ĐỀ KIỂM TRA học kì i hóa 9

Phản ứng xảy ra hoàn toàn a/ Viết phương trình hóa học b/ Chất nào hết chat nào dư c/ Tính nồng độ mol của các dd sau phản ứng d/ Tính khối lượng muối sau phản ứng.. a/Tính khối lượng k

ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ I

ĐỀ 1 Câu 1 (2 điểm):

Nêu và giải thích hiện tượng xảy ra trong các thí nghiệm sau.Viết PTHH?

1) Cho một đinh sắt vào dung dịch CuCl2?

2) Cho mẩu quỳ tím vào ống nghiệm đựng dung dịch NaOH, sau đó nhỏ từ từ dung dịch HCl đến dư vào ống nghiệm đó?

Câu 4 (3 điểm):

Hoà tan hoàn toàn 14,6 g hỗn hợp gồm Zn và ZnO bằng 200 ml dung dịch

H2SO4 (vừa đủ), sau phản ứng thu được 2,24 lít khí ở đktc

a) Viết phương trình hoá học của phản ứng xảy ra?

b) Tính thành phần phần trăm khối lượng của mỗi chất có trong hỗn hợp ban đầu?

c) Tính nồng độ mol của dung dịch H2SO4 đã dùng?

Fe -> FeCl3 -> Fe(OH)3 -> Fe2O3

Câu 2 (1.5đ) Nêu cách phân biệt các chất lỏng trong các lọ không ghi nhãn sau bằng

phương pháp hoá học: HNO3, H2SO4, H2O,NaOH Viết các phương trình hoá học

Câu 3 (2đ) Nêu và giải thích hiện tượng xảy ra trong các thí nghiệm sau Viết các

phương trình phản ứng minh hoạ?

a/Cho kim loại Na vào dung dịch CuSO4

b/ Cho từ từ dd BaCl2 vào ống nghiệm chứa dd H2SO4

Câu 4 (2đ) Cho một lượng bột kẽm (Zn) dư vào 80 ml dung dịch axit Clohidric (HCl)

Phản ứng xong, thu được 4,48 lít khí hidro (đktc)

a/Viết phương trình hoá học

b/Tính khối lượng bột kẽm đã tham gia phản ứng

c/ Tính nồng độ mol/lit của dung dịch HCl đã dùng

ZnSO4 -> ZnCl2 -> Zn(OH)2 -> ZnO Zn

Câu 2 Bằng phương pháp hoá học hãy nhận biết các chất sau đây đựng riêng biệt trong 3

ống nghiệm : dd HCl, H2SO4, Na2SO4,Ca(OH)2

Câu 3 Cho

a/Cho kim loại Na vào dung dịch CuSO4

b/ Cho từ từ dd AgNO3 vào dd NaCl

Nêu hiện tượng gì xảy ra ? Viết các phương trình phản ứng minh hoạ?

Câu 4 Cho một lượng bột sắt( Fe) dư vào 50 ml dung dịch axit Clohidric (HCl) Phản

ứng xong, thu được 3,36 lít khí hidro (đktc)

a/Viết phương trình hoá học.

b/Tính khối lượng bột sắt đã tham gia phản ứng

c/Tính nồng độ mol/lit của dung dịch HCl đã dùng

( Biết : Fe = 56; H =1; Cl = 35,5 )

Câu 5 Cho 3.8 g hỗn hợp gồm Fe và Cu tác dụng với dd HCl dư thoát ra 1,008lit khí H2

(đktc)

a Viết phương trình phản ứng

b Tính khối lượng Fe và Ag trong hỗn hợp

c Cho 3.8 gam hỗn hợp trên tác dụng với dd HNO3 đặc dư Tính thể tích khí thoát ra

d Cô cạn dung dịch sau khi cho tác dụng với dd HNO3, tính khối lượng muối khan thu được

ĐỀ 4

Bài 1 ( 2 điểm) Nêu tính chất hoá học của sắt? Lấy thí dụ và viết các phương trình hoá

học minh hoạ

Bài 2 ( 1 điểm) Nhận biết các dung dịch mất nhãn sau: AgNO3, Na2CO3, NaCl, Na2SO4

Bài 3 ( 3 điểm) Thực hiện các phương trình phản ứng sau:

Al2O3 ⃗1 Al2(SO4)3 ⃗2 Al(OH)3 ⃗3 Al2O3 ⃗4 AlCl3

6 ↓ 5 ↓ NaAlO2 Al(NO3)3

Bài 4 ( 1 điểm) Cho 10,8 gam kim loại R hoá trị III tác dụng với clo dư thì thu được 53,4

gam muối Hãy xác định kim loại R đã dùng

Bài 5 ( 3 điểm) Cho 1,96 gam bột sắt vào 100ml dung dịch CuSO4 10% có khối lượng riêng là 1,12 g/ml

a) Tính số mol của sắt, khối lượng dung dịch CuSO4, khối lượng CuSO4, số mol

CuSO4 trước phản ứng

b) Viết phương trình phản ứng

c) Xác định nồng độ mol của chất trong dung dịch sau phản ứng kết thúc Giả thiết rằng thể tích dung dịch sau phản ứng thay đổi không đáng kể

( Biết Cu = 64, O = 16, S = 32, Fe = 56, Cl = 35,5)

ĐỀ 5 Câu 1 :(2đ) Viết các phương trình hoá học để hoàn thành dãy chuyển hoá hoá học sau:

NaCl → Cl2 → HCl → FeCl2 → FeCl3

Câu 2: (2đ) Bằng phương pháp hóa học hãy nhận biết các chất sau: Na2CO3, Na2SiO3,

NaHCO3, NaCl

Câu 3(2đ): Nêu hiện tượng và viết PTPƯ

a/ Cho đinh sắt vào dd CuSO4

b/Cho lá đồng vào dd HCl

Câu 4(4đ): Cho 6.5g Zn vào 200ml dd FeSO4 1M Phản ứng xảy ra hoàn toàn

a/ Viết phương trình hóa học

b/ Chất nào hết chat nào dư

c/ Tính nồng độ mol của các dd sau phản ứng

d/ Tính khối lượng muối sau phản ứng Sau khi cô cạn?

ĐỀ 6 Câu 1 (3 điểm)Viết các phương trình hoá học biểu diễn sơ đồ chuyển hoá sau :

Ca CaO Ca(OH)2 CaCO3 CaSO4

Câu 2 (2 điểm) Hoàn thành các phương trình hoá học sau :

b/ Kẽm vào dd magiê clorua

Câu 4 (3 điểm) Hoà tan một lượng CuO cần 50 ml dung dịch HCl 1M.

a) Viết phương trình hoá học của phản ứng

b) Tính khối lượng CuO tham gia phản ứng

c) Tính CM của chất trong dung dịch sau phản ứng Biết rằng thể tích dung dịch thay đổikhông đáng kể

(Biết Cu=64, O=16, H= 1, Cl=35.5 )

Câu 3: (1 điểm)Hoàn thành các phương trình phản ứng sau đây:

a/ Viết các phương trình phản ứng xảy ra

b/ Tính thành phần phần trăm về khối lượng của mỗi chất trong hốn hợp X và thể tíchdung dịch H2SO4 2M đã dùng Biết rằng các phản ứng xảy ra hoàn toàn

ĐỀ 8 Câu 1:(2,5 điểm) Nêu tính chất hóa học của axit Viết phương trình hóa học minh họa Câu 2:(1,5 điểm) Có 3 khí đựng riêng biệt trong 3 lọ là: clo, hidroclrua, oxi Hãy nêu

phương pháp hoá học để nhận biết từng khí đựng trong mỗi lọ

Câu 3: (3 điểm) Cho Na, Al, Pb, Fe, Zn, Ag, Cu.

a/ Hãy nêu ý nghĩa của dãy hoạt động hóa học của kim loại ?

t 0

b/Hãy sắp xếp các kim loại sau theo chiều hoạt động hóa học giảm dần

Câu 4:(2 điểm) Thực hiện chuỗi chuyển hóa sau, ghi rõ điều kiện phản ứng nếu có (3

điểm)

Al Al2O3 AlCl3 Al(OH)3 Al2O3

Câu 5:(2.5 điểm) Trộn một dung dịch có hòa tan 0,2 mol CuCl2 với một dung dịch có

hòa tan 20 gam NaOH Lọc hỗn hợp các chất sau phản ứng, được kết tủa và nước lọc Nung kết tủa đến khối lượng không đổi

a/Viết phương trình hóa học

b/Tính khối lượng chất rắn thu được sau khi nung

c/Tính khối lượng các chất tan có trong nước lọc

Biết Na=23, Cu=64, Cl=35,5, O=16, H=1

ĐỀ 9 Bài 1:(1.5 đ) Trình bày tính chất hoá học của bazơ Viết các phương trình hóa học minh

hoạ

Bài 2:(2đ) Nhận biết 4 dung dịch sau: NaOH, H2SO4, Na2SO4, NaCl bằng phương pháp hóa học

Bài 3:(1.5đ) Viết phương trình hóa học cho những chuyển đổi hóa học sau:

Cu CuO CuCl2 Cu(OH)2 CuCl2 CuSO4

Bài 4:(2đ)Ngâm một lá kẽm trong 20g dung dịch muối đồng sunfat 10% cho đến khi kẽm

không tan nữa

a/Tính khối lượng kẽm đã phản ứng với dung dịch trên

b/ Tính nồng độ phần trăm của dung dịch sau phản ứng

Bài 5: (3đ)Cho 10 gam hỗn hợp magiê và đồng tác dụng với dd HCl dư, sau phản ứng

còn lại 5,2 gam chất rắn

a/ Tính tỉ lệ phần trăm theo khối lượng các chất có trong hỗn hợp ban đầu?

b/ Cho toàn bộ khí sinh ra đi qua 20 gam đồng (II) oxit nung nóng Tính khối lượng đồngsinh ra sau phản ứng kết thúc.

(Cho Mg = 24; Cu = 64; O = 16, Zn=65, S=32)

ĐỀ 10 Bài 1: 2,5đ

1 Phản ứng trao đổi là gì? Điều kiện xảy ra phản ứng trao đổi? Cho ví dụ

2 Điền công thức hóa học thích hợp vào chỗ trống và cân bằng phương trình phản ứng hóa học theo các sơ đồ phản ứng sau:

b/ Tính thể tích dung dịch HNO3 (axit clohidric) 20% (d= 1,1g/ml) vừa đủ để phản ứng với hỗn hợp đó?

ĐỀ 11 Câu 1: (2,5 điểm) Cho các chất rắn sau: Na2O, Fe2O3, P2O5.

a/Những chất nào tác dụng được với nước Viết phương trình hóa học (1đ)

b/Những chất nào tác dụng được với dung dịch HCl Viết phương trình hóa học (1đ)c/Những chất nào tác dụng được với dung dịch NaOH Viết phương trình hóa học (0,5đ)

Câu 2 : (1điểm) Có 3 lọ mất nhãn, mỗi lọ đựng mỗi dung dịch riêng biệt: HNO3, H2SO4,

HCl Bằng phương pháp hóa học háy nhận biết các dung dịch trên

Câu 3 :( 1 điểm) Nêu Hiện tượng và viết phương trình hoá học.

a/Khi cho 1 ml dung dịch bariclorua vào 1ml dung dịch axit sunfuric(0.5đ)

b/Khi dẫn khí lưu huỳnh đioxit vào dung dịch nước vôi trong.(0.5đ)

Câu 4: ( 2 điểm) Cho các chất sau: CuO, S, H2O có đầy đủ điều kiện và chất xúc tác.Hãy

điều chế đồng II sunfat

Câu 5 (3 điểm) Cho 16 gam đồng II oxit tác dụng với 100 g dung dịch axit clohydric

Viết phương trình hóa học

a/Tính khối lượng muối đồng clorua thu được sau phản ứng

b/Tính nồng độ phần trăm của dung dịch sau khi phản ứng kết thúc

Cho O = 16, H=1; Cu= 64, S =32, Cl= 35,5

ĐỀ 12

Bài 1 ( 1 điểm) Nêu tính chất hoá học của kim loại? Lấy thí dụ và viết các phương trình

hoá học minh hoạ với kim loại magie

Bài 2 ( 1 điểm) Nhận biết các dung dịch mất nhãn sau: AgNO3, Na2CO3, NaCl, Na2SO4

Bài 3 ( 2điểm) Thực hiện các phương trình phản ứng sau:

