Giáo án kì 1-k11NC

Ngày dạy :15/10/2007 Tiết : 13 Bài 8: BÀI THỰC HÀNH SỐ TÍNH AXIT – BAZƠ PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI TRONG DUNG DỊCH CÁC CHẤT ĐIỆN LI I MỤC TIÊU : Kiến thức : Củng cố kiến thức axit – bazơ điều kiện xảy phản ứng dung dịch chất điện li Kỹ : Rèn luyện kỹ tiến hành thí nghiệm ống nghiệm với lượng nhỏ hoá chất Trọng tâm : Củng cố kiến thức rèn luyện thao tác thực hành II PHƯƠNG PHÁP : Trực quan sinh động – Đàm thoại III CHUẨN BỊ : * Dụng cụ : -Đóa thuỷ tinh -ống nghiệm -ng hút nhỏ giọt -Thìa xúc hoá chất đũa thuỷ tinh -Bộ giá thí nghiệm đơn giản ( đế sứ cặp ống nghiệm gỗ ) *Hoá chất : -Dung dịch HCl 0,1m -Dung dịch na2CO3 đặc -Giấy đo độ pH -Dung dịch CaCl2 đặc -Dung dòch NH4Cl 0,1M -Dung dòch phenolphtalein -Dung dòch CH3COONa 0,1M -Dung dòch CuSO4 1M -Dung dòch NaOH 0,1M -Dung dịch NH3 đặc V THIẾT KẾ CÁC HOẠT ĐỘNG : Kiểm tra : * chuẩn bị nhà học sinh * Các kiến thức có liên quan Bài : Hoạt động thầy Thí nghiệm : Tính axít – bazơ : - Đặt mẫu giấy pH đóa thủy tinh (hoặc đế sứ giá thí nghiệm cải tiến) nhỏ lên mẫu giấy giọt dung dịch HCl 0,1 M - Làm tương tự thay dung dịch HCl dung dịch sau : * Dung dich NH4Cl 0,1M ] * Dung dòch CH3COONa 0,1M * Dung dịch NaOH 0,1M Thí nghiệm : Phản ứng trao đổi dung dịch chất điện ly : a Cho khoảng 2ml d2 Na2CO3 đặc vào ống nghiệm đựng khoảng 2ml CaCl2 đặc  Nhận xét màu kết tủa tạo thành b Hòa tan kết tủa thu thí nghiệm a HCl loãng , quan sát ? c Lấy vào ống nghiệm khoảng 2ml dung dịch NaOH loãng nhỏ vào vài giọt dung dịch phenolphtalein - Nhỏ từ từ dung dịch HCl loãng vào , vừa nhỏ vừa lắc màu , giải thích ? d Cho dung dịch CuSO4 + NaOH , Hòa tan kết tủa dung dịch NH3 đặc Hoạt động trò - So sánh màu mẫu giấy với mẫu chuẩn để biết giá trị pH - Quan sát giải thích - Nhận xét màu kết tủa tạo thành - Quan sát  Nhận xét màu dung dịch  Quan sát tượng xảy - Viết phương trình phản ứng xảy dạng phân tử ion rút gọn Công việc cuối buổi thực hành : - Hướng dẫn học sinh viết bảng tường trình -Nêu lại tượng quan sát từ rút kiến thức cần nắm V RÚT KINH NGHIỆM : - Ngày soạn :đề chung tổ Ngày dạy :theo thời gian nhà trường quy định Tiết :14 KIỂM TRA TIẾT I MỤC TIÊU : Kiến thức : Củng cố kiến thức - Cân hóa học - Dung dịch axít – bazơ muối - Phản ứng trao đổi dung dịch chất điện ly Kỹ : - Tính pH dung dịch -Viết phương trình phản ứng dạng phân tử ion rút gọn -Xác định chiều chuyển dịch cân Thái độ : - Rèn luyện tính cẩn thận , tư logic củ học sinh Trọng tâm : - Chương II III PHƯƠNG PHÁP : -Trắc nghiệm khách quan : 100% II CHUẨN BỊ : - Đề kiểm tra IV KIỂM TRA :  Bảng thống kê điểm số : Lớp Sỉ số Trên TB Dưới TB Khá Gioi’ 11A1 11A2 11A3  Nhận xét : Đề KT1: A Trắc nghiệm (6,5=0,5x13) Cho chất sau: NaCl, C2H5ỌH(Rượu etylic), Cu(OH)2, NaOH, H2SiO3, HCl, CaCO3 Các chất điện li mạnh là: A NaCl, C2H5OH, NaOH B HCl, CaCO3, NaCl, Cu(OH)2 C Cu(OH)2, NaOH, H2SiO3 