+Viết được pthh oxi hóa – khử trong đó có sự tham gia của H2S dựa trên sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tố.. Về kĩ năng: + Dự đoán, kiểm tra, kết luận được về tính chất hóa học của
Trang 1GIÁO ÁN GIẢNG DẠY
TIẾT 52-53 HIĐRÔ SUNFUA – LƯU HUỲNH ĐIOXIT
LƯU HUỲNH TRIOXIT
(LỚP 10 – CB) GVHD: Nguyễn Vũ Anh Duy
Tuần Tiết Người soạn Ngày soạn Ngày lên lớp Dạy lớp
25 (T1/2) 52 Trần Thị Liên Hương 22/ 02 /2009 23/ 02 /2009 Ban cơ bản 10/9
A – HIĐRÔ SUNFUA (1 tiết)
A Mục tiêu bài học:
I Về kiến thức:
-HS biết: + Tính chất vật lí và hóa học của H2S
+ Trạng thái tự nhiên, ứng dụng và phương pháp điều chế H2S
+Viết được pthh oxi hóa – khử trong đó có sự tham gia của H2S dựa trên sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tố
-HS hiểu: Nguyên nhân tính khử mạnh của H2S, dung dịch H2S có tính axit yếu
II Về kĩ năng:
+ Dự đoán, kiểm tra, kết luận được về tính chất hóa học của H2S
+ Giải thích nguyên nhân gây ô nhiễm môi trường không khí và cách phòng chống
ô nhiễm môi trường không khí
III Về tư duy:
+ Rèn luyện tư duy linh hoạt, có hệ thống kiến thức
+ Vận dụng lý thuyết vào bài toán cụ thể, trường hợp cụ thể
IV.Yêu cầu thái độ, tình cảm:
Rèn luyện cho HS tính cẩn thận, chính xác, tính nghiêm túc khoa học
B Chuẩn bị:
- GV: + Phiếu học tập củng cố kiến thức cho HS
+ Dụng cụ học tập: bảng phụ hình vẽ + Đọc sách giáo khoa, sách giáo viên
+ Soạn giáo án
- HS: Ôn lại tính chất của S
PHIẾU HỌC TẬP SỐ 1
1 Nội dung 1: Câu nào sai khi nhận xét về khí H2S?
A Là khí không màu, mùi trứng thối, nặng hơn không khí
B Tan ít trong nước
C Chất rất độc
D Làm xanh quỳ tím ẩm
Đáp án: D
Trang 22 Nội dung 2: Dãy nào sắp xếp đúng theo thứ tự tính axit giảm dần?
A HCl > H2S > H2CO3 B HCl > H2CO3 > H2S
C H2S > HCl > H2CO3 D H2S > H2CO3 > HCl
Đáp án: B
3 Nội dung 3: Hoàn thành các pthh sau:
S FeS H2S SO2 H2SO4
C Phương pháp giảng dạy:
Đàm thoại, nêu vấn đề, vấn đáp, nghiên cứu tìm tài liệu mới
D Nội dung tiết học:
1 Tính chất vật lí
2 Tính chất hóa học
3 Trạng thái tự nhiên và điều chế
E Tổ chức hoạt động dạy học:
1 Ổn định lớp, kiểm tra sĩ số (5ph)
2 Kiểm tra bài cũ: (5ph)
Viết pthh minh họa S vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử?
3 Bài mới: Hợp chất của S : H2S, SO2, SO3 có tính chất như thế nào?
TG Hoạt động của thầy và trò Nội dung ghi bảng
2ph
5ph
1 Hoạt động 1: GV dẫn dắt vấn đề.
GV giới thiệu: Tiết này, cả lớp sẽ nghiên
cứu chất khí được tạo thành khi protein (hay
xác người và động vật) bị thối rữa, hay có
trong khí núi lửa, … đó là khí hiđrô sunfua
H2S
Vậy H2S có tính chất vật lý và hóa học như
thế nào? Cũng như những ứng dụng, phương
pháp điều chế H2S
GV phát phiếu học tập số 1
2 Hoạt động 2: Tính chất vật lí
- GV yêu cầu HS dựa vào khối lượng phân tử
của H2S và của không khí, hãy tính tỉ khối của
H2S so với không khí và rút ra nhận xét
HS dựa vào SGK cho biết tính chất vật lí đặc
trưng của H2S
- GV lưu ý: chỉ cần hít một lượng nhỏ H2S đã
gây nguy hiểm, cần phải rất cẩn thận khi tiếp
xúc với nó
A- HIĐRÔ SUNFUA
I Tính chất vật lí:
- khí, không màu, có mùi trứng thối và rất độc
- nặng hơn không khí (d = 1,17)
- tan ít trong nước (200 C, 0,38g tam trong 100g nước)
(1) (2) (3) (4)
Trang 3 GV hỏi củng cố: Nội dung 1: Dựa vào
tinh chất vật lí nào của H2S để nhận biết
nó
3 Hoạt động 3: Tính chất hóa học:
3.1 Tính axit yếu:
- GV nêu: khí H2S tan trong nước tạo thành dd
axit sunfuhidric là một axit rất yếu, yếu hơn
axit cacbonic
- GV: ở cấp 2 đã học axit mà chứa bao nhiêu
H là axit bấy nhiêu lần vậy H2S là axit 2 lần
axit, khi tác dụng với kiềm thì có thể tạo ra
muối trung hòa và muối axit, hãy viết phương
trình hóa học xảy ra khi đổ dd H2S vào dd
NaOH?
3.1: Tính khử mạnh của H2S
- GV yêu cầu: + Số oxi hóa của S trong H2S
+ H2S có tính oxi hóa hay tính
khử, vì sao?