Al2O3 ⃗1 Al2(SO4)3 ⃗2 Al(OH)3 ⃗3 Al2O3 ⃗4 AlCl3

C → CO2 → H2CO3 → CaCO3 → CaCl2

Bài 4 ( 3 điểm) Cho 1,96 gam bột sắt vào 100ml dung dịch CuSO4 10% có khối lượngriêng là 1,12 g/ml

a/Tính số mol của sắt, khối lượng dung dịch CuSO4, khối lượng CuSO4, số mol CuSO4trước phản ứng.

b.Tính khối lượng kết tủa thu được ?

c.Tách bỏ kết tủa Tính nồng độ M của dung dịch thu được(Giả sử thể tích dung dịch thayđổi không đáng kể )

( Biết Cu = 64, O = 16, S = 32, Fe = 56, Cl = 35,5, Zn=65, P=31)

ĐỀ 13 Câu 1: (2 điểm)

a Trình bày tính chất hóa học của axit Viết phương trình hóa học minh họa.

b Hãy giải thích vì sao trong bất cứ hoàn cảnh nào cũng không được cho axit đậm đặc vào nước

Câu 2: (2 điểm) Phân biệt các dung dịch sau bằng phương pháp hóa học:

a HNO3, HCl, BaCl2, NaOH

b Al, Fe, Cu

Câu 3: (1 điểm) Hoàn thành chuối phản ứng sau:

Na  NaOH  Na2CO3  Na2SO4  NaCl

Câu 4: (2 điểm)

Sau một lần tham quan nhà máy, khi về lớp làm bài tập tường trình thầy giáo có đặt ra

một câu hỏi thực tế: “Khí SO 2 và CO 2 do nhà máy thải ra gây ô nhiễm không khí rất nặng Vậy em hãy nêu lên cách để loại bỏ bớt lượng khí trên trước khi thải ra môi

trường.” Bạn Ân cảm thấy rất khó và không biết cách trả lời em hãy hỗ trợ bạn ấy giải

quyết câu hỏi này

Câu 5: (3 điểm)

Biết 2.24lit khí Cacbonic (đktc) tác dụng hết với 200ml dd Ba(OH)2 Sản phẩm thu được

là muối trung hòa và nước

a/ Viết phương trình xảy ra

b/ Tính nồng độ mol của dd Ba(OH)2 cần dùng

c/ Tính khối lượng kết tủa thu được

ĐỀ 14

Bài 1 ( 2 điểm) Nêu tính chất hoá học của sắt? Lấy thí dụ và viết các phương trình hoá

học minh hoạ

Bài 2 ( 1 điểm) Nhận biết các dung dịch mất nhãn sau: NaOH, HCl, Na2SO4, NaCl

Bài 3 ( 3 điểm) Thực hiện các phương trình phản ứng sau:

Fe ⃗1 FeCl3 ⃗2 Fe(OH)3 ⃗3 Fe2(SO4)3 ⃗4 FeCl3 ⃗5 FeCl2

⃗

6 Fe(OH)2

Bài 4 ( 1 điểm) Cho 21,6 gam kim loại R hoá trị III tác dụng với clo dư thì thu được

103,8 gam muối Hãy xác định kim loại R đã dùng

Bài 5 ( 3 điểm) Hoà tan hết 4,05 g Al vào m gam dung dịch HCl, sau phản ứng thu được

hiđro và 104,5 g dung dịch Hãy tính

a/ Thể tích khí hiđro thu được ở điều kiện tiêu chuẩn

b/Khối lượng muối tạo thành

c/ Khối lượng m của dung dịch HCl đã dùng

( Biết H = 1, O = 16, S = 32, Fe = 56, Al = 27, Cl = 35,5)

ĐỀ 15*

Câu 1 Viết phương trình hóa học biểu diễn các chuyển đổi sau

NaNa 2 ONa 2 SO 4 NaOH  Nước Javen

Fe→FeCl3 → Fe(OH)3 → Fe2O3 → Fe2(SO4)3

Câu 2 Trong phòng thí nghiệm, người ta điều chế CO2 bằng cách cho HCl

tác dụng với CaCO3 Có thể thay HCl bằng H2SO4 được không ? Tại sao ?

