HOA HOC 10 KI 2_HH10_570

HOA HOC 10 KI 2_HH10_570 tài liệu, giáo án, bài giảng , luận văn, luận án, đồ án, bài tập lớn về tất cả các lĩnh vực kin...

Trường THPT Sáng Sơn ĐỀ THI HỌC KI II MÔN HÓA HỌC 10 NĂM HỌC 2009 – 2010 (Thời gian làm bài 45 phút) ĐỀ 1 Bài 1 (4.0 điểm) 1. Chỉ dùng các chất sau: Khí Cl 2 , dung dịch NaOH, Ca(OH) 2 . Viết phương trình phản ứng điều chế: Nước giaven, Clorua vôi. (ghi rõ điều kiện phản ứng) 2. Nhận biết các dung dịch đựng trong các lọ mất nhãn sau: H 2 SO 4 , NaOH, NaCl, Na 2 SO 4 , NaNO 3 Bài 2. (2.0 điểm) Đun nóng hỗn hợp gồm 6,4 gam bột lưu huỳnh và 19,5 gam bột kẽm trong môi trường kín, không có không khí (hiệu suất 100%) a. Viết phương trình hóa học của phản ứng. b. Cho biết vai trò của chất tham gia phản ứng c. Chất nào còn lại sau phản ứng? Khối lượng là bao nhiêu? Bài 3. (3.0 điểm) Nhiệt phân hoàn toàn a gam KMnO 4 thu được V lít khí O 2 . Lượng khí O 2 thu được cho phản ứng hoàn toàn với một lượng dư lưu huỳnh sinh ra 2,24 lít khí SO 2 (các khí đo ở điều kiện tiêu chuẩn, hiệu suất các pư 100%). a. Viết phương trình hóa học của phản ứng. b. Tính a. c. Sục khí SO 2 nói trên vào 150 ml dung dịch NaOH 1 M. Tính khối lượng muối tạo thành sau phản ứng. Bài 4. (1.0 điểm) Cho 6,94 gam hỗn hợp Fe x O y và Al hòa tan trong 100 ml dung dịch H 2 SO 4 1,8 M, sinh ra 0,672 lít khí (ở đktc). Biết lượng axit đã lấy dư 20% so với lượng cần thiết để phản ứng. Xác định công thức oxit sắt và khối lượng của oxit sắt. (cho: H = 1, O = 16, Na = 23, S = 32, K = 39, Mn = 55, Fe = 56, Zn = 65) Hết (Thí sinh không được sử dụng bất kì tài liệu nào kể cả bảng tuần hoàn) Trường THPT Sáng Sơn ĐỀ THI HỌC KI II MÔN HÓA HỌC 10 NĂM HỌC 2009 – 2010 (Thời gian làm bài 45 phút) ĐỀ 2 Bài 1. (4.0 điểm) 1. Từ Fe, S, dung dịch HCl, hãy trình bày 2 phương pháp điều chế khí H 2 S. Viết phương trình phản ứng minh họa. 2. Nhận biết các dung dịch đựng trong các lọ mất nhãn sau. KOH, H 2 SO 4 , KCl, Na 2 SO 4 , NaNO 3 Bài 2. (2.0 điểm) Đun nóng hỗn hợp gồm 11,2 gam sắt và 3,2 gam lưu huỳnh trong môi trường kín, không có không khí (hiệu suất 100%) a. Viết phương trình hóa học của phản ứng. b. Cho biết vai trò của các chất tham gia phản ứng. c. Chất nào còn lại sau phản ứng? Khối lượng là bao nhiêu? Bài 3. (3.0 điểm) Nhiệt phân hoàn toàn m gam KClO 3 thu được V lít khí O 2 . Lấy lượng khí oxi thu được cho phản ứng hoàn toàn với lượng dư lưu huỳnh sinh ra 3,36 lít khí SO 2 . (các khí đo ở điều kiện tiêu chuẩn, hiệu suất các pư 100%). a. Viết phương trình hóa học cho các phản ứng. b. Tính m. c. Sục lượng khí SO 2 nói trên vào 250 ml dung dịch NaOH 1M. Tính khối lượng muối tạo thành sau phản ứng. Bài 4. (1.0 điểm) Hòa tan hoàn toàn 6,96 gam một hỗn hợp gồm Fe và Fe x O y vào dung dịch 51,10 gam dung dịch HCl 25% tạo ra 0,448 lít khí ở điều kiện tiêu chuẩn. Xác định công thức oxit sắt và khối lượng của oxit sắt. Biết lượng HCl dùng dư 25% so với lượng cần thiết. (cho: H = 1, O = 16, Na = 23, Cl = 35,5, K = 39, Mn = 55, Fe = 56, Zn = 65) Hết (Thí sinh không được sử dụng bất kì tài liệu nào kể cả bảng tuần hoàn) Trường THPT Sáng Sơn ĐÁP ÁN HỌC KI II MÔN HÓA HỌC 10 NĂM HỌC 2009 – 2010 (thời gian làm bài 45 phút) ĐỀ 1 NỘI DUNG THANG ĐIỂM Bài 1 (4 điểm) 1 Chỉ dùng các chất sau: Khí Cl 2 , dung dịch NaOH, Ca(OH) 2 . Viết phương trình phản ứng điều chế: Nước giaven, Clorua vôi. (ghi rõ điều kiện phản ứng) 2 Nhận biết các dung dịch đựng trong các lọ mất nhãn sau H 2 SO 4 , NaOH, NaCl, Na 2 SO 4 , NaNO 3 ĐÁP ÁN 1. (1,5 điểm) + Điều chế nước giaven Cl 2 + 2NaOH (loãng) → NaCl + NaClO + H 2 O + Điều chế clorua vôi Cl 2 + Ca(OH) 2 (sữa vôi)  → C o 30 CaOCl 2 + H 2 SỞ GD&ĐT BẮC NINH TRƯỜNG THPT LÝ THÁI TỔ KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG GIỮA KÌ NĂM HỌC 2016-2017 Môn: Hóa học - Lớp 10 Ngày thi: Thời gian làm 50 phút Số câu trắc nghiệm 40 (Không kể thời gian phát đề) Mã đề 570 Họ tên:……………………………………………… Số báo danh:…………………… Cho nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; C = 12; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; K = 39; Ca = 40; Mn = 55; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80, I = 127, Ba = 137 Câu 1: Trong phản ứng hóa học, để chuyển thành anion, nguyên tử nguyên tố nhóm halogen nhường hay nhận electron? A Nhường 1e B Nhận thêm 7e C Nhận thêm 1e D Nhường 7e Câu 2: Chọn câu trả lời sai lưu huỳnh: A S không tan nước B S dẫn điện, dẫn nhiệt C S chất rắn màu vàng D S không tan dung môi hữu Câu 3: Sắt tác dụng với chất sau cho muối sắt (III) clorua? A NaCl B CuCl2 C HCl D Cl2 Câu 4: Lưu huỳnh có mức oxi hóa A -2, 0, +4, +6 B -1; 0; +1; +3; +5; +7 C -2; 0; +6; +7 D +1; +3; +5; +7 Câu 5: Bao nhiêu gam Clo đủ tác dụng với kim loại nhôm tạo thành 26,7 gam AlCl3 ? A 13,2 gam B 21,3 gam C 12,3 gam D 23,1 g Câu 6: O2 bị lẫn tạp chất Cl2 Chất tốt để loại bỏ Cl2 A H2O B SO2 C KOH D H2 Câu 7: Trong dãy axit: HF, HI, HCl, HBr, axit mạnh là: A HBr B HF C HI D HCl Câu 8: Hòa tan 10g hỗn hợp A gồm Fe Fe2O3 vào dung dịch HCl vừa đủ 1,12 lít hiđro (đktc) % khối lượng sắt A A 28% B 19% C 72% D 27% Câu 9: Trong hợp chất số oxi hóa phổ biến clo là: A +1,+3,+5,+7 B -1,+1,+3,+5,+7 C -1,0,+1,+3,+5,+7 D +7,+3,+5,+1,0,-1 Câu 10: Trộn lẫn 200ml dd HCl 2M với 300ml dd HCl 4M Nồng độ mol/lít dd thu là: A 2,1M B 1,2M C 3,2M D 2,2M Câu 11: Cho hỗn hợp ACO3 BCO3 tan dd HCl vừa đủ tạo 0,2 mol khí Số mol HCl dùng là: A 0,4 mol B 0,15 mol C 0,1 mol D 0,2 mol Câu 12: Hòa tan 2,24 lít khí HCl (đktc) vào 46,35g nước thu dd HCl có nồng độ là: A 73% B 7,3% C 5% D 7% Câu 13: Có hỗn hợp khí gồm oxi ozon Hỗn hợp khí có tỉ khối so với H 18 Thành phần phần trăm theo thể tích oxi ozon hỗn hợp khí là: A 60% 40% B 80% 20% C 75% 25% D 25% 75% Câu 14: Để thu 6,72 lit O2 (đktc), cần phải nhiệt phân hoàn toàn gam tinh thể KClO3.5H2O? A 24,5 gam B 25,4 gam C 42,5 gam D 45,2 gam Câu 15: Dẫn 2,24 lít khí clo (đktc) vào 200g dd NaOH 40% Khối lượng chất tan dd sau phản ứng m gam Biết hiệu suất 100%, m có giá trị: A 83,5 B 13,3 C 85,3 D 77,85 Câu 16: Nồng độ C% dd HCl tạo nên sau cho 143ml dung dịch CuCl 20% (d = 1,18 g/ml) tác dụng với 50g dung dịch H2S 20,4% A 4,17% B 9,37% C 8,33% D 18,25% Trang 1/3 - Mã đề thi 570 Câu 17: Hòa tan hoàn toàn 20 gam hỗn hợp A gồm Mg Fe 2O3 dung dịch HCl dư thấy thoát V lít H2 (ở đktc) thu dung dịch B Thêm từ từ dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch B, kết thúc thí nghiệm, lọc lấy kết tủa đem nung không khí đến khối lượng không đổi thu 28 gam chất rắn V có giá trị là: A 22,4 lít B 33,6 lít C 6,72 lít D 11,2 lít Câu 18: Cho hỗn hợp gồm Fe FeS tác dụng với dung dịch HCl khí có tỷ khối so với hiđro Thành phần % theo khối lượng Fe hỗn hợp ban đầu A 38,89% B 61,11% C 40% D 50% Câu 19: Ag để không khí bị biến thành màu đen không khí bị nhiễm bẩn chất đây? A HCl Cl2 B SO2 SO3 C ozon hiđrosunfua D H2 nước Câu 20: Trong phòng thí nghiệm, người ta điều chế oxi cách A nhiệt phân KClO3 có xúc tác MnO2 B chưng cất phân đoạn không khí lỏng C nhiệt phân Cu(NO3)2 D điện phân nước Câu 21: Phản ứng hóa học chứng tỏ HCl có tính khử là: A HCl + Mg(OH)2 → MgCl2 + 2H2O B 4HCl + MnO2 → MnCl2 + Cl2 + 2H2O C 2HCl + Zn → ZnCl2 + H2 D 2HCl + CuO → CuCl2 + H2O Câu 22: Tầng ozon có khả ngăn tia cực tím từ vũ trụ thâm nhập vào trái đất A Tầng ozon chứa khí CFC có tác dụng hấp thụ tia cực tím B Tầng ozon hấp thụ tia cực tím cho cân chuyển hóa ozon oxi C Tầng ozon dày, ngăn không cho tia cực tím qua D Tầng ozon có khả phản xạ ánh sáng tím Câu 23: Trong phòng thí nghiệm Cl2 điều chế theo sơ đồ phản ứng sau: HCl + MnO2 → MnCl2 + Cl2 + H2O Hệ số cân tối giản HCl A B C D Câu 24: Axit HCl tác dụng chất sau có phản ứng xảy ra: Al, Mg(OH) 2, Na2SO4, FeS, Fe2O3, K2O, CaCO3, Mg(NO3)2 ? A B C D Câu 25: Chất sau dùng để diệt khuẩn tẩy màu: A nitơ B oxi C cacbonđioxit D clo Câu 26: Trong pứ sau: Cl2 + H2O  HCl + HClO Phát biểu sau ? A Clo đóng vai trò chất khử B Nước đóng vai trò chất khử C Clo đóng vai trò chất oxi hóa D Clo vừa đóng vai trò chất oxi hóa, vừa đóng vai trò chất khử Câu 27: Sục ozon vào dung dịch KI nhỏ sẵn vài giọt hồ tinh bột, tượng A Dung dịch ngả màu vàng nhạt B Dung dịch ngả màu tím C Dung dịch chuyển thành màu xanh D Dung dịch suốt Câu 28: Hãy nhận xét sai, nói khả phản ứng oxi: A Những phản ứng mà O2 tham gia phản ứng oxi hoá – khử B O2 tham gia vào trình xảy cháy, gỉ, hô hấp C O2 phản ứng trực tiếp với hầu hết kim loại D O2 phản ứng trực tiếp với tất phi kim Câu 29: Đốt cháy hoàn toàn 42 gam FeS2 thu V lít khí (ở đktc) Giá trị V: A 15,68 B 8,96 C 4,48 D 7,84 Câu 30: Muối bạc halogenua tan nước muối sau đây? A AgI B AgF C AgBr D AgCl Câu 31: Oxi ozon dạng thù hình vì: A Có số proton nơtron B Đều đơn chất số lượng nguyên tử khác Trang 2/3 - Mã đề thi 570 C chúng đơn chất tạo từ nguyên tố hóa học oxi D Đều có tính oxi hóa Câu ...Trường THPT Sáng Sơn ĐỀ THI HỌC KI II MÔN HÓA HỌC 10 NĂM HỌC 2009 – 2010 (Thời gian: 45 phút) ĐỀ 1 Bài 1 (4.0 điểm) 1. Chỉ dùng các chất sau: Khí Cl 2 , dung dịch NaOH, Ca(OH) 2 . Viết phương trình phản ứng điều chế: Nước giaven, Clorua vôi. (ghi rõ điều kiện phản ứng) 2. Nhận biết các dung dịch đựng trong các lọ mất nhãn sau: H 2 SO 4 , NaOH, NaCl, Na 2 SO 4 , NaNO 3 Bài 2. (2.0 điểm) Đun nóng hỗn hợp gồm 6,4 gam bột lưu huỳnh và 19,5 gam bột kẽm trong môi trường kín, không có không khí (hiệu suất 100%) a. Viết phương trình hóa học của phản ứng. b. Cho biết vai trò của chất tham gia phản ứng c. Chất nào còn lại sau phản ứng? Khối lượng là bao nhiêu? Bài 3. (3.0 điểm) Nhiệt phân hoàn toàn a gam KMnO 4 thu được V lít khí O 2 . Lượng khí O 2 thu được cho phản ứng hoàn toàn với một lượng dư lưu huỳnh sinh ra 2,24 lít khí SO 2 (các khí đo ở điều kiện tiêu chuẩn, hiệu suất các pư 100%). a. Viết phương trình hóa học của phản ứng. b. Tính a. c. Sục khí SO 2 nói trên vào 150 ml dung dịch NaOH 1 M. Tính khối lượng muối tạo thành sau phản ứng. Bài 4. (1.0 điểm) Cho 6,94 gam hỗn hợp Fe x O y và Al hòa tan trong 100 ml dung dịch H 2 SO 4 1,8 M, sinh ra 0,672 lít khí (ở đktc). Biết lượng axit đã lấy dư 20% so với lượng cần thiết để phản ứng. Xác định công thức oxit sắt và khối lượng của oxit sắt. (cho: H = 1, O = 16, Na = 23, S = 32, K = 39, Mn = 55, Fe = 56, Zn = 65) Hết (Thí sinh không được sử dụng bất kì tài liệu nào kể cả bảng tuần hoàn, giám thị không giải thích gì thêm) Trường THPT Sáng Sơn ĐỀ THI HỌC KI II MÔN HÓA HỌC 10 NĂM HỌC 2009 – 2010 (Thời gian: 45 phút) ĐỀ 2 Bài 1. (4.0 điểm) 1. Từ Fe, S, dung dịch HCl, hãy trình bày 2 phương pháp điều chế khí H 2 S. Viết phương trình phản ứng minh họa. 2. Nhận biết các dung dịch đựng trong các lọ mất nhãn sau. KOH, H 2 SO 4 , KCl, Na 2 SO 4 , NaNO 3 Bài 2. (2.0 điểm) Đun nóng hỗn hợp gồm 11,2 gam sắt và 3,2 gam lưu huỳnh trong môi trường kín, không có không khí (hiệu suất 100%) a. Viết phương trình hóa học của phản ứng. b. Cho biết vai trò của các chất tham gia phản ứng. c. Chất nào còn lại sau phản ứng? Khối lượng là bao nhiêu? Bài 3. (3.0 điểm) Nhiệt phân hoàn toàn m gam KClO 3 thu được V lít khí O 2 . Lấy lượng khí oxi thu được cho phản ứng hoàn toàn với lượng dư lưu huỳnh sinh ra 3,36 lít khí SO 2 . (các khí đo ở điều kiện tiêu chuẩn, hiệu suất các pư 100%). a. Viết phương trình hóa học cho các phản ứng. b. Tính m. c. Sục lượng khí SO 2 nói trên vào 250 ml dung dịch NaOH 1M. Tính khối lượng muối tạo thành sau phản ứng. Bài 4. (1.0 điểm) Hòa tan hoàn toàn 7,52 gam một hỗn hợp gồm Fe và Fe x O y vào dung dịch 51,10 gam dung dịch HCl 25% tạo ra 0,448 lít khí ở điều kiện tiêu chuẩn. Xác định công thức oxit sắt và khối lượng của oxit sắt. Biết lượng HCl dùng dư 25% so với lượng cần thiết. (cho: H = 1, O = 16, Na = 23, Cl = 35,5, K = 39, Mn = 55, Fe = 56, Zn = 65) Hết (Thí sinh không được sử dụng bất kì tài liệu nào kể cả bảng tuần hoàn, giám thi không giải thích gì thêm) Trường THPT Sáng Sơn ĐÁP ÁN HỌC KI II MÔN HÓA HỌC 10 NĂM HỌC 2009 – 2010 (thời gian làm bài 45 phút) ĐỀ 1 NỘI DUNG THANG ĐIỂM Bài 1 (4 điểm) 1 Chỉ dùng các chất sau: Khí Cl 2 , dung dịch NaOH, Ca(OH) 2 . Viết phương trình phản ứng điều chế: Nước giaven, Clorua vôi. (ghi rõ điều kiện phản ứng) 2 Nhận biết các dung dịch đựng trong các lọ mất nhãn sau H 2 SO 4 , NaOH, NaCl, Na 2 SO 4 , NaNO 3 ĐÁP ÁN 1. (1,5 điểm) + Điều chế nước giaven Cl 2 + 2NaOH (loãng) → NaCl + NaClO + H 2 O + Điều chế clorua vôi GIO N HểA HC 10 Tun (T 25/8/2014 n 30/8/2014) Ngy son: 20/8/2014 Ngy bt u dy: 25/8/2014 Tit ễN TP U NM I MC TIấU Kin thc - HS nh li cỏc khỏi nim v tớnh cht hoỏ hc ca oxit, axit, baz, v mui K nng - HS h thng hoỏ li ton b kin thc ó hc lp cú liờn quan n chng trỡnh hoỏ hc 10 - HS vit cỏc phng trỡnh phn ng Phỏt trin nng lc - nng lc ngụn ng húa hc - nng lc gii quyt : thụng qua cỏc bi toỏn húa hc, cỏc s phn ng Tỡnh cm, thỏi - Cú thỏi nghiờm tỳc hc II CHUN B Giỏo viờn: - phng phỏp: - phng phỏp bn t - phng phỏp luyn - dựng: giỏo ỏn, chun b cỏc cõu hi v bi liờn quan Hc sinh ễn li kin thc ó hc lp III TIN TRèNH BI GING n nh t chc n nh lp, kim tra s s Kim tra bi c Trong quỏ trỡnh ụn Ging bi mi Hot ng ca GV Hot ng ca HS Hot ng 1: ụn mi liờn h gia cỏc loi hp cht vụ c GIO N HểA HC 10 I Mi liờn h gia cỏc loi hp cht - K ụ vuụng s , y/c HS in mi vụ c liờn h gia cỏc cht - Hs in s Oxit axit Oxit baz (1) (3) (2) Mui (9) Axit (5) (7) (6) HS ly cỏc vớ d minh ho? (4) (8) Baz - HS ly cỏc vớ d v nhn xột, b sung (1): Oxit axit + baz mui + nc VD: (2): Oxit baz + axit mui + nc (3): Oxit axit + nc axit (4): Oxit baz + nc baz (tan) (5): Baz khụng tan oxit baz + nc (6,7): Axit + baz mui + nc (8): mui + baz mui mi + baz mi (9): mui + axit mui mi + axit mi (10): mui + mui mui mi Chỳ ý: phn ng (8), (9), (10) xy phi tho iu kin sn phm cú cht kt ta hoc bay hi Hot ng 2: Vit phng trỡnh phn ng BT: Hon thnh s phn ng sau: a)Fe2O3 Fe2(SO4)3 FeCl3 HS lờn bng vit cỏc phng trỡnh Fe(OH)3 Fe2O3 phn ng (1): Fe2O3 + 3H2SO4 Fe2(SO4)3 + H2O (2): Fe2(SO4)3 + BaCl2 FeCl3 + BaSO4 (3): FeCl3 + 3NaOH Fe(OH)3 + 3NaCl GIO N HểA HC 10 (4): 2Fe(OH)3 + 3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3H2O (5): Fe2(SO4)3 + 6NaOH 2Fe(OH)3 + 3Na2SO4 t0 (6): Fe(OH)3 Fe2O3 + H2O b) Cu CuO CuCl2 Cu(OH)2 t0 (1): 2Cu + O2 2CuO CuO t0 (2): CuO + H2 Cu + H2O (3): CuO + 2HCl CuCl2 + H2O (4): CuCl2 + 2NaOH Cu(OH)2 + 2NaCl (5): Cu(OH)2 + 2HCl CuCl2 + 2H2O t0 (6): Cu(OH)2 CuO + H2O Cng c - ễn cỏc lý thuyt ó nờu trờn c bit chỳ ý mi liờn h gia n, m, M, V v cỏc cụng thc tớnh nng dung dch C% va CM Hng dn v nh BTVN: Bi tp: Vit cỏc phng trỡnh hoỏ hc thc hin s chuyn hoỏ a) Al Al2(SO4)3 AlCl3 Al(OH)3 Al2O3 FeCl2 Fe(OH)2 FeSO4 Fe b) Fe FeCl3 Fe(OH)3 Fe2O3 Fe2(SO4)3 c) C CO2 CaCO3 CaO Ca(OH)2 Ca(HCO3)2 Rỳt kinh nghim bi dy: GIO N HểA HC 10 Tun (T 25/8/2014 n 30/8/2014) Ngy son: 20/8/2014 Ngy bt u dy: 28/8/2014 Tit ễN TP U NM I MC TIấU Kin thc - HS nh li cỏc khỏi nim v cụng thc v mol, nng phn trm, nng mol/l K nng - HS h thng hoỏ li ton b kin thc ó hc lp cú liờn quan n chng trỡnh hoỏ hc 10 - HS bit lp cụng thc, tớnh theo cụng thc v phng trỡnh phn ng, t ca cht khớ, chuyn i gia lng mol (M), lng cht (m), s mol (n), th tớch khớ ktc (V) Phỏt trin nng lc - nng lc ngụn ng húa hc - nng lc tớnh toỏn: thụng qua cỏc bi toỏn húa hc Tỡnh cm, thỏi - Cú thỏi nghiờm tỳc hc II CHUN B Giỏo viờn: - phng phỏp: - phng phỏp luyn - dựng: giỏo ỏn, chun b cỏc cõu hi v bi liờn quan Hc sinh ễn li kin thc ó hc lp III TIN TRèNH BI GING n nh t chc n nh lp, kim tra s s Kim tra bi c Trong quỏ trỡnh ụn Ging bi mi Nội dung Hot ng ca GV HS Hot ng 1: Nhc li lý thuyt Mt s cụng thc Cụng thc tớnh nng ? suy CT tớnh mct v mdd? Nng phn trm HS a CT - Nng phn trm cho bit s gam cht tan cú 100g dung dch ú m ct ? suy CT tớnh n v V? HS a CT C% = m 100% dd Nng mol/lit - Nng mol/l cho bit s mol cht tan cú lit dung dch ú GIO N HểA HC 10 n CM = V (lit ) Cụng thc i mol - i vi mt cht c th n= - i vi mt cht c th mol cht cú lng M gam n mol cht cú lng m gam m m => m = n.M; M = M n - i vi cht khớ: V (l ) nkhớ = 22,4 => V = n.22,4 (ktc) - i vi cht khớ: s mol khớ bng thỡ chim th tớch nh i - i vi dung dch: vi mi khớ Nu cú CM => n = CM.V ktc (00C v atm): C %.mdd mct = Nu cú C% => mol khớ chim th tớch 22,4 lit 100% n mol khớ V lit m v n = M - Mi quan h gia mdd v Vdd mdd = d.Vdd d: lng riờng ca dung dch Hot ng 2: Vn dng vo bi III Luyn BT1: Giáo án Hoá học lớp 10 Đặng Thị Hơng Giang THPT Đờng An Tun 20 (T 5/1/2015 n 10/1/2015) Ngy son: 2/1/2015 Ngy bt u dy: Tit 39 CHNG NHểM HALOGEN KHI QUT V NHểM HALOGEN I MC TIấU Kin thc Hc sinh bit nhúm halogen gm nhng nguyờn t no v chỳng v trớ no bng tun hon HS nm c cỏc tớnh cht c bn ca cỏc halogen: tớnh oxi hoỏ mnh, nguyờn nhõn tớnh oxi hoỏ, tớnh oxi hoỏ gim dn t Flo n Iot Nm c vỡ flo ch cú s oxi hoỏ -1 cũn cỏc nguyờn t halogen khỏc ngoi s oxi hoỏ -1 cũn cú cỏc s oxi hoỏ +1, +3, +5, +7 K nng Gii thớch tớnh oxi hoỏ mnh ca cỏc halogen da trờn cu hỡnh electron nguyờn t ca chỳng Phỏt trin nng lc - nng lc ngụn ng húa hc - nng lc gii quyt : thụng qua quan sỏt thớ nghim, rỳt kt lun Tỡnh cm, thỏi - Cú lũng yờu thớch b mụn - Cú thỏi nghiờm tỳc hc II CHUN B Giỏo viờn: - phng phỏp: - phng phỏp m thoi - phng phỏp trc quan - phng phỏp phỏt hin v gii quyt - dựng: giỏo ỏn Bng tun hon cỏc nguyờn t hoỏ hc Hc sinh Xem trc bi mi III TIN TRèNH BI GING n nh t chc n nh lp, kim tra s s Kim tra bi c Nhc li tờn mt s nhúm c bit? Ging bi mi Hot ng ca GV HS Ni dung Hot ng 1: V trớ nhúm halogen I V trớ ca nhúm halogen bng tun hon GV: Nhúm no bng tun hon Nhúm halogen gm cỏc nguyờn t flo cú tờn l nhúm halogen? (F), clo (Cl), brom (Br) iot (I) v HS: nhúm VIIA atatin (At) Giáo án Hoá học lớp 10 Đặng Thị Hơng Giang THPT Đờng An Nguyờn t halogen thuc nhúm VIIA bng tun hon Hot ng 2: Cu hỡnh electron nguyờn t v cu to phõn t halogen GV: c im cu hỡnh electron cỏc nguyờn t nhúm VIIA? GV: Tng t phõn t clo, vit quỏ trỡnh hỡnh thnh cỏc phõn t halogen? Liờn kt phõn t halogen l liờn kt gỡ? Phõn t gm bao nhiờu nguyờn t? II Cu hỡnh electron nguyờn t, cu to phõn t cu hỡnh electron: ns2np5 => cú electron lp ngoi cựng, cú xu hng nhn thờm electron t cu hỡnh bn vng ca khớ him X + X X:X hay X X hoc X2 => phõn t gm nguyờn t, liờn kt gia cỏc nguyờn t l liờn kt cng hoỏ tr khụng phõn cc Hot ng 3: Tỡm hiu s bin i tớnh cht cỏc nguyờn t v n cht halogen GV: Trong phn ng hoỏ hc, cỏc nguyờn t halogen cú xu hng nhn thờm electron, ú tớnh cht hoỏ hc c bn ca chỳng l tớnh oxi hoỏ mnh GV y/c HS nhc li s bin i tun hon cỏc tớnh cht ca cỏc nguyờn t cựng mt nhúm GV b sung: GV y/c HS quan sỏt bng 11SGK v nờu nhn xột v s bin i cỏc tớnh cht khỏc III S bin i tớnh cht S bin i tớnh cht cỏc nguyờn t T F n I: - Tớnh phi kim gim dn - õm in gim dn - Bỏn kớnh nguyờn t tng dn - S oxi hoỏ: Flo ch cú s oxi hoỏ -1, cỏc nguyờn t halogen khỏc ngoi s oxi hoỏ -1 cũn cú cỏc s oxi hoỏ +1, +3, +5, +7 S bin i tớnh cht vt lý cỏc n cht T F2 n I2: - Trng thỏi hp: khớ lng rn - Mu sc: m dn - t0nc, t0s, lng riờng: tng dn Giáo án Hoá học lớp 10 GV y/c HS gii thớch nguyờn nhõn: Do cỏc nguyờn t halogen cựng nhúm bng tun hon, cú cu hỡnh electron tng t Do t F n I, bỏn kớnh nguyờn t tng dn, kh nng nhn electron gim dn => tớnh oxi hoỏ gim dn GV y/c HS vit cỏc phn ng vớ d vi Clo, Brom Đặng Thị Hơng Giang THPT Đờng An S bin i tớnh cht hoỏ hc cỏc n cht - Cỏc n cht halogen v cỏc hp cht chỳng to thnh tng t v thnh phn cng nh tớnh cht - Halogen l cỏc phi kim in hỡnh t F2 n I2, tớnh oxi hoỏ gim dn Tớnh cht hoỏ hc: - Tỏc dng vi kim loi mui halogenua - Tỏc dng vi H2 h/c khớ hidro halogenua axit halogenhidric Vd: Cl2 + 2Na 2NaCl Cl2 + H2 2HCl (hidro clorua) dd HCl: axit clohidric Br2 + Mg MgBr2 Br2 + H2 2HBr (hidro brommua) dd HBr: axit bromhidric Cng c GV tng kt li cỏc ý: - Nguyờn nhõn tớnh oxi hoỏ mnh ca cỏc halogen - Nguyờn nhõn cỏc halogen cú tớnh oxi hoỏ gim dn t flo n iot - Nguyờn nhõn s ging v tớnh cht hoỏ hc cng nh thnh phn v tớnh cht cỏc hp cht ca chỳng Hng dn v nh - BT SGK(Tr96) - Xem trc bi mi Rỳt kinh nghim bi dy: Giáo án Hoá học lớp 10 Đặng Thị Hơng Giang THPT Đờng An Tun 20 (T 5/1/2015 n 10/1/2015) Ngy son: 2/1/2015 Ngy bt u dy: Tit 40 CLO I MC TIấU Kin thc Hc sinh nm c cỏc tớnh cht vt lý v hoỏ hc ca clo Nguyờn tc iu ch clo PTN v nhng ng dng ch yu ca clo HS hiu vỡ clo l cht oxi hoỏ mnh, c bit phn ng vi nc, clo va l cht kh, va Giáo án Hóa học 10 - Ban Cơ Chơng : Nhóm Halogen Tiết 37: Bài 21: Khái quát nhóm halogen I Mục tiêu học Kiến thức Học sinh biết đợc: Vị trí nhóm halogen BTH Sự biến đổi độ âm điện , Rnt , I1 , số t/c vật lí nguyên tố nhóm Cấu hình e ,cấu tạo phân tử ngtố nhóm Tính chất hoá học halogen tính ôxihoá mạnh Sự biến đổi T/c hoá học đơn chất nhóm Kĩ - Viết đợc cấu hình e lớp ngtử halogen Da vào cấu hình e số t/c khác ngtử dự đoán t/c hoá học halogen Viết đợc ptp c/m tính oxh mạnh halogen qui luật biến đổi t/c ngtố II Chuẩn bị GV: - BTH nguyên tố hoá học - Bảng phụ theo SGK HS: ôn lại kiến thức ctnt, độ âm điện, số oxihoá ,viết cấu hình e III Bài giảng Hoạt động thầy trò Nội dung I.Nhóm Halogen BTH ( Nhóm VIIA ) GV: Treo BTH cho HS đọc tên , kí hiệu , vị trí Tên ngtố Flo Clo Brôm Iốt ngtố nhóm VIIA Kí hiệu F Cl Br I HS: Dựa vào BTH trả lời Số TT 17 35 53 GV: Atatin không gặp tự nhiên , đợc n/c Chu kì nhóm ngtố phóng xạ Các Halogen đứng cuối chu kì , trớc GV: Nhận xét vị trị chúng BTH ? khí II Cấu hình e ngtử cấu tạo phân tửcủa nguyên tố nhóm halogen * Nguyên tử ngtố halogen có 7e lớp : ns2 np5 GV: Viết cấu hình e F , Cl , Br ? HS : Lên bảng viết cấu hình e GV:Nhận xét số e lớp ngtố ? + trạng thái ngtử halogen có 1e độc HS: Nx thân GV: Ngtử halogen có e độc thân ? * Đơn chất halogen dạng phân tử X2 HS: Biểu diễn e lớp lên ô lỡng tử để Các ngtử liên kết với liên kết cộng hoá trả lời trị không cực ** ** ** ** + :X : : X : X : GV: Đơn chất halogen dạng phân tử gồm 2: X : * * ** ** ngtử ( X2 ) H: Nx cách hình thành phân tử halogen ? Công thức cấu tạo: X X EX X : 151 243 KJ/ mol ( không lớn ) HS: Lên bảng viết CT e CTCT nên phân tử tơng đối dễ tách thành ngtử III Khái quát tính chất halogen Tính chất vật lí GV: Treo bảng 5.1 yêu cầu học sinh quan sátTính chất vật lí halogen biến đổi có quy trạng thái màu sắc , độ âm điện luật: + to s , tô nc , Rnt , Ri o n tăng dần halogen H: Nhận xét quy luật biến đổi tính chất ( t 2o Độ âm điện ô + Độ âm điện tơng đối lớn s , t nc , Rnt )? HS: Dựa vào bảng cho nx + Độ âm điện giảm dần từ F I + Số oxh: F có -1 ; Cl, Br , I : -1, +1, +3, +5, +7 GV : Vũ Thị Luyến - Trờng THPT Hà Huy Tập Giáo án Hóa học 10 - Ban Cơ Tính chất hoá học + Các halogen có 7e lớp nên dễ nhận GV: Từ đặc điểm e lớp cho biết thêm 1e để đạt cấu hình bền khí halogen có t/c hoá học nào? chúng thể tính oxi hoá mạnh HS: Trả lời X + 1e X GV: So sánh khả oxihoá halogen ? + Khả oxi hoá halogen giảm dần từ Giải thích? HS: Dựa vào độ âm điện , Rnt để trả lời F I Do Rnt tăng dần , độ âm điện giảm dần + Các đơn chất halogen oxh đợc hầu hết KL , H2 * Củng cố giảng: GV: + Tại hợp chất Flo có số oxh -1 mà Cl , Br , I lại có nhiều số oxh : -1 , +1 , +3 , +5 , +7 ? + Nêu tính chất hoá học giống halogen ? + Nêu tính chất hoá học khác halogen ? Gt ? HS: Dựa vào nội dung học trả lời * BTVN: SGK Ngày dạy 19/01/2015 Tiết 37 Bài 22: CLO GV : Vũ Thị Luyến - Trờng THPT Hà Huy Tập Giáo án Hóa học 10 - Ban Cơ I Mc tiêu học Hc sinh cn nm c: Kin thc - Clo l cht oxi hoá mnh, nhng cng th hin tính kh tác dng vi nc (Clo va l cht kh va l cht oxi hoá phn ng vi H2O) - Tính chất vật lí clo - Nguyên tắc điều chế clo PTN ứng dụng chủ yếu clo K nng - Quan sát thí nghiệm, vit c ptp Cl2 với KL , H2 , H2O II Phng pháp m thoi, nêu vấn đề III.Ni dung Kim tra bi c Vit cu hình e tng quát lp ngoi ca nguyên t ca nguyên t halogen? T ó cho bit tính cht hoá hc c trng ca halogen? Hoạt động giáo viên học sinh Nội dung GV: Cho hs quan sát lọ đựng khí clo , n/c I Tính chất vật lí sgk nêu lên t/c vật lí quan trọng + Khí , màu vàng lục , mùi xốc Cl2 + Tan vừa phải nớc Nớc Clo HS: Xác định tt màu sắc, mùi vị , khả + Nặng không khí , độc hoà tan II Tính chất hoá học * Đặc điểm cấu tạo GV: Cho hs viết lại cấu hình e Cl , Cấu hình e : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 hình thành ion Cl- Có 7e lớp ,dễ thu thêm 1e để Nêu t/c hoá học Clo theo có cấu hình bền quan điểm oxh- khử ? C l + 1e C l HS: Lên bảng viết cấu hình e, tạo thành ClVà độ âm điện Clo lớn ( 3,16 ) Rút t/c hoá học Clo chất oxh ... tham gia vào trình xảy cháy, gỉ, hô hấp C O2 phản ứng trực tiếp với hầu hết kim loại D O2 phản ứng trực tiếp với tất phi kim Câu 29: Đốt cháy hoàn toàn 42 gam FeS2 thu V lít khí (ở đktc) Giá trị... ZnO cần dùng 100 ,8ml dung dịch HCl 36% (d=1,19 g/ml) thu 8,96 lít khí (đktc) Thành phần % khối lượng ZnO hỗn hợp đầu là: A 39,4% B 61,1% C 37,4% D 86,52% Câu 33: Hòa tan hoàn toàn 10 gam hỗn hợp... oxi hóa mạnh B Vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử C Ở điều ki n thường chất khí D Tác dụng mạnh với nước Câu 39: Trong phản ứng S với kim loại S với H2 S là: A Chất khử B Chất oxi hóa C Không