bài luyện tập h2so4

TRƯỜNG TRUNG HỌC PHỔ THÔNG NGÔ QUYỀN GVHD: NGUYỄN VŨ ANH DUY GSTT: TRẦN THỊ LIÊN HƯƠNG Luyện Tập : AXIT SUNFURIC A. Củng cố kiến thức B. Bài tập ứng dụng 1. Tính chất vật lí 2. Tính chất hóa học 3. Sản xuất. I. Axit sunfuric Bài tập trắc nghiệm Bài tập tự luận II. Muối sunfat 1.Phân loại và tính tan 2.Nhận biết ion sunfat(SO 4 2- ) I. AXIT SUNFURIC 1 . Tính chất vật lí: - Là chất lỏng, không màu, dễ hút ẩm, không bay hơi. - Tan nhiều trong nước, tỏa nhiều nhiệt. - Cách pha loãng H 2 SO 4 đặc: rót từ từ axit vào nước và khuấy nhẹ bằng đũa thủy tinh và không ngược lại. Axit sunfuric có những tính chất vật lí nào đặc trưng? Cách pha loãng H 2 SO 4 đặc? I. AXIT SUNFURIC Dung dịch H 2 SO 4loãng Dung dịch H 2 SO 4loãng 2.Tính chất hóa học H H 2 2 SO SO 4 4 2.Tính chất hóa học H H 2 2 SO SO 4 4 H 2 SO 4đặc (S) H 2 SO 4đặc (S) Tính axit mạnh Tính axit mạnh Tính háo nước Tính háo nước Tính oxi hóa mạnh Tính oxi hóa mạnh Tác dụng với hầu hết kim loại (trừ Au, Pt …) Tác dụng với phi kim Tác dụng với hợp chất +6 H 2 SO 4 +Kimloại→muối + H 2 H 2 SO 4 +Kimloại→muối + H 2 Làm quỳ tím → đỏ Làm quỳ tím → đỏ H 2 SO 4 +oxitbazo,bazo→muối +H 2 O H 2 SO 4 +oxitbazo,bazo→muối +H 2 O H 2 SO 4 + muối axit yếu→muối + axit H 2 SO 4 + muối axit yếu→muối + axit Câu hỏi củng cố H 2 SO 4 loãng H 2 SO 4 đặc Giống nhau Khác nhau Tính axit mạnh Có tính oxi hóa đối với kim loại trước Hidro - Có tính oxi hóa mạnh đối với hầu hết kim loại (trừ Au,Pt …), nhiều phi kim, và hợp chất do có chứa (S +6 ). - Có tính háo nước mạnh; chiếm nước mạnh của nhiều tinh thể ngậm nước và làm than hóa chất hữu cơ So sánh tính chất hoá học cơ bản của dung dịch H 2 SO 4 loãng và H 2 SO 4 đặc. 3. Sản xuất : gồm 3 công đoạn chính H 2 SO 4 98% +H 2 O FeS 2 + O 2 S + O 2 SO 2 Xúc tác:V 2 O 5 +O 2 SO 3 H 2 SO 4 1. Sản xuất SO 2 2. Sản xuất SO 3 3. Hấp thụ SO 3 bằng H 2 SO 4 Đây là sơ đồ tổng quát sản xuất axit sunfuric. Vậy quá trình sản xuất này gồm mấy công đoạn, kể tên? I. AXIT SUNFURIC 2. MUỐI SUNFAT.NHẬN BIẾT ION SUNFAT b. Tính tan Muối axit (HSO 4 - ) Muối trung hòa (SO 4 2- ) Muối không tan: BaSO 4 , PbSO 4 , SrSO 4 , … 1. Phân loại và tính tan a. Phân loại Muối ít tan:CaSO 4 ,Ag 2 SO 4 Muối tan: hầu hết …. 2. Nhận biết ion sunfat: Thuốc thử: dung dịch BaCl 2 Tạo kết tủa trắng không tan trong dung dịch axit BÀI TẬP CỦNG CỐ Bài 6: (trang 143/sgk) Dạng: Pha loãng dung dịch Dùng nước để pha loãng dung dịch ⇒ lượng chất hòa tan không thay đổi KLượng dung dịch H 2 SO 4 98% : m = D dd .V dd = 1,84 .100 = 184 (g) klượng chất tan:m = = =180,32(g) Klượng dung dịch sau khi pha H 2 SO 4 20% : m = = 901,6 (g) Klượng nước cần bổ sung:901,6 –184=717,6(g) Thể tích dung dịch cần phải pha:717,6 ml ctan C% dd m dd 100 98.184 100 20 180,32.100 dd sau Bài 1:Chọn từ thích hợp điền vào chỗ trống 7.Thu nhiệt 8.Chất lỏng 9.Nước 10.Cô đặc 11.Pha 12.Chất rắn Axit sunfuric là .