Câu 3 Có bốn dung dịch đựng trong bốn ống nghiệm riêng biệt là NaOH, HCl, NaNO3,

NaCl Hãy nêu phương pháp hoá học để phân biệt bốn dung dịch này Viết các phươngtrình hoá học (nếu có) để minh họa

Câu 4 Hòa tan 21g hổn hợp gồm nhôm và nhôm oxit bằng dung dịch Axit Clohdric vừa

đủ, thu được 13,44 lít khí hidro ở điều kiện tiêu chuẩn

a/ Lập phương trình hóa học

b/ Tính thành phần phần trăm về khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp

c/ Tính thể tích dung dịch Axit Clohdric đã dùng (D = 1,03g/ml )

Câu 5 Để trung hoà hết 200 g dung dịch NaOH 10% cần dùng bao nhiêu gam

dung dịch HCl 3,65% (Cho Na = 23 ; Cl = 35,5 ; O = 16 ; H = 1)

Câu 6 Cho 10 g hỗn hợp Cu và CuO tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng, dư.

Lọc lấy phần chất rắn không tan cho vào dung dịch H2SO4 đặc nóng thu được 1,12 lít khí

(đktc) Tính thành phần phần trăm về khối lượng của mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu ?

Câu 7 Lấy 5 gam hỗn hợp hai muối là CaCO3 và CaSO4 cho tác dụng vừa đủ với dung

dịch HCl tạo thành 448 ml khí (đktc) Tính thành phần phần trăm theo khối lượng củamỗi muối trong hỗn hợp ban đầu

(Cho Al = 27, O = 16, Cl = 35,5, H =1, Cu = 64 ; Ca = 40 ; S = 32)

ĐỀ 16 Câu 1 : (2,5 điểm )

Viết các phương trình phản ứng hóa học biểu diễn các chuyển đổi sau :

Fe —> FeSO4—>Fe(OH)2 —>FeO —>FeCl2 —> Fe(NO3)2

Câu 2 : (1 điểm )

Cho biết hiện tượng xảy ra, nhận xét và viết phương trình phản ứng khi cho vài giọt dungdịch CuSO4 vào dung dịch NaOH

Câu 3 : (2 điểm )

Có ba lọ không nhãn đựng riêng biệt 3 dung dịch sau : H2SO4, HCl, Na2SO4 Bằng

phương pháp hóa học, hãy trình bày cách nhận biết 3 dung dịch trên ? viết phương trình xảy ra ?

Câu 4 : (1,5 điểm )

Cho các kim loại : Cu, Pb, Zn, Al, Au, Mg

a/ Hãy sắp xếp các kim loại trên theo chiều độ hoạt động hóa học tăng dần

b/ Hãy cho biết kim loại nào đẩy được sắt ra khỏi dung dịch muối FeCl2

c/ Hãy cho biết kim loại nào tác dụng dung dịch kiềm ?

Câu 6 ( 3 điểm )

Hòa tan 10,8 g bột Al tác dụng vừa đủ với 600ml dung dịch HCl Sau phản ứng thu được dung dịch muối và V lít khí bay ra ở điều kiện tiêu chuẩn dẫn toàn bộ khí sinh ra qua bột FeO lấy dư, đun nóng thu được một chất rắn

a/ Viết phương trình phản ứng xảy ra ?

b/ Tính nồng độ mol/l của dung dịch HCl đã dùng ?c/ Tính khối lượng chất rắn thu được ?

ĐỀ 17

Câu 1: (2 điểm) Viết phương trình hóa học của các phản ứng sau:

a/ Điphotpho pentaoxit và nước

b/Đồng (II) sunfat và natri hiđroxit

c/ Bạc nitrat và axit clohiđric

d/ Nhôm và dung dịch đồng (II) clorua

Câu 3: (3 điểm) Viết các phương trình hóa học biểu diễn các chuyển đổi sau đây (ghi rõ

điều kiện phản ứng nếu có):

Al → Al2O3 → AlCl3 → Al(OH)3 → Al2O3 → Al → AlCl3

Câu 4: (3 điểm) Hòa tan hoàn toàn 0,56 (g) sắt bằng một lượng vừa đủ dung dịch

H2SO4 loãng 19,6%

a/ Viết phương trình phản ứng xảy ra?

b/ Tính khối lượng dung dịch H2SO4 19,6% đã dùng?

c/ Tính khối lượng muối tạo thành và thể tích khí sinh ra (đktc)?

