- Xét phân tử HNO3 Sau khi hình thành các liên kết cộng hóa trị, N chứ không phải O sẽ cho 1 cặp electron đến nguyên tử O thứ ba đang thiếu 2e để đạt cấu hình khí trơ hình thành liên kết
Trang 1BÀI TẬP VIẾT CÔNG TH
Cần nhớ:
Hợp chất tạo bởi các nguyên t
Giải thích: Viết cấu hình e c
Tính nhẩm số e mỗi nguyên t
Biểu diễn các e lớp nc và các c
ng/tử Công thức electron
Thay mỗi cặp e chung bằng 1 g
VÍ DỤ
Sự hình thành ptử N2:
N(Z=7): 1s22s22p3 3cặp e chung lk ba
N +
N NN
(CT e) (CTCT)
Sự hình thành ptử HCl:
cặp e chung lk đơn
H +
Cl
H
Cl
(CT e) (CTCT)
MỘT SỐ BÀI TẬP MINH H
Ví dụ 1 Trình bày sự hình thành liên k
Lời giải
T CÔNG THỨC CẤU TẠO CỦA CÁC PHÂN T
i các nguyên tố phi kim là hợp chất có lk CHT ( h/c c
u hình e của các nguyên tử tạo hợp chất
i nguyên tử góp chung = 8 – số e lớp nc
p nc và các cặp e chung (bằng các dấu chấm) lên xung quanh kí hi
ng 1 gạch ngang Công thức cấu tạo
chung lk ba
N N
(CT e) (CTCT)
p e chung lk đơn
H Cl (CT e) (CTCT)
P MINH HỌA
hình thành liên kết cho nhận trong các phân tử
A CÁC PHÂN TỬ
t có lk CHT ( h/c cộng hóa trị)
m) lên xung quanh kí hiệu
ử và sau H3O+, HNO3
Trang 2- Xét phân tử HNO3
Sau khi hình thành các liên kết cộng hóa trị, N (chứ không phải O) sẽ cho 1 cặp
electron đến nguyên tử O thứ ba (đang thiếu 2e để đạt cấu hình khí trơ) hình thành liên
kết cho - nhận N O
Chú ý:
- Cấu tạo phân tử và biểu diễn với liên kết cho nhận là để phù hợp với quy tắc bát
tử
- Với nguyên tử cho cặp electron có 3 lớp trở lên, có thể có hóa trị lớn hơn 4 nên
còn biểu diễn bằng liên kết cộng hóa trị
Ví dụ 2 Cách biểu diễn sau nêu được hóa trị của S và Cl và cũng chứng tỏ rằng quy tắc
bát tử chỉ đúng với một số trường hợp mà thôi
GIẢI
H2SO4 S có hóa trị là 6
HClO4 Cl có hóa trị 7
O N H
O
O
O
O
S O H
O
O
H O
S O
O hay
H O Cl
O
O
O O O hay
Trang 3Ví dụ 3 công thức electron và công thức cấu tạo các ion đa nguyên tử sau: CO32-, HCO3
-GIẢI
H2CO3 có công thức: HCO3
và CO3
là:
Ví dụ 4.Viết công thức cấu tạo các chất sau:
Cl2O, HClO, Cl2O3, HClO2, Cl2O5,HClO3,Cl2O7
Lời giải
Cl2O:
Axit tương ứng HClO:
HClO2:
Cl2O5:
H O
C O H
O
-O
O
O
-O C O O
2-O C O O
2-Cl O Cl
H O Cl Axit hipoclorơ
H O Cl O hay H O Cl O Axit clorơ
O
O
Trang 4HClO3:
Cl2O7:
Ví dụ 5 R là một nguyên tố phi kim Tổng đại số số oxi hóa dương cao nhất với 2 lần số oxi
hóa âm thấp nhất của R là +2 Tổng số proton và nơtron của R nhỏ hơn 34
1 Xác định R
2 X là hợp chất khí của R với hiđro, Y là oxit của R có chứa 50% oxi về khối lượng Xác
định công thức phân tử của X và Y
3 Viết công thức cấu tạo các phân tử RO2; RO3; H2RO4
Lời giải
1 Gọi số oxi hóa dương cao nhất và số oxi hóa âm thấp nhất của R lần lượt là +m và -n
Số oxi hóa cao nhất của R trong oxit là +m nên ở lớp ngoài cùng nguyên tử R có m
electron
Số oxi hóa trong hợp chất của R với hiđro là -n nên để đạt được cấu hình 8 electron
bão hòa của khí hiếm, lớp ngoài cùng nguyên tử R cần nhận thêm n electron
Ta có: m + n = 8 Mặt khác, theo bài ra: +m + 2(-n) = +2 m - 2n = 2
Từ đây tìm được: m = 6 và n = 2 Vậy R là phi kim thuộc nhóm VI
Số khối của R < 34 nên R là O hay S Do oxi không tạo được số oxi hóa cao nhất là +6
nên R là lưu huỳnh
2 Trong hợp chất X, S có số oxi hóa thấp nhất nên X có công thức là H2S
Gọi công thức oxit Y là SOn
Do %S = 50% nên
16n
32
=
50
50
n = 2 Công thức của Y là SO2
H O Cl
O
O hay H O Cl
O O
Cl O Cl
O
O O
O
O
O
O
O
Trang 53 Công thức cấu tạo của SO2; SO3; H2SO4:
Ví dụ 6 Để khử hoàn toàn 8 gam oxit của một kim loại thành kim loại cần dùng 3,36 lit
H2 Hòa tan hết lượng kim loại thu được vào dung dịch HCl loãng thấy thoát ra 2,24 lit
khí H2 Biết các khí đo ở đktc
Xác định công thức của oxit Cho biết số oxi hóa và hóa trị của kim loại trong oxit
Lời giải
Gọi công thức oxit là MxOy = a mol
MxOy + yH2 t0 xM + yH2O
(mol): a ay ax
Ta có: a(Mx + 16y) = 8 và ay = 0,15 Như vậy Max = 5,6
2M + 2nHCl 2MCln + nH2
(mol): ax 0,5nax
Ta có: 0,5nax = 0,1 hay nax = 0,2
Lập tỉ lệ: 28
nax
Max n
M
Vậy M = 28n
Ta lập bảng sau:
M 28 (loại) 56 (nhận) 84 (loại)
Vậy kim loại M là Fe
Lập tỉ lệ:
3
2 ay
ax y
x
Vậy công thức oxit là Fe2O3
Số oxi hóa của sắt trong oxit là +3, hóa trị của sắt là III
O
O
O
S
O
O
S
O
HO
HO