- Gv phân tích số oxi hóa của S trong H2S là
thấp nhất, không có khả năng xuống thấp hơn
nữa chỉ có khả năng tăng số oxi hóa tức là
nhường e tính khử
- GV lấy ptpu, HS xác định số oxi hóa và cân
bằng phản ứng
- GV yêu cầu HS: dựa vào các ptpu trên hãy
nêu ra kết luận gì về tính chất của H2S?
II Tính chất hóa học:
1 Tính axit yếu:
- khí H2S dd H2S:axit sunfuhiđric: axit rất yếu (< H2CO3) làm quỳ tím chuyển sang màu hồng
-dd H2S tác dụng với dd kiềm muối
HS- và S2-
H2S + NaOH NaHS + H2O Natri hidrosunfua (muối axit)
H2S + 2NaOH Na2S + 2H2O Natri sunfua (muối trung hòa)
2 Tính khử mạnh:
-2 0 +4 +6
H 2 S có tính khử mạnh
S-2 S0
2H2S + O2 2S + 2H2O (1)
H2S + Cl2 S + 2HCl
S-2 S+4
2H2S + 3O2 t0 2H2O + 2 SO2 (2)
S-2 S+6
H2S+8HNO3(đặc) 8NO2+H2SO4+4H2O
H2S có tính khử mạnh tùy thuộc vào điều kiện phản ứng (nồng độ, và bản chất của chất oxi hóa) mà S-2 bị oxi hóa lên S0, S+4, S+6
a) Tác dụng với oxi:
+H 2 O
t0
+ 8e +2e + 6e
0 -2 -2
-2
-2
-2
0
0
-1 0
Trang 4- GV giới thiệu bảng phụ (hình 6.4) : HS
nghiên cứu và trả lời hiện tượng xảy ra?
+ Có hiện tượng sủi bọt khí trong ống nghiệm
khí H2S
+ Ngọn lửa cháy có màu xanh nhạt
+ Có lớp bột vàng bám trên đáy bình S
- GV yêu cầu HS nghiên cứu SGK và cho biết
khi đốt H2S ở đk O2 đủ và O2 thiếu thì ta sẽ
thu được sản phẩm gì? Ở bảng phụ thì rơi vào
trường hợp nào?
- GV giải thích hiện tượng: Tại sao khi để dd
H2S lâu ngoài không khí bị vẩn đục vàng?
HS vận dụng phản ứng (1) để giải thích
- GV giới thiệu một phản khác: GV nhắc lại;
dd Br2 có màu đỏ sau khi tác dụng với H2S thì
bị mất màu, yêu cầu HS xác định số oxi hóa
của các chất Ứng dụng trong nhận biết H2S
Câu hỏi củng cố: Nội dung Vì sao
trong thiên nhiên có nhiều nguồn phóng thải
ra khí H2S nhưng lại không có sự tụ khí đó
trong không khí?
GV yêu cầu HS tìm hiểu nguyên nhân: Vì
sao các đồ vật bằng bặc để lâu ngày trong
không khí bị xám đen
4 Hoạt động 4: Trạng thái tự nhiên và điều
chế:
- GV hướng dẫn HS đọc sgk
- GV giải thích: H2S không sản xuất trong
công nghiệp vì rất độc, H2S được xem là khí
độc nên chẳng ai điều chế nó
5 Hoạt động 5: Củng cố bài:
5.1 Củng cố lại lý thuyết: Gv nhắc lại kiến
thức lý thuyết bài học
ở điều kiện thường, khi H2S cháy trong đk: + thiếu không khí (O2 thiếu) PTPU xảy ra (1)
khí H2S bị oxi hóa thành S có màu vàng
+ dư không khí ( O2 dư) PTPU xảy ra (2)
H2S cháy có ngọn lửa màu xanh nhạt, tạo SO2
b) Tác dụng với dd Br2 : làm mất màu
dd Brôm
H2S+4Br2+4H2O8HBr + H2SO4
nhận biết H2S bằng dung dich Brom
Do H2S có tính khử mạnh nên
nó bị oxi của không khí oxi hóa đến S
2H2S + O2 2S + 2H2O
Do Ag tác dụng với H2S và O2 trong không khí tạo ra bạc sunfua màu đen:
4Ag+ 2H2S +O2 2Ag2O+ 2H2S
III Trạng thái tự nhiên và điều chế:
1 Trạng thái tự nhiên: (sgk)
2 Điều chế:
a Trong công nghiệp : không điều chế
b Trong phòng thí nghiệm:
FeS + 2HCl FeCl2 + H2S
Trang 55.2 Bài tập vận dụng: Phiếu học tập 1
1 Nội dung1:
2 Nội dung 2:
3 Nội dung 3:
IV Phiếu học tập 1:
1 Đáp án: D
2 Đáp án : B
3
(1) Fe + S → FeS (2 FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S↑
(3) 2H2S + 3O2 (dư)→2SO2+2H2O (4) SO2 + ? → H2SO4 + …
→ sẽ được học ở tiết tiếp theo
6 Hoạt động 6: Dặn dò
HS về nhà học bài và đọc trước phần B và C từ trang 135 – 137 sgk
F Tổng kết kinh nghiệm:
………
………
………
………
G Nhận xét của GVHD: ………
………
………
………
Đà Nẵng, ngày 22 thán 2 năm 2009
BCĐTTSP GVHDGD GSTT
Hidro sunfua
H2S
NaHS
Na2S
Muối sunfua (FeS, MgS)
HCl , H2SO4
dư
Thiếu + O2
+ HX
t0
t0