ĐỀ 19 Câu 1: (2 điểm) Viết phương trình hóa học biểu diễn sự chuyển hóa sau:

NaOH → Na2SO3 → NaCl → NaOH → NaCl

Câu 2: (1 điểm) Mô tả hiện tượng xảy ra và viết phương trình hóa học khi:

a/Cho dây nhôm vào dung dịch đồng (II) clorua CuCl2

b/ Cho dung dịch bạc nitrat AgNO3 vào dung dịch natri clorua NaCl

Câu 3: (2 điểm) Có 4 lọ dung dịch bị mất nhãn đựng riêng biệt các dung dịch sau:

KOH, Na2SO4, AgNO3, HCl

Hãy nêu phương pháp hóa học nhận biệt các dung dịch trên

Câu 4: (2 điểm) Cho các chất sau: CuSO4, SO3, Fe, BaCl2, Cu, Na2O Viết phương

trình phản ứng của chất tác dụng được với:

a/ H2O tạo ra dung dịch làm quỳ tím hóa đỏ

b/ Dung dịch H2SO4 loãng sinh ra chất kết tủa màu trắng không tan trong nước và axit c/ Dung dịch NaOH tạo ra chất kết tủa màu xanh lơ

d/ Dung dịch HCl sinh ra chất khí nhẹ hơn không khí và cháy được trong không khí

Câu 5: (3 điểm) Hòa tan hoàn toàn 16 (g) bột đồng (II) oxit CuO bằng một lượng vừa đủ

dung dịch axit sunfuric H2SO4 2M

a/ Viết phương trình phản ứng xảy ra? Nêu hiện tượng quan sát được

b/ Tính thể tích dung dịch axit đã dùng?

c/ Xác định nồng độ mol của muối thu được sau phản ứng Biết rằng thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể

ĐỀ 20 Câu 1: (2,5 điểm) Viết các phương trình hóa học thực hiện chuỗi biến hóa sau:

MnO2 → Cl2 → FeCl3 → Fe(OH)3 → Fe2O3 → Fe

Câu 2: (2 điểm) Chọn chất thích hợp điền vào sơ đồ phản ứng và lập phương trình hóa

Câu 3: (1,5 điểm) Có 4 dung dịch :H3PO4, H2SO4, NaOH,AgNO3 Hãy nêu phương pháp

hóa học nhận biết từng dung dịch

Câu 4: (1 điểm) Nêu hiện tượng và viết phương trình phản ứng khi cho quỳ tím ẩm vào

trong lọ đựng khí clo

Câu 5: (3 điểm) Hòa tan 10 (g) hỗn hợp kim loại gồm Fe và Cu trong 200 (g) dung dịch

axit sunfuric loãng Sau phản ứng thu được 2,8 (l) khí (đktc)

a/ Viết phương trình hóa học

b/ Tính thành phần phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu

c/ Tính nồng độ phần trăm của axit tham gia phản ứng

ĐỀ 21 Câu 1: (2 điểm) Viết phương trình hóa học của các phản ứng sau:

a/ Khí cacbon đioxit và dung dịch bari hiđroxit

b/ Sắt (III) oxit và dung dịch axit clohiđric

c/ Nhiệt phân canxi cacbonat

4) Kali cacbonat và dung dịch axit sunfuric

Câu 2: (2 điểm) Có 4 dung dịch không màu chứa trong 4 lọ riêng biệt gồm:

H2SO4 loãng, Na2SO4, NaCl, NaOH Nêu phương pháp hóa học để nhận biết từng dung dịch?

Câu 3: (1 điểm) Mô tả hiện tượng và viết phương trình hóa học xảy ra khi cho mẫu Na

vào cốc đựng nước cất có thêm vài giọt dung dịch phenolphtalein

Câu 4: (2 điểm) Viết các phương trình hóa học biểu diễn các chuyển đổi sau đây (ghi rõ

điều kiện phản ứng nếu có): Fe → FeCl3 → Fe(OH)3 → Fe2O3 → Fe

Câu 5: (3 điểm) Cho 20 (ml) dung dịch K2SO4 2M vào 30 (ml) dung dịch BaCl2 1M

a/ Viết phương trình phản ứng xảy ra

b/ Tính khối lượng kết tủa thu được

c/ Tính nồng độ mol của các chất có trong dung dịch sau phản ứng (biết rằng thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể)?

ĐỀ 22