(a) không màu, không bay hơi. Nó tan vô hạn trong nước và khi hoà tan .(b) ., do đó khi muốn …(c) … axit sunfuric đặc,người ta phải rót từ từ … (d)… vào …(e)……mà không làm ngược lại. …(g)… có tính chất như tính chất của các axit thông thường. Còn ….(h) có …(i)… và tính háo nước. 1.Axit sunfuric loãng 2.Tỏa ra nhiều nhiệt 3.Tính oxi hóa mạnh 4.axit 5.Tính khử mạnh 6.Axit sunfuric đặc [...]... Vàng Bài 5: Cặp chất nào không xảy ra phản ứng: A Al + dung dịch H2SO4 loãng B Al + H2SO4 đặc, nguội C Dung dịch BaCl2+dung dịch H2SO4 D Ca(OH)2 + dung dịch H2SO4 Bài 1: H2SO4 đặc có thể làm khô được khí nào trong các khí sau: SO2, CO2, H2S Giải: - Có thể làm khô CO2,SO2 Do các khí này không phản ứng với H2SO4 - không làm khô được H2S vì có xảy ra phản ứng: t0 H2SO4 đặc,nóng+ 3 H2S → 4S + H2O t0 3H2SO4. .. nước Bài 2: H2SO4 loãng tác dụng được với tất cả các chất trong dãy nào sau đây: A Cu, Fe, NaOH, BaCl2 B Fe, Zn, NaOH, BaCl2 C CuO, Fe, NaOH, Na2SO4 D Cu, Mg, FeO, NaNO3 Bài 3: Điều chế muối Fe (III) sunfat trong phòng thí nghiệm, một học sinh cho: A Sắt (III) oxit + dung dịch H2SO4 loãng B Sắt (III) hidroxit + dung dịch H2SO4loãng C Sắt + dung dịch H2SO4 loãng D Sắt + dung dịch H2SO4 đặc,nóng Bài. .. 0,2 mol DẶN DÒ Cần nắm vững các tính chất của axit sunfuric: đặc biệt là tính chất hóa học, các PTHH minh họa Nghiên cứu và làm thêm các bài tập trong sách Bài tập và các sách khác  Ôn tập lại toàn bộ kiến thức chương 6: OXI – LƯU HUỲNH Chuẩn bị cho tiết luyện tập chương Có thật vậy không? Rất tiếc Câu này sai rồi HÃY CỐ GẮNG LÊN!!!  Ồ, bạn thật tuyệt Câu này đúng rồi CỐ GẮNG LÊN!!!  ... H2S → 4SO2 + H2O Bài 2: Dùng các thuốc thử nhận biết các dung dịch H2SO4, NaCl, Na2SO4, NaNO3 - Dùng quỳ tím nhận biết H2SO4 Quỳ tím → đỏ - Dùng dd BaCl2 nhận biết đươc Na2SO4 BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4 ↓ + 2NaCl màu trắng - Dùng dd AgNO3 nhận biết NaCl và NaNO3 AgNO3 + NaCl AgNO + NaNO → AgCl + NaNO3 Bài 3: Tính khối lượng sắt tác dụng vừa đủ với 100ml dung dịch H2SO4 loãng 2M Giải: H2SO4 + Fe 1 mol . làm thêm các bài tập trong sách Bài tập và các sách khác  Ôn tập lại toàn bộ kiến thức chương 6: OXI – LƯU HUỲNH. Chuẩn bị cho tiết luyện tập chương. . HƯƠNG Luyện Tập : AXIT SUNFURIC A. Củng cố kiến thức B. Bài tập ứng dụng 1. Tính chất vật lí 2. Tính chất hóa học 3. Sản xuất. I. Axit sunfuric Bài tập trắc