D NaCl, NaOH, HCl, CaCO3 Dung dịch X gồm ion Na+ 0,1M; Mg2+ 0,02M; Cl- 0,06M ion NO3- xM Giá trị x bằng: A 0,07 B 0,08 C 0,05 D 0,06 Có dung dịch: Natri clorua, rượu etylic, axit axetic, kali sunfat có nồng độ 0,1 mol/l Khả dẫn điện dung dịch tăng dần theo thứ tự sau đây? A NaCl < C2H5OH < CH3COOH < K2SO4 B C2H5OH < CH3COOH < NaCl < K2SO4 C C2H5OH < CH3COOH < K2SO4 < NaCl D CH3COOH < NaCl < C2H5OH < K2SO4 Nồng độ ion H+ dung dịch axit axetic CH3COOH 0,1M 0,0013 mol/l Độ điện li axit nồng độ (Trong số đây)? A 1,5% B 2% C 1,3% D 1,4% Trong dung dịch HNO3 0,010M, tích số ion nước là: A [H+][OH-]=1,0.10-14; B [H+][OH-]>1,0.10-14; + -14 C [H ][OH ]0,20M 10 Có V lít dung dịch NaOH 0,60M Những trường hợp làm pH dung dịch NaOH khơng đổi? A Thêm V lít nước cất B Thêm V lít dung dịch KOH 0,60M C Thêm V lít dung dịch HCl 0,30M D Thêm V lít dung dịch NaNO3 0,40M 11 Cho dung dịch sau: Ba(NO3)2, NaCl, NH4Cl, K2CO3 Dung dịch có pH Kết luận : Nitơ thể tính khử tác dụng với nguyên tố có độ âm điện lớn Thể tính oxihóa tác dụng với nguyên tố có độ âm điện lớn Hoạt động : - Trong tự nhiên nitơ có -Hs dựa vào kiến thức thực tế đâu dạng tồn sgk để trả lời ? - Tan nước , không trì cháy sống III TÍNH CHẤT HÓA HỌC - Nitơ có ENN = 946 kJ/mol , nhiệt độ thường nitơ trơ mặt hóa học nhiệt độ cao hoạt động - Nitơ thể tính oxi hóa tính khử , tính oxi hóa đặc trưng Tính oxi hóa : a Tác dụng với hiđro : Ở nhiệt độ cao (4000C) , áp suất cao có xúc tác : N20 + 3H2 3 N H3 H = - 92kJ b Tác dụng với kim loại : 6Li + N20  Li3N ( Liti Nitrua ) 3Mg + N2  Mg3N2 (Magie Nitrua )  Nitơ thể tính oxi hóa Tính khử : - Ở nhiệt độ 30000C (hoặc hồ quang điện ) : N20 + O2 2NO H=180KJ  Nitơ thể tính khử - Khí NO không bền : 2 N O + O2 4 N O2 - Các oxit khác N2O , N2O3 , N2O5 không điều chế trực tiếp từ nitơ oxi IV TRẠNG THÁI THIÊN NHIÊN VÀ ĐIỀU CHẾ : Trạng thái thiên nhiên : - Ở dạng tự : chiếm khoảng 80% thể tích không khí , tồn đồng vị :14N (99,63%) , 15 N(0,37%) - Ở dạng hợp chất , nitơ có nhiều khoáng vật NaNO3 (Diêm tiêu ) : cò có thành phần protein , axit nucleic , - Người ta điều chế nitơ - Hs dựa vào sgk để trả lời cách ? -Nitơ có ứng dụng ? nhiều hợp chất hữu thiên nhiên – Điều chế : a Trong công nghiệp : - Chưng cất phân đoạn không khí lỏng , thu nitơ -196 0C , vận chuyển bình thép , nén áp suất 150 at b Trong phòng thí nghiệm : - Đun dung dịch bão hòa muối amoni nitrit ( Hỗn hợp NaNO2 NH4Cl ) : t0 NH4NO2  → N2 + 2H2O V – ỨNG DỤNG : - Là thành phần dinh dưỡng thực vật - Trong công nghiệp dùng để tổng hợp NH3 , từ sản xuất phân đạm , axít nitríc Nhiều nghành công nghiệp luyện kim , thực phẩm , điện tử Sử dụng nitơ làm môi trường V RÚT KINH NGHIỆM : Ngày dạy :26/10/07 Tiết :17 Bài 11 : AMONIAC VÀ MUỐI AMONI I MỤC TIÊU : Kiến thức : Giúp HS hiểu - Tính chất hóa học amoniac - Vai trò quan trọng amiac đời sống kỹ thuật Cho HS biết : - Phương pháp điều chế amoniac phòng thí nghiệm công nghiệp Kỹ : - Dựa vào cấu tạo phân tử để giải thích tính vật lý , hóa học amoniac -Vận dụng nguyên lý chuyển dịch cân để giải thích điều kiện kó thuật sản xuất amoniac - Rèn luyện khả lập luận logic khả viết phương trìnhtrao đổi ion Thái độ : - Nâng cao tình cảm yêu khoa học - Có ý thức gắn hiểu biết khoa học với đời sống Trọng tâm : - Tính chất vật ký hoá học Amoniac - Vận dụng nguyên lý chuyển dịch cân để giải thích điều kiện phản ứng tổng hợp amoniac từ nitơ hiđro III PHƯƠNG PHÁP : Trực quan - Đàm thoại II CHUẨN BỊ :  Dụng cụ : ng nghiệm , giá ống nghiệm , chậu thuỷ tinh  Hóa chất : NH3 , H2O , CuO , NH4Cl , dd NaOH , Phenolphtaleâin  Tranh hình 3.6 SGK , hình 3.7 SGK IV THIẾT KẾ CÁC HOẠT ĐỘNG : Kiểm tra : - Nêu tính chất hóa học nitơ ? đk thường nitơ trơ mặt hoá học ? VD ? - Bài / 57 SGK Bài : Hoạt động thầy Hoạt động trò Nội dung Hoạt động : Vào Niơ có nhiều số oxi hoá hợp chất NH3 nitơ có số oxihoá -3 Vậy NH3 chất ? cấu tạo , tính chất , ta nghiên cứu I CẤU TẠO PHÂN TỬ : Hạot động : - CT e CTCT - Cho biết đặc điểm cấu tạo - Viết công thức cấu tạo , công H : N : H H – N – H thức electron phân tử NH3 H - Mô tả hình thành phân tử H - Liên kết phân tử NH NH3 ? N - Viết công thức electron liên kết CHT phân cực , nitơ công thức cấu tạo phân tử tích điện âm , hiđro tích điện • dương NH3 ? H H - Gv bổ xung : H Phân tử NH3 có cấu tạo hình -Phân tử NH3 có cấu tạo hình tháp đáy tam giác , tháp , đáy tam giác nguyên tử N đỉnh tháp - Phân tử NH3 phân tử phân nguyên tử H nằm đỉnh cực tam giác Hoạt động 3: I TÍNH CHẤT VẬT LÝ : - Nếu có bình khí nitơ cho HS - HS quan sát trả lời - Là chất khí không màu , mùi quan sát : Trạng thái , màu khai xốc , nhẹ không khí - Nhẹ không khí sắc , mùi ? - Khí NH3 tan nhiều - dN2 / kk ? nước , tạo thành dung dịch - Gv làm thí nghiệm mô tả tính - HS , quan sat’ nhận xét amoniac có tính kiềm yếu đổi màu dung dịch tan NH3 ,  Rút kết luận Hoạt động 4: III TÍNH CHẤT HÓA HỌC Giải thích tính bazơ NH3 : Tính bazơ yếu : - Dựa vào tính chất hóa chung a Tác dụng với nước : - Dung dịch NH3 thể tính bazơ Trong dung dịch NH3 bazơ chất kiềm yếu - Dựa vào thuyết axít – bazơ yếu , 250C , Kb = 1,8 10-5 bron stêt viết phương trình NH + H O  NH + + OH – naøo ? điện li NH3 nước ... chất hóa học muối amoni GV : Hướng dẫn HS làm thí nghiệm : Chia dd Nh4Cl vào oáng nghieäm - Oáng : NH4Cl + NaOH - Oáng : NH4Cl + AgNO3 - GV nhaän xét bổ sung :  Các pứ phản ứng trao đổi ion... tổng hợp , dự đoán tính chất chất - Lập phương trình phản ứng hóa học , đặc biệt phương trình phản ứng oxi hóa khử - Giải tập định tính định lượng liên quan đến kiến thức chương Giáo dục tình... giải thích ? d Cho dung dịch CuSO4 + NaOH , Hòa tan kết tủa dung dịch NH3 đặc Hoạt động trò - So sánh màu mẫu giấy với mẫu chuẩn để biết giá trị pH - Quan sát giải thích - Nhận xét màu kết tủa tạo