Nhận biết ion SO 4 2– :

- Thuốc thử : dd BaCl2/ môi trường axit loãng dư

- Hiện tượng: kết tủa trắng

Ba2+ + SO42– → BaSO4↓

3 Nhận biết anion Cl – :

- Thuốc thử: dd AgNO3 /HNO3 loãng

- Hiện tượng: kết tủa trắng

Ag+ + Cl– → AgCl ↓ trắng

4 Nhận biết anion CO 3 2– :

- Thuốc thử : dd axit mạnh như HCl, H2SO4 loãng

- Hiện tượng : sủi bọt khí làm đục nước vôi dư

CO32– + 2H+ → CO2 ↑ + H2O

CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 ↓ + H2O

CỦNG CỐ: - Bài tập 1,2,4 SGK.

DẶN DÒ: - Sự có mặt của nhiều ion trong dung dịch phụ thuộc vào sự có mặt của các ion khác Chẳng hạn, dung dịch đã chứa ion NH4+ thì không thể có dư ion OH- ; trong môi trường axit các ion HCO3-, CO32-, SO32_ không thể tồn tại

- Đa số các anion tồn tại trong dung dịch cùng với các cation kim loại kiềm, amoni trong môi trường axit

V RÚT KINH NGHIỆM: