Trường THPT Tân Lâm Giáo án Hóa 8 Tiết thứ: 26 Ngày soạn: Tên bài : Mol A/ Mục Tiêu : 1. Kiến thức : HS biết được Mol là gì? Khối lượng mol là gì? 2. Kỹ năng : • Rèn luyện tính tư duy, logic… • Vận dụng để xác định số mol của các chất. 3. Thái độ : Tạo niềm say mê học tập và nghiên cứu môn hóa học. B/ Phương Pháp : •Đàm thoại – nêu vấn đề C/ Chuẩn Bị : D/ Tiến Trình Bài Dạy : 1. Ổn định : 2. Kiểm tra bài cũ : 3. Nội dung bài mới : a) Đặt vấn đề: các em đã biết kích thước và khối lượng của nguyên tử, phân tử là VCN, không thể cân đo được. Nhưng trong hoá học lại cần biết có bao nhiêu nguyên tử, phân tử và khối lượng, hay thể tích của chúng là bao nhiêu. Đáp ứng yêu cầu đó các nhà khoa học đã đưa ra khái niệm: mol. b)Triển khai bài: Hoạt động của thầy và trò Nội dung kiến thức Hoạt động 1 Mol là gì ? GV: giới thiệu về khái niệm MOL GV: hướng dẫn và yêu cầu HS làm ví dụ 1: tính số hạt của các chất. HS: hoạt động nhóm GV: nhận xét và bổ sung. GV: hướng dẫn và yêu cầu HS làm ví dụ 2: tính số mol của các chất. HS: hoạt động nhóm GV: nhận xét và bổ sung GV: từ những ví dụ trên, yêu cầu thiết lập biểu thức nên mối quan hệ giữa số mol và số hạt. HS: hoạt động nhóm GV: nhận xét và bổ sung * Mol là lượng chất có chứa 6.10 23 nguyên tử hoặc phân tử của chất đó. Ví dụ 1: Tính số hạt của các chất. a) 1 mol nguyên tử O b) 2,5 mol phân tử CO c) 0,05 mol phân tử H 2 . 23 23 23 23 23 22 2 so nguyen tu O = 1.6.10 6.10 nguyen tu so phan tu CO = 2,5.6.10 20.10 phan tu so phan tu H 0,05.6.10 3.10 phan tu = = = = Ví dụ 2: Tính số mol của các chất. a) 3.10 23 phân tử O 2 . b) 1,5.10 23 phân tử N 2 . c) 1,25.10 23 nguyên tử Na. 2 2 23 23 23 23 23 23 3.10 0,5 6.10 1,5.10 0,25 6.10 1,25.10 0,208 6.10 O N Na n mol n mol n mol = = = = = = − Công thức tính số mol dựa theo số hạt: 23 6.10 so hat n = Giáo viên: Bùi Xuân Đông Tổ : Hóa – Sinh – Kỷ - TD Trường THPT Tân Lâm Giáo án Hóa 8 Hoạt động 2 Khối lượng mol (M) GV: yêu cầu HS nêu lại khái niệm nguyên tử khối và phân tử khối. HS: hoạt động cá nhân GV: hãy nêu khái niệm về khối lượng mol và từ đó đưa ra nhận xét về khối lượng mol với phân tử khối. HS: hoạt động cá nhân GV: nhận xét và bổ sung GV: hãy điền các thông tin còn thiếu vào bảng sau. * Khối lượng mol (M) của một chất là khối lượng tính bằng gam của N nguyên tử haowcj phân tử chất đó. − Khối lượng mol nguyên tử hay phân tử có cùng giá trị với nguyên tử khối hay phân tử khối nhưng chỉ khác nhau về đơn vị. Ví dụ 3: Chất NTK hay PTK M Na 23 đ.v.C 23g O 2 32 đ.v.C 32g CH 4 16 đ.v.C 16g H 2 S 34 đ.v.C 34g C 2 H 6 O 46 đ.v.C 46g Hoạt động 3 Thể tích mol của chất khí GV: yêu cầu HS quan sát hinh vẽ trong SGK và cho nhận xét về khối lượng, thể tích của các chất khí khi có cùng số mol. HS: hoạt động cá nhân GV: nhận xét và bổ sung GV: hãy nêu khái niệm về thể tích mol. HS: hoạt động cá nhân GV: hướng dẫn và yêu cầu HS làm ví dụ 4: tính thể tích của các chất khí (ở đktc) khi biết số mol. HS: hoạt động nhóm GV: nhận xét và bổ sung GV: hướng dẫn và yêu cầu HS làm ví dụ 5: tính số mol của các chất khí (ở đktc) khi biết thể tích. HS: hoạt động nhóm GV: nhận xét và bổ sung * Thể tích mol của chất khí là thể tích chiếm bởi N phân tử của chất khí đó. − Một mol của chất khí bất kì, trong cùng điều kiện về nhiệt độ và áp suất đều có những thể tích như nhau. − Ở đktc, 1 mol chất khí có thể tích là 22.4 lít. Ví dụ 4: Hãy tính thể tích của các chất khí sau (ở đktc) a) 1,5 mol khí O 2 . b) 0,25 mol khí CO 2 . 2 2 22,4.1,5 PHÒNG GD&ĐT TÂN HƯNG TRƯỜNG THCS HƯNG ĐIỀN Giáo viên: Nguyễn Văn Thuận KIỂM TRA BÀI CŨ Hãy lập phương trình hóa học sau: Nhơm(Al) + Khí oxi > Nhôm oxit (Al2O3) Đáp án: 4Al + 3O2 → 2Al2O3 Chương MOL VÀ TÍNH TỐN HĨA HỌC Tiết 26 Bài 18 Chương MOL VÀ TÍNH TỐN HĨA HỌC Tiết 26 Bài 18 I Mol gì? II Khối lượng mol gì? III Thể tích mol chất khí gì? Chương 3: 3: MOL MOLVÀ VÀ TÍNH TÍNH TỐN TỐN HĨA HĨAHỌC HỌC Chương Tiết 26 Bài 18 I Mol gì? 1023 nguyên tử sắt 1023 phân tử nước mol nguyên mol phân tử tử sắt nước Một mol nguyên tử sắt gì? Một mol phân tử Tiết 26 Bài 18 I Mol gì? Mol lượng chất có chứa 6.1023 (N) nguyên tử phân tử chất (N=6.1023: Số Avogadro) AVOGADRO (1776 – 1856) Ông sinh Ý gia đình luật gia Nǎm 1806 ơng mời giảng dạy vật lý trường Đại học Turin (Ý) bắt đầu tiến hành nghiên cứu khoa học Là người xác định thành phần định tính, định lượng hợp chất, phát minh định luật Avogadro Tiết 26 Bài 18 I Mol gì? Mol lượng chất có chứa 6.1023 (N) ngun tử phân tử chất Cách tính số ngun tử (phân tử): Số nguyên tử (phân tử) = số mol x 6.1023 Ví dụ: 23 1mol nguyên tử Fe có chứa 6.10 x 6.10 (N)23 (N) nguyên tử Fe 23 3.10x236.10 (0,5N) 0,5mol phân tử H2O có chứa 0,5 (0,5N) phân tử H2O Bài tập : Em cho biết số phân tử có lượng chất sau: - 0,25 mol phân tử NaCl 23 == 0,25 1,5.10 x 23 6.10 (0,25N) (0,25N) phânphân tử NaCl tử NaCl mol Fe mol Cu Tiết 26 Bài 18 I Mol gì? II Khối lượng mol (M) gì? Khối lượng mol chất khối lượng N ngun tử phân tử chất đó, tính gam Emsánh tính nguyên tử khối phân tử khối So nguyên tử khối hay hay phân tử khối Cu, O điềnlượng vào bảng sau:chất đó? chất với khối mol 2, CO Chất Cu O2 CO2 Nguyên tử khối hay phân tử khối Khối lượng mol 64 đvC 64g 32 đvC 44 đvC 32g 44g Khối lượng mol nguyên tử phân tử chất có số trị với nguyên tử khối phân tử khối chất Tiết 26 Bài 18 I Mol gì? II Khối lượng mol (M) gì? Khối lượng mol chất khối lượng N nguyên tử phân tử chất đó, tính gam, có số trị ngun tử khối phân tử khối Ví dụ: M Cu = 64g M O =của 32gCu = 64 đvC NTK PTK O2 = 32 đvC ? Hãy phân biệt hai cách viết sau: MH (Khối lượng mol nguyên tử hiđro MH (Khối lượng mol phân tử hiđro M H =1g) M H = 2g) 58 18 22 29 28 27 38 48 12 17 21 20 19 26 25 24 23 32 37 39 42 47 49 52 57 59 10 16 15 14 13 30 31 36 35 34 33 41 40 46 45 44 43 51 50 56 55 54 53 11 60 THẢO LUẬN NHĨM Em tìm khối lượng mol của: M Cl = b) 1mol phân tử CO MCO = a) 1mol phân tử Cl2 71g 28g Tiết 26 Bài 18 I Mol gì? II.Khối lượng mol gì? III.Thể tích (V) mol chất khí gì? Thể tích mol chất khí thể tích chiếm N phân tử chất khí Quan sát hình 3.1, em có nhận xét khối lượng mol thể tích mol khí H , N2 , CO2 (ở điều kiện)? mol H2 mol N2 mol CO2 Hình 3.1 MH = 2g Ở đktc: VH 2 MCO = 44g MN = 28g VN = VCO = 22,4 lít 2 = 2 Tiết 26 Bài 18 I Mol gì? II.Khối lượng mol gì? III.Thể tích mol (V) chất khí gì? Thể tích mol chất khí thể tích chiếm N phân tử chất khí Ở đktc (OoC , 1atm ) thể tích mol chất khí 22,4 lít Ví dụ : Ở đktc mol H2 có V H= 22,4 l 0,5 mol O2 có VO = 11,2 ? l THẢO LUẬN NHÓM 18 22 29 28 27 38 10 17 16 15 14 13 12 21 20 19 26 25 24 23 30 37 36 35 34 33 32 31 45 44 43 42 41 40 39 11 Em tìm thể tích (ở đktc) của: a) mol phân tử CO2 Đáp án: mol phân tử CO2 V = 22,4 (lít) b) mol phân tử H2 Đáp án: mol phân tử H2 V = 44,8 (lít) Điều khẳng định sau sai? Nếu có hai chất khí khác oxi hiđro mà tích (đo nhiệt độ, áp suất) thì: 15 25 10 14 13 12 24 23 22 21 20 19 18 17 16 30 29 28 27 26 11 Chúng có số phân tử Chúng có khối lượng Chúng có số mol Chúng có khoảng cách trung bình phân tử ĐÚNG SAI RỒI RỒI CÂU HỎI THẢO LUẬN 58 18 22 29 28 27 38 48 10 17 16 15 14 13 12 21 20 19 26 25 24 23 30 37 36 35 34 33 32 31 47 46 45 44 43 42 41 40 39 57 56 55 54 53 52 51 50 49 59 11 60 Coù mol H2 mol O2 Hãy cho tử biết: a Số phân chất bao nhiêu? Đáp án: Mỗi chất có 23 10 tử chất b Khối lượngphân mol bao nhiêu? MH = 2g Đáp án: MO = 32g c Ở điều kiện tiêu chuẩn (O0C, atm), chúng tích bao Đáp án: đktc, mol nhiêu? chất khí có GHI NHỚ * Mol lượng chất có chứa 6.1023 (N) nguyên tử phân tử chất * Khối lượng mol chất khối lượng N nguyên tử phân tử chất , tính gam , có số trị nguyên tử khối phân tử khối * Thể tích mol chất khí thể tích chiếm N phân tử chất Ở đktc thể tích mol chất khí 22,4 lít Hướng dẫn học tập - Học 18 - Làm tập 1, 2, trang 65 SGK - Xem trước 19 “Chuyển đổi khối lượng, thể tích, lượng chất” a) PTK cña O 2 lµ: b) PTK cña H 2 O lµ: c) PTK cña NaCl lµ: d) PTK cña H 2 SO 4 lµ: KiÓm tra bµi cò TÝnh ph©n tö khèi cña c¸c chÊt sau ®©y: a) PTK cña O 2 lµ: 16.2 = 32 b) PTK cña H 2 O lµ: 1. 2 + 16 = 18 c) PTK cña NaCl lµ: 23 + 35.5 =58.5 d) PTK cña H 2 SO 4 lµ: 1. 2 + 32 + 16. 4 = 98 32 18 58,5 98 Chương 3: Mol và tính toán hoá học Mục tiêu của chương Bài 18: Mol 1) Mol, khối lượng mol, thể tích mol là gì? Chuyển đổi giữa khối lư ợng, thể tích và lượng chất như thế nào? 2) Tỉ khối của khí A so với khí B là gì? 3) Công thức hoá học và phương trình hoá học được sử dụng trong tính toán hoá học như thế nào? 1) Mol là gì? 2) Khối lượng mol là gì? 3) Thể tích mol của chất khí là gì? Mục tiêu Một mol nguyên tử sắt là gì? Một mol phân tử nước là gì? Chương 3: Mol và tính toán hoá học Bài 18: Mol I. Mol là gì? Mol là lượng chất có chứa 6.10 23 nguyên tử hoặc phân tử của chất đó. N = 6.10 23 : Số Avogađro Một mol nguyên tử sắt là lượng sắt có chứa N (6.10 23 ) nguyên tử sắt. Một mol phân tử nước là lượng nước có chứa N (6.10 23 ) phân tử nước. Chú ý: 1 mol có 6.10 23 hạt Chọn từ thích hợp điền vào chỗ trống trong các câu sau đây: a) Một mol nguyên tử nitơ có nguyên tử nitơ. b) Số nguyên tử magie có trong một mol nguyên tử magie số phân tử nước có trong một mol phân tử nước. c) Số nguyên tử oxi có trong một mol phân tử oxi gấp lần số nguyên tử oxi có trong một mol nguyên tử oxi. 6. 10 23 bằng 2 Oxi 23 Tính khối lượng mol của các chất: Chương 3: Mol và tính toán hoá học Bài 18: Mol 1) CuO 2) CH 4 3) O 3 4) KOH 5) H 2 S 6) NaCl 7) CO 2 8) H 2 SO 4 I. Mol là gì? Mol là lượng chất có chứa 6.10 23 nguyên tử hoặc phân tử của chất đó. N = 6.10 23 : Số Avogađro II. Khối lượng mol (M) là gì? Khối lượng mol (M) của một chất là khối lượng tính bằng gam của N nguyên tử hoặc phân tử chất đó. Chú ý: 1 mol có 6.10 23 hạt VD: H 2 = 2g M M H = 1g 1) CuO = 80g M 4) KOH = 56g M 2) CH 4 = 16gM 3) O 3 = 48g M 8) H 2 SO 4 = 98g M 5) H 2 S = 34gM 6) NaCl = 58,5g M 7) CO 2 = 44gM 1 mol N 2 1 mol CO 2 1 mol H 2 M = 2g H 2 Chương 3: Mol và tính toán hoá học Bài 18: Mol I. Mol là gì? Mol là lượng chất có chứa 6.10 23 nguyên tử hoặc phân tử của chất đó. N = 6.10 23 : Số Avogađro II. Khối lượng mol là gì? Khối lượng mol (M) của một chất là khối lượng tính bằng gam của N nguyên tử hoặc phân tử chất đó. Chú ý: 1 mol có 6.10 23 hạt VD: H 2 = 2g M M H = 1g III. Thể tích mol của chất khí là gì? M = 28g N 2 M = 44g CO 2 V N 2 V H 2 V CO 2 ? ? = = Thể tích mol của chất khí là thể tích chiếm bởi N phân tử của chất khí đó. ở đktc (0 o C, 1atm): V A = V B = 22,4 lít ở đk thường (20 o C, 1atm): V A = V B = 24 lít Chương 3: Mol và tính toán hoá học Bài 18: Mol I. Mol là gì? Mol là lượng chất có chứa 6.10 23 nguyên tử hoặc phân tử của chất đó. N = 6.10 23 : Số Avogađro II. Khối lượng mol là gì? Khối lượng mol (M) của một chất là khối lượng tính bằng gam của N nguyên tử hoặc phân tử chất đó. Chú ý: 1 mol có 6.10 23 hạt VD: H 2 = 2g M M H = 1g III. Thể tích mol của chất khí là gì? Thể tích mol của chất khí là thể tích chiếm bởi N phân tử của chất khí đó. ở đktc (0 o C, 1atm): V A = V B = 22,4 lít ở đk thường (20 o C, 1atm): V A = V B = 24 lít Hãy chỉ ra câu nào đúng? Câu nào sai? a) ở cùng điều kiện, thể tích của 0,5 mol khí H 2 bằng thể tích của 0,5 mol khí O 2. b) ở điều kiện tiêu chuẩn, thể tích của 0,5 mol khí CO là 22,4 lít Đ S Bài tập Bài 1: Hãy cho biết số nguyên tử hoặc phân tử có trong mỗi lượng chất sau: a) 1,5 mol nguyên tử Al b) 0,5 mol phân tử H 2 c) 0,5 mol phân tử NaCl d) 0,05 mol phân tử H 2 O a) Khối Chào mừng quý thầy cô Chửụng 3: MOL VAỉ TNH TOAN HOA HOẽC Chửụng 3: MOL VAỉ TNH TOAN HOA HOẽC Mol, khi lng mol , th tớch mol l gỡ? Chuyn i gia khi lng, th tớch v lng cht nh th no? T khi ca khớ A i vi khớ B l gỡ? Cụng thc húa hc v phng trỡnh húa hc c s dng trong tớnh toỏn húa hc nh th no? Tit 26: Tit 26: I . Mol laứ gỡ I . Mol laứ gỡ ? ? Chửụng 3: MOL VAỉ TNH TOAN HOA HOẽC Chửụng 3: MOL VAỉ TNH TOAN HOA HOẽC 6 .10 6 .10 23 23 nguyên tử nguyên tử sắt sắt 1 mol 1 mol nguyên tử nguyên tử sắt sắt 1 mol 1 mol phân tử phân tử nước nước 6 .10 6 .10 23 23 phân tử phân tử nước nước Một mol nguyên tử sắt là gì? Một mol phân tử nước là gì? Fe H O H Tiết 26 Tiết 26 _ _ Bài 18 Bài 18 I . Mol là gì I . Mol là gì ? ? Mol là lượng chất có chứa N (6.10 23 ) nguyên tử hoặc phân tử chất đó. (N = 6.10 23 : là số Avogro) Bài tập 1 : Chọn câu thích hợp điền vào chỗ trống Câu 1: 1,5 mol nguyên tử Al có chứa . . . . . . . . . . . . . . . . Al A) 6.10 23 nguyên tử B) 6.10 23 phân tử C) 9.10 23 nguyên tử D) 7,5.10 23 nguyên tử 9.10 23 nguyên tử 0,3.10 23 phân tử Bài tập 2 : chọn câu thích hợp điền vào chỗ trống Câu 2: 0,05 mol phân tử H 2 O có chứa . . . . . . . . . . . . . . . . H 2 O A) 6.10 23 nguyên tử C) 6.10 23 phân tử B) 0,3.10 23 phân tử D) 9.10 23 nguyên tử Avogadro, nhà Vật lý, Hóa học người Ý Sinh ngày 09 / 08 / 1776 Mất ngày 09 / 07 / 1856 Ông sinh tại Turin, Ý trong một gia đình luật gia Italia. Nǎm 1806 ông được mời giảng dạy vật lý ở trường Đại học Turin và bắt đầu tiến hành nghiên cứu khoa học. Là người đầu tiên xác định thành phần định tính, định lượng của các hợp chất, phát minh ra định luật Avoga®ro xác định về lượng của các chất thể khí, dẫn đến sự phát triển rõ ràng khái niệm quan trọng nhất của hoá học: nguyên tử, phân tử, … Hãy phân biệt 2 cách viết sau: A . 1 mol H B . 1 mol H 2 (1 mol nguyên tử hiđro) (1 mol phân tử hiđro) 1 mol Fe 1 mol Cu [...]... Bài 18 I Mol là gì? II Khối lượng mol (M) là gì? Khối lượng mol của một chất là khối lượng của N nguyên tử hoặc phân tử chất đó, tính bằng gam, có số trò bằng nguyên tử khối hoặc phân tử khối Ví dụ: M H O = 18 g 2 M H =2 g 2 Tiết 26 _ Bài 18 Hãy phân biệt 2 cách viết sau: A MH (khối lượng mol nguyên tử hiđro) B (khối lượng mol phân tử hiđro) M H2 Tiết 26 _ Bài 18 I Mol là gì? II Khối lượng mol. ..Tiết 26 _ Bài 18 I Mol là gì? II Khối lượng mol (M) là gì? Ai nhìn kĩ, hiểu nhanh: N phân tử N nguyên tử N phân tử nước Fe 18 g 56 g 2g M H O = 18 g M Fe = 56 g M H =2 g 2 H2 2 → Khối lượng mol của một chất là gì? Ai nhìn kĩ, hiểu nhanh: NTK Fe = 56 ⇒ M Fe = g PTK H2O = 18 ⇒ M H2O = g ⇒So sánh nguyên tử khối (NTK), phân tử khối (PTK) của một chất với khối lượng mol nguyên tử hay phân... tích mol (V) của chất khí là gì? Ở cùng nhiệt độ và áp suất, thể tích mol của các chất khí: N phân tử H2 N phân tử CO2 N phân tử N2 11 10 9 Thảo luận nhóm:(1 phút) 8 Nhận xét gì về thể tích của một mol các 7 khí trên? Trong cùng điều kiện về nhiệt độ và áp suất, 1 mol chất khí bất kì có thể tích như thế nào? 12 1 2 3 6 5 4 Tiết 26 _ Bài 18 I Mol là gì? II Khối lượng mol (M) là gì? III Thể tích mol. .. 1,75 22,4 = 39,2 (l) Tiết 26 _ Bài 18 MOL I Mol là gì? Mol là lượng chất có chứa N (6.1023) nguyên tử hoặc phân Gỉa sử ta ra chợ mua bút chì màu thì ta dùng đơn vị gì để tính: Có thể mua 1 cây. Có thể mua 1 tá = 12 bút chi. Gỉa sử ta ra chợ mua đũa thì ta dùng đơn vị gì để tính: Vài đôi 1 chục đũa = 10 đôi = 20 chiếc Qua đó ta thấy nguyên tử có kích thước và khối lượng như thế nào? Nguyên tử có kích thước và khối lượng vô cùng nhỏ. Vì vậy rất khó trong việc cân và tính toán hóa học. Do đó người ta dùng đại lượng khác để tính toán đó chính là mol. Ta hãy nghiên cứu tiếp bài 18 Tiết 26(bài 18): MOL I. MOL LÀ GÌ ? Hãy cho biết mol là gì? Mol là lượng chất có chứa 6.10 23 nguyên tử hoặc phân tử của chất đó ? Con số 6.10 23 được gọi là gì? ? Một mol nguyên tử sắt có chứa bao nhiêu nguyên tử sắt. ? Một mol phân tử nước có chứa bao nhiêu phân tử nước. 6.10 23 được gọi là số Avogađro và kí hiệu là N. Một mol nguyên tử sắt có chứa 6.10 23 nguyên tử sắt Một mol phân tử nước có chứa 6.10 23 phân tử nước. Tiết 26(bài 18): MOL II. KHỐI LƯỢNG MOL LÀ GÌ? ? Hãy cho biết khối lượng mol là gì? ? Hãy cho biết khối lượng mol nguyên tử hay phân tử và nguyên tử khối hoặc phân tử khối có liên qua gì với nhau? Khối lượng mol( kí hiệu là M ) của một chất là khối lượng tính bằng gam của N nguyên tử hoặc phân tử chất đó. Khối lượng mol nguyên tử hay phân tử của một chất có cùng số trị với nguyên tử khối hay phân tử khối của chất đó Thí dụ: - Khối lượng mol của nguyên tử hiđro: - Khối lượng mol của nguyên tử oxi: - Khối lượng mol của phân tử hiđro: - Khối lượng mol của phân tử oxi: - Khối lượng mol của phân tử nước: M H = 1g M O = 16g M H2 = 2g M O2 = 32g M H2O = 18g M H = 1đvC M O = 16 đvC M H2 = 2 đvC M O2 = 32 đvC M H2O = 18 đvC Tiết 26(bài 18): MOL II. THỂ TÍCH MOL CỦA CHẤT KHÍ LÀ GÌ? Hãy quan sát hình 3.1 sau: Và trả lời các câu hỏi sau: - Khối lượng mol của phân tử H 2 , O 2 và N 2 như thế nào? - Thể tích mol của các chất khí trên như thế nào? Và bằng bao nhiêu? - Điều kiện tiêu chuẩn là những điều kiện nào? Khối lượng mol của phân tử H 2 , O 2 và N 2 bằng nhau. Thể tích mol của các chất khí trên bằng nhau, Và bằng 22,4 lít Điều kiện tiêu chuẩn là: nhiệt độ 0 o C, áp suất 1 atm BÀI TẬP 1: Em hãy cho biết số nguyên tử hoặc phân tử có trong mỗi lượng chất sau: a. 1,5 mol nguyên tử Al; b. 0,5 mol phân tử H 2 ; c. 0,25 mol phân tử NaCl; d. 0,05 mol phân tử H 2 O; a. = 1,5 x 6.10 23 9.10 23 nguyên tử Al b. = 0,5 x 6.10 23 = 3.10 23 phân tử H 2 c. = 0,25 x 6.10 23 = 1,5.10 23 phân tử NaCl. d. = 0,05 x 6.10 23 = 0,3.10 23 phân tử H 2 O BÀI TẬP 2: Hãy tìm khối lượng mol của: a. 1 mol nguyên tử Cl và 1 mol phân tử Cl 2 . b. 1mol nguyên tử Cu và 1 mol phân tử CuO. c. 1 mol nguyên tử C, 1 mol phân tử CO, 1 mol phân tử CO 2 . d. 1 mol phân tử NaCl, 1 mol phân tử C 12 H 22 O 11 (đường) a. M Cl = 35,5g và M Cl2 = 71g. b. M Cu = 64g và M CuO = 80g. c.M C = 12g, M CO = 28g và M CO2 = 44g. d.M NaCl = 58,5g và M C12H22O11 = 342g CHƯƠNG 3 : MOL VÀ TÍNH TOÁN CHƯƠNG 3 : MOL VÀ TÍNH TOÁN HOÁ HỌC HOÁ HỌC • TIẾT 26- BÀI 28: TIẾT 26- BÀI 28: MOL MOL I. I. Mol là gì Mol là gì ? ? Một lượng S có chứa 6.10 23 nguyên tử S 1 mol nguyên tử S Một lượng nước có chứa 6.10 23 phân tử nước 1mol phân tử nước Vậy , theo em mol là gì ? I. I. Mol là gì Mol là gì ? ? Mol là lượng chất có chứa 6.10 23 nguyên tử hoặc phân tử chất đó N = 6.10 23 là số Avogadro A.Avogadro (1776 –1856 A.Avogadro (1776 –1856 ) ) Ông sinh ra tại Turin – Ý. Ông là Ông sinh ra tại Turin – Ý. Ông là người đầu tiên xác định thành người đầu tiên xác định thành phần định tính, định lượng của phần định tính, định lượng của các hợp chất, phát minh ra định các hợp chất, phát minh ra định luật Avogadro xác định về lượng luật Avogadro xác định về lượng của các chất thể khí, dẫn đến sự của các chất thể khí, dẫn đến sự phát triển rõ ràng khái niệm quan phát triển rõ ràng khái niệm quan trọng nhất của hóa học : nguyên trọng nhất của hóa học : nguyên tử, phân tử, … tử, phân tử, … I. I. Mol là gì Mol là gì ? ? Mol là lượng chất có chứa 6.10 23 nguyên tử hoặc phân tử chất đó N = 6.10 23 là sốAvogdro Ví dụ : 1 mol nguyên tử đồng là một lượng đồng có chứa ……………nguyên tử Cu. 6.10 23 1 mol phân tử muối ăn là một lượng muối có chứa ……………phân tử NaCl. N N Bài tập : Chọn câu thích hợp điền vào chỗ trống Câu 1 : 1,5 mol nguyên tử Al có chứa …………………… .Al 6.10 23 nguyên tử 9.10 23 nguyên tử 6.10 23 phân tử 9.10 23 nguyên tử 7,5.10 23 nguyên tử a/ b/ c/ d/ Câu 2 : 0,05 mol phân tử H 2 O có chứa ……………………… H 2 O 6.10 23 nguyên tử 6.10 23 phân tử 0,3.10 23 phân tử 9.10 23 nguyên tử Bài tập : Chọn câu thích hợp điền vào chỗ trống a/ b/ c/ d/ 0,3.10 23 phân tử 2 cách viết sau chỉ ý gì ? A . 1 mol H B . 1 mol H 2 (1 mol nguyên tử hidro) (1 mol phân tử hidro) 1 mol Fe 1 mol Cu [...]... B M N 2= 28g (khối lượng mol phân tử nitơ) I Mol là gì ? II Khối lượng mol( M) là gì ? III Thể tích mol của chất khí là gì ? Trong cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất N phân tử H2 N phân tử CO2 Thể tích mol khí H2 Thể tích mol khí CO2 N phân tử N2 Thể tích mol khí N2 Thảo luận nhóm : mol của chất khí là gì ? Thể tích Trong cùng điều kiện về nhiệt độ và áp suất, thể tích mol của các chất khí khác... I Mol là gì ? II Khối lượng mol (M) là gì ? III Thể tích mol của chất khí là gì ? Thể tích mol của chất khí là thể tích chiếm bởi N phân tử của chất khí đó 1mol của bất kỳ chất khí nào, trong cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất, đều chiếm những thể tích bằng nhau Ở nhiệt độ 00C và áp suất là 1atm (đktc) 22,4 l 22,4 l 22,4 l Thể tích mol khí H2 Thể tích mol khí CO2 Thể tích mol khí N2 Ở đktc, 1mol. .. là bao nhiêu ? I Mol là gì ? II Khối lượng mol (M) là gì ? III Thể tích mol của chất khí là gì ? - Thể tích mol của chất khí là thể tích chiếm bởi N phân tử của chất khí đó - 1mol của bất kỳ chất khí nào, trong cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất, đều chiếm những thể tích bằng nhau - Ở điều kiện tiêu chuẩn (00C và áp suất 1 atm), thể tích mol của các chất khí bằng đều bằng 22,4l Bài tập : Ai nhanh... điều kiện tiêu chuẩn của : A 1 mol phân tử CO2 V = 1 22,4 = 22,4 (l) B 0,25 mol phân tử O2 V = 0,25 22,4 = 5,6 (l) Tìm thể tích của 0, 5mol phân tử N2 ở điều kiện thường (200C và 1 atm ) : V = 0,5 24 = 12 (l) I Mol là gì ? Mol là lượng chất có chứa N (6.1023) nguyên tử hoặc phân tử của chất đó (N = 6.1023 : là số Avogadro) II Khối lượng mol (M) là gì ? Khối lượng mol của một chất là khối lượng...I Mol là gì ? II Khối lượng mol (M) là gì ? Ai nhìn kĩ, hiểu nhanh : N nguyên tử S N phân tử nước ... phân biệt hai cách viết sau: A mol H ( 1mol nguyên tử hiđro) B mol H2 ( 1mol phân tử hiđro) mol Fe mol Cu Tiết 26 Bài 18 I Mol gì? II Khối lượng mol (M) gì? Khối lượng mol chất khối lượng N ngun tử... TỐN HĨA HỌC Tiết 26 Bài 18 I Mol gì? II Khối lượng mol gì? III Thể tích mol chất khí gì? Chương 3: 3: MOL MOLVÀ VÀ TÍNH TÍNH TỐN TỐN HÓA HÓAHỌC HỌC Chương Tiết 26 Bài 18 I Mol gì? 1023 nguyên... Em tìm khối lượng mol của: M Cl = b) 1mol phân tử CO MCO = a) 1mol phân tử Cl2 71g 28g Tiết 26 Bài 18 I Mol gì? II.Khối lượng mol gì? III.Thể tích (V) mol chất khí gì? Thể tích mol chất khí thể